《普通化学》总复习题
一、填空题：
1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。
2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。( △K b=0.52 △K f=1.86)
3.在下列平衡移动方向栏用箭头指示平衡移动方向:
序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向
(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )
(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )
(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )
(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )
4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。
5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m=
-221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。
6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:
正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)
(1) 30 55
(2) 70 20
(3) 16 35
①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。
7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为
________________________________________________________。
9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为
_____________。
10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。
11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点
为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol) 12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是
______,最后沉淀的是________。
[K o s(AgI)=8.5×10-17,K o s(AgBr)=5.0×10-13,K o s(Ag2CrO4)=3.6×10-11]
13.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.
14.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.
15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o s(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)
16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}
17.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。
18.已知298.15 K时,酸性介质中?o (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ?o（SO42-/H2SO3）=0.2V,
(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式
_____________________________________________，
(B)此原电池的电动势(E)为____________ ，
(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。
19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O
(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+
由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________.
20. 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,界为正八面体型配离子。1mol该化合物溶于水中,
加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。
21. 在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合, [Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是
____________________________________。
22. ?o(Cu2+/Cu)=0.34V,?o(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_____________.
23.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。
24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.
25.已知:{?o(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ?o(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。
26.已知?o(Cu2+/Cu+)=0.159V,K o sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19,K o s(CuOH)=1.4×10-15,则?o[Cu(OH)2/CuOH]=____________。
27.根据碱性介质中, ?o(ClO-/Cl2)=0.40 V, ?o(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________ 。
28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。
29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。
30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:
(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；
(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；
(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。
31 .BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是
__________。
32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力________________________依次递增；色
散力按_______________________依次递增；沸点按_____________________依次增高，其原因是因为__________________________。
33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________
34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。
35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。
36.n=3,l=1 的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可以有______条轨道。
37.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化, HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(＞、=)
38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。
39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_________,确定它的一个2p电子空间运动状态的量子数是________,其值分别可能_是________,该元素位于周期表第_____周期,____族,____区。
40.CO2是非极性分子,是_____极性分子,BF3是____极性分子,NF3是______极性分子。
41.NH3和O2两种气体分子之间,存在______________________力.
42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是:
① n=4, l=0的电子有1个, n=3,l=2 的电子有5个_________;
② 4d全满,5s半满_________。
43.某元素基态原子有量子数n=4,l=0 的两个电子,有n=3,l=2的六个点子,原子的外层电子构型为______________,该元素位于_____周期____族。
44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为___________,此原子的电子构型为______________________________.
45. 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是____________,原子的核外电子排布式为______________________,外层电子构型为_____________________。
46. M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为______________、______________、______________，基态M原子核外电子排布式为________________；M属于____区，______周期，____族元素,其最高氧化值为__________。
47. Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时，需克服原子间作用力的物质是_______________。
二、是非题：
