辽宁省朝阳市重点中学2015届高三12月联考
理科综合能力测试
（时间150分钟满分300分）
可能用到的相对原子质量:
第I卷(选择题)
一. 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.
1.以下关于细胞结构的说法，正确的有几项( )
①有叶绿体的细胞才能进行光合作用；②有线粒体的细胞才能进行有氧呼吸；③核糖体的形成一定离不开核仁；④纺锤体的形成都与中心体有关；⑤有液泡的细胞都能发生质壁分离；
⑥有染色质的细胞都能形成染色体
A.0项
B.1项
C.2项
D.3项
2.有关下列实验的说法正确的是( )
①脂肪鉴定；②噬菌体侵染细菌实验；③证明DNA半保留复制；④叶绿体中色素的提取和分离
A.①②均使用光学显微镜
B.①④均使用无水乙醇
C.③④均使用离心技术
D.②③均使用同位素标记法
3.下列有关细胞的说法，不正确的是( )
A.吞噬细胞可存于第二道防线，也可存在于第三道防线
B.动物肝细胞和神经细胞功能不同的根本原因是所含有的转运RNA不同
C.细胞的生长要受到细胞表面积与体积之比的限制
D.在适宜的条件下，纤维素酶能除去植物细胞壁
4.右图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图，据图判断不正确的是( )
A.①主要在细胞核内合成，通过核孔进入细胞质
B.②彻底水解产物的种类比③多
C.此过程还需要RNA聚合酶参与
D.图示过程可提高蛋白质的合成速率
5.下列有关生物变异的叙述，正确的是( )
A.培育三倍体西瓜的原理是染色体结构变异
B.基因重组不会引起基因的改变
C.21三体综合征患者体细胞中常染色体数目为47条
D.神州八号飞船搭载的种子产生的变异是不遗传的
6.下列与微生物有关的叙述，错误的是( )
A.在生态系统中，细菌既可以担当生产者，也可以担当消费者和分解者
B.与细菌抗生素抗性有关的物质由拟核中的基因编码
C.硝化细菌等自养型细菌属于生产者，通过化能合成作用将无机物合成为有机物
D.R型肺炎双球菌转化为S型肺炎双球菌的实质是基因重组
7.下列说法正确的是( )
A.苯是由德国化学家凯库勒首先发现，并在生产煤气的残余物中分离得到的
B.医院常用酒精来消毒，这是因为酒精能够使细菌病毒的蛋白质发生变性
C.水泥，陶瓷，玻璃，水晶，玛瑙饰物都是硅酸盐制品
D.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
8.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.在25℃，101kPa条件下，11.2L氯气所含的原子数为N A
B.2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N A
C.78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为2N A
D.常温常压下，质量为32g O3含有的原子数为2N A
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2- +4NH4++2H2O
B.乙酸钠溶液显碱性原因：CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH-
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-= SO32-+H2O
D.漂白粉放置在空气中变质：ClO-+CO2+H2O = HClO+ HCO3-
10.实验室中某些气体的制取
．．及尾气处理
．．．．装置如图所示(省略夹持和净化装置). 仅用此装
．．，收集
置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
. 该有机物78
在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
12.我们已经知道，pH表示溶液中c(H+)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的
负对数，即pOH=-lg(OH-)，温度T时水的离子积常数用K W表示，此温度下不能
．．判定溶液呈中性的依据是( )
A. 错误！未找到引用源。=1
B.pOH=错误！未找到引用源。
C. c(H +)=10-pOH
D.pH+pOH=错误！未找到引用源。
13.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0，达到平衡
时，下列说法正确的是(D)
A.充入少量He 使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小
C.继续加入少量X ，X 的转化率减小，Y 的转化率增大
