锌与硝酸铜溶液反应的实验探究
范青红(江苏靖江市生祠中学214531)
笔者在教完选修教材第二章《电解质溶液》后．开展了一次课外活动，其中有一个活动课题是；将一块锌板插入1 mol／L的硝酸铜溶液中，要求学生认真记录观察到的实验现象，并对这些现象进行科学的解释。本实验的宗旨是：通过实验培养学生观察问题和分析问题能力。
一、实验中六种变化现象
1．Zn与Cu(N03)：溶液首先发生了置换反应。开始析出来的铜颗粒较细呈黑色，后随因cu颗粒逐渐变粗而呈现棕红色。
2．由于zn板上沉积了金属Cu，形成zn—Cu原电池，使溶液中H’在正极(Cu电极)获得电子产生H2。所以可看到Zn板上Cu周围有气体冒出。
3．反应进行较长时间后，使H2不断逸出，溶液中oH—浓度不断增大，而使溶液呈碱
性，溶液中Cu2+和OH-
结合生成Cu(oH)2沉淀，
所以杯底部有淡蓝色沉
淀出现。
4．由于溶液中Zn2+
增加；也可与OH-结合生
成白色Zn(OH)2沉淀，因
OH-浓度不大，不会使
Zn(OH)2溶解，它混入
Cu(oH)2沉淀中。
5．反应进行一段时
间后，可看到烧杯上半部
溶液显绿色，下半部的溶液仍显蓝色。
6。烧杯中溶液随反应进行，蓝色逐渐变浅，最终变为无色。说明溶液中cu2+一部分被zn还原为cu，另一部分与oH—结合为难镕的Cu(OH)z沉入杯底。
二、有关实验现象中几个问题的探究
1，Zn板插入Cu(NO3)2溶液的实验，按理论分析，在zn板上金属cu周围析出的是H2，实验中也确实得到了H2，但有些学生在实验中还闻到了NO2特有的刺激性气味，认为实验中产生的气体是NO2。这个问题提得好!说明学生能根据自己在实验中观察到的现象，大胆发表自己的见解，这种精神值得提倡。为验证有些学生的“不是氢气而是二氧化氮”的结论，笔者提示学生从以下儿个问题加以讨论：
(1)二氧化氮是怎样产生的?按一般规律，Zn板插入Cu(N03)2溶液，首先发生置换反应产生Cu，然后形成zn—Cu原电池，导致溶液中H+在正极(Cu电极)上获得电子产生H2，这就是所观察到zn表面(实际上在Cu周围)有气泡产生的原因。假如所观察到的真是NO2，那又该怎样去理解?
(2)如果观察到的N02是事实，道理上又不易理解，那么能否考虑N02不是由Cu(N03)2和Zn板反应产生的，而是由于Cu(NO3)2不纯造成的?基于上述推测，笔者和几位学生检查学校现有的化学试剂，发现了本实验所用的化学纯试剂中含O．4％HNO3成分。至此，学生似乎寻找到了答案。但笔者又提醒他们，若改用纯度更高的分析纯Cu(NO3)2重复实验，结果怎样?但仍有少数学生发现实验中有NO2气味产生。
(3)根据讨论，大多数学生认为N02味产生的原因有两种可能：①cu(N03)2中含游离的硝酸；②Zn板与Cu(N03)2溶液反应所致‘我们认为：金属Zn与Cu(N03)2溶液接触时；zn 作为还原剂。它遇到了三种可以把它氧化的物质：Cu2+、H+(或H2O)和NO3-(或HN03)；三个氧化还原反应只是所占比重不同。在一般情况下，还是以前面两个为主，若实验用的Cu(NO3)2中含较多游离HNO3，就会嗅到N02气体较浓些。若Cu(N03)2中不含HN03。N02的气体就会较淡些。有关反应为：3Zn十8HN03＝3Zn(N03)z十2NO十4H2O，2NO 十02＝2N02，至此，这一问题的结论：在产生H2的同时常会伴有N02气体产生。
2．实验进行一段时间，烧杯中上半部呈绿色，下半部仍显蓝色。下半部溶液显蓝色说明溶液中仍为Cu(N03)2，而上半部为什么显绿色且绿色存在较长一段时间呢?这一问题也是学生〔讨论的焦点之一。对这一问题的探究，笔者引导学生从溶液由蓝-绿-无色这一过程来推测：
(1)绿色的产生可能是由cu+显示出来(Cu+产生过程实际为：Cu2+—Cu+—Cu)，但cu+一般情况下为无色的，并非绿色，除非有特殊的阴离子与之结合才产生特殊颜色，而本实验溶液中只有Cu2+、Zn2+、NO3-、H+、OH-。而Cu+与N03-存在下也不是绿色，OH-与Cu+结合也不生成绿色氢氧化亚铜沉淀。查阅资料发现氢氧化亚铜为黄色，因此，绿色可以认为是氢氧化亚铜黄色混悬物和剩余水合铜离子[Cu(H2O)4 2+]的蓝色混合而成的“混合色”。
(2)绿色为何持续较长时间?按资料文献看cu+在水溶液中很不稳定，迅速地发生歧化反应：2Cu+＝Cu十Cu2+不过只要有剩余Zn和cu2+的存在。只要反应还在进行。那么cu+就会不断地产生，不断歧化，歧化产生cu2+还能继续参加反应，直至全变成cu单质为止。所以cu+存在较长一段时间是可以理解的。
(3)cu+是怎样产生的呢?很多学生讨论认为是zn将cu2+还原所得的，但根据所观察到现象，绿色是在溶液的上半部而不是在zn板周围，笔者通过查阅有关文献和综合有关化学反应认为，将cu2+还原成cu+是由前一步产生的H2而还原的，反应式为：H2十2Cu2+十20H-＝2Cu+十2H20，OH-显然来自水的电离。
三、实验中涉及的基本反应
通过讨论，大家认为，Zn板插入Cu(N03)2溶液中，并非简单的两种物质问的反应。实际上出现比预想的多得多的现象。按时间大体顺序发生了下列反应：
所有上述反应均是中学学过的基本化学反应，只不过在特定条件下结合起来罢了。
四、实验后的启示、
启示之一：要清除限制观察能力发展的各种樟碍。如果我们从开始就认为zn与cu(N03)2溶液反应只不过是下面一个反应而已：Zn十Cu2+＝Cu十Zn2+就不可能观察到更多的细微而又不易被发现的现象，就会“视而不见、见而不思、思而不悟”。实际课堂上，书本上都说zn和CU2+之间可以发生上述反应，但并没有说只发生这一种反应，其实在具体做某一反应的实验时，我们看到的往往是许多反应的组合，这里有主反应，也有许多副反应，但我们要跳出已知的反应框框，获取新知，补充已知。
启示之二：通过这一次实验，师生感触最深的是“学无止境”的道理。①如果用CuCl2或Cu—s04溶液代替cu(NO3)2溶液。实验结果有何差别?⑨如果用Al或Fe等比Cu活泼的金属代替zn进行实验是否还能出现上述现象?②我们能不能把Zn与Cu(N03)2溶液反应的结果直接用来解释各种类似的反应，7④若进一步研究，将Al板插入氯化汞(HgCl2)溶液中，你会发现哪些惊奇的现象?能否用上述分析方法来分析和解释这一特殊的反应?上述一系列问题，值得我们深思和再进一步探究。
