第四章 酸碱平衡

第四章酸碱平衡

1.填空题（每空1分，共45分）

（1）根据酸碱质子理论，CO32-是（），其共轭（）是（）；H2PO4-是（），它的共轭酸是（），它的共轭碱是（）；Fe（H20）63+的共轭酸是（）。在水溶液中能够存在的最强碱是（），最强酸是（）；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是（），最强酸是（）。

（2）已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的PH为4.00，则该酸的解离常数等于（）；将该酸溶液稀释后，其PH将变（），解离度α将变（），其将（）。

（3）在0.10 mol· L-1 HAc溶液中，浓度最大的物种是（），浓度最小的物种是（），加入少量的NH4Ac （s）后，HAc的解离度将（），这种现象叫做（）。

（4）在相同体积相同浓度的HAc溶液中和HCl溶液中，所含c（H+）（）；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积（），此时两溶液的PH（），其中PH较大的溶液是（）。

（5）25℃时，=1.010-14,100℃时=5.410-13, 25℃时，（HAc）=1.810-5,并且（HAc）随温度变

化基本保持不变；则25℃时，（Ac-）=（），100℃时，（Ac-）=（）；后者是前者的（）倍。

（6）0.10 mol·L-1 Na3PO4溶液中的全部物种有（），该溶液的PH（）7，c（Na+）（）3c （PO43-）；（PO43-）=( )。

（7）向0.10 mol·L-1 NaAc溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈（）色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将（），这是因为（）。

（8）将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0ml溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的PH=5.30，则该弱酸的K aθ=（）；混合溶液中c（HAc）/c(A-)≈(),当将混合溶液稀释1倍后，其PH（）。如果在50.0ml稀释前的混合溶液和50.00ml稀释后的混合溶液中均加入1.0ml 0.10 mol·L-1 HCl溶液，前者的PH变化比后者的PH变化（）。

2.选择题（每小题1分，共10分）

（1）以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（）。

（A）HCl，HAc，NH3，CH3OH

（B）HI，HClO4，NH4+，Ac-

（C）HNO3，NaOH，Ba（OH）2，H3PO4

（D）NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH

（2）下列溶液中，PH最小的是（）。

（A）0.010mol·L-1 HCl （B）0.010mol·L-1 H2SO4

（C）0.010mol·L-1 HAc （D）0.010mol·L-1 H2C2O4

（3）将PH=4.00的强酸溶液与PH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的PH为（）。

（A）9.00 （B）8.00 （C）11.69 （D）12.00

（4）下列溶液的浓度均为0.100mol·L-1 ，其PH最大的是（）。

（A）Na2HPO4（B）Na2CO3（C）NaHCO3（D）Na3PO4

（5）下列各种盐在水解不生成沉淀的是（）。

（A）SnCl2（B）NaNO2（C）SbCl3（D）Bi（NO3）3

（6）根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。

（A）H2O （B）NH3（C）Ni2+ （D）CN -

（7）欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好选用（）。

（A）NaHCO3 - Na2CO3（B）NH3·H2O – NH4Cl

（C）NaH2PO4– Na2HPO4（D）HCOONa – HCOOH

3.计算题

（1）将PH为2.53的HAc溶液与PH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为多少？

（2）将0.300 mol·L-1的HCl，0.250mol·L-1的Na2HPO4和0.250mol·L-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。

（3）今有2.00L 0.100mol·L-1的Na3PO4和2.00L 0.100mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制PH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少？

