第二章 第二节 离子反应
常见题型：
一.电解质（概念，物质）判断
二、离子方程式的书写： 三、离子方程式正误的判断 四、离子共存： 五、离子检验与推断
考点分析;
1.
电解质 一.电解质
2非电解质.
1.电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.
（1）.强电解质：溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。
(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。
2非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖。乙醇） 二.离子方程式的书写 1. 书写方法
“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2.溶解性口诀：
钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银，
硫酸盐不溶钡钙铅； 硫化物还有钡镁溶， 碳硅磷盐大多是沉淀。 （碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶－为沉淀）
3. 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
4. 对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH- 5、与试剂用量有关的离子子反应：
（1）碱溶液与酸性氧化物的反应：
Ca （OH ）2溶液、Ba （OH ）2溶液、KOH 溶液、NaOH 溶液等碱溶液与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：
强电解质 弱电解质
Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)
NaOH溶液和SO2反应时有:
2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
（2）与铝有关的离子反应：
⑴Al3+ 和OH-的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）
⑵AlO2- 和H+反应：AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量）
⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）少量]
2
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]
（3）碳酸盐溶液与H+的反应：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：
Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）
Na2CO3溶液与HCl溶液时有：
CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）
CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）
（4）氧化还原反应：
在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。
（5）多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：（了解）
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
（6）多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O （NaOH足量）
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （NaHSO4足量）
（7）NH4+ 和OH- 的反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）NH4++OH-=NH3?H2O（稀溶液）
（8）漂白粉溶液和CO2的反应：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）
（9）氨水与AgNO3溶液的反应：
NH3?H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+（氨水少量）2NH3?H2O + Ag+ = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O （氨水足量）
三、离子方程式正误的判断
①违背客观事实；
②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；
③原子或电荷或得失电子不守恒；
④化学计量数错误，或不约分或部分约分；
⑤以偏概全，漏写某些离子反应；
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
四、离子共存
1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
(２)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，
主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为
Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；
SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为
SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
(３)有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-
等与H+不能大量共存，
主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；
一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、
NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
（４)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
(１)一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
强氧化性离子Fe3＋、ClO－、（NO3－＋H＋）、（MnO4－＋H＋）等；
强还原性离子I－、S2－、Fe2＋等。
如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、
2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
(２)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件
下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
4、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
5.附加隐含条件
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
（5）一定大量共存，可能大量共存，不能大量共存
五、离子检验与推断：
离子性质离子共存
1.考虑条件实验现象2陷阱前加入，后检出
离子共存电中性
第三章《氧化还原反应》
1．理解氧化还原反应的本质和特征
2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3．会比较与判断氧化性或还原性强弱
4．知道常见的氧化剂和还原剂
5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6．能配平化学方程式
7．能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
一、理解氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前
后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。
判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关
三、氧化性或还原性强弱比较与判断
（1）根据元素的化合价
[练习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的
是，既有氧化性又有还原性的是；
[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。
（3）根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。
（4）根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。
（5）根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。
不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；
（6）其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越
弱。
注意：
○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：
Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；
○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、知道常见的氧化剂和还原剂
在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：、、、、、
等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、、，以及、