启示之三，如今正处于教学改革的时代，对学生能力的培养迫在眉捷。笔者认为，在平时的教学中，多开展一些切合学生实际的有利他们能力培养的专题实验课，并能对实验中出
现所有问题进行讨论和探索研究，对学生能力和教学质量的提高以及适应当今高考的选拔必定有很大的促进作用。
【参考资料】硝酸铜跟锌反应主要产物的探索
【原理】硝酸铜跟锌的反应，是一个复杂的氧化还原反应。锌除了从硝酸铜溶液里置换出铜以外，还能跟硝酸铜水解生成的硝酸反应。反应的产物件随着硝酸浓度的不断降低，由一氧化氮依次转变成一氧化二氮、氮气，直到铵离子。本实验主要使学生用实验探索硝酸铜跟锌反应的主要产物。
【用品】100mL针筒、铁架台、试管、硝酸铜溶液、纯锌粉、红色石蕊试纸、硫酸亚铁溶液
【操作】
1．在100mL的针筒里加入4g化学纯锌粒，然后吸入20mL0.5mol/L的硝酸铜溶液。在锌跟硝酸铜溶液反应沿未放出气体时，迅速排尽针筒里的少量的空气，并在针筒管口套一只小橡皮帽，使针筒成为封闭的反应体系。用铁夹夹住针筒，放在铁架台上，观察筒里的反应现象。
2．放置72h后，反应接近完全，针筒里的硝酸铜溶液已由蓝色变成无色，生成无色气体约85mL。
3．在试管里加一些反应后的溶液，滴加氢氧化钠溶液，并加热。这时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，证明溶液里有铵根离子。
4．用另一支针筒的针头通过橡皮帽从原针筒里抽出10mL气体，并吸入新配制的硫酸亚铁溶液，振荡。这时淡绿色的硫酸亚铁马上显棕色，证明针筒内的气体
里含有一氧化氮。有关化学方程式是FeSO
4+NO=Fe(NO)SO4。
5．用上述相同的方法，用另一支针筒吸入40mL反应后的气体，以吸入新配制的硫酸亚铁溶液，振荡。然后排出已变棕色的溶液，再吸入新制的硫酸亚铁溶液。这样反复操作，一直到针筒里的气体体积不再变化为止(在吸入和排出时都要注意不能让空气吸入和把针筒内的气体排出)。观察剩下的气体体积(约为10.5mL，NO 的体积分数约为73.8%)。
6．取少量生成的混合气体做爆鸣试验。混合气体一般不会发生爆鸣，也不能点燃，说明其中氢气的含量低。
7．为了进一步查明气体产物的成分，可以用气相色谱分析的方法准确地测出氢气和氮气的含量(分析结果氮气是12%，氢气是0.9%)。
8．还可以作一些探索，例如改变硝酸铜溶液的浓度、用氯化铜溶液跟锌反应。或用镁粉跟0.5mol/L硝酸铜溶液反应，测定反应的主要产物。
第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H
高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
高考化学乙醇与乙酸(大题培优易错试卷)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)： (1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。 (2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。 (3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)： 反应③为________________； 反应⑤为________________。 【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu Δ??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 【解析】 【分析】 乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。 【详解】 (1)乙酸分子中所含官能团为? COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为； (3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥； (4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu Δ ??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。 【点睛】 本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。
备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：
高一有机乙醇乙酸 1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 2．下列说法正确的是( ) A.酯化反应也属于加成反应 B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。 A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下: 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。 A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.碳酸氢钠溶液 6．下列说法中不正确的是 ( ) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 7．下列说法正确的是 ( ) A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上 C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。 A.乙醇溶液能导电,属于电解质 B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性
