【最新】广西梧州市蒙山县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学深入我们的生活，下列有关生活中的一些做法正确的是（）
A．被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水
B．去除铝制器皿表面的污垢，用钢丝球反复擦洗表面，使其清洁
C．液化石油气泄漏，立即打开排气扇换气
D．利用活性炭吸附除去河水中所有的杂质
2．化学与健康有关，下列说法错误的是
A．摄入重金属、海洛因、霉变食物会影响人体健康
B．钙是人体必需的常量元素，缺钙会导致佝偻病
C．食物纤维的作用是给人体提供能量
D．利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒
3．下列有关材料的说法不正确的是
A．陶瓷属于有机高分子材料B．“可降解塑料”的使用可缓解“白色污染”
C．玻璃钢属于复合材料D．黄铜和铜都属于金属材料
4．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。下列说法不正确的是
A．金属氢可能成为常温超导材料B．金属氯中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小D．金属氢可做高能清洁燃料5．建构模型是重要的化学学习方法，下列有关模型正确的()
A．能源分类模型B．空气组成模型
C．燃烧条件模型D．元素分类模型
6．下列有关说法错误的是
A．用肥皂水可以区别硬水和软水B．蒸馏操作对水的净化程度最高
C．用洗洁精除油污利用的是乳化作用D．浓溶液稀释后溶质质量变大
7．下列物质的分类正确的是
A．B．
C．
D．
8．下列关于金属与合金的说法正确的是
A．合金的熔点比纯金属高B．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的抗腐蚀性
C．铁在潮湿的空气中容易生锈D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高9．在《我不是药神》中大火的抗癌靶向药格列卫的活性成分甲磺酸伊马替尼化学式为C30H35N7SO4。下列有关说法正确的是
A．甲磺酸伊马替尼中碳、氧元素的质量比为30:4
B．甲磺酸伊马替尼中氢元素的含量最高
C．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是298g
D．甲磺酸伊马替尼是由五种元素组成的
10．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．丙中各元素化合价均为二价B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C．该反应生成的丙和丁的质量比为10:9 D．该反应前后各原子个数不变
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
12．下列有关物质的说法中正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后溶质的质量都减少
B．烧碱、熟石灰和氨水都能用于改良酸性土壤
C．碳酸钙不可用作补钙剂
D．NH4Cl和CO（NH2）2可用Ca（OH）2来鉴别
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酿酒的原料是粮食主要成分是有机物，则酿出的酒一定是有机物
C．常温下pH大于7的水溶液显碱性，则碱的水溶液pH一定大于7
D．活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属14．化学实验是获取知识及解决化学问题的最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中不合理的是
A．该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于
水也不支持燃烧
B ．该实验既能说明分子在不停的运动，又能说明浓氨水具有挥发性
C ．该实验既能说明二氧化碳可溶于水，又能说明二氧化碳是酸性气体
D ．该实验既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性
15．下列离子在碱性、无色溶液中与如下图内的离子能大量共存的是
A ．NH 4+
B ．CO 23-
C ．Ba 2＋
D ．Fe 2＋
16．下列实验能达到目的的是
A ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH
B ．用浓硫酸干燥氨气
C ．分离NaCl 和BaCl 2，可加入适量Na 2SO 4溶液，充分反应后过滤
D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体
17．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸B．向BaCl2溶液中加入稀硫酸
C．等质量的镁和铁中分别加入足量相同浓度的稀硫酸
D．向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液
19．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
20．一定量某Fe2O3药品（含有少量的FeO、CuO），与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是
A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．6.4g
二、填空题
21．学习了化学后，我们学会了从微观角度认识事物。根据下列示意图回答问题：
（1）由图A可知Si元素的相对原子质量为____________ 。
（2）图B粒子易____________（填“失去”或“得到”）电子，变成阳离子，其符号为：____________。
（3）若D是离子结构示意图，则x=____________。
（4）元素E位于元素周期表中第____________周期。
（5）由B、C两种元素可组成的化合物化学式为___________ 。
三、流程题
22．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
(1)第①步反应后进行分离操作的名称是_________。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
(2)写出第②步反应的化学方程式：_______________________。
(3)滤液A中一定含有的离子是_________(填离子符号，填一种即可)。
(4)步骤③的反应类型是____________。该反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是________________。
四、推断题
23．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，A为气体单质，B为无色液体，C为黑色固体，图中“→”表示物质之间的转化关系，五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）
（1）A、C的化学式分别是__________、_________；
（2）D物质的一种用途是：____________；
（3）E发生分解反应生成B和D的化学方程式是：_______________。
五、实验题
24．某同学利用U型管设计一套如下的制取和收集气体装置，请你据图回答有关问题：
(1)仪器a的名称是__________________。
(2)写出U型管中反应的化学方程式________________。
(3)利用该装置还可以用来制取___________气体(写一种即可)。
(4)用U型管装置制取气体除了造型独特外还有的优点是__________________(填一条
即可，下同)。空气中二氧化碳的含量过高会产生温室效应。倡导“低碳生活”可以减少二氧化碳排放，你可以怎么做：_______________________。
六、科学探究题
25．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
（实验1）小明选用如图所示装置中的___________（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是__________；
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____________。
