生物实验报告单
实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03
实验题目：直线运动中速度的测量 实验目的：利用气垫技术精确地测定物体的平均速度、瞬时速度、加速度以及当地的重力加速度，通过物 体沿斜面自由下滑来研究匀变速运动的规律和验证牛顿第二定律 实验器材：气垫导轨、滑块、垫块、砝码、砝码盘、细线、游标卡尺、米尺、挡光片、光电门、计时器、 托盘天平 实验原理：1、平均速度和瞬时速度的测量 作直线运动的物体Δt 时间的位移是Δs ，则t 时间内的平均速度为t s v ??= ，令Δt →0，即是物体在该点的瞬时速度t s v t ??=→?0lim ，在一定的误差范围内，用极短时间内的平均速度可 代替瞬时速度。 2、匀变速直线运动 滑块受一恒力时作匀变速直线运动，可采用将气垫导轨一端垫高或通过滑轮挂重物实现， 匀变速运动的方程如下： at v v +=0 202 1at t v s + = as v v 22 2+= 让滑块从同一位置下滑，测得不同位置处速度为v 1、v 2、……，相应时间为t 1、t 2、……， 则利用图象法可以得到v 0和a 。 3、重力加速度的测定 如右图 图一：导轨垫起的斜面 若通过2测得a ，则有L h g g a ==θsin ，从而解得：a h L g =。 4、验证牛顿第二定律 将耗散力忽略不计，牛顿第二定律表成F=ma 。保持m 不变，F/a 为一常量；保持F 不变， ma 为一常量。因此实验中如果满足以上关系，即可验证牛顿第二定律。 实验内容：1、匀变速运动中速度与加速度的测量 （1）气垫导轨的调平，将一段垫起一定高度 （2）组装好相应的滑块装置 （3）让滑块从距光电门s=20.0cm,30.0cm,40.0cm,50.0cm,60.0cm 处分别自由滑下，记录挡光 时间，各重复三次 （4）用最小二乘法对as v 22 =直线拟合并求a 的标准差 （5）作出s v 22 -曲线 2、验证牛顿第二定律 每个砝码质量5.00g ，托盘质量1.00g （1）在1的实验前提条件下，确保系统总质量不变，导轨水平放置
实验十化学反应速率实验（参考报告） 一、实验目的： 略 二、实验原理： 略 三、实验用品： 1．实验仪器： 10mL量筒、5mL注射器、50mL烧杯、恒温水浴锅、秒表、滴管、玻棒 2．实验试剂： 0.20mol/L (NH4)2S2O3、0.20mol/L KI、0.010 mol/L Na2S2O3、0.20mol/L KNO3、0.20mol/L (NH4)2SO4、0.20mol/L Cu(NO3)2、0.2%淀粉溶液 四、实验内容： 1.浓度对化学反应速率的影响： ①根据表1中的试剂用量分别将试剂同时迅速倒入50mL烧杯中，同时用秒表记时，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na2S2O3)/2△t，计算反应速率v，数据记录及处理见表1： ②数据分析与讨论： 根据数据处理结果我们可知： a.当（NH4）2S2O8和KI的初始浓度最大时，反应的时间最短，反应速率最大； b.（NH4）2S2O8的初始浓度反应的时间与成反比，与反应速率成正比； c.KI的初始浓度反应的时间与成反比，与反应速率成正比； 根据以上规律我们得出结论：反应物的浓度对化学反应速率有影响，当反应物的初始浓度越高，反应的时间越短，化学反应速率越快。
2. 温度对化学反应速率的影响： ① 根据表1中第Ⅳ组的试剂用量分别进行三组实验，三组实验分别在温度比室温高10°C 、 15°C 、20°C 的条件下进行。将反应物先在恒温水浴锅中加热至条件所需温度，再进行反应，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na 2S 2O 3)/2△t ，计算反应速率v ，数据记录及处理见表2： 室温：25°C ② 数据分析与讨论： 根据数据处理的结果我们可知：在反应初始浓度不变的情况下，随着温度升高，反应的时间减少，反应速率越快。 由此我们得出结论：温度越高，反应速率越快。 3. 催化剂对化学反应速率的影响： ① 根据表1中第Ⅳ组的试剂用量进行一组实验，在反应的开始，滴加2滴0.20mol/L Cu(NO 3)2溶液，记录反应时间，并且跟第Ⅳ组的数据作对比。根据公式v=C(Na 2S 2O 3)/2△t ，计算反应速率v ，数据记录及处理见表3： ② 数据分析与讨论： 将两组实验数据对比我们可知：在反应物初始浓度不变的情况下，加入催化物使反应的时间大幅缩短，反应速率提高了数十倍。根据有关的理论知识，我们已知，催化剂可以降低反应的活化能，使反应物迅速达到反应进行所需的能量，从而促进反应进行。 由以上结果我们可以得出结论：催化剂可以提高反应速率。 五、 思考题： 1. 反应液中为什么加入KNO 3、(NH 4)2SO 4？ 答：当减少了实验中(NH 4)2S 2O 8或KI 的用量时，溶液中的NH 4+或K +物质的量减少，分别用(NH 4)2SO 4、KNO 3补足，目的是维持反应液中NH 4+或K +的离子强度不变，降低对实验结果的干扰。 2. 取(NH 4)2S 2O 8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？ 答：如果取(NH 4)2S 2O 8试剂量筒没有专用，有可能在所用的量筒中残留有KI 试剂或Na 2S 2O 3试剂，会在量筒中发生反应，改变了(NH 4)2S 2O 8的初始浓度，使实验结果不准确。 3. (NH 4)2S 2O 8缓慢加入KI 等混合溶液中，对实验有何影响？ 答：如果将(NH 4)2S 2O 8缓慢加KI 等混合液中，那么(NH 4)2 S 2O 8的起始浓度，就处在不断变化中，使反应速率不断变化，不能得到准确数据。 4. 催化剂Cu(NO 3)2为何能够加快该化学反应的速率？ 答：催化剂Cu(NO 3)2降低了反应所需达到的活化能，降低了发生反应的条件，使反应更容
