（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版）
考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算
【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，巩固对盖斯定律的理解，提升应用盖斯定律解决问题的能力，重点是灵活应用盖斯定律。
【精确解读】
1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；
2．应用：
a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应；
b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理；
3．反应热与键能关系
①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释
放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量．
②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成
物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生
③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含
有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键。
【精细剖析】
1．盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式；
②确定“过渡物质”(要消去的物质)；
③用消元法逐一消去“过渡物质”．
例如：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3
求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变
三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，
先②+③×2-①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5，
④逆过来得到
⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5，再进行⑤÷6，得到△H4=-；
2．计算过程中的注意事项：
①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；
②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；
③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；
④当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。
【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3
则下列表述正确的是( )
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1
【答案】D
【变式训练】2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g)△H=+71kJ?mol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol-1
已知CH4(g)的燃烧热为-890 kJ?mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为( ) A．-1 528 kJ?mol-1B．-764 kJ?mol-1
C．-382 kJ?mol-1D．无法计算
【答案】B
【解析】CH4(g)的燃烧热为-890 kJ?mol-1，即
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，已知：①
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=-71kJ/mol，②
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H2=-90.5kJ/mol，③
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ/mol，根据盖斯定律，③×2-①-②×2得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=2×(90.5kJ/mol)+2×(-890kJ/mol)
+71kJ/mol=-1528kJ/mol，所以CH3OH(l)的燃烧热为-764 kJ?m ol-1，故答案为B。【实战演练】
1．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
【答案】A
2．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为( )
A．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ?mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ?mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ?mol-1
D．CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ?mol-1
【答案】B
【解析】根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)==0.5mol，n(NaOH)=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3
(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，故答案为B。
3．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是( )
SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2．
A．Zn(l)=Zn(g)△H=(△H1-△H2)
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn(g)的量，△H2变大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生
【答案】A
【自我反思】
考点2 反应热的比较
【考点定位】本考点考查化学反应中反应热的大小比较，涉及对热化学方程式的意义和盖斯定律的理解与应用，重点是反应物的状态及热化学方程式前的系数对焓变的影响。【精确解读】
1．比较反应热大小的方法
①根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。
②根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。
③根据反应物和生成物的性质比较
对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成
物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。
④根据反应进行的程度比较
对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【精细剖析】
1．根据热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答。
2．注意反应物或生成物的状态对反应热的影响，必要时可借助于盖斯定律进行判断。【典例剖析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2
【答案】D
【剖析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH-(aq)=H2O；△H=一
57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故答案为D。
【变式训练】已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：
4P(白，s)+5O2(g)═2P2O5(s)；△H1
4P(红，s)+5O2(g)═2P2O5(s)；△H2
△H1△H2关系正确的是( )
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．无法确定
【答案】A
【解析】①4P(白)+5O2═2P2O5 △H1；②4P(红)+5O2=2P2O5 △H2，①-②得到
4P(白)=4P(红)△H=△H1-△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；△H1＜△H2，故答案为A。
【实战演练】
1．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1
（2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2kJ?mol-1
（3）2H2(l)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )
A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q3【答案】B
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是( )
A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C．C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D．2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H2
【答案】B
3．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是( )
A．Q1+3Q2＞6Q3B．Q1+3Q2＜6Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3【答案】B
【解析】破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，则N≡N键能为Q1kJ/mol，破坏1mol H-H 键消耗的能量为Q2kJ，则H-H键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-N键释放的能量为Q3kJ，则H-N键能为Q3kJ/mol，对于3H2(g)+ N2(g)═2NH3(g)，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=3Q2kJ/mol+Q1kJ/mol-6Q3kJ/mol=(3Q2+Q1-6Q3)KJ/mol，反应热△H＜0，即(3Q2+Q1-6Q3)＜0，所以3Q2+Q1＜6Q3，故答案为B。
【自我反思】
考点3 化学反应速率和化学计量数之间的关系
【考点定位】本考点考查化学反应速率和化学计量数之间的关系，巩固对化学反应速率的概念及计算的应用，重点是利用反应速率推断化学反应原理及比较反应速率的快慢。【精确解读】
1．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D)
【精细剖析】
1．反应速率的计算步骤：
①准确找出有关化学平衡的化学方程式；
②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
2．计算方法--“三段式”
例：m A+n B?p C+q D
起始：a b 0 0
转化：mx nx px qx
平衡：a-mx b-nx px qx
3．化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。
【典例剖析】反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol?L-1?s-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol?L-1?min-1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】B
【剖析】A.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L?min)，速率之比等于化学计量数之
【变式训练】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到10s，Z的反应速率为_________________________；
（2）该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】（1）0.079mol/(L?s) （2）X+Y?2Z
【解析】（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v==0.079mol/(L?s)；（2）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(1.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z。
【实战演练】
1．反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol?L-1?min-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1
③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
【答案】A
【解析】①v(A)=0.45mol?L-1?min-1=0.0075mol?L-1?min-1，=0.0075；②==0.2；③==0.2；④==0.225，故反应速率：④＞②=③＞①，故答案为A。
2．将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)?B(g)+nC(g)．反应到3min 时，容器内A的浓度为0.8mol?L-1，测得这段时间内，平均速率ν(C)=0.6mol?L-1?min-1，则化学方程式中的n值为_________，ν(B)= _________mol?L-1?min-1．。
【答案】 3 0.2
【解析】反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol?L-1，则v(A)==0.4mol?L-1?min-1，这段时间内，平均速率ν(C)=0.6mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v(B)=v(A)=0.2mol?L-1?min-1。
3．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)
C．3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO)
【答案】C
【自我反思】
考点4 化学反应速率的调控作用
【考点定位】本考点考查化学反应速率的调控作用，进一步理解化学反应速率的概念及其影响因素，明确内因是影响反应速率的本质因素，重点是化学反应速率在现实生活中的应用。
