黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分）
1．（2分）2018年11月20日，哈尔滨市滨北线松花江公铁两用桥通车了。下层为滨北线铁路桥梁，上层为市政桥梁，该桥实现二环与江北之间快速交通功能。下列相关说法不正确的是（）
A．该桥的建成缓解了城市交通，过江开车只需5分钟
B．桥面上铺设了特种沥青，沥青是石油炼制的产品
C．建设该桥时用到大量的钢材，钢的含碳量比生铁高，硬度更大
D．铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为铁、锰和碳
2．（2分）下列实验过程中没有化学变化发生的是（）
A．验证空气中氧气含量B．氢气验纯
C．验证二氧化碳溶于水D．酸与指示剂作用
3．（2分）生产生活中的以下做法不合理的是（）
A．工业上用稀硫酸处理印染厂的废水
B．工业上重复用水以节约水资源
C．加工香肠时加入少量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
D．家中燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，及时打开排风扇或抽油烟机4．（2分）下列实验操作正确的是（）
A．检查装置气密性B．测定溶液pH
C．称量氢氧化钠固体D．蒸发溶液5．（2分）下列实验现象描述正确的是（）
A．紫色石蕊溶液滴加到氢氧化镁中：紫色石蕊溶液变蓝色
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶：在瓶口处会看到大量白烟
C．氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D．铁钉浸入足量稀硫酸中：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡
6．（2分）下列叙述不正确的是（）
A．氢氧化钠沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
B．施用尿素时在土壤中不残留任何有害物质
C．用厕所清洁剂除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹
D．氮肥、磷肥、钾肥都易溶于水，所以都比农家肥肥效快
7．（2分）下列物质的用途正确的是（）
A．氮气用于气体肥料B．用石灰石制作的华表
C．液氦冷冻机D．用木炭粉制墨汁
8．（2分）下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（）A．敞口放置的氢氧化钠固体部分变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
C．美丽的溶洞中的石笋逐渐增高CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
D．用烧碱制纯碱2NaOH+CaCO3═Na2CO3+Ca（OH）2
9．（2分）乙烯（C2H4）是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯分子叙
述正确的是（）
A．它是由碳元素和氢元素组成的化合物
B．它由2个碳原子和4个氢原子构成的
C．其中含有的质子数一定等于电子数
D．其中氢原子和碳原子的个数比为1：2
10．（2分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（）
A．氯化钠在自然界中主要分布在海水中
B．空气中稀有气体约占其体积分数为0.96%
C．地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源
D．目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能、氢能等
11．（2分）下列事实的解释不正确的是（）
选项事实解释
A盐酸和稀硫酸化学性质相似它们的溶液中都含酸根离子
B一氧化碳有毒一氧化碳分子有毒
C盐酸能导电盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子
D夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间间隔受热变大A．A B．B C．C D．D
12．（2分）区分下列物质的两种方案均正确的是（）
选项A B C D 需区分的物质氯化钠和纯碱二氧化碳和空气浓盐酸和浓硫酸尿素和碳铵方案一加入硝酸银溶液伸入带火星木条闻气味观察颜色
方案二加入食醋加入澄清石灰水用pH试纸检验加水观察是否溶解A．A B．B C．C D．D
13．（2分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的
是（）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入l00g水中，充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t l℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．将三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是A
溶液
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
A NaCl Na2CO3加入适量的稀硫酸
B CO2O2依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
C Cu FeCl2加入足量的蒸馏水后过滤，洗涤，高温烘干
D MgCl2溶液HCl加入过量的氢氧化镁，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共用去500g稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（）
A．40%B．50%C．60%D．80%
二．非选择题：（共40分）
16．（6分）“国以民为本，民以食为天，食以安为先，安以质为本。”请回答下列问题：（1）蒸馒头的白面是小麦磨制的。如果雨水少，且气温低，在播种小麦时可施用一类化
肥①（填种类），其作用是促进作物生长，增强作物②能力；为了使小麦长势好，叶色浓绿，还可施加的一种铵态氮肥是③（填化学式），该类氮肥不能与④物质同时施用。
（2）在厨房中用纯碱（填化学式）①来蒸馒头，我国化学家②为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
17．（4分）电动自行车以轻便、省力、操作简便、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。
请回答下列问题：
（1）电动自行车的车圈一般需要镀上一层金属，你认为应选用的金属是（在A、B、C中选项）
A．有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬
