常见的酸和碱复习教学案J
复习目标：
1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断
物质所属的类别。
2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等
常见的题型
课时安排3~4课时
教学设计：
板块一、溶液的酸碱性和酸碱度
1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。
2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。
3.举例说明下列说法是否正确：
（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________
例1．（2012?苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2B．HCl C．NaCI D．Ca（OH）2
例2.（2012．怀化市）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）
A．烧碱溶液B．稀硫酸C．食盐水D．醋酸溶液
板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性
2.在括号中写出下列常见物质的颜色：
（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）
（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；
铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）例3.（2012.泰安市）分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是（）A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物
B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质
C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物
D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱
例4．（乐山市）反应MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）
A．酸B．碱C．盐D．单质
板块三、酸的通性、浓酸的性质
1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量________，说明它有______性，可以用作______；（适用于所有气体吗？）；用小木棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变______，说明它有______性；此外浓硫酸还具有_________和___________等特性；浓硫酸溶于水后，溶液温度________，稀释浓硫酸的正确方法是：_________________________________________________。
2.酸的通性：
1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；
2、酸+ 金属——（）
用方程式表示镁铝锌铁分别与盐酸和稀硫酸的反应
镁：__________________________________；_______________________________________ 锌：__________________________________；_______________________________________ 铝：__________________________________；_______________________________________ 铁：__________________________________；_______________________________________ （现象：）
小结：
3、酸 + 金属氧化物——（）
氧化铁与盐酸、稀硫酸反应：______________________________________；_______________________________（现象：）
氧化铜与盐酸、稀硫酸反应：__________________________________；_______________________________（现象：）
生石灰与盐酸反应：__________________________________；
4、酸+ 碱——（）
盐酸+氢氧化铁：_______________________________（现象：）硫酸+氢氧化铜：_______________________________（现象：）硫酸+氢氧化钡：_______________________________（现象：）盐酸+氢氧化钠：_______________________________
5、酸+盐——
①强酸+碳酸盐——
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钠
小结：
②盐酸+硝酸银：_______________________________（现象：）小结：
硫酸+氯化钡：_______________________________（现象：）硫酸+硝酸钡：_______________________________（现象：）小结：
例5. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
例6．下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
（）
例8（2012.重庆市）在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）
A. HCl和NaOH
B. CO2和NaOH
C. H2SO4和Fe2O3
D. H2SO4和BaCl2
例9.（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液
板块四、碱的通性及常见碱的物理性质
1.氢氧化钠：_____色固体，_____溶于水，溶解时_____热，水溶液有________感，有强腐蚀性。俗称：_________、________、________；露置于空气中会发生的物理变化是：____________________________，利用此性质，氢氧化钠可做_________剂。发生的化学变化用方程式可表示为_____________________________________________。
氢氧化钙俗称为：__________、____________；_____色______状固体，_____溶于水。氨水（化学式：）________色有___________气味的液体，易________。
2.碱的通性
1、碱溶液与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；使无色酚酞试液变_______色
2、碱溶液 + 非金属氧化物——
NaOH+ CO2——该反应主要用于CO2的_____________
Ca(OH)2 + CO2——该反应主要用于CO2的_____________
二氧化硫与上述两种碱的反应：
3、碱+ 酸——（）
氢氧化铝+盐酸：_______________________________________
氢氧化镁+硫酸：_______________________________________
4、碱溶液+盐溶液——（）
氢氧化钠+氯化铁：______________________________（现象：）氢氧化钙+硫酸铜：______________________________（应用：）氢氧化钙+碳酸钠：______________________________（现象：）例10. 171.（2012.贵阳市）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。
【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体X中不只含有CO2；【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为。实验结论：澄清石灰水没有变质。（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象；实验结论：气体X中还有气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因。
