2019年四川省雅安中学中考化学一诊试卷
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记
述的四种金属中金属活动性最强的是（）
A. 铁
B. 金
C. 铜
D. 锌
2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A. B. C. D.
3.“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草香味的原因是（）
A. 分子的质量小
B. 分子的个数多
C. 分子在不断运动
D. 分子间有间隔
4.Li/SOCl2电池是锂一次性电池中较为先进的一种。其电池内的总反应可表示为
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．下列关于该反应的说法中正确的是（）
A. 该反应为复分解反应
B. 中含有氧分子
C. Li和S是单质
D. 中含有4种元素
5.2018年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不符合该主题的是（）
A. 推行太阳能发电、风力发电
B. 预防和治理水污染
C. 城市生活垃圾分类回收
D. 经常使用一次性木筷和塑料袋等
6.亚硒酸钠可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。下列说
法正确的是（）
A. 硒的相对原子质量是
B. 硒原子结构示意图中
C. 硒元素位于第三周期
D. 在化学反应中，硒原子容易失去电子
7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A. 葡萄汁
B. 苹果汁
C. 鸡蛋清
D. 牛奶
8.推理是一种重要的思维方法。以下推理错误的是（）
A. 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B. 酸、碱、盐的水溶液能导电，则的水溶液一定能导电
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
9.下图实验操作或说法中，错误的是（）
A. 分离少量泥沙和水
B. 装置气密性良好
C. 作反应容器
D. 滴管用完放回原滴瓶
10.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）
A. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方收集炭黑
B. 用食盐水鉴别小苏打和纯碱
C. 用白醋和鸡蛋壳制二氧化碳
D. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
11.图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的
曲线，下列说法正确的是（）
A. N的溶解度受温度的影响最大
B. 时，M和N的溶解度均为40g
C. 时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液
D. 时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
12.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）
A. KCl溶液：溶液
B. 溶液稀盐酸：溶液
C. ：NaOH溶液
D. Cu粉屑：溶液
二、简答题（本大题共7小题，共54.0分）
13.化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂的化学式是______；体温计中的液态金属名称是______。
（2）冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其______性。
（3）老年人缺______元素容易发生骨质疏松。
（4）茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2．咖啡碱中
碳元素与氧元素的质量比为______。
（5）合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如K2CO3是一种______肥（选填“氮”、“磷”
或“钾”）。
（6）生石灰常用作食品干燥剂，其原理是______（用化学方程式表示）。
14.图为某品牌维C泡腾片的标签。
（1）维C泡腾片中含有的营养素除了维生素、无机盐，还含有______，
其中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、______、______。
（2）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠
檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠发生反应，请完成该反应的化学方程式：
3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+______。贮藏需要防潮的目的是
______。
15.利用如图1所示Y形管可以开展多种实验研究。
（1）用Y形管制备气体。若固体A为黑色，B为无色液体，则产生的气体可能是______，化学方程式为______。
（2）用Y形管检验反应产物。固体A为碳酸氢钠，为检验加热后产物中有CO2，液体B为______。
（3）用Y形管测定黄铜（铜锌合金）中Zn的含量。则可从图2中选用的一种装置为______填字母）。
（4）用Y形管及B、C装置测定纯Zn的相对原子质量，固体A为纯锌，液体B为某浓度足量稀硫酸。
则需要读取的数据有：纯锌的质量mg和______，则锌的相对原子质量可表示为______（已知氢气的密度为ρg/mL，需要测定的另一数据用字母amL表示）。
16.
