（新课标版）高中化学第二章化学物质及其变化第三节阶段重点
突破练（四）新人教版必修1
题组一氧化还原反应概念间的关系
1．(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．6个B．5个C．4个D．3个
答案 D
解析由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中反应中Cr元素化合价没有变化；
③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；
⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。
【考点】氧化还原反应概念间的关系
【题点】氧化还原反应的判断
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
答案 C
解析元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。【考点】氧化还原反应的基本概念
【题点】氧化还原反应概念辨析
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
答案 C
解析 钢水浇铸是物理变化。 【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应的判断
4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( ) A ．C→CO 2 B ．CO 2→CO C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．H 2SO 4→BaSO 4
答案 B
解析 选项A 中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B 中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C 中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D 中元素的化合价无变化。 【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化反应和还原反应的判断
5．单质X 与Y 相互反应生成化合物X ＋2Y －2
，有下列叙述： ①X 被氧化； ②X 是氧化剂； ③X 具有氧化性；
④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2－
具有还原性； ⑥XY 中的X 2＋具有氧化性；
⑦Y 的氧化性比XY 中X 2＋
的氧化性强。 以上叙述正确的是( ) A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑤⑥⑦
答案 A
解析 X→X 2＋
，X 的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y 2－
，Y 的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY 既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y 2－
中Y 元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X 2＋
中X 元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y 的氧化性比XY 中X 2＋
的氧化性强，⑦正确。
【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应相关概念的判断 题组二 氧化还原反应的基本规律
6．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( ) A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 答案 A
解析 选项A 中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】由化合价判断氧化性或还原性 7．在下列三个化学反应中： ①N 2＋O 2=====放电
2NO ；
②4AgNO 3=====△
2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；
③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△
BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②
答案 A
解析 N 元素在①②中的变化情况分别为0→＋2，＋5→＋4。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】反应中元素化合价的变化规律
8．(2018·伊春中学期末)PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A ．Cu ＋2Fe 3＋
===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
B ．10Cl －
＋2MnO －
4＋16H ＋
===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2
D ．5Pb 2＋
＋2MnO －
4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋
＋4H ＋
答案 D
解析 由氧化性强弱顺序PbO 2>MnO －
4>Cl 2>Fe 3＋
