8.1金属材料
设计：任建桥审核：费立东李伟
学习目标：
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系||。
2.了解常见金属的物理性质（重点）||。
3.知道合金的组成||，了解生铁和钢等重要合金||。
4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途||。
自学探究
1.金属材料包括和||。其中_____合金应用最广泛||，被称为21世纪的重要金属材料||，它跟人体有很好的性||，可以用来制造人造骨头||。
2.大部分金属常温下为态（汞为态）||，有光泽；大多数呈色（铜为色||，金为色）||，有良好的导性、导性||。
3.金属的用途是由本身的决定的||。如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性||。钨用于制造灯丝||，是因为钨的点高||。银被广泛应用于电子制造业||，是因为银的性优良||。
4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金||。它是物（填“纯净”、“混合”）||。一般而言||，合金比组成它的纯金属硬度||，熔点||，抗腐蚀能力||。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属||，而是它们的||。人类最早使用的合金是||。
互学探究：
主问题一：几种重要的金属
1.金属材料
90多种）
（几千种）
金属材料的使用历史：_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用
阅读课文P2~3||，了解金属共同的物理性质||。
2.金属共有的物理性质
①常温下一般为体||，（汞为液态）||，有光泽||。②大多数呈色（铜为紫红色||，金为黄色）||。
③有良好的导性、导性和延展性||。
3.金属的差异性
阅读课文P3表8-1||。认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大||。
分组讨论：课本P4页||。
4.金属之最
①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素
③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属
⑤熔点最低的金属 ⑥熔点最高的金属 主问题二：合金
1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质||。
合金的形成过程属于 变化||，合金属于 物||。（物质类别） 比较最常见的铁合金：生铁和钢||，填下表：
2.合金与纯金属的性质比较
实验8-1：比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 比较
黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 实验结论：与纯金属相比||，合金色泽不固定||，硬度一般都比纯金属更____ ||，熔
点一般都比纯金属更____||，抗腐蚀性能力更___ ||，拉伸强度更__ ||，用途更 ||。
阅读P 6～7内容||。
1.常见合金：不锈钢（铬镍钢）；锰钢：硬度大、韧性好；黄铜（铜锌合金||，外观似黄金）；青铜（铜锡合金）||。
2.钛合金的特点：熔点高、密度小、机械性能好||，耐腐蚀||，与人体“相容性”好||。 学法指导：
1.自学要求：阅读课本||，对问题有自己的思考||。
2.互学要求：组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论||，最后共同归纳整理||。
3.展学要求：小组上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，描述完整||。4号优
先发言||，2号、3号补充||，最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑||，并对小组展示进行点评||。 课堂小结：
学到的知识是||。存在的问题是||。
中考直通车
1.食品包装中经常用到铝箔||。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A. 导电性
B. 延展性
C. 导热性
D.抗腐蚀性
2.下列材料属于合金的是（）
A. 纯硅
B. 青铜器
C. 青花瓷器
D. 汉白玉雕塑
3.“垃圾是放错了位置的资源”||，应该分类回收||。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收||，因为它们属于( )
A.氧化物B化合物C.混合物 D.金属或合金
4.下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．血液中含较多的铁元素||，所以铁是人体中含量最高的金属元素||。
B．铝是目前世界年产量最高的金属||。C．日常使用的金属材料大多数是合金||。D．银是导电性最好的金属||，生活中常用来作导线使用||。
5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平||。西汉时期||，我国首开“湿法炼铜”之先河||，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载||。试回答下列问题：
①.青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）
②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应||，化学方程式表示为拓展延伸
1.有两包黑色粉末||，分别是铁粉和木炭粉末||。请你设计实验||，用两种不同的方法鉴别这两种粉末：①||。②||。
2.准确称取某铁合金10g||，在足量氧气中充分灼烧||，生成0.11克二氧化碳||，通过计算回答此铁合金是生铁还是钢？
教学反思：
8.2金属的化学性质（第一课时）
设计：任建桥审核：费立东李伟
学习目标：
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应||。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应（重点、难点）||。
自学探究：
1.金属与氧气的反应
①.镁、铝在常温下就能反应||，其化学方程式分别为；||。
②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应||，其化学方程式分别为、
③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应||，说明了金的性质非常稳定||。
④.铝抗腐蚀性好的原因是
2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）
①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应
③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应||。
3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应||。以前我们学过的化学反应||，请举一例：（请写化学方程式）||。
学法指导：
1.自学要求：阅读课本P9-11||，把自学探究中的内容补充完整||。
2.展学要求：个人上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，字体工整||。展学后邀请其他同学补充或质疑||。
互学探究：
主问题一：金属与氧气的反应
回顾：
探究一.铝、铜与空气中氧气的反应||。
常温下：4Al + 3O2 = 2Al2O3加热时：2Cu + O2△2CuO
思考：黄金在常温或加热时能与氧气反应吗？
结论：镁、铝、铁、铜、金五种金属中||，和比较活泼||，和次之||，最不活泼
讨论：铝的化学性质很活泼||，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？||。
主问题二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究二.
