2013-2014学年安徽省淮北师大附中高二（上）期中化学试卷
一、单项选择题（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．）
1．（2分）（2012秋?宁德期末）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于
4．（2分）（2008?江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，+
5．（2分）（2013秋?渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下
6．（2分）（2010秋?宣城期末）设C+CO2?2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3；
7．（2分）（2011秋?临清市校级期末）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol?L﹣1?s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）
8．（2分）（2013秋?杜集区校级期中）化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增
9．（2分）（2014春?抚顺期末）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
10．（2分）（2013秋?周至县校级期中）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：
1818
11．（2分）（2013秋?城关区校级期末）反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
12．（2分）（2011?南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物
13．（2分）（2013秋?杜集区校级期中）一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=﹣51.16kJ?mol﹣1．下列叙述中一定能表
14．（2分）（2012秋?佛山期末）关于下列装置说法正解的是（）
15．（2分）（2012春?诸城市校级期末）同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol?L﹣1盐酸；
④0.01mol?L﹣1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
16．（2分）（2011?湖南一模）使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭
17．（2分）（2010?潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
18．（2分）（2013秋?赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）?2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）
19．（2分）（2008?山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒
20．（2分）（2013春?阜宁县校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）
二、非选择题（共4题，50分）
21．（12分）（2013秋?杜集区校级期中）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：（填字母代号）．
a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=温度升高，该反应的平衡常数K
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
22．（12分）（2013秋?杜集区校级期中）在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L
（1）20s时四氧化二氮的浓度c1=，在0﹣20s内四氧化二氮的平均反应速率为．
（2）反应进行到40s时，体系（填“达到”或“没有达到”）平衡状态．
（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（填字母）．A．容器内压强不变；B．v正（N2O4）=v逆（NO2）；C．c（N2O4）=c（NO2）；D．混合气体的颜色不再变化
（4）100℃时，反应N2O4（g）?2NO2（g）的化学平衡常数K=；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是．
23．（10分）（2014?宁夏二模）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为．
（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．
A．Cu B．CuO
C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．
24．（10分）（2010?太原模拟）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C （g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L﹣1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L﹣1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
25．（6分）（2013秋?杜集区校级期中）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2mol?L﹣1，c（H2O）始=0.3mol?L ﹣1，经测定该温度下反应的平衡常数为1．试判断：（要有必要的计算步骤，没有过程不给分）
（1）．反应一段时间后，当c（CO）=0.1mol?L﹣1时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向何方向进行？
（2）．达到平衡时，CO的转化率为多少？
2013-2014学年安徽省淮北师大附中高二（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．）
1．（2分）（2012秋?宁德期末）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于
4．（2分）（2008?江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，+
5．（2分）（2013秋?渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下