1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。( )
2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。( )
3.两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液液仍是等渗溶液（设无化学反应发生）。( )
4.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。（）
5.如果从100mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。( )
6.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。（）
7.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。( )
8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不
相同，因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。( )
9.反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。（）
三、选择题：
1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( )
A、分散系由分散相和分散介质组成
B、分散系包括均相体系和多相体系
C、分散系可有液、固、气三种状态
D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系
2.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △r H m o=170kJ/mol ，Cu(s) + Cl2(g)===CuCl2(s) △r H m o=-206
kJ/mol，则CuCl(s)的标准摩尔生成焓是( )
A.18 kJ/mol
B.-18 kJ/mol
C.-36 kJ/mol
D.36 kJ/mol
3.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。
A、葡萄糖溶液
B、NaCl溶液
C、KCl溶液
D、CaCl2溶液
E、蔗糖溶液
4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是( )。
A、两溶液酸度相同
B、两溶液的渗透浓度相同
C、两溶液酸度、体积都相同
D、两溶液的物质的量浓度相同
5.已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△r H o m=-642Kg/mol则( )
A.在任何温度下,正向反应自发
B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发
C.在任何温度下,正向反应不能自发
D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自
发
6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是（）
A.前者能增加的多
B. 前者放热多
C.两者焓、熵、能变化相同
D.前者熵减少的多
7.用理想半透膜将0.02mol·L-1 蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D、互不渗透
E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8.在H3AsO4的稀溶液入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构( )
A. [(As2S3)m.nHS-]x-.xH+；
B.[ (As2S3)m.nH+] x- .xHS-；
C.[(As2S3)m.nH+(n-x)HS-]x-.xHS-
D.[(As2S3)m.nHS-.(n-xH+)]x-.xH+
9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△f H m o的反应是( )
A.Ag+(aq)+Br-(aq)==AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2(g)==2AgBr(s)
C.Ag(s)+21Br 2(l)==AgBr(s)
D.Ag(s)+2
1Br 2(g)==AgBr(s) 10.CaO(s)+ H 2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa 时,在高温时逆向自发进行,说明该反应
( )
A.△r H o <0, △r S o <0
B.△r H o m >0, △r S O >0
C.△r H o <0,△r S o m >0
D.△r H o m >0, △r S o m <0
11.下列有关化学平衡的说确的是： ( )
A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变
B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高
C.催化剂能增加产物的平衡浓度
D.△r G m o 的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大
12. A===B+C 是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为E a 正, 逆反应活化能为E a 逆,他们的关系
是( )
A.E a 正< E a 逆
B.E a 正= E a 逆
C.E a 正> E a 逆
D.不能判定
13.在标准状态下,1mol 石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变
为-395.6,则1mol 石墨变成1mol 金刚石的反应焓变为( )
A.1.90kJ/mol
B.-1.90kJ/mol
C.-789.30kJ/mol
D.0.00kJ/mol
14.已知25℃时，反应NO(g)+O 2(g)==2NO 2(g)的 △r G m o =-69.70kJ/mol, 当p(NO)=20.27kPa ，
p(O 2)=10.13kPa,p(NO 2)=70.93kPa 时，反应方向为( )
A.正向
B.逆向
C.平衡
D.无法判断
15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07×104Pa 的H 2（g ）2L 和4.0×104Pa 的N 2(g)1L ，若不
发生化学反应，该混合气体的总压力为( )。
A.5.07×104Pa
B.1.69×104Pa
C.6.14×104Pa
D.9.07×104Pa
16.373.15K 和101.3kPa 压力下,在反应H 2O(l)→H 2O(g)中,下面正确的是( )
A.△r U o m =△r H o m
B.△r H o m ＜0
C.△r H o ＜△r U o m
D.△r H o m =Qp
17.在一容器中,反应2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)达到平衡后,加一定量N 2 气体,保持总压力及温
度不变,平衡将会( )
A. 向正方向移动 ；
B. 向逆方向移动；
C.无明显变化；
D.不能判断
18.在化学反应 :SO 2 +2
1O 2===SO 3 △r H m o < 0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为：K o 1、K o 2和K o 3时，则K o 1、K o 2和K o 3之间的数量关系应是（ ）
A ．K o 1>K o 2> K o 3 B.K o 1=K o 2= K o 3 C. K o 2 > K o 1> K o 3 D. K o 3 > K o 1> K o 2
19.下列过程中属于熵增加过程的是( )
A.水蒸汽冷凝成水；
B.CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)；
C.乙烯聚合成聚乙烯；
D.气体被固体催化剂吸附
20.催化剂加快反应速率的原因是( )
A.催化剂参与化学反应
B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C.降低了活化能
D.提高了活化分子的百分率
21.已知K o s(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×10-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为
0.5×10-4 mol/L,则两者等体积混合后,溶液( )
A.有沉淀
B.处于饱和
C.无沉淀
D.无法判定
22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用( )
A.HAc-NaAc
B.NH3—NH4Cl
C.NaHCO3—Na2CO3
D.NaH2PO4-Na3PO4
[pK o a(HAc)=4.75,pK o b(NH3)=4.75,pK o a2(H2CO3)=10.25,pK o a2(H3PO4)=7.2]
23.由总浓度一定的H2PO4-～HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为( )
（K o a1(H3PO4)=7.5×10-3,K o a2(H3PO4)=6.2×10-8，K o a3(H3PO4)=2.2×10-13）
A.2.1
B.7.2
C.7.2±1
D.2.2
24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是( )
A. F-
B. Ac-
C. CN-
D. NH3
( 已知: K o(HF)=3.53×10-4；K o(HAc)=1.76×10-5；K o(NH3)=1.76×10-5；K o(HCN)=4.93×10-10 )
25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是( )
A. 0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合
B. 0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合
C. 0.2 mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合
D.0.1NH3.H2O mol/dm3与0.00001NH4Cl mol/dm3等体积混合
26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则( )
[已知:Ks(CaF2)=3.4X10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9]
A.F-和C2O42-同时被沉淀;
B.F-先被沉淀;
C.C2O42-先被沉淀;
D.无法判断沉淀先
后.