【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的。
①浓硫酸、硝酸银溶液
②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液
③硝酸银溶液、石蕊溶液
④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）B试管中试剂的作用是图25
初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿 一、级别：班级化学公开课 二、课题《常见的酸和碱》 三、授课人：杨巧雅 四、授课时间：20XX年3月27日 五、听课教师人数：1人 六、评课人： 杨巧雅老师这一节课的课题是“常见的酸和碱”，主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。在简短而又精炼的导入之后，老师用特殊的方式处理了以上两个内容，即老师先给学生讲了生活常见物质哪些是碱性的哪些是酸性的，然后通过让学生回忆二氧化碳通入石蕊试液的实验，然后对学生进行提问，接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验，让同学们自己总结，然后进行精讲点拨。最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。 杨巧雅老师今天就从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。一、从教师教学基本功上分析 教学基本功是教师上好课的一个重要方面： 首先，这节课条理性强，教态自然，情绪饱满，节奏准确，语速适中，讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。杨巧雅老师设计了许多小的问题，引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路，因此学生思路非常顺畅，接受情况良好，基本上没有什么障碍，真正做到了小坡度密台阶。二是授课过程思路清晰明了，富于逻辑性。每讲解一个知识点，都是
先提出问题，让学生带着问题阅读教材，然后精讲点拨。因此学生有充足的时间感知教材，有充足的时间思考问题，所以学生发言积极，参与度很高，课堂气氛很活跃。 三是教师能熟练运用多媒体等教具，实验操作成功熟练，实验现象明显，极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，教师对教材进行了处理，增加了一些演示实验，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。二、从教学目标和设计上分析 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观”这三个维度组成，体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系，也就成了如何准确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关键了。 杨巧雅老师就准确地把握了这点。通过生活常见的酸和碱引入，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通过现实联系现有知识，使学生更全身心地投入了新课的各个环节中。 此后的教学过程中，他也不断地体现着“从生活走进化学，从化学走向社会”这个想法。组织学生自行预习新课内容，做到有的放矢；通过视频播放和生活的经验，并创设了几个不同的实验情境，学生一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。教师一边引导学生积极思考，一边有序地做着实验。随着实验的进行，引导学生思索并归纳有关知识，培养了学生从多方面思考问题，认识事物的习惯。
《常见的酸和碱》复习课评课报告 《常见的酸和碱》复习课较好的体现了化学新课程的理念，充分调动了学生学习的兴趣与积极性，使学生按照自己的认知特点对酸和碱知识进行了归纳整理，归纳形成自己的知识结构。学生的主动性在复习课中得到了充分的体现。用思维导图、表格等提供小结，形式多样，别具特色。通过学生的自主参与，零碎的知识按照不同方式搭起了骨架，有了主线，有了精髓，基本概念和基本原理在学生脑海中扩大、加深，这就使学生应用概念解决新问题的能力得到了加强。本节课还十分重视知识的迁移性训练，通过解决一系列实际生活中与酸和碱相关问题以达到举一反三、触类旁通的教学效果。 通过学生们的学习和交流讨论，小组讲解员的分类归纳，改变了传统的教学方式和学习方式，展示了同学们很强的学习能力和表达能力、组织能力。同时扩大信息时空和知识容量，经过学生个人小结、小组讨论、代表总结、老师点评、解疑答问、知识运用等环节，层层推进，不断反复，让每一个学生再一次反思自己的学习，引导学生认识化学在促进社会发展和调高人类生活质量方面的重要作用，并完善本章知识结构，提高了学习效率。 由于本节课的容量大，教学时间会显得比较紧张，学生一些开放式的提问，对教师答题的逻辑性、准确性有相当高的要求，教师的知识面必须更广，灵活应变能力需要强。这也是实施新课程对广大化学教师专业素养提出的更高的要求。 通过观课，能给我带来更直接更有效的帮助。我总结了三个需要在我以后的教学中改进和完善的方面： 一、必须要有一定的教学经验和教学方法。教师的工作对象不同于一般的工作，他们的工作对象是一些有思想有生命的孩子，课堂上孩子们天真的语言往往会让你大吃一惊。课堂中的突发事件需要老师有一种冷静的头脑和处事不惊的态度。一定的教学经验和教学方法是必须的，还要具备扎实的教学基本功，调空课堂的能力要强，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。 二、必须要有对教材的充分理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材，把握教材的重点、难点才能更好地把教学任务解决好，教材的理解是对教学做充分的准备，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。 三、必须作好充分的课前准备。课前准备包括备学生、备教材。作好充分、足够的准备，教师才能在课堂上游刃有余，挥洒自如。在观课中我发现上课的老师都对教学的内容都进行了充分准备，大部分老师都制作了精美的教学课件。 通过本节课的观摩，使我明白了在新课程改革中如何来组织复习教学，把以前死板的知识网络构建转化成生动的知识互动问答，能够极大的调动学生的积极性和能动性。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 一、教案背景： 1.面向学生：初中学科：化学 2.课时：第1课时 3.学生课前准备 （1）预习学案 （2）学生自带切碎的紫甘蓝、紫包菜等 二、教学课题： 进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。 1.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有 关的实验。 2.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示 剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。 3.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。 4. 三、教材分析 人教版九年级化学学科第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时。本节课属于《化学课程标准》一级主题中“科学探究”和“身边的化学物质”两个内容标准；本节课内容是以四个活动与探究为主体、教师演示与学生分组实验相结合的方式学习。 教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途 教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱 教学准备： 1.多媒体课件和视频 2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品 四、教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法 学案和PPT并用。 五、教学过程 一．贴近生活，导入新课 1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱 2.