（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3；小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：____________；
（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有_____________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为：___________；（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入__________ ，无明显现象，证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：______________。（反思拓展）
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应_________。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
七、计算题
26．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（1）合金中锌的质量分数为____。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)
参考答案
1．A
【详解】
解：A、被蚊虫叮咬后，会注入酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水，这是因为肥皂水显碱性，该选项说法正确；
B、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，不能用钢丝球反复擦洗表面，以防止除去保护膜，该选项说法不正确；
C、液化石油气泄漏，不能打开排气扇换气，这是因为如果液化石油气与空气混合达到爆炸极限时，电打火会发生爆炸，该选项说法不正确；
D、活性炭能够吸附色素、异味等，不能除去河水中所有的杂质，该选项说法不正确。
故选A。
2．C
【详解】
A、重金属能使蛋白质变性，海洛因有毒，霉变食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，故这些都会影响人体健康，不符合题意；
B、钙是人体必需的常量元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，不符合题意；
C、人体不能消化食物纤维，食物纤维不能提供能量，但是能助消化，符合题意；
D、酒精、碘酒、高温均能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、陶瓷属于无机非金属材料，故A说法不正确；
B、塑料垃圾会造成白色污染，可降解塑料”的使用可缓解“白色污染”，故B说法正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，故C说法正确；
D、金属材料包括金属和合金，黄铜是合金，铜是金属，都属于金属材料，故D说法正确。故选：A。
4．B
【详解】
A、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，金属氢可能成为常温超导材料，故选项说法正确。
B、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、固态分子间的间隔比气态分子间的间隔的小，金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小，故选项说法正确。
D、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，具有可燃性，金属氢可做高能清洁燃料，故选项说法正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等，氢能、核能属于新能源，故选项说法错误；
B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，其它气体占1%，故选项说法正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火，故选项说法错误；
D、元素的简单分类是一般将元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，故选项说法错误。
故选B。
6．D
【详解】
A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、蒸馏是净水程度最高的，可以除去所有的杂质，不符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意；
D、浓溶液稀释后，溶质质量不变，符合题意。
故选D。
7．D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐，而不是碱，错误；
B、冰和水都是水，故冰水混合物中只有一种物质，故是纯净物，错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是无机物，错误；
D 、干冰是固体的二氧化碳，干冰和氧化汞都是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，正确。故选D 。
8．C
【详解】
A 、合金的熔点比纯金属低，故选项说法错误。
B 、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故选项说法错误。
C 、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。
D 、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。
故选：C 。
9．D
【详解】
A 、甲磺酸伊马替尼中碳、氧元素的质量比为：（12×30）：（16×
4）=45:8，不符合题意； B 、甲磺酸伊马替尼中C 、H 、N 、S 、O 元素的质量比为：（12×30）：35：（14×7）：32：（16×4）=360:35:98:32:64，故碳元素的含量最高，不符合题意；
C 、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：12×30+35+14×7+32+16×4=589，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D 、由化学式可知，甲磺酸伊马替尼是由C 、H 、N 、S 、O 五种元素组成的，符合题意。 故选D 。
10．B
【分析】
由图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：32
24NH +5O 4NO+6H O 高温。
【详解】
A 、丙中氧元素为-2价，氮元素为+2价，不符合题意；
B 、参加反应的甲和乙的分子个数比为4:5，符合题意；
C 、该反应生成的丙和丁的质量比为：（30×4）：（18×
6）=10:9，不符合题意； D 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
11．C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，错误；
C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；
D、甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。
12．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故露置在空气中一段时间后溶质的质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后溶剂的质量会增加，但是溶质的质量不变，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，氨水具有挥发性，一般不用其改良酸性土壤，不符合题意；
C、碳酸钙含钙元素，且能与盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，不符合题意；