υ
6．（2分）（2010秋?宣城期末）设C+CO2?2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3；
7．（2分）（2011秋?临清市校级期末）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol?L﹣1?s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）
2C
8．（2分）（2013秋?杜集区校级期中）化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增
9．（2分）（2014春?抚顺期末）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
10．（2分）（2013秋?周至县校级期中）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：
1818
11．（2分）（2013秋?城关区校级期末）反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
12．（2分）（2011?南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物
=
13．（2分）（2013秋?杜集区校级期中）一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=﹣51.16kJ?mol﹣1．下列叙述中一定能表
14．（2分）（2012秋?佛山期末）关于下列装置说法正解的是（）
15．（2分）（2012春?诸城市校级期末）同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol?L﹣1盐酸；
④0.01mol?L﹣1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
16．（2分）（2011?湖南一模）使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭
=0.01mol
=0.01mol
×=0.02 mol
×
17．（2分）（2010?潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
18．（2分）（2013秋?赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）?2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）
19．（2分）（2008?山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒
，该反应为
20．（2分）（2013春?阜宁县校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）
计算
=
二、非选择题（共4题，50分）
21．（12分）（2013秋?杜集区校级期中）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ?mol﹣1
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：a、c、e（填字母代号）．
a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Q==2.25
减小，故答案为：
22．（12分）（2013秋?杜集区校级期中）在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L
（1）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，在0﹣20s内四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol?（L?s）﹣1．
高二年级上学期 期中数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分） 1．在等差数列{a n}中，a1+a5=8，a4=7，则a5=（） A．11 B．10 C．7 D．3 2．满足条件a=6，b=5，B=120°的△ABC的个数是（） A．零个B．一个C．两个D．无数个 3．已知a，b，c∈R，且a＞b，则一定成立的是（） A．a2＞b2B． C．ac2＞bc2D． 4．下列函数中，最小值为2的函数是（） A．y=x+B．y=sinθ+（0＜θ＜） C．y=sinθ+（0＜θ＜π）D． 5．△ABC中，若=，则该三角形一定是（） A．等腰三角形但不是直角三角形 B．直角三角形但不是等腰三角形 C．等腰直角三角形 D．等腰三角形或直角三角形 6．不等式ax2+5x﹣2＞0的解集是{x|＜x＜2}，则关于x的不等式ax2﹣5x+a2﹣1＞0的解集为（） A．（﹣∞，﹣）∪（1，+∞）B．（﹣，1）C．（﹣∞﹣3）∪（，+∞）D．（﹣3，） 7．如图，从气球A上测得正前方的河流的两岸B，C的俯角分别为75°，30°，此时气球的高是60m，则河流的宽度BC等于（）
A．m B．m C．m D．m 8．数列的前n项和为S n，且满足a1=1，a n=a n +n，（n≥2），则S n等于（） ﹣1 A． B． C． D． 9．已知a＞0，实数x，y满足：，若z=2x+y的最小值为1，则a=（） A．2 B．1 C．D． 10．已知S n是等差数列{a n}的前n项和，公差为d，且S2015＞S2016＞S2014，下列五个命题： ①d＞0 ②S4029＞0 ③S4030＜0 ④数列{S n}中的最大项为S4029，其中正确命题的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．在△ABC中，三个内角A，B，C所对的边为a，b，c，若S△ABC=2，a+b=6，=2cosC，则 c=（） A．2B．4 C．2D．3 12．把数列{2n+1}依次按一项、二项、三项、四项循环分为（3），（5，7），（9，11，13），（15，17，19，21），（23），（25，27，），（29，31，33），（35，37，39，41），…，在第100个括号内各数之和为（） A．1992 B．1990 C．1873 D．1891 二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) ——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门 （考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应 10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 泰兴市蒋华中学高二期中考试物理试题 第Ⅰ卷（共31分）08.11.02 一、单项选择题：（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填入答题栏中，共5小题，答对得3分，答错或不答得０分，共15分） 1、关于各个单位间的关系，下列等式中错误的有（ B ） A 、1T=1wb/m 2 B 、1T=1wb ·m 2 C 、1T=1N ·S/（C ·m ） D 、1T=1N/(A ·m) 2、关于洛伦兹力，以下说法中正确的是（C ） A 、电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用； B 、运动电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用； C 、洛伦兹力的方向始终与电荷的运动方向垂直； D 、让磁感线垂直穿入左手手心，四指对着电荷运动，则大姆指指向就是洛伦兹力方向。 