波义耳小故事导入新课内容 投影PPT 活动与探究一 活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。 向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录 同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶 液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组 同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。 学生小组合作活动与探究一 同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？ 石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性 溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。 教师板书：一、指示剂 讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； （中性） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 （中性） 教师补充中性颜色并板书 注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石 蕊能使酸变红，这句话是错误的！ 学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才 加分，下面都相同。 PPT练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（） A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3溶液 3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（） A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水
《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：
1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法
增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时
常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
一、1. 教案背景 面向学生：九年级 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备： （1）上网通过百度搜索一些生活中含有酸的物质 （2）复习本节知识有关的内容：①二样化碳通入到紫色的石蕊试液中的现象是 ，发生反应的化学方程式是。 ②物质的物理性质一般包含哪些？ 二、教学课题： 人教版第十单元第一节《常见的酸和碱》第一课时，本节课通过互联网搜索情境素材，激发学生的学习兴趣，进而提高课堂效率。 三、教材分析： 本节内容是重点，首先，从酸碱指示剂的实验入手，让学生更好的记住酸和碱与指示剂反应所显示的不同颜色，初步知道酸和碱作为不同类的物质有不同的性质。在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。 教学重点：1.酸碱指示剂遇到酸碱溶液时的变色情况 2.让学生记住浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。 3.让学生记住浓硫酸的稀释方法。 4.总结酸的化学性质，特别会书写有关的化学方程式。 教学难点：有关化学方程式的书写。 四、教学方法 本节课采用学生自主探究和老师演示相结合的方式。首先用诗句导入课题，联系生活中的真实事件，激发学生的学习兴趣。为了突破重点和难点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的巩固练习，当堂就能过关。对于浓硫酸的腐蚀性和稀释则采取老师演示的方法，使学生能有一个直观的认识。为了让学生能当堂记住，采取背诵一分钟，然后同桌互相检查的方法。对于方程式的书写，则采取与学生互动交流，一块找反应规律的方法，让学生举一反三。 教学设计思路：本节课为了提高学生的学习兴趣，设置了几个学生熟悉的情境，让学生积极参与课堂。让学生从生活走进化学，又从化学走进生活。 《过华清宫》诗句→荔枝的保鲜问题→荔枝美容事件→引入对酸的学习→如何检验酸呢→酸与指示剂的反应→动手实验，检验“荔枝保鲜剂”中是否有酸→保鲜剂揭秘→总结稀盐酸、稀硫酸的化学性质→浓硫酸的稀释→交流总结本节课的收获→达标测试 教学准备：多媒体课件有关的实验仪器、药品 五、教学过程 一、情境导入新课 【教师】播放《过华清宫》的诗句，配有图画。激发学生的学习兴趣。 【学生】认真观看。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时1 酸、碱与指示剂作用 【教材分析】 本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 【教学理念】 1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题 2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力 【教学目标】 1、知识与技能 (1)初步了解生活中常见酸和碱 (2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 (3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。 (4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。 2、过程与方法 (1)培养学生对实验现象的观察分析能力。 (2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等） 3、情感态度价值观
(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。 (2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】 (1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。 (2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。 【教学难点】 (1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。 【课前准备】 将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸 溶液、自来水 学生课前准备： 1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂 2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 1、导入新课 说一说生活中常见的酸有哪些？ 教师再问这些酸奶、食醋、汽水、水果里面有什么酸？说一说生活中常见的碱？ 对于生活中的碱学生们不太了解，利用图片进行介绍。学生说有酸奶、食醋、 汽水、柠檬等 学生了解生活中有哪些 常见的酸和碱 从学生已有一 些知识基础上 引入问题，贴近 学生生活，还培 养学生关注和 热爱生活的情 感。
西南街道初中化学科教案设计评比材料 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时） 姓名：梁奋玲 学校：三水区西南街道河口中学 科组：化生科组 日期：2007 年5 月