D、氯化铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钙不反应，不能用于改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、酿酒的原料是粮食主要成分是有机物，则酿出的酒中含有水，水是无机物，故选项推理
C 、常温下pH 大于7的水溶液显碱性，碱的水溶液显碱性，则碱的水溶液pH 一定大于7，故选项推理正确。
D 、活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选C 。
14．C
【详解】
A 、甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧，故该实验结论合理；
B 、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，酚酞溶液变红，说明分子在不断的运动的，又可以说明浓氨水具有挥发性，氨水显碱性，故该实验结论合理；
C 、该实验通过塑料瓶变瘪，可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故该实验结论不合理；
D 、该实验一氧化碳能将氧化铜还原为铜，尾气中的一氧化碳又被点燃了，既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性；故该实验结论合理；
故选C 。
15．B
【解析】
A 、+
4NH 在碱性溶液中会形成氨水，不能共存，故A 错误；B 、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故B 正确；C 、2+a B 与2-4SO 能结合成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D 、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但2Fe 的水溶液呈浅绿色，故D 错误。
故选B 。
点睛：离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外含有铜离子的溶液呈蓝色、含有铁离子的溶液呈黄色、含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
16．D
【详解】
A 、用pH 试纸测定溶液的pH 方法是在玻璃板上放一片干燥的pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待
试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能用水湿润，故A不正确；
B、氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不正确；
C、氯化钠和硫酸钠不反应，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入适量Na2SO4溶液，充分反应后过滤，可以除去硫酸钡，把氯化钡除去了，故C不正确；
D、碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和不和碳酸氢钠不反应，则可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故D正确。故选D。
17．B
【详解】
A、点燃闻气味，若产生烧焦羽毛气味，则是羊毛，若产生特殊气味，则是涤纶，故选项物质的鉴别所选用的试剂或方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项物质的除杂所选用的试剂或方法错误。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂或方法正确。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项物质的除杂所选用的试剂或方法正确。
故选：B。
18．A
【分析】
本题考查图像题的基本处理，难度适中。
【详解】
等质量块状和粉末状石灰石和酸反应，虽然最后生成的二氧化碳气体的质量是一样的，但是反应速率不同。粉末状的石灰石和酸接触面积更大，反应更快，故A符合题意；
向BaCl2溶液中加入稀硫酸，沉淀会从0逐渐增大，最后保持不变，故B不符合题意；
等质量的镁和铁中分别加入足量相同浓度的稀硫酸，酸足量，所以按照金属的质量来算氢气的质量。镁的相对原子质量小于铁，所以等量的镁和铁同时和酸反应，镁产生的氢气量比铁多；又因为金属活动性镁大于铁，图像的直线斜率镁应该比铁更倾向Y轴，故C不符合题意；
向pH=3的溶液中不断滴加NaOH 溶液，开始溶液呈酸性，Ph 小于7，当NaOH 溶液刚好和酸溶液反应时，pH=7，当NaOH 溶液继续滴加，溶液pH 会大于7，故D 不符合题意。 故选A 。
【点睛】
注意分析图像的起点和终点，有方程式的选项最好要写出方程式进行量的分析。
19．D
【解析】
试题分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn （NO 3）2，可能含有Fe （NO 3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe 和Ag ，可能含有Zn ，错误。
考点：考查金属的化学性质的知识。
20．A
【详解】
氧化铁与稀硫酸反应：23242432Fe O +3H SO Fe (SO )+3H O ＝，FeO 与稀硫酸反应： 2442H H O FeO SO FeSO +=+，氧化铜与稀硫酸反应：2442H H O CuO SO CuSO +=+，由化学方程式可知，药品中的氧元素全部转化到了水中，硫酸中的氢元素全部转化到了水中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，则水中氢元素的质量为：
2100g 9.8%100%0.2g 98
???=，设水中氧元素的质量是x ，则：2:16=0.2g ：x ，x =1.6g ，故药品中氧元素的质量是1.6g 。
故选A 。
21．28.09 失去 Na + 8 四 Na 2O
【详解】
（1）由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则Si 元素的相对原子质量为28.09。
（2）图B 粒子质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1，小于4，易失去电子，变成阳离子，其符号为：Na +。
（3）D的质子数为15，则其原子的最外层电子数为5，若D是离子结构示意图，则是最外层得到3个电子形成的，则x=8。
（4）在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，E的核外电子层数为4，则元素E位于元素周期表中第四周期。
（5）B是钠元素，C是氧元素，由B、C两种元素可组成的化合物是氧化钠，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则化学式为Na2O。
22．过滤漏斗Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca2+或Cl-分解反应防止生成的镁在高温时遇空气氧化
【解析】
（1）操作①将固液分离，故是过滤；过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗；
（2）第②步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）海水中含有较多的氯化镁，镁离子与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀，故溶液中一定含有钙离子和氯离子；离子符号为Ca2+和Cl-
（4）步骤③是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应；镁是活泼的金属，易被氧化，故该实验要在一种特殊真空或有保护气的情况进行；
23．O2Fe3O4灭火H2CO3=H2O+CO2↑
【详解】
（1）A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，A为气体单质，B为无色液体，可以和A相互转化，A可以转化为C，C是黑色固体，B可以是水，所以A是氧气，C是四氧化三铁或氧化铜；A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，因此相同的元素是氧元素；结合转化关系，E生成水和二氧化碳，可以是碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A、C的化学式分别是O2、Fe3O4（或CuO）；