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应||。（金属颗粒大小要基本相同||，酸的量及酸的浓度要相等）交流讨论：
1.上述四种金属中能跟酸反应最剧烈的是||，其次是||，再次是||，不跟酸反应是||。
2. 从反应物和生成物的类别角度分析||，这些反应有什么特点？||。
结论：金属活动性> > >
小结：置换反应
1.定义：一种______与一种_______反应生成另一种_____和另一种_____的反应||。
2.特征：A +BC =B +AC（取而代之）
学法指导：
1.自学要求：阅读课本||，对探究的实验有自己的思考||。
2.互学要求：组长按组员专项能力分工||，最后共同归纳整理实验原理、现象、结论等相关内容||。
3.展学要求：小组上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，描述完整||。4号优先发言||，2号、3号补充||，每位组员展学后邀请其他同学补充或质疑||，最后1号总结并邀请其他同学进行点评||。
课堂小结：
学到的知识是||。
存在的问题是||。
||，一定有单质参加的反应是（）
B.分解反应
C.置换反应
D.还原反应
||，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.水
3.A是地壳中含量第二的金属元素||，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射||，生成一种黑色固体C||，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D||，A单质跟硫酸铜溶液反应能生成紫红色金属E||。
①. A的元素符号是||，B单质的名称为||，D单质的化学式为||。
②. A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为||。
4.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数||，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器||。小华取出该合金的粉末50克与足量的稀盐酸充分反应（铜不与稀盐酸反应）||，经测定||，产生了0.4克气体||，则该合金中铜的质量分数是||。
5.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜||，为了防止污染||，变废为宝||，在废水处理池中投入过量的废铁屑||，充分反应后过滤||，得到的固体是||，将滤液蒸发后得到的固体是||，有关的化学方程式为、||。
拓展延伸
1.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究||，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
①.写出铝和盐酸反应的化学方程式：
②.实验②和③标明该反应快慢与有关
③.能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和||。教学反思：
课题2.金属的化学性质（第二课时）
设计：任建桥审核：费立东李伟
学习目标
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断||。（重点、难点）
知识回顾
完成下列反应方程式：
①.铁和稀盐酸：②.镁和稀盐酸：
③.锌和稀硫酸：④.铝和稀硫酸：
自学探究
1.许多金属能与氧气反应||，但反应的难易程度主要与金属性有关||。
2.金属活动性的顺序是||。
①.金属与酸的反应||，只有排在前面的金属才能置换出酸里的氢||。金属的
位置越靠前||，金属与酸反应就越
②.金属与盐溶液的反应||，排在金属能把排在它的金属从其盐溶
液里置换出来||。
3.我国劳动人民在古代就发明了法冶金技术||，利用金属与化合物溶液发生的
置换反应的原理来冶炼金属||，并一直沿用至今||。
互学探究
探究三：金属与某些化合物（如盐）溶液的反应
交流讨论
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？||。
2.上述能发生反应属于哪种基本反应类型？||。
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？||。
4.通过以上学习探究||，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？①
主问题三：金属活动顺序表
1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
2.规律：
①.在金属活动性顺序表中||，金属的位置越靠前||，______________
②.位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的__________ ③.位于的金属能把位于的金属从它们的化合物（盐）溶液里______出来||。注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气||。
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等||。
3.金属与其他金属的盐反应时需注意是“前金置后金||，盐可溶”||。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强||，与化合物溶液的反应比较复杂||，一般不用其直接置换比其不活泼的金属||。
学法指导：
1.自学要求：阅读课本||，对问题有自己的思考||。
2.互学要求：组长按组员专项能力分工||，最后共同归纳整理实验原理、现象、结论等相关内容||。
3.展学要求：小组上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，描述完整||。4号优先发言||，2号、3号补充||，每位组员展学后邀请其他同学补充或质疑||，最后1号总结并邀请其他同学进行点评||。
课堂小结
学到的知识是||。
存在的问题是||。中考直通车
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中||，甲表面析出金属铜||，乙没有发生反应||。据此判断||，三种金属的活动性顺序是（）
A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间||，则下列反应不正确的是( )
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+ MnSO4=FeSO4+Mn
D.Mn+ CuSO4=MnSO4+Cu
3.某金属单质R||，不能跟稀硫酸发生反应||，但能与硝酸汞溶液发生置换反应||，则R
可能是（）
A.铁B．镁C．银D．铜