D.继续加入少量Y ，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小
二.选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分. 每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题意要求，第19—21题有多项符合题意要求. 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 14.在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步.对以下几位物理学家所作科学贡献的表述中，与事实不相符．．．
的是( ) A.伽利略首先建立平均速度，瞬时速度和加速度等描述运动的概念
B.德国天文学家开普勒对第谷观测的行星数据进行多年研究，得出了万有引力定律
C.奥斯特发现电流的磁效应
D.法拉第发现电磁感应现象
15.如图所示，质量为m 的木块以初速度V 0在置于水平面上的木板上滑行，木板始终静止，木块与木板，木板与桌面间的动摩擦因数均为μ，木板质量为3m ，则木板所受桌面给的摩擦力大小为( ) A. μmg B. 2μmg C. 3μmg D. 4μmg
16.如图所示，从倾角为θ = 30°的斜面顶端以初动能E 1= 6J 向下坡方向平抛出一个小球，则小球落到斜面上时的动能E 2为( ) A. 8J B.12J C.14J D.16J
17.用长度为L 的细绳悬挂一个质量为m 的小球，将小球移至和悬点等高的位置使绳自然伸直.放手后小球在竖直平面内做圆周运动，小球在最低点的势能取做零，则小球运动过程中第一次动能和势能相等时重力的瞬时功率为( ) A.gl mg
B.gl mg 2
1
C.gl mg 32
1
D.gl mg 33
1
18.1980年10月14日，中国科学院紫金山天文台发现了一颗绕太阳运行的小行星，2001年12月21日，经国际小行星中心和国际小行星命名委员会批准，将这颗小行星命名为“钱学
森星”，以表彰这位“两弹一星”的功臣对我国科技事业做出的卓越贡献. 若将地球和“钱学森星”绕太阳的运动看作匀速圆周运动，它们的运行轨道如图所示. 已知“钱学森星”绕太阳运行一周的时间约为3.4年，设地球绕太阳运行的轨道
半径为R ，则“钱学森星”绕太阳运行的轨道半径约为( )
19.如图所示，理想变压器原线圈接有交流电源，当副线圈上的滑片P 处于图示位置时，灯泡L 能发光. 要使灯泡变亮，可以采取的方法有( ) A.向下滑动P
B.增大交流电源的电压
C.增大交流电源的频率
D.减小电容器C 的电容
20.如图所示，两根长直导线竖直插入光滑绝缘水平桌面上的M ，N 两小孔中，O 为M ，N 连线中点，连线上a ，b 两点关于O 点对称.导线均通有大小相等，方向向上的电流.已知长直导线在周围产生的磁场的磁感应强度r
I
k B ，式中k 是常数，I 是导线中电流，r 为点到导线的距离.一带正电的小球以初速度v 0从a 点出发沿连线运动到b 点.关于上述过程，下列说法正确的是( )
A.小球一直做匀变速直线运动
B.小球一直做匀速直线运动
C.小球对桌面的压力先减小后增大
D.小球对桌面的压力一直在增大
21.一带正电的检验电荷，仅在电场力作用下沿x 轴从x=-∞向x=+∞运动，其速度v 随位置x 变化的图象如图所示，x=x 1和x=-x 1处，图线切线的斜率绝对值相等且最大，则在x 轴上( ) A. x=x 1和x=-x 1两处，电场强度相同 B. x=x 1和x=-x 1两处，电场强度最大 C.x=0处电势最低
D.从x=x 1运动到=+∞过程中，电荷的电势能逐渐减小
第II卷(非选择题)
三.非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—40题为选考题，考生根据要求作答.
(一)必考题(共11道题，129分)
22.(8分)写出如图所示的仪器读数
①图(1)游标卡尺的读数为mm
②图(2)电压表量程取15V时，读数V；电压表量程取3V时，读数V
③图(3)螺旋测微器的读数为mm
)2(
图
图(1)
23.(7分)用下列器材测量一电阻丝的电阻R x ：电源E ，适当量程的电流表电压表各一只，滑线变阻器R ，电阻箱R P ，开关S 1，S 2，导线若干. 如图(a)所示，具体做法：先闭合S 1，断开S 2，调节R 和R P ，使电流表和电压表示数合理，记下两表示数为I 1，U 1；再保持R P 阻值不变，闭合S 2，记下电流表和电压表示数为I 2，U 2.
(1)(2分)按电路图在实物图(b)上连线，电压表取3V 量程，电流表取0.6A 量程； (2)(3分)被测电阻R x = (用电表的读数表示)；
(3)(2分)此实验中因电流表有内阻，电压表内阻不是无限大，使被测电阻的测量值 真实值(选填“大于，小于或等于”) .
