广东省肇庆市田家炳中学2011-2012学年高一化学上学期第二次月
考试题新人教版
考生注意：本试卷共两道大题，总分100分，时量90分钟。
可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、
一、单项选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，本题共10题，每题3分，共30
分。
1、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B 若实验室发生漏电着火时，应用大量水灭火
C 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，应放在指定位置
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2、下列说法正确的是
A．Fe的摩尔质量是56g B．NH3的摩尔质量是17 g／mol
C．氧气的摩尔质量是16 g／mol D．1 mol Na的质量是23 g／mol
4、用特
殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
5、100g下列物质中，含分子数最多的是
A. CH4
B. O2
C. NH3
D. CO
6、下列属于电解质的是：
A、饱和氯化钠溶液
B、酒精
C、Cu
D、CuSO4
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8、在标准状况下，如果2.24L氧气含有W个氧分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．15W B．10W C．5W D．0.1W
9、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:5
B、5:1
C、1:1
D、2:1
二、双项选择题：请将正确答案的编号填入答卷中，本题共4题，每题4分，共16分。
11、下列实验操作正确的是：
A、用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
B、加入酒精萃取碘水
C、用蒸馏方法分离酒精与水的混合物
D、用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫红色
12、下列关于气体摩尔体积的几种说法错误的是
A．22.4 L二氧化碳的物质的量为1 mol
B．标准状况下，1 molH2O的体积为22.4 L
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+
B．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氯化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14、常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由此判断下列说法正确的是
A.氧化性由强到弱顺序是：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.还原性由强到弱顺序是：Mn2+＞Cl—＞Fe2+＞I—
C. I--与Fe3+能在溶液中发生氧化还原反应
D.在溶液中可以发生2KCl＋I2＝Cl2＋2KI反应
15、（12分）氰气(CN)2在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，剧毒。
（1）该气体的摩尔质量为_______ 。
（2）10.4 g该气体的物质的量为_______ _。
（3）10.4 g该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）10.4 g该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为_____
16、（16分）实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．胶头滴管
D．100mL容量瓶 E．托盘天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。
(3)在溶液配制过程中，玻璃棒的作用分别是___ ____，。
(4)你认为下列操作会导致所得溶液浓度会有什么影响？“偏高”“偏低”“没影响”