2014·山东卷(课标化学)
7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()
A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()
A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气
11．[2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
13．H1H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()
A．水的电离程度始终增大 B.c（NH＋4）
c（NH3·H2O）
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时
反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min 内v (ClNO)＝7.5×10－3 mol·L －1·min －
1，则平衡后n (Cl 2)＝________mol ，NO 的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K 2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K 2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L 溶液A ，溶液B 为0.1 mol·L
－1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c (NO －3)、c (NO －2)和c (CH 3COO －)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO 2电离常数K a ＝7.1×10－4 mol·L －1，
CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5 mol·L －1)
可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。
a ．向溶液A 中加适量水
b ．向溶液A 中加适量NaOH
c ．向溶液B 中加适量水
d ．向溶液B 中加适量NaOH
30． [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al 2Cl －7和AlCl －
4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为________mol 。
(3)用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a ．KCl
b ．KClO 3
c ．MnO 2
d ．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________(用离子方程式说明)。
31．[2014·山东卷] 工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：
Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)
2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是__________。装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水
b ．饱和Na 2SO 3溶液
c ．饱和NaHSO 3溶液
d ．饱和NaHCO 3溶液
实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a ．烧杯
b ．蒸发皿
c ．试管
d ．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________。
已知Na 2S 2O 3·5H 2O 遇酸易分解：S 2O 2－3＋2H ＋
===S↓＋SO 2↑＋H 2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液。
32．[2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_____________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是___________________________________________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________________________________。
(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。33．[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构
(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
34． [2014·山东卷] [化学—有机化学基础]3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO ＋CH 3CHO ――→OH －
，ΔCH 2===CHCHO ＋H 2O
(1)遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有____________种，B 中含氧官能团的名称为________。
(2)试剂C 可选用下列中的________。
a ．溴水
b ．银氨溶液
c ．酸性KMnO 4溶液
d ．新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为____________________。
(4)E 在一定条件下可以生成高聚物F ，F 的结构简式为_____________________________。
7.B [解析] CH 2===CH 2与HCl 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 的反应中被还原的是Cu 2＋，C 项错误；Na 2O 2与H 2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Na 2O 2，Cl 2与H 2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Cl 2，D 项错误。
8．D [解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na ＋、Mg 2＋
是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B 项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋
半径逐渐减小，C 项错误；3517Cl 与3717Cl 互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D 项正确。
9．A [解析] Fe 2O 3与稀硝酸反应不能放出NO ，B 项错误；1 mol Fe 3O 4中含有1 mol Fe 2＋
