山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（）
A. 蚕丝的主要成分为蛋白质
B. 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤
C. 仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为CH2=CH-CN
D. 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类
2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）
A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体
B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
C. 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D. 将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl2
3.下列说法错误的是（）
A. 丙烯在一定条件下可以发生取代反应
B. 正戊烷的沸点比新戊烷的高
C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
D. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程
4.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）
A. FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为N A
B. 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,
C. 1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3N A
D. 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4N A
5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（）
A. 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2O
B. 钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2
C. 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠
D. 140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水
6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（）
A. 重铬酸钾用于测酒驾:
B. 碱性溶液中, KCIO与Fe( OH),反应制备净水剂
K2FeO4
C. 侯德榜制碱的原理 NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCO
D. 硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:
7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）
A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少
B. 阴离子树脂吸附1mol 后,交换出2mol OH-
C. 通过净化处理后,水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应
8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（）
A. 关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置a
B. 实验中装置b中的液体会出现明显分层
C. 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀
D. 反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯
9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分,其结构如图所示。下列说法正确的是（）
A. 该物质的分子式为
B. 该物质能与NaOH溶液发生反应
C. 在一定条件下,该物质可以发生消去反应
D. 该物质可以是酚类物质的同分异构体
10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成,
下列说法错误的是（）
A. 一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应
B. 可用NaHCO3,溶液鉴别香草醛和青蒿酸
C. 利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素
D. 青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应
12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（）
A. a与b均是苯的同分异构体
B. a与d互为同系物
C. a、c、d的二氯代物均有3种
D. b、c都能使漠水褪色
13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为
1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为（）
A. B.
C.
D.
14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（）
A. 反应釜中的主要反应为
B. 过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性
C. 硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止分解
D. 过碳酸钠遇石灰水反应变质
二、非选择题
15.绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。
（1）含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理, CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 转为化,写出该反应的离子方程式________