24.(14分)如图所示，水平轨道AB 与位于竖直面内半径为R=0.90 m
的半圆形光滑轨道BCD 相连，半圆形轨道的BD 连线与AB 垂直. 质量为m=1.0 kg 可看作质点的小滑块在恒定外力F 作用下从水平轨道上的A 点由静止开始向右运动，物体与水平地面间的动摩擦因数μ=0.5. 到达水平轨道的末端B 点时撤去外力，小滑块继续沿半圆形轨道运动，且恰好能通过轨道最高点D ，滑块脱离半圆形轨道后又刚好
落到A 点. g 取10 m/s 2，求：
(1) 滑块经过B 点进入圆形轨道时对轨道的压力大小； (2) 滑块在AB 段运动过程中恒定外力F 的大小.
25.(18分
)
如图，在平面直角坐标系
xOy
内，第
I
象限存在沿y 轴负方向的匀强电场，第IV 象限以ON 为直径的半圆形区域内，存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B. 一质量为m ，电荷量为q 的带正电粒子，从y 轴正半轴上y = h 处的M 点，以速度v 0垂直于y 轴射入电场，经x 轴上x = 2h 处的P 点进入磁场，最后以垂直于y 轴的方向射出磁场. 不计粒子重力. 求： (1)电场强度大小E ；
(2)粒子在磁场中运动的轨道半径r ；
(a )
(b )
(3)粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间t.
26.(14分)A ～G 及X ，Y 都是中学化学常见物质. B ，D ，E ，F ，G 在常温下为气体，其中B 为红棕色，F 极易溶于水并有刺激性气味. C 是一种常见金属，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去).
(1)写出反应⑦的离子方程式___________________________________________.
(2)写出电解X 溶液的阳极反应式______________. 电解足量X 溶液，经测定电路中通过0.4 mol 电子时停止电解，此时向电解后的溶液中加入 可使X 溶液恰好恢复电解前的浓度和pH.
(3)将25.6 g C 物质投入到一定浓度的Y 溶液中完全溶解，共收集到B 和E 的混合气体13.44 L(已折算为标准状况)，计算混合气体中B 的物质的量为 mol.
(4)将盛有12 mL 由B 和D 两种气体组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应结束后，试管中还残留 2 mL 无色气体，计算原混合物气体中B 和D 的物质的量之比为_____________.
(5)写出反应④的化学方程式：_______________________________________. (6)若使F 按下列途径完全转化为Y ：
则参加反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为____________________________.
27.(15分)运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
(1)汽车尾气的主要污染物是NO 以及燃料燃烧不完全所产生的CO ，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开
始探索利用NO 和CO 在一定条件下转化为两种无毒气体E 和F 的方法(已知该反应在一定条
件下可以自发进行). 在2． L ．密闭．．容器．．
中加入一定量NO 和CO ，当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO 与CO 反应的化学方程式 ，该反应的△S 0(填“<”或“>”)
②上述反应T 1℃时的平衡常数为K 1，T 2℃时的平衡常数为K 2. 根据表中数据计算K 1=
根据表中数据判断，温度T 1和T 2的关系是(填序号)__________. A.T 1>T 2
B.T 1 C.无法比较 (2)生成的CO 2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO 2，若用200mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： . (3)CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其K sp =2.8×10-9. CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 mol/L. (4)已知CH 4，H 2和CO 的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol ，-285.8 kJ/mol 和-283.0 kJ/mol ，工业上利用天然气(主要成分CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO 和H 2，写出该反应的热化学方程式 . (5)CO 还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为负极燃气，空气与 CO 2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式： 负极： ；正极： . 28.(14分)苯甲酸乙酯(C 9H 10O 2)别名为安息香酸乙酯. 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味. 用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等. 其制备方法为： 已知： * 实验步骤如下：Array①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇 (过量)，20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸 石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h. 利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇. ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞. 