为了探究一氧化碳跟氧化铜反应，某实验小组进行了下列实验：
（1）实验操作：
①按如图装好药品、连好仪器，确保装置的气密性良好。
②轻轻推动注射器活塞，向硬质玻璃管中注入______mL一氧化碳气体，排尽其中空气。
③点燃酒精灯加热氧化铜，继续缓缓推入一氧化碳气体。开始加热后即可观察到的现象是______，约
1分钟后观察到的现象是______，约3分钟后观察到的现象是______。
④此时熄灭酒精灯，停止通入一氧化碳气体。
（2）根据上述实验写出一氧化碳跟氧化铜反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，为了防止有毒气体污染环境，处理剩余气体的方法是______。
（4）玻璃注射器常用规格有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL．本
实验中应选用的注射器规格是______。
17.化学链燃烧（chemical-looping combustion）是新的燃烧理念，即
燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两
个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧，过程如图。请回答下列
问题：
（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为______，反应中硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应的化学方程式为______。
（3）通过燃料反应器制得高温CO2和H2O（气），为获取纯净的CO2，常用的物理分离方法是______。
18.阅读下列短文，并回答问题。
水是生命之源泉，也是人类最必需的营养素之一。水在人体生命活动中具有重要的生理功能，主要有消化食物、传送养分、排泄人体废物、体液循环、润滑骨节和内脏器官等。世界卫生组织（WHO）提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质，含有适量的矿物质，硬度适中等。天然矿泉水基本上符合上述健康饮水的条件，并以其天然、纯净、安全、卫生和有利健康，而成为独具魅力的，备受人们青睐的优质健康饮水。一般说来，大气降水落到地面以后，有一部分水渗到地下深处，储存到岩层的孔隙、裂隙和溶洞里，形成了地下水。这种地下水处在地壳深处，在较高的温度和压力下，溶解了较多的岩石成份，使水变成含有各种矿物质的水。当某种或几种矿物质成分或气体成分得以富集，并达到一定浓度时，就成了矿泉水。由于矿泉水在地下循环的深度和运移经过的地层构造不同，于是就形成了不同的类型、不同矿物质含量的矿泉水。HLJWLC矿泉水是火山爆发过程中，地下深处火山地热活动产生大量的二氧化碳气体，溶解于地下水中，在相对高压密封无氧的条件下，含有二氧化碳的地下水对周围岩石长期溶蚀，从而把多种离子及微量元素溶解，由于地热较深，二氧化碳在溶解地下水过程中吸收了大量热量，而形成了天然含有二氧化碳及多种微量元素的火山冷矿泉水。
经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富，矿泉水类型多、成分复杂，有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水，多为复合型，水温皆低（3～5 ），是冷矿泉水，南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2]冷矿泉水，翻花泉为碳酸矿泉水，二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。
HLJWLC矿泉水多是指南、北泉的矿泉水，其特点是矿化度高（大于1g），泉水含有丰富的微量元素和溶解性CO2气体，是优质的天然饮用矿泉水资源，同时具有广泛的医疗用途。饮之具有辛辣味，含有二价亚铁离子（以FeCO3形式存在）是普通水的近40倍，是非常好的补铁产品，但在极短时间内将氧化沉淀为Fe3O4，故用南、北泉水加工瓶装矿泉水时将其沉淀后使用，除铁元素改变外，其它元素基本没有影响。
（1）下列说法正确的是______（填字母）。
A．人们最好长期饮用纯净水
B．多年监测HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少
C．HLJWLC矿泉水含有Na、Ca、I等多种对人体有益的元素
D．HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水
（2）某游客用空置的矿泉水瓶（500mL）从北泉水喷水口取半瓶泉水拧紧瓶盖，感觉明显低于当天室外温度。放置一段时间后并振荡，该矿泉水瓶明显硬胀，原因是______。
（3）写出FeCO3跟氧气反应生成Fe3O4的化学方程式______。
19.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐
酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
（1）对比分析坐标图中的______点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以D符合题意。
故选：D。
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较。
本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行。
2.【答案】B
【解析】
解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
故选：B。
根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”．
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．还要记住它们的化学性质．
3.【答案】C
【解析】
解：人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，人们能够闻到花香的主要原因与分子的质量和体积都很小无关。故选项错误。
B、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，与分子的个数多无关，故选项错误。
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故选项正确。