（2）D物质二氧化碳的一种用途是：灭火；
（3）E发生分解反应生成B和D的反应是碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑。
故答案为：（1）O2；Fe3O4；（2）灭火；（3）H2CO3=H2O+CO2↑
24．集气瓶CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑氢气可以控制反应的发生与停止节电/节气/节能减排/植树造林
【解析】
（1）仪器a 的名称是集气瓶；
（2）U 型管中是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式为CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ；
（3）该装置相当于固液不加热型装置，故可以制取氢气；
（4）该装置中利用了隔板，将固体放在隔板的上面，故可以控制反应的发生与停止；节电/节气/节能减排/植树造林等方法都可以减少二氧化碳的排放；
25．BC 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 NaOH 和Na 2CO 3 氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙沉淀 有气泡产生
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O 无色酚酞试液 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠 避免与水接触（或与水隔离）
【分析】
过碳酸钠在水中先与水反应生成碳酸钠和过氧化氢：Na 2CO 4+H 2O=Na 2CO 3+H 2O 2，生成的过
氧化氢在碳酸根水解出的氢氧根催化下逐渐分解产生氧气：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，整个过程的总反应方程式为：224
232H O 2Na CO 2Na CO +O ，水起催化剂的作用。
【详解】
[实验1]碳酸钠与水反应，属于固液不加热产生气体型，选用如图所示装置中的B 装置进行反应；生成的氧气密度比空气大，相同条件下比空气重，用向上排空气法收集，选用装置图中的C 装置进行收集；检验产生的气体为氧气，方法是将带火星的木条放入集气瓶内，观察木条复燃，证明气体是氧气；故填：BC 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；
[作出猜想]
根据猜想一Na 2CO 3和猜想二NaOH ，猜想三应该为二者的混合物，故填：
NaOH 和Na 2CO 3； [实验2]
溶液M 中滴加CaCl 2溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Na 2CO 3和CaCl 2反应生成的CaCO 3沉淀，也有可能是NaOH 和CaCl 2反应生成的溶解度不大的微溶的Ca(OH)2沉淀，故填：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙沉淀；
[实验3]
取溶液M 滴加稀HCl ，若溶液中一定含有Na 2CO 3，则肯定会观察到有气泡产生，反应的化
学方程式为：Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O ，故填：有气泡产生
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O ；
[实验4]
向溶液M 中滴加CaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，碳酸钠完全反应，若溶液中有NaOH ，此时的溶液呈碱性，加入酚酞试液会变红色，若加入酚酞试液不变红则溶液中无NaOH 。若用饱和石灰水代替CaCl 2溶液，石灰水中的Ca(OH)2与碳酸钠反应后会生成NaOH ，使溶液呈碱性，干扰和影响原溶液中NaOH 的判断，因此不能用用饱和石灰水代替CaCl 2溶液，故填：无色酚酞试液 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠
[反思拓展]
根据过碳酸钠在水的作用下容易发生反应产生氧气的性质，可确定在保存时要与水相隔离，故填：避免与水接触（或与水隔离）。
【点睛】
实验探究题是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中。
26．（1）32.5%；
（2）解：设恰好完全反应时生成氯化锌的质量为x ，反应生成氢气的质量为y 。
22+2HCl Cl +H 65136220g 13.5g Zn
Zn x y ↑
-＝（）
6520g 13.5g 136x
-=（）x =13.6g
6520g 13.5g 2y
-=（）y =0.2g
故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
13.6g 100%20.5%20g 13.5g 60g 0.2g
?≈-+-（）答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。
【详解】
（1）向20g 铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故完全反应后，剩余固体的质量就是铜的质量。 铜锌合金中锌的质量分数为：
20g 13.5g 100%32.5%20g
-?=； （2）见答案。
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
广西梧州市蒙山县2020届九年级英语第一次模拟考试试题（无答 案） （考试时间：120分钟满分：120分） 说明：1．本试卷共8页（试题卷6页，答题卡2页）。 2．答案请写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效 ．．．．．．．．．。 第I卷(选择题，共85分) 一、听力测试（共30分） （一）听句子，选画面（每小题1分，共5分） 请你根据所听到的5个句子，选出意思相符的图画选项。每个句子读一遍。 A B C D E 1. __________ 2. __________ 3. __________ 4. __________ 5. __________ （二）听句子，选答语（每小题1分，共5分） 请你根据所听到的5个句子，选出最恰当的答语。每个句子读一遍。 6. A. I agree. B. I’m Linda Brown. C. I’m fine, thanks. 7. A. No, you can’t. B. Sure. C. I have no idea. 8. A. About 30. B. In 1980. C. At noon. 9. A. I’m afraid I can’t. B. Yes, please. C. You’re welcome. 10. A. Sure B. Good luck. C. It’s very interesting. （三）、对话理解（每小题1分，共10分） 你将听到10段小对话，请根据对话内容和所提出的问题，选择最佳答案。每段对话读两遍。 11. A. An umbrella. B. A sweater. C. A raincoat. 12. A. Stay at home. B. Take some medicine. C. See a doctor at once. 13. A. At a market. B. In a hospital. C. In a hotel. 14. A. At 12:00. B. At 12:30. C. At 11:30. 15. A. His grandparents. B. His parents. C. My uncle. 16. A. England. B. America. C. Australia. 17. A. TV program. B. Cooking. C. Weather. 18. A. She overslept. B. Her bike was broken. C. The traffic was bad. 19. A. By bike. B. On foot. C. By bus. 20. A. Some fruit. B. Some meat. C. Some chicken. （四）、短文理解（每小题2分，共10分） 你将听到一篇短文，请根据短文内容和所提出的问题，选择最佳答案。短文读三遍。21. How many children are there in this family?