继 续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热. ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入 Na2CO3至溶液至呈中性. 用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层. 加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分. ④检验合格，测得产品体积为12.86mL. 回答下列问题： (1)步骤①中加入沸石的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是. (2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是. (3)步骤②中应控制馏分的温度在( ). A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃ (4)步骤③加入Na2CO3的作用是；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是. (5)关于步骤④中的分液操作叙述正确的是( ). A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞. 将分液漏斗倒转过来，用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 (6)计算本实验的产率为. 29.(12分)将一植株放在密闭玻璃罩内，置于室外一昼夜，获得实验结果如甲图所示，据图回 答： (1)甲图中，BC段较AB段CO2浓度增加速率减慢的原因是_____________________________. (2)从16时到18时，叶绿体内ADP的移动方向是______________________.叶绿体内ATP合成速率的变化是_________.若D点和E点所对应时刻的温度相同，则D点时的光照强度______(填“>”，“<”或“=”)E点时的光照强度. (3)如图乙所示，在氧气不足的条件下，线粒体内丙酮酸氧化分解的速率将会____________. (4)该植物一昼夜后有机物的总量将____________(填“增加”，“减少”或“不变”). 30.(9分)请完成下列有关果蝇的遗传变异问题. (1)当某果蝇种群中隐性纯合(aa)个体完全致死时，在群体中该隐性致死基因的最高频率是.这时如果该群体再随机交配一代后，子代中该隐性致死基因的频率是. (2)已知果蝇的某眼色基因只在X染色体上.若受精卵无该眼色基因则导致该受精卵不能发育而致死.一红眼(显性)的雄果蝇与一个白眼(隐性)的雌果蝇杂交，子代中发现有一只雌果蝇具有白眼表现型，为了确定这个结果是由于一个基因突变引起的，还是由于基因缺失造成的，某人设计杂交实验如下： 以该白眼雌蝇为母本，与红眼雄蝇杂交，观察和统计子代的表现型和比例. ①后代中雌蝇为，雄性为. ②若子代雌雄性别比为；则上述结果是造成的；若子代雌雄性别比为，则上述结果是造成的. 31.(9分)某人因感染沙门氏菌，患了急性肠炎，有轻微的发烧症状. 请分析回答问题：(1)在病人体温升高的过程中，由分泌的某种激素作用于垂体，促使垂体增加激素的分泌，进而导致甲状腺激素的分泌量增加，使人体代谢加快，产热增多.在这一过程中甲状腺激素作用的靶细胞是，甲状腺激素经靶细胞接受并起作用后，(填“能”或“不能”)持续发挥作用. (2)若此人还出现口渴，嘴唇发干症状，说明此时其血浆渗透压与正常时相比(填“偏高”，“偏低”或“保持不变”)，其渗透压感受器位于，其体内调节水平衡的激素的释放量发生相应变化. (3)沙门氏菌在肠道内繁殖，其产生的毒素进入人体血液成为，机体将会通过免疫解除其致病作用. 32.(9分)下图甲为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网.图乙虚线方框内表示一个生态系统， 箭头表示该生态系统能量流动的一般性模型.请据图回答： (1)图甲中共有条食物链，北极狐占有个营养级. (2)北极地区的动物在不同季节一般都有换羽(毛)的习性，这是它们受到(填“物理”，“化学”或“行为”)信息的影响而产生的适应性生理特征，是长期的结果. (3)与森林生态系统相比，冻原生态系统抵抗力稳定性要低，因为冻原生态系统. (4)图乙中C代表生态系统成分中的. (5)下表表示图乙生态系统在一年中的能量流动情况. 分析上表可知，流入该生态系统的总能量为×106J，从第二营养级到第三营养级的能量传递效率为.从能量输入和输出来看，该生态系统中生物体内的总能量是(填“增加”，“减少”或“不变”)的. (二)选考题：共45分. 请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑. 注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分. 物理选择题选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分. 33.[物理—选修3—3](15分) (1)(6分)下列说法正确的是( ) A.液体中悬浮的微粒越大，布朗运动越显著 B.当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 C.第二类永动机不可能制成，因为它违反能量守恒定律 D.一定质量的理想气体，当它的压强，体积都增大时，其内能一定增加 E.因为液体表面层分子分布比内部稀疏，因此液体表面有收缩趋势 (2)(9分)如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成I，II两部分.初状态整个装置静止不动且处于平衡状态，I，II两部分气体的高度均为L0，温度为T0. 设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg=P0S，环境温度保持不变. 求：在活塞A上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m时，两活塞在某位置重新处于平衡，活塞A下降的高度. 34.[物理—选修3-4](15分) (1)(6分)下列说法中正确的是 A.立体电影是应用了光的偏振现象 B.