第四章 酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、多选题A型题 1.组织细胞正常的生命活动必须处于 A.弱酸性的体液环境中 D.较强的碱性体液环境中 B.较强的酸性体液环境中 E.中性的体液环境中 C.弱碱性的体液环境中 [答案]C [题解] 组织细胞必须在适宜酸碱度的体液内环境下才能进行正常的代谢活动。动脉血的 pH正常值是7.35~7.45，静脉血是7.25~7.35，均为弱碱性的体液环境。 2.下列指标中哪一项是反映血中H2CO3浓度的最佳指标? A.pH D.SB B.PaCO2 E.AB C.BB [答案]B [题解] CO2分压是血浆中呈物理溶解状态的CO2分子产生的张力，是反映血中H2CO3浓度指标，它与肺泡CO2分压相等，可反映呼吸性酸碱平衡紊乱。 3.机体代谢过程中产生最多的酸性物质是 A.含硫氨基产生的硫酸 D.糖、脂肪分解代谢产生的乳酸﹑β-羟丁酸 B.核蛋白和磷脂水解产生的磷酸 E.以上都不是 C.嘌呤类化合物氧化分解产生的尿酸 [答案]E [题解]代谢过程中产生的CO2与H2O结合生成碳酸，即挥发酸，是产生最多的酸性物质，若CO2全部与H2O结合，每天产H+ 15mol左右，远远多于固定酸产生的50~100 m mol H+。 4.碱性物质的主要来源是 A.柠檬酸盐 D.蔬菜和水果中的有机酸盐 B.苹果酸盐 E.氨基酸脱氨后生成的氨 C.草酸盐 [答案]D [题解]机体在代谢过程中产生碱性物质，如氨基酸脱氨基所产生的氨，但氨在肝脏合成 尿素。碱性物质主要的来源是蔬菜和瓜果中所含的有机酸盐，包括柠檬酸盐、苹果酸盐和草酸盐。 5.AG增高反映体内发生了 A.高氯血性代谢性酸中毒 D.低氯血性呼吸性酸中毒 B.正常氯血性代谢性酸中毒 E.高氯血性呼吸性碱中毒 C.低氯血性代谢性碱中毒 [答案]B [题解]AG是指血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值，AG增高与否可用于判断 代谢性酸中毒的类型。AG增高型代谢性酸中毒是指除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代谢性酸中毒，如乳酸酸中毒、酮症酸中毒、磷酸和硫酸排泄障碍在体内蓄积和水杨酸中毒等。AG增高型代谢性酸中毒血氯浓度正常。 6.从动脉抽取血样后如不与大气隔绝，下列哪项指标将会受到影响? A.SB D.AG

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

第八章酸碱平衡紊乱习题含答案 疾病学基础期末复习资料

第八章酸碱平衡紊乱习题 一、单选题 1. 对固定酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 2. 血液pH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.AB D.HCO3—／H 2CO3的比值 E.BE 3. 阴离子间隙是指 A.细胞内阴离子与阳离子的差值 B.细胞外阴离子与阳离子的差值 C.细胞内、外的阴离子与阳离子的差值 D.血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值 E.细胞内未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值 4. 反映呼吸性酸碱平衡紊乱的重要指标的是 A.pH B.BE C.PaCO2 D.AB E.BB 5. AG增大型代谢性酸中毒常见于 A.腹泻 B.肾小管性酸中毒

C.糖尿病 D.大量输人生理盐水 E.小肠、胆道、胰腺引流或肠瘘 6. 判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性的主要指标是 A.SB B.AB C.pH D.PaCO2 E.BE 7. 血浆HCO3—原发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 8. 血浆H2CO3原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 9. 血浆HCO3—原发性增多可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 10. 血浆H2CO3原发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒

(新)湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 习题5（酸碱平衡） 1 指出下列各酸的共轭碱：HAc ， H 2CO 3，HCO 3- ，H 3PO 4， H 2PO 4-， NH 4+， H 2S ，HS - 解：HAc —Ac -，H 2CO 3—HCO 3-，HCO 3- —CO 32-，H 3PO 4—H 2PO 4-，H 2PO 4-—HPO 42-， NH 4+—NH 3，H 2S —HS -，HS - -S 2-。 2 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO 32- ，PO 43-，HPO 42- ，S 2- ，NH 3 ，CN -，OH -。 解：Ac - —HAc ，CO 32-—HCO 3-，PO 43-—HPO 42-，HPO 42-—H 2PO 4-，S 2-—HS -，NH 3—NH 4+，CN - —HCN ， OH -— H 2O 。 3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。 (1) H 2O+H 2O ?H 3O++OH - (2) HAc+H 2O ?H 3O+Ac - (3) H 3PO 4+OH -?H 2PO 4-+H 2O (4)CN -+H 2O ?HCN+H 2O 解： 酸—共轭碱 碱—共轭酸 （1） H 2O —OH - H 2O —H 3O + （2） HAc —Ac - H 2O —H 3O + （3）H 3PO 4—H 2PO 42- OH -—H 2O （4）H 2O —OH - CN -——HCN 4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 解：共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为： 共轭酸：H 3PO 4＞HF ＞HAc ＞H 2S ＞NH 4+ 共轭碱：H 2PO 42-＜F -＜Ac -＜HS -＜NH 3 5已知下列各酸的p K a 和弱碱的p K b 值，求它们的共轭碱和共轭酸的p K b 和p K a （1）HCN p K a =9.31 (2) NH 4+ p K a =9.25 (3) HCOOH p K a =3.75 (4) 苯胺 p K b =9.34 解：因为K a ·K b = K w 所以p K a + p K b = p K w .=14 (1) K b = 14 – 9.31 = 4.69 (2) K b = 14 – 9.25 = 4.75 (3) K b = 14 – 3.75 = 10.25 (4) K a = 14 – 9.34 = 4.66 6 计算0.10mol?L -1甲酸（HCOOH ）溶液的pH 值及其离解度。 解：查表K a =1.77×10-4 c/K ＞500 c (H +)=410771100-??..=4.21×10-3 pH=-lg4.21×10-3=2.38 α = 1 0107714 ..c K a -?== 4.21×10-4 7 什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的离解度有何影响？ 解：（1）在弱酸或弱碱溶液中，加入含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。 （2）在弱酸或弱碱溶液中，加入不含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离