学号：201114120222 基础物理化学实验报告 实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级 03 组号 实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxx 指导老师：李旭老师 实验日期： 2013-10-29 湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A 型数字电导率仪和控温仪使用方法。 二、实验原理： 1、对于二级反应：A+B →产物，如果A ，B 两物质起始浓度相同，均为a ，则反应速率的表示式为 2)(x a K dt dx -= (1) 式中x 为时间t 反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得： x a x ta K -= ·1 (2) 以 t x a x ~-作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k 。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。 如果知道不同温度下的速率常数k (T 1)和k (T 2)，按Arrhenius 公式计算出该反应的活化能E ??? ? ??-?=122112)() (ln T T T T R T K T K E a （3） 2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为： OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降
低。对稀溶液而言，强电解质的电导率
L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电 解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式： a A L 10= （4） a A L 2=∞ （5） x A x a A L t 21)(+-= （6） A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ， ∞L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。t L 为时间t 时溶液的总 电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得： a L L L L x t ·0 0??? ? ??--=∞ 代入(2)式得： ??? ? ??--= ∞ L L L L a t K t t 0·1 （7） 重新排列即得： ∞+-= L t L L k a L t t 0·1 三、实验仪器及试剂 DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台， 秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol ／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol ／L 氢氧化钠(新配的) 四、简述实验步骤和条件：
生物实验报告单 姓名时间班级实验内容测定反应速度 实验目的测定自己的反应速度，比较不同学生间的反应实验用材学生用的直尺 实验过程1.同学4人一组 2.一同学手握直尺刻度最大的一端，受测者拇指和食指对准 尺子刻度为0的一端，但不要接触尺子 3.测试者一旦松开手，被受测者尽快用拇指和食指夹住尺 子，记下夹住尺子的刻度，刻度越小说明反应速度越快。 4.小组4人轮流测试 实验结果刻度为cm 分析讨论 结果和重复的次数有一定关系；结果和人的某种状态也有一定关系。
赠送资料 青花鱼（北京）健康产业科技有限公司 2018年财务分析报告 1 .主要会计数据摘要 2 . 基本财务情况分析 2-1 资产状况 截至2011年3月31日，公司总资产20.82亿元。 2-1-1 资产构成 公司总资产的构成为：流动资产10.63亿元，长期投资3.57亿元，固定资产净值5.16亿元，无形资产及其他资产1.46亿元。主要构成内容如下： (1)流动资产：货币资金7.01亿元，其他货币资金6140万元，短期投资净值1.64亿元，应收票据2220万元，应收账款3425万元，工程施工6617万元，其他应收款1135万元。 (2)长期投资：XXXXX2亿元，XXXXX1.08亿元，XXXX3496万元。 (3)固定资产净值：XXXX净值4.8亿元，XXXXX等房屋净值2932万元。 (4)无形资产：XXXXXX摊余净值8134万元，XXXXX摊余净值5062万元。 (5)长期待摊费用：XXXXX摊余净值635万元，XXXXX摊余净值837万元。 2-1-2 资产质量