27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则( )
A.溶液pH不变
B.K o a2,H2C2O4变小
C.溶液pH变小
D.HC2O4-电离度减小
29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为( )
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3,K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}
A.7.5×10-3mol/L；
B.6.2×10-8mol/L；
C.2.2×10-13mol/L；
D.1.2×10-10mol/L
30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为: ( )
A. 8
B. 2
C. 4+2
D. 4+lg2
31.可作为缓冲溶液使用的体系为( )
A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合；
B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)与1L,NaAc(0.1mol/L) 等体积混合；
C.0.2mol/L,NaHCO 3与0.1mol/L,NaOH 等体积混合；
D.1ml,NH 3.H 2O(0.1mol/L)1ml,NH 4Cl(0.1mol/L)及1L 水混合
32. 在配离子[Ni(CN)4]2-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是（ ）
A ．sp 3,+3,4 ； B.sp 2d,+2,4 ； C.dsp 3,+2,5； D.dsp 2,+2,4
33.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是( )
?o (Br 2/Br -)= 1.07v , ?o (Hg 4+/Hg 22+)= 0.92v ?o (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77v , ?o (Sn 2+/Sn)
=-0.14v
A .Br - , Hg 2+ B. Br - Fe 3+ C. Hg 22+ Fe 3+ D.Sn,Fe 3+
34.利用反应2Ag + + Cu == 2Ag + Cu 2+组成原电池,向铜电极中加入一定量的NH 3.H 2O 后,则上
述溶液的K o 及该电池的电动势(E)与未加入NH 3.H 2O 前相比较( )
A. E 升高, K o 不变
B. E 升高, K o 变大
C. E 降低, K o 不变
D. E 不变, K o 不变.
35．反应[Cu(CN -)4]2- + 4H + == 4HCN + Cu 2+ 在298.15K,标准态下自发进行的方向应为( )
{已知298.15K 时,K o f [Cu(CN -)4]2- = 2.0×109,K o a(HCN) = 4.93×10-10}
A.正向
B.逆向
C.平衡
D.三种情况都可能
36.已知: M 2++e==M + ?o =-0.60V ，M 3++2e==M + ?o =0.2v 则： M 3++e==M 2+的?o 为( )
A.0.80V
B.-0.20V
C.-0.40V
D.1.00V
37.向[Cu(NH 3)4]2+水溶液入氨气,则( )
A. K o f [Cu(NH 3)4]2+增大
B.K o f [Cu(NH 3)4]2+减小
C.[Cu 2+]增大
D.[Cu 2+]减小
38.已知:K o s(ZnS)=1.2×10-23,K o s(MnS)=1.4×10-15则 ( )
A. ?o (S/MnS)＞?o (S/ZnS)＞?o (S/S 2-)；
B. ?o (S/S 2-)＞?o (S/MnS)＞?o (S/ZnS)；
C. ?o (S/ZnS)＞?o (S/MnS)＞?o (S/S 2-)；
D. ?o (S/S 2-)＞?o (S/ZnS)＞?o (S/MnS)
39.原电池2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -的E=0.60V ,已知:?o (Cl 2/Cl -)=1.36V ,?o ( Fe 3+/ Fe 2+)=0.77V ,
其中，Cl 2处于标准状态, c(Cl -)=0.1 mol/L 则此原电池中c(Fe 3+)/c(Fe 2+)为( )
A.0.68 ；
B.0.98 ；
C.6.78 ；
D.1.53
40. 碳、氮、氧、氟四元素原子的第一电离能由大到小排列为( )
A.F ＞O ＞C ＞N
B.F ＞N ＞O ＞C
C.N ＞C ＞O ＞F
D.F ＞O ＞N ＞C
41.原子序数为11的元素原子在基态时，其核外最高能量的电子的合理的四个量子数值是
（ ）
A.n=3,l=0,m=o,m s =21
B.n=2,l=0,m=+1,m s =2
1 C.n=3,l=1,m=o,m s =-21 D.n=2,l=2,m=2,m s =2
1 42.下列物质熔点和沸点高低顺序正确的是( )
A.He ＞Ne ＞Ar
B.HF ＞HCl ＞ HBr
C.CH 4＞ SiH 4＞GeH 4
D.CsI ＞CsBr ＞CsCl
43.下列原子中,第一电离能最大的是( )
A. Be
B. B
C. N
D. O
44.构成PCl3和CCl4分子之间的作用力的是( )
A.取向力+色散力
B.诱导力+色散力
C.取向力+色散力+诱导力
D. 色散力
45.基态多电子原子中,下列电子构型不可能存在的组态是( )
A.1s22s22p63s23p64s1
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s23d1
D.1s22s2
46.下列离子晶体中，晶格能最大的是（）
A.CaCl2
B.CaF2
C.NaF
D.NaCl
47.下列反应中,△r H m o为NaF晶格能的是( )
A. F-(g)+Na+(g)==NaF(g)
B. NaF(s)=Na+(g)+F-(g)
C. F2(g)+2Na(s)==2NaF(g)
D. Na+(g)+F-(g)=NaF(s)
48.原子中,可能存在的原子轨道是( )
A.n=1,l=2,m=0
B.n=2,l=1,m=±1
C.n=3,l=3,m=±3
D.n=3,l=2,m=±3
49.下列关于共价键的说法中,正确的是( )
A.相同原子间双健键能是单键键能的两倍。
B. 一般说来,σ键的键能比π键的键能大。
C.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数目
D.一般说来,σ键的键长比π键的键长大
50.下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是( )
A.Cr3+
B.Fe3+
C.Co3+
D.Cu+
51.下列说确的是( )
A.同种原子组成的双原子分子,必为非极性分子．
B.若分子含不同元素原子,则必为极性分子.