第六章酸碱平衡

第六章 酸碱平衡 1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（） (A) H 3O + (B) CO 32 (C) NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] 2.在反应BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（） (A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 3.NH 4+ 的共轭碱是……………………………………………………………………（） (A) OH - (B) NH 3 (C) NH 2 - (D) NH 2- 4.不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（） (A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) OH -、O 2- 5.H 2PO 4— 的共轭碱是…………………………………………………………………（） (A) H 3PO 4 (B) HPO 42— (C) H 2PO 3— (D) SO 4 3— 6.化学反应Ag(NH 3) 2 + + Br -?AgBr ↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………（） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（） (A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 3 8.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2体系中的碱是…………………………………（）

第四章 酸碱平衡

第4章酸碱平衡 （Acid -Bases equilibrium ） 4.1 酸碱平衡的理论基础4.2 弱酸弱碱的分布曲线4.3 酸碱溶液pH 值的计算4.4 酸碱平衡的移动4.5 酸碱缓冲溶液 4.1.1 酸碱电离理论4.1 酸碱平衡的理论基础 4.1.2 酸碱质子理论概述 4.1.3 酸碱离解常数及酸碱的强度 4.1.1 酸碱电离理论 酸: 在水中电离出的阳离子全部是H +离子的物质；碱: 在水中电离出的阴离子全部是OH －离子的物质。1884年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S . Arrhenius ）2. 将酸碱限制在水溶液中，不能适用于非水体系。 理论缺陷: 1. 难以解释为什么有些物质虽然不能完全电离出H ＋和OH ￣，却具有明显的酸碱性。(NH 3) 4.1 酸碱平衡的理论基础 1. 酸碱的基本概念 酸 H ++ 碱 HA H ++ A - 任何能接受质子的物质 酸：任何能给出质子（H +）的物质碱：4.1.2 酸碱质子理论概述

例：用合适的方程式来说明下列物质既是酸又是碱 H 2O ，3HCO -：NH 3 + H 2O OH －+ NH 4 ＋ 解：H 2O ： HAc + H 2O H 3O ++ Ac － H 2O 是碱；H 2O 是酸；3 HCO - OH -+ H 2O H 2CO 3 + 3HCO -是碱；3HCO -23CO -+ H 2O + H 3O + 3HCO -是酸。 3HCO - A 2-+ H 2O HA －+ OH -HA -+ H 2O H 2A + OH - K θa1 2) 多元酸碱的离解平衡K θ a2 K θ b1 K θb2 K a1θ·K b2θ＝K a2θ·K b1θ＝[H 3O +][OH –]＝K w θ 共轭酸碱对离解常数之间的关系 H 2A + H 2O H 3O ++ HA -HA - + H 2O H 3 O + + A 2- 共轭碱的离解 2. 酸碱的强度 酸碱的强弱－给出质子或接受质子的能力 K θa K θb 与的大小是衡量酸碱强弱的指标 共 轭酸碱对的酸碱性 424 3423+4 2HClO H SO H PO HAc H CO NH H O 酸 性 变强 -4-4 2-24--3 3- ClO HSO H PO Ac HCO NH OH 碱性变强 变 大 K a θ 变大 K b θ