B．熔点低、硬度小的焊锡
C．化学性质稳定、导热性好的紫铜
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，充电时能量转化为；
（3）充电时电池中的硫酸铅PbSO4与水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和一种酸。
请写出发生反应的化学方程式其中生成物中铅元素的化合价为。
18．（3分）用“”和“”分别表示氮原子和氢原子，下图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）解释由B到C变化的微观实质是；
（3）请画出比氮元素多一个周期多一个族的元素的离子结构示意图。
19．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，
依据物质的类别，自拟分类标准，将下列物质平均分成
．．．．三类：
火碱、干冰、亚硝酸钠、消石灰、氯化铵、生石灰
①分类标准：；②包括物质的化学式：。
（2）在金属活动性顺序里，位于①的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是除K、Ca、Na外，因为这三种金属活动性太强，加入盐溶液中先与水反应生成相应的碱和氢气，生成的碱再与盐反应。请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式：②。
20．（7分）实验室现有稀盐酸、高锰酸钾、氯酸钾、大理石、紫色石蕊试液、火柴、棉花及下列仪器等（如图1所示）。
请回答：
（1）若补充仪器①，并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体，其发生反应
的化学方程式为②。收集完该气体停止加热时，应先③，否则因试管中温度
④，气压变⑤，可能⑥，使试管因骤冷而炸裂。
（2）上述仪器和药品也可以制取二氧化碳。图2是小亮绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请你帮他补充完整①．若将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，可以观察到试管中产生的现象是②。
21．（4分）图为初中化学常见物质A、B、C、D、氢氧化钠和稀硫酸之间的反应及转化关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
A是一种黑色粉末，B的溶液呈蓝色，B、C中含一种相同元素，D可以用于制玻璃。
（1）请分别写出A和C物质的化学式：A．C．；
（2）写出反应关系中有白色沉淀生成的反应化学方程式：、；
（3）写出A和B溶液反应的实验现象：。
22．（6分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们想探究该溶液的变质程度，进行了如下实验活动：
【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度
【猜想与假设】猜想一：全部变质猜想二：部分变质
【进行实验】为了验证猜想，甲、乙同学分别做了如下实验：
甲同学实验：取样于试管中，倒入足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，于是得出结论：样品全部变质；
乙同学实验：取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，过滤后，再滴加无色酚酞试液，观察到最终溶液呈红色，于是得出结论：样品部分变质；
【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学认为甲同学实验中可能发生的反应是（1）（写化学方程式）；
甲同学认为乙同学的结论不正确，其理由是（2）；甲、乙同学经过讨论后，继续
实验：
【继续实验】取样于试管中，先滴加无色酚酞试液，再加入（3）溶液，通过观察到（4）现象，甲、乙同学最终确认：样品部分变质。
【反思与归纳】根据上述探究过程可知：
A．检验溶液中溶质成分时，所选试剂不仅与待测物质反应产生明显唯一的现象，而且需注意所选试剂（5）（答两点）；
B．保存氢氧化钠溶液时一定要注意（6）。
23．（6分）某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：
（1）写出上述发生反应的化学方程式；
（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式；
（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为；
（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为；
（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有。
黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）月考化学试卷（12
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分）
1．【解答】解：A．该桥的建成缓解了城市交通，过江开车只需5分钟，故正确；
B．高速公路路面所铺的沥青是石油分馏得到的一种产物，故正确；
C．建设该桥时用到大量的钢材，钢的含碳量比生铁低，故错误。
D．铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为铁、锰和碳，故正确；
故选：C。
2．【解答】解：A、验证空气中氧气含量的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、氢气验纯包含着氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
C、验证二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化。
D、酸与指示剂作用的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
3．【解答】解：A、工业上可以用稀硫酸处理印染厂显碱性的废水，故A说法正确；
B、水的循环使用节约了水，故B说法正确；
C、加工香肠时可以加入少量添加剂亚硝酸钠以保持肉类新鲜，故C说法正确；
D、家中燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，不能开
排风扇或抽油烟机，不能用电，故D说法错误。
故选：D。
4．【解答】解：
A、图中长颈漏斗漏气，图示检查装置气密性的方法错误；
B、测定溶液pH，不能将pH直接侵入待测溶液中，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且称量易潮解的、具有腐蚀性的药品时，