狭义相对论认为物体的质量与其运动状态有关 C.a，b两束光照射同一双缝干涉装置在屏上得到干涉图样中a的相邻亮条纹间距小于b光的相邻亮条纹间距，则可以判断水对a光的折射率比b光大 D.肥皂泡呈现彩色条纹是光的折射现象造成的 E.光的偏振证明光是纵波 (2)(9分)如下图所示，两面平行的玻璃砖下表面涂有反射物质，一束与上表面成30°入射的光线，在右端垂直标尺上形成了A，B两个光斑，A，B间距为 4cm，已知玻璃砖的折射率为3，求此玻璃砖的厚度d. 35.[物理—选修3-5](15分) (1)(6分)下列说法中正确的是 A.α粒子散射实验证明了原子核可以在分 B.天然放射现象的发现揭示了原子的核式结构 C.分别用X射线和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用X射线照射时光电子的最大初动能较大 D.光电效应，康普顿效应说明光具有粒子性 E.氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后，电子的动能变小 (2)(9分)1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核发现质子.科学研究表明其核反应过程是：α粒子轰击静止的氮核后形成了不稳定的复核，复核发生衰变放出质子，变成氧核. 设α粒子质量为m1，初速度为v0，氮核质量为m2，质子质量为m0，氧核的质量为m3，不考虑相对论效应. ①α粒子轰击氮核形成不稳定复核的瞬间，复核的速度为多大？ ②求此核反应过程中释放的核能. 36.[化学—化学与技术](15分) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质. 请回答下列问题： (1)水质优劣直接影响人体健康. 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 (2)水的净化与软化的区别是 (3)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO). 若某天然水中c(Ca2+)= 1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为 (4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入 g，后加入Na2CO3g. Ca(OH) (5)如图是电渗析法淡化海水的原理图. 其中，电极A接直 流电源的正极，电极B接直流电源的负极. ①隔膜A是离子交换膜(填：”阴”或”阳”) ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-. 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH a，pH b，pH c，则其大小顺序为 37.[化学-物质结构与性质](15分) 已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大. A原子，C原子的L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D同主族. E，F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满. 根据以上信息填空： (1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为. (2)E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是. (3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为，其中心原子采取的轨道杂化方式为，B的气态氢化物的VSEPR模型为. (4)化合物AC2，B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结 构相似，DAB-的电子式 为. (5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与 配位体AB-构成，配位数为 6. 甲的水溶液可以用于实验 室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式 为. (6)某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所 示，则其化学式为. 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度： d= g/cm3 38.[化学—有机化学基础](15分) 芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种.有关物质之间的转化关系如下： (1)反应②属于____________反应，反应③属于___________反应.(填反应类型) (2)写出下列两种物质的结构简式：A2___________________；X _____________________ (3)写出下列反应的化学方程式： ①中的i反应_________________________________________________________ ⑤____________________________________________________________________ (4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体种类有种 ①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③含有酯基 写出其中任意一种的结构简式： 39.[生物——选修1生物技术实践](15分) 请回答下列生物技术方面的问题. (1)筛选产耐高温淀粉酶的微生物应选择以淀粉为唯一________的培养基，并在_________条件下培养.筛选纤维素分解菌的方法是________________，产生纤维素酶的菌落周围会出现____________. (2)玫瑰油是香料工业中的“液体黄金”，其化学性质稳定，难溶于_____，易溶于____________，能随水蒸气一同蒸馏，一般采用水蒸气蒸馏法提取；橘皮精油的提取则常采用压榨法，提取之前需用____________浸泡，以提高出油率；提取胡萝卜素常用萃取法，萃取之前需对胡萝卜进行粉碎和干燥，干燥时要注意控制________，否则会导致胡萝素分解. (3)利用月季的花药离体培养产生单倍体时，选材非常重要，一般来说，在___________期花药培养的成功率最高.