第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（）
6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）
8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）
9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（）
10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）
二选择题（选择正确答案的题号填入）
1. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
2. 下列元素中，第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
3. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+(D) Mg2+
5. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O2
6. 下列化合物中，键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
(A) BaCO3(B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3
8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是
(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2
9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3
(C) LiNO3, Mg(NO3)2(D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2
10. 下列化物中，溶解度最大的是
(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6
11. 下列化合物中，具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2(D) BaO2
12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
(A) BaCO3(B) BaC2O4(C) BaCrO4 (D) BaSO4
13. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B) 在s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D) 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三. 填空题
1.金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。
2. 在s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是
。
—————
3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
4. 在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是—————。
5.给出下列物质的化学式
(1)萤石—————(2) 生石膏—————
(3)重晶石—————(4) 天青石—————
(5)方解石—————(6) 光卤石—————
(7)智利硝石—————(8) 芒硝—————
(9)纯碱—————(10) 烧碱—————
6.Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是—————。
7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。
8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。
9. 盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。
10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) LiF—————AgF；(2) LiI—————AgI；
(3) NaClO4—————KClO4；(4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；
(5) Li2CO3—————NaCO3
11.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐—————，熔点依次—————
四.完成并配平下列反应方程式
1.在过氧化钠固体上滴加热水
2.将二氧化碳通入过氧化钠
3.将氮化镁投入水中
4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5.六水合氯化镁受热分解
6.金属钠和氯化钾共热
7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8.用NaH 还原四氯化钛
9.将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
五. 简答题
1. 市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3 杂质，如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？
2. 钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行？
Na + KCl = NaCl + K
3. 举例说明铍与锂的相似性。
4.举例说明锂与同族的钠、钾元素计化合物的不同点。
5. 一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba (NO3)2、AgNO3 和CuSO4 混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
