第2章-第3讲氧化还原反应.

［考点研析题组冲关］

体验高考演练提升

课时规范训练

第3讲氧化还原反应

,186贺If ■進回寻憑:

2.墓于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

化台价降低碍到电子?发牛还原反应 成 氧花剂 + 还原剂一还原产物 +

芦物

具有 _ ______ 发牛 _ ________

兽iME|琴氧fcfiJS

概括为升失氧、降得还?剂性一致、其他相反

C

3?常见氧化剂和还原剂

(1) 常见氧化剂。

氧化产物

. _____________ ____________ 哇成

氧化剂

过程

(2)常见还原剂:

①活泼的金属单质，如Na、K、Zn. Fe等。

②某些活泼的非金属单质，如鱼、C、Si等。

③元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、SOf.代2十s--＞厂等.

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

其中：Ft”、SO；—主要表现逵垦性，H2O2主要表现氧化性。

『思维深化］

1?正误判断，正确的划“,错误的划“X”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

⑵没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应(

(3)金属阳离子一定只具有氧化性(

(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(

(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(

(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(

(7)Il2S只有还原性，没有氧化性()

1

提示：(1)X (2)7 ⑶X (4)X (5)X (6)7 (7)X

1

2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的

,属于部分氧化还原反应的是 ______________

得“- M H O ； 1 ① 2KC10H ,? 2KC1+3O? T -|3 △ 「

失6e ~ 失2e-

I

② Cl, +2NaOH ---- NaCl + NaClO + H,O

得2e~

I

（36HC1（浓）+KC1O3^=KC1+3

1 t ￡ ' 得6

2e I I △

'J4IIC1（浓）+C1. * +2比0

2e' _1 1

?Cu+41150 （浓）=Cu （N0 ）,+2NO, T +211,0

提示！④⑤②③③④⑤

；其中属于歧化反应的是

，属于归中反应的

1第三节 氧化还原反应(讲义)

第三节 氧化还原反应 第一课时 一、氧化还原反应 回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。 从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应 例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图） 第三节 氧化还原反应 第二课时 二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应 非氧化还 原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 △

高考化学大一轮复习讲义—第六讲 氧化还原反应的规律及应用

第六讲氧化还原反应的规律及应用 1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。 2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学 方程式。 3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。 4、能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 一、氧化还原反应基本规律及应用 1、价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物) +弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

3、优先律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与 Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 5、歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反 应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价十低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 【典型例题1】【百强校·2020届固原一中12月月考】向含SO 32-、Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ） 【点评】确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键，因此需要熟练掌握常见离子的氧

第3节氧化还原反应学案一

必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还 原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及 它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭 还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发 生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况： 元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反 应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见 的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑

【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一用分类思想理解氧化还原反应 1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu 2S＋O 2 ===2Cu＋SO 2 B．3O 2 ===2O 3 C．Fe 2O 3 ＋3CO===== △ 2Fe＋3CO 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ E．CaCO 3===== △ CaO＋CO 2 ↑ F．2H 2O 2 ===2H 2 O＋O 2 ↑ G．SO 3＋H 2 O===H 2 SO 4

H．2Fe＋3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I．H 2SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe 2O 3 ＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO 2 的反应中________是氧化剂，________是还 原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3 具有氧化性，CO具有 还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________， 发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl 2 ，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2 ，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2 ，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物中间价态氧化产物

2.3氧化还原反应

必修一-第二章-第三节-氧化还原反应 【要点梳理】 要点一、氧化还原反应 1．氧化还原反应概念的发展 (1)得氧和失氧观点 (2)化合价升降观点 (3)电子转移观点 2.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应 3.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移 4.特征：化合价有升降。 5.四种基本反应类型 反应类型举例表示式口诀 化合反应CO2＋H2O=== H2CO3A＋B=== AB 多变一 分解反应H2SO3 === SO2＋H2O AB=== A＋B 一变多 置换反应Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4A＋BC=== AC＋B 单换单 复分解反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=== AD＋CB 双交换，价不变6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 === 2O3。 要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应） 降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应） 剂性一致，其余相反 要点三、常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 氧化剂 部分非金属单质O2、Cl2等 部分含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂活泼金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等 某些非金属氧化物CO、SO2等 要点四、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 2．单线桥法 （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。

