2001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是
A.H+、Cl-、HPO42-、K+
B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+
C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-
D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+
⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大
于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是
A.Z>X>Y>W
B.W>X>Y>Z
C.X>Z>Y>W
D. Z>Y>X>W
⒊下列离子方程式中，正确的是
A.2Fe3++Cu=2F2++Cu2+
B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAc
C.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作还原剂)
D.4F2++ O2+ 2H2O=4Fe3++4OH-
⒋从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54……，推测第十周期最后一个元素的原
子序数为
A.200
B.770
C.290
D.292
⒌下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是
A.NaClO4
B.Mg(ClO4) 2
C.Fe(ClO4) 2
D.NH4ClO4
二、本题包括15小题，每小题3分，共45分。
⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)
2HI(g)H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是
A.固体NH4I一定全部分解
B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍
C.平衡时HI的分解率为20%
D. 平衡时氨的分压为2.50kPa
⒎现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相
等，则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为
A.2:3:1
B.2:1:1
C.2:2:1
D.2:x:1(x≥0)
⒏6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则的HNO3还原产物是
A.N2
B.N2O
C. N2H5NO3
D. NH4NO3
⒐在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是
A.α1<α3<α2<α4
B.α3<α2<α1<α4
C.α2=α3<α1<α4
D.α2=α3<α4<α1
⒑在配平的N2H4+ MnO4-+H+→N2+ Mn2++H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A.6
B.10
C.12
D.16
⒒在碘化钠存在下，环己烯与溴反应的产物是
A.1,2-二溴环己烷
B. 1,2-二溴环己烷和1,3-二溴环己烷
C. 1-溴-2-碘环己烷和1,2-二溴环己烷
D. 碘代环己烷和1,2-二溴环己烷
⒓在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为 A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①=④>②=③ D.④=①>③>②
⒔下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是
A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水
B. 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水
⒕下列各组物质中，必须用其它试剂才能鉴别出来的是
A.CuSO 4、CaCl 2、KAl(SO 4)2、Na 2CO 3
B.CuSO 4、CaCl 2、KAl(SO 4)2、NaCl
C.CuSO 4、Cu(NO 3)2、KAl(SO 4) 2、CaCl 2
D.CuSO 4、MgSO 4、NaCl 、NaNO 3
⒖设计一种高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇的合成路线，除需用原料H 2O 、Cl 2外，还需要
A.ClCH 2 CH 2 CH 2OH
B. CH 2=CH －CH 2OH
C. CH 2CH
CH 2OH D. CH 2CH Cl OH HO CH 2
⒗将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K +]=0.025mol ·dm -3，[Cr 3+]=0.015mol ·dm -3，溶液的pH=1。假设溶液中硫酸完全电离成H +离子和SO 42-离子，则[SO 42-]为
A. 0.035mol ·dm -3
B. 0.070mol ·dm -3
C. 0.085mol ·dm -3
D. 0.140mol ·dm -3
⒘环己基氨基磺酸钙[
]2Ca 2+约比蔗糖甜30倍，
曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是
A.H 2O
B.CH 3OH
C.CHCl 3
D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3
⒙医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是
A.正极的电极反应可能是O 2+4e →2O 2-，且正极附近溶液的pH 值升高。
B.正极的电极反应可能是O 2+2H 2O +4e →4OH -，且正极附近溶液的pH 值降低。
C.负极反应主要是C 6H 12O 6-12e →6CO+12H +，且负极附近溶液的pH 值降低。
D.负极反应主要是C 6H 12O 6+12OH --12e →6CO 2+6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。
⒚无机苯B 3N 3H 6（B 、N 原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为
A.4
B.6
C.8
D.10
⒛用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI 溶胶，根据反应物的用量不同，AgI 胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。当100mL 、0.10mol ·dm -3的硝酸银溶液和120mL 、0.10mol ·dm -3的碘化钠溶液反应制备的AgI 溶胶中，加入下列同体积、同物质的量浓度的电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是
A.NaCl
B.MgCl 2
C.Al 2(SO 4)3
D.Na 2SO 4
三、本题包括5小题，每小题3分，共15分。
21. 美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家Christe 及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以分离的量的包含N 5+阳离子的新全氮类化合物。下列有关N 5+阳离子性质的叙述中，正确的是
A. N 5+阳离子的氧化性比O 2+阳离子的氧化性更强
B. N 5+阳离子的盐可以在有机溶剂中制得
C. N 5+阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得
D.在N 5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接的
22. 1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN=I 2+(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒=10-15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN 的叙述正确的是
