【精品】北大附中河南分校高一下3月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 2．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（） A．2 B．3 C．4 D．5 3．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（） CH CH CH CH B． A．3223 C．D． 4．在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（） A．①②B．②③C．③④D．②④ 5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 6．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷 7．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是 A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素 D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 9．实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为A． 25% B． 27.5% C． 72.4% D． 75.0% 10．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是 A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2 11．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 D ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 12．下列物质分子的电子式正确的是 A ． B ． C ． D ． 13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（CH 2=CH-CH 2-CH 2-CH 3）的同分异构体的是： A ．CH 3-CH=CH-CH 2-CH 3 B ． C ． D ． 14．下右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 A ．a 极是负极 B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH - C ．电流由b 通过灯泡流向a D ．氢氧燃料电池是环保电池 15．下列说法中不正确的是 A ．在共价化合物中也可能含有离子键 B ．非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 C ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 CH 2C C CH 3 3 16．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为109°28′ C．N4分子中存在非极性键 D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 17．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．氯元素的相对原子质量为12b／a B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(a N A)mol C．该氯元素的摩尔质量是aN A D．ng该氯原子所含的电子数为n/a 18．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 19．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A．5：2：3 B．5：2：2 C．9：3：1 D．9：3：2 20．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（） A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 21．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋ 二、有机推断题 22．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失 （1）Y的化学式为________________；X的电子式为________________ （2）试比较M和N的稳定性：M___________N； （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_______________________； （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_____________。 （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的 氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_______mL。23．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答： （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。 （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。 24．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系. （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________. （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式________________。 ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)______＞_______。 （3）已知肼(H2N－NH2)和甲胺(CH3－NH2)都是18个电子的分子.分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：___________、______________。 三、实验题 25．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序为___________；（2）C装置中浓硫酸的作用是_____________________； （3）D装置中MnO2的作用是_______________________； （4）燃烧管中CuO的作用是_______________________； （5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_________。 四、填空题 26．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为____________； （2）此有机物的分子式为___________其可能的结构简式为：___________________。