>Cu 2＋
，可知选项D 中的反应不可能发生。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】氧化性或还原性强弱规律的应用 题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH ＋
4完全转化为N 2，该反应可表示为2NH ＋
4＋3ClO －
===N 2↑＋3Cl －
＋2H ＋
＋3H 2O 。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH＋4>Cl－
C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
答案 D
解析反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH＋4是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NH＋4>Cl－，B 项正确；反应中每生成1molN2，转移电子2×3mol＝6mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。
【考点】氧化还原反应的相关综合
【题点】氧化还原反应在新情境下的考查
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案 C
解析水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
【考点】氧化还原反应的相关综合
【题点】氧化还原反应在新情景下的考查
题组四氧化还原反应的综合考查
11．(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
答案 D
解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液
里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，C错误。
【考点】氧化还原反应的相关综合
【题点】相关原理和概念的综合
12．(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4
下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
答案 B
解析②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误。13．(2019·河北遵化市高一检测)已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CoCl2>HCl
D．该反应生成标准状况下11.2LCl2，转移N A个电子
答案 D
解析反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。标准状
况下11.2LCl2的物质的量为
11.2L
22.4L·mol－1
＝0.5mol，根据方程式，Cl元素由－1价升高到0
价，生成0.5mol氯气转移电子0.5mol×2×[0－(－1)]＝1mol。故选D。【考点】氧化还原反应的相关综合
【题点】氧化还原反应的综合考查
14．(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：
A ．CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O B ．2KClO 3=====△
2KCl ＋3O 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2
E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O F ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ G ．HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。 (2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________________________。 (3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。 Ⅱ.已知方程式F ：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。 (2)标准状况下当有33.6L 的氯气放出时，转移电子的数目是____________________。 (3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。 答案 Ⅰ.(1)A (2)C (3)DG
Ⅱ.(1)
(2)2.5N A (3)5∶1
解析 Ⅰ.(1) CuO＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 中单质H 2使CuO 中的Cu 元素被还原，故选A 。 (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中部分Cl 元素的化合价上升，部分Cl 元素的化合价下降，所以Cl 2既是氧化剂又是还原剂，故选C 。
(3)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2中，Cl 元素的化合价降低，Fe 、Br 元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2中，S 元素的化合价升高，Hg 、O 元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG 。