（2）含有NaCN的废水还常用Ca(CIO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:
反应Ⅰ.Ca(CIO)2+2H20=Ca(OH)2+2HCIO
反应Ⅱ.2NaCN+2HCIO+Ca(OH)2=2NaCNO +2H20 +CaCl2(CNO-中C为+4)
反应Ⅲ.NaCNO+HCIO- +H2+N2+NaCl(未配平)
①反应Ⅱ中氧化剂是________(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比
为________。
②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是________
（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为________。分析pH>6时CN________去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）
16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,氧元素的质量分数为16%,A的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连)
回答下列问题:
（1）A的相对分子质量是________
（2）由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示:
①A的化学名称为________
②生成E的化学方程式为________
（3）A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。其中分子内所有碳原子在同一
个平面上的A的结构简式为________分子中存在，且存在顺反异构体的A的反式异构体的结构简式为________
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。若A分子
中存在“-OH”、“ ”和两个“ ”，且分子中存在两个手性碳原子。则A的结构简式为________
17.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCIO3的流程如下
回答下列问题:
（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为________
（2）为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是________,导气口n后所连接装置合适的是________(填序号)。
（3）操作2包含一系列实验操作,主要为________→降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。
（4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。
①B中溶液为________
②A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO,,H2O,,FeCl,等物质还原成Cl-，请设计实验方案测定A中氯元素含量________
18.钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有
、、FeO, Al2O3, SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:
回答下列问题:
（1）滤渣中的主要成分是________
（2）用硫酸溶解渣粉时转化为反应的离子方程式为________
（3）KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为________
（4）粗铵明矾纯化采取的操作名称是________
（5）采用热重分析法测定铵明矾[NH4Al(SO4)2. XH2O]所含结晶水数,将1mol晶体加热到120℃时,失掉18g 结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为________
（6）研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是________
可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液
19.普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下:
回答下列问题:
（1）H中含氧官能团的名称为________,F→G的反应类型为________
（2）化合物E的结构简式为________
（3）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式________
（4）能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种，（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1的异构体的结构简式为________(写出一种即可)。
（5）兔耳草醛（）是一种重要的香料。设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选):________
答案解析部分
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.【答案】 B
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料
【解析】【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，选项正确，A不符合题意；
B.蚕丝的主要成分是蛋白质，碱性条件下，蛋白质会发生水解，故蚕丝制品不能用碱性的洗涤剂洗涤，选项错误，B符合题意；
C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项正确，C不符合题意；
D.棉织品是植物纤维加工而成的，纤维素属于多糖，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质；
B.根据蛋白质的性质分析；
C.根据聚合物确定其单体；
D.根据棉织品的成分分析；
2.【答案】 C
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体具有丁达尔效应，可见光束照射时，能产生明亮的光路，而溶液不具有丁达尔效应，故可用可见光束照射区分溶液和胶体，选项正确，A不符合题意；
B.小苏打的主要成分是NaHCO3，可用作焙制糕点的发酵粉，选项正确，B不符合题意；