备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义

第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．配平步骤 3．步骤示例 H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 第一步：标变价，H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0↓＋N ＋2 O ↑＋H 2O 第二步：列得失， H 2S －2 ＋ HN ＋5 O 3 失去↓2e － ↓得到(5－2)e － S 0 N ＋2 O ↑ 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 H 2S －2 ＋ HN ＋5 O 3 失去2e － ×3↓ ↓得到3e － ×2 S 0 N ＋2 O ↑

故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。 1．正向配平类 (1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△ 1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O 2．逆向配平类 (1)3S ＋6KOH=====△ 2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类 (1)3ClO － ＋2Fe(OH)3＋4OH － ===3Cl － ＋2FeO 2－ 4＋5H 2O (2)2MnO － 4＋5H 2O 2＋6H ＋ ===2Mn 2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。 请写出该反应的化学方程式并配平：Al 2O 3＋3C ＋N 2===2AlN ＋3CO 。 (4)某离子反应中共有 H 2O 、ClO － 、NH ＋ 4、H ＋ 、N 2、Cl － 六种微粒。其中c (ClO － )随反应进行逐渐减小。请写出该反应的离子方程式并配平：3ClO － ＋2NH ＋ 4===N 2↑＋3H 2O ＋3Cl － ＋2H ＋ 。 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋ ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH － ，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2018寒假高三第三讲氧化还原反应(基本规律)范文文稿

第三讲氧化还原反应（一）：基本规律 一、复习回顾 1. 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 3．表示方法：双线桥法和单线桥法 二、知识梳理 考点1：物质氧化性还原性强弱的比较 1.物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。 2.物质氧化性或还原性相对强弱的判断 （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到

弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。 （2）由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。 （3）由氧化还原反应方向比较 还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则： 氧化性：B＞a 还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－ 可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－ （4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。 【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原

第五讲 实验探究及综合设计与评价 doc

第5讲 实验探究及综合设计与评价 一、装置气密性的检查 A B C D 二、溶解尾气 一般溶解度不大的气体 极易溶于水的气体 （如：CO 2、Cl 等）用A 装置 （如NH 3、HCl 等）用B 装置 ①常见的试纸及选择：红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉KI 试纸等。 ②操作方法：检验液体：先将一小块试纸放在表面皿或玻璃片，用干净的玻璃棒蘸待测液并点在试纸的中部，观察颜色的变化。 检验气体：先将试纸湿润，再把湿润的试纸粘在玻璃棒的一端并与气体接触。 试纸的选择：：使用pH 试纸时，应用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH 四、气体的制取与净化 （1）气体发生装置选择原则是根据反应物的状态和反应条件。 固+固 加热型 固+液 不加热型 固+液 加热型 （2）尾气处理 五、探究性实验 （1）科学探究的全过程 提出问题 → 假设猜想 →查阅资料→ 设计实验 → 实验操作 → 观察现象、记录数据→得出结论→问题讨论 （2）对设计实验方案能力的考查，常见的有气体实验设计、有关酸碱盐的实验设计、有关上 下 移动两端液面水平 ,不变

定量实验设计等。 （3）对完成实验操作、观察实验现象和收集实验数据的能力考查 （4）对研究实验信息、发现和应用实验结论能力的考查（包括解释实验现象、得出实验结论、对实验方案及结果进行反思评价、对实验过程中的问题进行讨论、应用实验结论解决新的问题等）。 六、元素化学物的工业流程 要求对物质的性质以及工业制法流程原理有明确的认识，熟悉每一步反应原理。 【课堂练习】 1.下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（） 2.对发生在实验室的下列事故的处理，正确的是（） ①苯酚溶液滴在手上，用酒精洗涤 ②汞洒落地上，立即用硫粉覆盖汞珠 ③酒精灯弄倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 ④被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 A.①②③④ B.只有①② C.只有②和③ D.只有③和④ 3.已知KMnO4和浓HCl在常温下反应能生产Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（） A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②处和③处 D.只有②③④处 4.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是（） 5.如下图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是…（）