27．有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如： 写出下列物质的分子式： （1） （2） （3） （4） 28．蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb - 2e—+ SO42-= PbSO4，则正极的电极反应式是； 电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 参考答案 1．D 【分析】 根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。 【详解】 A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，故A错误； B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故B错误； C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误； D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，故D正确； 答案选D。 2．B 【详解】 从表格分析，碳原子数依次增加，物质类型为烷烃、烯烃，则第五个物质的碳原子数为5,为烷烃，即C5H12，有三种同分异构体。答案选B。 3．B 【分析】 等效氢法：有几种等效氢，就生成几种一氯取代物。 【详解】 CH CH CH CH有2种等效氢，则生成的一氯代烃有2种，A不满足题意；A．3223 B．有1种等效氢，则生成的一氯代烃有1种，B满足题意； C．有4种等效氢，则生成的一氯代烃有4种，C不满足题意； D．有2种等效氢，则生成的一氯代烃有2种，D不满足题意。 答案选B。 4．B 【详解】 ①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，①错误； ②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，②正确； ③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面， ③正确； ④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，④错误； 综上所述可知，分子内所有原子在同一平面的是物质是②③，故合理选项是B。 5．C 【解析】 试题分析：分子式为C5H11Cl的物质是分子式为C5H12的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同的结构，正戊烷有三种不同位置的H原子，异戊烷有四种不同位置的H原子，新戊烷只有一种位置的H原子，所以其被Cl原子取代产生的物质有3+4+1=8种结构，故选项C正确。 考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。 6．A 【解析】 试题分析：A．甲醇在常温常压下以液态形式存在，正确；B．乙炔在常温常压下以气态形式存在，错误；C．丙烯在常温常压下以气态形式存在，错误；D．丁烷在常温常压下以气态形式存在，错误。 考点：考查物质在常温常压下存在形式的判断的知识。 7．C 【解析】 试题分析：A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族包括9种元素，在元素周期表所有族中元素种类最多的族的第IIIB的元素，共有32种元素，错误；B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，过渡元素包含副族和Ⅷ族元素，错误；C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素，其余元素都是过渡元素，正确；D．同一周 期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，原子半径越大，所以O、S、Na、K的原子半径由大到小的顺序是K>Na>S>O；元素的金属性K>Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的碱性越强，所以KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 8．B 【解析】试题分析：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；B．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等； C．氢原子变成氢离子后最外层不含电子； D．同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性． 解：A．元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误； B．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故B正确；C．氢原子变成氢离子后，H+离子原子核外没有电子，故C错误； D．同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，故D错误； 故选B． 9．C 【解析】 试题分析：乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量是14.5×2=29，假如其中乙烯、氧气的物质的量分别是x、y，则(28x+32y)÷(x+y)=29，解得x:y=3:1，所以乙烯的质量分数是[28×3÷(28×3+32×1)]×100%=72.4%，选项C正确。考点：考查混合气体的含量的计算的知识。 10．D 【解析】 试题分析：C完全燃烧的方程式是：C+O2CO2；H2完全燃烧的化学方程式是：2H2+O2 2H2O，根据方程式可知：12gC完全燃烧消耗1molO2，4gH2完全燃烧消耗1molO2，可见等质量的物质，其中含有的H元素的质量越多，消耗的氧气越多；含有的C元素的质量越多，则完全燃烧消耗的氧气越少。在上述四种物质中，含有碳元素的含量最大的是C2H2，所以当物质质量相等时消耗的氧气的质量最少。故选项D正确。 考点：考查有机物燃烧消耗的规律的应用的知识。 11．D 【详解】 运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选D。 12．D 【解析】试题分析：A．CH3Cl中Cl原子最外层有8个电子，应该是，错误；B．羟基中O原子的最外层只有7个电子，应该是，错误；C．CO2是直线型分子，C原子与两个O原子形成四对共用电子对，电子式是，错误；D．乙烯是平面分子，两个C原子形成两对共用电子对，每个C原子再与两个H原子形成形成两对共用电子对，电子式是，正确。 考点：考查物质的电子式的书写正误判断的知识。 13．B 【解析】 试题分析：同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，CH2=CH-CH2-CH2-CH3分子式是C5H10，A．CH3-CH=CH-CH2-CH3分子式是C5H10，结构与题干的物质不同，因此二者是同分异构体，错误；B．该物质的分子式是C5H8，分子式不相同，结构也不同，因此不是同分异构体，正确；C．该物质分子式是C5H10，结构与题干的物质不同，因此二者是同分异构体，错误；D．该物质的分子式是是C5H10，结构与题干的物质不同，因此二者是同分异构体，错误。 考点：考查有机物同分异构体的判断的知识。 