第二讲物质的量浓度
（时间：40分钟满分：100分）
一、单项选择题（每小题6分，共48分）
1.（2012郑州模拟）下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L：1的是
（）。
A .将58.5 g NaCI溶解于1 L水中配成的溶液
B .将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C.将0.5 mol L71的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D .含K +为2 mol的K2SO4溶液
解析 A中“ 1 L水”，溶液体积不一定为1 L ; C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是
50 mL ; D中未指明溶液体积。
答案 B
2.实验中需用 2.0 mol L1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取
Na2CO3固体的质量分别为
( )。
A . 950 mL ; 201.4 g B. 1 000 mL ; 212.0 g
C. 100 mL ; 21.2 g
D. 500 mL ; 100.7 g
解析实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol ?-1的Na2CO3溶液。
答案 B
3?某氯化镁溶液的密度为 1.18 g cm「3,其中镁离子的质量分数为 5.1%。300 mL该溶液中
氯离子的物质的量约等于(
)。
A . 0.37 mol
B . 0.63 mol
C. 0.74 mol D . 1.5 mol
亠 1 000 p w 1 000X 1.18 X 5.1% 1
的疋
2
解析 c(Mg 2+) = = 24 = 2.507 5 mol L -1 -
c(C|-)= 2c(Mg2+ )= 5.015 mol L；1,
n(Cl；)= 5.015 mol L；1X 0.3 L = 1.504 5 mol。
答案 D
4. (2012南宁模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol L；1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所
示：
你认为该同学的错误步骤有
B. 2处 C . 3处 D . 4处
解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。
答案 B
5. 300 mL Al 2(SO4)3溶液中，含 Al3*为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol ? ；Ba(OH) 2溶液
300 mL ,反应后溶液中 SO 4的物质的量浓度为 （ ）° A . 0.4 mol L - 1
B . 0.3 mol L - 1
C. 0.2 mol L —1
D. 0.1 mol L — 1
答案 D
（2012潍坊模拟）配制250 mL 0.10 mol L —1
的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶
液浓度偏大的是 （
）°
A .转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B .在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C .在容量瓶中定容时俯视刻度线
D .定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 解析 B 项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大， NaOH 物质的量浓度偏小；C 项，如图2所示，情况与B 项相反；A 、D 两项易判断会偏小。
答案 C
液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为 等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是
A . a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于
水密度小于1 g cm —3
,且浓度越大，密度越小，则 答案 B
浓度为
_ 100wd B. mol
ym
wda -1
C.ym molL
D.f mol L
1
t C,将w g 化合物A 放入水中充分溶解，制得 d g cm —
3
,其质量分数 y g 饱和溶液，化合物 A 的相对分子质
量为m,饱和溶液密度为
a%, t C 时，A 的饱和溶液的物质的量
6. 刻 度 线
a
■仰视
液面高于 刻度线
俯视
液血低于 、刻度线
7. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为
a%，而等体积混合后，溶
a%，而 ）。
1 g c m -3
,故 b>a ;氨