，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO 需消耗FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的物质的量均为3 mol ，FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO 。
10．C [解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A 项错误；中和NaOH 待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B 项错误；C 项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D 项错误。
11．A [解析] 苹果酸中官能团—OH 、—COOH 均可发生酯化反应，A 项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH 反应，只有—COOH 可与NaOH 反应，1 mol 苹果酸可与2 mol NaOH 发生中和反应，B 项错误；苹果酸中—OH 、—COOH 均可与Na 发生置换反应，1 mol 苹果酸与足量Na 反应可生成1.5 mol H 2，C 项错误；
与苹果酸是同种物质，D 项错误。
12．C [解析] Al 3＋、S 2－发生水解互促反应不能大量共存，A 项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO －
，B 项错误；HCO －3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3，C 项正确；中性溶液中不能大量存在Fe 3＋，D
项错误。
13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋
4）c （NH 3·H 2O ）
＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）
一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
29．(1)K 21K 2
(2)2.5×10－2 75% > 不变 升高温度 (3)c (NO －3)>c (NO －2)>c (CH 3COO －) b 、c [解析] (1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO 2(g)＋3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)，利用平衡常数定义可
知该反应平衡常数K ＝K 21K 2
。(2)平衡时容器中n (ClNO)＝7.5×10－3mol·L －1·min －1×10 min×2 L ＝0.15 mol ，则平衡后n (Cl 2)＝0.1 mol －12×0.15 mol ＝0.025 mol ；NO 的转化率＝0.15 mol 0.2 mol
×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A 为物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaNO 2与NaNO 3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH 3COO －水解程度大于NO －2，NO －3不发生水解，两溶液中c (NO －3)＞c (NO －2)＞c (CH 3COO －)；利用CH 3COO －水解程度大于NO －2可知溶液B 的碱性强于溶液A ，为使溶液A 、B 的pH 相等，可采取的措施有向溶液
A 中加适量NaOH 或向
B 溶液中加入适量水稀释或向B 溶液中加入适量稀醋酸等。
30．(1)负 4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4 H 2 (2)3 (3)b 、d 不能
Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ (或只写Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋) [解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －
4；若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H ＋得电子还原为H 2。(2)用NaOH 溶解铝镀层时发生反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，H 2是还原产物，当转移6 mol 电子时，该反应可得到3 mol 还原产物。(3)引发铝粉和Fe 2O 3粉末反应的助燃剂为KClO 3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe 2O 3，Fe 2O 3溶于酸后生成的Fe 3＋与反应生成的Fe 发生氧化还原反应生成Fe 2＋
，再加入KSCN 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe 2O 3。 31．(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可) (2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a 、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl 2溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2SO 4杂质(合理答案均可)
[解析] (1)若装置气密性良好，则装置B 中的长颈漏斗加入水，B 瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；根据装置图可知装置D 是安全瓶，可防止E 中液体倒吸进入C 中；装置E 是用来吸收未反应完全的H 2S 或SO 2的尾气处理装置，因此E 中试剂需用碱溶液，如NaOH 溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2＋反应(Ⅱ)＋ 反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3SO 2===3Na 2S 2O 3，则C 瓶中Na 2S 和Na 2SO 3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少SO 2的损失，装置B 中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO 2的产生速率从而达到减慢SO 2的进入烧瓶C 的实验要求；烧瓶C 中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为Na 2S 2O 3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有Na 2SO 4，可取少量产品溶于足量盐酸，
以排除溶液中SO 2－3(包含S 2O 2－3与盐酸反应生成的SO 2－
3)，然后取上层清液，滴加BaCl 2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO 2－