应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、蒸馏时要不断搅拌，以防止局部过热，造成液滴飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、氢氧化镁难溶于水，紫色石蕊溶液滴加到氢氧化镁中，紫色石蕊溶液不
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说
法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入
硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、铁钉浸入足量稀硫酸中，生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体逐表面覆盖一层红色物
质，固体表面没有产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法：用大量水冲洗后涂上硼酸溶液，故A 说法正确；
B、尿素易溶于水，被植物吸收，不残留任何有害物质，故B说法正确；
C、厕所清洁剂显酸性可以除铁锈，故C说法正确；
D、磷肥难溶于水，故D说法错误。
故选：D。
7．【解答】解：氮气不能用于气体肥料，错误；
B、华表是大理石制成的，错误；
C、液氮可以用于制成冷冻机，错误；
D、木炭粉化学性质很稳定，可以用于制成墨汁，正确；
故选：D。
8．【解答】解：A．该反应不属于基本反应类型的任何一种，故错误；
B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式书写正确，且属于复分解反应，故正确；
C．美丽的溶洞中的石笋逐渐增高：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O，故错误；
D．该反应不符合复分解反应发生的条件，不会发生，故错误。
故选：B。
9．【解答】解：根据乙烯分子结构图，写出乙烯的化学式C2H4；
A．由化学式可知，乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．由化学式可知，每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，故错误；
C．在原子中，质子数＝核外电子数，所以乙烯分子中的质子数＝核外电子数，故正确；
D.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，分子中氢原子与碳原子的个数比为
故选：C。
10．【解答】解：A、氯化钠在自然界中主要分布在海水中，故选项说法正确。
B、空气中稀有气体约占其体积分数为0.94%，故选项说法错误。
C、金属资源属于不可再生资源，所以我们要保护金属资源，并不是地球上的金属元素将
被耗尽，故选项说法错误。
D、目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能等，氢能在生产和生活中人
们经常利用，故选项说法错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。
B、一氧化碳有毒，因为一氧化碳分子有毒，故选项说法正确。
C、盐酸能导电，是因为盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，故选项说法正确。
D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔受热变大，故选项说法正确。
故选：A。
12．【解答】解：A、氯化钠和纯碱均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、碳酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳和空气均不能使带火星木条的复燃，不能鉴别，故选项错误。
C、浓盐酸具有刺激性的气味，浓硫酸没有，可以鉴别；用pH试纸检验，浓硫酸具有脱
水性，能使试纸变黑，浓盐酸不能，可以鉴别；故选项正确。
D、尿素和碳铵均为白色晶体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
13．【解答】解：
A、t1℃时A、
B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是C＝A＜B，故对；
B、t2℃时AB的溶解度大于ag，即100g水中溶解的质量大于ag，所以溶液是不饱和溶
液，C的溶解度小于ag，即100g水中溶解的质量小于ag，所以溶液是饱和溶液，故对；
C、AB的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，A的溶解度变化幅度较大，
所以析出较多的是A，故对；
D、t1℃时ABC三者的溶解度的关系是C＝A＜B，根据饱和时质量分数的计算式
，所以其溶质质量分数的关系是：C＝A＜B，升温后ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c要析出晶体，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是B，故错。
故选：D。
14．【解答】解：A、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，反而会把
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、FeCl2易溶于水，Cu难溶于水，可采取加水溶解、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，
无需高温烘干，且高温下铜易于氧气反应生成氧化铜，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
15．【解答】解：设碳酸钙的总质量为x，则由：
CaCO3CaO+CO2↑CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
得出：CaCO3～2HCl
100 73
x 500g×14.6%
解得：x＝100g
总混合物的质量为：＝125g
高温煅烧是生成的二氧化碳的质量为：125g﹣103g＝22g，
设分解的碳酸钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y 22g
解得：y＝50g
分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为：＝50%。
由以上计算可知，B正确，A、C、D错误；
故选：B。
二．非选择题：（共40分）
16．【解答】解：（1）磷肥能提高农作物抗寒、抗旱的能力；为了使小麦长势好，叶色浓绿需要施用氮肥，铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效；