【温州2016】 第1题 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑） 时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程） （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。（可多选） A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】 第2题 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果） 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来 改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑 的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成 的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用 下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下： 1.按图连接装置并检查装置的气密性； 2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g; 6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
广西梧州市2020版中考物理试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共6题；共12分) 1. （2分）(2011·大连) 下列估测比较接近实际的是（） A . 一支圆珠笔从课桌上掉到地上大约需3～5s的时间 B . 一张试卷纸的厚度约为1～1.5mm C . 人的正常体温约为36.5～37℃ D . 一个鸡蛋的质量约为0.5～1kg 2. （2分）小文从表中得出以下几个结论，其中正确的是（） A . 汽车发动机用水冷却是由于水的比热容较小 B . 液体的比热容都比固体大 C . 水在不同状态下比热容相同 D . 质量相等的铜和铅，升高相同的温度，铅吸收的热量少 3. （2分） (2018八上·鄂州期中) 冬季，在家里洗澡时会发现浴室墙壁上的镜子很快模糊起来，洗澡结束一段时间后，镜子又变得清晰．这个过程发生的物态变化是（） A . 热水的蒸发，水蒸气在镜面上的液化，镜面上水滴的汽化 B . 热水的蒸发，水蒸气在附近空气中的凝华，冰晶的熔化和水滴的汽化 C . 热水的蒸发，水蒸气在镜面上的凝华，镜面上冰晶的升华 D . 热水的蒸发，水蒸气在镜面上的凝华，镜面上冰晶的熔化和水滴的汽化 4. （2分）如图所示，关于国庆60周年大阅兵场景，下列说法正确的是（）
A . 迎风招展的红旗呈现红色，是因为红旗折射红色光 B . 整个队列整齐划一，观众是通过光沿直线传播来判断的 C . 士兵帽子上的军徽熠熠发光，是因为军徽是光源 D . 士兵响亮的口号，是通过电磁波传入周围观众耳内的 5. （2分）(2017·溧水模拟) 如图所示，用焦距为10cm的凸透镜，观察一张印有2014年南京青奥会会徽的图片，此时图片到凸透镜的距离应（） A . 小于10cm B . 大于10cm小于20cm C . 等于20cm D . 大于20cm 6. （2分） (2019八下·金牛期末) 工业生产中常用传送带运送工件，某水平传送带以1m/s的速度匀速向右传送，将一个工件放到传送带上，如图甲所示。工件的速度随时间变化的图像如图乙所示，则下列说法正确的是（） A . 0-t1内，工件受平衡力的作用 B . 0-t1内，工件受到向左的摩擦力 C . t1-t2内，工件受到向左的摩擦力 D . t1-t2内，工件与传送带之间没有摩擦力 二、填空题 (共7题；共20分)
金属材料 1．下列物品所使用的主要材料属于合金的是 A．B．C．D． 2．下列描述不属于铁的物理性质的是 A．铁有铁磁性和导电性 B．铁有良好的延展性 C．常温下铁是固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈 3．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢B．生铁C．黄铜矿D．黄铜 4．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是 A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 5．下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下金属都是固体 C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 6．下列有关金属的说法中，不正确的是 A．铜质插头是利用铜的导电性 B．武德合金制保险丝是利用合金的熔点高 C．铝可制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 7．国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功。C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等。下列有关说法错误的是 A．锂的密度应该比较小 B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好 C．铝锂合金属于复合材料 D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的
8．下列物质属于混合物的是 A．液态氧气B．水银C．黄铜D．氯酸钾 9．下表是一些金属熔点的数据： 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 A．300~320 ℃ B．230~250 ℃ C．60~80 ℃ D．20~40 ℃ 10．金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 11．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁是铁和碳的化合物 B．铁矿石是炼钢的主要原料 C．生铁和钢的硬度都比纯铁的大 D．钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中 12．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是 A．熔点比镁和铝的熔点都高 B．比铝、镁更适合于不同的用途 C．属于镁和铝的化合物 D．硬度比镁和铝的硬度都小 13．[2017·玉林]下列物质中不属于合金的是 A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝 14．[2017·常州]铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是 A．合成材料B．金属材料 C．复合材料D．非金属材料 15．[2017·仙桃] “共享单车”，既节能环保又方便出行。如图单车中下列部件的制作材料不是合金的是
2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
科学发展观指导下的梧州市经济社会发展状况 系部：专业：学号：姓名：梧州市夜景图
目录 一、梧州简介 (3) 二、经济社会发展状况 (3) 三、工业发展 (6) (一)园区发展成绩喜人 (6) (二)项目建设稳步推进 (7) 四、农业发展 (7) 五、旅游业的发展 (8) 六、城市发展 (10) 七、交通运输业的发展 (10) 八、本人对家乡的评价及对未来的展望 (12) 九、参考文献 (12)
梧州的发展 一、梧州简介 中国广西梧州是一座有着2100多年历史的岭南名城，它位于珠江上游，处于浔江、桂江、西江三江交汇处，与粤港澳一水相连，有着"百年商埠"和"小香港"之美誉。梧州辖万秀区、蝶山区、长洲区、苍梧县、岑溪市、藤县和蒙山县，总面积1.26万平方公里，总人口316万。 梧州地处两广交界处，是广西的东大门，位于泛北部湾经济圈和泛珠三角经济圈交汇节点上，向东可以承接发达地区的产业转移，接受人流、物流、资金流的辐射转移；向南可以承接西部的劳动力和资源产品的流动。 梧州素有"西南水上门户"之称，浔江、桂江汇于梧州市区为西江，"西江通五省，总汇在梧州"。水路距广州341公里，香港436公里，澳门384公里，为广西距港澳最近的港口口岸城市。梧州口岸为国家一类口岸，有百年对外贸易历史，设施齐全，基础较好，与世界五大洲130多个国家和地区有贸易往来。 二、经济社会发展状况 1、近年来，在广西自治区党委、政府的正确领导下，我市牢牢把握“稳中求进、好中求快”的总基调，紧紧抓住自治区“两区一带”和“双核”驱动发展战略，坚定不移地走好经济发展“三步棋”，唱响城市建设“三部曲”，深入实施“东向”、“经济结构软化”和“赶