4的结论，进而做出产品中有无Na 2SO 4杂质的判断。 32．(1)Na 2Cr 2O 7＋2KCl===K 2Cr 2O 7＋2NaCl 低温下K 2Cr 2O 7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr 2O 7溶解度明显减小(合理即可) (2)除去Fe 3＋
(3)NaCl K 2Cr 2O 7 (4)Ⅱ [解析] (1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na 2Cr 2O 7)中加入KCl(s)固体后得到K 2Cr 2O 7，由此可知由Na 2Cr 2O 7生成K 2Cr 2O 7的反应的方程式为Na 2Cr 2O 7＋2KCl===K 2Cr 2O 7＋2NaCl ；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K 2Cr 2O 7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K 2Cr 2O 7结晶析出。(2)pH ＝4时，Fe 3
＋可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na 2Cr 2O 7母液中加碱调节pH ＝4的目的是除去Fe 3＋。(3)利
用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl 和少量K 2Cr 2O 7，再结合K 2Cr 2O 7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A 应是析出NaCl 固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K 2Cr 2O 7溶液，再冷却结晶得到固体B 应是K 2Cr 2O 7。
(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K 2Cr 2O 7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K 2Cr 2O 7的产率，同时降低能耗。
33．(1)3 (2)sp 3 < (3)O 、H (4)12 M 3C 60
[解析] (1)由图(a)可知，1号C 与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图(b)中1号C 与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C 的杂化方式为sp 3；该C 与相邻C 的键角约为109°28′，图(a)中1号C 采取sp 2杂化，碳原子间夹角为120°。(3)氧化石墨烯中“—OH”的O 可与H 2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H 可与H 2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有O 、H 。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M 完全属于该晶胞的M
为12×14＝3，位于晶胞内的9个M 完全属于该晶胞，故该晶胞中M 原子的个数为12；该晶胞中含有C 60的个数为8×18＋6×12
＝4，因此该晶胞的化学式为M 3C 60。
34．(1)3 醛基 (2)b 、d
(3) ＋2NaOH ――→△ ＋CH 3CH===CHCOONa ＋H 2O(配平不作要求)
(4)
[解析] (1)遇FeCl 3溶液显紫色，说明苯环上直接连有—OH ，结合A 的结构简式可知满足条件的同分异构体的另一取代基为—CH===CH 2，—OH 与—CH===CH 2两个取代基在苯环上的连接方式有邻、间、对3种；利用题中已知，结合合成路线可知B 的结构简式为，B 中含氧官能团(—CHO)的名称是醛基。
(2)B ＋C→D 的反应为醛基发生氧化反应，溴水与B 中的碳碳双键可发生加成反应，酸性KMnO 4溶液可将苯环上连接的—CH 3氧化为—COOH ，为防止将—CH 3氧化，因此实现B 转化为D 的反应只能选用具有弱氧化性的氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液。
(3)该物质的酯基是酚羟基与羧基发生酯化反应形成的，因此1 mol 该物质可与2 mol NaOH 反应，由此可得反应的方程式。
(4)D 与甲醇发生酯化反应得到E(结构简式为，F 为E 发生加聚反应的高聚物，故可得F 的结
构简式为
。
2014年山东高考理综物理试题与参考答案 第Ⅰ卷（共 42分） 二、选择题(本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 14．（2014山东高考14）如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。木板静止时，1F 表示木板所 受合力的大小，2F 表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．1F 不变，2F 变大 B ．1F 不变，2F 变小 C ．1F 变大，2F 变大 D ．1F 变小，2F 变小 （2014山东高考15）一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。在图中标 出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．1t B ．2t C ．3t D ．4t 16．（2014山东高考16）如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且 接触良好。在向右匀速通过N M 、两区的过程中，导体棒所受安培力分别用M F 、N F 表示。不计轨道电阻，以下叙述正确的是 A ．M F 向右 B ．N F 向左 C ．M F 逐渐增大 D ．N F 逐渐减小 17．（2014山东高考17）如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484W
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
山东理科数学 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知,a b R ∈，i 是虚数单位，若a i -与2bi +互为共轭复数，则2()a bi += （A ）54i -（B ）54i +（C ）34i -（D ）34i + （2）设集合{||1|2}A x x =-<，{|2,[0,2]}x B y y x ==∈，则A B = （A ）[0,2]（B ）(1,3)（C ）[1,3)（D ）(1,4) （3）函数221 ()(log )1f x x =-的定义域为 （A ）1(0,)2（B ）(2,)+∞（C ）1(0,)(2,)2+∞（D ）1(0,][2,)2+∞ （4）用反证法证明命题：“已知,a b 为实数，则方程20x ax b ++=至少有一个实根”时，要做的假设是 （A ）方程20x ax b ++=没有实根 （B ）方程20x ax b ++=至多有一个实根 （C ）方程20x ax b ++=至多有两个实根 （D ）方程20x ax b ++=恰好有两个实根 （5）已知实数,x y 满足x y a a <（01a <<），则下列关系式恒成立的是 （A ）221111 x y >++（B ）22ln(1)ln(1)x y +>+ （C ）sin sin x y >（D ）22x y > （6）直线4y x =与曲线3y x =在第一象限内围成的封闭图形的面积为 （A ）22（B ）42（C ）2（D ）4 （7）为研究某药品的疗效，选取若干名志愿者进行临床试验，所有志愿者的舒张压数据（单位：kPa ）的分组区间为[12,13)，[13,14)，[14,15)，[15,16)，