C.凡是盐均为离子型化合物.
D.难溶盐均微弱电解质.
52.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )
A.BF3
B.CO2
C.NH3
D.H2O
53.下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( )
A.Na+
B.Al3+
C.S2-
D.Cl-
54.下列各组判断中正确的是（）
A. CH4、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子
B. CH4、H2S、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、HCl极性分子
C. CH4、BCl3、CO2非极性分子CHCl3、H2S、HCl极性分子
D. CH4、BCl3、H2S 、CO2非极性分子CHCl3、HCl极性分子
55.下列由离子键结合而成的化合物中,由与氩具有相同电子排布的离子和与氙具有相同电
子排布的离子所组成的化合物时( )
A.KBr
B.RbCl
C.RbBr
D.KI
56.下列电子构型式属于基态的是( )
A.1s 12s 22p 2 ；
B.1s 22s 22p 43s 1 ；
C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 1；
D.1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2
58.下列能形成分子间氢键的物质是( )
A. NH 3；
B.C 2H 4；
C.HI ；
D.H 2S
59.杂化轨道理论认为,H 20分子中的氧原子提供的成键轨道是( )
A.等性sp 2杂化轨道；
B.不等性sp 2杂化轨道；
C.等性sp 3杂化轨道;
D.不等性sp 3杂化轨道
60.具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是( )
A.ns 2np 3；
B.ns 2np 4；
C.ns 2np 5；
D.ns 2np 6
61.下列成套量子数中不合理的是( )
A.3,1,1,-21
B.2,1,1,+21
C.4,3,-3,-21
D.3,3,0, +2
1 62.设[HgCl 4]2-的K o f =K o 1;[HgI 4]2-的K o f =K o 2,则下列反应 [HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2- +4Cl -的平衡常
数为( )
A.K o 1+K o 2 ；
B.K o 1/K o 2；
C.K o 2/K o 1 ；
D. K o 1×K o 2
四、计算题：
1. 小打干粉可以扑灭油类着火,根据热力学数据计算说明，在标准态下，常温(25℃)时是否能灭火?(即NaHCO 3分解)若使其起灭火作用,至少要多高温度?
2 NaHCO 3(s) === Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)
△f H o m /kJ·mol -1 -950.8 -1130.7 -393.0 -242.0
S o m /J·mol -1·K -1 102 135 214 189
2. 已知下列反应和数据，计算反应的△r H m o 298.15、△r S o m298.15和727℃时的K o 值。
2NO 2(g)===2NO(g)+O 2(g)
△f H m o 298.15kJ/mol 33.8 90.4 0
△f G m o 298.15kJ/mol 51.8 86.7 0
3.已知下列反应和数据计算反应的△r H o 298.15K △r S o m298.15K ,在900℃时反应的△r G m o ,并指出900℃等温、等压标准态下反应的自发方向,计算900℃时反应的K o =?
C(石墨) + CO 2(g)===2CO(g)
△f H o m298.15K (kJ/mol) 0 -393.5 -110.5
S o m298.15K (J/mol.K) 5.7 213.6 197.9
4.已知空气中CO 2的体积分数约0.0334%，当将CaCO 3在空气中加热到500℃时通过热力学计算:
⑴ 其分解反应的平衡常数K o 500℃=? ⑵ 平衡时CO 2的分压p(CO 2)=?
