杭州市高二下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2016高一上·菏泽期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）
A . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C . 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气
D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
2. （1分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A . 中子数为18的氯原子：
B . N2的结构式：N=N
C . Na+的结构示意图：
D . H2O的电子式：
3. （1分） (2018高二上·广西期中) 下列各组内的物质属于同系物的（）
A . 和
B . 和
C . CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3
D . CH3CH3与CH2=CHCH3
4. （1分）下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）
A . 苯是无色、带有特殊气味的液体
B . 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体
C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D . 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应
5. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（）
A . CH4+2O2 CO2+2H2O
B . CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉
6. （1分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）
A . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 苯与浓硝酸加热时能发生硝化反应，苯酚与浓硝酸在常温下就能硝化反应
7. （1分） (2019高二上·黑龙江期末) 常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A . 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C . 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
D . 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ，至少要加入2.6molNa2CO3
8. （1分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）
A . 7、2
B . 7、1
C . 4、2
D . 4、1
9. （1分）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）
A . 分别加入碘水，观察颜色反应
B . 分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜
C . 分别加热水溶解，观察溶解性
D . 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生
10. （1分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）
A . 所含共有电子对数目为 NA
B . 所含碳氢键数目为
C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D . 所含原子总数为
11. （1分）同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（）
A . 向Na2CO3溶液中加适量水
B . 向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体
C . 向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
D . 向Na2CO3溶液中通适量CO2气体
12. （1分）有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”．所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有关说法正确的是（）
A . 汽油是纯净物，有固定的熔沸点
B . 汽油可以由石油的分馏得到
C . 可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D . 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂
13. （1分）(2016·深圳模拟) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）
A . 9种
B . 10种
C . 12种
D . 15种
14. （1分）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正
确的是（）
A . 加入物质50mL 1 mol·L－1H2SO4 结论反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B . 加入的物质0.05molCaO 结论反应结束后溶液中增大
C . 加入的物质50mL H2O 结论反应结束后由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D . 加入的物质0.1molNaHSO4固体结论反应结束后反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
15. （1分）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）
A . A池为电解池，B池为原电池
B . d、e两极都发生氧化反应
C . e极应为粗铜板材料
D . B池中e极质量增加12.8g
16. （1分） (2019高二上·吴起期中) 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 氢离子的数目减少
B . 溶液中不变
C . 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D . 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
17. （1分）有机物的系统名称为（）
A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔
B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔
C . 3，4，4一三甲基戊炔
D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔
18. （1分） (2016高二下·南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：
下列说法正确的是（）
A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应
B . ④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体
19. （1分） (2016高一上·安庆期中) 合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3 ，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（）
A . 70.0%
B . 77.8%
C . 72.4%
D . 75.0%
20. （1分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
二、填空题 (共2题；共8分)
21. （5分）(2015·临沂模拟) 大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
（1）Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li2S．
a.放电时，铅蓄电池的负极反应式为________．
b.锂硫电池工作时，电子经外电路流向________（填“正极”或“负极”）．
c.当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍．
（2）Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
a.油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．
①H2O2的作用是________．
②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2﹣（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因________．
b.滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是________（填化学式），若X中残留的SO42﹣过多，循环使用时可能出现的问题是________．
c.①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式________．
②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为________；电解时为提高Pb 元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是________．
22. （3分） (2017高二上·晋江期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是
丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ?mol﹣1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为________；放电时，CO32﹣移向电池的________（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol?L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1=________．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常温下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）________c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式和文字说明）
三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2018·红桥模拟) 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:（1）阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有________，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是________。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是________。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是________。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是________,阴极上的电极反应式为________。
四、综合题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2017·湛江模拟) 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：
已知：一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定，容易脱水变成
（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为________．
（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为________，化合物V合成化合物VI反应类型为________．（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________．
（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为________，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为________;
（5）参照上合成路线，设计以有机物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线．________;
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共8分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、综合题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、