专题分类：创新题 1.（2018吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（2018安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（2018重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（） A.a处 B.b处 C.e处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（2018南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（2018成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。 D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 6.(2018重庆B)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
2020年广西梧州市蒙山县事业单位考试《卫生专业知识》真题及答案 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、单项选择题（在下列每题四个选项中只有一个是最符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、对于医疗事故赔偿中的被扶养人生活费，对60岁以上的，不超过（）。 A、5年 B、10年 C、15年 D、20年 【答案】C 【解析】根据《医疗事故处理条例》规定，对于医疗事故赔偿中的被抚养人生活费，60周岁以上的，不超过15年；70周岁以上的，不超过5年。故选C。 2、血液白细胞增多，异型淋巴细胞增多，血小板减少多见于（）。 A、败血症 B、登革热 C、钩端螺旋体病 D、流行性血热 【答案】D 【解析】焦痂和溃疡是恙虫病的特征性体征。血液白细胞增多，异型淋巴细胞增多。血小板减少多见于流行性出血热。腓肠肌压痛是钩端螺旋体病的特征性体征。 3、支气管扩张常见的肺部体征是（）。 A、无异常体征 B、固定持久的局限性湿啰音 C、局限性哮鸣音 D、双肺哮鸣音 【答案】B 【解析】支气管扩张病变重或继发感染则时常于下胸部或背部闻及湿啰音，其部位较为固定，常持久存在。 4、下列哪种情况属于液化性坏死（）。
A、足坏疽 B、脑梗死 C、肠梗死 D、淋巴结干酪样坏死 【答案】B 【解析】有些组织坏死后被酶分解成液体状态，并可形成坏死囊腔称为液化性坏死。液化性坏死主要发生在含蛋白少脂质多（如脑）或产生蛋白酶多（如胰腺）的组织。发生在脑组织的液化性坏死又称为脑软化。 5、急性炎症可以分为（）。 A、浆液性炎、纤维性炎、化脓性炎和出血性炎 B、纤维性炎和化脓性炎 C、浆液性炎和化脓性炎 D、浆液性炎和纤维性炎 【答案】A 【解析】急性炎症所发生的器官组织的不同、组织反应的轻重程度不同以及炎症性致病因子的不同，急性炎症可分为浆液性炎、纤维素性炎、化脓性炎和出血性炎。故选A。 6、利用过度换气降低PaCO2是降低脑压最快方法，应使PaCO2维持在多少为最理想（）。 A、20mmHg B、30mmHg C、40mmHg D、25mmHg 【答案】B 【解析】利用过度通气降低PaCO2使之在30mmHg可有效降低颅内压，不引起其他严重后果。 7、心脏的传导系统是指（）。 A、特殊心肌纤维形成的一个系统 B、心脏内心肌纤维借闰盘相连，胞质经缝隙连接相互连通而形成的一个整体 C、将血液由静脉系泵到动脉系的传导系 D、心脏内神经纤维组成的一个系统 【答案】A 【解析】心壁内含有特殊心肌纤维组成的传导系统。 8、慢性肺源性心脏病患者胸部X线片典型心脏特征是（）。 A、心脏向左下扩大 B、心脏普大
重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编 1.【2007重庆】 (6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水，通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 2.【2008重庆】（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 3.【2009重庆】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO 2 的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求： （1）产生CO 2 的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ （3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量 的多少倍？ 4.【2010重庆】（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？ ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 5.【2011重庆】（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙 量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚 好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 6.【2012重庆】（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产 上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液， 加入过量的AgNO 3 溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 7.【2013重庆A】（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H 2O 2 ）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液 40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：
广西梧州市2019-2020学年高一上学期数学第一次月考试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）(2017·衡阳模拟) 已知集合A={x|lgx≤0}，B={x|x2＜1}，则（?RA）∩B=（） A . （0，1） B . （0，1] C . （﹣1，1） D . （﹣1，0] 2. （2分） (2019高一上·昆明月考) 设集合，，给出下列四个图形，其中能表示以集合M为定义域，N为值域的函数关系的是（） A . B . C . D .
3. （2分）已知全集，则正确表示集合和关系的韦恩图是（） A . B . C . D . 4. （2分）下列四组函数中表示同一函数的是（） A . f（x）= 与 B . f（x）=|x|与 C . 与 D . f（x）=x0与g（x）=1 5. （2分）(2020·湖南模拟) 已知集合，集合，若只有4个子集，则的取值范围是（） A . B . C .
D . 6. （2分）设集合A={x|1＜x＜2}，B={x|x＜a}，若A?B，则a的范围是（） A . a≥2 B . a≥1 C . a≤1 D . a≤2 7. （2分）若函数的图象关于直线x=0及直线x=1对称，且时，，则（） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上·潍坊期中) 设f（x）是R上的偶函数，且在（0，+∞）上为增函数，若x1＞0，且x1+x2＜0，则（） A . f（x1）＞f（x2） B . f（x1）＜f（x2） C . f（x1）=f（x2） D . 无法比较f（x1）与f（x2）的大小 9. （2分） (2017高一上·濉溪期末) 设函数f（x）=|logax|（0＜a＜1）的定义域为[m，n]（m＜n），值域为[0，1]，若n﹣m的最小值为，则实数a的值为（） A .