⑶此时CaCO3能否分解?(假设此时空气中CO2体积分数不变)
⑷若反应体系中各物均在标准状态下，计算CaCO3分解的温度围。
已知：CaCO3（s）== CaO(s) + CO2(g)
△f H o m298.15K(kJ/mol) -1206.90 -635.09 -393.51
S o m298.15K(J/mol.K) 92.90 39.75 213.60
5.已知: HCOOH,K o a=1.8×10-4；HAc,K o a=1.8×10-5 ；NH3 ·H2O,K o b=1.8×10-5,计算:
(1).欲配制pH=4.5的缓冲溶液,应选用哪一缓冲对最好?
(2)缓冲对的浓度比为多少?
(3).取此缓冲溶液10cm3,用水冲稀一倍后,加入MnCl2 0.001 mol,计算说明是否有沉淀生成。
6.将100ml 0.08 mol·dm-3 AgNO3加入到含NH3的0.020 mol.dm-3的NaCl溶液中,为防止AgCl 沉淀生成,混合液中NH3的浓度最少是多少? ( K o s(AgCl)=1.56×10-10, K o f[Ag(NH3)]=1.7×107 )
7.某溶液含有Br- 离子,浓度为0.010mol/L,逐滴加入AgNO3溶液使之生成AgBr沉淀.如果此时pH太高,可能生成AgOH沉淀,问pH最高不超过多少才不首先生成AgOH沉淀。
{已知：K o s(AgBr)=5.0×10-13 , K o s(AgOH)=2.0×10-8}
8.将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的：
(1)pH=？(2)c(NH3·H2O)=？c(NH4+)=？已知：﹛K o b(NH3)=1.8×10-5,K o s[Mg(OH)2]=1.2×10-11﹜9.已知: Cu2++2e==Cu ?o=0.34v Cu++e==Cu ?o=0.52v
Cu2+ +Br-+e==CuBr ?o=0.64v
试求: (1) ?o(Cu2+/Cu+)=? (2)CuBr的K o sp=?
10. 两烧杯A和B中,均盛有铁盐和亚铁盐的混合液
A杯: c(Fe3+)=0.2mol/dm3,c(Fe2+ )=0.1mol/dm3B杯: c(Fe3+)=0.1mol/dm3,c(Fe2+) =0.2mol/dm3
两杯均插入铂电极,并用盐桥相连,组成自发放电电池,在298.15K时问:
⑴此两电极何为正极?何为负极?(通过计算说明)已知: ?o(Fe3+/Fe2+)
⑵写出所组成原电池的图式.
⑶计算所组成原电池的电动势
11. 250C时,若溶液中[MnO4-]=[Mn2+],pH=3.0时,MnO4-能否氧化Cl-? Br- ? I-?
已知：?o[MnO4-/Mn2+]=1.51V，?o[Cl2/Cl-]=1.36V ,?o[Br2/Br-]=1.08V , ?o[I2/I-]=0.54V 。
12. 已知?o[Cu2+/Cu]=0.34v ?o[Fe3+/Fe2+]=0.771v，判断反应:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
(1)在298.15Kc(Cu2+)=0.001mol/dm3,c(Fe3+)=0.01mol/dm3,c(Fe2+)=0.1 mol/dm3时的自发方向;
(2)计算298.15K时反应的K o=?
(3)写出在(1)条件下,利用Cu2+/Cu和Fe3+/Fe2+二电极组成的原电池符号.
13.将3.0升0.20 mol/dm3K[Ag(CN)2]溶液和2.0升0.3 mol/dm3KI溶液混合,计算说明:
(1)是否有AgI沉淀产生?
