高一升高二化学试卷

高二衔接班化学测试卷姓名：分数：可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题6分，共60分）1..在2 A ＋B ⇆3 C ＋4 D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少3.下列属于取代反应的是( )A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应4.一定条件下反应2AB(g)⇆A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B. 3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是( )A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积6. 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4 D．NH4Cl7. 下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH- )的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液8.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态9.下列说法正确的是( )A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”10.已知下列热化学方程式：Zn(s) +1/2 O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是( )A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol 二．填空题（共40分）11.（10分）常温下，两种溶液①0.1 mol/L NH3·H2O ②0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH________________7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_____________________________（用离子方程式表示）。

高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。

本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“垃圾是放错了位置的资源”。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．酸 B．碱 C．盐 D．金属或合金2．食品安全警钟长鸣。

近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。

下Cd)的说法正确的是列有关镉 (11248A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为1603．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A．蛋白质 B．氨基酸 C．油脂 D．淀粉4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．乙醇 B．溴水 C．NaOH溶液 D．灼热的铜丝5．下列可用排水法收集的气体是A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO26．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸 C．氨水 D．碘水8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2 B． CaCl2 C．NaOH D．C6H69．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉC．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉ D．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2OC．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OD ．铜与稀硝酸反应：Cu + 8H + + 2NO 3ˉ == Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O11．下列有机物互为同分异构体的是A ．正丁烷和异丁烷B ．淀粉和纤维素C ．乙烯和聚乙烯D ．乙酸和乙醇 12．下列关于有机物的说法中错误．．的是 A ．CH 4和Cl 2反应可生成CCl 4 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．苯能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．乙醇能与金属钠反应13．下列有关表示正确的是A ．CH 4的比例模型：B ．HCl 的电子式：H ClC ．S 的结构示意图：+16288D ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2++ 3SO 42ˉ 14．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A ．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO 42ˉC ．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO 32ˉ 15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是饱和Na 2CO 3溶液100mL20 CH 2O浓硫酸浓硫酸A ．除去CO 2中的HClB ．稀释浓硫酸C ．制取少量氨气D ．干燥Cl 2 16．对于反应2H 2O 22H 2O + O 2↑，下列措施不能．．增大化学反应速率的是 A ．升高H 2O 2溶液的温度 B ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 C ．加水稀释，减小H 2O 2溶液的浓度 D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液17．火法炼铜的化学反应为：CuS + O 2高温Cu + SO 2 。

学大教育高二化学暑期结业测试题（时间90分钟满分100分）一：选择题（只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥2、在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化3、下列关于苯乙烯(结构简式为)的叙述，错误的是A．可以和溴水反应B．是苯的同系物C．分子式为C8H8D．1 mol苯乙烯可以和4 mol H2发生加成反应4、有机物分子中，原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D．苯与液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成一溴苯，而甲苯发生取代反应生成三溴甲苯5、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗；⑤水洗。

高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。

2018-2018高一升高二分班试题卷化学试卷注意事项：1．本试卷共8页，分选择题、非选择题两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高一必修Ⅱ：第1章至第4章。

3．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

4．本卷可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl:Cl D ．乙酸的分子式C 2H 4O 22．下列说法正确的是 A ．1mol N 2的质量是14g B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 的质量是36.5 g /mol3．下列说法中错误的是A ．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B ．分子式符合C n (H 2O)m 的物质都是糖类物质C ．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等4．据报道，He 32可能成为一种新能源，下列关于He 32的说法中正确的是①原子核中含有2个质子，3个中子；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④与He 42互为同位素。

A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银6．下列叙述正确的是A ．1 mol 的O 2体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 的H 2O 约含有6.02×1023个分子C ．1 L 1 mol·L －1的MgCl 2溶液中一定含有2N A （N A 为阿伏加德罗常数）个Cl －D ．1 L 1 mol·L －1的HCl 溶液中一定含有N A （N A 为阿伏加德罗常数）个HCl 分子7．将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是A ．溶液呈橙色B ．溶液呈无色C ．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D ．下层液体呈橙色，上层液体几乎无色8．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3>NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．均能使澄清石灰水变浑浊9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体11．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液12．下列各个装置中能组成原电池的是232313．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③14．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H = -725.8kJ· mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H =+1451.6kJ· mol —1C ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H = -22.68kJ· mol —1D ．CH 4O （l ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H = -725.8kJ· mol —1 15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A ．氯化镁溶液B ．硫酸亚铁溶液C ．碳酸氢钠溶液D ．硫酸铝溶液16．下列离子方程式的书写正确的是A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3++3H 2↑B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH -+ HCO 3-＝ CO 32-+ H 2OC ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－ + 4NH 4++ 2H2O17．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