理科综合 物理试题（110分/300分） 第Ⅰ卷（必做，共42分） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。第小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14、如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千。某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变。木板静止时，F 1表示木板所受合 力的大小，F 2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后（ ） A 、F 1不变，F 2变大 B 、F 1不变，F 2变小 C 、F 1变大，F 2变大 D 、F 1变小，F 2变小 15、一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如 图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 （ ） A 、t 1 B 、t 2 C 、t 3 D 、t 4 16、如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内， 通有 恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触 良好。在向右匀速通过M 、N 两区的过程中，导体棒所受安培力分别用 F M 、 F N 表示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是（ ） A 、F M 向右 B 、F N 向左 C 、F M 逐渐增大 D 、F M 逐渐减小 17、如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和 2.2A 。以下判断正确的是（ ） A 、变压器输入功率为484W B 、通过原线圈的电流的有效值为6.6A C 、通过副线圈的电流的最大值为2.2A D 、变压器原、副线圈匝数比3:11:21=n n 18、如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域 abcd ，水 平 R a q +q -
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 语文 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分150分。考试用时150分钟。考试 结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区 进而科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2. 第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 第II 卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡个题目指定区域 内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的 答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第Ⅰ卷（共36分） 一、(每小题3分，共15分) 1. 下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是 （ ） A. 湛．蓝/斟．酌 崛．起/倔．脾气 提．防/醍．醐灌顶 B. 跻．身/犄．角 女红．/彩虹．桥 沟壑．/豁．然开朗 C. 毛坯．/胚．芽 蒜薹．/跆．拳道 拙．劣/咄．咄逼人 D. 劲．敌/浸．渍 咆哮．/酵．母菌 着．陆/着．手成春 2. 下列词语中，没有错别字的一项是 （ ） A. 缠绵 梗概 打寒噤 震聋发聩 B. 扼守 晋升 伏卧撑 杞人忧天 C. 滥觞 脉博 摇篮曲 大快朵颐 D. 伛偻 驯顺 笑吟吟 锄强扶弱 3. 依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是 （ ） ①本报这次开展的讨论，受到了社会各界的普遍关注，稿件之多，范围之广，_____ 之强烈，出乎意料。 ②有关领导在会议上强调，要重视秋冬季森林防火工作，一旦发现火情，就要及时 处置，严防火势_____。 ③这几年虽然很艰难，但我的付出_____没有白费，经过刻苦的学习和长期的实践, 我练就了比较过硬的本领。 A. ①反映 ②曼延 ③总算 B. ①反应 ②蔓延 ③总算 C. ①反映 ②蔓延 ③终于 D. ①反应 ②曼延 ③终于 4. 下列各句中，加点的成语使用正确的一项是 （ ） A. 严冬的夜晚，凛冽的北风从后窗缝里灌进来，常常把人们从睡梦中冻醒，让人不．寒而栗．．． 。 B. 这次军事演习，蓝军一度处于劣势，他们在关键时刻反戈一击．．．．，才夺回了战场上的主动权。 C. 在座谈会上，代表们结合实际情况，广开言路．．．．，畅所欲言，为本地区的经济发展献计策。 D. 从文章风格看，《庄子》奇幻，《孟子》雄辩，《荀子》浑厚，《韩非子》峻峭，实在是各有千秋．．．． 。 5. 下列各句，没有语病、句意明确的一项是 （ ） A. 这次招聘，一半以上的应聘者曾多年担任外资企业的中高层管理岗位，有较丰富 的管理经验。 B. 我父亲是建筑学家，许多人以为我母亲后来进入建筑领域，是受我父亲影响，其实不是这样的。 C. 熟悉他的人都知道，生活中的他不像在银幕上那样，是个性格开朗外向、不拘小节的人。 D. 近年来，随着房地产市场的发展和商品房价格的持续上涨，引起了有关部门的高度重视。 二、(每小题3分，共9分) 阅读下面的文字，完成6～8题。 大家来到此地，都抱有求学研究之志，但我要告诉大家说：单是求知识，没有用处，除非赶紧注意自己的缺欠，调理自己的心理才行。要回头看自己，从自己的心思心情上求其健全，这才算是真学问；若能如此，才算是真进步。 人类之所以超过其他生物，皆因人类有一种优越的力量，能改变外界，创造东西。要有此改变外界的能力，必须本身不是机械的。人类优长之处，即在其生命比其他物类少机械性。这从何处见出呢？就是在于他能自觉；而更进步的，是在回头看自己时，能调理自己。我们对外面的东西，都知道调理他，譬如我们种植花草，或养一个小猫小狗，更如教养小孩，如果我们爱惜他，就必须调理他。又如自己的寝室，须使其清洁整齐，这也是一种调理。对外界我们尚需调理，对自己则忘记调理，是不应该的。 不过调理自己与调理东西不甚一样，调理自己要注意心思与心情两方面。心思方面 姓名________________ 准考证号_____________ ------------- 在--------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效------------