D、由分子的性质可知，人们能够闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】
解：
A、该反应的反应物和生成物中都有单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。
B、SO2是由SO2分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、Li和S都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确；
D、SOCl2是由三种元素组成的化合物，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据复分解反应的定义进行分析判断；
B、含有氧分子的物质为氧气或空气等；
C、根据单质的定义，进行分析判断；
D、根据物质的元素组成解答；
本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】
解：A．推行太阳能发电、风力发电符合主题；
B．预防和治理水污染符合主题；
C．城市生活垃圾分类回收符合主题；
D．经常使用一次性木筷和塑料袋会造成资源浪费和环境污染，不符合主题。
故选：D。
环境保护可以从废物的排放及对环境造成的危害，治理方法的合理性来进行考虑。
本题考查了环保的有关知识，主要考查学生的有关环境保护及污染治理方法的知识储备。
6.【答案】B
【解析】
解：A、相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略，故选项说法错误。
B、当质子数=核外电子数，为原子，硒原子结构示意图中x=34-2-8-6=18，故选项说法正确。
C、电子层数决定周期数，硒元素位于第四周期，故选项说法错误。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。故选：B。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息，进行分析判断。
B、根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。
C、根据电子层数决定周期数，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易
失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】
解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性。
D、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
8.【答案】A
【解析】
解：A、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选
项推理错误。
B、酸、碱、盐的水溶液能导电，硝酸钾属于盐，则KNO3的水溶液一定能导电，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
故选：A。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据酸碱盐的水溶液能导电，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】C
【解析】
解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所
示操作正确。
C、量筒不能作反应容器，图中所示操作错误。
D、滴瓶上的滴管用完放回原滴瓶，图中所示操作正确。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
C、量筒的使用注意事项，进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】
解：A、蜡烛燃烧能够产生炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方可以收集炭黑，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠不能和碳酸氢钠、碳酸钠反应，不能用来鉴别小苏打和纯碱，该选项不能达到实验目的；
C、白醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、某些植物的花瓣中含有遇酸碱指示剂变色的物质，因此可以用某些植物的花瓣制酸碱指示剂，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
蜡烛燃烧生成炭黑；
氯化钠不能和碳酸氢钠、碳酸钠反应；
碳酸钙和酸反应生成盐、水和二氧化碳；
酸碱指示剂遇酸碱性溶液变色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】
解：A、由曲线图可知N曲线比较陡，所以N的溶解度受温度影响大，故正确；
B、t℃时，M和N的溶解度曲线交于一点，溶质质量分数是40%，则溶解度均大于40g，故错误；
C、N的溶解度随温度的升高而增大，所以t℃时，N的饱和溶液升温后变为不饱和溶液，故错误；
D、t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40：60=2：3，故错误；
故选：A。
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在
同一温度下的溶解度大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解，培养学生对知识的灵活应用的能力。
12.【答案】D
【解析】
解：A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能
与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13.【答案】C2H5OH 汞吸附钙3：1 钾CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
解：（1）固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂，所以碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH；体温计中的液态金属名称是汞；
（2）冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其吸附性；