(1) 货币性资产：由货币资金、其他货币资金、短期投资、应收票据构成，共计9.48亿元，具备良好的付现能力和偿还债务能力。 (2) 长期性经营资产：由XXXXX构成，共计5.61亿元，能提供长期的稳定的现金流。 (3) 短期性经营资产：由工程施工构成，共计6617万元，能在短期内转化为货币性资产并获得一定利润。 (4) 保值增值性好的长期投资：由XXXX与XXXX的股权投资构成，共计3.08亿元，不仅有较好的投资回报，而且XXXX的股权对公司的发展具有重要作用。 以上四类资产总计18.83亿元，占总资产的90%，说明公司现有的资产具有良好的质量。2-2 负债状况 截至2011年3月31日，公司负债总额10.36亿元，主要构成为：短期借款(含本年到期的长期借款)9.6亿元，长期借款5500万元，应付账款707万元，应交税费51万元。 目前贷款规模为10.15亿元，短期借款占负债总额的93%，说明短期内公司有较大的偿债压力。结合公司现有7.62亿元的货币资金量来看，财务风险不大。 目前公司资产负债率为49.8%，自有资金与举债资金基本平衡。 2-3 经营状况及变动原因 扣除XXXX影响后，2011年1-3月(以下简称本期)公司净利润605万元，与2010年同期比较(以下简称同比)减少了1050万元，下降幅度为63%。变动原因按利润构成的主要项目分析如下： 2-3-1 主营业务收入 本期主营业务收入3938万元，同比减少922万元，下降幅度为19%。其主要原因为：(1)XXXX收入3662万元，同比增加144万元，增长幅度为4.1%，系XXXXXXXXXXX 增加所致。
实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1） 反应速率方程为： n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中 只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 t c r O S ??-= - 28 2 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： t c c kc r O S n I m O S ??-= =- - -28 2 28 20 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2） 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝
色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3- 遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32- 浓度的改变值为： ）O S ）O S ）O S O S c c c c 始始终(((23 223 223 223 2][----=--=? 再从（1）和（2）反应对比，则得： 2 (23 2 28 2 ） O S O S c c 始--= ? 通过改变S 2O 82- 和I -的初始浓度，测定消耗等量的S 2O 82- 的物质的量浓度- ?28 2O S c 所需的不同时间间隔，即计算出反应物不同初始浓度的初速率，确定出速率方程和反应速率常数。 三、实验步骤 1．浓度对化学反应速率的影响 在室温条件下进行编号Ⅰ的实验。用量筒分别量取 L KI 溶液， LNa2S2O3溶液和 %淀粉溶液，全部注入烧杯中，混合均匀。 然后用另一量筒取 L(NH4)2S2O8溶液，迅速倒入上述混合溶液中，同时开动秒表，并不断搅拌，仔细观察。 当溶液刚出现兰色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温。 按下表各溶液用量进行实验。 室温 ℃
《关于化学反应速率的探究实验》 姓名：班级： 【知识准备】 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及有效碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。影响化学反应速率的外界因素有________________________________ 。 1）压强影响反应速率对反应本身有什么要求？ 2）增加接触机会的具体措施有哪些？ 【活动探究】 （08广东改）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上相应的内容： 【思维深化】 【拓展练习】 某实验小组探究MnO2对双氧水分解制取氧气的速率的影响，设计并进行了5次试验，情况如下：
根据上表，回答以下问题： （1）、实验②和③探究 对反应速率的影响；结论是： ； （2）、实验②和④探究 对反应速率的影响；结论是： ；（3）、表中的实验⑤与实验①作为对比实验，探究温度对化学反应速率的影响，请把它补齐。（温度为50℃） 【能力提升】 在25℃时，取40ml0.001 mol ·L -1的KMnO 4、38 ml 0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4 和 2ml3.68 mol ·L -1的H 2SO 4混合反应液的平均反应速率数据 2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2 ↑+8H 2O c-t 图 v-t 图
