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2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）92235U 原子吸收一个慢中子后，分裂成54136Xe 和3890Sr，写出核反应方程式。
第题（4分）H 2N －－NHNH －COCF 3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反应的反应类型；第题（7分）3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维第题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反应，生成C和气体D；C极易与水反应，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
第题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
第题（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。
第题（10分）根据信息写出各题要求物质的结构简式；1．以三氯化磷和乙二醇为原料可合成非常重要的有机合成中间体，该中间体中所有氢原2．V2O5、H2O2、在KOH中反应，生成钾盐，其阴离子是一种呈镜面对称的配3．等量的邻苯二胺和邻苯二甲醛，在一定条件下反应，通过模板合成得到一种平面型的多齿配体。
2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题(90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
第1-9题为单选题。
第10-15题有1或2个选项符合题意，若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分)1．下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有（）① 试管② 集气瓶③ 瓷质蒸发皿④ 量筒⑤ 烧杯⑥ 燃烧匙⑦ 石棉网A．① ③ ⑥ ⑦ B．① ② ⑤ ⑦ C．① ④ ⑤ ⑥ D．② ③ ⑤ ⑥2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A B C D3．燃料电池是一种能将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。
下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是( ) A．CO—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池实用文档C．CH4一O2燃料电池D．H2—O2燃料电池4. 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：① 用酒精灯的外焰给试管加热；② 加热前没有擦干试管外壁的水；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤ 加热时没有上下移动试管；⑥ 没有进行预热。
其中与之有关的是（）A．① ③ ⑤ ⑥ B．② ④ C．② ③ ⑥ D．③ ④ ⑤ 5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（）A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③D．①②④⑤6．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）A．注射器内进入液体B．瓶内液面上升C．长颈漏斗内的液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡7．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成实用文档材料的一组是（）①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
2007年全国初中学生(第十七届天原杯)化学竞赛(上海赛区)初赛试卷(总分100分时间一小时) 得分____________相对原子质量：H-1 C-12 N－14 0-16 Na-23 Mg－24 Al-27 S-32 C1—35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、每小题有一个正确答案(每小题2分，共70分)1、下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是…………………………( )(A)黑火药 (B)碳酸氢铵分解的产物(c)蒸馏水 (D)高锰酸钾分解的产物2、下列各组分子中，核外电子总数相等的是………………………………………( )(A)CO和NO (B)H2O和HCl (C)S02和H2S (D)NH3和CH43、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50％，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于……………………………………………( )(A)MO (B)M2O7 (C)M203 (D)MO4、要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯净的氮气，可用燃烧的方法。
当使用这种方法时，应该燃烧下列物质中的…………………………………………………( )(A)硫 (B)一氧化碳 (C)磷 (D)木炭5、既具有可燃性，又具有还原性的一组气态物质是……………………………( )(A)C和H2 (B)H2和02 (C)H2和CO (D)C和CO6、下列物质中，不能由单质通过化合反应制取的是…………………………… ( )(A)Fe304 (B)MgO (C)NaCl (D)SO37、在四只烧杯中，分别盛放质量分数相同的10 g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质。
经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是……………… ( )(A)锌 (B)氧化锌 (C)氢氧化锌 (D)碳酸锌8、在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是…………………………………………………………………… ( )(A)盐酸 (B)澄清石灰水 (C)苛性钠溶液 (D)氯化钡溶液9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是…………( )(A)道尔顿和汤姆孙 (B)舍勒和普利斯特里(C)拉瓦锡和阿伏加德罗 (D)雷利和拉姆塞10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是……………………………… ( )(A)隔绝空气加热混合物 (B)在氢气流中加热混合物(C)在氧气流中加热混合物 (D)加入足量盐酸，待反应终止后过滤11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体(常温下)的一组是……( )(A)硫粉、红磷 (B)铁丝、硫粉 (C)木炭、一氧化碳(D)氢气、木炭12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是………………………………………………………………………………………( )(A)石灰石粉末 (B)氨水 (C)氢氧化钠溶液 (D)碳酸钠溶液13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量……( ) (A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法比较14、下列有关空气的叙述中，正确的是………………………………………………( )(A)我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的空气(B)空气中氮气的质量约占78％，氧气质量约占21％(C)空气的成分是固定不变的(D)空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质15、一个成年人每分钟约需吸入氧气8 L，则每分钟需吸入空气的体积约是……( )(A)8 L (B)10 L (C)20 L (D)40 L16、为了保护臭氧层，可采取的措施是………………………………………………( )(A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用(B)防止一氧化碳大量排入大气中(C)防止二氧化碳大量排入大气中(D)减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源17、已知一种碳原子质量的1／12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）第题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。
2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。
第题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。
该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。
写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
写出反应方程式。
3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。
实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。
第题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。
电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境友好的绿色合成路线。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（25）（时间：120分钟满分：150分）H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（7分）今年是俄国著名化学家门捷列夫逝世100周年。
门捷列夫首先提出了元素周期律的概念，这个规律的提出奠定了现代无机化学的基础，使人们对化学的研究从无规律的罗列中摆脱出来，造福万代。
他也因此获得铝制奖杯。
1．在门捷列夫寓言的指导下，科学家成功地发现了“类硼”、“类铝”和“类硅”。
试根据当时的客观情况分别写出这三种元素的符号和“类硅”的电子结构（用原子实表示）。
2．门捷列夫始终不承认原子的复杂性和电子的客观存在。
但事实上，正是以电子的发现、原子的可分性和元素转化的可能性为根据建立起来的原子结构学说，才是现代周期律的真实基础。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合自己的生活经验和所学知识，得出2条重要化学性质。
第题（5分） 羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
1．写出电解硝酸电极上生成羟胺的电极反应方程式；2．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；3．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；4．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；5．系统命名右图所示物质的名称。
第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。
写出满足条件的A 、B 的结构简式；2．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
5．在电解中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第题（7分）某离子化合物钾盐X 具有超导性，超导临界温度为18K 。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K ＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a ＝1424pm ，晶体密度1.928g/cm 3。
1．计算该晶体X 的摩尔质量；2．确定该晶体X 的化学式；3．画出晶体X 正当晶胞沿着体对角线方向的K ＋投影（○表示K ＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。
第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo （Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I （Ⅶ）。
2007全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分30分，满分共130分。
考试时间l20分钟。
2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。
3、可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C—12 N—14 S—16 K—39Ca—40 I—l27 Zn—65 Fe一56 S一32 Na一23 Mg—24第一部分(共100分)一、选择题(本题l4小题，每小题2分，共28分。