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第三课时） Ⅰ、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种常见的碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （3）能完成简单的探究实验。 （4）懂得碱的化学性质。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括归纳等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 Ⅱ、教学重点 1、常见碱氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2、碱相似的化学性质 Ⅲ、教学难点 碱具有相似化学性质的原因 Ⅳ、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 Ⅴ、教学准备 教师用具：仪器：烧杯、镊子、投影仪、蒸发皿、表面皿、试管、药匙 药品：鸡爪、NaOH溶液（20%）、生石灰、水 学生用具：点滴板、胶头滴管、 药品：紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 Ⅵ、教材分析 常见的碱这部分内容教材分为几种常见的碱介绍和碱的化学性质两部分内容，着重叙述几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质与碱的化学性质，本课以教师为主导，以学生进行科学实验探究为突破口，辅助相关的练习，能激发起学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习，使获得化学知识和技能的过程同时也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 Ⅶ、教学过程 〔引入〕上节课我们通过活动与探究，学习了酸碱指示剂、熟悉了常见的几种酸，并重点探讨了酸的几点化学性质（酸与酸碱指示剂、酸与活泼金属、酸与某些金属氧化物反应），本节课我们重点探讨几种碱的性质和用途。 〔板书〕二、常见的碱 1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH） 〔演示实验1〕（投影展示）用镊子夹取3小块NaOH进行实验（切勿用手拿）
课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】
★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。
二、小组合议 三、交流提升例题3 例题4 例题5 根据学生总结情况进行补 充，讲解有关知识。 二、酸的化学性质 1、 2、 3、 4、 5、 考点3、碱的化学性质 根据学生总结情况进行补 充，讲解有关知识。 三、碱的化学性质 1、 2、 3、 4、 考点4酸碱中和反应 学生回顾酸 的化学性质， 列出有关知 识结构，并写 出相关反应 的化学方程 式。 展示交流 学生回顾酸 的化学性质， 列出有关知 识结构，并写 出相关反应 的化学方程 式。 展示交流 复习中和反 应
学情分析 学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，而且在前面的学习中学生也接触过常见的酸和碱，对它们的性质已有一定的认识；具有一定的自主学习能力和分析能力；思维方式也正在逐步由形象思维向抽象思维过渡；但是还缺乏用化学知识解决实际问题的经验，合作探究的意识与能力也需要教师的引导和培养。初中生个性活泼，思维活跃，对事物具有很强的好奇心和探究欲，但同时自
我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的示范引导和严格要求。 学生当堂学习效果评测及分析 通过本节课酸和碱的复习，学生们基本明白了酸和碱的性质及用途，并且在具体的做题中，也基本做到了灵活应用。在具体操作拼一拼的过程中，虽然有的同学不是很成功，花了很多的时间和精力，但是慢慢地在同组同学的帮助下，也得出了结论。在这里，我设计的是考点和例题相结合的形式,让学生自己来完成有关知识的复习和练习，学生们做的相当不错,我自己认为,在这个探究的过程中，学生们自己探究，自己证明，得出结论还是印象比较深刻的.在本节课中，学生缺少的是反复试验的机会，如果时间允许的话我一定会让学生再次示范操作，争取做到每个学生都能真正理解。另外，在具体的应用中,学生在做题的过程中,也有这样那样的小错误,我也做到了及时纠正,对孩子们的学习,还要更加细致地进行指导.自认为本节课课堂达成率还是可以的。 教材分析 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反
《常见的酸和碱》复习课教案 教学目标： 1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱 2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质 4.掌握酸的通性、碱的通性 5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教学重难点： 1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用； 2.掌握酸的通性、碱的通性 3.掌握复分解反应书写 4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教法学法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。 教学流程 （一）、课本复习，知识储备 学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务 教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。 学生朗读，做到心中有数。 （三）、问题引领，探究合作 教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。要求：默背填写（学困生对照课本填写） 1.认识常见的酸和碱 物质分类 物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗称 颜色 气味 状态 是否有挥发性 溶解性 溶液溶质质量
露至空气中变化溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流 ①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？ ②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？ ③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？ ④为何归为酸？归为碱？ 练习： 1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有． 2、下列试剂需要密封保存的原因： 试剂原因（文字或化学反应方程式） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氢氧化钙溶液 生石灰
课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档
2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档
4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档
《常见的酸和碱复习》教学设计 [教学目标] 知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 过程与方法 1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。2.培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。 情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。 重点：酸碱的性质及其应用 难点：从微观的角度认识化学反应 [教学步骤] 【导入】酸和碱在我们的日常生活中应用十分广泛，有句话说性质决定用途，要让酸和碱在我们的生活中得到更广泛的应用，我们需要熟练的掌握酸和碱的性质，这节课我们就复习一下有关酸和碱的知识。 板书：常见的酸和碱——复习 【回顾知识形成网络】 【师】周杰伦的《青花瓷》这首歌大家应该很熟悉了，但是同学们听过化学版的《青花瓷》吗？下面我们一起欣赏一下这首《青花瓷》，大家在欣赏的过程中要找出歌词中所能体现的酸和碱的性质。 播放化学版《青花瓷》，学生记录歌词中体现的酸和碱的性质并举手作答。 师生共同总结酸和碱的性质形成知识网络。 板书： 物理性质 化学性质指示剂 金属 酸碱非金属氧化物金属氧化物