(2)如欲不产生AgI沉淀,需先在K[Ag(CN)2]溶液中至少加入多少克KCN固体.(设体积不变) (已知K o f[Ag(CN)2]=1.3×1021 K o s[AgI]=8.3×10-17)
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
2010-2011学年《普通化学原理试卷》 一、填空题（共10小题，每空一分，共30分） 1、热力学第一定律△U=Q+W适用条件是——，Q p=△H的成立条件是——，Q v=△U的成立条件是——。 2、恒定温度下，将1.0L 204kPa氮气与2.0L 303kPa氧气充入容积为 3.0L真空容器中，则P(N2)=——kPa，P(O2)=——kPa，容器内总压力=——。 3、反应进度ξ的单位是——，反应方程式中反应物化学计量数νB——0，生成物νB——0，ξ=1mol表示——。 4、基元反应是指——，若aA+bB→xX+yY是基元反应，则速率方程为——，A物质的反应级数为——。 5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△r H mθ=-483.64KJ●mol，则H2O(g) △f H mθ=——KJ/mol。 6、已知Ag2CrO4的K sp=9.0×10-12，则其溶解度为——，饱和溶液中Ag+的浓度为——。 7、当n=4时，该电子层电子的最大容量为——个，某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有6个电子，该元素符号是——，位于周期表第——周期，第——族，其核外电子排布式为——。 8、OF2分子的中心原子是采用——杂化轨道成健的。该分子的空间构型为——。 9、 分子轨道表示 式价健结构 式 健级磁性 O2+ 10、配合物［CoCl2(NH3)4］Cl的中文命名为——，其配离子空间构型为——，实验测得此配合物为反磁性（μ=0），其中心钴离子成健所用杂化轨道为——。 二、选择题（15小题，每题2分，共30分） 11、对反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)来说，△r H m与△r U m的关系
第一学期《普通化学》(Ⅱ)考试试卷 一、单选题(1×20=20分） ( c )１.下列函数中不是状态函数的是: A. 焓??Ｂ. 内能?? C. 热? D.吉布斯函数 ( )2. Ｎ２（g）+ 3H2(ｇ）＝2ＮＨ3(ｇ）中N2、H２、NH3的化学计量数分别为： A.１,３,２ B.-1，-３， 2 C．1, ３，-2 Ｄ.-1, -3，－2 ( d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A．能量最低、洪特规则、钻穿效应 Ｂ.能量守恒原理、保里原理、洪特规则 C．能级交错、保里原理、洪特规则 Ｄ．能量最低、保里原理、洪特规则 （ c ）4．某化学反应A(ｇ)+ 2B(s) =2C(g)的?ｒH m < 0，则下列判断正确的是: A．仅在常温下，反应可以自发进行 B.仅在高温下,反应可以自发进行 C.任何温度下,反应均可以自发进行 D．任何温度下,反应均难以自发进行 （）5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： A.CO（g) + C(s）== CO2(g)?ｒH m,1 B.CＯ(g）+ 1/2O2(g) == CO2(ｇ) ?rＨm，2 C．Ｏ２(ｇ)＋C（ｓ) == CO2（g) ?ｒＨm，3 D.２O２（g) ＋２C（s) ==2CO2(ｇ)?r H m,4 （）6.根据量子力学,一个原子轨道是指:
A ．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 B.ｎ具有一定数值的一个波函数 C ．ｎ,l ，ｍ三个量子数都具有一定数值的一个波函数 D ．ｎ,l ,ｍ,m s 四个量子数都具有一定数值的一个波函数 ( ａ )7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是： Ａ. HF ?? B. HCl C ． CH ４? ?Ｄ. Ｈ2Ｓ （ b )８.元反应2N Ｏ(g)+O 2（g)=２NO ２(ｇ）在一定温度下,p （Ｏ２）不变,ｐ（ＮO)增加到原来的２倍，则反应速率增加到原来的: A. 2倍 B. 4倍 ?? C. ９倍 ?? Ｄ. 不变 ( c ）9． 在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是: A ． 1,0,0，21- B. 2，1,０，21- C. ４,2,0，21- D. 4，1,0, 2 1+ （ ｄ )１0. . 在下列溶液中，酸度最大的是： （A ）０.2m ｏl ·dm -3HAc 溶液 (Ｂ）0.２m ｏl ·dm -３HA ｃ和等体积蒸馏水的溶液 （C)0．2mol ·cm -３HAc 和等体积０.２ｍo ｌ·d ｍ-３N ａA ｃ的混合溶液 (D ）０.2m ｏl ·ｃｍ-3HC ｌ和0.2mol ·cm -3NH 4Ｃl 溶液 ( b )1１. 下列物质中沸点最高的是： A ．HI Ｂ.HBr B.H Ｆ Ｄ. HCl （ ａ ）12． 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是： A. ｎ=３， l=２, ｍ=0, ｍs =+１/2 B. n ＝2, l=0， m ＝-2, m s =+1/2 C ． ｎ＝5, ｌ=4, ｍ=4， m s =-１/2 D ． ｎ=6, ｌ=4, m=4, m s =+1/2 （ ｂ )1３. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是： A ． N Ｈ3 B ． HCO 3－ C. H 2S D. H Ａc （ c ）14. 下列条件改变时，能影响标准平衡常数K θ改变的是: A. 总压强 B. 浓度 C. 温度
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V)
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷评分标准 (应用化学专业用,A 卷；闭卷) 物理常数: m e = 9.109×10-31 kg; e = 1.602×10-19 C; c = 2.998×108 m/s; h = 6.626×10-34 J ·s; 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是研究 物质的微观结构及其宏观性能关系 的科学。 2. 测不准原理意义是: 不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量 。 3. 态叠加原理是: 由描述某微观体系状态的多个波函数ψi 线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态 。 4. 若Schr?dinger (薛定谔)方程?ψ = E ψ成立，力学量算符?对应的本征值是 E 。 5. 变分原理: 用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量 。 6. H 2+成键轨道是 ψ1 ，反键轨道是 ψ2 ，电子总能量是ab S E ++= 11β α，键级为 0.5 。 7. 等性sp 3 杂化，杂化指数是 3 。该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ,则2 1c +2 2c = 1 。 8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。 9. O 2分子的键级是 2 , 分子中有 2 个单电子，分子是顺磁性，磁矩为2.828 B. M.。 10. 丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618β 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 |0.742β| ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。 二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (A) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (A) 16. (D) 17. (D) 18. (D) 19. (B) 20. (B) 三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分):对的在括号内画√，错的画× 21. × 22. √ 23. √ 24. √ 25. √ 26. √ 27. √ 28. √ 29. √ 30. √ 四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分) 31. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒 32. [分子轨道]: 描述分子中电子运动状态的数学函数式 33. [算符]: 用于计算力学量的运算规则 34. [分裂能]: 配位中心原子(过渡金属原子或离子)在配位场作用下其d 轨道分裂为高能级和低能级，高–低能级差即分裂能 35. [John –Teller(姜泰勒)效应]: 过渡金属原子或离子在配位场作用下其d 轨道分裂后使d 轨道中电子分布不均而导致配合物偏离正多面体的现象 五、计算题(本大题共4小题，任选两小题，每小题10分，共20分) 36. 对共轭体系: 将π电子简化为一维势箱模型，势箱长度约为1.3×10-9 米，计算π电子跃迁时所吸收光的最大波长。 解：分子中共有10个π电子，电子排布为: 252 42322 21ψψψψψ。电子从能量最高的占据轨道5ψ跃迁到能量最低的轨道6ψ上所需要的能量: 19 2 93123422222210925.3) 103.1(101.98)10626.6()56(8)56(----?=??????-=-=?ml h E n (焦) ()() 1119 8 3410064.510 925.310998.210626.6---?=????=?=E hc λ(米)