C.盐碱地显碱性，熟石灰为Ca(OH)2，显碱性，可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤，选项错误，C符合题意；
D.将铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，其过程中发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据胶体和溶液的性质分析；
B.小苏打的主要成分是NaHCO3；
C.熟石灰为Ca(OH)2；
D.根据Cl2的性质分析；
3.【答案】 D
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，取代反应，油脂的性质、组成与结构，烷烃
【解析】【解答】A.丙烯中含有-CH3，可发生取代反应，选项正确，A不符合题意；
B.正戊烷和新戊烷的碳原子相同，但新戊烷中含有两个取代基，正戊烷中没有取代基，碳原子数相同的有机物，其支链越多，沸点越低，因此新戊烷的沸点低于正戊烷，选项正确，B不符合题意；
C.形成肽键的过程是“酸脱羟基，氨脱氢”，因此甘氨酸和丙氨酸形成二肽时，所得产物有四种，选项正确，C不符合题意；
D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应，反应过程中没有高分子化合物生成，选项错误，D符合题意；
【分析】A.根据丙烯的结构分析其具有的性质；
B.根据有机物沸点大小比较规律分析；
C.结合二肽化合物的形成分析；
D.根据油脂皂化反应的过程分析；
4.【答案】 D
【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.FeCl3溶液制备胶体时，发生水解反应，水解反应为可逆反应，因此1molFeCl3反应，产生的Fe(OH)3胶粒小于1N A， A不符合题意；
B.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；
C.MnO2与浓盐酸反应过程中需要加热，浓盐酸具有挥发性，会有大量HCl挥发逸出，故所给MnO2和HCl都无法完全反应，故无法计算产生Cl2的量，C不符合题意；
D.一个HCOOCH3分子中含有4个C-H化学键，因此1molHCOOCH3中含有C-H化学键的数目为4N A， D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据胶体的制备过程分析；
B.未给出气体所处的状态，无法计算；
C.结合浓盐酸的挥发性分析；
D.根据HCOOCH3的结构确定其所含的化学键；
5.【答案】 C
【考点】浓硫酸的性质，钠的化学性质，乙醇的化学性质，苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此无法反应生成硫酸铁、SO2和H2O，A不符合题意；
B.钠在常温下被氧化成Na2O，在加热的条件下，反应生成Na2O2， B不符合题意；
C.由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，因此将苯酚悬浊液加入Na2CO3溶液中，反应生成苯酚钠和NaHCO3， C 符合题意；
D.140℃时，乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生分子间脱水，形成乙醚，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.常温下，浓硫酸能使铁钝化；
B.根据钠与氧气的反应分析；
C.根据苯酚酸性强弱分析；
D.根据乙醇的性质分析；
6.【答案】 C
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.该离子方程式不符合电荷守恒，A不符合题意；
B.该离子方程式不符合原子个数守恒，B不符合题意；
C.侯氏制碱法中，将CO2通入饱和氨盐水中，NaCl属于可溶性盐，在离子方程式中可拆解成Na+和Cl-，该离子方程式错误，C不符合题意；
D.Cl2具有氧化性，能将S2O32-氧化成SO42-，选项所给离子方程式正确，D符合题意；
【分析】此题是对离子方程式书正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析是否满足电荷守恒、原子守恒；最后分析反应条件、气体、沉淀符号是否正确。
7.【答案】 A
【考点】水的净化
【解析】【解答】A.经过阳离子交换树脂后，水中的阳离子交换出H+，但水中阳离子总数不变，选项错误，A符合题意；
B.1molSO42-中含有2mol负电荷，因此阴离子交换树脂吸附1molSO42-后，交换出2molOH-，选项正确，B不符合题意；
C.通过净化处理后，所得水中自由移动离子数减小，水的导电性减弱，选项正确，C不符合题意；
D.阴离子树脂填充段内发生反应H++OH-=H2O，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对水净化过程的考查，结合“离子交换树脂”的作用进行分析即可。
8.【答案】 D
【考点】苯的结构与性质，制备实验方案的设计
【解析】【解答】A.制备溴苯的过程中不需要加热，因此不需加热装置a，A不符合题意；
B.由于溴苯、苯、溴和CCl4都能互溶，因此装置b中无法观察到分层现象，B不符合题意；
C.苯也液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr进入烧杯c中，反应生成NaBr，与AgNO3溶液反应生成AgBr，为淡黄色沉淀，因此可观察到有淡黄色沉淀产生，C不符合题意；
D.反应后a装置中生成溴苯，同时溶液中存在FeBr3、HBr、Br2等杂质，可用NaOH溶液洗涤、过滤，除去Fe(OH)3，所得溶液分液，可得到粗溴苯，再通过蒸馏，得到溴苯，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.制备溴苯过程中不需要加热；
B.根据溴苯、溴和CCl4的性质分析；
C.AgBr沉淀为淡黄色沉淀；
D.根据溴苯的性质，分析其提纯操作；
9.【答案】 C
【考点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，一分子该有机物中含有15个C原子、26个H原子和1个O原子，因此该有机物的分子式为C15H26O，A不符合题意；
B.能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子，该有机物中不含有这些官能团，因此不能与NaOH溶液反应，B不符合题意；
C.该有机物中与-OH相连的邻碳上有H，可以发生消去反应，C符合题意；
D.该有机物中所含不饱和度为3，而酚类物质中需含有苯环，苯的不饱和度为4，因此该有机物不可能是酚类物质的同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据结构中所含C、H、O的原子个数确定其分子式；
