2015-2016学年杭州市五校联盟高三年级10月月考试卷
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 N A
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N A
C．18g D2O中含有的质子数为9N A
D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣
D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
4.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）
A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．Na+ D．HCO3﹣
5.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，
②2M2++R2=2M3++2R﹣，
③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，
由此判断下列说法错误的是（）
A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．氧化性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+
C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+
D ．常温下不可发生反应2M 2++Z 2=2M 3++2Z ﹣
6.已知S 2O 8n ﹣离子和H 2O 2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S 2O 8n ﹣
离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成MnO 4﹣离子，若反应后S 2O 8n ﹣离子变成SO 42﹣
；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S 2O 8n ﹣
中的n 值和S 的化合价是（ ） A ．2，+7 B ．2，+6 C ．4，+7 D ．4，+4
7.下列叙述正确的是( )
A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子
B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4L 。
C ．常温下，0.1 mol 1
L -?醋酸溶液的pH 约为1
D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N
8.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N A
B ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A
C ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N A
D ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3KJ?mol ﹣1分别向1L 0.5mol?L ﹣1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（）
A ．△H 1＞△H 2＞△H 3
B ．△H 1＜△H 2＜△H 3
C ．△H 1＞△H 2=△H 3
D ．△H 1=△H 2＜△H 3
10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A ．0.01mol ·L ﹣1NH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol ·L ﹣
1Ba （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣
=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3·H 2O B ．一定条件下，将0.5mol N 2（g ）和1.5molH 2（g ）置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）△H=﹣38.6kJ ·mol ﹣1 C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣571.6 kJ ·mol ﹣1，则H 2的燃烧热为
571.6 kJ ·mol ﹣
1 D ．CO （g ）的燃烧热是283.0 kJ ·mol ﹣
1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ） △H=+283.0 kJ ·mol ﹣
1
11.下列叙述不正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦
12.Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M
原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于
C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、
D、N的原子序数依次递增．下
列说法正确的是（）
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q＞M
13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．活化分子能量明显增加B．增加了活化分子的百分数
C．降低了反应所需的能量D．改变了反应物的本身性质
14.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同温度和压强下，
向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通
入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）
A．Q2=2 Q1 B．Q2＜Q1＜197 kJ C．Q2=Q1＜197 kJ D．以上均不正确
15.下列化学用语表达正确的是（）
A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O
16.下列说法正确的是（）
A．碱性锌锰电池的负极是锌
B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
17.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
18.将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）
A B
C D
19.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）
A．以水性涂料代替油性涂料
B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
第II卷（非选择题）
二、填空题
21.A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A
B C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）．
a．Si b．NH3 c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因，举出C的一种用途．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为．
22.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式
为；
（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42N A，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为，它有种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（写习惯名称）．
23.实验室要用98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：．
①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．
24.某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE 和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所
示．
由图可知，Q 0 （填＜、＞、=），c点v（正）v（逆）（填＜、＞、=）．
答案解析
1.C
解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5N A个，故B错误；
C 、18g 重水的物质的量n=mol
g g /2018=0.9mol ，而1mol 重水中含10mol 质子，故0.9mol 重水中含9mol 质子，即9N A 个，故C 正确；
D 、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl 不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol ，即体积小于22.4L ，故D 错误．
故选C ．
2.A
解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A ．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol ，根据n=M
m 可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A 正确；
B ．同温度、同体积的H 2和N 2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B 错误；
C ．同体积、同密度，二者质量相等，C 2H 4和C 3H 4含有原子数目之比=
281×6：40
1×7=60：49，故C 错误；
D ．同压强、同体积的H 2和N 2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D 错误，
故选A ．
3.B
解：A ．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故A 错误；
B ．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ，故B 正确；
C ．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H 2O=2Na ++H 2↑+2OH ﹣，故C 错误；
D ．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO 3﹣
+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，故D 错误； 故选B ．
4.A
解：A 、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A 正确；
B 、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B 错误；
C 、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C 错误；
D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；
故选A．
5.A
解答：解：A、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；
B、根据反应2M2++R2═2M3++2R﹣，可得还原性顺序是：R﹣＜M2+，根据反应2R﹣+Z2═R2+2Z
﹣，可得还原性顺序是：Z﹣＜R﹣，根据反应：16H++10Z﹣+2XO
4﹣=2X2++5Z
2
+8H2O，可得还
原性顺序是：X2+＜Z﹣，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；
C、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2M2++R2═
2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反应﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；
D、根据还原性顺序：Z﹣＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故D错误；
故选：A．
6.A
解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，
故选A．
7.A
8.D
9.B
解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；
③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；
故选B．
10.A
解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，
离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A 正确；
B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；
C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；
D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol ﹣1，即2CO（g）+O
（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ·mol﹣1
2
互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△
H=+566.0 kJ·mol﹣1，故D错误．
故选A．
11.B
解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na ＞K，故②正确；
③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；
⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；
⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，故⑥正确；
⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．
故选B．
12.B
解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为
6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；
Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；
M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，
A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；
B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；
D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误，
故选B．
13.B
解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，
故选B．
14.B
解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，
故选B．
15.B
解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al （OH）3+3H+，故A错误；
B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；
C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：
H2SO3?H++HSO3﹣，故C错误；
D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH
﹣=CO
32﹣+H
2
O，故D错误；
故选B．
16.A
解答：解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；
B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D错误；
故选A．
17.B
解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；
B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；
C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；
D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；
故选B．
18.A
解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；
故选：A．
19.D
解答：解：A．用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确；
B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，防止磷污染造成富营养化，符合“绿色化学”思想，故B 正确；
C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理，废物再利用，提高了原料的利用率，符合“绿色化学”思想，故C正确；
D．直接排放氯气到大气中可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误；
故选D．
20.D
解答：解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液
→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．在过程③中的MgCl2?6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；
C．电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，
MgCl2 Mg+Cl2↑，故C错误；
D．利用海水制取溴：含Br﹣的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，
过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；故选D．
21.
（1）ac；
（2）CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
解答：解：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系，Si与氧气反应生成二氧化硅、Mg与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应，
故答案为：ac；
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，
Na 2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性．碳酸氢钠可以用于制发酵粉、治疗胃酸过多等，
故答案为：CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，
反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，反应方程式为：
3Cl2+2NH3=N2+6HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH 4+水解：NH4++H2O NH3．H2O+H+，溶液呈酸性，故离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
22.（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．
解：（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中
两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：
（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为：=5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷．
故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．
23.（1）100.0 （2）②④⑥⑧（3）BC
解答：解：（1）98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度
C==18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=3.68mol?L﹣1×500mL，解得V=100.0mL；
故答案为：100.0；
（2）配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：②④⑥⑧；
（3）A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A不选；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D不选；
故选：BC．
24.（1）0.25；
（2）ad；
（3）0.3；
（4）1.5；
（5）＜；=．
解答：解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K==0.25，故答案为：0.25；
（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad；
（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，
故答案为：0.3；
（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）
起始量 3.0mol amol 0mol
平衡量3﹣0.5×2 a+0.50 0.50mol
=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；
（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：＜；=．