内蒙古民族大学学生考试试卷 2012-2013 学年度第 二 学期 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) 题号一二三四总分复核人 分 数 评卷 人 一、单项选择题（14小题，共23分） 1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是 A、 10.2 mol·dm-3 B、 14.1 mol·dm-3 C、 14.1 mol·kg-1 D、 16.6 mol·dm-3 2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是 A、 0.36 B、 0.68 C、 0.45 D、 0.54 3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s和p区 B、p和d区 C、p和ds区 D、p，d和ds区 4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分 解反应的活化能E a A、E a <ΔH分解 B、E a >ΔH分解 C、E a = 0 D、E a =ΔH分解 5．下列各组量子数中，合理的一组是 A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +
B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = + C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = - D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = - 6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为 A、都是负值 B、都是正值 C、E1为正值，E2为负值 D、E1为负值，E2为正值 7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为 A、8.010-18 B、 4.010-18 C、 3.210-17 D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为 A、2.67 B、-2.67 C、26.38 D、-2670 9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为 A、Arrhenius碱 B、 Brnsted酸 C、 Lewis碱 D、Lewis酸 10．下列分子中，属极性分子的是 A、O2 B、O3 C、S2 D、S8 11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为 A、 -2.71 B、 27.1 C、 2.71 D、 268 12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是 A、 He B、 Ne C、Ar D、Kr 13．SO2分子之间存在着 A、色散力 B、色散力加诱导力 C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力 14．干冰升华吸收能量以克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 二、填空（7小题，共26分） 1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：
只供学习与交流 化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _____________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1)2 ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 2 2 4ψr π 在 r 为 ____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7 、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定 3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 16 12∏ (B) 18 14∏ (C) 18 16∏ (D)20 16∏ 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
应用化学结构化学期末考 试试卷B Last updated on the afternoon of January 3, 2021
贵州师范大学2008—2009学年度第一学期 《结构化学》课程期末考试试卷 (应用化学专业,B 卷； 闭卷) 姓名学号 学院年级专业 本试卷共3页，满分100 e kg;e =×10-19 C;c =×108 m/s;h =×10-34 J ·s; 20空，每空2分，共40分）请将正确答案 1.结构化学是在原子、分子 的水平上深入到电子层次，研究的科学。 年，Heisenberg(海森堡)发现 微观粒子不可能同时具有确定的坐标与动量，即测不准原理。该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是:。 3.用于描述诸如电子、原子、分子等微观粒子状态的合格波函数必须满足三个条件，即单值性、连续性和平方可积性。单值性是指。 4.若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，是该电 子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=E ψ成立，则力学量算符对应的本征值应该 是。 5.变分原理即用试探波函数 ψ求得的体系平均能量ē总是不低于体系基态真 实的能量E 0。该原理的 数学表达式是:。 6.若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道 p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂
化指数是。该杂化轨道,其中2 1c 和2 2c 分别表示。 7.根据HMO 理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α+2β,基态苯分子的六个π电子能量是6α+8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是:。 8.求解H 2+的Schr?dinger(薛定谔)方程可得H 2+的两个分子轨道: ()b a ab S φφψ++= 2211, 能级是 ab S E ++= 11β α; ()b a ab S φφψ--= 221 2,能级是ab S E --= 12β α。因 此，H 2+的电子总能量是，键级为。 9.研究表明,F 2分子的电子组态 是:(σ1s )2<( s *)2<(σ2p )22p *)2 =(π2p *)2。由此可知F 2 分子的键级是,分子的磁矩为.。 10.理论研究表明，二亚甲基乙基双基分子结构中的中心碳原子的总成键度为，它是共轭体系中碳原子总键度最大的情况。通常定义某个碳原子的总成键度与的差值为该原子的自由价。根据休克尔分子轨道理论计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H — C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E 1=α+β ψ2=φ1+φφφ4,E 2=α+β ψ3=φφφ3+φ4,E 3=αβ ψ4=φφ2+φφ4,E 4=αβ 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2,LUMO 是,四个π电子的总能量是;C (1)—C (2)之间总键级为,C (2)—C (3)之间的总键级为;则C (1)的自由价为,C (2)的自由价为。 二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共2 确答案填在括号内。