Ⅱ.(1)KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，KClO 3中Cl 元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl 中5个Cl 元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
。
(2)根据该反应的电子转移情况，生成3mol 氯气转移5mol 电子，所以生成33.6L 即1.5mol
氯气转移的电子为2.5mol ，即转移电子数为2.5N A 。
(3)KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，KClO 3中Cl 元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl 2，6个HCl 中5个Cl 元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl 2，Cl 2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
15．(2019·西安市长安区一中调研)(1)①H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O ②CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ③3S＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ④NH 4NO 3＋Zn===ZnO ＋N 2↑＋2H 2O ⑤Cu 2O ＋4HCl===2HCuCl 2＋H 2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (3)在反应KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)若反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中转移了3mol 电子，则生成的NO 气体在标况下的体积是________L 。
(5)配平下面两个反应①____H 2O ＋____Cl 2＋____SO 2===____H 2SO 4＋____HCl ；
②____KMnO 4＋____HCl===____KCl ＋____MnCl 2＋____Cl 2↑＋____H 2O(系数是1的也请填上)。 根据以上两个反应，写出由KMnO 4、K 2SO 4、MnSO 4、SO 2、H 2O 、H 2SO 4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：___________________________________________。 答案 (1)①③④
(2)
(3) 1∶5 (4)22.4 (5)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8
2KMnO 4＋5SO 2＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4
解析 (2)MnO 2→MnCl 2，锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应；Cl －
→Cl 2，氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子发生氧化反应。
(3)在反应KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，若有3molI 2生成，KIO 3作氧化剂，其物质的量为1mol ；6molHI 中有5molHI 作还原剂；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。 (4)3molCu 完全反应，共转移6mole －
；根据3Cu ～2NO ～6e －
可知，当转移了3mol 电子时，生成的NO 气体的物质的量为1mol ，其在标况下的体积是1×22.4L＝22.4L 。
(5)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平①为：2H 2O ＋Cl 2＋
SO2===H2SO4＋2HCl; ②为：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
十堰市普通高中化学课堂教学评价方案 一、指导思想 以素质教育、课程改革理念为指引，以《普通高中化学课程标准》为依据，以课堂高效为出发点，以培养科学精神，落实人文素养为抓手，引领教学创设有利于学生自主、合作、探究的学习方式，培养学生的创新精神和实践能力，在学习知识的同时，掌握科学方法，养成科学习惯，培养爱科学、用科学的良好品质。 二、化学课程的基本理念 1．结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。 2．从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 3．通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 4．充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 5．积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 6．为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、化学教学设计的基本理念 1．