B.能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子；
C.根据消去反应的原理分析；
D.根据分子结构的不饱和度分析；
10.【答案】 D
【考点】除杂
【解析】【解答】A.若用浓硫酸除去乙醇中的水，则在蒸馏过程中，水还是会形成水蒸气，除去乙醇中的水应用生石灰，将水转化为高沸点的Ca(OH)2，再通过蒸馏得到乙醇，A不符合题意；
B.CO2和HCl都能与Na2CO3反应，应用饱和NaHCO3溶液，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，而HCl能与NaHCO3
反应，B不符合题意；
C.浓溴水能与苯酚发生反应生成三溴苯酚白色沉淀，过滤可除去三溴苯酚，但无法除去水，C不符合题意；
D.加入CuO后，CuO能与Fe3+水解产生的H+反应，使得水解平衡正向移动，Fe3+最终形成Fe(OH)3沉淀，过滤除去过量的CuO和Fe(OH)3，得到CuCl2溶液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.除去乙醇中的水应用生石灰；
B.CO2和HCl都能与Na2CO3反应；
C.过滤后无法除去水；
D.利用CuO促进Fe3+的水解形成Fe(OH)3沉淀除去；
11.【答案】 A
【考点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.由于香草醛中酚羟基的邻位上只有一个H，因此不能与HCHO发生缩合聚合反应，选项错误，A符合题意；
B.香草醛中不含有-COOH，与NaHCO3不反应，青蒿素中含有-COOH，能与NaHCO3反应生成CO2，故可用NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿素，选项正确，B不符合题意；
C.红外光谱可测定有机物结构中的官能团，因此可用红外光谱鉴别青蒿素和青蒿酸，选项正确，C不符合题意；
D.青蒿素转化为双氢青蒿素的过程中，碳氧双键转化为碳氧单键，因此发生的是还原反应，选项正确，D 不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据苯酚和甲醛的反应分析；
B.能与NaHCO3反应的官能团为-COOH；
C.红外光谱可测定有机物结构中的官能团；
D.根据反应物和生成物的结构分析反应类型；
12.【答案】 B
【考点】有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，同系物
【解析】【解答】A.a、b和苯的分子式都为C6H6，且三者的结构不同，因此互为同分异构体，选项正确，A不符合题意；
B.a、d的结构不同，不属于同系物，选项错误，B符合题意；
C.a、c、d的一氯代物都只有一种结构，在一氯代物的基础上，书写其二氯代物，都只有两种结构，选项正确，C不符合题意；
D.b、c结构中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；
B.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；
C.根据结构的对称性确定二氯代物的个数；
D.分子结构中含有碳碳双键，能使溴水褪色；
13.【答案】 C
【考点】酯化反应
【解析】【解答】由于1mol酯完全水解后生成2mol羧酸和1mol乙二醇，因此该酯中含有2mol酯基，能与2mol水发生水解反应，设羧酸的分子式为C a H b O c，根据原子个数守恒可得：2a+2=16、2b+6=14+4、2c+2=4+2，解得 a=7、b=6、c=2，因此该羧酸的分子式为C7H6O2， C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应生成是羧酸和乙二醇确定酯中含有两个酯基，结合原子个数守恒确定羧酸的分子式。
14.【答案】 B
【考点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A.由流程可知，反应釜中反应物为Na2CO3和H2O2，生成物为Na2CO3·3H2O2，因此反应釜中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，选项正确，A不符合题意；
B.过碳酸钠作为漂白，主要是利用其氧化性，起到漂白作用，而不是碱性，选项错误，B符合题意；
C.H2O2不稳定，易分解，因此需用硫酸镁和硅酸钠混合物做稳定剂，选项正确，C不符合题意；
D.过碳酸钠中的Na2CO3能与石灰水发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，因此过碳酸钠遇石灰水会变质，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据图示流程确定反应釜中发生的反应；
B.过碳酸钠具有氧化性；
C.H2O2不稳定，易分解；
D.根据Na2CO3与Ca(OH)2的反应分析；
二、非选择题
15.【答案】（1）
（2）HClO；2:1；8.96L
（3）搅拌速率600r.min-1,pH为2-6；该反应的离子方程式
pH>6氢离子浓成小, CN-无法转化为CO2和N2
【考点】氧化还原反应，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，该反应中反应物为S42－和CN－，生成物为S2－和SCN－，因此该反应的离子方程式为：S42－＋3CN－=S2－＋3SCN－；
（2）①反应过程中有元素的化合价降低的物质为氧化剂，该反应中HClO氯元素由+1价变为-1价，化合价降低，因此HClO为氧化剂；
HClO为氧化剂，在反应过程中被还原为CaCl2，因此CaCl2为还原产物；NaCN为还原剂，在反应过程中被氧化为NaCNO，因此NaCNO为氧化产物，由反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；
②该反应中，N由-3价变为0价，失去6个电子，H由+1价变为0价，得到2个电子，Cl由+1价变为-1
价，得到2个电子，反应生成1个CO2分子、1个H2分子和1个N2分子；因此每转移6个电子，生成4分子气体，则当反应过程中转移电子数为0.6mol时，反应生成气体的物质的量为0.4mol，则其在标准状态下的体积V=n×V m=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
（3）由图像数据可知，当搅拌速率为600r·min-1时，CN-的去除率较大；在pH2~6时，CN-的去除率接近100%；因此最佳反应条件为：搅拌速率600r·min-1， pH为2~6；
溶液中发生反应的离子方程式为为：NO3－＋CN－＋2H＋=CO2↑＋N2↑＋H2O，当溶液的pH>6时，溶液中c(H+)较小，反应无法进行，CN-无法转化为CO2和N2；