高一升高二假期学习化学测试题及详细答案来自学校：姓名：分数：一、单选题1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )A．⑤③①②⑤④B．⑤②①③⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤③②①⑤④2．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网3．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。

不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( ) A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-6．已知A33s、B35r位于同一周期，下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

CDFG 暑期高一升高二化学测试题(总分:100分考试时间:100分钟) 校区 班级 姓名 老师 成绩 一、选择题（单选，共12分） 1．下列说法中，正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2．热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量 3．已知热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）；△H 1=+571.6kJ/mol ，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 2=-483.6kJ/mol ． 当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ ；④4.88kJ ；⑤88kJ ， 其中正确的是（ ）A ．②和⑤B ．①和③C ．②和④D ．②和③ 4．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+6.5O 2（g ）═4CO 2（g ）+5H 2O （l ）△H=-2878kJ•mol -1，（CH 3）2CHCH 3（g ）+6.5O 2（g ）═4CO 2（g ）+5H 2O （l ）△H=-2869kJ•mol -1下列说法正确的是（ ） A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 的热量，1g 水蒸气转化为液态水放出2.45kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=-285.9 kJ/molB ．H 2（g ）+21 O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=-241.8 kJ/molC ．H 2（g ）+21 O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=+285.9 kJ/molD ．H 2（g ）+21 O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=+241.8 kJ/mol6．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（ ）A ．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境B ．使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入，促进经济发展C ．使用乙醇汽油可大大降低油料价格D ．乙醇是二级能源，也是一种可再生能源二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）7．已知Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 B ．上述热化学方程式中的△H 的值与反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 8．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=+571.6 kJ•mol -1C ．Ba （OH ）2•8H 2O （s ）+2NH 4Cl （s ）=BaCl 2（s ）+2NH 3（g ）+10H 2O （l ）△H ＜0D ．已知中和热为57.3kJ•mol -1，若将含0.5mol H 2SO 4的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ9．同温同压下，下列各热化学方程式（△H 均小于0）中反应热的绝对值最大的是（ ） A ．2A （l ）+B （l ）=2C （g ） B ．2A （g ）+B （g ）=2C （g ） C ．2A （g ）+B （g ）=2C （l ） D ．2A （l ）+B （l ）=2C （l ）10．含有11.2g KOH 的稀溶液与1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46kJ 的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（ ）A ．KOH （aq ）+21 H 2SO 4（aq ）═21K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=-11.46 kJ/molB ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=-114.6 kJ/molC ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=114.6 kJ/molD ．KOH （aq ）+ H 2SO 4（aq ）═21K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=-57.3 kJ/mol 11．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）放出2834.9kJ 热量，4Al （s ）+2O 3（g ）═2Al 2O 3（s ）放出3119.91kJ 热量． 由此得出的结论正确的是（ ）A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应12．已知标准状况下5.6LCO 完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g•℃），下列表示CO 燃烧热的热化学方程式是（ ） A ．CO （g ）+21 O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-282.95 kJ/mol B ．2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H=-565.9 kJ/mol C ．CO （g ）+21 O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-70.7 kJ/mol D ．CO （g ）+21 O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-565.9 kJ/mol13．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， （1）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （1）；△H 2 （3）H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H 3， 则△H 1、△H 2和△H 3的关系是（ ）A ．△H 1=△H 2=△H 3B ．△H 1＞△H 2，△H 1=2△H 3C ．△H 1＜△H 2，△H 2=2△H 3D ．无法比较14．1mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2（g ）和H 2O （g ）放出的热量是802kJ ，但当不完全燃烧生成CO （g ）和H 2O （g ）放出的热量是519kJ ，如果将1mol CH 4与一定量的O 2燃烧生成CO （g ）、CO 2（g ）和H 2O （g ），并释放出660.5kJ 的热量，则一定量的O 2的质量为（ ）A ．32 gB ．48 gC ．56 gD ．64 g15．已知在101kPa 时，C （石墨）、H 2和CO 的燃烧热分别为393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 和282.8kJ/mol ．现有H 2和CO 组成的混合气体112L （标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（ ）A ．2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）；△H=+282.8 kJ/molD ．燃烧前混合气体中H 2的体积百分数为50%16．已知H-H 键能为436KJ/mol ，H-N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2+3H 2=2NH 3△H=-92KJ/mol ，则N≡N 键的键能是（ ） A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+3H 2（g ）；△H=+49.0kJ•mol -1②CH 3OH （g ）+21O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2（g ）；△H=-192.9kJ•mol -1下列说法正确的是（ ） A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ•mol -1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH （l ）+21O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H ＞-192.9kJ•mol -118．已知：①2C （s ）+O 2（g ）═2CO（g ）△H=-221.0kJ/mol ②C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=-393.51kJ/mol计算反应C （s ）+CO 2（g ）═2CO（g ）的反应热△H 为（ ） A ．+172.51 kJ/molB ．-283.01 kJ/molC ．+283.01 kJ/molD ．+504.00 kJ/mol三、（本题包括4小题，共32分）19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量． （1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H 2O （l ）═H 2O （g ）△H=+44kJ•mol -1，则16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 . 20．已知热化学方程式：Mg （OH ）2（S ）=MgO （S ）+H 2O （g ）；△H 1=+81.5kJ/molAl （OH ）3（S ）=21Al 2O 3（S ）+32H 2O （g ）；△H 1=+87.7kJ/mol（1）Mg （OH ）2和Al （OH ）3起阻燃作用的主要原因是 .（2）等质量Mg （OH ）2和Al （OH ）3起阻燃作用效果较好的是 . 21．如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．（1） ． （2） ．（3）Q 1与Q 2的关系：Q 1Q 2（填“＞”、“＜”或“=”）． 显示解析22．化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做 ．（2）下列△H 表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/molB．C2H6（g）+72．显示解析四、（本题包括2道，共20分）23．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了a4mL，则a与b关系的数学表达式是54．显示解析24．①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？显示解析一、选择题1．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2显示解析2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④显示解析3．加压不能使正反应速率增大的反应是（）A．2SO3（g）⇌2SO2+O2B．2NO2⇌N2O4C．NH3+H2O⇌NH3•H2OD．FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl显示解析4．下列说法中错误的是（）。