普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，D r H m?与产物的D f H m?相同的是（ D ）。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。 A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是(A) A．SiO 2； B．SiCl 4 ； C．AlCl 3 ； D．CCl 4 6. 根据酸碱质子理论， PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应，等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4
9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……（B） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2－+4I－ =[HgI 4 ]2－+4Cl－的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ； B.K 1 /K 2 ； C.K 2 /K 1 ； D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
化学本科《结构化学》期末考试试卷（B ）（时间120分钟） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在——————处几率密度最大。 2、原子轨道是原子中单电子波函数，每个轨道最多只能容纳——————个电子。 3、O 2的键能比O 2+的键能——————。 4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的A ψ原子轨道上出现几 率为36%，在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。 5、分裂能：—————————————————————————————。 6、晶体按对称性分共有—————晶系。晶体的空间点阵型式有多少种：———。 7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。结构基元是：———。 8、对氢原子 1s 态： 2ψ在 r 为_______________处有最高值； 9、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：_____________________________。 10、晶体场稳定化能：__________________________________________________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、微观粒子的不确定关系，如下哪种表述正确？ （ ） （A ）坐标和能量无确定值 （B ）坐标和能量不可能同时有确定值 （C ）若坐标准确量很小，则动量有确定值， （D ）动量值越不准确，坐标值也越不准确。 2、决定多电子原子轨道的能量的因素是： （ ） （A ）n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m 3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是 （A ）η5 （B ）η4 （C ）η3 （D ）η2 4、杂化轨道是： （ ） （A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。 （B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 （A ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。 （A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 5、八面体配合物中哪能个电子结构不发生畸变？ （A ）252)()(g g e t （B ）362)()(g g e t （C ）242)()(g g e t （D ）232)()(g g e t 6、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----- ------------ ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
说明：仅供参考！ 北京大学化学学院考试专用纸 《普通化学》___级期终考试 姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞
一、简要回答并填写（可能多选）： 1.下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行(2) ?Gθ < 0反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以 还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越 有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以 还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可 以还原CuCl2, 也可以还原CuCl 4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是 1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5 (5) SF6(6) SF4 7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是 8. 金属中，熔点最高的是，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是
《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 ( ) 2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( ) 3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( ) 4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( ) 5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热 力学第一定律 ( ) 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( ) 7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( ) 8、在定温定压条件下,0>?m r G 的反应一定不能进行。 ( ) 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( ) 10、因为ln r m G RT K θ?=-o ,所以r m G θ?就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( ) 11、某化学反应的m r G ?若大于零,则ο K 一定小于1。 ( ) 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( ) 13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化, 对平衡均无影响。 ( ) 14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( ) 15、某反应的m r G ?代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( ) 16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ?(CN -)大于 b K ?(F -)。 ( )
分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色