每小题有一个选项符合题意)1．下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013有些人昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的( )A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：激光2HO ==== 2H↑+ O↑，据此下列说法不正确的是( ) 222TiO 2A．TiO在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物2C．TiO在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能23．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(HO)，它们混合22时的反应方程式为：2HO+A=N+4HO ) ( 的化学式为则肼(A)2222A.NH B.NH C.NH D.NHO 224422224．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为( )A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如下表所示：在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是( )A．乙烷B．己烷C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷18O)(，其价格远远超过黄金。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（17）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）银是一种常见的物质，其化合物种类繁多。
若以Pt为电极，在低电流密度的情况下电解AgF溶液，可以产生X。
X在90－200℃时发生分解，产物水洗后剩余固体质量为原来的46%。
第二题（8分）硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物。
回答下列问题：1．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。
如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。
比较它们有助于我们的学习。
1834年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到2第四题（9分）烃A是非极性分子，用臭氧处理后，经Zn/H2O还原得到二元醛B；化合物A在0℃下用碱性高锰酸钾溶液处理生成二元醇C；C无光学活性，容易在吡啶存在下与1mol的光气反应生成一种双环化合物D。
C用热的高锰酸钾水溶液处理生成二元酸E。
E经一氯化得到互为异构体的F和G（及对映体G’），它们的含氯量约18%。
点阵素单位是指最小的重复单位，将最小重复单位的内容用一个点阵表示，最小重复单位中只含一个点阵点，称为素单位。
含2个或2个以上点阵点的单位称为复单位。
画出素单位的关键是能按该单位重复，与单位预角上是否有圆圈无关。
某平面周期性结构系按右图单位重复堆砌而成。
1．写出该素单位中白圈和黑圈的数目。
2．请画出2种点阵素单位，要求一种顶点无原子，另一种顶点有原子。
3．请画出石墨片层的3种点阵素单位。
第六题（9分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
草酸二酯（CPPO）是一种有较高粘度的有机化合物，结构简式如右图所示：1．写出CPPO的化学式，判断其水溶性；2．1mol CPPO能与多少物质的量的NaOH反应；3．有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。
4．通过挤压，使过氧化氢与草酸二酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？室中，发光便会停止或基本停止。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（10）（时间：3小时满分：100分）题号123456789满分1112713151661010H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（11分）图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。
某实验室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率接近99％。
uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体，与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo &exo）异构体出现。
1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG‡表示什么含义。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）第一题（2分）235 92U原子吸收一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。
第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反应的反应类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。
请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反应，生成C和气体D；C极易与水反应，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反应具有相似化学原理。
且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反应方程式。
第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．分两步写出新工艺中的反应方程式。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反应方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
（1）指出原因，并写出反应方程式；（2）如何改进操作使结果趋于67.8%。
第六题（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。
1．写出A、B的化学式和B的生成反应方程式；2．晶体A中，NH3、Cl的堆积方式是否相同，为什么？3．晶体A中Hg占据什么典型位置，占有率是多少？4．指出B中阴阳离子组成特点；5．比较A和B在水溶液中溶解性的大小。
第七题（10分）根据信息写出各题要求物质的结构简式；1．以三氯化磷和乙二醇为原料可合成非常重要的有机合成中间体，该中间体中所有氢原子都等价，写出其结构简式。
2．V2O5、H2O2、在KOH中反应，生成钾盐，其阴离子是一种呈镜面对称的配离子，画出其阴离子的结构。
3．等量的邻苯二胺和邻苯二甲醛，在一定条件下反应，通过模板合成得到一种平面型的多齿配体。
核磁共振显示该配体中有五个不同质子，个数比为1︰1︰1︰1︰1。
请画出配合物水合物的结构。
第八题（18分）KNO3是一种重要的化工产品。
工业上制备KNO3的方法较多，常见有下列四种方法：1．利用NaNO3和KCl进行制备是最常见最简单的方法，写出制备原理；2．将硝酸与浓的KCl溶液混合，可以得到一种黄绿色气体A和另一种气体B，KNO3是一种副产品。
B具有腐蚀性，B与O2反应又可生成A和气体C，C是一种无色的平面型分子。
写出上述两个反应方程式；3．用固态KCl同有机溶剂（如丁醇或乙醚，均用ROR表示）中的硝酸稀溶液发生反应，可使反应物中的NO3－转化率达到100％。