重力加速度的测定 一，实验目的 1，学习秒表、米尺的正确使用 2，理解单摆法和落球法测量重力加速度的原理。 3，研究单摆振动的周期与摆长、摆角的关系。 4，学习系统误差的修正及在实验中减小不确定度的方法。 二，实验器材 单摆装置，停表（精度为0.01s），钢卷尺（精度为1mm），游标卡尺（精度为0.02mm) 三，实验原理 单摆是由一根不能伸长的轻质细线和悬在此线下端体积很小的重球所构成。在摆长远大于球的直径，摆球质量远大于线的质量的条件下，将悬挂的小球自平衡位置拉至一边（很小距离，摆角小于5°），然后释放，摆球即在平衡位置左右作周期性的往返摆动，如图2-1所示。 f =F sinθf θ T=F cosθ F= mg L 单摆原理图
摆球所受的力f 是重力和绳子张力的合力，f 指向平衡位置。当摆角很小时（θ<5°），圆弧可近似地看成直线，f 也可近似地看作沿着这一直线。设摆长为L ，小球位移为x ，质量为m ，则 L x = θsin f=θsin F =-L x mg - =-m L g x 由f=ma ，可知a=- L g x 式中负号表示f 与位移x 方向相反。 单摆在摆角很小时的运动，可近似为简谐振动，比较谐振动公式：a = m f =-ω2 x 可得ω=l g ，即02 22=+x dt x d ω，解得)cos(0?ω+=t A x ，0A 为振幅，?为初相。 应有[])2cos())((cos )cos(000?πω?ω?ω++=++=+=t A T t A t A x 于是得单摆运动周期为：T =ωπ 2=2πg L 即 T 2=g 2 4πL 或 g=4π22 T L 又由于细线不是完全没有质量，他在外力作用下也不可能完成伸长，所以，单摆的重力加速度公式修正为 22 21 4T d L g +=π 四，实验步骤 1，数据采集 （1）测量摆长L 用米尺测量摆球支点和摆球顶点或最低点的间距l ，用游标卡尺测量小球的直径d,则摆长 d l L 2 1+= （2）测量摆动周期 用手把摆球拉至偏离平衡位置约? 5放开，让其在一个铅直面内自由摆动，当小球通过平衡位置的瞬间，开始计时，连续默数100次全振动时间为t ，再除以100，得到周期T 。 （3）将所测数据列于下表中，并计算出摆长、周期及重力加速度。
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告记录
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旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 实验报告 院（系） 生化系 年级 10级 专业 化工 姓名 学号 课程名称 物化实验 实验日期 2012 年 9 月 9 日 实验地点 3栋 指导老师 一、实验目的： 1·测定蔗糖转化放映的速率常数k ，半衰期t1/2,和活化能Ea 。 2·了解反应的反应物溶度与旋光度之间的关系。 3·了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。 二、实验原理： 1、 蔗糖在水中转化成葡萄糖和果糖，器反应为： C 12H 22011+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 （蔗糖） （葡萄糖） （果糖） 这是一个二级反应，但在H+浓度和水量保持不变时，反应可视为一级反应， 速率方程式可表示为： ，积分后可得： 由此可知：在不同时间测定反应物的相对浓度，并以㏑c 对t 作图，可得一直线，由直线斜率即可求得反应速率常数 k 。 当c=0.5c 0时 T1/2=ln2/K 2、本实验中的反应物及产物均有旋光性，且旋光能力不同，在溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等条件均固定时，旋光度与反应物浓度呈线性关系，即： kc dt dc =-kt c c -=0 ln
。 反应时间 t=0，蔗糖尚未转化： ； 反应时间为 t ，蔗糖部分转化： ； 反应时间 t=∞，蔗糖全部转化： ， 联立上述三式并代入积分式可得： 对ｔ作图可得一直线，从直线斜率可得反应速率常数k 。 三、仪器与试剂： WZZ-2B 型旋光仪 1台 501超级恒温水浴 1台 烧杯100ml 2个 移液管（25ml ） 2只 蔗糖溶液 （分析纯）（20.0g/100ml) Hcl 溶液（分析纯）（4.00mol/dm -3) 四、实验步骤： ①恒温准备： ②旋光仪调零： 1）、 2）、 5分钟稳定后 将4mol/L Hcl 和 蔗糖50ml 分别 调恒温水浴至45o c 开启旋调开关至 c βα=00c 反βα=）（生反c t -+=0c c ββα0c 生βα=∞) ln()ln(0∞∞-+-=-ααααkt t )ln(∞-ααt 以洗净 向管内装满蒸 用滤纸擦干打开光源，调节目镜聚焦，使视野清晰 再旋转检偏镜至能观察到三分视野均匀但较暗为止 记下检偏镜的旋光度，重复测量数次， 取其平均值即为零点 洗净样向管内装满蒸馏水，盖