为了选择该期的花药，通常选择________________的花蕾. 40.[生物——选修3现代生物技术专题](15分) 基因疫苗是指编码外源性抗原的基因导入人和动物体内，让其在宿主细胞中表达抗原蛋白，诱导机体产生免疫应答. 某科研所计划利用基因疫苗，通过基因工程和胚胎工程技术培育具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛. 请回答下列问题： (1)基因表达载体的构建是基因工程的核心，一个完整的基因表达载体至少包括目的基因，_____________，_____________，标记基因等. (2)动物基因工程常用的受体细胞是_____________和_____________，因为该细胞的全能性高，一般用_____________法将目的基因导入受体细胞. (3)欲检测高产奶牛体内是否出现口蹄疫病毒的抗原蛋白，在分子水平上检测的方法及结果是从基因牛中提取_____________，用__________________________杂交，如果出现杂交带，表明奶牛中出现了抗原蛋白，如果不出现杂交带，表明奶牛中未出现抗原蛋白. (4)胚胎工程最后一道工序是胚胎移植，其实质是__________________________________________. (5)为提高胚胎的利用率，可以采用胚胎分割技术，应该选用什么样的胚胎进行分割？ ________________________________________________________________________________ _____. (6)现已经通过基因工程和胚胎工程技术培育出一头具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛，可以采用_____________技术获得具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛. 请简要叙述过程. ________________________________________________________________________________ _____. 高三12月联考理科综合能力测试参考答案与评分参考 化学答案与评分参考 26.(14分) (1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分) (2)4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分) 0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3 (2分) (3)0.5(2分) (4)2:1或9:1(2分，每种情况1分) (5)2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O (2分) (6)1∶2(2分) 27.(15分) (1)①2CO+2NO N 2+2CO2(1分) <(1分) ②3200 L/mol (2分) A (1分) (2)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (3)5.6×10-5(2分) (4)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g) ΔH=+247.3 kJ/mol(2分) (5)2CO-4e-+2CO32- =4CO2(2分)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分) 28.(14分) (1)防止暴沸(1分，本空不允许错别字) 冷却后补加(1分) (2)使平衡不断正向移动(1分) (3)C(1分) (4)除去硫酸和未反应的苯甲酸(2分) 防止反应过于剧烈产生大量泡沫而使液体溢出(2分) 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华(2分) (5)AD(2分，正确但不全1分，有错0分) (6)90% (2分) 36.(1)明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种)(2分) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的(2分) (2)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(2分) (3)10°(2分) (4)740 (2分) 1484(2分) (5)阴(1分) pH a 37.(15分) (1)M(1分) 9(1分) (2)(1分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)(1分) 分) sp2(1分) 四面体(1分) (4)(2分) ＋ － ＋－ — + (5)3Fe 2++2Fe(CN)63-=Fe 3[Fe(CN)6]2↓ (2分) (6)CuFeS 2(2分 ) 错误！未找到引用源。(2分，列式1分，计算结果1分) 38. (15分) (1)加成(1分) 氧化(1分) (2) 分) (2分) (3) (2分) (2分) (4)27(3分) (2分) 图(1)游标卡尺的读数为 19.40 mm 图(2)电压表量程取15V 时，读数 4.5 V ；电压表量程取3V 时，读数 0.90 V 图(3)螺旋测微器的读数为 0.520 mm 23.(1)2分 (2)3分，先闭合S 1，断开S 2，调节R 和R P ，使电流表和电压表示数合理，记下两表示数为I 1，U 1； 设电压表内阻为R v I 1U 1 =1R P +1 R v ，再保持R P 不变，闭合S 2，记下电流表和电 压表示数为I 2，U 2. I 2U 2 =1R P +1R v +1R x ∴ R x =U 1U 2U 1I 2-U 2I 1 (3)2分，“等于” 24.解：(1) 小滑块恰好通过最高点，则有：mg=m R v D 2 2分 设滑块到达B 点时的速度为v B ，滑块由B 到D 过程由动能定理有：
相关主题
文本预览