从一元向多元发展：从强调“双基”到课堂教学知识、技能、生活经验、情感陶冶等多种取向并存。 2．学科知识承载的教育价值更大：树立在关注学科知识基础的同时，强调与现实生活、学生经验的联系，强调实际应用，加强方法、应用、探究等方面的内容，以及学科间的整合与综合。 3．知识逻辑向学生活动转化：教学进程设计：活动——体验——表现，关注学生主动参与，让学生在观察、操作、讨论、质疑、探究中学习知识。 4．促进学生在活动中体验与发展：以参与、合作、探究、体验为特征，建立发挥学生主体性的多样化学习方式。 四、化学课堂教学的特点 1．培养学生科学素养，具有坚持真理的科学精神。 2．充分体现化学知识的教育价值与功利作用。 3．以化学问题为教学的起点，以自然科学方法论贯穿全过程的指导。 4．以化学用语为工具，将学生的直接经验和书本知识有机建构。 5．不同的学生可学习不同的化学，从生活走向化学，从化学走向社会。
新课程理念下高中化学有效教学策略的初探 天津一中 李金华 2007-11-12
新课程理念下高中化学有效教学策略的初探 李金华 天津一中 300051 摘要随着我国基础教育课程的不断变革，在新课程背景下的“有效”更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程。同时教师的教学理念和教学策略也不断面临新的挑战，如何在教学中体现有效教学的理念和实施有效教学的策略，就显得十分迫切与必要。本文主要是在新课程的背景下，对高中化学有效教学的理念和策略进行研究。 关键词新课程理念有效教学模式有效教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化,有效教学是一 重要途径。有效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下,以尽可能少的时间,精力和物力投入,取得尽可能多的教学效果,以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念,掌握有效的教学策略,引导学生的有效学习.教师的教学活动要有效果,有效率,有效益.高中化学教学的“有效”,更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程。 一、新课程背景下对有效教学的理解 有效教学（effective teaching）首先出现在英文教育文献中，它的核心问题就是教学的效益，即什么样的教学是有效教学？有效教学贯彻于实际的课堂教学，即为课堂教学效率。 在新课程背景下，我们对有效教学的理解是： 1、有效教学关注学生的进步或发展，即通过教育教学活动，培养学生学会生存，学会学习，学会做人，也就是说，要把学生培养成具有完美人格的人，使他们具有较好的政治、身体、心理和文化素质。要求教师淡化选拔意识，强化普及教育，让每一个学生都有平等受教育的权利。其次，强调学生的“个性发展”。再次强调“合作性”教育。教师的教应以学生的存在为前提，教学应定位在学生的全面发展上。 2、有效教学关注教学效益，它要求教师有时间和效益的观念。教师在课程和教学设计时，应充分考虑教学效益的问题，不能为追求形式抛弃对教学效益的追求。
高中化学新课程标准 第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1．立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 2．设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。 3．结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
高中化学课堂教学评价作用 摘要：如果教师在课堂能选择恰当的时机、以专业的眼光、欣赏的视角对学生进行评价，势必可以促进学生的深度体验和全面发展，所以教师要尽可能使用专业化的语言，以欣赏的视角鼓励和赞美学生，这样才能使学生享受课堂、从而进一步促进其发展。 关键词：高中化学；教师；评价 1、案例背景 实施新课程以来，笔者所在学校每学期都围绕一个主题来开展校本教研。本期主题是：核心问题教学中的课堂教师评价研究。核心问题教学模式包含四个环节：提出核心问题——解决问题——反思提升——运用反馈。核心问题教学模式的目标是促进学生的深度体验和发展。本期的主要目的是通过研究课堂中教师对学生的语言评价对学生的影响，以发现：怎样的教师评价才能够使学生积极投身于核心问题的探究过程，从而促进学生的深度体验和发展？ 2、案例简述 公开课由A老师承担，课题是高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解（第一课时）》，所设计的核心问题是：测定盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。在教学过程中有三个片段值得我们思考： 片段1：在解决问题环节，学生甲上讲台分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 学生甲说：“我们组选择了碱性和酸性的溶液进行分析。我们首
先分析了盐的组成，发现盐的组成与其酸碱性相关。强碱强酸盐显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性。以氯化铵溶液为例，在它的溶液中有四种离子，NH4+、Cl-、OH-和H+，其中NH4+和水电离产生的OH-结合生成了NH3·H2O，促进了水的电离。” A老师评价到：“甲说得很好！在他的分析中，我看到了化学基本方法——分类法的使用；化学基本观念——微粒观的建构；化学学科观点——结构决定性质的体现。非常精彩！” 全体学生鼓掌！学生甲很兴奋地走下讲台！同时又有两个同学举手踊跃发言！ 片段2：在交流讨论环节，学生乙上讲台展示本组同学讨论的结果时： 学生乙说到：“我们组选择了醋酸钠溶液来分析。因为CH3COO-是弱离子，它就可以跟水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH，导致OH-和H+的浓度就不同，所以就呈现碱性。” 该学生说到此处的时候，A老师打断她的发言，问到：“那么在这个溶液，OH-的浓度变了没有？” 学生乙：“没有变。” A老师：“真的吗？请大家帮她想一下！” 没等全班学生思考，A老师就面向全体学生说到：“OH-的浓度肯定变化了！因为水的电离被破坏了，这就是我们平衡移动思想的体现！” 接下来，A老师就自行总结和分析了为什么醋酸钠溶液显碱性，