（3）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
（4）咖啡碱中碳与氧的质量比为：（12×8）：（16×2）=3：1；
（5）碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥；
（6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故答案为：（1）酒精；汞；（2）吸附；（3）钙；（4）3：1；（5）钾；（6）CaO+H2O═Ca（OH）2。
（1）根据溶质和溶剂的判断方法解答；常用于体温计中的液态金属是金属汞；
（2）根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味解答；
（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（4）根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
（5）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析解答；
（6）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析。
本题考查了与生活联系密切的化学知识，让学生体会化学来源于生活服务于生活。
14.【答案】糖类维生素C 蔗糖3CO2↑+3H2O 防止柠檬酸和碳酸氢钠发生反应
【解析】
解：（1）维C泡腾片中含有的营养素除了维生素、无机盐，还含有糖类；有机物是含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳等除外，所以维C泡腾片中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、维生素C、蔗糖；
（2）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O；将维C泡腾片投入水中，柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠发生反应，所以贮藏需要防潮的目的是防止柠檬酸和碳酸氢钠发生反应。
故答案为：（1）糖类；维生素C；蔗糖；（2）3CO2↑+3H2O；防止柠檬酸和碳酸氢钠发生反应。
（1）根据食物中的营养素和有机物的判断方法考虑，有机物是含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳等除外进行分析；
（2）根据酸和碳酸盐的化学性质进行分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
15.【答案】氧气2H2O22H2O+O2↑ 澄清石灰水 A 水的体积为amL
【解析】
解：（1）二氧化锰是黑色固体，过氧化氢溶液是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以若固体A为黑色，B为无色液体，产生的气体可能是氧气，化学方程式为：2H2O 22H2O+O2↑；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以固体A为碳酸氢钠，为检验加热后产物中有CO2，液体B为：澄清石灰水；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的体积，计算参加反应的锌的质量，然后进
行计算，所以可选用上图的一种装置为A；
（4）用Y形管及B、C装置测定纯Zn的相对原子质量，固体A为纯锌，液体B为某浓度足量稀硫酸。则需要读取的数据有：纯锌的质量mg和水的体积为amL；
设锌的相对原子质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
x 2
mg aρg
x=。
故答案为：（1）氧气，2H2O 22H2O+O2↑；
（2）澄清石灰水；
（3）A；
（4）水的体积为amL
；。
（1）根据二氧化锰是黑色固体，过氧化氢溶液是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的体积，计算参加反应的锌的质量，然后进行计算；
（4）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据参加反应的锌的质量和氢气的体积进行计算合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】30 气球胀大玻璃管中的黑色固体变成红色澄清石灰水变浑浊CuO+CO Cu+CO2用气
球收集100mL
【解析】
解：（1）②一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，玻璃管的容积是30mL，所以轻轻推动注射器活塞，向硬质玻璃管中注入30mL一氧化碳气体，排尽其中空气；
③一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以开始加热后即可观察到的现象是气球胀大，约1分钟后观察到的现象是玻璃管中的黑色固体变成红色，约3分钟后观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO2；
（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以处理剩余气体的方法是用气球收集；
（4）量筒使用的就近原则，所以本实验中应选用的注射器规格是100mL。
故答案为：（1）30；③气球胀大，玻璃管中的黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）CuO+CO Cu+CO2；
（3）气球收集；
（4）100mL。
（1）②根据一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析；
③根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
（4）根据量筒使用的就近原则进行分析。
本题主要考查了一氧化碳还原氧化铜的相关知识，难度不大，加强记忆即可解答。
17.【答案】CaS+2O2点燃CaSO4升高4CO+CaSO4点燃4CO2+CaS 冷却
【解析】
解：（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加反应，又已知是化和反应，生成物是硫酸钙，故化学方程式为：CaS+2O 2CaSO4。