课程 实 验 者 名 称 页数（ ） 专业 年级、班 同组者姓名 级别 姓 名 实验 日 期 年 月 日 一、目的和要求 1、 掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe 在NaCl 溶液中的极化曲线，求算Fe 的自腐蚀电位，自腐蚀电流 2、论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用 二、基本原理 当金属浸于腐蚀介质时，如果金属的平衡电极电位低于介质中去极化剂（如H +或氧分子）的平衡电极电位，则金属和介质构成一个腐蚀体系，称为共轭体系。此时，金属发生阳极溶解，去极化剂发生还原。在本实验中，镁合金和钢分别与0.5mol/L 的NaCl 溶液构成腐蚀体系。 镁合金与NaCl 溶液构成腐蚀体系的电化学反应式为： 阳极： Mg= Mg 2++2e 阴极： 2H 2O+2e=H 2+2OH - 钢与NaCl 溶液构成腐蚀体系的电化学反应式为： 阳极： Fe= Fe 2++2e 阴极： 2H 2O+2e=H 2+2OH - 腐蚀体系进行电化学反应时的阳极反应的电流密度以 i a 表示， 阴极反应的速度以 i k 表示， 当体系达到稳定时，即金属处于自腐蚀状态时，i a =i k =i corr （i corr 为腐蚀电流），体系不会有净的电流积累，体系处于一稳定电位c ?。根据法拉第定律，即在电解过程中，阴极上还原物质析出的量与所通过的电流强度和通电时间成正比，故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。因此求得金属腐蚀电流即代表了金属的腐蚀速度。金属处于自腐蚀状态时，外测电流为零。 极化电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线称为极化曲线。测量腐蚀体系的阴阳极极化曲线可以揭示腐蚀的控制因素及缓蚀剂的作用机理。在腐蚀点位附近积弱极化区的举行集会测量可以可以快速求得腐蚀速度。在活化极化控制下，金属腐蚀速度的一般方程式为： 其中 I 为外测电流密度，i a 为金属阳极溶解的速度，i k 为去极化剂还原的速度，βa 、βk 分别 为金属阳极溶解的自然对数塔菲尔斜率和去极化剂还原的自然对数塔菲尔斜率。 令?E 称为腐蚀金属电极的极化值，?E ＝0时，I ＝0；?E>0时，是阳极极化，I>0,体系通过阳极电流。?E<0时，I<0， 体系通过的是阴极电流，此时是对腐蚀金属电极进行阴极极化。因此外测电流密度也称为极化电流密度 测定腐蚀速度的塔菲尔直线外推法：当对电极进行阳极极化，在强极化区，阴极分支电流i k =0, )]ex p()[ex p(k c a c corr k a i i i I β??β??---=-=c E ??-=?)]ex p()[ex p(k a corr E E i I ββ?--?=)ex p(a corr a E i i I β?==
反应速度心理实验报告 实验时间：XXXX年XX月XX日星期X 实验地点：计算机实验楼XXX教室 学生姓名： XXX（班级学号） 指导老师：普通心理学XXX老师 一、引言 对外界各种刺激（如光、温度、声音、食物、化学物质、机械运动、地心引力等）所发生的反应即应激性是生物体的7个基本特征之一，不论是简单反应还是复杂反应都是生物体对外界刺激的回应。 反应速度是指人体对各种信号刺激（声、光、触等）快速应答的能力。我们无时无刻都暴露在各种外界的刺激下，针对个体反应速度的研究，不仅有利于发现寓于特殊性中的普遍性，而且能帮助个体更好地处理外界刺激，提高学习能力和生活质量。 二、实验目的 （一）了解自身的简单反应能力和复杂反应能力，以自身为个例深入学习反应速度在时间和空间上的不同，探讨更多反应速度的规律性。 （二）以计算机为平台学好相关心里测量数据的整合和总结，强化自己的观察能力和动手实践能力。 三、步骤和方法 （一）步骤 1.打开实验室里的计算机中的测试软件，点击“反应测试”，出现“简单模式”和“复杂模式”。 2.每组测试开始前会有3次练习，而后进入10次真正的训练。以反应速度为最优成绩，电脑会提示训练者是否打破自己的最高纪录，
并予以相应的鼓励或是表扬。 3.“简单模式”和“复杂模式”两个实验测试各测试20次，并记录实验结果。 （二）方法 1.“简单模式”：实验者要求在电脑屏幕中看到“红色方块”时以最快速度按下“L”键。 2.“复杂模式”:实验者要求在电脑屏幕中看到“黑色方块”以最快速度按下“A”键；在看到“白色方块”按下“L”键。 四、实验结果及处理 反应速度测试报告(单位：秒)
化学反应速率及其测定 一．化学反应速率、 1.表示方法：通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示 2.计算式： 3.单位：一般为或或 4.注意 ①化学反应速率只能用单位时间内的变化来表示 ②化学反应速率指的是一段时间内的，无值 ③同一个化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。如aA+bB=cC+dD,有如下关系 ④比较同一反应在不同反应条件下的反应速率的大小，要 ⑤不能用或表示化学反应速率，但可以换算 【例】将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时,将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L.min). (1)求化学方程式中的计量数n的值 (2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率 二．