第六章酸碱平衡

、选择题 1 ?在相同溫度下，和1%的尿素［ C °(NH 2)2］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖?出2。6)溶 液的浓度约 为 A 、2% B 、3% C 、4% D 、5% 2?测得人体血液的冰点降低值T f =°.56K 。已知K f "86K mol kg 。则在体温37 C 时的渗透压是 3?按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是 4?根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 的比应为 酸碱混合物不能配制 PH = 9的缓冲溶液 &某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为 9. 将NaAc 溶液加热之后，溶液的 PH 值将 第六章 酸碱平衡 A 、1776 kPa B 、388 kPa C 、776 kPa D 、194 kPa Al(OH 2)6 广 I.Cr(OH 2)6 匸 PO ： NO 3 ClO 4 D 、S 。2- 5 ?弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸 A 1 和一种碱B 2的化合物, 它的水解常数应该等于 a1 b2 K w ； K b2 K a1 K - K a1 b2 6?醋酸的 K a ： =「8 10-5 ，欲配制 PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其 m 酸/ m 碱 A 、5: 9 18: 10 1: 18 D 、 1: 36 7 已知 K b(NH 3)=〔少1 。,K 0(HCN) b(NH 3) =4.9 10 10 K a(HAc) = 1.8 10 ，下列哪一对共轭 HAc - NaAc B 、 NH 4Cl - NH 3 (A)、(B)都不行 HCN-NaCN -10 A 、1.0 10 -9 B 、 1.0 X 0 C 、1.0 氷0-8 -7 D 、 1.0 氷0 A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、基本不变

酸碱平衡紊乱(习题)

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.CO2CP D.[HCO3-]/[H2CO3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO2 D.BB E.BE 10.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H2CO3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H2CO3]继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[H2CO3]继发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 15.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐 E.腹泻 16.代谢性酸中毒时细胞外液[H+]升高,其最常与细胞内哪种离子进行交换 A.Na+ B.K+ C.Cl- D.HCO3- E.Ca2+ 17.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH降低 B.PaCO2降低 C.SB降低 D.BB降低 E.BE负值减小 18.代谢性酸中毒时肾的主要代偿方式是 A.泌H+、泌NH3及重吸收HCO3-减少 B.泌H、泌NH3及重吸收HCO3-增加

第四章 酸碱平衡及酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡及酸碱平衡紊乱 第一节酸碱物质的来源及稳态 一、体液酸碱物质的来源（略） 二、酸碱平衡的调节 当体内Ｈ＋负荷增加时是靠各种缓冲系统及肺肾的调节作用来维持体液的pH相对稳定。 （一）体液的缓冲作用 １、细胞外液的缓冲作用在细胞外液中有： NaHCO3／H2CO３，Na2HPO4／NaH2PO4，NaPr／HPr ２、细胞内液的缓冲作用在细胞内液中有： KHCO3／H2CO3，K2HPO4／KH2PO4， KPr／HPr，KHb／HHb，KHbＯ２／HHbO２ 在血浆和红细胞中，分别以碳酸氢盐缓冲对及血红蛋白缓冲对，氧合血红蛋白缓冲对为主，其中以碳酸氢盐缓冲对的缓冲能力最强。 挥发酸：H2CO3可以变成气体的CO2从肺排出体外，称之为挥发性酸。 固定酸：不能由肺排出体外，必须由肾从尿中排出的酸性物质，称为固定酸。如S042－、HPO42－、乳酸、有机酸。 体内挥发酸主要由非碳酸氢盐缓冲系统中的Hb缓冲对缓冲。固定酸能被所有缓冲系统包括碳酸氢盐和非碳酸氢盐（Buf－）所缓冲。

（二）肺在酸碱平衡调节中的作用【重点】 肺的调节作用是通过改变肺泡通气量和CO２排出量来实现的。肺泡通气量是受呼吸中枢的控制。延髓的呼吸中枢接受来自中枢化学感受器和外周化学感受器的信息。 （三）肾在酸碱平衡调节中的作用 肾主要调节固定酸，通过排泌H＋和NH3重吸收HCO3－达到排酸保碱的作用。 １、近端肾单位的酸化作用（HCO３－的重吸收） 在近曲小管上皮细胞的基侧膜和管腔膜上各有转运蛋白或 称载体，承担离子转运。在基侧膜上还有钠泵，能主动转运Na＋。 近端肾单位的酸化作用是通过近曲小管Ｎａ＋－Ｈ＋交换完成的。Nａ＋－H＋交换的结果是伴有HCO３－的重吸收。肾小管上皮向管腔分泌1moL的Ｈ＋，也同时在血浆增加1moL的HCO3－，即每进行一次H＋－Nａ＋交换，就有一个HCO －重吸收入血。 3 ２、远端肾单位的酸化作用（磷酸盐的酸化）

