物质的量知识点小结(一)
有关概念：
1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒的质量
②定义公式：，
③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化
学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n
B、(1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数
小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是a N A g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
物质的量知识点小结（二）
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）
①同温同压下：；
②同温同体积：。
标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。物
质的量练习题(二)
1、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B 2g氢气所含原子数目为N A
C 17gNH3所含的电子数为10N A
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原
子质量可以表示为（）
A B C bN A D aN A
3、判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，
两个容器内的气体一定具有相同的（）
A.质量
B.密度
C.分子总数
D.原子总数
5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol
7、H2的摩尔质量是2g
8、1molH＋的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量
10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
11、1个水分子的质量。
12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol ,含H2O的物质的量是mol 。
13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？
物质的量知识点小结（三）
8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：③单位：常用mol/L
④注意：溶液体积的计算及单位9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ
（g·cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相
同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质
量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。11．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤：
①计算所需溶质的量
②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把
烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面
与刻度线正好相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：
（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重
点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在
润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
<3>对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
物质的量浓度练习题（三）
1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
5．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）
A．是同一浓度的不同表示方法
B．数值不同，不能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液
D．无法比较其大小
6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 1mol/L HCl溶液
7．按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）
A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）
C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5
10．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
12．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－
〕，则其溶质可能是（ ）
A ．KCl ，Na 2SO 4
B ．KCl ，Na 2SO 4，NaCl
C ．NaCl ， K 2SO 4
D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 4
13．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A. B A mol / LB. 2A B mol / LC. B A 2 mol / LD. A B 2 mol / L 14．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )
A. 8.00 g
B. 16.0 g
C. 25.0 g
D. 12.5 g
15．无土栽培中，配制1 L 含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的营养液。若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为( )
A. 0.40、0.50、0.12
B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24
D. 0.64、0.02、0.24
16．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶3∶18
D. 2∶1∶3
17.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( )
A ．3.00g
B ．3.43g
C ．4.50g
D ．无法计算
18.V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取
41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 ( )
A ．V a 9125mol/L
B ．V a 18125mol/L
C ．V a 36125mol/L
D ．V
a 54125mol/L 19.100mL 1 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子mol ，个，
含SO 42－离子mol ，个，100mL 5 mol ·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。
20.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm 3)配制成1 mol / L 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL 。试回答下列问题：
(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为mL 的容量瓶；
(2) 经计算需要mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A. 5 mL
B. 10 mL
C. 25 mL
D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。