反应中硫元素的化合价由-2价变为+6价，化合价升高。
（2）燃料反应器中，CO与CaSO4发生反应生成硫化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
4CO+CaSO 44CO2+CaS。
（3）水蒸气遇冷凝结成液态水，冷却CO2和H2O，水蒸气变成液态，故可以将两者分离。
故答案为：
（1）CaS+2O
2
CaSO4；升高；
（2）4CO+CaSO 44CO2+CaS；
（3）冷却。
（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加反应，又已知是化和反应，进行分析解答。（2）燃料反应器中，CO与CaSO4发生反应生成硫化钙和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据水蒸气遇冷凝结成液态水，进行分析解答。
本题难度不大，理解以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环的过程图，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
18.【答案】CD 温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变
大6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2
【解析】
解：（1）A．人们长期饮用纯净水对健康无益，无法获取矿物元素，故错误；
B．多年监测HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移改变不大，故错误；
C．HLJWLC矿泉水含有Na、Ca、I等多种对人体有益的元素，故正确；
D．HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水，故正确；
故填：CD；
（2）放置一段时间后温度升高，接近室温，振荡，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且
分子间隔变大，该矿泉水瓶明显硬胀，故填：温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变大；
（3）FeCO3与氧气反应生成Fe3O4和二氧化碳；故填：6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2。
（1）根据题干信息来分析解答；
（2）根据温度对分子间隔的影响来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
19.【答案】ac
【解析】
解：
（1）由于图中ac是同一气压，所以对比分析坐标图中的ac点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。
（2）设2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g
x
=
x=0.88g
答：（1）对比分析坐标图中的ac点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为0.88g。
分析图表回答问题，结合碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第I卷（选择题） 一、单选题（本题共11道小题，每小题4分，共44分） 城市化过程包含了人口城市化和土地城市化等过程。下图示意我国四个省（市、自治区）2000年土地城市化质量的差异。完成下列下列各题。 1. 根据图中信息，推断出关于四省市的结论正确的是 A. 内蒙古的城市化进程最合理 B. 上海的城市化质量最高 C. 重庆的城市化速度最快 D. 贵州的滞后城市化程度最高 2. 重庆城市用地人口密度大于上海，但城市用地经济密度却低于上海，与其相关的因素是 A. 地形起伏较大，经济发展相对落后 B. 第一产业发达 C. 城市用地较为完整 D. 城市化水平较高 【答案】1. B 2. A 【解析】试题分析： 2题：重庆多山地，地势起伏较大，经济发展水平低，那么城市用地经济密度较小；而第一产业受地形影响，比上海落后；城市用地较分散；城市化水平比上海低。故选A。
考点：城市化学科@网 改革开放以来，我国乡村人口疏化现象日趋严重，读下表，回答下列各题。 表：我国城乡人口数量变化 3. 改革开放至今，有关我国城市化的说法正确的是 A. 城市化处于起步阶段 B. 乡村人口比重不断降低 C. 城市化水平年均10%的速度在增长 D. 乡村人口比重低于50%是在2008年 4. 乡村人口疏化现象引发了 A. 抑制城市化的发展 B. 乡村基础设施成本降低 C. 农村社会治理人才缺乏 D. 农村教育和卫生事业的蓬勃发展 【答案】3. B 4. C 【解析】 4题：乡村人口疏化现象是农村人口流向城市的结果，这样会导致农村社会治理人才缺乏，所以C正确。
【点睛】城市化也称为城镇化，是指随着一个国家或地区社会生产力的发展、科学技术的进步以及产业结构的调整，其社会由以农业为主的传统乡村型社会向以工业（第二产业）和服务业（第三产业）等非农产业为主的现代城市型社会逐渐转变的历史过程。学科@网 5. 读甲、乙、丙、丁四地的人口统计图，关于图中四地人口状态，正确的是（） A. 甲地教育压力大 B. 乙地为发达国家 C. 丙地劳动力不足 D. 丁地口增长模式为原始型 【答案】A 【解析】试题分析： 考点：人口增长模式及特征。 读最佳人口规模示意图，回答下列各题。
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）
化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
2016初中化学知识点总结第一单元 初三化学课堂教学在新课标的提出下,迎来了新的春天。 以下本人收集整理了：2019初中化学第一单元的知识点总结，仅供大家参考学习。 2019初中化学知识点总结如下： 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会 炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心： 利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内 有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛 复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。