A. ICN 晶体是原子晶体
B. ICN 能与NaOH 溶液反应
C. ICN 是共价化合物
D. ICN 在常温常压下一定是气体
23. 在0.100mol ·dm -3Na(NH 4)2PO 4溶液中，正确的关系式为
A.[Na +]+[ NH 4+]+[ NH 3]=[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]
B. [H +]+[Na +]+[ NH 4+]=[OH -]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]
C. [H +]+3[H 3PO 4]+2 [H 2PO 4-]+[HPO 42-]=[OH -]+[ NH 4+]
D. [H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]=0.100mol ·dm -3
24. S 8分子的空间几何构型呈皇冠型（。下列分子中，与S 8分子具有相同的几何构型的是
A.Se n S 8-n
B.(SNH)4
C. (NSH)4
D.S 4N 4
25. 下列关于化合物CH 3－CH ＝CH －C ≡C －CH 3说法中，正确的是
A.6个碳原子都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能在同一平面上
四、本题包括6小题，共39分。
N H
SO 3－
26.（11分）当前对饮用水进行消毒的一种较好消毒剂为ClO2。制备它的一种方法是电解NaCl溶液，用电解产物
制成NaClO3，然后用草酸还原NaClO3制得ClO2。
⑴写出NaCl溶液电解反应的化学方程式。
⑵写出制备NaClO3的化学反应方程式并注明反应条件。
⑶写出NaClO3与草酸反应的离子方程式。
⑷若电流强度为1000安培，电解8.0小时，能制备多少千克ClO2？（需计算过程）
⑸如何分离ClO2？反应后剩余溶液能否再利用？
27.（4分）将24.51gKClO3加热后冷却，发现固体生成物的质量和元素组成比均与反应前的KClO3相同。把生成物
加水溶解后，滴入过量硝酸银溶液，生成7.168g白色沉淀。
⑴写出KClO3受热反应的化学方程式。
⑵在生成物的溶液中，为什么滴加过量硝酸银溶液，只能得到7.168g白色沉淀？
28.（5分）柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成V c）是个还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上
测定柠檬果汁中V c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol·dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol·dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
⑴V c中碳元素的平均氧化数是。⑵写出V c与I2反应的离子方程式。
⑶此份果汁中含V c＝mg/100mL果汁。
29.（4分）制备PbS纳米粒子的方法如下：
EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y，EDTA二钠简写成Na2H2Y，它们可以与Pb2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
⑴试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2-的影响。
⑵为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？
⑶为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2-？
⑷在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH2Y代替Na2H2Y给病
人输液治疗。请说明这种取代的理由。
30.（7分）将NaHB4放入冷水中，可释放出A气体，其化学式为①。每克NaHB4可产生②升A气体（在标准
状况下）。开始时该反应释放A气体很快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是③。
当需要用NaHB4作为A气体的发生剂时，常用一些促进剂制成药丸，将药丸一投入水中即可快速地释放出A 气体，下列物质中能成为促进剂的是④（填字母）。
(A)草酸(B)氯化铝(C)醋酸钠(D)氨水
试说明你选择促进剂的依据是⑤。
当需要用NaHB4在水溶液中作为与其它物质反应的还原剂时，你应选择上述物质中⑥（填写字母），其选择的理由是⑦。
31.（8分）近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓
NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如右图。
阳极发生的电极反应为①，阴极发生的电极反应为②，总电解反应方程式为③；
电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36dm3（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的
物质的量为④，阳极区周围溶液的pH⑤（升高、降低或不变）。
五、本题包括6小题，共24分。
32.(4分)CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式（即成键电子对用
短线“－”表示，孤电子用黑点表示“·”）。①；在有机反应中重氮甲烷是重要的试剂之一，这是利用它的②性质（用化学反应方程式表示）。
33.(6分)羰基化合物有一个重要反应，就是在稀碱的作用下，具有α-活性氢的醛（酮）生成β-羟基醛（酮）。
该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。其反应历程为（表示一对电子转移）：
问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出相应的反应历程。
34.(3.5分)请写出符合分子式为C4H10O的可能的异构体（旋光异构体除外），并将每个异构体以普通命名法
．．．．．给以命名。35.(3分)请将下面反应所得产物填入框内。
(CH3)3CCH2X+Ag+++（X为卤素）
36.(3.5分) 将下面反应所得产物填入框内。
37.(4分) 请将下面反应所得产物填入框内。
六、本题包括3小题，共22分。
38.(6分)⑴写出A、J的化学式。
⑵写出D溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。
⑶E焙烧时加碳的作用是什么？
⑷画出D的电子式。
39.(7分)一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：
a=b=3.87?，c=6.37 ?，（α=β=γ=90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），
碳原子用空心圆圈表示（○）。在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为x=0,y=0,z=0.406。
（1 ?=10-8cm）
⑴导出这个化合物的化学式为；
⑵一个晶胞中所含的化学式单位的数目为；
⑶C2基团中C－C键长为?；
⑷最短的Ca－C距离为?；
⑸最短的两个非键C……C间距离为?、?；
⑹这一结构与型离子化合物的结构密切相关。
40.(9分)某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中的氧化态为“n+5”，后者转化为前者时，失重36.1%（质量）。通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化的化学方程式。
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