高一化学阶段性测试卷可能用到的相对原子质量：H －1，O －16，Na －23，Cl －35.5，Ca －40N —14，C —12一、选择题（下列各题只有一个答案符合题意，每题3分，共45分） 1．下列基本实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B ．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C ．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以防外溅D ．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL 2．有关原电池的工作原理下列说法中不正确的是( )A ．电池负极发生氧化反应B ．电解质溶液中阳离子向正极移动C ．电子流向是从负极流向正极(外电路)D ．电流方向是从负极流向正极(外电路) 3．下列物质中属于电解质的是A ．CO 2B ．蔗糖C ．NaCl 溶液D ．FeSO 44．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和液氮，若体积相等，则质量一定相等 5．质量相同的下列物质，其物质的量最大的是A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．NH 3 6．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．CuSO 4+Zn = ZnSO 4+CuB ．2Cu+O 2 2CuOC ．Cu+2H 2SO 4 = CuSO 4+SO 2↑+H 2OD ．CuSO 4+2NaOH = Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 7．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A ．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏 8．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A ．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B ．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应9.下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小的顺序排列正确的是 ①0.5molNH 3 ②0.1molHe ③4o C 时9mL Ｈ2Ｏ ④0.2mol H 3PO 4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③△10、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HC CCH 3 ⑤⑥CH 3CH ＝CHCH 2CH 3A ．①和②B ．①和③C ．①和④D ．⑤和⑥11．一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，能够表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （ ）A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积12．下列离子方程式书写正确的是A ．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．大理石放入稀硝酸中：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2OC ．铁片插入硫酸铜溶液：Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + SO 42- + Ba 2+ + OH - = BaSO 4↓+H 2O 13．已知下列热化学方程式：Zn(s)+21O 2(g)=ZnO(s) △H= —351.1 kJ/molHg(1)+21O 2(g)=HgO(s) △H= —90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为( )A ．-260.4 kJ/molB ．+441.8 kJ/molC ．260.4 kJ/molD ．441.8 kJ/mol 14． 下列溶液中的Cl -浓度与50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl -浓度相等的是 A ．75mL1.0mol/L 的 CaCl 2 B ．75mL2mol/L 的KCl C ．150mL3mol/L 的NH 4Cl D ．150mL1mol/L 的NaCl 15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 二．填空题16．(6分)100mL 1 mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ，含SO 42-离子 mol ， 个。

