课题1 质量守恒定律
测试时间:15分钟
一、选择题
1.(2016北京中考)下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是( )
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
答案 B 参加反应的硫与氧气的质量比是1∶1,故B错误。
2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,一定不可能生成的物质是( )
A.CO2
B.Cl2
C.O2
D.N2
答案 A 高氯酸铵(NH4ClO4)中不含碳元素(C),则高氯酸铵发生分解反应时,一定不可能生成含碳元素的物质。
3.密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )
物质甲乙丙丁
反应前质量/(克) 90 11 5 8
反应后质量/(克) 36 m 35 32
A.该反应是化合反应
B.m的值是15
C.反应中甲、丙的质量比为5∶9
D.该反应是分解反应
答案 D 根据质量守恒定律可知,90+11+5+8=36+m+35+32,解得m=11,B项说法错误。甲的质量减少,为反应物;丙、丁的质量增加,为生成物;乙的质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质,因此该反应属于分解反应,故A项说法错误、D项说法正确。反应中甲、丙的质量比为:(90-36)g∶(35-5)g=9∶5,C项说法错误。本题应选D。
4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:一种小球代表一种元素的原子)
则下列说法中正确的是( )
A.图示中的反应物都是单质
B.该反应属于化合反应
C.图示中共有4种物质
D.该图示不符合质量守恒定律
答案 C 图示中共有4种不同的分子,说明共有4种物质,C项正确;图示中的反应物分子,一种由同种元素的原子构成,一种由不同种元素的原子构成,说明反应物中既有单质,又有化合物,A项错误;图示反应的生成物有两种,所以不属于化合反应,B项错误;反应前后原子的种类和数目不变,图示反应符合质量守恒定律,D项错误。本题应选C。
5.木炭在耐高温的密闭容器中(内含足量空气)加热,下列关于容器中所盛物质总质量随时间变化的图像中,正确的是( )
答案 B 根据质量守恒定律可知,整个反应过程中密闭容器内所盛物质的总质量不变。
二、填空题
6.氢气和氧气之间发生化学反应的过程,可用下图进行微观描述。
试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)除化学方程式本身表示的意义外,从图中你还能得到哪些信息?(写出两条即可)
①;
②。
答案(1)2H2+O2 2H2O
(2)①在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分
②反应前后,原子的种类、数目不变(其他合理答案也可)
解析通过观察、分析示意图可知,8个氢分子与4个氧分子反应,生成8个水分子,所以在该反应中,参加反应的氢分子、氧分子与生成的水分子的个数比为8∶4∶8=2∶1∶2,所以该
反应的化学方程式为:2H2+O2 2H2O。
7.阅读材料,回答问题。
英国化学家波义耳曾在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似,为何结论不同?请你和同学们一起沿着科学家的足迹进行实验探究,并完成以下相关内容:
(1)交流讨论:两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢?
(2)提出假设:若用同种金属、同一容器进行实验,两位科学家得出不同的结论主要是由于。
(3)实验验证:已知钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象简答
称量前需
在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小块金属钠,塞紧橡胶塞,称
量,用砝码使天平平衡
称量时观察到
取下锥形瓶,放在垫有石棉网的三脚架上微热,观察金属钠受热
燃烧,冷却后再称量
称量时观察到
将锥形瓶塞拔下一会儿后,盖上瓶塞再称量
(4)得出结论:假设成立。
(5)依据以上实验事实,解释两位科学家的实验结论:
。
答案(2)反应容器敞口与密闭的差异
(3)检查天平是否平衡天平保持平衡天平指针向左偏转
(5)罗蒙诺索夫在密闭容器内进行实验,金属燃烧后,质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少,因此反应后质量不变。波义耳在敞口容器中实验,金属燃烧消耗瓶内氧气后,瓶外的空气不断补充进入瓶内,因此反应后容器内物质质量增加
解析若反应物或生成物中有气态物质,则验证质量守恒定律的实验应在密闭容器中进行。
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