6. 在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉，请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，为什么？
无机化学习题库参考答案:
第十二章s区元素
一. 是非题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案√√××××√√××
二. 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C D A B C B B C D A B
三.填空题
1. 液态石蜡煤油
2. Be, Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. CaCO3
5. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3,
(6) KCl·MgCl2·6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4·10H2O, (9) Na2CO3,
(10) NaOH.
6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。
7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8. 增加熔盐的导电性
9. BaCO3
10.(1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) <
11. Be ，Al ，共价
12. 减小，减小，降低
四完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
3. 3N2 + 6H2O ＝Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO＝Li3PO4 + H＋
5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K ＝NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH ＝Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O ＝2NaOH + H2
五简答题
1. NaOH是由Ca(OH)2溶液与Na2CO3反应而得到的，过滤除去CaCO3后即得NaOH。NaOH中可能残留少许Na2CO3。同时，NaOH 吸收空气中的气体也引进一些Na2CO3杂质。欲配制不含杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH 溶液。由于Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀，再取上层清液稀释后可以得到不含杂质的NaOH稀溶液。
2. 钾的沸点为774℃，钠的沸点为883℃，钾的沸点比钠的沸点低109℃。控制温度在钠和钾沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的方向移动。由于反应是一个平衡过程，反应不够彻底，同时，钾易溶于熔融的氯化物中或生成超氧化物等因素，此方法并不切实可行。
3. Be 和Al 单质及化合物性质有许多相似之处可以从以下几个方面来理解：
(1) Be 和Al 都是两性金属，不仅能溶于酸，也都溶于强碱放出氢气。
(2) Be 和Al 的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱。
(3) Be 和Al 都是共价化合物，易升华，聚合，易溶于有机溶剂。
(4) Be 和Al 的盐都易水解。
4. 由于Li＋半径较小极化能力较强，使锂与同族的钠、钾等元素及化合物有许多不同之处：
(1)锂于水反应不如钠、钾与水反应剧烈，主要原因是锂的熔点较高，氢氧化锂的溶解度较小。
(2) Li＋极化能力强，硝酸锂热分解产物与硝酸钠等不同。
(3)某些锂盐为难溶盐，而相应的钠盐、钾盐则为易溶盐。
(4)锂在空气中燃烧产物与钠、钾不同，钠、钾在空气中燃烧产物主要是过氧化物，
而锂在空气中燃烧产物为正常的氧化物。
(5)锂与氮气在室温下即可缓慢化合，而钠和钾与氮气的反应需要在高温下才能进行。
(6)与氯化钠、氯化钾不同，氯化锂的水合物受热时发生水解。
(7)锂的氯化物为共价化合物，而钠、钾则形成离子化合物。
5. 肯定存在：MgCO3，Na2SO4；
肯定不存在：Ba(NO3)2，AgNO3，CuSO4
混合物投入水中，得无色溶液和白色沉淀，则CuSO4肯定不存在。溶液在焰色反应时，火焰呈黄色，则Na2SO4肯定存在溶液中不存在Ba(NO3)2。沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO3，否则Ba(NO3)2肯定不存在。AgNO3也肯定不存在，因为AgNO3遇Na2SO4将有些Ag2SO4白色沉淀生成，沉淀中MgCO3和Ag2SO4在稀盐酸中溶解而Ag2SO4不溶。
6.不能用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作制冷剂，因为镁可以和空气、氮气、二氧化碳发生反应。
课后习题答案：
1. 写出周期表s 区元素的化学符号并回答下列各种性质的变化规律
(1) 金属的熔点；
(2) 族氧化态阳离子的半径；
(3) 过氧化物热分解生成氧化物的趋势；
解答
(1)参见表12.1，总的规律是各族由上至下熔点降低，因为价电子数相同，半径递增，金属键逐渐减弱。碱土金属比对应碱金属熔点高，是因为：①每个碱土金属原子中有两个价电子，而碱金属只有一个价子；②碱土金属的晶格结构多是属于配位数为12的最密堆积(六方密堆积或立方面心密堆积)，而碱金属的结构是属于体心立方晶格，配位数为8，是次密堆积。因而金属键强弱不同。碱土金属中不完全是由大到小，是由于其晶格类型不同所致。
(2) 表2.2，半径自上而下增大。
(3) 随阳离子半径的增大热分热温度增高。
2. 解释
(1)钡能形成过氧化物而铍则不能，钠能形成过氧化物而锂则不能。
(2) 第2族元素自上而下氢氧化物在水中的溶解性增大，而硫酸盐则有相反的变化趋势。
(3) 碱金属元素中以锂的标准还原电势最低，而锂与水之间的反应却最缓和。
(4) 锂和铍的卤化物较之各自同族元素的卤化物易溶于某些有机溶剂。
(5) 钠的钴亚硝酸盐、四苯硼酸盐和氯铂酸盐易溶于水而相应的钾盐则难溶。
(6) Be(OH)2既可溶于酸又可溶于碱，而同族其他元素的氢氧化物只能溶于酸。