高一升高二化学实验复习题及详细解答1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。

a．CCl4b．C6H6c．NH4Cl溶液d．H2O（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N 的质量分数是（用含m、V的数学表达式表示）。

（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。

08高一升高二化学衔接班测试(word版无答案）〔时间：120 分钟总分值：100 分〕姓名一、选择题〔20 题，每题2 分，共40 分〕1、设N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失掉的电子数目为0.2N AB.2g 氢气所含原子数目为N AC. 17gNH3 所含的电子数为10N AD. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:12、以下表达中正确的选项是( )①规范状况下，1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相反；②规范状况下，1 g H2 和14 g N2 的体积相反；③28 g CO 的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相反，那么它们在规范状况下的体积也相反；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D. ④⑤⑥3、在两个容积相反的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2 和Cl2 的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相反的是〔〕A．氢原子数B．分子数C．质量D．密度4、规范状况下，等体积的NH3 和CH4 两种气体，以下有关说法错误的选项是( )A.所含分子数目相反B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶165、以下说法中正确的选项是( )A．32 g O2 占有的体积约为22.4 L B．22.4L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子C．在规范状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD．22 g 二氧化碳与规范状况下11.2 L HCl 含有相反的分子数6、将规范状况下的a L HCl (g)溶于1000 g 水中，失掉的盐酸密度为b g·cm―3，那么该盐酸的物质的量浓度是A．a/22.4 mol·L―1 B．ab/22400 mol·L―1C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L7、V mL Al2(SO4)3 溶液中含Al3＋a g，取VL 溶液稀释到4 V mL，那么稀释后溶液中SO 2－的物质的量浓度是125a48、实验室需用2mol·L－1 氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量区分是( )A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1000 mL,117 g D．恣意规格，111.2 g9、以下有关溶液配制说法错误的选项是( )A.称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充沛溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol·L-1C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g 水后，所得溶液中NaCl 的质量分数为10%D.将浓度为2 mol·L-1 硫酸钠溶液10 mL 加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L-110、以下对实验操作剖析错误的选项是〔〕A．配制0．1 mol/L NaCl 溶液时，假定没有洗濯烧杯和玻璃棒，那么所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3 溶解吸热，假定配制0．5mol/L NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，那么所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，假定所用砝码曾经生锈，那么所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，假定定容中不小心加水超越刻度线，立刻将超出的水吸出，那么所得溶液的物质的量浓度偏低11、以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A、盐酸与碳酸钡反响：CO3 +2H+==CO2↑+H2OB.石灰乳与Na2CO3 溶液混合：Ca(OH)2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－C.铁与稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3＋+3H2 ↑2－＋ －D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋+ SO 4 12、下表中评价合理的是〔 〕+ H + OH = BaSO 4↓+ H 2O13、在溶液中能少量共存，参与 OH －有沉淀发生，参与 H ＋有气体放出的是〔 〕2— 3＋ ＋ 2－ －A.Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 4 B.Fe 、K 、SO 4 、NO 3C.H ＋、Al 3＋、OH －、NO 3 D.Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 32－2－ －14、在甲、乙两烧杯溶液中，含有少量的 Cu 2+、Na +、H +、SO 4 、CO 3 、OH 6 种离子。