乙醇醇类 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。 二、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇 练习题： 1、能证明乙醇中含有水的试剂是( ) A、无水硫酸铜粉末 B、新制生石灰 C、金属钠 D、胆矾 2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A、乙醇能溶于水 B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气 D、乙醇能脱水 3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是( ) A、BaSO4B、NaNO2C、CH3OH D、CuSO4
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应 同步题库 一、填空题 1.酸跟醇起反应,生成叫酯化反应。酯的结构通式为。饱和一元羧酸酯分子式通式为，酯类和类具有相同通式，说明酯和 互为同分异构体。 2.写出下列酯的名称 ①CH3COOC2H5②CH3COOCH3 . ③HCOOC2H5④HCOOCH3 . 3.写出下列酯的结构简式 ①丙酸乙酯②苯甲酸甲酯 ③甲酸异丙酯④乙二酸乙二酯 4.有A、B、C、D、E5种有机物，它们分别由①－H ②－OH ③－Br ④－CHO ⑤－COOH ⑥－CH3⑦－O－CH3⑧HCOO－8种基团中的两两组合而成，已知A为羧酸，A和B在一定条件下反应生成C，C和D互为同分异构体，E只能在碱性条件下水解，水解后生成有机物B，则A至E的结构简式。 （A）（B）（C）（D）（E） 5.区分乙醇和乙醛两种无色溶液可选用的试剂是，能区分乙醛和乙酸溶液的试剂是。 二、选择题 6.有0.1mol的以等物质的量混合的饱和一元羧酸和饱和一元羧酸一元醇的酯的混合物,完全燃烧需0.2mol氧气,则原羧酸和酯不可能是( )。 （A）HCOOH和HCOOCH2CH3（B）HCOOH和CH3COOCH3 （C）CH3COOH和HCOOCH3（D）C2H5COOH和CH3COOCH3
7.下列各组物质互为同分异构体的是（）。 （A）丙烯和1，3–丁二烯（B）乙酸乙酯和丙酸甲酯 （C）乙醚和乙醇（D）软脂酸和油酸 8.下列说法中，不正确的是（）。 （A）羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱去羟基上的氢原子 （B）乙醇在浓硫酸170℃条件下的脱水反应属于消去反应 （C）苯酚显弱酸性，它能与氢氧化铜发生中和反应 （D）在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃 9.在下列反应中，硫酸只起催化作用的是（）。 （A）乙醇和乙酸的酯化反应（B）乙酸乙酯的水解 （C）乙醇在140℃脱水生成乙醚（D）乙醇在170℃脱水生成乙烯 10.互为同分异构体，且可用银镜反应来区别的是（）。 （A）丙酸和乙酸甲酯（B）乙酸甲酯和甲酸乙酯 （C）苯甲醇和邻甲基苯酚（D）2–羟基丙醛和丙酸 11.某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应，生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应，C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物且F位于E的次一位,所以A是( )。 (A)甲酸甲酯 (B)甲酸乙酯 (C)乙酸甲酯 (D)乙酸丙酯 12.一种有机物的密度是同温同压同体积氢气的30倍,完全燃烧时生成等体积的二氧化碳和水蒸气。此有机物在硫酸存在下加热能生成A和B,B的氧化产物和A都能跟银氨溶液发生银镜反应,此有机物是( )。 三、简答题
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
乙酸练习题 1．下列化合物分子中不含双键结构的是（）A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛 2. 关于乙酸的性质叙述正确的是 A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液 C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸 3.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是 A.属于氧化反应 B.属于取代反应 C.酸去氢，醇去羟基 D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯4．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（） A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成5．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是 A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH 6．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 7．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（）A．CH3OH B．BrCH2CH2COOH C．CH3CH2CH2OH D．C6H5Cl 8．当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，平衡混合物中生成的水相对分子质量为 A. 16 B. 18 C. 20 D. 22 9．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是 A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH 10．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 11．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是 A、只有②④⑤ B、只有①③④ C、只有①②③④ D、全部 12．乙酸又称，它的分子式是，结构式是，结构简式是。乙酸从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。乙酸的化学性质主要由基决定。13．乙酸在反应中体现酸性，断裂键，乙酸的电离方程式：，乙酸能使紫色石蕊变色，乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：，观察到的现象是，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸。