2018年中考化学《综合探究问题》专题练习卷 1．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。 【实验验证】 【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是 。 【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是 （填序号，可重复）。 a ．称量装置丙。 b ．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c ．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 （2）装置乙的作用是 。 【答案】
【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备。 【实验拓展】（1）b→a→c→b→a（2）除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。 2．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由其中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成 （1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是▲ 。 （2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式▲ 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案； 小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。 （3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是▲ 。 （4）D装置中的反应完全后，再次通入空气，其目的是▲ 。 小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下：
中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】
2018年广西梧州市中考数学试卷 一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,共36分,在每小题给出得四个选项中,只有一项就是正确得,每小题选对得3分,选错、不选或多选均得零分。) 1.(3分)(2018?梧州)﹣8得相反数就是() A.﹣8 B.8 C. D. 2.(3分)(2018?梧州)研究发现,银原子得半径约就是0、00015微米,把0、00015这个数字用科学计数法表示应就是() A.1、5×10﹣4 B.1、5×10﹣5 C.15×10﹣5 D.15×10﹣6 3.(3分)(2018?梧州)如图,已知BG就是∠ABC得平分线,DE⊥AB于点E,DF⊥BC于点F,DE=6,则DF得长度就是() A.2 B.3 C.4 D.6 4.(3分)(2018?梧州)已知∠A=55°,则它得余角就是() A.25° B.35° C.45° D.55° 5.(3分)(2018?梧州)下列各式计算正确得就是() A.a+2a=3a B.x4?x3=x12 C.()﹣1=﹣ D.(x2)3=x5 6.(3分)(2018?梧州)如图,在正方形ABCD中,A、B、C三点得坐标分别就是(﹣1,2)、(﹣1,0)、(﹣3,0),将正方形ABCD向右平移3个单位,则平移后点D得坐标就是() A.(﹣6,2) B.(0,2) C.(2,0) D.(2,2) 7.(3分)(2018?梧州)如图,在△ABC中,AB=AC,∠C=70°,△AB′C′与△ABC关于直线EF 对称,∠CAF=10°,连接BB′,则∠ABB′得度数就是() A.30° B.35° C.40° D.45° 8.(3分)(2018?梧州)一组数据:3,4,5,x,8得众数就是5,则这组数据得方差就是() A.2 B.2、4 C.2、8 D.3 9.(3分)(2018?梧州)小燕一家三口在商场参加抽奖活动,每人只有一次抽奖机会:
二氧化碳的制取 一、单选题 1．下列发生装置中能用于实验室制二氧化碳的是( ) 【答案】B 2．现有CO和CO2两瓶气体，欲分别通过以下实验方案鉴别开来，你认为可行的是①点燃②通过灼热的氧化铜③通入石灰水④分别向杠杆的空纸袋中倾斜⑤通入紫色石蕊试液中⑥倒扣在盛水的水槽中⑦向盛有燃着蜡烛的烧杯倾倒 A．①②③④⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦ D．全部 【答案】D 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是 ①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④ 【答案】B 4．在实验室中，同学们用如下图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确 ．．．的是( )。 A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替 B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体 C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2 【答案】A
5．15．下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题： （1）写出编号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室制取并收集氧气应选用的装置是_______；写出用该装置制取氧气的化学方程式_______________________________ （3）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________________________________； 此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为____________________________，若用此法来制取CO2，应选用的制取并收集的装置是_________________。（4） F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。 【答案】长颈漏斗集气瓶 (A或B)与D或E KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑或 2H2O2 2H2O + O2 ↑(2 分) 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明集满 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O A．D 防止二氧化碳和水反应(或二氧化碳溶于水) 没有 6.结合图示回答问题 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_____，②_____。 （2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)，收集装置可选一种是_____，写出该反应的化学方程式_____。 （3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至_____。 ②将注射器连接到装置B的导管口处。 ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。 （4）学生甲选装置F制取CO2，F装置相对于B装置具有的优点是_____。甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，