4.有x、y、z三种金属||，如果把x和y分别放人稀硫酸中||，x溶解并产生氢气||，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中||，过一会儿||，在y 表面有银析出||，而z没有变化||。根据以上实验事实||，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( ) A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y
5.请判断下列反应能否发生||，能发生的写出反应的化学方程式||，不能反应的请说明理由||。
①.银和稀硫酸
②.铁和硫酸锌溶液
③.铜和硝酸银溶液
④.镁和氯化银
⑤.铁和氯化铜溶液
⑥.锌和硝酸铜溶液
6.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
①Cu(Zn)
②ZnSO4(CuSO4) ||。
拓展延伸
1.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法||。现有反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2④Br2+2NaI=2NaBr+I2
(1).通过比较、分析||，可以发现上述四个反应有相似之处||，均属于反应||。
⑵.分析反应①和②||，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Zn>Cu>Ag||，用同样的思维分析③和④||，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是||。
教学反思：
课题3.金属资源的利用和保护（第一课时）
设计：任建桥审核：费立东李伟
学习目标
1.知道常见的用来提炼金属的矿石||，记住可用来炼铁的矿石||。
2.了解炼铁的基本原理（重点）||。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算（重、难点）||。自学探究
1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：||，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为||。
2.地球上的金属资源广泛的存在于和中||，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外||，其余都以形式存在||。
3.常见的铁矿石主要成分：赤铁矿、磁铁矿||。
4.工业上利用赤铁矿和一氧化碳反应来炼铁||，化学方程式为||。
互学探究
主问题一：金属的存在方式与矿石
阅读课本P15—16||，回答下列问题：
1.地壳中质量分数居前三位的金属元素顺序为：||。
2.自然界中除少数很不活泼的金属如金、银等以的形式存在||，多数以化合物的形式存在||。
3.常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、铝土矿（主要成分Al2O3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）||。
主问题二：铁的冶炼
思考：P16常见的铁矿石有：磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）||，你认为最适宜炼铁的两种矿石是||，理由是||。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
观察：P16实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”
交流讨论
1.实验开始时||，先||，再||，这样做的目的是||。
2.实验结束时||，要先||，再||，原因是||。
3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？||。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中||，一氧化碳具有性||，做剂||。
5.工业炼铁的主要设备是||，原料是、和空气||。
7.距今2019多年前||，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术||，他们将碳不完全燃烧||，
生成一氧化碳||，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁||。请写出上述两个反应的化学方程式① ||，②
||。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？
工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量||，提供高温条件；②燃烧产物为CO||，提供还原剂||。
主问题三：含杂质物质的化学方程式计算
注意：
1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系||，因此||，如果物质中含有杂质||，要把杂质的质量除去||，代入纯净物质的质量进行计算||。
2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度
②不纯物质的质量=
③纯度=
请完成以下题目：
①.100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
②.200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
③.含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？自学P18页例题
补充练习
某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？学法指导：
1.自学要求：阅读课本||，对问题有自己的思考||。
2.互学要求：组长按组员专项能力分工||，最后共同归纳整理实验原理、现象、结论等相关内容||。
3.展学要求：小组上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，描述完整||。4号优先发言||，2号、3号补充||，每位组员展学后邀请其他同学补充或质疑||，最后1号总结并邀请其他同学进行点评
课堂小结
学到的知识是||。
存在的问题是||。中考直通车
1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）
A．铁B．铝C．镁D．银
2.冶铁的原料中||，除铁矿石、焦炭、空气||，还应添加的是（）
A．一氧化碳B．石灰石C二氧化锰D．熟石灰
学习目标3.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%||，则该矿石样品中主要成分的质量分数为Array（）
A.95%
B.85%
C.90%
D.80%
4.用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁||，主要反应的化学反方程式是________ _||。
在此反应中||，氧化剂是______||，还原剂是______||，铁元素的化合价由_______价变