第八章酸碱平衡与肾脏排泄

第八章酸碱平衡与肾脏排泄 （一）填空题 1．机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2．依据布朗施泰德和劳莱的酸碱质子理论，凡是能释放质子的任何物质都是，凡能接受质子的物质都是。 3．pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时， [H+]<[OH-]。 4．凡代谢产物能够增加体内H+含量的食物称为；能够增加体内HCO3-含量的食物称为。 5．由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 6．NaHCO3是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 7．排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 8．肾小球的有效虑过压＝－（＋）。 9．肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 10．大量饮清水后，血液被稀释，血浆晶体渗透压降低使释放减少，水重吸收减少，尿量增多，排出稀释尿。 11．骨骼肌细胞内和血液pH值均随运动强度的增加表现出一致的下降趋势，但骨骼肌细胞内pH值总是较血液低约0.4～0.6 pH单位。这是因为骨骼肌内的酸性代 谢产物血液，而其低于血液所致。 12．是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 13．运动时，体内酸碱平衡的调节存在两道防线，第一道防线是和，它们可以快速地将运动时机体产生的强酸转变为弱酸。而第二道防线则有赖于 的代偿作用。 （二）判断题 1．人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。（） 2．pH值是溶液或体液H+浓度的负对数，即：pH=-lg[H+]。（） 3．对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。（） 4．除极少部分用于合成代谢外，生成的碳酸绝大部分在肺重新分解释放CO2，然后呼出体外。（） 5．人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增加，可造成其在肌肉组织内和血液中大量累积，成为运动时酸性物质的重要来源。（）6．正常人成酸食物和酸性代谢产物远超过成碱食物和碱性代谢产物，故对酸性物质的

病理生理学第四章 酸碱平衡紊乱习题

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、选择题 A型题 1．机体的正常代谢必须处于 ( ) A．弱酸性的体液环境中 B．弱碱性的体液环境中 C．较强的酸性体液环境中 D．较强的碱性体液环境中 E．中性的体液环境中 2．正常体液中的H＋主要来自 ( ) A．食物中摄入的H＋ B．碳酸释出的H＋ C．硫酸释出的H＋ D．脂肪代谢产生的H＋ E．糖酵解过程中生成的H＋ 3．碱性物的来源有 ( ) A．氨基酸脱氨基产生的氨 B．肾小管细胞分泌的氨 C．蔬菜中含有的有机酸盐 D．水果中含有的有机酸盐 E．以上都是 4．机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是 ( ) A．碳酸 B．硫酸 C．乳酸 D．三羧酸 E．乙酰乙酸 5．血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是 ( ) A.Pr－／HPr B.Hb－／HHb C.HCO3ˉ/H2CO3 D.HbO2－／HHbO2 E.HPO42-／H2PO4- 6．血液中挥发酸的缓冲主要靠 ( ) A.血浆HCO3ˉ B.红细胞HCO3ˉ C.HbO2及Hb D.磷酸盐 E.血浆蛋白 7．产氨的主要场所是 ( ) A.远端小管上皮细胞 B.集合管上皮细胞 C.管周毛细血管 D.基侧膜 E.近曲小管上皮细胞 8．血液pH 值主要取决于血浆中 ( ) A.[Prˉ]/[HPrˉ]

B.[HCO3ˉ]/[H2CO3] C.[Hbˉ]/[HHb] D.[HbO2ˉ]/[HHbCO2] E.[HPO42ˉ]/[H2PO4ˉ] 9．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是 ( ) A.PaCO2 B.实际碳酸氢盐（AB） C.标准碳酸氢盐（SB） D.缓冲碱（BB） E.碱剩余（BE） 10．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐（SB＜AB）可能有 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 E.高阴离子间隙代谢性酸中毒 11．阴离子间隙增高时反映体内发生了 ( ) A.正常血氯性代谢性酸中毒 B.高血氯性代谢性酸中毒 C.低血氯性呼吸性酸中毒 D.正常血氯性呼吸性酸中毒 E.高血氯性呼吸性酸中毒 12．阴离子间隙正常型代谢性酸中毒可见于 ( ) A.严重腹泻 B.轻度肾功能衰竭 C.肾小管酸中毒 D.使用碳酸酐酶抑制剂 E.以上都是 13．下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因 ( ) A.高热 B.休克 C.呕吐 D.腹泻 E.高钾血症 14．急性代谢性酸中毒机体最主要的代偿方式是 ( ) A.细胞外液缓冲 B.细胞内液缓冲 C.呼吸代偿 D.肾脏代偿 E.骨骼代偿 15．一肾功能衰竭患者血气分析可见：pH 7.28，PaCO2 3.7kPa（28mmHg），HCO3ˉ 17mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒 D.呼吸性碱中毒 E.以上都不是 16．一休克患者，血气测定结果如下：pH 7.31，PaCO2 4.6 kPa（35mmHg），HCO3ˉ 17mmol/L，Na+ 140mmol/L，Cl－ 104mmol/L，K+ 4.5mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是 ( ) A.AG正常型代谢性酸中毒 B.AG增高型代谢性酸中毒