14．B 【解析】试题分析：A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+ 4H+ +4e- =2H2O，错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，错误；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，正确。考点：考查氢氧燃料电池工作原理的知识。 【解析】 试题分析：A．在共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，错误；B．非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如NH4Cl，所以不一定是共价化合物，正确；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如H2O，正确；D．任何化合物只要含有离子键，就一定是离子化合物，正确。 考点：考查化合物的类型与组成元素及含有的化学键的关系的判断的知识。 16．C 【解析】 试题分析：N4属于一种单质，故A错误；N4分子中N—N键角为60°，故B错误；N4分子中存在N—N非极性键，故C正确；167×6－942×2="-" 882 kJ，1 mol N4转变成N2将放出882 kJ能量，故D错误。 考点：本题考查化学键与化学反应中的能量变化。 17．B 【解析】 试题分析：A．Cl元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相对原子质量，错误；B．根据物质的量的定义式n=m÷M，可知mg该氯原子的物质的量一定是m ／(a N A)mol，正确；C．该氯元素的摩尔质量是aN A g/mol，错误；D．一个Cl原子中含有17个电子，所以 ng该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。 考点：考查原子的质量与元素的质量和有关物质的量的关系的知识。 18．D 【分析】 根据给定原子序数确定元素，然后确定原子的最外层电子数，由最外层电子数确定元素的化合价，再判断能否形成原子数之比为1:1稳定化合物。 【详解】 A、原子序数为3的为Li原子的最外层电子数为1，在化合物中元素的化合价为+1价，而序数为17的为Cl原子的最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为-1价，则能形成原子个数之比为1:1的离子化合物，故A不选； B、原子序数为1，在化合物中元素的化合价为+1价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成H2O2，则能形成原子数之比为1:1共价化合物，故B C、原子序数为1，在化合物中元素的化合价为+1价；原子序数为6，最外层电子数为4，在化合物中元素可有多种价态，可形成C6H6、C2H2，则能形成原子数之比为1:1共价化合物，故C不选； D、原子序数为7为N元素，最外层电子数为5，序数为12的为Mg元素，二者能形成Mg3N2离子化合物，故选D。 答案选D。 19．D 【解析】试题分析：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl 原子个数为2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2中含有的^37 Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有(2X+Y)个，37Cl原子有(Y+2Z)个，已知35Cl和37Cl的个数之比为3：1，则(2X+Y)：(Y+2Z)=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可。A．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知该式子不成立，错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知该式子不成立，错误；C．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知该式子不成立，错误；D．将X=9、Y=3、Z=4分别带入关系式X=Y+3Z，可知该式子成立，正确。 考点：考查同位素原子及形成的物质的关系的计算的知识。 20．B 【分析】 由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银单质做水电池的负极，电极反应式为2Ag ＋2Cl－－2e－=2AgCl，锰元素化合价降低被还原，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O2- 。 10 【详解】 A.由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O2- ，故A错 10 误； B.由电池总反应方程式可知，生成1mol Na2Mn5O10，反应转移2 mol电子，故B正确； C.电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故C错误； D.由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，故D 错误； 故选B。 21．B 【解析】 试题分析：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，阴离子Cl-应由b区向a区迁移，错误；B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，发生还原反应，正确；C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，错误；D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2 e-=Fe2+，错误。 考点：考查氧化还原反应、电化学反应原理的有关知识。 22．（1）H3O+；（2）＞； （3）Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+； （4）NH4Al(SO4)2；（5）336。 【解析】 试题分析：X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液沉淀消失，可推知Z为Al3+、K为OH-；由③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H3O+；由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。（1）根据分析可知，Y的化学式为H3O+；N为NH3，X的电子式为；（2）根据上述推断知N为NH3、M为H2O，由于元素的非金属性O>N，所以二者稳定性大小为：NH3＜H2O，即：M＞N；（3）Z 是Al3+，N 是NH3，Al3+和NH3的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+；（4）由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，应含有NH4+的反应，反应方程式为：NH4++OH- = NH3·H2O；b阶段氢氧化铝沉淀不变，形成氢氧化铝沉淀与沉淀溶解消耗碱的体积是3:1，则含有Al3+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2；（5）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物为HNO3，1.92g Cu的物质的量为：n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3与Cu反应产生硝酸铜、NO和水，NO与氧气反应产生硝酸，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量n(O2)= 0.06mol÷4=0.015mol，则其在标准状况下的体积是V(O2)=0.015mol×22.4L=0.336L=336mL。