为______价||。
5.铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度||，此法称为
“淬火”||。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气||，发生反应的化学方程式为
||，基本反应类型是||。
拓展延伸
1.冶炼2240吨含杂质3%的生铁||，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（要求根据化
学式计算）
2.将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内||，加热反应一段时间后||，停止加热||，继
续通入一氧化碳至试管冷却||，此时||，试管内残留固体的质量为9.6克||，计算反应生
成的铁的质量||。
教学反思：
课题3.金属资源的利用和保护（第二课时）
设计：任建桥审核：费立东李伟
合作探究
主问题四：钢铁的锈蚀与防腐
阅读P17-18||，结合实验结果||，回答下列问题：
1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应||。铁锈的主要成分是||。铁锈的特点是很||，不能阻止铁与、等反应||，因此它可以全部被锈蚀||。
2.在金属活动性顺序中||，铝比铁活泼||，为什么生活中铝却不生锈？ ||。
3.如何防止铁生锈？
①.保持铁制品表面的与||。
②.隔绝氧气和水||，在铁制品表面加保护层||，如、、电镀等||。
③.改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金||，如||。主问题五：金属资源保护
阅读课本P18-19||，回答下列问题||。
1.保护金属资源的有效途径是哪些？
①.防止金属；②.金属的；
③. 、地开采矿物；④.寻找金属的||。
2.废旧电池中含、等有害金属||，会对地下水和土壤形成污染||。
学法指导：
1.自学要求：阅读课本||，对问题有自己的思考||。
2.互学要求：组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论||，最后共同归纳整理||。
3.展学要求：小组上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，描述完整||。4号优先发言||，2号、3号补充||，最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑||，并对小组展示进行点评||。
课堂小结
学到的知识是||。存在的问题是||。中考直通车
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行||。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓
甚至阻止反应的进行||。下列所反映的措施中||，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火||，火会更旺
D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2.下列各种情况下||，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
3.在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观
B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损
D.改变铁的颜色
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用||，它们属于（）
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]||，下面物质与该变化无关的是（）
A．CO2B．O2C．H2O D．N2
6.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分||，以防止食品腐蚀||。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应||，反应的产物又容易吸水||，因而可用作“双吸剂”的是（）
A．熟石灰B．炭粉C．铁粉D．生石灰
7.菜刀在生活中有重要应用||。下列情况中||，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
8. ①.磁铁矿的主要成分是：（填化学式）
②.写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；
③.高炉炼铁得到的主要产品是（填序号）A．纯铁B．生铁C．钢
④.铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触||。
9.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜等常见铁制品||，为防止它们生锈||，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
⑴.在其表面刷（或喷）一层油漆
⑵.在其表面涂上机油
⑶.在其表面镀上其它金属
⑷.在其表面烧制搪瓷
⑸.使其表面氧化形成致密的氧化膜
拓展延伸
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中||，充分反应后过滤||，所得固体中一定含有的物质是||，反应后溶液质量比反应前（填“增大”、“不
变”、“减小”）||。教学反思：
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，
大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）
课题1 金属材料教学设计 【教学设想】 1、教材分析与学情分析 本课题选自《义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级》第八单元课题1，本课题包括纯金属和合金两部分内容。第一部分从日常生活和社会发展的历史，让学生感受到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属常见的重要物理性质，同时提供了一些常见金属物理性质的数据，为学生的下一步讨论形成“物质的性质与用途相对应”的化学观念提供了依据，培养了学生综合分析问题的能力。第二部分以厨师在炒菜加入调料的目的来比喻制得的合金具有某些比纯金属更好的性能，形象的比喻使学生容易接受。随后通过实验让学生亲身体验合金与纯金属的性质差异，并结合查阅资料、数据分析进行讨论归纳得出“合金性能优异”的结论。最后教材以列表概括了合金的广泛用途，文字介绍了新型金属材料——钛和钛合金、形状记忆合金，体现了21世纪金属材料的发展趋势，拓展了学生的眼界，同时又再次感受到了金属材料对人类生活和社会发展的贡献。 本课题的编排由浅入深、由感性到理性符合初中学生的认知规律。