第四章 酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡紊乱 复习提要 一、机体对酸碱平衡的调节 （一）血液缓冲系统的调节作用 1．四个主要缓冲对NaHCO3/H2CO3 Na2HPO3/NaH2PO4 B 血浆蛋白/H 血浆蛋白 B 血红蛋白/H 血红蛋白 2．缓冲反应HCL+NaHCO3→H2CO3+NaCl (强酸) （弱酸） H2O+CO2 （肺呼出） NaOH+H2CO3 →NaHCO3+H2O （强碱）（弱碱） （肾排出） （二）组织细胞的调节作用 通过细胞膜内外H+—K+离子的交换实现 （三）肺的调节作用 H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2 排出一个CO2，等于排出一个H+ （四）肾脏的调节作用 1．泌H+和重吸收NaHCO3 2．产NH3排NH4+ 3．排出可滴定酸 二、反映血液酸碱平衡状态的指标和意义 （一）Henderson-Hasselbalch 方程式 1．方程式 :[BA] pH =Pka+log [HA] [HCO3-] =Pka+log [H2CO3] 24 =6.1+log 1.2 =6.1+1.301=7.401 2．意义 ①血液pH值取决于NaHCO3和H2CO3的浓度比值 ②血液内的H2CO3浓度受呼吸因素调节，NaHCO3浓度主要受肾脏的调节 ③如果NaHCO3或H2CO3其中任何一项浓度发生改变，另一项通过代偿活动作相应增减，

pH值仍在正常范围，为代偿性，反之，为失代偿性 （二）反映血液酸碱平衡的常用指标 1．H+浓度和PH值 H+浓度的负对数，即为PH值，正常人动脉血液的PH值为7.35～7.45。 2．二氧化碳分压（PaCO2） ①溶解在血浆中的CO2分子产生的压力或人动脉血PaCO2正常范围33～47mmHg反映呼吸因素的最佳指标 ②PaCO2<33mmHg,表示肺通气过度 原发性呼吸性碱中毒 继发性代谢性酸中毒 PaCO2>47mmHg. ,表示肺通气不足 原发性呼吸性酸中毒 继发性代谢性碱中毒 3．缓冲碱（BB） ①血液中一切具有缓冲作用的碱性物质的总和正常范围45~55mmol/L 反映代谢性因素的指标 ②BB>55mmol/ L为原发性代谢性碱中毒或继发性呼吸性酸中毒 BB<45mmol/z为原发性代谢性酸中毒或继发性呼吸性碱中毒 4．碱剩余（BE），碱缺失（BD或—BE） ①BE是指在标准条件下，血红蛋白150g/z和氧饱和度100%情况下，用酸或碱将1L全血或血浆滴定到PH7.40时所用的酸或碱的mmol数。BE正常值为OI3mmol/z。反映代谢因素的指标。 ②BE>3mmol/L原发性代谢性碱中毒或继发性呼吸性酸中毒 BD>3mmol/L原发性代谢性酸中毒或继发性呼吸性碱中毒 5．标准碳酸氢盐（SB）与实际碳酸氢盐（AB） ①SB是血标本指标准条件下，测得的血浆HCO3-的浓度，判断代谢性因素的指标，正常值为22~27mmol/L SB>27mmol/L原发性代谢性碱中毒或继发性呼吸性酸中毒 SB<22mmol/L原发性代谢性酸中毒或继发性呼吸性碱中毒 ②AB是指隔绝空气的血液标本，在实际PaCO2和血氧饱和度条件下测得的血浆HCO3-浓度。正常AB值应等于SB值。 ③AB与SB的差值反映了呼吸因素对酸碱平衡的影响 AB>SB指示CO2潴留，见于原发性呼吸性酸中毒及继发性代谢性碱中毒 AB

第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

思考题 1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c 表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止