【精确解读】
1．影响化学反应速率的因素：
（1）内因：物质本身的性质；
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素
2．外因对化学反应速率的影响：
（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．
（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：
①没有气体参加的反应，压强的改变不应现反应速率．
②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不
变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．
（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．
（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．
3．化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用
在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，需要减少损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要．
①增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂，将块
状改为粉末状，形成原电池等；
②减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块
状，添加抑制剂等。
【精细剖析】
1．关于该考点，需要注意以下几点：
①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不
参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；
②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。
【典例剖析】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快．下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
【答案】C
【变式训练】用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是( ) A．将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸
B．向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体
C．将锌块磨成锌粉
D．降低温度
【答案】C
【解析】A．改用98%的浓硫酸，锌与浓硫酸不发生氢气，不能加快生成氢气的反应速率，故A错误；B．向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．将锌块磨成锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；D．降低温度，反应速率减小，故D错误；故答案为C。
【实战演练】
1．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列有关说法正确的是( )
A．使用催化剂能使有害物质完全转化
B．改变压强对该反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
【答案】C
2．反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．升高温度
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器的容积增大
【答案】C
【解析】A．升高温度，增大反应速率，故A不选；B．将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故C选；D．压强不变，充入N2使容器的容积增大，导致体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D不选；故答案为C。3．在密闭容器中发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．下列关于该反应的说法正确的是( )
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．N2能100%转化为NH3
【答案】A
【自我反思】
考点5 化学平衡移动原理
【考点定位】本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的认识与应用，涉及平衡的影响因素，特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【精确解读】
1．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．
2．概念的理解：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复
杂；
③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；
定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【精细剖析】
1．平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用；
2．平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消除这个因素。
【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄
B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液
C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去
D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化
【答案】C
【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)?H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
【答案】D
【实战演练】
1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系
的颜色加深．
A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥【答案】B
【解析】A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不选；②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故选；④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故不选；⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；⑥反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故不选；故答案为B。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成氨：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行
【答案】D
3．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是( )
A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
B．硫酸工业接触室中使用过量空气
C．合成氨工业采用20～50 MPa高压
D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯
【答案】A
【解析】A．氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A 正确；B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；C．合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故C错误；D．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进化学平衡正向移动，促使氯化铵结晶析出，能用勒沙特列原理解释，故D错误；故答案为D。
【自我反思】
考点6 等效平衡
【考点定位】本考点考查等效平衡的建立与应用，提升对平衡移动原理的理解，重点是如何应用等效平衡解答化学平衡的有关问题。
【精确解读】
1．等效平衡的原理
在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡．2．等效平衡的建立
化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．
如常温常压下，可逆反应：
2SO2 +O2 ? 2SO3
① 2mol 1mol 0
② 0 0 2mol
③ 1mol 0.5mol 1mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如
果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。
3．等效平衡的规律
（1）恒温、恒容条件下的等效平衡
Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例；
（2）恒温、恒压条件下的等效平衡
在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。
【精细剖析】
1．等效平衡问题最重要的是区分类别，规律为：
①恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平
衡；
②恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应
物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。
【典例剖析】在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下叙述中不正确的是( )
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，I途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A
D．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
【答案】C
【变式训练】已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ?mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是( )
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K II
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I＜平衡II
D．反应放出的热量：Q I=Q II＜92.3 kJ
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
高中化学选修四知识点复习(人教版)
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
（人教版）高中化学选修四（全册）考点大汇总（打印版） 考点1 常见的能量转化形式 【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式, 重点分析化学能与热能、电能之间的转化, 涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式. 【精确解读】 1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有： ①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池, 将化学能转化为电能； ②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电, 将化学能转化 为电能； ③化学能和光能、风能的相互转化等. 【精细剖析】 1．判断化学能转化为其它形式能的方法： 一看, 是否发生化学反应； 二看, 产生了什么, 如果是热量, 则转化为热能；如果产生了电, 则是转化为电能, 如果产生了光, 则是转化为光能. 【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 【答案】A 【变式训练】模拟植物的光合作用, 利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3), 装置如图所示, 下列说法错误的是( ) A．H+由交换膜右侧向左侧迁移 B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O C．该过程是太阳能转化为化学能的过程 D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1 【答案】D
【实战演练】 1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ) A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl固体混合 【答案】D 【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应, 故A错误；B．燃料燃烧是放热反应, 故B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应, 故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2?8H2O的反应是吸热反应, 故D正确；故答案为D. 2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下, 二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( ) A．此反应可将光能转化为化学能 B．CO2和CH4均含极性共价键 C．产物可能还有O2 D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32- 【答案】D
化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D