、等。（见人教版必修1第36页）
五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
1、双线桥分析法
要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
2、单线桥分析法
要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；
②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。
六、化学方程式的配平
1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
2、配平方法：一标二列三求四配五观六查
具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
系数为：2、16、2、2、、5、8
七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失
【例1】下列反应中，属于非．氧化还原反应的是 ( )
A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。
答案：D
【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）
A.IBr 只作氧化剂
B.IBr 只作还原剂
C.IBr 既是氧化剂又是还原剂
D.IBr 既不是氧化剂又不是还原剂
解析：解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBr 、HIO 中I 、Br 元素的化合价。 答案：D
【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe FeCl 2 需加____________剂，如____________ ②CuO Cu 需加____________剂，如____________ ③HCl Cl 2 是____________反应，HCl 是____________剂 ④HCl H 2 是____________反应，HCl 是____________剂
⑤Fe 3＋ Fe 需加____________剂，Fe 3＋
具有____________性 解析：解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况，判断出需要加氧化剂还是还原剂或发生了什么样的反应。
答案：①需加氧化剂，如CuCl 2；②需加还原剂，如H 2；③氧化反应，HCl 是还原剂；
④是还原反应，HCl 是氧化剂；⑤需加还原剂，Fe 3＋
具有氧化性
【例3】常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－＝2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2＝2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2＝B 2＋2Z －
，则下列反应中能进行的是（ ）
A.Z 2＋ A 2＋—— A 3＋＋ Z －
B.A 3++ Z ——— A 2+
+ Z 2
C.XO 4－+ A 2++ H +—— X 2++ A 3＋ + H 2O
D.B 2+X 2++OH ———B －+XO 4—
+H 2O
解析：解这一题时先根据氧化还原反应的规律：强还原剂（A ）＋强氧化剂（B ）＝弱氧化产物（a ）＋弱还原产物（b ），正确判断出有关微粒氧化性或还原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反应用同样的方法判断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，如果说是一致的，则可以发生，否则不能。 答案：A 、C 【变式】根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B ）
⑴ Cl 2+2KI=2KCl+I 2 ⑵ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ⑶ 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 ⑷ H 2S+I 2=S+2HI
A. H 2S>I 2>Fe 3+>Cl 2
B.Cl 2> Fe 3+
> I 2>H 2S
C. Fe 3+> Cl 2 > H 2S > I 2
D. Cl 2>I 2>Fe 3+
> H 2S
【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H 2======Cu+H 2O
O Cu 2+ + 02H 01+
【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平） (1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O ??→?电解
X ＋H 2
(3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 () Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ
解析：(1)为歧化反应（同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q 中氯元素
–
得2e –
,化合价降低，被还原
的化合价大于G ；(2)中H 元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X 中氯元素的化合价大于Q ；(3)也是歧化反应，Y 中氯元素的化合价大于G 而小于Q ；故Z 中氯元素的化合价大于Q ，而小于X 中氯元素的化合价。
答案：B 。
【例6】某一反应体系中共有As 2S 3、HNO 3、H 2SO 4、NO 、H 3AsO 4、H 2O 六种物质，已知As 2S 3是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式
(2)氧化剂是、还原产物，电子转移数目是。 解析：由题给As 2S 3是反应物之一，结合其中As 、S 元素的化合价分别由+3→+5和-2→+6，化合价都是升高的，可确定As 2S 3是作为还原剂参与反应且H 2SO 4、H 3AsO 4一定是（氧化）产物，那么另外就要找出氧化剂（HNO 3）和还原产物（NO ），H 2O 是反应物还是产物，放到最后根据原子数目守恒来确定。 答案：（1）3As 2S 3+28HNO 3 +4H 2O =9H 2SO 4+28NO+6H 3AsO 4 （2）HNO 3、NO ；88
【例7】现有Fe 、Cu 组成的合金，其中Cu 、Fe 的总物质的量为amol ，Cu 的物质的量分数为x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol 硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO 。试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。
解析：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反应为：
①3Fe+8HNO 3 =3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ②Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O ③3Fe(NO 3)2 +4HNO 3 =3Fe(NO 3)3 +NO ↑+2H 2O (2) 3
3b ≤<
一、选择题
1.氧化还原反应的实质是( )
△
△
电解
MnO 2
△ 电解
高温 △
△
△ A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移 2.氧化剂在反应中( )
A.得电子
B.失电子
C.被氧化
D.被还原 3.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
4.在反应2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑中，还原产物是( ) A.K 2MnO 4Ｂ．MnO 2Ｃ．O 2 Ｄ．KMnO 4
5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.化合价降低为0 6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A.PCl 3→PCl 5 B ．MnO 2→Mn 2+
C ．SO 2→SO
23 D ．Fe →Fe 2O 3
7.黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是( ) https://www.doczj.com/doc/807331282.html,.N 和SD.N 和C
8.有下列反应(其中A 、B 、C 、D 各代表一种元素) ( )
①２Ａ－＋Ｂ２====２Ｂ－
＋Ａ２
②２Ａ－＋Ｃ２====２Ｃ－
＋Ａ２
③２Ｂ－＋Ｃ２====２Ｃ－
＋Ｂ２
④２Ｃ－＋Ｄ２====２Ｄ－
＋Ｃ２ 其中氧化性由强到弱的顺序为( )
A.Ｄ２＞Ｃ２＞Ｂ２＞Ａ２ B ．Ａ２＞Ｂ２＞Ｃ２＞Ｄ２ C ．C ２＞Ａ２＞Ｂ２＞Ｄ２D ．Ｂ２＞Ｄ２＞Ｃ２＞Ａ２
9.下列反应中氯元素全部被氧化的是()，全部被还原的是()，部分被氧化的是()，部分被还原的是()。
A.4HCl+MnO 2====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B.2NaCl====2Na+Cl 2
C.2KClO 3====2KCl+3O 2↑
D.Cl 2+H 2O====HCl+HClO
10.下列反应中，水只作氧化剂的是( )
A.2F 2+2H 2O====4HF+O 2
B.2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑
C.2H 2O====2H 2↑+O 2↑
D.Na 2O+H 2O====2NaOH 11.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2
B.NH 4NO 3====N 2O ↑+2H 2O