测量化学反应速率的常见实验方法 1.气体法 见教材P18第二段 2.颜色法 已知YYYY 现利用该反应设计实验，探究“浓度对化学反应速率的影响” #实验操作# ①取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的高锰酸钾溶液 ②向其中一支试管加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色的时间 ③向另外一支试管加入2mL0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色的时间 3.沉淀法 #实验操作# ①向两支试管各加入5mL0.1mol/L硫代硫酸钠溶液 ②另取两支试管，各加入5mL0.1mol/L硫酸溶液 ③将四支试管分为两组（各有一支硫酸溶液和硫代硫酸钠溶液），将其中一组试管加入冷水中，另一组试管加入热水中 ④一段时间后，分别混合搅拌。记录出现浑浊时间
重庆邮电大学综合实验报告基于旋转编码器的转速测量实验 姓名：魏敏 学号：2012213148 班级：0881202 组号： 专业：电气工程与自动化 指导老师：陈俊华
自动化学院检测与控制实验中心 2014
一、实验目的 1. 了解编码器工作原理 2. 掌握编码器速度检测的方法； 二、实验原理 1. 编码器 编码式数字传感器是测量转轴角位移的最常用的检测元件，它具有很高的分辨率、测量精度和可靠性。 在一个圆形玻璃盘的边缘开有相等角距的缝隙，成为透明和不透明的码盘，在此码盘开缝的两边，分别安装光源及光电元件。当码盘随被测物体的工作轴转动时，每转过一个缝隙，光电元件所获得的光强就发生一次明暗的转换，光电转换电路就产生一定幅值和功率的电脉冲输出信号。将这一脉冲信号送加法计数器进行记数，则所计数码就等于码盘转过的缝隙数目，在缝隙之间的角度已知时，码盘（被测物体）所转过的角度也就确定了。 旋转编码器E6C2-CWZ6C参数表 编码 器 参数 电源 电压 DC5V~24V 消耗 电流 70mA以下 分辨率（脉冲/旋转） 100、200、300、360、400、500、600、720、800、1000、1024、1200、1500、1800、2000 输出 相 A 、B、Z相 输出 方式 NPN集电极开路输出 输出容量 外加电压：DC30V以下；同步电流35mA以下；残留电压：0.4V以下（同步电流35mA） 最高 响应频率 100kHz 2.测量方法： 2.1编码器鉴相电路设计：
2.3测量原理： 检测光电式旋转编码器与转速成正比的脉冲，然后计算转速，有三种数字测速方法：即M法、T法和M/T法。 光电式旋转编码器是转速或转角的检测元件，旋转编码器与电机相连，当电机转动时，带动码盘旋转，便发出转速或转角信号。如图所示。 码盘轴 发光装置 接收 装置CC V 数字测速装置原理图 M法测速 测取Tc时间内旋转编码器输出的脉冲个数，用以计算这段时间内的平均转速，称作Ｍ法测速，如图所示。
“探究”测定反应速度实验报告单“探究”实验报告单 名称探究“测定反应速度” 年级八上学科生物学编号 06 类型探究编写何武提交时间 实验内容 材料用具准备60cm长、30cm长的钢尺若干把 提出同一个人在注意力集中与不集中时的反应速度相同吗, 问题 作出同一个人在注意力集中与不集中时的反应速度不同假设 制定老师将学生分成若干个小组，各个小组讨论设计探究方案。计划 对照下面图片，探究“测定反应速度” 实 方施 法 步计
骤 划主要方法和步骤 1.分组，以两人为一实验小组，两人轮流提任测试者、被测者 2.测试者将直尺末端(刻度最大)捏住，并将直尺坚直提起。 3.被测者的拇指和食指分开，放在直尺零刻度的两边，两指分别距直尺一厘米不，集中 注意力眼睛盯住直尺。 4.测试者松开手，直尺下落。 5.被测者看到直尺下落立即合拇指和食指夹住这把直尺。 6.记录下夹住直尺出的速度。刻度尺的大小就可以反应你的反应速度。 7.记录你夹住尺子处的刻度，多重复几次, 求取平均值,这个数值可以反映出你的反应 速度的快慢。两位同学可交换角色。 8. 测试常态(不集中注意力)下每人的反应速度。(重复上面的过程) 分析分析结果:各个小组做的结果不一样，每个小组中的每一个人的结果也不一样。结果得出得出结论:结果和重复的次数有一定关系;结果和人的某种状态也有一定关系。结论 表达有些小组的实验结果与预测的结果不同;有些小组的实验数据太少等。从大和家的实验及其结果分析过程可以推测，人的反应速度是与人的训练、视交流力，注意力等有关。 1.你们小组得出的结论与假设一致吗,如果不一致，请分析原因。讨论 2.做同一项运动时，反应速度会不会随着练习次数的增加而提高, 3.接尺子的活动是否属于反射,
中国石油大学（华东）现代远程教育 实验报告 课程名称：大学物理(一) 实验名称：速度、加速度的测定和牛顿运动定律的验证 实验形式：在线模拟+现场实践 提交形式：提交书面实验报告 学生姓名：盖克许学号： 年级专业层次：网络18春建筑工程技术网络春高起专 学习中心：东营直属服务处1