在物理课的相关学习中，学生对金属的物理性质已熟悉，对金属、金属材料的认识也有一定的生活基础。此前学生已具备了一定的问题探究能力，能够顺利完成实验，对获得的事实证据或提供的资料进行分析归纳得出结论，并能利用网络查阅信息资料，故本课题的学习难度不大。 2、教学思路与设计 本节课内容比较零散，在认知领域的教学属于知道和了解水平。由于教材自身的特点编写以叙述性为主，在教学中若处理不当容易造成空洞枯燥的印象，使学生一节课下来感到索然无味。我在教学中从以下几个方面入手：⑴创设生动活泼的学习情景。如：利用小故事引入课题；展示古代及现代金属材料制品的精美图片、实物，发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣。⑵根据教学内容设计了形式多样的探究活动，让学生亲身经历丰富的探究活动。如：调查身边的金属制品；设计一组问题引导学生深入思考，让问题的讨论环环相扣、层层推进，逐步建立“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”化学观念，并学会在考虑物质的用途时能综合多方面因素，从而培养学生从多角度综合考虑问题的意识；实验探究、数据分析认识合金与组成它们的纯金属的性质差异。这些活动可以激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，从而初步形成科学探究能力。
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z
金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
课题：第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护 学习目标： 1．知道钢铁锈蚀的条件； 2．掌握防止金属锈蚀的简单方法； 3．了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。 4.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性, 树立环境意识和资源意识。 知识点（重点、难点）： 钢铁锈蚀的因素及防锈方法（重点） 钢铁锈蚀因素的探究（难点） 教学准备：多媒体图片素材 学生准备：收集生锈的铁制品 实验器材：试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。 板书设计 第三节钢铁的锈蚀与防护 学习过程： 师生活动设计意图 【实物展示创设情景】 展示学生从家中带来的生锈的实物 【师】 我是Fe，从铁器时代的矛、盾、刀、剑，到现代社会的船舶、桥梁、高楼、机械到处都有我矫健的身姿。从古到今，我一路骄傲的走来。为此人们还为我写了一本书《钢铁是怎样炼成的》但是我有个难言之隐，就 通过观察实物生锈的状况来创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
是我有皮肤病，今天请大家帮我会诊一下到底是什么原因呢？在此我郑重承诺：找到我生病原因者，奖励恰恰瓜子一袋。 板书1：第三节钢铁的锈蚀与防护 【揭示课题，明确目标】 展示学习目标 ［过渡］首先我们来探究一下导致钢铁锈蚀的因素。 板书2：一、导致钢铁锈蚀的因素 ［设问］1、先寻找铁得"皮肤病"可能的病因? 大家在生活中见过一些钢铁的锈蚀，请大家讨论猜想一下造成金属锈蚀的主要原因是什么呢？ 讨论课文P67“活动天地9-4” （讨论过程中，老师进行鼓励。） 【生】：通过分析比较，得出结论：钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，而且酸和盐溶液能加速钢铁的生锈。 【交流展示，建立猜想】 钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，酸和盐溶液可能会加速钢铁的生锈。 ［过渡］下面我们通过实验探究来验证猜想。 学生活动1 让学生分组将一周前做的铁钉生锈的实验展示给大家，交流说明操作方法、现象、结论和解释。 （展示过程中，老师进行评价） 小结:钢铁制品锈蚀条件的探究（媒体显示） 取5支试管、5根去油去锈的铁钉及其它用品，进行下列实验并对现象进行记录。 洁净铁钉现象 ①放入干燥试管 ②浸入蒸馏水 ③一半浸入蒸馏水 ④一半浸入食盐水 ⑤食醋浸湿 【生】展示实验现象 放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸 馏水 一半浸入食 盐水 食醋浸湿 【生】讨论 从学生常见的生活现象入手，使学生感到化学与生活实际是紧密联系的，有助于激发学习的兴趣。 该实验持续的时间较长，可以培养学生的耐心、观察能力和交流合作能力。 进一步学习控制变量法，提高设计实验的能力。
初中化学金属和金属材料2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）“共享单车”在百色城区投入使用，颇受年轻人的喜欢。 依据如图，请回答下列问题： （1）所示自行车中的材料属于有机合成材料的是_________（填序号）。 （2）自行车的车架是钛合金制作。钛合金是一种_____________（填混合物或纯净物）。（3）扫描二维码就可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC [化学式(C2H3Cl)n]中碳原子和氢原子的个数比是_____________，碳元素和氧元素的质量比是_______________。 （4）有些“共享单车”的车架是铁制的，表面涂了一层漆防止_____________；请写出用稀硫酸可以除铁锈的化学方程式______________________。 2、（4分）我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题： （1）图中所示材料中属于有机合成材料的是_____；石墨电刷的使用主要利用其___性。（2）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______（填“高于”或“低于”）生铁。 （3）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。该反应所属基本反应类型为_____（填字母序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）列车车身涂上油漆最主要是为了_________。A. 美观 B. 防锈（填字母序号）
课题1 金属材料 一、教学目标 1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、教学重难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系。 难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 三、教学过程 【问题引入】我们知道做饭时食物变熟，需要能源提供的热量。从图片中你还可以看到哪些共同点？做饭时同样需要炊具。 【交流讨论】炊具一般是由金属材料制成的，说一说你身边的金属制品。 【图片展示】各种金属制品。 【过渡】我们身边的很多生活用品，如锅、壶、水龙头等很多都是用金属材料制成的。人类使用的金属材料包括纯金属以及它们的合金。你知道金属材料的发展历程是怎么的吗？ 【讲解】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。 【交流讨论】金属材料的应用促进了社会的发展。而这些金属的广泛应用都与它们的性质有很大的联系。结合实际生活，及图片中金属的用途，说一说金属都有哪些物理性质。 【总结】金属一般具有以下性质： 1．金属一般是银白色的，有金属光泽。（金为黄色、铜为紫红色） 2．金属一般为固体。（汞是液体） 3．金属一般易导电、传热。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