（1）写出该反应方程式；（2）加入ROR的作用是什么；（3）该方法相对于上述其余两种方法的优点是什么？4．下面是一种刚获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：①将CaSO4·2H2O与NH4HCO3按摩尔比约为1︰2加入饱和的(NH4)2SO4母液中搅拌反应；②反应结束后过滤，滤饼为CaCO3，___________________________________________________________，结晶出(NH4)2SO4晶体。
③经过滤得到(NH4)2SO4晶体，干燥得到固态的(NH4)2SO4，____________________。
④按固态(NH4)2SO4与KCl按摩尔比约为1︰2，配料后混合粉碎。
⑤将上述混合物送入干法反应器中，在常压下加热反应，得到固态的K2SO4。
⑥__________________。
⑦将第②步反应得到的CaCO3与硝酸溶液反应，得到Ca(NO3)2水溶液。
⑧。
⑨将第⑧步得到的反应物热过滤，滤饼用于，滤液冷却到常温结晶析出KNO3晶体。
⑩将第⑨步得到的含有KNO3晶体的物料过滤，滤液，滤饼KNO3晶体干燥得到最终产品。
（1）请将上面的实验步骤补充完整；（2）写出上述反应方程式和总反应方程式；（3）请简要评价该方法的优点。
第九题（9分）孔雀石绿中的化学功能团可致癌，很多国家已经禁用，但仍有渔民在防治鱼类感染真菌时使用，也有运输商用作消毒，以延长鱼类在长途贩运中的存活时间。
孔雀石绿是一种三苯甲烷类染料，它的生产是由1分子（mol）的苯甲醛和2分子（mol）的二甲苯胺在浓染料混和下，加热缩合成隐色素碱（无色孔雀石绿）A；A在酸性下被二氧化铅氧化，并在盐酸液中沉淀出色素碱——孔雀石绿（盐酸盐）B。
已知A分子中心有一个四面体型的碳原子；而B分子是一个平面型（活近似平面型）分子。
且A、B的分子式量相差约34.45。
1．写出A、B的结构简式；2．写出生成A、B的反应方程式（有机物用化学式即可）3．已知B氯化电位势与组成酶的某些氨基酸相近，请预测B是如何产生抗菌杀虫作用的。
第十题（10分）有两种常见黑色氧化物A、B组成的混合物，取2.875g溶于足量KI－H2SO4的溶液中，充分反应后过滤。
滤饼经干燥后为白色晶体C，质量为3.809g；所得滤液用2mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗25.00mL；若所得滤液中加入足量NaOH，则得到白色沉淀D，D可被H2O2氧化干燥后得到B。
1．通过计算和推理，确定A、B、C、D的化学式；2．写出A、B分别与KI－H2SO4溶液反应的化学方程式；3．确定混合物样品中A、B物质的量。
第十一题（8分）以两种烃为反应物，用最佳方法合成“4－硝基二苯甲酮”（限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤）。
参考答案（0705）第一题（2分）235 92U＋1n→13654Xe和9038Sr＋101n第二题（4分）1．1－(4－氨基苯基)－2－三氟乙酰基肼（1分）2．(CF3CO)2O（1.5分）取代3．后处理简单，提高了工作效率和反应产率。
第三题（7分）1．每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF分子平均最多生成1个氢键。
前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。
（2分）2．氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个电子形成气态F－时放出能量较少。
（2分）3．PO4四面体、VO6八面体通过共用顶点氧原子而组成三维骨架结构，每个VO6八面体周围有6个PO4四面体，而每个PO4四面体周围有4个VO6八面体。
（3分）第四题（10分）1．A：K2CO3B：Fe2O3C：KFeO2D：CO2E：Fe(OH)3F：KOH G：K2FeO4（各1分）2．K2CO3＋SiO2＝K2SiO3＋CO2↑（1.5分）3．2FeO2－＋3ClO－＋2OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O（1.5分）第五题（13分）1．4Fe(CrO4)2＋7O2＋8Na2CO3＝8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑（2分）Na2CrO4＋NH3＋CO2＋3H2O＝NaNH4CrO4·2H2O↓＋NaHCO3（2分）2．NaNH4CrO4·2H2O NaNH4CrO4＋2H2O（1分）4NaNH4CrO42Na2CrO4＋(NH4)2Cr2O7＋2NH3↑＋H2O（2.5分）2Na2CrO4＋(NH4)2Cr2O7＝Na2Cr2O7＋2NH3↑＋H2O（2分）3．（1）分解产生的CrO3除与Na2CrO4反应外，还可能发生对NH3的氧化反应和自身的分解反应，即产物中有Cr2O3（1.5分）：2NH3＋2CrO3N2↑＋Cr2O3＋3H2O（1分）；4CrO32Cr2O3＋3O2↑或(NH4)2Cr2O7N2↑＋Cr2O3＋4H2O（2）在强流动气氛中进行（1分）第六题（9分）1．A：Hg(NH3)2Cl2；B：Hg2(NH2)2Cl2（HgNH2Cl）；HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl＋NH4Cl（各1分）2．都为简单立方堆积（1.5分）3．占据Cl－形成简单立方的面心，占有率1/6（各1分）4．B中存在着－Hg－NH2－Hg－锯齿型链和链间的Cl－（1.5分）5．A比B易溶于水（1分）第七题（10分）1．OOP Cl（3分）2．（3.5分）3．（3.5分）第八题（9分）＋KCl NaCl＋KNO3是可逆的，根据NaCl的溶解度随温度变化不大，1．反应NaNO而KCl、KNO3和NaNO3在高温时具有较大溶解度而温度降低时溶解度明显减小的这种差别，将一定浓度的NaNO3和KCl混合液加热浓缩，氯化钠析出。
通过热过滤除去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
在经过重结晶提纯，得到纯品。
（3分）2．3KCl＋4HNO3＝Cl2↑＋3KNO3＋NOCl↑＋2H2O（2分）2NOCl＋O2＝N2O4＋Cl2（2分）3．（1）KCl＋HNO3HCl＋KNO3。
（1分）（2）降低溶液的极性，使KNO3从体系中沉淀出来。
（1分）（3）反应物的利用率高，产物纯度高。
（1.5分）4．（1）滤液经蒸发浓缩得到饱和溶液后冷却(NH4)2SO4母液循环用于第①步反应干法反应生成的NH4Cl升华并进入冷凝器中冷却，得到粉状的高纯度的NH4Cl将第⑤步得到的K2SO4与第⑦步得到的Ca(NO3)2水溶液反应第①步反应用于第⑧步循环利用（各0.5分）（2）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(NH4)2SO4＋2KCl＝K2SO4＋2NH3↑＋2HCl↑CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑Ca(NO3)2＋K2SO4＝CaSO4↓＋2KNO3（各0.5分）NH4HCO3＋HNO3＋KCl＝NH4Cl＋KNO3＋H2O＋CO2↑（1分）（3）原料成本不高，大部分物质可循环使用，产品纯度较高，且有重要副产品NH4Cl，适合工业化生产。