提交时间： 2018年 11 月 28日 一、实验目的 1．了解气垫导轨的构造和性能，熟悉气垫导轨的调节和使用方法。 2．了解光电计时系统的基本工作原理，学会用光电计时系统测量短暂时间的方法。 3．掌握在气垫导轨上测定速度、加速度的原理和方法。 4．从实验上验证F=ma的关系式，加深对牛顿第二定律的理解。 5．掌握验证物理规律的基本实验方法。 二、实验原理 1．速度的测量 一个作直线运动的物体，如果在t~t+Δt时间内通过的位移为Δx（x~x+Δx），则该物 体在Δt时间内的平均速度为，Δt越小，平均速度就越接近于t时刻的实际速度。当Δt→0时，平均速度的极限值就是t时刻（或x位置）的瞬时速度 （1） 实际测量中，计时装置不可能记下Δt→0的时间来，因而直接用式（1）测量某点的速度就难以实现。但在一定误差范围内，只要取很小的位移Δx，测量对应时间间隔Δt，就可以用平均速度近似代替t时刻到达x点的瞬时速度。本实验中取Δx为定值（约10mm），用光电计时系统测出通过Δx所需的极短时间Δt，较好地解决了瞬时速度的测量问题。2．加速度的测量 在气垫导轨上相距一定距离S的两个位置处各放置一个光电门，分别测出滑块经过这两个位置时的速度v1和v2。对于匀加速直线运动问题，通过加速度、速度、位移及运动时间之间的关系，就可以实现加速度a的测量。 （1）由测量加速度 在气垫导轨上滑块运动经过相隔一定距离的两个光电门时的速度分别为v1和v2，经过
化学反应速率及活化能的测定实验报告 1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为： J=dξ/dt（3-1） ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。 dξ=v-1B dn B（3-2） 将式（3-2）代入式（3-1）得： J=v-1B dn B/dt 式中n B为物质B的物质的量，dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，v B为物质B的化学计量数（对反应物v B取负值，产物v B取正值）。 反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应： aA＋bB→cC＋dD 其反应速率方程为： J=kc a（A）c b（B） k为反应速率常数。
a＋b=n n为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如： 2HI→I2＋H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为 HI→H＋I（慢） HI＋H→H2＋I（快） I＋I→I2（快） 反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。 反应速率的测定 测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如： 可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变，溶液的导电性有变化，所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说，任何性质只要它与反应物（或产物）的浓度有函数关系，便可用来测定反应速率。但对于反应速率很快的 本实验测定（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）和KI反应的速率是利用一个 在水溶液中，（NH4）2S2O8和KI发生以下反应：
重庆邮电大学综合实验报告 基于旋转编码器的转速测量实验 姓名：魏敏 学号： 2012213148 班级： 0881202 组号： 专业：电气工程与自动化 指导老师：陈俊华 自动化学院检测与控制实验中心 2014 一、实验目的 1. 了解编码器工作原理 2. 掌握编码器速度检测的方法； 二、实验原理 1. 编码器 编码式数字传感器是测量转轴角位移的最常用的检测元件，它具有很高的分辨率、测量精度和可靠性。 在一个圆形玻璃盘的边缘开有相等角距的缝隙，成为透明和不透明的码盘，在此码盘开缝的两边，分别安装光源及光电元件。当码盘随被测物体的工作轴转动时，每转过一个缝隙，光电元件所获得的光强就发生一次明暗的转换，光电转换电路就产生一定幅值和功率的电脉冲输出信号。将这一脉冲信号送加法计数器进行记数，则所计数码就等于码盘转过的缝隙数目，在缝隙之间的角度已知时，码盘（被测物体）所转过的角度也就确定了。 旋转编码器E6C2-CWZ6C参数表 编码参数
器 电源 电压 DC5V~24V 消耗 电流 70mA以下 分辨 率（脉冲/ 旋转） 100、200、300、360、400、500、600、720、800、1000、 1024、1200、1500、1800、2000 输出 相 A 、B、Z相 输出 方式 NPN集电极开路输出 输出 容量 外加电压：DC30V以下；同步电流35mA以下；残留电压： 0.4V以下（同步电流35mA） 最高 响应频率 100kHz 2.测量方法： 2.1编码器鉴相电路设计： 2.3测量原理： 检测光电式旋转编码器与转速成正比的脉冲，然后计算转速，有三种数字测速方法：即M法、T法和M/T法。 光电式旋转编码器是转速或转角的检测元件，旋转编码器与电机相连，当电机转动时，带动码盘旋转，便发出转速或转角信号。如图所示。
