第3讲化学键
A组基础题组
1. (2018 江苏单科,2,2 分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )
A. 中子数为8的氮原子N
B. HCI 的电子式：H+[ ??-
C. NH3的结构式：
D. CI -的结构示意图：
答案 C A项，中子数为8的氮原子为N;B项,HCI的电子式为…?? ；D项,CI -的结构示意图为。
2. 下列比较中正确的是( )
A. 硬度：干冰>SiO2
B.稳定性:HF>HCI
C.熔点:HBr>HI
D.稳定性:SiCI QCCb
答案 B A项，硬度：干冰
量:HI>HBr,故熔、沸点：HI>HBr;D项,Si —CI键比C- CI键弱,故稳定性:SiCI xCCb。
3. 下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A. H2S和Na2C2
B.H2C2和CaF>
C.NH3和Nk
D.HNQ和HCIO
答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键, 硫化氢是共价化合物; 过氧化钠中存在离子键,
属于离子化合物,A错误。HO2中只存在共价键,属于共价化合物；氟化钙中存在离子键，属于离子化合物,B 错误。氨气中只存在共价键, 属于共价化合物;氮气中只存在共价键, 氮气属于单质,C 错误。硝酸中只存在共价键,属于共价化合物; 次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D 正确。
4. 下列叙述中正确的个数是( )
①离子化合物一定含离子键, 也可能含极性键或非极性键
②若晶体中有阳离子, 则一定也含有阴离子
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂
A. 2 个
B.3 个
C.4 个
D.5 个
答案A①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH N Q Q等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AICI 3、HgCb等,正确; ④铵盐一般全部由非金属元素组成，但其属于离子化合物，错误; ⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键, 错误; ⑥金属单质在熔融状态时也能导电, 但不是离子化合物, 错误; ⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键, 并没有使水分子内的共价键断裂, 错误。
5. 固体NH属离子化合物,它与水反应的化学方程式为
NH+HO NH3 Tz O+Hf。它也能跟乙醇、乙酸、盐
酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH叙述正确的是（）
A. 1 mol NH 5中含有32个N—H键
B. NH5中N的化合价为-5价
C. 1 mol NH 5与水反应时, 转移电子为N A
D. 与乙酸反应时,NH5被还原
答案 C NH5是离子化合物，可写为NHH,所以1 mol NH 5中有42个N—H键,A错误;NH5中N以NH形式存在，其化学式为NHH,阴离子H中H为-1价，铵根离子中，氮元素为-3价,B错误;NH4H中-1价的氢变成0 价的氢，所以1 mol NH与水反应时，转移电子为N A,C正确；根据NH与水的反应类推知，与乙酸反应时,NHs
中H的化合价由-1价T0价,所以NH在氧化还原反应中被氧化，D错误。
6. 下列化学反应中, 既有离子键、极性键、非极性键断裂, 又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. NTCI+NaOH NaCI+NH f +HHO
B. Mg3N2+6HO 3Mg(OH)s+2NH f
C. CI 2+2NaOH NaCIO+NaCI+H2O
D. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2f
答案 D A项，反应中有离子键、极性键断裂，也有离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成,A 错误;B 项, 反应中有离子键、极性键、非极性键断裂, 也有离子键、极性键形成, 没有非极性键形成,B 错误；C项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成,C错误；D 项，反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D 正确。
7.S2CI2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是
( )
A. S2CI 2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 g S 2CI2中共价键的数目为0.4N A
C. S2CI2与水反应时s—S、s—CI键都断裂
D. S2CI2中s—S键和s—CI键都是共价键
答案 B S2CI2为共价化合物，分子中含有CI —S极性键和s—S非极性键，常温下，S2CI2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2CI2+2H2O SO f +3SJ + H 。根据示意图可知SCI2分子中所有原子不在同一平面，A正确;13.5 g S2CI2的物质的量是 3. g* 3 g/mo =0. mo，
分子的结构为Cl —S-S-Cl,则0.1 mol S2CI2中共价键的数目为0.3N A,B错误；与水发生反应2S2CI2+2HO SQ f
+3SJ + H ,S —S键和S—CI键都断裂,C正确；S2Cl2的结构式为CI —S—S—CI,由结构式可知含有s—S键和s—CI键,且均为共价键,D正确。
8. (2018 山西长治模拟)下列化学用语正确的是( )
①过氧化氢的电子式H ?
②三氯化硼的电子式
③日3/的电子式［H ???? H］+
H
④NaHS中阴离子的电子式［H ?? S
⑤硫化钾的电子式：［??$??］
⑥N2H4的结构式：
⑦P 5的结构式：
⑧一的电子式［...................................