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体
《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应
2017版普通高中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标 一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次 4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题
高中化学课标考纲说明综合试题 一、单项选择题 1、高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次 A A : 3 B : 4 C : 5 D : 6 2 、化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式 D A:启发式教学B:讲授式C:讨论式D:探究式 3、只以实验类活动为主的模块是 A A: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生 活D: 化学与技术 4、《课标》中对减少污染使用的是哪个词 D A: 防止B: 预防C: 治 理D: 防治 5、科学探究的核心是 B A: 问题B: 解释C: 证 据D: 假设 6、STS教育中，STS三个字母不包括那一项 D A: 科学B: 技术C: 社 会D: 生活 7、化学实验设计的首要原则是 C A: 简约性原则B: 安全性原则C: 科学性原 则D: 绿色化原则 8、属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是A A:感受 B:关注 C:珍惜 D:养成 9、下列行为动词，哪一个属于认知性学习目标中掌握水平的C A:知道 B:辨认 C:解释 D:证明 10、下列哪一项不属于认知性目标的水平划分D A:了解水平 B:理解水平 C:应用水平 D:反应水平 11、科学领域的必修学分为20学分，其中化学科目的必修学分为A A:4学分 B:5学分 C:6学分 D:7 二、多项选择题 1、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CD A: 模仿B: 完成C: 掌握D: 迁 移E: 测量 2、 <课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACD A: 物质B: 性质C: 结构D: 变化E: 用途
D:求是与创新E:活动与探究 3、课标是哪几部分构成的ABCE A:前言B:课程目标C:内容标准D:活动探 究E:实施建议 4、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BC A:实验化学B:化学与生活C:化学与技术D:有机化学基础E:化学反应原理 5、高中新课程由哪三个层次构成ABD A:学习领域B:科目C:单元D:模 块E:章节 6、一般来说课程目标的陈述包括那几个基本要素ABCD A:主体 B:行为 C:行为条件 D:表现程度 E:环境 7、属于高中化学新课程设置的八个课程模块的是ABCD A :化学1 B :化学2 C :化学与生活 D :实验化学 E :化学反应速度 8、任何新课程的研制，一般都要经过哪几个阶段ABCDE A:准备 B:研制 C:编写 D:实验 E:推广 9、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BC A:实验化学 B:化学与生活 C:化学与技术 D:有机化学基础 E:化学反应原理 10、化学课程标准中把科学素养的构成要素划分为哪三个维度ABC A:知识与技能 B:过程与方法 C:情感态度与价值观 D:求是与创新 E:活动与探究11、<课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACD A:物质 B:性质 C:结构 D:变化 E:用途 12、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CD A:模仿 B:完成 C:掌握 D:迁移 E:测量 三、判断题 1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。（正） 2、化学课程标准是普通高校招生化学科考试的命题依据。学生在高中阶段学完化学1、化学2之后，可达到高中化学课程学习的毕业要求。（误） 3、体验性目标是指用学生的心理感悟、活动感受来陈述的目标。这类目标所采用的行为动词往往是体验性的、过程性的、表现性的，主要用于“过程与方法”、“情感态度与价值观”目标的陈述。（正） 4、教学是一个极具创造性的过程，教师只有把《高中化学课程标准》的目标、理念和要求，把教科书的教学内容和所体现的教学方法，转化为符合自身特点的教学设计，才能有效地达到课程目标。（正） 5、做实验未必是科学的探究，只有在已有经验（包括事实经验和探究模型经验）和相关理解指导下的科学活动才算是高质量的科学探究。（正） 6、课程改革的核心环节是课程实施（正） 7、高中化学课程目标的主旨是进一步提高学生的科学素养。（正）