(7) 冠醚和穴醚配体对不同大小碱金属离子的选择性配位。
解答
(1)Be、Li 的半径太小。
(2)由于OH－是个体积小的阳离子，而SO体积大，根据相差溶解规律而知之。
(3)电极电势属热力学范畴，而反应的剧烈程度属动力学范畴，两者之间并无直接联系。锂与水反应缓和的原因有二：①锂的熔点较高(180℃)，与水反应产生的热量不足以使其熔化，是固一液反应，不象钠、钾熔点低（分别为98℃和63.5℃）是液-液反应；②锂与水反应的产物LiOH溶解度小，一旦产生，就覆盖在锂的表面上，阻碍反应继续进行。
(4) 锂和铍的离子半径特别小，离子势大，极化力强和半径较大的X－（变形性大）结合有较多的共价性，因而易溶于某些有机溶剂，而其它同族元素则为离子性化合物。
(5)三个酸根均为大阴离子，K＋比Na＋半径大，自然前者形成的盐比后者形成的盐稳定而在水中的溶解度小，仍是相差溶解规律的典型例子。
(6)根据ROH 规则，Be(OH)2 为两性化合物，故既可溶于酸又可溶于碱，而同族其他元素的氢氧化物碱性都很强，故只能溶于酸。
(7) 参见节12.2.4。
3. 回答下列用途所依据的性质，可能情况下并写出相关的反应式
(1) 锂用做生产热核武器的一种原料。
(2) 铯用于制造光电池和原子钟。
(3) 钠用于干燥醚类溶剂时，能显示出溶剂的干燥状态。
(4) 钠用于钛和其他一些难熔金属的高温冶炼。
(5) 钠钾合金用做核反应堆的冷却剂。
(6) Na2O2用做高空飞行、潜水作业和地下采掘人员的供氧剂。
(7) Na2O2在化学分析中用于分解某些矿物使相关元素转化为较高氧化态的可溶性化合物。
解答
(1) 同位素Li (在开然锂中约占7.5%)受中子轰击产生热核武器的主要原料氚:
(2) 前者是铯在光照条件下会逸出电子(光电效应) ，后者是因为133Cs厘米波的振动频率(9 192 631 770s-1)在长时间内会保持稳定。
(3)钠溶于干燥的纯醚类会产生溶剂合电子，呈深蓝色。但若有水时，则首先与水反应，有H2跑出而无蓝色，因此颜色的出现可看作溶剂处于干燥状态的标志。
(4) Na为强还原剂：
TiCl4+4Na===Ti+4NaCl
(5)钠钾合金通常为液体，比热容较高，中子吸收能力较低。
(6)2Na2O2+2CO2===O2+2Na2CO3
(7) 例如
熔融
2(FeO·Cr2O3)+7Na2O2====Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2O
熔融
Fe2O3+Na2O2====2Na2FeO4+Na2O
熔融
MnO2+Na2O2====Na2MnO4
4. 用课文给出的热力学数据解释碱土金属碳酸盐的热稳定性变化趋势，它们的热分解温度为什么总是低于同周期碱金属碳酸盐的分解温度。
解答
判断碱金属和碱土金属碳酸盐热分解的规律时可有两条规律可循：①大阳离子能稳定大阴离子；②碳酸盐的分解式为：
M2CO3(s)===M2O(s)+CO2(g)
MCO3(s)===MO(s)+CO2(g)
这时M+或M2+离子的极化力对分解反应的影响很大，因此可以看出，由表12.4 的热力学数据得出碱土金属酸盐热稳定性由Mg-Ba增加。它们的热分解温度总是低于同周期碱金属硫酸盐的分解温度，是由于其M2+离子正电荷离子极化力大，对大阴离子CO的一个O原子的作用特大易结合成MO，而使MCO3 分解。
5. 写出下列过程的反应方程式
（1）金属钠分别与水、液氨、甲醇反应
（2）钠汞齐与水反应
（3）过氧化钠分别与水和稀硫酸反应
解答
（1）2Na(s)+2H2O(l)===2Na+(aq)+2OH－(aq)+H2(g)↑
NH3(l)
Na(s) ====== N a+(NH3)n+e－(NH3)m
2Na(s)+2CH3OH(l，无水)===2CH3ONa(l)+H2(g)↑
（2）2NaHg(s)+2H2O(l)===2Na+(aq)+2OH－(aq)+H2(g)↑+2Hg(s)
（3）Na2O2(s)+2H2O(l)===H2O2(l)+2Na+(aq)+SO
6. 含有Ca2+、Mg2+、SO离子和不溶性杂质的粗食盐如何精制成纯氯化钠？并用反应式表示。
解答
溶于水后首先滤除法溶性杂质，然后加入BaCl2溶液以除去SO离子：
SO＋Ba2+===BaSO4↓
再加入NaOH和Na2CO3的混合液以除去Mg2+、Ca2+和上面所加过量的Ba2+离子：
Mg2+ +2OH－=== Mg(OH)2↓
Ca2+ +CO=== CaCO3↓
Ba2+ +CO=== BaCO3↓
过滤，加盐酸以除去上述加过量的CO，并中和到微酸性或中性：
CO+2H3O+===CO2↑+3H2O
OH－+H3O+===2H2O
将清液蒸发、浓缩、结晶或通入HCl气体(同离子效应)均可得纯氯化钠。
7. 在6 个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3，BaCO3，Na2SO4，MgCO3，CaCl2和Mg(OH)2，试设法鉴别并以化学反应式表示。
解答
取少量各固体试剂分别置试管中，加一定量水，易溶者为Na2CO3，Na2SO4，和CaCl2，
难溶者为剩余3种。
在易溶盐中，以pH试纸检验之，溶液呈碱性者为Na2CO3：
CO+H2O HCO+OH－
显中性者为Na2SO4和CaCl2，此两者中加入BaCl2溶液有白色沉淀者为Na2SO4：
SO＋Ba2+===BaSO4↓
否则者为CaCl2。
在难溶者中，除去清液后分别加入H2SO4溶液，沉淀溶解且有气体逸出者为MgCO3：
MgCO3+2H3O+===Mg2++CO↑+3H2O
沉淀溶解但无气体逸出者为Mg(OH)2：
Mg(OH)2+2H3O+===Mg2++4H2O
剩余有沉淀并有气体逸出者为BaCO3：
BaCO3+2H3O+ +2SO===BaSO4+CO2+3H2O
8. 商品NaOH中为什么常含有杂质，Na2CO3滴定分析中如何配制不含这种杂质的NaOH？
解答
可先配制成很浓的NaOH溶液，此时碳酸钠不溶解，静置后即沉淀，上层清液即为NaOH 溶液，滴定分析前取之用纯水稀释并标定之即为NaOH 标准溶液。
9. 用下面提供的数据通过玻恩-哈伯循环计算KCl(s)的晶格焓
△L H/kJ·mol-1
K(s)的升华+89
K(g)的电离 +425
Cl2(g)的离解 +244
Cl(g)结合电子 -355
由单质生成KCl(s) -438
解答
△f H=1/2D + S + I + E + (-U)
∴U = (1/2D + S + I + E)- △f H
=[1/2 (244) + 89 + 425 + (-355) - (-438)] kJ·mol-1 =719kJ·mol-1
