第二章 化学物质及其变化
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As 2S 3的分类错误．．
的是( ) A ．化合物 B ．纯净物 C ．硫化物 D ．盐
答案：D
为
As 与酸根离子或非金属离子结合的化合物，)＋4(NH 解析：盐是金属离子或铵根离子非金属元素，D 项错误。
2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
答案：D
为氧化还原反应。
5O 22P =====点燃
25O ＋4P 解析： 3．下列物质中属于电解质的是( )
2
O ．D 2CO ．C 溶液NaOH ．B 4SO 2A. K 答案：A
解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( )
A ．茄红素具有较强的氧化性
B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子
D ．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
答案：B
解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有
元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
5．下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
NaCl 和4MgSO ．B 3Al(OH)和3CO 2Na ．A 2
BaCl 和3NaHCO ．D 4SO 2K 和3KClO ．C 答案：D
气体。
2CO 沉淀和4BaSO 项，产生D 解析：
6．实验室可利用NaCl 溶液和AgNO 3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )
A ．分散系Ⅰ为溶液
B ．分散系Ⅱ为胶体
)
胶体=AgCl(==－
Cl ＋＋
Ag 的离子方程式为I ．制备分散系C D ．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
答案：C
解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶
液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C 项正确。
7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
2－4SO 、＋
Na 、－3HCO 、＋
K ．A －
Cl
、2－4SO 、＋
2Cu 、＋
Na ．B
＋
K
、－Cl 、－3NO 、＋2Ba ．C －3
NO 、2－3CO 、＋
K 、＋
2Ca ．D 答案：C
反应生成沉淀，不能大
－
OH 、＋
2Cu 项错误；A 不能大量存在，－3HCO 解析：碱性条件下项错误。
D 反应生成沉淀，不能大量共存，2－3CO 、＋
2Ca 项错误；B 量共存， 8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个
答案：A
解析：由Cr 的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
＋
2Fe
＋＋
2=Cu ==＋
3Fe ＋Cu 溶液腐蚀印刷电路铜板：3A. FeCl O
2H ＋↑2CO ＋＋2=Ca ==3CaCO ＋＋
2H ．醋酸溶解鸡蛋壳：B 2－
4SO ＋＋
2H ＋－
2OH ＋＋
2Ba 溶液至溶液呈中性：2Ba(OH)溶液中滴入4NaHSO ．在C O
22H ＋↓4=BaSO == O
2H ＋↓3=CaCO ==－
OH ＋＋
2Ca ＋－3HCO 溶液中滴入少量澄清石灰水：3NaHCO 在．D 答案：C
解析：A 项，不符合电荷守恒，错误；B 项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D 项，正
，错误。
2－3CO ＋O 2H ＋↓3=CaCO ==－
2OH ＋＋
2Ca ＋－32HCO 确的离子方程式是 10．MgCl 2·n H 2O 常用于“点豆腐”，取2.03 g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g 。则n 的值是( )
A ．4
B ．6
C ．8
D ．10
答案：B
0.01
＝O)2H n ·2(MgCl n ，得0.02 mol ＝)－
(Cl n ，则0.02 mol ＝(AgCl)n 解析：由题知mol ，故0.01×(95＋18×n )＝2.03，n ＝6。
11．用下列方法均可制得氯气：
O 22H ＋↑2Cl ＋2MnCl =====△
)浓4HCl(＋2①MnO O
23H ＋↑23Cl ＋=KCl ==)浓6HCl(＋3②KClO O
28H ＋↑25Cl ＋22MnCl ＋=2KCl ==)浓16HCl(＋4③2KMnO 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A ．6∶5∶6
B ．1∶3∶5
C ．15∶5∶3
D ．1∶6∶10
答案：A
6
、5 mol 、6 mol ，则转移电子的物质的量分别为23 mol Cl 解析：设三个反应都生成mol ，A 项正确。
12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则M n ＋
及a 值可能分别为( )
A. Ag ＋
答案：B
项错误；C 不能大量共存，2－4SO 和＋
2Ba 项错误；A 不能大量共存，2－4SO 与＋
Ag 解析：＝
a 时，2＝n ，当)＋
n (M c ·n ＋)＋
3(Al c 3＋)＋
(H c ＝)2－4(SO c 2＋)－3(NO c 由电荷守恒可得： 1.5；当n ＝3时，a ＝1，B 项符合题意。
13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
N 空气中含单质气体的分子数为22.4 L ．标准状况下，A 胶粒
3Fe(OH)个A N 0.5溶液完全转化可制得3FeCl 1
－1 L 0.5 mol·L ．B 2∶1
分子所占的体积比为2H 个A N 0.5分子所占的体积与2N 个A N ．C A
N 0.1，失去的电子数为O 2Na 反应生成2O 完全与2.3 g Na ．D 答案：D
溶3FeCl 1
－1 L 0.5 mol·L 项错误；胶粒是聚合物，A ，2CO 解析：空气中含有化合物所处的温度
2H 、2N 项，未指明C 项错误；B ，A N 0.5胶粒小于3Fe(OH)液完全转化可制得的和压强，错误。
14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe 3＋
>Cu 2＋
，现向1 L 含有0.1 mol Fe 2(SO 4)3和0.2 mol CuCl 2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe ，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A ．析出0.2 mol Cu
B ．剩余0.1 mol Fe
1
－0.4 mol·L
＝) ＋2(Fe c ．溶液中C 1∶1
＝)＋
2(Cu c )∶＋
3(Fe c ．溶液中D 答案：C
；由量
Cu ＋＋
2=Fe ==＋
2Cu ＋Fe ，＋
2=3Fe ==＋
3e 2F ＋Fe 解析：反应的离子方程式先后顺序为项正确。
C 反应了一半，＋
2Cu 完全反应，＋
3Fe 的关系可得， 15．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
－
OH
、2－3SO 、S 反应物微粒是．A B ．该反应可能在酸性条件下进行
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 A
N 3参加反应时，转移的电子数为2 mol S ．D 答案：C
A ，O 2H 和2－3SO 、－
2S ，生成物微粒为－
OH 、S 元素的化合价知反应物微粒为S 解析：由8
3
参加反应时，转移的电子数为
2 mol S 项错误；B 项错误；该反应在碱性条件下进行，项错误。
D ，A N 16．LiAlH 4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al 。下列说法正确的是( )
价5的化合价为－Al 中4A. LiAlH 作氧化剂
4LiAlH 与水反应时，4LiAlH ．B 电子
3 mol 时完全分解，转移℃125在41 mol LiAlH ．C 2
89.6 L H 跟足量水反应可生成41 mol LiAlH ．D 答案：C