A.①②③④⑦?①③④⑦⑧
.②③④⑤⑥ D.①③⑤⑥⑧
答案B硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为??..??..??..??，故②错误；硫化钾的电子式应为心?? S ??］2-K+,故⑤错误；在N2H4中,N与N之间是单键,故⑥错误。
9. 根据要求回答下列问题：
①a r 2 ②NH4CI ③H 2O2 ④N Q Q⑤H ⑥A
(1) 只含有离子键的是(用序号回答，下同)_________ ,并用电子式表示该化合物的形成过程_。
(2) 含有共价键的离子化合物是_________ ,并写出含有非极性键化合物的电子式：_。
(3) 属于共价化合物的是________ ,并写出只含有极性键化合物的电子式 ___________________ 。
(4) _______________________________ 熔融状态能导电的化合物是。
⑸熔融状态时和固态时,都能导电的是__________ 。
答案()①
()②④Na+[ .................................. ] 2-Na+
⑶③⑤ ??
()①②④
()⑥
解析①a r 2是只含有离子键的离子化合物；②NH 4CI是含有离子键和极性键的离子化合物；③H 2Q是含有极性键和非极性键的共价化合物；④Na 2Q是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤H 是含有极性
键的共价化合物；⑥A 是金属单质。
(1) 根据以上分析可知只含有离子键的是溴化钙，用电子式表示该化合物的形成过程为。
(2) 含有共价键的离子化合物是氯化铵和过氧化钠，其中含有非极性键的是过氧化钠，电子式为
+ 2- +
Na[ ??????] Na。
(3) 属于共价化合物的是过氧化氢和次氯酸，其中只含有极性键的是次氯酸，电子式为
(4) 熔融状态能导电的化合物是离子化合物溴化钙、氯化铵和过氧化钠。
(5) 熔融状态时和固态时，都能导电的是金属铝。
10. 用序号按要求回答下列问题：
3
(1) 下列各组微粒：①C与C②2和Q③H D T④金刚石和石墨⑤C和N，互为同位素
的是 _______ ；互为同素异形体的是 _______ ；质量数相等，但不能互称为同位素的是__________ 。
⑵下列各物质①H 20 ②NH ③H ④Na2Q
⑤Mg 2⑥Ne,不存在化学键的是______________ ;只存在离子键的是__________ ;属于共价化合物的是 ___________
含非极性键的离子化合物是_________ 。
(3)下列变化过程①碘的升华②Na 固体溶于水③2溶于水④H 气体溶于水⑤烧碱熔化⑥
氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是___________ ;仅破坏离子键的是 __________ ;仅破坏共价键的
是。
答案()①和③②和④⑤()⑥⑤①和②④(3)①和③②和⑤④
3
解析(1 ) C与C的质子数相同、中子数不同,二者互为同位素；H、D T的质子数均是1,中子数分别是0、1、2,因此互为同位素；氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体；C与N的质量数均是14,但质子数不同，二者不互为同位素。
(2) 稀有气体元素的最外层已经满足8电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键；水分子中含有极
性键；氨气分子中含有极性键；KOH中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键；氯化镁中
含有离子键。所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合
物的是水和氨气；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。
(3) ①碘的升华是物理变化；②Na 固体溶于水电离出阴、阳离子，离子键被破坏；③2溶于水是物理变
化；④H 气体溶于水电离出阴、阳离子，共价键被破坏；⑤烧碱熔化电离出阴、阳离子，离子键被破坏；⑥
氯化铵受热分解发生化学变化,生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，则化学键没有被破坏的是
①和③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④。
11. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，丫、L与M三种元素的质子数
均为5的倍数。回答下列问题：
(1) X与L组成的最简单化合物的电子式为 _______________ 。
(2) X与M组成的物质为________ (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料,
其与水反应的化学方程式为_________________________________ 。
(3) Y在周期表中的位置是 ______________ ,其最高价含氧酸的化学式为___________ 。
(4) L与M形成的化合物中L的化合价是__________ 。
答案()H ?? P ??H
H
⑵离子CaH+2HOCa(OH)+2H f
⑶第二周期川A族H3BO
⑷-3价
解析X2为最轻的气体，即X为H;Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素均为主族元素，而原子序数为10的元素是Ne,不符合题意，故三种元素分别为 B P、Ca o (2)X与M形成的化合物是CaH,属于离子化合物，与水发生反应的化学方程式是
CaH+2H2OCa(OH)+2H4。(3)Y为B,属于第二周期川A 族元素，其最高价含氧酸为HBO。(4)L与M 形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3价。
.I .通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1) 用化学符号表示下列微粒：C: _______ ,D: _________ o
(2) 写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： __________________________________ o
n .A、B、C、D E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A 与C B与D分别同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的
化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1) D元素的原子结构示意图为__________________ o
(2) 由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为__________ ,这种化合物中所含的化学键类型
有 ________________ o
⑶A 2B的沸点高于AD,其原因是_____________________________________________ o
⑷B、C E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为：：，在C时，将该盐溶于水，测得溶