MnO 2
△
△ 通电
△ △
△ △
点燃
C.2NaHCO 3====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
D.Cu 2(OH)2CO 3====2CuO+CO 2↑+H 2O
*12.CaH 2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH 2+2H 2O====Ca(OH)2+ 2H 2↑其中水是( )
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
*13.在氧化还原反应中3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
14.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O
B.2KClO 3====2KCl+3O 2
C.2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
D.2H 2O====2H 2↑+O 2 15.下列说法正确的是( )
A.Ｈ＋的氧化性比Ｃｕ２＋
强 B.H 2O 既可作氧化剂，又可作还原剂 C.CO 2既有氧化性又有还原性 D.Fe 只能作还原剂 二、填空题
16.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
17.在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na ＋
几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。
三、推断题
18.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1) 2KNO 3====2KNO 2+O 2↑(2)Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑
(3)C+H 2O====CO ↑+H 2↑(4)Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2
(5)CH 4+2O 2 2H 2O+CO 2
第二节离子反应练习二 （）1.下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3++ Cl3- C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- （）2.下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中 C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl） （）3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 （）4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ （）5.下列离子反应方程式，书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O （）6.在离子方程式中，电荷是守恒的。如下列离子方程 式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此 可知在RO n－3中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 （）7.下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氨水 （）8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓
D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。 15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-
第二节离子反应 镇海中学陈志海 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1 第二章化学物质及其变化） 【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：边讲边实验 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式 2. 学生操作后：没有现象 3. 学生操作后：有蓝色固体 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应 2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
离子反应精品检测题 1．下列反应类型正确的是() A ．卤素互化物(拟卤素)与水反应2ICl H O HCl HIO +=+ 非氧化还原反应 B ．白烟实验检验氨34NH HCl NH Cl(+=白烟) 离子反应 C ．乙醇的催化氧化322 2CH CH OH O +Cu 加热???→322CH CHO 2H O + 吸热反应 D ．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=→+ 取代反应 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ） A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在 B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在 C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种 D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol?L -1 3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO - 、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验： （1）向溶液X 中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀； （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。 下列说法正确的是（ ） A ．（2）中产生的气体可能是2CO 或2SO B ．溶液X 中一定存在Na +、24SO - 、3HCO -、2Mg + C ．溶液X 中一定不在在3Fe +，可能存在Cl - D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有4BaSO ，可能含有3BaSO 4．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A ．2323OH CO 2H =HCO H O ---++++ B ．23232OH CO 3H =HCO 2H O ---++++
第二节离子反应 杭信一中何逸冬 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
离子反应离子方程式 学习任务1电解质及其电离 一、电解质及其分类 二、常见的强电解质和弱电解质 1．强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”表示。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。 (2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3__； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO－4，NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质。() (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。() (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。() (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。() (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。() (6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。() (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。() (8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。() (9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。() (10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)× 2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
人教版高中化学教案【精品学案】 必修一第二章第二节离子反应(第一课时) 课前预习学案 一、预习目标 1. 了解电解质和非电解质的概念 2. 知道酸、碱、盐的概念 二?预习内容 1概念： (1)条件能导电的，称作电解质。 (2)条件下都不能导电的，称作非电解质 (3)的化学反应称为离子反应 (4)电离方程式: 2. 写出下列各电解质的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba( OH)2 (3) (NH4)2SO4 3. 从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做 电离时电离时酸。?叫 三、提出疑惑做碱° 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 (一)：电解质、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电?