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
精选高中化学听课评语汇总大全 1.教师基本功扎实，上课讲解清晰，注重实效，层次清晰，思路流畅，板书条理，有条不紊渗透化学科学知识。 2.教师非常敬业，课下时间积极辅导，对学生的作业面批面改。 3.教师的教学设计非常用心，上课有激情，问题设计明确，问题设计有梯度，课堂气氛活跃。建议： 1.试题将评课要明确目标，试题讲评前要准确把握学生的答题情况，哪些需要讲，哪些不需要讲，哪些需要精讲，那些需要对知识进行整合，做到心中有数。讲解时抓住关键点提高效率，注重变式训练。 2.学习目标的设计要依据课标上的相关要求、教材分析和学情分析三方面来确定。 3.评价设计要先于教学设计，评价内容要紧扣学习目标，最好在学案上注明评价哪一个目标的达成度，评价方式应多样化，注重过程性评价，学习的过程也是评价的过程，学生即是受评者也是评价者。 4.课堂讨论环节的问题设计要具体，要具有针对性，讨论前要学生要有所准备。 5.教学设计要依据目标，让学生写、记、说、讨论等，真正体现学生的主体作用，教师是课堂的组织者和引导者，重在启发学生的思维活动。
激发学生们学习化学的兴趣，让她们积极地参与到教学活动过程中。伟大的科学家爱因斯坦说：“兴趣是最好的老师”。兴趣是求知的巨大动力，是发明创造的源泉。化学是一门贴近生活的学科，来源于生活，对于刚步入初三的学生来说，是陌生的，如何让学生们产生学化学的兴趣，从而激发他们的求知欲是很重要的。在听课过程中，各科教师都采用不同的方法来激发学生的兴趣，如王华中老师在讲授“爆炸”这节课时，演示了氢气的爆炸实验，当听到“砰”一声时，学生们兴趣盎然，开始遐想为什么在如此小的爆炸装置内，点燃氢气与空气的混合物，就会听到爆炸声呢?于是整节课就在这样的爆炸声中取得了良好的效果，学生们回味无穷。当然除了可以做实验外，还可以有很多的方法去激发学生的学习兴趣，这就启示我，在日常生活中要仔细观察，善于发现，不断总结身边一些关于化学的事例，如化学家们在研究化学过程中的一些故事等，以便在今后的教学过程中有所用。 恰当的新课导入是课堂教学成功的重要因素。俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。尽管每位老师的导入方式各不相同，但都异彩纷呈，让学生从一开始就产生了浓厚的学习兴趣，因此作为一名致力于走入教师讲台的我应注重平时的修养，多看看课外书籍，不断拓宽自己的眼界，做一个有知识、
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准
学习高中化学新课程培训心得体会 通过这段时间的网络学习,我对高中新课程改革,有了一定的认识，以下是我进行培训学习的一点体会。今年暑假的这次新课标的培训是全国同步进行的，国家花了很大的财力、物力、人力，体现了教育改革的决心。这次新课标的培训的是高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修和选修两类。其中，必修包括2个模块，指《化学1》和《化学2》，选修包括6个模块，即《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》，是必修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块2个学分，36学时。学生在高中阶段最低必须修满6个学分，学生在学完化学1、化学2模块之后，至少还应学习选修课程中的一个模块，以达到高中化学课程学习的毕业要求。 我们省是这样统一安排的：高一全体学生共同学习必修内容后，从高二年级开始，向人文方向发展的学生可在化学与生活和化学与技术两个选修模块中任选一个模块；向理工方向发展的学生则规定必须选修有机化学基础、化学反应原理和实验化学。目前我省学业考试制度设想如下：高中化学实验考查时间定为高一第二学期末，考查内容为《化学1》和《化学2》必做实验内容；高中化学学业考试时间定为高二第一学期末，考试内容为前三个必修模块的教学内容。云
南高考到底怎么考，到现在专家们也没有一个说法，具体未定。 高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。教师以鼓励式的教学评价语言促进学生主动参与以前课堂上回答问题，老师对学生的评价往往是较直接的肯定与否定，如“回答得好”“不错”“不对”等。而新课程提倡自主、探究、合作学习，要求老师评价语言多样化，能激发学生探索的热情。现在教师在评价时多用“你的想法有新意”“你的见解有独到之处”“你还有什么新设想”。即使学生回答错了也要给予鼓励：“你考虑到这方面因素，你再想想有无另外的因素影响呢”，不伤学生自尊心，他们容易接受。新教材提倡自主、探究、合作式学习，但有些学生特别是农村学生家中几乎没有什么书籍、杂志，惟一的信息来源就是电视机，找资料难且又无目的性，这就要求教师在现有条件下加大备课量，多找一些与实际联系紧密相关的材料，才能在探究性教学过程中做到有的放矢。也就是说教师头脑中要有三个阶段的知识，整合核心知识，提高教学时效：清楚学
浅析中学化学课堂教学评价 化学课堂教学评价是指：以一节化学课的教学为研究对象，以化学课堂教学的目标和化学教学原则为依据，对化学课堂教学的过程和效果给予价值判断的过程，本质上是一种价值判断活动。这种价值判断是在事实描述的基础上，根据评价者的需要和愿望对客观事物做出评判，即是对教学活动是否实现教学目标以及是否达到应有的质量要求 的评判。因此，有必要从素质教育的理念出发，审视现有化学课堂教学评价，树立新的评价观，改进化学课堂教学。 一化学课堂教学评价的目的、功能认识片面近年来各种形式的课堂教学评价活动很多，有学校组织的，有省市教育行政部门组织的。如在全国各地大力推行了课堂教学竞赛活动，这些广泛开展的评优课是一种典型的总结性评价。另外像公开课、教学观摩课，上级行政主管部门的各级领导检查和评估教 学质量时进行的课堂教学评价也大多是总