【分析】（1）由题干信息确定反应物和生成物确定反应的离子方程式；
（2）①根据反应中化合价变化确定氧化剂、氧化产物和还原产物；
②根据转移电子数计算生成气体的物质的量，再根据公式V=n×V m计算生成气体的体积；
（3）根据搅拌速率、pH与去除率的关系分析；结合发生反应的离子方程式分析；
16.【答案】（1）100
（2）环己醇；
（3）；
（4）
【考点】有机物的推断，同分异构现象和同分异构体，有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为100；
（2）①A中氧元素的质量分数为16%，则可得A中氧元素数为，则C、H的质量为84，令其分子式为C a H b，则84÷12=6······12，则可得A的分子式为C6H12O；A到B的转化过程中，产物B为环己烯，其所发生的反应为消去反应，因此A的结构为环己醇；
②B（环己烯）被KMnO4溶液氧化后形成1,6-己二酸，而1,6-己二醇发生酯化反应生成E，该反应的化学方程式为：；
（3）由于A分子中只含有一个氧原子，且A能与金属钠反应生成H2，因此结构中含有-OH；所有碳原子在同一个平面内，则剩余四个碳原子都位于双键碳原子上，因此可得该同分异构体的结构简式为：
；分子结构中存在-CH(CH3)2，其存在顺反异构，则其反式结构的结构简式为：
；
（4）由于A分子中含有两个手性碳原子，且同时存在-OH、和两个-CH3，则两个-CH3不能连在同一个碳原子上，因此可得A的结构简式为；
【分析】（1）根据质谱图确定A的相对分子质量；
（2）①根据A的相对分子质量，计算A的分子式，结合A到B的转化，确定A的结构；
②根据流程转化，确定D的结构简式，从而确定反应的化学方程式；
（3）能与金属钠反应生成H2的官能团为-OH、-COOH，结合A的分子式和结构特点确定其同分异构体结构；
（4）根据手性碳原子的定义确定A的结构简式；
17.【答案】（1）
（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd
（3）蒸发浓缩
（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中,加入足量的溶液,充分振荡;加热除去过量的,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。
【考点】氯气的化学性质
【解析】【解答】（1）氯化过程中，反应物为Cl2和Ca(OH2)，生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，因此该反应的化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；
（2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率，因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积，因此需选用装置cd；
（3）操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥；（4）①由于Cl2能与NaOH溶液反应，实验过程中常用NaOH溶液吸收过量的Cl2，因此装置B中溶液为NaOH溶液；
②欲测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算，因此需先将A中氯元素全部转化为Cl-，再加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，故其实验操作为：量取一定量A中溶液与试管中，加入足量的H2O2溶液，充分振荡后，加热除去过量的H2O2，冷却后，再加入足量的AgNO3溶液，过滤后洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量；最后结合氯元素守恒，计算A中氯元素的含量；
【分析】（1）根据反应物和生成物确定反应的化学方程式；
（2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积；（3）根据操作2所得物质进行分析；
（4）①根据尾气成分确定试剂；
②测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算；
18.【答案】（1）
（2）
（3）
（4）重结晶
（5）
（6）取少量的产品用稀硫酸溶解,向溶液中滴加KMn04溶液,若KMnO4溶液褪色,则证明产品中存在Fe2+,若不褪色,则证明产品中不存在Fe2+。
【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，蒸发和结晶、重结晶，物质的分离与提纯，离子方程式的书写，复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）废渣中的金属氧化物能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而其中的SiO2与西硫酸不反应，故过滤后所得滤渣的蛀牙成分是SiO2；
（2）该反应中反应物为V2O5和H2SO4，生成物为VO2+和H2O；根据V原子个数守恒可得，VO2+的系数为2，根据电荷守恒可得H+的系数为2，因此可得该反应的离子方程式为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；
（3）该反应中，ClO3－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应过程中，ClO3－中Cl化合价由＋5价变为－1价，得到6个电子，Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，ClO3－和Cl的系数为1，Fe2＋和Fe3＋的系数为6；由于溶液显酸性，结合电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为6；结合H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为3；据此可得该反应的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；
（4）晶体的提纯操作为重结晶，因此粗铵明矾纯化采用的操作为重结晶；
（5）1mol晶体加热分解失掉18g结晶水后失重3.97%，则可得1mol该晶体的质量为，则可得该晶体的摩尔质量，即237+18x=453，解得 x=12；因此该晶体的化学
式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；
（6）KMnO4具有氧化性，Fe2＋具有还原性，因此可用KMnO4溶液检验是否存在Fe2＋，其实验操作为：取少量产品用稀硫酸溶解，向溶液中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明产品中含有Fe2＋；若不褪色，则证明产品中不存在Fe2＋；