广西梧州市蒙山县中考语文模拟卷（二十六） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、基础题 (共8题；共35分) 1. （2分）下列各组词语中划线字的读音全都正确的一组是（） A . 邂逅(hòu)粗糙(cāo) 笼(lǒnɡ)罩潜(qiǎn)移默化 B . 蠕(rú)动创(chuànɡ)伤筵(yán)席改弦(xiàn)更张 C . 阴霾(mái)伉(kànɡ)俪饿殍(piǎo) 忍俊不禁(jīn) D . 渐(jiān)染谲(jú)诈伫(chù)立妍媸(chī)毕露 2. （2分）下列词语的字形与字义完全正确的一项是（） A . 守寡哀悼和蔼烦索之至（极点） B . 渴慕书藉郑重情有可原（原谅） C . 疮疤疏懒精致莫名其妙（名字） D . 睡相孤孀顺流深不可测（测量） 3. （2分）填入横线处最准确的一项是（） 世卫组织近日（）说，甲型流感目前正在全球范围（），为此决定将警戒级别由原来的5级（）到最高级6级。 A . 宣布蔓延提升 B . 宣传传播提高 C . 宣称传染升高 D . 部署延续上升 4. （2分）梁启超说“初读《定庵文集》，若受电然”，《定庵文集》的作者是（） A . 顾炎武 B . 龚自珍 C . 魏源 D . 黄遵宪 5. （2分）下列句子没有语病的一项是（） A . 通过这次社区劳动，使她更喜欢参加青年志愿者活动。 B . 我们只有相信自己的能力，才能在各种考验前充满信心。 C . 长沙市文明办、城管局、绿化委联合开展、策划的“我给星城添抹绿”大型爱心志愿活动，得到了市民很多的响应。 D . 北京奥运会火炬接力的主题是“和谐之旅”，它向世界表达了中国人民对内致力于构建和谐社会，对外努力建设和平繁荣的美好世界。
化学试卷 第1页（共30页） 化学试卷 第2页（共30页） 绝密★启用前 山东省青岛市2016年初中学业水平考试 化 学 本试卷满分80分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg —24 Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.下列物质中,属于混合物的是 ( ) A .蔗糖 B .氧气 C .铜 D .生理盐水 2.下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A .煤气燃烧 B .干冰升华 C .水结成冰 D .酒精挥发 3.医生发现某同学体内缺少维生素C ,该同学饮食中需适量增加的食物是 ( ) A .面食 B .植物油 C .牛肉 D .蔬菜、水果 4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A .真丝围巾 B .陶瓷餐具 C .塑料保鲜膜 D .红木家具 5.下列物质中,由分子构成的是 ( ) A .铝 B .氢气 C .金刚石 D .氯化钠 6.下列图示的实验操作不正确的是 ( ) A .给液体加热 B .测溶液的pH C .稀释浓硫酸 D .蒸发食盐水 7.34C N 是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可作切割工具。在34C N 中,氮元素的化合价为3-,则碳元素的化合价是 ( ) A .1+ B .3+ C .4+ D .4- 8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围,其中呈碱性的是 ( A .液体肥皂 B .菠萝汁 C .柠檬汁 D .泡菜 9.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是 ( ) A .硝酸铵可用作复合肥 B .研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C .农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡 D .煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨 10.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是 ( ) A .油锅起火——用锅盖盖灭 B .酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C .森林起火——砍伐树木形成隔离 D .汽车油箱着火——用水浇灭 11.下列化学用语书写正确的是 ( ) A .两个氧分子：2O B .三个二氧化硫分子：23SO C .水中氧元素的化合价为2-价：22- H O 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------
2016年广西梧州市中考数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分） 1．的倒数是（） A．﹣ B．C．﹣6 D．6 2．下列“禁止行人通行，注意危险，禁止非机动车通行，限速60”四个交通标志图中，为轴对称图形的是（） A．B．C．D． 3．若式子﹣3有意义，则m的取值范围是（） A．m≥3 B．m≤3 C．m≥0 D．m≤0 4．一元一次方程3x﹣3=0的解是（） A．x=1 B．x=﹣1 C．x= D．x=0 5．分解因式：2x2﹣2=（） A．2（x2﹣1）B．2（x2+1）C．2（x﹣1）2D．2（x+1）（x﹣1） 6．已知半径为5的圆，其圆心到直线的距离是3，此时直线和圆的位置关系为（） A．相离 B．相切 C．相交 D．无法确定 7．在△ABC中，AB=3，BC=4，AC=2，D、E、F分别为AB、BC、AC中点，连接DF、FE，则四边形DBEF的周长是（） A．5 B．7 C．9 D．11 8．下列命题： ①对顶角相等； ②同位角相等，两直线平行； ③若a=b，则|a|=|b|； ④若x=0，则x2﹣2x=0
它们的逆命题一定成立的有（） A．①②③④B．①④C．②④D．② 9．三张背面完全相同的数字牌，它们的正面分别印有数字“1”、“2”、“3”，将它们背面朝上，洗匀后随机抽取一张，记录牌上的数字并把牌放回，再重复这样的步骤两次，得到三个数字a、b、c，则以a、b、c为边长正好构成等边三角形的概率是（） A．B．C．D． 10．青山村种的水稻2010年平均每公顷产7200kg，2012年平均每公顷产8450kg，求水稻每公顷产量的年平均增长率，设水稻每公顷产量的年平均增长率为x，则所列方程正确的为（）A．7200（1+x）=8450 B．7200（1+x）2=8450 C．7200+x2=8450 D．8450（1﹣x）2=7200 11．在平面直角坐标系中，直线y=x+b与双曲线y=﹣只有一个公共点，则b的值是（）A．1 B．±1 C．±2 D．2 12．如图所示，抛物线y=ax2+bx+c（a≠0）与x轴交于点A（﹣2，0）、B（1，0），直线x=﹣0.5与此抛物线交于点C，与x轴交于点M，在直线上取点D，使MD=MC，连接AC、BC、AD、BD，某同学根据图象写出下列结论： ①a﹣b=0； ②当﹣2＜x＜1时，y＞0； ③四边形ACBD是菱形； ④9a﹣3b+c＞0 你认为其中正确的是（） A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）