（2）纯碱是碳酸钠俗称，我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
故答案为：（1）①磷肥；②抗寒、抗旱；③NH4Cl；④碱性；（2）①Na2CO3；②侯德榜。
17．【解答】解：（1）自行车车圈上镀的铬是利用它不易与空气中成分反应不易生锈，起到保护里面的金属的作用，故选A
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是可以实现电能向化学能的转变。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后的另一种氧化物是水，氧化铅、铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，铅的化合价是0价，氧化铅中铅元素的化合价是+4价，化学方程式：2PbSO4+2H2O═Pb↓+PbO2↓+2H2SO4；0价、+4价
故答案为：（1）A；（2）电能转化为化学能；（3）2PbSO4+2H2O═Pb↓+PbO2↓+2H2SO4；
0价、+4价
18．【解答】解：（1）由质量守恒定律在反应前后原子的种类、数目不变可知，所以应补充一个氮原子和一氢原子，如下：
（2）由微粒的变化可知，由B到C变化的微观实质是：每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子；
（3）由于氮元素位于第四周期，第五族，比氮元素多一个周期多一个族的元素的离子，应是硫离子，结构示意图为：。
故答为：（1）见上图；（2）每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子；（3）。19．【解答】解：（1）以上几种物质可以分为氧化物、碱和盐三类，其中干冰和生石灰是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；火碱、消石灰在电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；亚硝酸钠和氯化铵是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：氧化物、碱、盐；CO2、CaO；NaOH、Ca（OH）2；NH4Cl、NaNO2；
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐反应。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故填：前面；2Na+CuSO4+2H2O ＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2 ↑。
20．【解答】解：（1）由题意可知，可补充铁架台和酒精灯，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；收集完该气体停止加热时，应先将导管移出水面，否则因试管中温度降低，气压变小，可能水槽中的水倒流入试管内，使试管因骤冷而炸裂。
故填：铁架台、酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管移出水面；
降低；小；水槽中的水倒流入试管中；
（2）由题意要求知，绘画的实验装置图应表达的如下意思：向装置内加稀盐酸且使长颈
漏斗的下端伸入酸液面以下，在装置的橡皮塞上加一直角玻璃导管，导管的一端略伸入锥形瓶内，再取一直角玻璃导管，导管的一端伸入集气瓶底部。二氧化碳能与水反应生
成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故答案为：；导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红。
21．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A是一种黑色粉末，B的溶液呈蓝色，铁粉和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，因此A是铁，B是氯化铜；B、C中含一种相同元素，D可以用于制玻璃，因此D是碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此C是氯化钡；故答案为：A．Fe；C．BaCl2；（合理即可）
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3 ↓+2NaCl；
（3）铁和氯化铜溶液反应的现象是：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；故答案为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；22．【解答】解：（1）乙同学认为甲同学实验中可能发生的反应是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）甲同学认为乙同学的结论不正确，其理由是：加入氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
故填：加入氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）取样于试管中，先滴加无色酚酞试液，再加入足量氯化钙溶液。
故填：足量氯化钙。
（4）观察到产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，甲、乙同学最终确认：样品部分变质。
故填：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
（5）检验溶液中溶质成分时，所选试剂不仅与待测物质反应产生明显唯一的现象，而且需注意所选试剂用量、不能引入待测离子。
故填：用量、不能引入待测离子。
（6）氢氧化钠溶液暴露在空气中溶液变质，因此氢氧化钠溶液应该密封保存。
故填：密封保存。
23．【解答】解：
该过程发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O；
设20g赤铁矿石中氧化铁质量为x，生成的氯化铁的质量为y
消耗的HCl的质量为100g×21.9%＝21.9g
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219 162.5
x 21.9g y
＝＝
x＝16g
y＝16.25g
此赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%；
向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10%；
（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为＝60g；
配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）＝或者；
（3）80%；
（4）100%；
（5）60g；玻璃棒、胶头滴管。