第五章 酸碱平衡

第五章酸碱平衡 一.选择题 1.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) (A) Cl－(B) NH 4＋ (C) HCO 3 －(D) H 3 O＋ 2.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( ) (A) H 3O＋ (B) CO 3 2－(C) NH 4 ＋ (D) [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]＋ 3.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( ) (A) H 3O＋ (B) CO 3 2－ (C) NH 4 ＋ (D) [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]＋ 4.在反应 BF 3 + NH 3 → F 3 BNH 3 中，BF 3 为 ( ) (A) Arrhenius碱 (B) Bronsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸 5. NH 4 ＋的共轭碱是 ( ) (A) OH－(B) NH 3 (C) NH 2 －(D) NH2－ 6.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( ) (A) NH 3，NH 2 －(B) NaOH，Na＋(C) OH－，O2－(D) H 3 O＋，H 2 O 7. H 2PO 4 －的共轭碱是 ( ) (A) H 3PO 4 (B) HPO 4 2－(C) H 2 PO 3 －(D) PO 4 3－ 8.根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2 SO 4 H 2 NO 3 ＋+ HSO 4 －正反应中的酸是 ( ) (A) HSO 4－(B) HNO 3 (C) H 2 SO 4 (D) H 2 NO 3 ＋ 9.化学反应Ag(NH 3) 2 ＋+Br－AgBr↓+2NH 3 按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( ) (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 10.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( ) (A) H＋ (B) Ag＋ (C) NH 3 (D) AsH 3 11.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是 ( )

病理生理学-第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一.选择题 A型 1.正确的酸碱概念是 A.凡带有OH-的就是碱 B.根据能释放或接受H+而判定酸与碱 C.HCO3-和HSO4-都带有H,所以都是酸 D.固态的NaOH和KOH都是真正的碱 E.蛋白质在体内不是酸也不是碱 2.血液的pH值主要取决于血浆中 A.HCO3- B.PaCO2 C.H2CO3 D.HCO3-与H2CO3的比值 E.HPO42-与H2PO4-的比值 3.有关机体酸碱平衡的概念,哪一个是错的? A.正常生命活动必须体液有适宜的酸碱度 B.细胞外液和细胞内液的pH是相同的 C.生理情况下动脉血和静脉血的[H+]有差异 D.体内代谢主要产生酸性产物,机体可调节维持pH恒定 E.调节酸碱平衡主要有缓冲系统、肺和肾 4.下述哪一项不是肾脏对酸碱调节作用的特点? A.作用发生较慢 B.重吸收NaHCO3主要在近曲小管 C.重吸收与再生HCO3-都需泌H+ D.肾小管上皮细胞可产氨而从尿排出更多的H+ E.可通过增减肾小球滤过率调节酸碱排出 5.阴离子间隙是 A.血清未测定阴离子和未测定阳离子浓度(毫当量)的差 B.HCO3-和Cl-以外的阴离子 C.血清中阴离子与阳离子浓度差 D.[Na+]-[HCO3-]-[Cl-] E.各类型酸碱平衡紊乱时重要变化指标 6.有关酸中毒的分型哪一项是错的? A.可分为AG增大型和AG减少型二类 B.可分为代偿性和失代偿型 C.可分为代谢性和呼吸性 D.可分为单纯型和混合型 E.代谢性酸中毒可分为AG增大型和AG正常型 7.AG增高(血氯正常)型代谢性酸中毒常见于 A.肾小管性酸中毒 B.严重腹泻 C.糖尿病 D.用大量利尿剂时 E.醛固酮不足时 8.各种原因引起AG增高型代酸是因血浆中 A.乳酸增多 B.酮体增多 C.磷酸增多 D.碳酸增多 E.固定酸增多 9.下列为AG正常型代酸的原因,除了 A.肠液丢失 B.肾小管性酸中毒 C.慢性肾功能衰竭早期 D.急性肾小管坏死 E.稀释性酸中毒 10.代酸时机体可通过代偿调节,下列哪项不准确? A.首先经血浆中缓冲系统缓冲 B.呼吸加深变快呼出CO2 C.细胞内外K+、H+交换并由细胞内缓冲系缓冲

课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。 （1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH - （2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac - （3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O （4） CN - + H 2O == HCN + OH - 共轭酸碱对为： (1)H 3O +—H 2O H 2O—OH - (2)HAc—Ac - H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O—OH - (4)HCN—CN - H 2O—OH - 6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS- 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+ 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4- 6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。 (1) pK b θ = 4.69 (2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.66 6-4 计算0.10mol ? L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。 解：c /K a θ>500 134a L mol 102.41077.11.0)H (---+??=??== cK c pH ＝2.38 %2.4%10010 .0102.4%100)H (3 =??=?=α-+c c