一选择题 1、电子自旋是电子( c ) A 、具有一种类似地球自转的运动 B 、具有一种非轨道的运动 C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大π键( a ) A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D.C 6H 5CH=CHC 6H 5 3、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S 4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是 （ b ）： A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同 D 、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ d ） 6、 具有的π 键类型为：（ a ） A 、109π B 、108π C 、99π D 、119π 7、 下列光谱项不属于p 1d 1组态的是（ c ）。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F 8、对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ b ）。 A l 的取值规定m 的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = )1(+l l 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形，推测Ψ3px 图形，下列说法错误的是（ b ） A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同 11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0，1，2，……l 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21=A 12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态，问电子的能量应为?R 的 ( c ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).
2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。 题号一二三四总分 得分 第一大题（选择题）答案写在下表 ．．中，其余题答案写在试卷上 题 号 12345678910111213答 案 题 号 141516171819202122232425 答 案 H 008元素周期表 H 4.0 i 941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 N 20. a .99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 A 39. K .10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 K 83. b .47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 X 131 s 2.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] R [22 r 23] Ra [226] Ac－ Lr 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。 若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不 得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得 1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
2 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 S 32.07 9 Cl 35.45 Ca 40.08 Sc 44.96 T i 4 7 V 50.94 Cr 52.00 Fe 55.85 Co 58.93 N i 5 8 Cu 63.55 Ga 69.72 Ge 72.61 Se 4 78.96 Br 79.90 Sr Nb Mo Ru Rh 87.62 88.91 92.91 95.94 101.1 102.9 Ag 107.9 In Sn Te 114.8 118.7 <■ ‘127.6 126.9 Ba 137.3 La — Lu Ta 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2 Au 197.0 Tl 204.4 Fb 207.2 Fo [210 At [210 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号 -一一 二二二 -三 四 总分 得分 题号 答案 题号 答案 Be 14 15 16 元素周期表 10 11 12 13 22 23 24 25 9.012 10.81 12.01 16.00 19.00 6 8 4 5 7 17 18 19 20 21
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题 只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2个选 生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而 产生的新能源。 F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源 C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能 D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块， Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电 池： Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0 C . ASX 0, AH= 0 D . A Sc 0, AH < 0 3?空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下) B 、 b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一 C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+ 可以通过 隔膜进入A 池 D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「 B. 水电离出的c(H + )=10「12 mol/L 的溶液中：K + 、Na + C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+ 、Na + 、C 「、 得分 评卷人 为了缓解 石油危机-
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④
2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡， 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－ D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－ 4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) H 3C 33 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂 化轨道类型。 CH 3H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分)