四川省雅安中学2018届九年级下学期一诊考试语文试题 第Ⅰ卷（选择题 16分） 一、积累与运用（16分，每小题2分） 1.下列加点字的读音错误最多 ．．．．的一项是( ) A.鲑．鱼(guì) 阴霾．( mái ) 干瘪．( biě ) 纤．绳( qiān ) B.瘠．薄( jí ) 恻．隐( cè ) 荫．庇( yìn ) 荣膺．( yīng ) C.沉湎．( miǎn ) 羼．水( chān ) 枭．鸟( xiāo ) 腌．臜( ā ) D.山麓．( lù ) 捯．气( dǎo ) 畎．亩( quán ) 刽．子手( kuài ) 2.下列成语的字形书写正确 ．．的一项是（） A.周到如砥遍稽群籍折中是非万恶不赦 B.引颈受戮万籁俱寂猝不及防通宵达旦 C.断壁残垣相得益章粼次栉比奄奄一息 D.吹毛求疵蹑手蹑脚如坐针毡怡笑大方 3.依次填入下列各句横线处的词语，恰当 ．．的一组是（） ①他的发明使生产成本大大降低，所以被各大企业。 ②在现实中盲目模仿文学作品中人物的行为，说明他能力太低。 ③分别在即，老师，我们如何才能报答您三年来的关爱？ A.采用鉴赏无微不至 B.采用鉴定无所不至 C.沿用鉴赏无所不至 D.沿用鉴定无微不至 4.下列句子中加点成语使用恰当 ．．的是（） A.在2011年上海游泳锦标赛上，15岁的中国小将叶诗文不孚众望 ．．．．，力压群雄摘首金。 B.鲁迅的后期杂文可谓不刊之论 ．．．．，这恰恰体现了他思想的炉火纯青。 C.英国的一项科学研究显示，播放古典音乐能促使食客情不自禁地慷慨解囊 ．．．．，从而增加酒店收人。 D.人们对随地吐痰、乱扔果皮一类小事，一直持不以为然 ．．．．的态度，这是很不应该的！ 5.下列各句中，没．有．语病 ．．的一句是（） A.遭受挫折的人得到鼓励，眼里的天空会蔚蓝起来，干涸的心田会润泽起来。 B.对偶尔失足的青少年，应耐心教育，热情帮助，而不要歧视他们。这不利于他们改正 错误，也不利于对他们的教育工作。 C.这家工厂虽然规模不大，但曾两次荣获科学大会奖，三次被授予省优质产品称号，产 品远销全国各地和东南亚地区。 D.绿如屏风的青山，潺潺的流水以及油画般的景致，把游人带入迷人的天地。 6. 下列句子中标点符号使用无误 ．．的一项是( ) A.孔子被封为“大成至圣文宣王”、孟子被称作“亚圣”、秦始皇被捧为“千古一帝”：历史人物被尊崇的程度其实往往就是被歪曲的程度。 B.天空有两个最明亮的天体(金色的太阳和银色的月亮)，虽然月光不过是阳光的反射， 但在无边夜幕的衬托下，月色更能使人们产生如诗如画的联想。
2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】
雅安中学2018-2019学年下期第一次月考试高中一年级 数学试题卷 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题：本大题共12 小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的 1.以下四组向量能作为基底的是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 根据平面内两不共线的向量可作为基底，对选项中的向量逐一判断即可. 【详解】对于，与共线，不能作为基底； 对于，与不共线，能作为基底； 对于，与共线，不能作为基底； 对于，与共线，不能作为基底，故选B. 【点睛】本题主要考查平面向量基本定理，意在考查对基础知识的掌握情况，属于基础题. 2.如图所示，在正中，均为所在边的中点，则以下向量和相等的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 根据相等向量的定义，对选项中的向量逐一判断即可.
【详解】与向量，方向不同， 与向量不相等， 而向量与方向相同，长度相等， ，故选D. 【点睛】本题主要考查相等向量的定义，属于简单题.相等向量的定义：长度相等且方向相同的向量叫相等向量；两个向量只有当他们的模相等且方向相同时，才能称它们相等. 3.已知向量，向量，且,则( ) A. 9 B. 6 C. 5 D. 3 【答案】B 【解析】 【分析】 根据两个向量平行的充要条件，得到关于的方程，解方程即可得到的值. 【详解】因为向量,向量且， 根据问量共线的充要条件得，故选B. 【点睛】利用向量的位置关系求参数是出题的热点，主要命题方式有两个：（1）两向量平行，利用 解答；（2）两向量垂直，利用解答. 4.已知中，内角所对的边分别为，，，则( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 直接利用正弦定理求解即可. 【详解】， 为锐角， 由正弦定理可得，， 所以，故选A. 【点睛】本题主要考查正弦定理在解三角形中的应用，属于中档题.正弦定理是解三角形的有力工具，其常见用法有以下几种：（1）知道两边和一边的对角，求另一边的对角（一定要注意讨论钝角与锐角）；（2）知道两角与一个角的对边，求另一个角的对边；（3）证明化简过程中边角互化；（4）求三角形外接圆半径. 5.已知中，内角所对的边分别为，那么（）
4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出 该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ； ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤， 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐 精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。工艺流程如下，其中