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 p区、d区、ds区元素练习题 一、选择题 1．硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（B）。 (A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH4 2．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（A）。 (A) 一元弱酸；(B) 二元弱酸；(C) 三元弱酸(D) 强酸 3．在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(＞1.7)，它是（C）。 (A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物 4．在硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（D）。 (A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥 5．关于硼化物的下列叙述中，错误的（C）。 (A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解 (C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子6．[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（B）。 (A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d 7．在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（D）。 (A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小 (C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。 8．在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（A）。 (A) 共价键，氢键，分子间力 (B) 离子键，氢键 (C) 共价键，氢键(D) 离子键，氢键，分子间力 9．下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（D）。 (A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液 10．下列化合物中偶极矩不为零的分子是（D）。 (A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO 11．石墨中层与层之间的结合力是（C）。 (A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键 12．常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（A ）。 (A) CO2?H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32- 13．SiF4分子的空间构型（C）。 (A) 直线型 (B) 平面四方形 (C) 正四面体 (D) 四方锥 14．碳酸氢盐的热稳定性比碳酸盐要弱，这是因为（D）。 (A) 碳酸氢盐的酸性要强一些(B) 碳酸根和金属离子结合牢些 (C) 金属离子的极化力比氢离子的强 (D) 氢离子的极化力比金属离子的强 15．含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( A )。 (A) 蓝→蓝紫→紫红→粉红 (B) 粉红→紫红→蓝紫→蓝 (C) 粉红→蓝紫→紫红→蓝 (D) 蓝→紫红→蓝紫→粉红 16．下列离子中加入氨水不生成配离子的为( A )。 (A) Fe3+ (B) Co3+ (C) Ni3+(D) Cu2+ 17．用以检验 Fe2+离子的试剂是( B )。 (A) KSCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2O 18．关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化，下列说法不正确的是( D )。 第12章氧族元素 12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ， N2：49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？ 解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 49.10×0.21 ＝0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为：1－0.36＝0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若 将此含有O3的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ? 解：设750mL 氧气中有x mL O3： 则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积 2 3 1 x30 所以2/x＝1/30 x＝60mL 即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 . 设能析出I2y g ，已知M (I2)＝254 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4)＝254/y y＝254×0.08/22.4＝0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征 反应？ 解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm ) O + O2 → O3 ( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应 CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm) C l·+O3→Cl O·+O2 Cl O·+O→C l·+O2 即O3+O→O2+O2 NO2+h v→NO+O (λ<426nm) NO+ O3→ NO2+O2 NO2+O→NO+O2 即O3+O→O2＋O2 所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 14.2 课后习题详解 1．