CH 3H 3C H 3C F Si F F Si ，sp 3d (1分)+ (1分) 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方 程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 + N = Cl 3N (1 分) 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式， 并指出Be 的杂化轨道类型。 Be Cl Cl sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) Be Cl Be Cl Cl Cl 结构简式1.5分 sp 2 杂化轨道0.5分 (2分) Cl Be Cl Cl Be Cl 结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成 Cl Be Cl n 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1．下列卤素互化物中，最不稳定的是 (A)ClI3 (B)ClF3 (C)BrF3 (D)ICl3 2．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为 (A)N=N=O (B)N N—O (C)N—N O (D)N=O=N 3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是 (A)Be2C (B)Na2C3 (C)Mg2C3 (D)A14C3 4．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为 (A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.8 5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两 容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 (A)平均反应速度：乙>甲 (B)平衡时nc(甲)>nc(乙) (C)平衡时C的转化率：乙>甲 (D)平衡时A的物质的量甲>乙 6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是
(A)这是Lewis酸碱反应 (B)这是氧化还原反应 (C)加酸，该反应向右移动 (D)加酸，该反应向左移动 7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为 (A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—] (B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—] (C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—] (D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—] 8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 (A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32— (B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32— (C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3— (D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32— 9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 (A)Ga(OH)3先沉淀 (B)A1(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀出来 (C)Al(OH)3先沉淀 (D)无法判断两种沉淀的先后次序 10．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0．9％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0．9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0，9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是 (A)人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 (B)人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合 (C)人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 (D)人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 11．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 (A)可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 (B)在氯气泄漏的地区人应站在高处 (C)向氯气中喷洒水 (D)将泄漏的氯气在空气中点燃除去 12．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 (A) 14C与12C互为同位素 (B)0．012kg的14C中含有N A个碳原子数(N A表示阿伏加德罗常数) (C)等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 (D)可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 13．下列离子方程式正确的是 (A)NaHCO3的水解：HCO3—+H23O++CO32— (B)过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br－=C1—+2Fe3++2Br2 (C)在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试卷答案及评分标准 （2000年10月14日星期六12：00公布） 十十十十十1.不是答案 1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结 构规应是第七周期第零族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是气（气、 液、固选一填入）俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第八周期第六主族元素。（5分1分） 2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量 泡沫。（6分）(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤氧化碳达到平衡:CO(气) = CO(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理22 二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。 (2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧（注：以上二个要点各3分。解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。） 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时 存在C C=C键比寻常的短。C≡C三种键，并发现其C=C H．3-1X的分子式是C（2分）45分）4．请将3-2X的可能结构式画在下面的方框内。（
（注：只有一种可能结构。重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不必要求. 右图是用Chemske立体结构图, 图形未画出重键, 仅供参考. 不是答案） 1 / 6 单晶如附MgO4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚个正三角形晶面。宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应86个八角形晶面和型。它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形NaCl的晶体结构属个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几6（用元素符号表示原子，至少画出分） )(参考图形 是不系,晶胞的关(给出了三角形与画更多原子者仍应有正确几何关系。得3分)所有原子都是Mg(得3分)所有原子都是O(．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所 示，顶角和面心的原子是钛原子5分）（2[说明：凡按晶胞计算原子者得零分。]的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是TiC1314是长链的省略尭张描述结构变化的简图如下（图中-～6．某中学同学在一本英文杂志上发现2