【分析】（1）根据废渣成分与稀硫酸的反应分析；
（2）根据原子守恒、电荷守恒书写反应的离子方程式；
（3）ClO3－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
（4）晶体的提纯操作为重结晶；
（5）根据失重3.97%，计算晶体的质量，再根据水的量计算x的值；
（6）根据Fe2+的检验分析；
19.【答案】（1）羰基、羟基和醚键；取代反应
（2）
（3）
（4）12；
（5）
【考点】有机物的推断，有机物的合成，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由H的结构简式可知，分子结构中含有羰基、羟基和醚键；
由F和G的结构简式可知，F结构中-OH上的H原子被取代，H与另一反应物中的Cl结合形成HCl，因此该反应的取代反应；
（2）E是由和反应生成的，反应物分子结构中都含有-CHO，因此该反应的反应原理与已知信息反应①一致，因此可得生成物E的结构简式为：；
（3）新制Cu(OH)2悬浊液具有氧化性，能将-CHO氧化成-COOH，由于新制Cu(OH)2悬浊液中含有NaOH，因此会进一步与NaOH反应生成-COONa，故该反应的化学方程式为：
；
（4）D分子中含有两个氧原子、一个苯环和两个碳原子，能发生银镜反应，说明分子结构中含有-CHO，由于苯环上只含有两个取代基，则这两个取代基的组合可能为①-OCHO和-CH3、②-CH2CHO和-OH、③-CHO 和-OCH3、④-CHO和CH2OH四种情况，而苯环的二取代物有“邻间对”三种情况，因此可得其同分异构体数目共有3×4=12种；
核磁共振氢谱中峰面积比为氢原子个数比，由于峰面积比为3:2:2:1，因此可得该分子结构中含有-CH3，且两个取代基位于苯环的对位上，因此可得符合条件的同分异构体的结构简式为：
；
（5）对异丙基苯甲醇的结构简式为，需将其氧化成对异丙基苯甲醛，再与丙醛反
应形成，再通过加氢，将碳碳双键形成单键，因此其合成路线图为：
；
【分析】（1）根据H的结构确定其所含的官能团名称；根据F、G的结构简式确定其转化的反应类型；（2）结合题干所给反应①确定E的结构简式；
（3）新制Cu(OH)2悬浊液具有氧化性，能将-CHO氧化；
（4）苯环上有两个取代基，则存在“邻间对”三种情况，能发生银镜反应，说明存在-CHO，据此确定D 的同分异构体个数；根据氢原子个数比确定其结构简式；
（5）结合题干流程分析；
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .
T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
高中化学期末考试卷（4） 注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下 列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，
使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c
高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二
钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：
下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性
陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题 1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2、设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A +的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是
原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：
2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：
江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（） A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（） A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷 D．2,2,4- 三甲基戊院 3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（） A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（） A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH ，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加 B 消去反应、加成反应、取代反应 热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加 D 消去反应、加成反应、水解反应 热 6．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是（） 选项有机物鉴别所用试剂现象与结论 A 葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖 B 麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖 C 油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂 D 淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉 7．下列关于有机物的性质和解释完全正确的一组是（） 选项性质解释 A 乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 两者褪色的本质不相同D 褪色 8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（） A．所有碳原子不可能在同一平面上 B ．至少有10个碳原子在同一平面上 C．至少有9个碳原子在同一平面上D．所有原子可能在同一平面上 9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（） A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