2019年中考化学真题分类汇编考点15 二氧化碳制取 10．（2019·北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A.制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度 【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进一步发生；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择固-液常温型；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 7．（2019·德州）下面是某同学在制取二氧化碳时，选用的实验装置或操作方法，正确的是（） 【答案】D 【解析】实验室中用固体大理石或者石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故应该选择固、液常温反应型装置，而A装置适用于固体加热制取气体，故A错误；二氧化碳能溶于水则不能用排水法收集，故B错误；浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，则可以干燥二氧化碳，但二氧化碳气体要从长导管进入，若从短导管进入则会将浓硫酸排出装置，故C错误；验满二氧化碳时，要将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明集满二氧化碳，故D正确。 18．（2019·苏州）下列有关CO2实验的图示正确的是（） A.制取CO2 B.收集CO2 C.验证CO2已集满 D.验证CO2能与水反应 【答案】D
【解析】制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应在液体液面以下，否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗内跑出；二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集；验证二氧化碳是否已收集满，应将燃着的细木条放于集气瓶口，若细木条立即熄灭，说明已收集满；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使石蕊试液变红，故可通过将二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中来验正二氧化碳能与水反应。 27．（2019·广州）下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。 （1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是___________________________。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。 （3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从___________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 ______________________________。 （4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降（3）横放长颈漏斗浸没长颈漏斗下端口（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2，； （2）检查图中装置的气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好； （3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口； （4）装置中间有隔板，底部有空隙，二氧化碳的密度比空气大，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。 (2019·安徽) 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________________ (2)用装置A进行实验时.首先应________________（填序号) ①加药品②加热③检查装置气密性 (3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________ (4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________ 【答案】（1）锥形瓶（2）③（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根据常见仪器的名称和用途可知：仪器a为反应容器的锥形瓶；
安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
综合模拟测试一 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Mg：24Fe：56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）。 A．元素B．原子C．离子D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）。 A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）。 A．煤气泄漏，关阀开窗B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（）。 A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）。 A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．以下叙述中，不正确的是（）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是（）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（）。 A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！ == 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 初中化学知识点总结（四） 七解题技巧和说明： 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能 发生此反应） K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