结性评价，这类评价活动是对教师的课堂教学水平进行分等鉴定，为人事决策如评选优秀教师、为教师提职晋级提供依据。这种把课堂教学评价结果与对教师的奖惩结合起 来的评价其弊端显而易见。其一，片面追求一节课的质量而不是整体的教学水平，出现了花大量的人力、物力去准备一节参评课；其二，有的青年教师“一课成名”，各种荣誉接踵而来，但平时大多数课的教学水平并不高，名不副实；其三，奖励面过小，难以调动全体教师的工作积极性；其四，对改进和提高课堂教学质量没有多少实际意义；其五，忽视了教师的专业发展。这类评价在英、美等国已受到广泛的批评。 二课堂教学评价中评价者和被评价者的关 系不平等 目前化学课堂教学评价工作大多由专家组 成的评价小组进行具体操作，这种情况很容易导致评价活动单边化，使被评价者得不到应有的尊重。评价者和被评价者的关系是一种不平等的关系，评价者处于优势和强势的地位，而被评价者处于无权的弱势地位。由
高中化学新课标学习心得 ——刘仪军新一轮课改是从适应时代的需要出发，对化学教材大幅地进行改编，要求教师必须以一个全新的观念去审视新教材，通过学习，加深了对新教材的认识和理解，现谈几点认识和体会。 一、对新教材的认识： 高中化学课程改革一个非常显著的变化就是课程结构的变化。因为课程结构的变化而带来了课程内容、教学要求以及考试评价等诸多方面的变化。所有的学生都要学化学，而不同的学生可以学不同的化学。所有的学生在科学素养方面都要有最基本的发展，但是在进入高中之后，不同的学生可以根据他们的个性、特长、潜质在科学素养发展方面获得不同的发展。新课程的课程结构强调领域和模块，层次性和选择性。从观念上说：新教材融进了大量的新知识，甚至有些知识对教师和学生来讲是站在同一起跑线上，像：新型无机非金属材料，合成氨前景展望等。设置了较多的讨论和生活观察题目，从中折射出新的知识、学习观和教学观。教师必须转变教学观念，切实承担起引导、启发、点拔、评价的责任，激发学生的学习动机，学习兴趣和创新意识，让学生感受、理解知识产生和发展的过程，树立良好的学习观。新课程必修共有两个模块，选修有六个模块。必修的内容比较少，学生的心里负担较轻，对培养孩子的兴趣有好处。除此之外，必修课内容比较简单，学生学完必修课以后对化学有了一个基本的认识，在这基础上学生就可以进行选择。选修有六个模块，内容非常丰富，为
学生进一步深入学习化学打下基础，很有好处。 二、对新理念的认识。 正确树立高中化学新理念建立有共同基础而又能适应不同学生发展需要的适应时代需要的可选择的化学课程体系；强调化学课程的应用性和实践性，培养学生从化学视角看待物质世界，能应用化学知识和化学方法参与社会决策和解决问题的能力；倡导以科学探究为主的多样的学习方式，重视化学学习方法的启迪，提高学生终身学习的能力，在现代社会的生存和竞争能力；建立有利于学生个性发展的课程评价体系；充分发掘化学课程的人文内涵，有利于学生形成正确的人生观、世界观、和价值观，有利于学生思维能力、分析解决问题能力的发展，提高科学素养和人文素养。改变以课堂为中心、以教师为中心、以课本为中心的现状，帮助学生改变被动接受、死背硬记、机械训练的学习方式。使学生在进行接受学习的同时，增强学习的自主性、探究性和合作性，倡导主动参与、探究发现、交流合作的学习方式。形成一种对学习主动探求，能互相交流讨论、重视实际问题解决的积极学习方式。教师的主要工作是：了解学习需要和发展方向和可能性，予以指导、帮助；创设学习情景，组织学习活动；提供学习工具，参与学习过程给予帮助、指导。师生要共同创造美好的有生命力、有创造力的教学生活在新课程标准的教学工作中不断自我充实自我完善新课程改革后教师不再是教书的匠人,而应肩负起了解人，培养人的工作。教师不是学生的主宰,学生也不再教师的工作成绩与效果的表征，新课程下教师只是学生学习阶段的激励人，引导者,
新课标下的高中化学教学 发表时间：2012-05-30T14:29:30.437Z 来源：《新疆教育》2012年第3期供稿作者：曹清萍[导读] 化学高中新教材学科难度明显下降，知识面和新科技的介绍有大幅度的增加，课时大幅下降。 重庆市开县临江中学曹清萍 〔摘要〕中学教师应充分利用现代教育理论，现代教学手段，改变以应试考试为目的的教学方法，着力培养学生的自学能力，动手能力，以及创新思维，为学生能够适应未来的发展打基础，为国家培养出跨世纪的创造性人才。〔关键词〕高中化学教学方法 作为科学教育的重要组成部份，新课标的化学教学倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。通过普通高中课程标准实验教科书《化学必修理1》的实施，笔者有如下的体会。 1 教师要从化学教学观念转变为化学教育 化学高中新教材学科难度明显下降，知识面和新科技的介绍有大幅度的增加，课时大幅下降。与此同时新大纲所赋予化学教学的任务明确指出：化学教学的第一任务，就是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民，为此，承担化学新课程改革的具体实施者———教师的教学观念必须转变。要从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性转变为进行化学教育的大教育。化学教学要面向全体学生，让每一个学生能认识多姿多彩、与人类生活息息相关的化学，并能形成持续的化学学习兴趣。不能只注重化学学科本身的知识结构，而要帮助学生理解化学对社会发展的作用，使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染，合理开发和利用化学资源。教师传授给学生的不仅仅是一个个具体的化学知识点，而是可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。 2 激发学生的自学能力 在教学中我们应该充分认识到认知活动的主体是学生。授人以鱼，不如授人以渔。