《测定反应速度》探究实验教学设计 知识目标： 1、说出探究的一般过程。 2、理解复杂反射的建立过程。 能力目标： 1、提出有关反应速度的问题，制定并实施探究计划。 2、通过“测定反应速度”这个完整的探究活动，进一步熟练探究实验的一般 过程，提高学生的探究能力；设计实验，设计记录表格，培养学生的创新能力。 3、汇报探究方案，培养学生的语言表达能力，通过对实验结果的分析，培养学生的综合思维能力。 情感态度价值观目标： 1、在活动过程中，发展学生合作意识，体验人与人之间的交往。培养学生的良好科学素养。 2、通过实验结果：反应速度随实验次数增加的现象，认同“勤能补拙”的道理。从而养成良好地生活习惯和学习习惯。 【教学重难点】 教学重点：完成整个探究活动。 教学难点：设计记录在不同条件下的多组重复实验数据的表格及对数据的处理和统计分 【课前准备】 1、实验用具：8支30cm长的塑料尺 2、学生准备：每人一把15cm长的塑料尺。前一节课结束时布置学生围绕“测定 反应速度”作探究设计。要求按探究实验的全过程完成设计方案。 【教学流程设计及分析】 一、创设情境，导入新课 1、创设游戏情境 比一比谁的反应速度快，做同学们熟知的相反动作的游戏：“摸左耳”、“举 右手”、“左手摸右耳”等。 设计思想：好玩，好动是孩子的天性，通过本环节，可以使教师从学生熟悉 的事物入手，激发学生的学习兴趣，把学生的情绪、注意力和思维调节到最佳状
态。 2、创设问题情境 在刚才的游戏中，当我喊出口令时，不管你做的对与否，大家都很快做出了 反应，那么，我们的反应速度有没有快慢之分呢？反应速度的快慢又和什么因素有关呢？我们可以通过测定反应速度这个探究活动来获取答案。 设计思想：提出问题，及时把学生的注意力从游戏中收回。回到课堂学习 当中来。 二、探究实验 1、让学生回顾七年级上册学过的探究的基本过程：提出问题→作出假设→ 订计划（讨论并完善计划）→实施计划→得出结论→表达和交流。 设计思想：引导学生回顾旧知，利用旧知解决新问题。 2、探究过程： 1.提出问题 根据自己的兴趣提出想探究的问题。 设计思想：由于不同的学生观察问题的角度不同，提出问题的水平也不同， 教师可从中抽出一些问题做进一步的探究。 最终确定探究以下四个问题： ①反应速度与尺子的长短有关吗？ ②左右手的反应速度一样吗？ ③反应速度与性别有关吗？ ④反应速度与反复训练有关吗？ 1.作出假设 根据自己的生活经验作出假设。 根据教师的提示结合日常生活经验学生作出如下假设： ①反应速度与尺子的长短有关。 ②左右手的反应速度不一样。 ③反应速度与性别有关。 ④反应速度与反复训练有关，训练次数越多，反应速度越快。 （3）制定计划 让学生根据课本上的推荐的具体方法，设计完整的实验方案。并讨论以下内容：1、材料用具（思考如何使用）
化学反应速率与活化能的测定实验报告 姓名 班级 试验时间 第 室 号位 指导教师 实验目的 1． 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 2． 测定（NH 4）2S 2O 8与KI 反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。 实验原理 （NH 4）2S 2O 8和KI 在水溶液中发生如下反应： S 2O 82-(aq)+ 3I -(aq) ＝ 2SO 42- (aq)+ I 3-(aq) （1） 这个反应的平均反应速率为 v = - 228(S O ) c t - = 228(S O )(I )kc c αβ-- 式中：v ── 反应的平均反应速率； 228(S O )c - ── t 时间内228S O -的浓度变化； 228(S O )c -，(I )c - ── 228S O -，I -的起始浓度； k ── 该反应的速率系数； ,αβ ──反应物228S O -，I -的反应级数，()αβ+为该反应的总级数。 为了测出在一定时间（t ）内S 2O 82-的浓度变化，在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，加入一定体积的已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，还有以下反应发生： 2S 2O 32- (aq) + I 3－(aq) ══ S 4O 62-(aq) + 3I -(aq) （2） 由于反应（2）的速率比反应（1）的大得多，由反应（1）生成的I 3－会立即与S 2O 32-反应生成无色的S 4O 62-和I -。这就是说，在反应开始的一段时间内，溶液呈无色，但当Na 2S 2O 3一旦耗尽，由反应（1）生成的微量I 3－就会立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色。 由反应（1）和（2）的关系可以看出，每消耗1mol S 2O 82- 就要消耗2 mol 的S 2O 32-，即 c （S 2O 82-）= 12 c （S 2O 32-） 由于在t 时间内，S 2O 32-已全部耗尽，所以c （S 2O 32-）实际上就是反应开始时Na 2S 2O 3的浓度，即 －c （S 2O 32-）= 0c （S 2O 32-） 这里的0c （S 2O 32-）为Na 2S 2O 3的起始浓度。在本实验中，由于每份混合液中Na 2S 2O 3的起始浓度都相同，因而c （S 2O 32-）也是相同的，这样，只要记下从反应开始到出现蓝色所需要的时间（t ），就可以算出一定温度下该反应的平均反应速率： v =228() c S O t - - =()2232c S O t -- = ()02232c S O t - 按照初始速率法，从不同浓度下测得的反应速率，即可求出该反应的反应级数α和β，进而求得