2021届新高考化学复习学与练第03讲 氧化还原反应(精练)原卷版

2021届北京新高考化学复习学与练 第3讲氧化还原反应 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．（2018?北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀，随 后变为红褐色溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 2．（2020?朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（） A B C D 厨余垃圾发酵后作为 肥料 建筑垃圾粉碎后用于 铺路 可燃垃圾用于焚烧发 电 生锈的铁制品回收后 用于炼钢A．A B．B C．C D．D 3．（2020?昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（） A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．金属钠投入水中，有气体产生 C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 4．（2020?朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（） A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 5．（2020?丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：

2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol?L﹣1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 6．（2020?顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 7．（2020?通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．（2020?海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（） a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。 2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。 （二）能力目标 通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。 （三）情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 重点与难点： 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程： 一、化学反应类型 1．基本反应类型 ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe 2O 3 ＋3CO=== 2Fe+3CO 2 、CH 4 ＋2O 2 ====CO 2 ＋2H 2 O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。 练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 高温点燃

必修一：第3节 氧化还原反应

教案

(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 ［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 ［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例 ［投影］ ［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应

【化学】高考一轮讲练析：第2讲《氧化还原反应》doc

2011年高考化学一轮精品讲练析 第2讲氧化还原反应 1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。 2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。 3. 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目, 并能进行一些简 单的计算。 4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。 5. 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。 氣也剖一?轧化禅f 植述矗一》匹廉広4*氓乐产強 f t f , t |离2构R唆叵至I反￡1 f I* &杨I 區廉制fit廉世一?抵礼他f礼此反岌一?礼祀产输 轉劃电子菽还原堤生还療真矗*生成 負'匕剂+还原剂一?还原产物十氧化产物 丨t 失士电于被境化发生筑化反应’生成

第i 课时 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS+11Q=2FeO+8SO 中，Fe ?。 和SO 均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X 2)、Q 、S 等⑵ 高价金属阳离子；如 Fe 3+、CiT 等 概念 定义 氧化反应 物质失去电子的反应 还原反应 物质得到电子的反应 被氧化 元素失去电子的过程 被还原 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得 氧化产物 的生成物 通过发生还原反应所得 还原产物 的生成物 氧化剂 得到电子的反应物

氧化还原反应概念及其关系

第六讲氧化还原反应的概念及其关系 一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+

3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生 过 的氧化反应 二、知识讲解 知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示： 知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质 还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应

氧化还原反应教案第一课时.

氧化还原反应 【教学目的】 1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。 2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。 【重点和难点】 1．氧化—还原反应的分析方法和实质。 2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。 【教学过程】 第一课时 【设问】（投影片或小黑板） 1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应： （1）2Mg+O22MgO （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH2 4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应 1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。 物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。 根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。 2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还原反应的本质。 指导学生分析设问3所涉及的四个反应。 此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

氧化还原反应(三)附答案

氧化还原反应（三） 一．选择题（共13小题） 1．（2013?上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣ +cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（） A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4 2．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（） A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8 4．（2013?唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子 C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子 5．（2010?金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（） A．x1=8 B．x1=z1 C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24 6．（2010?宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂 B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14 C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol D．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol 7．（2013?大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（） A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32﹣是还原剂 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 8．（2012?梧州模拟）（2010?湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（） A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f 9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5

练案5第2章第5讲氧化还原反应

练案[5]第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应 A 组 基础必做题 1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④⑤ [解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B ) A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂 [解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶

【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第6讲 氧化还原反应及规律教案

2020年专用高考化学专题复习一轮课程 2020年高考一轮复习第六讲氧化还原反应及规律教材版本全国通用课时说明120分钟 知识点氧化还原反应、氧化还原反应的规律 复习目标1、了解氧化还原反应基本概念。 2、了解氧化还原反应的本质。 3、了解常见的氧化还原反应。 4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 5、掌握还原反应及规律。 复习重点1、理解氧化还原反应基本概念。 2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 3、掌握还原反应及规律。 复习难点还原反应及规律 一、自我诊断知己知彼 1、（2017天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 2、（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3、（2018?南关区校级模拟）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（） ①人工固氮 ②农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+

④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦Fe（OH）3胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨漂白粉做消毒剂 ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。 A．6B．7C．8D．9 4、（2018?松江区二模）N A表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓） →H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（） A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个 C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4 5、（2017秋?周口期末）今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（） A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl 【参考答案】1、A2、D3、B.4、D5、C 【解析】 1、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是离子定项移动的过程中，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。 2、A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的O价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误； D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