考点：考查无机物推断、物质电子式的书写、化学反应离子方程式的书写、守恒方法在氧化还原反应计算的应用的知识。 23．（1）Na；（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+； 2Fe3++Fe = 3Fe2+；O2+2H2O+4e— = 4OH—； （3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O或Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O 【解析】 试题分析：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；（2）若D是金属．说明金属具有变价，A 稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D为Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH-，该的电极反应式为O2+2H2O+4e— = 4OH—；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A 和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→AlO2-；B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸溶解的离子方程式是Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O，或碱中Al(OH)3溶解反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O。 考点：考查无机物的推断、离子方程式的书写、物质的保存方法等知识。 24．（1）A：；D：； （2）① HS －＋OH －＝S2 －＋H2O(或H2S＋2OH －＝S2 －＋2H2O） ② OH －＞HS－（或OH －＞S2－）； （3）CH3CH3；CH3OH。 【解析】 （1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4+ +OH-NH3↑+H2O，试题分析： 由于C与H+反应产生A，所以A是NH4+，B是OH-，C是NH3，D是H2O。A的结构式是，D是H2O，其电子数是；（2）①如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：HS －＋OH －＝S2 －＋H2O 或H2S＋2OH －＝S 2 －＋2H2O；②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是OH －＞HS－或OH －＞S2－；（3）已知肼(H2N－NH2)和甲胺(CH3－NH2)都是18个电子的分子.分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式有如CH3CH3、CH3OH。 考点：考查常见10电子微粒和18电子微粒的结构和性质应用及离子方程式的书写的知识。25．g-f-e-h-i-c-d-a-b 干燥氧气催化剂防止生成CO CH2O 【详解】 （1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反 应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推 断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是 g-f-e-h-i-c-d-a-b； （2）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，所以浓硫酸的作用是干燥氧气； （3）MnO2为分解制备氧气的催化剂； （4）一氧化碳能与氧化铜在加热时发生反应，产生Cu与CO2，CuO的作用是把有机物不 完全燃烧产生的CO转化为CO2，防止生成CO； （5）A管质量增加1.32克说明生成了1.32克二氧化碳，可得碳元素的质量：m(C)=1.32g ×12/44=0.36g；n(C)=0.36g÷12g/mol=0.03mol；B管质量增加0.54克说明生成了0.54g 水，可得氢元素的质量：m(H)=0.54g×2/18=0.06g，n(H)=0.06g÷1g/mol=0.06mol，从而可推出含氧元素的质量为m(O)=0.90g-0.36g-0.06g=0.48g， n(O)=0.48g÷16g/mol=0.03mol，n(C):n(H):n(O)=1:2:1，所以最简式为CH2O。 26．（1）58；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3 ；。 【解析】试题分析：（1）某有机物气体在标准状况下它的密度是2.59g/L，则其摩尔质量是M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，所以该有机物的相对分子质量为58；（2）该含碳82.7%，含氢17.3％，由于二者的含量的和是100%，所以其中含有C原子个数是C: (58×82.7%)÷12=4；含有H原子数是H：58-12×4=10，故物质的分子式是C4H10；该物质可能的结构简式是 CH3CH2CH2CH3、。 考点：考查有机物的分子式、结构简式的书写与推断的知识。 27．（1）C6H14；（2）C5H10；（3）C7H12；（4）C10H8。 【解析】试题分析：①中含有6个C原子，14个H，所以其分子式为：C6H14； ②中含有5个C原子，10个氢原子，分子为；C5H10； ③含有含有7个碳原子，12个氢原子，分子式为：C7H12； ④含有10个C原子，8个H原子，分子式为：C10H8。 考点：考查键线式表示物质，明确键线式的表示方法，准确判断碳原子、氢原子个数即可解答。 28．PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；小；48。 【解析】 试题分析：根据铅蓄电池在放电时的反应方程式可知：在放电水，Pb是负极，失去电子，发生氧化反应，负极电极反应式是：Pb-2e-+SO42- =PbSO4，PbO2为正极，获得电子发生还原反应，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，根据电池反应总方程式知，硫酸是反应物，随着反应的进行，硫酸不断消耗，硫酸的浓度逐渐减小；每反应转移2mol电子，负极质量增加96g，则当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加1mol/2mol×96g=48g。 考点：考查原电池反应原理、电极反应式的书写及有关计算的知识。
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