结论与原因： ①金属单质_____________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________ ②固体及酒精___________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________ ③NaCI、KNOs、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：_________________________________________________________________________________ 【问题2】 仃）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ （2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜②固态NaCI③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气 能导电的物质有：电解质有：结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO2一氨气、SOs不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是（） A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导 B. 电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质 C F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 &0氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 E?3】固态NaCI在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？-在水分子作用下或受热时，晶体中被【问题.亠束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。 （二）：电离的表示方法电离方程式 【问题4】写出HCI、HNOa、H2SO4、Ba （OH）2、NaOH、CuSO4> 的电离方程NH 4CI、NaCI 式
备学·自测新知·规律第2节离子反应学案（第1课时） 电解质及其电离 【学习目标】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分 3、明白电解质溶液导电的原因以及影响电解质溶液导电能力强弱的因素 4、会正确书写电力方程式、从电离的角度理解酸碱盐的本质 【学习重点】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分 【学习方法】自主、讨论、归纳 【旧知检验】1、如何制备Fe(OH)3胶体？请用文字描述 2、金属为何能导电？回忆初中的知识，为什么氯化钠溶液可以导电？ （一）：电解质、非电解质概念（看课本，回答下列问题） 1、什么时是电解质? 2、什么是非电解质？ 3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。为什么能在水溶液中导电？ 4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。为什么能在熔融状态中导电？ 【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 铁氯化钠晶体盐酸[来源学科网]铜氯化钠溶液稀硫酸 锌硝酸钾晶体烧碱固体 铝硝酸钾溶液烧碱溶液 金葡萄糖溶液大理石 结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【习题2】 ?上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
必修1 第二章第二讲离子反应知识点与典型题例1.电解质和非电解质的比较 特别提醒单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.强电解质和弱电解质的比较 题组训练 1．下列说法不正确的是() ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤ 解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案 D 2．下列有关电解质的说法中正确的是() A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。 答案 B 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3 弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11 (蔗糖) BaSO4C2H5OH H2O 解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 答案 C 4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 答案 A
第二节、离子反应 教学要求：1、使学生了解电解质（强电解质和弱电解质）的含义； 2、使学生掌握强弱电解质导电性的判断； 3、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 4、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 5、使学生掌握有关离子共存问题的判断。 引入：上一节课我们学习了氧化还原反应，知道按照不同的标准可以把化学反应分为几种类型，除去那些分方类法以外，我们还可以把有离子参加的反应叫做离子反应。 在初中的时候我们已经知道，像HCl、NaOH、NaCl等物质的水溶液能够导电，我们称之为电解质。 一、强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质 （1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。 （2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、酒精）。 注意：1、不属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。 2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离，则原物质为非电解质，如CO2： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3为电解质；CO2为非电解质；若原化合物本身在熔融状态下也能导电，则两者均为电解质，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH为电解质，Na2O也为电解质。 过渡：我们知道电解质在一定条件下能导电，那它们导电能力有没有区别呢？下面我们来看这样一个实验： 演示实验1-1：（相同条件下电解质的导电情况） 结果分析：CH3COOH和NH3·H2O 灯泡较暗导电能力弱 HCl、NaOH、NaCl 灯泡较亮导电能力强 讨论：为什么灯泡的亮度会不同呢？ 从物质结构以及它们在水中溶解时所发生的变化来分析。 对NaCl 离子化合物 NaCl=Na++Cl- 对HCl 共价化合物 HCl=H++Cl- 在水溶液中，电离程度的不同导致导电能力的不同，那又是什么原因导致它们电离程度的不同呢？这就涉及到电解质的强弱的问题。 3、强电解质和弱电解质 （1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。 （2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况： 243
第2章第2节离子反应 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2010·山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是() A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确． 答案：D 2．(2009·上海高考·有改动)下列离子方程式正确的是() A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4. 答案：D 3．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是() A．H＋＋OH－===H2O