7第七章酸碱平衡_中国农大

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法章节测试题 一、选择题 1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 。 A. Cl - B. NH 4+ C. HCO 3- D. H 3O + 2．向0.10 mol·L -1 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol·L -3)，溶液中S 2- 浓 度为(H 2S ：θa 1K = 9.1 ? 10-8，θ a21 K = 1.1 ? 10-12) 。 A. 1.0 ? 10-18 mol·L -1 B. 1.1 ? 10-12 mol·L -1 C. 1.0 ? 10-19 mol·L -1 D. 9.5 ? 10-5 mol·L -1 3．将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 为 。 A. 8.00 B. 9.00 C. 11.69 D. 12.00 4．0.2 mol·L -3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是 。 A. 9.6 ? 10-3 B . 4.8 ? 10-5 C. 1.25 ? 10-6 D. 2.0 ? 10-4 5．测定(NH 4)2SO 4中的氮时,不能用NaOH 标准溶液直接滴定,这是因为 。 A. NH 3 的K b 太小 B. (NH 4)2SO 4不是酸 C. NH 4+的K a 太小 D. (NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 6．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 。 A. 0.1 mol ?L -1 HF (p K a = 3.18) B. 0.1 mol ?L -1 HCN (p K a = 9.21) C. 0.1 mol ?L -1NaAc [p K a (HAc) = 4.74] D. 0.1 mol ?L -1 NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75] 7．用NaOH 标准溶液滴定0.1mol ? L -1HCl-0.1mol ? L -1 H 3PO 4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为 。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8．将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 。 A. 氨水+醋酸 B. 氢氧化钠+醋酸 C. 氢氧化钠+盐酸 D. 六亚甲基四胺+盐酸 9．在下列多元酸或混合酸中,用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 。 A. H 2S (θa 1K = 1.3×10-7，θa 2K = 7.1×10-15)

酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡紊乱 一、单选题 1、组织细胞正常的生命活动必须处于 A.弱酸性的体液环境中 D.较强的碱性体液环境中 B.较强的酸性体液环境中 E.中性的体液环境中 C.弱碱性的体液环境中 [答案]C [题解] 组织细胞必须在适宜酸碱度的体液内环境下才能进行正常的代谢活动。动脉血的pH正常值是~，静脉血是~，均为弱碱性的体液环境。 2、下列指标中哪一项是反映血中H 2CO 3 浓度的最佳指标 [答案]B [题解] CO 2分压是血浆中呈物理溶解状态的CO 2 分子产生的张力，是反映血 中H 2CO 3 浓度指标，可反映呼吸性酸碱平衡紊乱。 3、机体代谢过程中产生最多的酸性物质是 A.硫酸 B.磷酸 C.尿酸 D. 乳酸﹑β- 羟丁酸 E.碳酸 [答案] E [题解]代谢过程中产生的成碳酸，即挥发酸，是产生最多的酸性物质。每天产生量远多于固定酸。 4、血液中最强的缓冲系统是 / HPr / H 2CO 3 / H 2 PO 4 - / HHb / HHbO 2 [答案] B

[题解]血液的缓冲系统主要有5种，其中以碳酸氢盐缓冲系统最重要，缓冲 作用最强。 5、血液中缓冲固定酸的主要缓冲碱是 [答案] A [题解]血液缓冲系统可以缓冲所有的固定酸，其中以碳酸氢盐缓冲系统中 NaHCO 3 最主要。 6、HCO 3 -重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.远曲小管 C.髓袢升 支 D.外髓集合管 E.皮质集合管 [答案] A [题解]肾小球滤过的HCO 3 - 的90%在近曲小管被重吸收，这是因为近曲小管刷状缘富含碳酸酐酶。 7、肾小管尿液酸化的部位与方式是 A.近曲小管H+-ATP酶泵分泌H+ B.近曲小管H+ -Na+交换 C.远曲小管H+ -Na+交换 D.集合管H+ 泵泌H+ E.集合管H+ -K+交换 [答案] D [题解]集合管H+ 泵泌H+，H+将管腔滤液中的碱性HPO 42- 变为酸性H 2 PO 4 -，使尿 液酸化，可将尿液pH降至左右。 8、血液pH值主要取决于血浆中 A.[HPO 42－] / [H 2 PO 4 －] B.[Pr－] / [HPr] C.[HCO 3 －] D.[HCO 3－] / [H 2 CO 3 ] E.[H 2 CO 3 ]