试写出下列物质之间的反应方程式。 （1）氨和氧（铂催化）；（2）液氨和钠；（3）浓硝酸和汞；（4）稀硝酸和铝； （5 ）稀硝酸和银；（ 6）锡和浓硝酸；（7 ）氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液； （8 ）酸性溶液中碘化钾与亚硝酸钠。解： 各反应方程式如下： 22 2．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下： 3．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下： 4.．写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液；（2）三硫化二锑溶于硫化铵溶液；（3）硝酸铋溶液稀释时变混浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应。 解：各反应方程式如下： （5）332263NaBiO HCl BiCl Cl NaCl H O +=+++（浓）5．如何鉴定Bi 3+，Sb 3+的存在是否干扰Bi 3+的鉴定?如何分离Bi 3+和Sb 3+? 解：鉴定3Bi +的方法为：在试液中加入2-4Sn[OH ]()，若生成黑色沉淀，则证明有3Bi +。 Sb 3+的存在会干扰3Bi +的鉴定，因为碱性介质中2-4Sn[OH ]()也能将Sb 3+还原为黑色的锑。分离两者的方法：在含有Sb 3+和3Bi +的溶液中，加入过量的NaOH 稀溶液，发生的反应如下： 离心分离，即可将两者分开。 6.．某金属氧化物A 的晶体放入水中生成白色沉淀B ；再加入盐酸，沉淀B 消失，又得到A 的溶液。此溶液与过量的稀NaOH 溶液反应生成白色沉淀C ；C 与NaClO-NaOH 混合溶液反应生成土黄色沉淀D ，D 可与MnSO 4和HNO 3的混合溶液反应生成紫色溶液。A 溶液与H 2S 溶液反应生成黑色沉淀E 。沉淀C 同亚锡酸钠的碱性溶液混合，生成黑色沉淀F 。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。 解：3A BiCl 、 B BiOCl 、 3C Bi OH 、（） 3D NaBiO 、 23E Bi S 、 F Bi 、 7．根据教材附表一中的相关数据计算电势图在酸性溶液 。写出HN 3（aq ）的歧化反应方程，计算25℃下该反应的标准平衡常数，并评价HN 3（aq ）的稳定性。 解：查阅相关的热力学数据得： （1）232322H aq N g e HN aq +-++=（）（）（） 根据 ，有31 2341 643610=0333529648510.J mol E N /HN .V .C mol θ--?=??g g （）（2）341183HN aq H aq e NH aq +-+++=（）（）（） 31 34 415597310=072589648510.J mol E HN /NH .V .C mol θ-+--?=-??g g （）3HN aq （）的歧化反应为：32434HN aq H aq N g NH aq +++=+（）（）（）（） -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1 分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20 第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △ 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 F区元素 1．按照正确顺序写出镧系元素和锕系元素的名称和符号，并附列它们的原子顺序。 解：镧系： 元素名称 镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥 La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 5758 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 锕系 锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铑 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 8990 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 2．镧系元素的特征氧化态为+3，为什么铈、镨、铽、镝常呈现+4氧化态，而钐、铕、铥、镱却能呈现+2氧化态？ 答：镧系元素的特征氧化态都是+Ш ，这是由于镧系元素的原子第一、第二、第三电离势之和 不是很大，成键时释放的能量足以弥补原子在电离时能量的消耗，因此它们的+Ш氧化态都是稳定 的。 与+Ш特征氧化态发生差异的诸元素有规律的分布在La（+Ш）、Gd（+Ш）、Lu（+Ш）附近。 这可由原子结构规律变化得到解释。La（+Ш）、Gd（+Ш）、Lu（+Ш）分别具有4f轨道全空、半满、 全满的稳定电子层结构。 镧系元素的氧化态取决于其外围的6s电子，4f和5d电子数，当它们失去两个6s电子，进而再 失去一个4f电子或一个5d电子时，所需的电离度不太高，因此表现出ШB族的特征氧化态（+3）。 铈、镨、铽、镝除了生成+3氧化态外，还可以再失去一个电子，4f轨道达到或接近全满或半满， 成为稳定结构故它们也常出现+4氧化态。 而钐，铕，铥和镱，失去两个电子后，就可以使4f轨道达到或接近半满，或全满的稳定，而 常呈现出+2氧化态。 3．解释镧系元素在化学性质上的相似性。 答：镧系元素的价电子层结构为4f1-145d0-16s2鉴于4f同5d的能量比较近，因此在失去3个电 子形成特征的+3氧化态时所需要的能量相差不大，即使在水溶液中，由于它们的离子半径接近，使 第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;无机化学p区元素习题_2012.6.12_
无机化学12章氧族元素答案
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