B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确． 答案：D 4．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2 C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋ 解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体． 答案：D 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋ 解析：A项中Fe3＋和OH－不共存；B项中NO－3、Fe2＋、H＋三者不同时共存(氧化还原)；D项中HCO－3与H＋不共存． 答案：C 6．(2009·兖州月考)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3D．HCO－3 解析：Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO2－3而使其浓度减小；HCO－3与Na2O2溶解于水生成的OH－反应，使HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大． 答案：A 7．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
新课标高一化学同步测试（B） 第二节离子反应 1．下列物质中，导电性能最差的是（） A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾 2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（） A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO-2 3 ＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO-2 4 BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2 3、NO- 3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO-2 3D．K＋、Cu2＋、NO- 3 、SO-2 4 、 7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） A．K＋、Na＋、NO- 3、MnO- 4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-2 4 C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2 4 8．对电解质的叙述正确的是（）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3 B．CO-2 3 十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20 C．Ca2＋＋CO-2 3 CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20 10．下列反应的离子方程式中，错误的是（） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO-2 3、NO- 3 C．CU2＋、K＋、SO-2 4、NO- 3 D．Na＋、HCO- 3 、OH－、Ca2＋ 12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO-2 4、S0-2 3 、CO-2 3 、Cl－。 （1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 （3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13．写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合
第二章离子反应 一、知识梳理 （一）电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。 常见的酸、碱、盐都是电解质。如：氯化钠、氢氧化钠、纯硫酸等。 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 如：蔗糖、酒精等化合物。 3、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质导电的关键：要有自由移动的离子。 【注意】电解质应是一定条件下，自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。但SO2、NH3、CO2等物质，虽然它们的水溶液也能导电，可是它们溶于水后，溶质发生了变化，其自由移动的离子是由生成物电离产生，因而SO2、NH3、CO2等物质属于非电解质。 像蔗糖、酒精等物质，在水溶液里和熔融状态都不发生电离，不能产生自由移动的离子，故它们的水溶液和熔融状态都不能导电。 【实验回顾】相同体积、相同浓度的HCl、CH3COOH、NaOH、NaC1溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡的明亮程度。 【现象及原理】相同浓度时，HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。电解质溶液能导电是由于溶液里有自由移动的离子存在，而电解质溶液的导电能力则与溶液里自由移动离子的浓度有关，自由移动离子浓度越高，溶液的导电性越强，自由移动离子浓度越低，溶液的导电性则越弱。所以，HCl、NaOH和NaCl 溶液中自由移动离子浓度高于CH3COOH溶液和氨水中自由移动离子浓度。醋酸和氨水中自由移动离子浓度低，说明醋酸和氨水的电离程度较小，由此证明电解质的电离程度有所不同，电解质有强弱之分。 （二）强电解质和弱电解质 1、强电解质：实验证明，在水溶液里可以全部电离为阳离子和阴离子的电解质叫做强电解质 强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，例如，硫酸、氢氧化钠、硫酸钡等。 2、弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。 同浓度的强碱、强酸溶液中的自由移动的离子浓度，比同浓度的弱酸，弱碱溶液中的自由移动的离子浓度大，所以它们的导电能力也强。 弱酸(如醋酸、碳酸、氢硫酸等)，弱碱(如氨水等)是弱电解质。水能发生微弱的电离，所以水是极弱的电解质。 3、电离方程式：电解质的电离过程可以用电离方程式(表示电解质电离的式子)表示。由于强电解质和弱电解质在水里的电离程度不同，所以，在书写电离方程式时，要采用不同的表示方式。强电解质在水溶液里全部电离，电离方程式要用“→”表示。如： HCl→H++Cl- 【思考】书写下列物质在水溶液中的电离方程式： NaOH H2SO4 NaCl K2CO3 BaSO4 HNO3 Ba(OH)2 KAl(SO4)2 NaHCO3 NaHSO4 【答案】NaOH→Na++OH-，H2SO4→2H++SO42-，NaCl→Na++Cl-，K2CO3→2K++CO32-， BaSO4→Ba2++SO42-，HNO3→H++NO3-，Ba(OH)2→Ba2++2OH-，KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-， NaHCO3→Na++HCO3-，NaHSO4→Na++H++SO42- (三)离子反应 1、离子反应的概念 有离子参加的化学反应称之为离子反应。 2、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子反应的类型 ①离子之间交换的非氧化还原反应如：Ag++C1-→AgCl↓ ②离子和分子之间的非氧化还原反应如：CO2+Ca2++2OH→CaCO3↓+H2 O ③有单质和离子参加的氧化还原反应 如：C12+2OH→Cl-+CIO-+H2O （四）离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 以电解饱和食盐水反应为例，说明书写离子方程式的步骤。 第一步：写出反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O ???→ 通电 2NaOH+H2↑+C12↑ 第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。上述化学方程式可改写为： 2Na++2Cl-+2H2O ???→ 通电 2Na++2OH-+H2↑+C12↑ 第三步：删去两边未参与反应的离子，即为： 2Cl-+2H2O ???→ 通电 2OH-+H2↑+C12↑ 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒。 【思考】下列各组物质能否发生反应?写出反应的离子方程式。 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液 (3)碳酸钠溶液和盐酸 (4)碳酸钙与盐酸 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氢氧化钠溶液和硫酸 【答案】Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓， CO32-+H+→H2O+CO2↑,CaCO3+H+→Ca2++H2O+CO2↑, OH-+H+→H2O, OH-+H+→H2O 【归纳】离子方程式与一般化学方程式不同。离子方程式不仅表示特定物质间的某一个具体反应，而且表示了所有同一类型的化学反应。