2020年四川省雅安中学中考数学一诊试卷 一．选择题（共12小题） 1．的绝对值是（） A．B．C．﹣2020D．2020 2．2019年成都市的国民生产总值为1034亿元，1034亿元用科学记数法表示正确的是（）A．1034×108元B．1.034×1011元 C．1.0×1011元D．1.034×1012元 3．下列各式计算正确的是（） A．2+＝2B．2x﹣2＝ C．3a2?2a3＝6a6D．a8÷a2＝a6 4．下面的图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B． C．D． 5．如图，在△ABC中，分别以顶点A、B为圆心，大于AB为半径作弧，两弧在直线AB 两侧分别交于M、N两点，过M、N作直线MN，与AB交于点O，以O为圆心，OA为半径作圆，⊙O恰好经过点C．下列结论中，错误的是（） A．AB是⊙O的直径B．∠ACB＝90° C．△ABC是⊙O内接三角形D．O是△ABC的内心 6．函数：中自变量x的取值范围是（）
A．x≥﹣1B．x≠3C．x≥﹣1且x≠3D．x＜﹣1 7．在某次体育测试中，九年级一班女同学的一分钟仰卧起坐成绩（单位：个）如下表：成绩454647484950 人数124251这此测试成绩的中位数和众数分别为（） A．47，49B．47.5，49C．48，49D．48，50 8．早晨，小刚沿着通往学校唯一的一条路（直路）上学，途中发现忘带饭盒，停下往家里打电话，妈妈接到电话后带上饭盒马上赶往学校，同时小刚返回，两人相遇后，小刚立即赶往学校，妈妈回家，15分钟妈妈到家，再经过3分钟小刚到达学校，小刚始终以100米/分的速度步行，小刚和妈妈的距离y（单位：米）与小刚打完电话后的步行时间t（单位：分）之间的函数关系如图，下列四种说法中错误的是（） A．打电话时，小刚和妈妈的距离为1250米 B．打完电话后，经过23分钟小刚到达学校 C．小刚和妈妈相遇后，妈妈回家的速度为150米/分 D．小刚家与学校的距离为2550米 9．若二次函数y＝（x﹣m）2﹣1，当x≤3时，y随x的增大而减小，则m的取值范围是（）A．m＝3B．m＞3C．m≥3D．m≤3 10．如图，在⊙O中，直径AB＝2，CA切⊙O于A，BC交⊙O于D，若∠C＝45°，则图中阴影部分的面积为（） A．B．2C．πD．1
山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
2016-2017学年四川省雅安中学八年级（上）期中数学试卷 一、选择题（每题3分，共3×12=36分） 1．（3分）9的平方根为（） A．3 B．﹣3 C．±3 D． 2．（3分）在给出的一组数0，π，，3.14，，中，无理数有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．5个 3．（3分）在△ABC中，∠A：∠B：∠C=1：1：2，则下列说法错误的是（）A．∠C=90° B．a2=b2﹣c2C．c2=2a2D．a=b 4．（3分）若点P关于x轴的对称点为P1（﹣2，3），则点P关于原点的对称点P2的坐标（） A．（2，3） B．（2，﹣3）C．（﹣2，﹣3）D．（﹣2，3） 5．（3分）一根蜡烛长20cm，点燃后每小时燃烧5cm，燃烧时剩下的长度为y （cm）与燃烧时间x（小时）的函数关系用图象表示为下图中的（） A．B．C．D． 6．（3分）在△ABC中，AB=15，AC=8，AD是中线，且AD=8.5，则BC的长为（）A．15 B．16 C．17 D．18 7．（3分）某一次函数的图象经过点（1，2），且y随x的增大而减小，则这个函数的表达式可能是（） A．y=2x+4 B．y=3x﹣1 C．y=﹣3x+1 D．y=﹣2x+4 8．（3分）若的整数部分为x，小数部分为y，则的值是（）A．B．C．1 D．3 9．（3分）若表示a、b两个实数的点在数轴上的位置如图所示，则化简|a﹣b|+的结果为（）
A．2a B．2b C．﹣2a D．﹣2b 10．（3分）下列语句中，说法错误的是（） A．点（0，0）是坐标原点 B．对于坐标平面内的任一点，都有唯一的一对有序实数与它对应 C．点A（a，﹣b ）在第二象限，则点B（﹣a，b）在第四象限 D．若点P的坐标为（a，b），且a?b=0，则点P一定在坐标原点 11．（3分）已知一个直角三角形的面积为96，并且两直角边的比为3：4，则这个三角形的斜边为（） A．10 B．20 C．5 D．15 12．（3分）一次函数y=kx+b与y=kbx，它们在同一坐标系内的图象可能为（） A． B． C．D． 二、填空题（每题3分，共3×5=15分） 13．（3分）的算术平方根是，﹣=． 14．（3分）已知一次函数y=kx﹣1的图象不经过第二象限，则正比例函数y=（k+1）x必定经过第象限． 15．（3分）若a＜＜b，且a，b为连续正整数，则b2﹣a2=．16．（3分）已知点P在第四象限，且到x轴的距离是5，到y轴的距离是4，则P点坐标为． 17．（3分）函数y=3x+m的图象与两坐标轴围成的三角形面积为24，则m=． 三、解答题（共69分） 18．（10分）计算题 （1）+（1﹣）0
2019年苏州中考化学重要考点总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。 目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。 该考点主要内容有以下十个方面 重要考点之一：使用仪器的使用和识别 主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长
颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。 重要考点之二：化学实验简单操作 固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用 重要考点之三：气体的制备、收集和检验 气体发生装置;气体收集方法;根据气体各自的性质进行检验。实验装置合理连接，实验合理操作。 重要考点之四：物质的分离 物理方法溶解过滤蒸发冷却结晶 化学方法沉淀法气体法 重要考点之五：物质的鉴别 盐酸、硫酸的鉴别氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别碳酸根的鉴别酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干
冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露。 重要考点之七：溶液 该重要考点分值为分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。 重要考点之八：元素及其和化合物 元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具
山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是