中考化学专题三金属和金属材料 [ 考点梳理 ] 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90 多种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起 熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属， 也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛 的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆 青铜 : 焊锡 金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量 成 2%~4.3 0.03%~2 铜锌铜锡铅锡 分合金合金合金 钛镍合金% % 备不锈钢：含铬、镍的钢熔点 紫铜为纯铜 注具有抗腐蚀性能低
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 性质比较 铜锡铝 黄铜铜焊锡锡铝合金铝 光泽与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽 硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软 熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高 钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于 加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材 料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成 结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4. 2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成 合金时）。 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物。 考点 2 金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 （4）密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。
新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。 （1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是： （2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上． （1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________； （2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭； （4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，
人教版九年级化学下册金属和金属材料精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰 品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式： （3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应）
第八单元《金属和金属材料》测试卷（一） 注意事项 ．．．．： １．本试卷分选择题和非选择题两部分。在本试卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 ２．考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。 ３．答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项 ．．．．．．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Ag-108 N-14 S-32 一．单项选择题（每小题3分，共45分。多选、错选均不得分） 1.（·南京中考）5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 （） A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料 2.（·滨州市中考）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与 H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足 （） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 3.（·重庆中考）有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（） A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁 C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线 4.（．烟台中考）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、 焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 5.（·成都中考）成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等，其中金 属制品保存较好的可能是(） A. 玉带 B. 银钵 C. 铁猪 D. 铁牛 6.（·江西南昌中考）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu 粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+