（人教版）高中化学选修4配套练习（全册）同步练习汇总 第一章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。 答案:C 2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1 解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。 答案:D 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物） 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 注：（高中阶段Q与△H二者通用） （4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强 ☆常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应： ①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的 焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H 2(g)燃烧，生成1mol H 2 O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的 分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第一节燃烧热能源 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第一章重要知识点总结 一、放热与吸热反应的几种类型： 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量 （15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol） 键能键能键能 H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C-Cl 330 C－I 218 H－F 565 C-O 347 H－O 464 Si—Si 176 Si—O 460 O=O 497 （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。 （2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q 的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式： 三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定 已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（） A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应 四、热化学方程式的书写判断： 下列热化学方程式书写正确的是 A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 五、反应热△H大小的比较： 根据以下3个热化学方程式：
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：100分钟 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的数据：H —1 O —16 Na —23 Fe —56 S —32 Ag —108 一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 2．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极 3. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 的关系为 ( ) A ．A ＞ B B ．A ＝10－4B C ．B ＝10－4A D ．A ＝B 4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A ．NH 4＋ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O ＋ B ．HCO 3－ ＋ H 2O H 3O ＋ ＋ CO 32－ C ．HS －＋H ＋═ H 2S D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 5. 25℃时,由水电离出c(H ＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A ．Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Cl － B ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－ C ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42＿ D ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－ 6. 已知一种[H +]=1×10-3mol/L 的酸和一种[OH -]=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸 性，其原因可能是： （ ） A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D ．生成了一种强酸弱碱盐 7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是 A 、Ag B 、Zn(OH)2 C 、Ag 2O D 、Zn 8. 对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H + )× c(OH -) = K w , 存在等式c(M +)×c(X -) = K sp 。现将足量AgCl 的分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度大小的排列顺序是 放电 充电
人教版高中化学选修四一一课本习题参考答案人教版高中化学选修四一一《化学反应原理》课本习题参考答案 J 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是△ H,单位是kJ/mol。例如1 mol H (g)2 燃烧，生成1 mol HO(g)，其反应热4 2 H=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成 时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为 吸热反应 1W卓4 :;JI g 2 W ⑴M g) F 出！ f C k 亠 F i7.( J-lirt 灯?HMt) 1 :; 1 I 'u i “I* 匕 1 -厂|H1iH-!_.7 11mol ([i J ii 11*41' nt,:i kJ nn (；」+ i ■■J _■ 卜:-?H I Jl 1? A H-iJ * L|inoi i i t11 (1 > -学｛L (ji J ― 9( < 1 1) I I i I i AJI-j .1 JM k l rni3： 仁■：I) I ■■ .H ■' ^：■< 'I F ，皿IL - j AH'1 <1tEUI 1 ! 211 'll- 1 :;! - H ： J 厂 1 M ；!■ Ti f >(X： 』■1H-il kJ mill 第二节 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧
热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很 高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质 量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2 倍。如果找到了 J 适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝; 产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 （第一课时） 教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 教学用具： 投影仪 学习过程 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ?mol-1 ?H为“－”为放热反应,?H为“＋”为吸热反应 思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变 化？升高是降低？环境的能量如何变 化？升高还是降低？规定放热反应的 ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还 是环境? 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
人教版高中化学选修4教材实验 目录 01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2) 02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2) 03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3) 04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3) 05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4) 06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4) 07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5) 08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6) 09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6) 10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7) 11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8) 12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8) 13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8) 14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9) 15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10) 16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10) 17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11) 18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11) 19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12) 20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12) 21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
课后练习一 高二化学同步复习课程--选修3：物质结构与性质 不需要财富即可下载 第一讲 原子结构 1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ） A. O 18 与F 19 具有相同的中子数 B. O 16 与O 17 具有相同的电子数 C.C 12与C 23 具有相同的质量数 D. N 15与N 14 具有相同的质子数 答案：C 详解： A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B ，两种原子电子数都是等于质子数即8； C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C 2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 答案：C 详解： A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念； B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C ，正确； D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C 3 下列说法中正确的是（ ） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多 答案：BC
详解： A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义； D，错误，s能层最多只能容纳2个电子 故选BC 4 下列各项中表达正确的是（） A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N: 答案：A 详解： A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子； C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子 5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大， X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单 质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上： X_____ __ __ Y____ _____ Z___ _ _____ W____ _____ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 ________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气 中的______，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化， 有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序） 为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________ __ __ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物 （3）NH4+ + H2O = + H+ NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O 详解： X元素形成的阳离子就是一个质子，说明X是H元素；因为X是第一周期，所以Y可能是第 二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的2倍，所以Y的最外层应该有4个电子，所 以Y是C元素；ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素； 故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：N2+3H2=2NH3 ，