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合化学部分 第I 卷 7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl CH A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl￣、S 2￣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ． 与 得电子能力相同 与 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 OH 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2 D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和 0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则 平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。 （已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试（物理） 第Ⅰ卷（必做 共107分） 二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。第小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千。某次 维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变。木板静止时，F 1表示木板所受合力的大小，F 2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．F 1不变，F 2变大 B ．F 1不变，F 2变小 C ．F 1变大，F 2变大 D ．F 1变小，F 2变小 15．一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．t 1 B ．t 2 C ．t 3 D ．t 4 16、如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过M 、N 两区的过程中，导体棒所受安培力分别用F M 、F N 表 示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是 A ．F M 向右 B ．F N 向左 C ．F M 逐渐增大 D ．F M 逐渐减小 17．如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变 电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484W B ．通过原线圈的电流的有效值为6.6A C ．通过副线圈的电流的最大值为2.2A D ．变压器原、副线圈匝数比3:11:21=n n 18．如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd ， 水平边ab 长为s ，竖直边ad 长为h 。质量均为m 、带电量分别为+q 和－q 的 两粒子，由a 、c 两点先后沿ab 和cd 方向以速率v 0进入矩形区（两粒子不同 时出现在电场中）。不计重力。若两粒子轨迹恰好相切，则v 0等于 A ．mh qE s 22 B ．mh qE s 2 C ．mh qE s 24 D ．mh qE s 4 19．如图，半径为R 的均匀带正电的薄球壳，其上有一小孔A 。已知壳内的场强处处为零；壳外空间的电场，与将球壳上的全部电荷集中于球心O 时在壳外产生的电场一样。一带正电的试探电荷（不计重力）从球心以初动能E k0沿OA 方向射 k E k E k E k E A B C D R q +q -
2014年普通高等学校招生全国统一考试(卷)生物部分 1.有关细胞囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是
6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4 B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4 C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8 D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/8 7.研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。 （1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代加快，产热量增加，以维持体温稳定。 （2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。 （3）冷水刺激引起胃黏膜的HCO-3减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。 （4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。 8.我省某经济植物光合作用的研究结果如图。 （1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影 响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。 （2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。（3）实验过程中，若去除遮光物，短时间叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。 9.6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。
2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分 1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶 液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低 温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后 于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是 6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基 因。下列推断正确的是 A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4 B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4 C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8 D．IV—1基因型为X A1X A1概率是1/8 7.研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。 （1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。 （2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。 （3）冷水刺激引起胃黏膜内的HCO-3减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。 （4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。 8.我省某经济植物光合作用的研究结果如图。 （1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。 （2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔张开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。 （3）实验过程中，若去除遮光物，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。 9.6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。 2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版 2014年山东高考理综化学试题7．下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2C H3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄 糖 均发生了水解反 应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br 2 Zn+Cu2+=Zn2++C u 均为单质被还原 的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4N aOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+H ClO 均为水作还原剂 的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 2014年山东省高考理综试题及答案 2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分 1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是 （1）根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于__________点。用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （2）海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的________结构。新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡牡蛎等，该过程称为_____________。 （3）图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分。图中________和_________（填字母）在碳循环过程中起着关键作用；能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为___________。 （4）海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染。如果污染超过海洋生态系统的________________，海洋生态系统就很难恢复到原来的状态。 10.蝇的灰体（E）对黑檀体（e）为显性；短刚毛和长刚毛是一对相对性状，由一对等位基因（B，b）控制。这两对基因位于常染色体上且独立遗传。用甲、乙、丙三只果蝇进行杂交实验，杂交组合、F1表现型及比例如下： （1）根据实验一和实验二的杂交结果，推断乙果蝇的基因型可能为_______或________。若实验一的杂交结果能验证两对基因E，e和B，b的遗传遵循自由组合定律，则丙果蝇的基因型应为_______________。 （2）实验二的F1中与亲本果蝇基因型不同的个体所占的比例为________。 （3）在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，一个由纯合果蝇组成的大种群个体间自由交配得到F1 ，F1中灰体果蝇8400只，黑檀体果蝇1600只。F1中e的基因频率为_______________，Ee的基因型频率为________。亲代群体中灰体果蝇的百分比为________。 （4）灰体纯合果蝇与黑檀体果蝇杂交，学科网在后代群体中出现了一只黑檀体果蝇。出现该黑檀体 2014年山东高考理科数学试题及详细解析 2014年全国统一高考（山东）理科真题及详解 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，选择符合题目要求的选项。 1.已知i R b a ,,∈是虚数单位，若i a -与bi +2互为共轭复 数，则 =+2 ）（bi a （A ）i 45- (B) i 45+ (C) i 43- (D) i 43+ 答案：D 解析：a i -与2bi +互为共轭复数， ()()2 2 2 2,124434a b a bi i i i i ∴==∴+=+=++=+ 2.设集合},]2,0[,2{},21{∈==<-=x y y B x x A x 则= B A I (A) [0,2] (B) (1,3) (C) [1,3) (D) (1,4) 答案：C 解析： [][][) 12212132,0,21,41,3x x x x y x y A B -<∴-<-<∴-<<=∈∴∈∴?=Q Q 3.函数1 )(log 1)(2 2-= x x f 的定义域为 (A))210(， (B) )2(∞+， (C) ),2()2 1 0(+∞Y ， (D) )2[]2 1 0(∞+，，Y 答案：C 解析： () 2 2log 10 x -> 2log 1 x ∴>或2 log 1 x ∴<- 2 x ∴> 或102 x ∴<>。 4. 用反证法证明命题“设,,R b a ∈则方程0 2 =++b ax x 至少有一个实根”时要做的假设是 (A)方程0 2 =++b ax x 没有实根 (B)方程0 2=++b ax x 至多有一个实根 (C)方程0 2 =++b ax x 至多有两个实根 (D)方程 2=++b ax x 恰好有两个实根 5.已知实数y x ,满足) 10(<< +y x (B) ) 1ln()1ln(22+>+y x (C) y x sin sin > (D) 3 3 y x > 答案：D 解析： ,01x y a a a x y <<<∴>Q ，排除A,B ，对于C ，sin x 是周期函数， 排除C 。 6.直线x y 4=与曲线2 x y =在第一象限内围成的封闭 图形的面积为 （A ）22（B ）24（C ）2（D ）4 答案：D 2014年高考理综化学试题 7．下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 2014·山东卷(课标化学) 7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( 【答案】B 【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。 8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同 【答案】D 【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。 9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4 【答案】A 【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质2014年山东省高考理综试题及答案
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