3、在赤道上某处有一支避雷针。当带有负电的乌云经过避雷针上方时，避雷针开始放电，则地磁场对避雷针的作用力的方向为 （B ） A 、正东 B 、正西 C 、正南 D 、正北 4、如图，在匀强磁场中固定放置一根串接一电阻R 的直角形金属导轨 aob （在纸面内），磁场方向垂直于纸面向里，另有两根金属导轨c 、 d 分别平行于oa 、ob 放置。保持导轨之间接触良好，金属导轨的电 阻不计。现经历以下四个过程：①以速率v 移动d ，使它与ob 的距 离增大一倍；②再以速率v 移动c ，使它与oa 的距离减小一半；③ 然后，再以速率2v 移动c ，使它回到原处；④最后以速率2v 移动d ， 使它也回到原处。设上述四个过程中通过电阻R 的电量的大小依次 为Q 1、Q 2、Q 3和Q 4，则( A ) A 、Q 1=Q 2=Q 3=Q 4 B 、Q 1=Q 2=2Q 3=2Q 4 C 、2Q 1=2Q 2=Q 3=Q 4 D 、Q 1≠Q 2＝Q 3≠Q 4 5、一只矩形线圈在匀强磁场中转动，产生的交流电动势V t )4sin(210π，以下叙述正确的是（ B ） A 、交变电流的频率是4πHZ B 、当t=0时线圈平面跟中性面垂直 C 、当t=0.5s 时，e 有最大值 D 、交变电流的周期是2s 二、多项选择题：（本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个或．．．两个以上选项．．．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．） 6、如图所示，闭合小金属球从高h 处的光滑曲面上端无初速度滚下，又沿曲面的另一侧上升，则下列说法正确的是（BD ） 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥ 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 高二上学期期中考试试卷 一、选择题 1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（） A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应 2. 下列不属于自发进行的变化是（） A . 红墨水加到清水使整杯水变红 B . 冰在室温下融化成水 C . 水电解生成氢气和氧气 D . 铁器在潮湿的空气中生锈 3. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2?2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（） A . SO2、O2 B . SO2、SO3 C . O2、SO3 D . SO2、O2、SO3 4. 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A . υ（D）=0.4 mol/（L?s） B . υ（C）=0.5 mol/（L?s） C . υ（B）=0.6 mol/（L?s） D . υ（A）=0.15 mol/（L?s） 5. 下列说法正确的是（） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C . 物质燃烧一定是放热反应 D . 放热的化学反应不需要加热就能发生 6. 一定能使反应速率加快的因素是：（） ①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积． A . ②③ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . ④ 7. 下列各电离方程式中，书写正确的是（） A . CH3COOH═H++CH3COO﹣ B . KHSO4?K++H++SO42﹣ C . Al（OH）3?Al3++3OH﹣ D . NaH2PO4?Na++H2PO42﹣ 8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（） 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3?H2O 非电解质 SO2 NH3 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 高二上学期期中数学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高二上·信阳期末) 命题“?x0∈R，x02+sinx0+e ＜1”的否定是（） A . ?x0∈R，x02+sinx0+e ＞1 B . ?x0∈R，x02+sinx0+e ≥1 C . ?x∈R，x2+sinx+ex＞1 D . ?x∈R，x2+sinx+ex≥1 2. （2分）已知命题p：y=sin（2x+ ）的图象关于（﹣，0）对称；命题q：若2a＜2b ，则lga＜lgb．则下列命题中正确的是（） A . p∧q B . ?p∧q C . p∧?q D . ?p∨q 3. （2分）(2016·浦城模拟) 已知椭圆（a＞b＞0）的左、右焦点分别为F1 ， F2 ，过F1且与x轴垂直的直线交椭圆于A、B两点，直线AF2与椭圆的另一个交点为C，若△ABF2的面积是△BCF2的面积的2倍，则椭圆的离心率为（） A . B . C . D . 4. （2分）空间直角坐标系中，点与点的距离为，则等于（） A . B . C . 或 D . 或 5. （2分） (2017高二下·临淄期末) 下列说法不正确的是（） A . 若“p且q”为假，则p，q至少有一个是假命题 B . 命题“?x∈R，x2﹣x﹣1＜0”的否定是““?x∈R，x2﹣x﹣1≥0” C . 当a＜0时，幂函数y=xa在（0，+∞）上单调递减 D . “φ= ”是“y=sin（2x+φ）为偶函数”的充要条件 6. （2分）双曲线的渐近线方程为（） A . B . C . D . 7. （2分）(2018·浙江学考) 设为实数，则“ ”是的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 8. （2分）若直线l1 ， l2的方向向量分别为=（2，4，﹣4），=（﹣6，9，6），则（） 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)
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