学生核对课前填写的知识提纲答案 【查缺补漏完善知识】 1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl 2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（） A：浓盐酸B：固体烧碱 C：大理石D：浓硫酸 3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该实验操作是将滴加到中。 （2）当加入溶液的质量为ag 时,所得溶液中的 溶质为（写化学式） （3）当加入溶液的质量为bg 时，向所得溶液 中滴加酚酞溶液，溶液呈色。 4、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？ 通过几个题目查缺补漏，检查学生的课前复习情况。
常见的酸和碱 【教学目标】 1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。 【教学准备】 药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。 器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 【教学过程】 引入新课 演示： 1．实验(如图)观察 甲、乙中发生的现象。 2．清水变“牛奶”： 吹入CO 使澄清石灰水变 2 浑浊问题：大家想一想， 这些神奇的现象存在的
实验引导酸、碱具有 相似化学性质的原因 演示实验分别试验 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液、氢氧化钙溶液、蒸馏 水、乙醇的导电性。 问题：1．上述哪些物 质能导电？ 2．导电的原因是什 么？ 3．酸、碱如何具有相 似的化学性质？ 反思小结：通过本次 学习，同学们有什么收 获？ ①学习掌握了哪些知 识？②学会运用哪些方 法？③明白哪些道理？ 【教学反思】 高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 （第2课时常见的酸酸的化学性质） 【教材分析】 本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性的原因。 【教学思路与设计】 学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。 在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 【知识与技能】 1.知道几种常见酸的主要性质和用途。 2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。 【过程与方法】 1.学会正确稀释浓硫酸的方法。 2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质，并根据其性质思考其用途。 【情感态度和价值观】 1.培养事实求是的科学态度和探究精神。 2.强化生活和实验中的安全意识。 【教学重点】 1.浓硫酸的稀释方法。 2.酸的主要化学性质。 【教学难点】 酸的主要化学性质。 【教学方法】 分组协作学习、实验探究． 【教具准备】 浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。 【教学流程】 创设情境，引入新课实验探究，引导观察 类比分析，引起反思归纳小结，巩固新知 】【教学过程 教师活动设计意图学生活动
〈提问〉你知道的酸有哪些？盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……你知道它们有哪些性质吗？激发兴趣〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。引入课题 观察实物，归纳物理性质仔细观察 〈提问〉打开瓶盖有何现象深入思仔细观察，记录现象〈提问打开盛浓盐酸的试剂瓶 分组讨论，代表发言瓶口为什么会出现白雾？产生的白合作学是什么 〈总结〉浓盐酸的挥发自学能〈自学〉盐酸、硫酸的用阅读并总用〈提问〉浓盐酸、浓硫酸敞口置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质应用能思考、讨论、发言量分数各自怎么变化？应如何放置？
《课题1 常见的酸和碱》教案 教学目标： 知识与技能 1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法 1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。 2、通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 4、通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观 1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。 3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。 教学难点： 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。 教学过程： 【第一课时】 情景导入： 呼气比赛：投影上播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表） 1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。 讲解：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课： 阅读：教材P50第一段和“资料卡片”的内容，思考下列问题： 投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？ 2、你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总： 1、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。 引导： 通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。 教师适当的引导，可能出现的猜想有： 1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？ 2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？ 3、其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？ …… 猜想式探究报告： 1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。 2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。 讲解： 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。 通过大家的实验探究我们还发现：
九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
8.2 常见的酸和碱 主备人：段春芳授课人 教学目标 1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法。 4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 教学过程: 第一课时 由上述实验得出以下结论： 1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 归纳、汇总: 常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。 展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格：
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? [引导]通过实验我们就会发现： 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [活动与探究一](投影展示) 讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？ [活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8-6装置小心进行实验。 讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？ [活动与探究三]：按照教材P229页图8-6装置小心进行实验。 提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？ 小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？