要想较好地发挥学生的主体作用，就要有目的、有计划地对学生进行自学方法的指导和自学能力的培养，使学生通过学会达到会学。自学能力是一种比较综合的独立学习的能力，它是多方面能力的综合。在化学教学中，培养学生的自学能力，可以具体化为两个方面：一是重视学生阅读能力的培养，指导学生掌握科学的阅读方法。二是着重对学生进行学习方法的训练。阅读能力是自学能力的基础，教学实验证明，学生没有阅读能力，不能正确理解书中的字、词、句的含义和化学概念，抓不住段落的中心思想，不会使用教科书，也缺乏阅读教科书的兴趣。这种学生，即使在课堂上听懂了，但不能从阅读教科书中去深入理解和巩固，很快又会模糊和忘记。所以教师应有组织、有计划、有目的地引导学生进行阅读训练，使教材与课堂教学相配合，既起到课前预习的作用，又能使自学成果在课堂上及时得到验证，从而增强自学信心和激发自学的乐趣。 化学教学中重视和加强对学生自学能力的培养是十分重要的，它不仅有利于化学教学质量的提高，也是素质教育的重要内容，我们只有在教学中不断有意识地培养学生的自学能力，才能使我们的学生在将来的工作中接受新知识，新技能，适应社会的需要。自学能力是作用于学生终身的发展性能力，是学生继续学习和深造所必备的能力之一，只要我们坚持不懈，去实践，去努力，其结果是使学生终身受益的。 3 培养学生动手和动脑能力 因受应试教育的影响，有些教师为了节省时间多讲习题，减少实验，甚至不做实验，其结果是学生缺乏实践经验，动手能力差，不利于培养学生创造性思维，不利于学生未来的发展。化学是一门实验科学，化学概念的形成和定律的建立，离不开实验事实的探讨和论证。中等教育阶段，化学实验对于学生掌握知识，形成能力具有重要意义。教学中，在认真做好课本要求的学生必做实验的前提下，要大力加强学生选做实验的容量及演示实验，通过实验引入概念，得出规律，检验假设，发展思维，培养学生探究知识的兴趣和能力。例如，学习原电池知识后，布置一个课外作业：利用生活的某些物品自制简易原电池，引导学生把课堂上学到的知识转变成实际的应用。这就迫使学生自己去发现问题，去设计实验，去创新。还可将实验设计成探究式实验，利用课外活动时间叫学生去做，这样能大大提高学生的动手能力。教育科学实践证明：化学实验教学在完善学生学科素质、培养学生创新意识和训练学生创造思维能力方面，可以起到积极的促进作用。 4 课程改革要求教学方式不断更新 4.1 课堂形式多样化。根据化学学科的特点和不同知识内容的特点，化学学科的课堂教学必须改变传统的教学方法，采取灵活多样的形式方能取得事半功倍的效果。课堂教学可以采取的教学方法有很多，如：“探究———讨论”式教学法、“启发———讨论”式教学法、程序教学法、单元结构教学法、发现法、自学辅导法、实验探究法等，多种形式并举，可以改变传统的单一的教学模式，使学生感到学而不厌，从而进一步激发他们的求知欲，同时极大的调动了学生的积极性和主动性。运用各种不同的教学方法应该注意一个问题，那就是一定要根据教学实际，做到形式为内容服务，形式和内容统一，并且要强化化学作为教学主体的能动作用，结合教材内容和学生特点，使教学形式多样、内容新颖，达到学生喜闻乐见的效果。 4.2 小组讨论法。新课程标准要求在教学过程中着重培养学生的创新精神的同时，也要培养学生互相协作的团队精神。为了这一目标能实现，笔者在教学实施过程中把班中的学生分成十几个小组，每一小组为4~6 人，做到组内的合作与组与组之间的竞争。在做探讨性课题时，在小组内进行探究和讨论后，写出小组的总结，然后小组派代表进行小组与小组之间的交流，达到共同学习的目的。这样可以让每位学生都参与到学习的讨论当中，达到了新课程标准的目的。 总之，新教材的内容和教学手段要与时俱进，新形势下的化学教学必须改革传统的教学思路，教师应从思想上提高认识，从行动上赶上时代教育新思维发展的步伐。这就要求我们中学化学教师转变观念，拓宽思路，改变方法，采取全新的思路，全新的方法投入到化学新课程改革之中，使化学课堂成为学生喜闻乐见、增长知识才干的所在。
第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第一课时 [基础达标] 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（） A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO4 3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（） A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4 5．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO 6．对下列化学反应进行分类： ?硫在氧气里燃烧 ?红磷在氧气里燃烧 ?铁丝在氧气里燃烧 ?铝箔在氧气燃烧 ?甲烷在氧气里燃烧 7．从不同的角度对下列盐进行分类： K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3 8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。 ?Fe、S、C、P ， ?H2、O2、N2、S ， ?Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ， ?AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3， ?CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3， [能力提高] 9．下列物质属于钠盐的是 A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O2 10．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。