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题含答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；
乙酸与乙醇的酯化反应 1．酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得。价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95％的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3％就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 但一般老师的体会是：最好使用冰醋酸(冬天是固体，夏天可能是液体)和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。只须加入2 滴浓硫酸，多了效果反而不好。 2．制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60℃～7 0℃，不能使液体沸腾。温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸(一般是没有加碎瓷片，因此加热过猛时有暴沸产生)。 3．使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。蒸馏出的
乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇，故不能闻到明显的酯的果香味。此时必须振荡试管，使饱和碳酸钠跟乙酸反应将其吸收，这样既溶解了乙醇又降低酯的溶解性，让酯浮在液面上便于闻其香味，观察色、态。 Na2CO3溶液的作用是： （1）乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。 （2）Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 4．导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 5．该实验也可以用中圆底烧瓶作反应物的容器，这时反应物的量要大一些。我的体会是可按书上装置进行，所得乙酸乙酯量也不少，效果也明显。一般是加热沸腾，让其反应，使乙酸乙酯蒸发出来。一般未加碎石，要出现暴沸。 [注意事项]乙醛的银镜反应 1．不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于
乙醇、乙酸的性质 适用学科 化学 适用年级 初三 适用区域 华南地区 课时时长（分钟） 120 知识点 1.乙醇的物理化学性质 2.乙酸的物理化学性质 教学目标 1.掌握乙醇、乙酸的组成。 2.掌握乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。 3.掌握酯化反应。 教学重点 乙醇、乙酸的主要性质和重要应用 教学难点 酯化反应 教学过程 一、知识讲解 考点一、乙醇 1、物理性质 乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。沸点为78℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。 2、乙醇的结构 乙醇的分子式是：C 2H 6O ， 结构式是：，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 3、化学性质 ⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。 ②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙??→ ?点燃
酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。 考点二、乙酸 1、乙酸的结构 乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是： ，结构简式：CH 3COOH 2、物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。 3、化学性质 ⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO +H 。乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。 - +
全国高考化学乙醇与乙酸的推断题综合高考真题汇总及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：
实验15 乙酸与乙醇的酯化反应 酸+醇→酯+水（酯化反应、取代反应） R-COOH +R1-OH R-COOR1 + H2O（R、R1为烃基） 某酸某醇某酸某酯 CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O 乙酸乙醇乙酸乙酯 乙酸脱羟基，乙醇脱氢
有机酸可以和醇发生酯化反 可以，例如乙醇和硝酸C2H5O—H +HO—NO2 C2H5ONO2(硝无机酸能和醇发生酯化反 酸乙酯)+H2O 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会