全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(九)
第九单元化学反应与能量
(90分钟100分)
可能用到的相对原子质量:H1C12O16
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是
A.飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧
B.飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧
C.飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧
D.以上说法均有可能
解析:水及氮气均不能燃烧,所以B、C两项均错误。
答案:A
2.下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确
．．．的是
A.物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化
B.伴随能量变化的过程都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出
解析:水由液态转变成气态的过程是吸热过程,但过程中并没有发生化学变化,因此B项错误;在化学反应中,由于反应物和生成物的总能量不同,化学反应过程中一定伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸收能量,因此A、C、D三项均是正确的。
答案:B
3.下列图示关系中不正确
．．．的是
解析:能源分为一次能源、二次能源,一种能源不可能同时是一次能源和二次能源,B项错误。
答案:B
4.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家提出:如果对燃料燃烧产物
如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现如图转化,在此构想中
太阳能最终转化为
A.化学能
B.热能
C.生物能
D.电能
解析:太阳能使燃料燃烧,所以最终转化为热能。
答案:B
5.下列反应中最符合“节能减排”思想的是
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2
解析:利用二氧化钛作催化剂进行水的分解使用的能量是太阳能。
答案:C
6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成
时放出的能量不同引起的。下图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是
A.1mol N2(g)与1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ
B.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的能量
C.通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.N2的燃烧热ΔH=-180kJ·mol-1
解析:ΔH=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1,故反应为吸热
反应,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,B项正确。
答案:B
7.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,OH-
(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则下列说法正确的是
A.2mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为-1780.6 kJ·mol-1
B.2mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1
C.1L0.1mol·L-1NaOH溶液与1L0.1mol·L-1HCl溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D.2L1mol·L-1NaOH溶液与1L1mol·L-1H2SO4溶液反应的反应热为-
57.3kJ·mol-1
解析:燃烧热是指常温、常压下,燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量,所以A、B两项均错误;D项的反应热为-114.6kJ·mol-1。
答案:C
8.
A.异戊烷燃烧的热化学方程式为(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)
5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3504.1kJ·mol-1
B.C(CH3)4(g)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+3501.6kJ·mol-1
C.(CH3)2CHCH2CH3(l)C(CH3)4(l)ΔH=-2.5kJ·mol-1
D.稳定性:异戊烷>新戊烷
解析:A项,燃烧热是指常温、常压下,燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量,此时水为液体;B项,ΔH=-3501.6kJ·mol-1;D项,异戊烷的能量比新戊烷高,则新戊烷更稳定。
答案:C
9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④
B.①②
C.③④
D.①②③
解析:
答案:A
10.
A.H2与F2反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-543 kJ·mol-1
B.2L HF气体分解成1L H2(g)和1L F2(g)吸收543kJ的热量
C.1mol H2(g)与1mol F2(g)反应生成2mol HF(l)放出的热量小于543kJ
D.在相同条件下,1mol H2(g)与1mol F2(g)的总能量小于2mol HF(g)的能量
解析:ΔH=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,A项正确。
答案:A
11.某反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A.该反应的活化能为E2
B.该反应的ΔH=E2-E1
C.由图可知,该反应为吸热反应
D.曲线b相对曲线a,改变的条件可能是使用了催化剂
解析:A项,该反应的活化能为E1;B项,该反应的ΔH=E1-E2;C项,反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应。
答案:D
12.已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1
解析:由盖斯定律②×2-①易知D项正确。
答案:D
13.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)
ΔH=+50.5kJ·mol-1。实验测得该反应的活化能E a=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是
解析:由实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,可知该反应是吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,B、C两项均错误;又任何一个化学反应的发生必然伴随着能量的变化,而能量关系图A中,ΔH=0,A项错误。
答案:D
14.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
解析:设H2、CH4的物质的量分别为x mol、y mol。则x+y=5,+890y=3695,解得
x=1.25;y=3.75,两者之比为1∶3,B项正确。
答案:B
15.已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:
①(g)(g)ΔH=-4.2kJ·mol-1
顺-2-丁烯反-2-丁烯
②(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=-118.9kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.1mol反-2-丁烯完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量比顺-2-丁烯的大
C.28g顺-2-丁烯完全氢化生成丁烷气体时所放出的热量为118.9kJ
D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)
CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=-112.7kJ·mol-1
解析:物质本身具有的能量越高,越不稳定,燃烧放出的热量越大,由①可知,顺-2-丁烯具有的能量大于反-2-丁烯,A、B两项错误;28g顺-2-丁烯生成CH3CH2CH2CH3,放出的热量为kJ,C项错
误;②-①得:(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=-118.9kJ·mol-1-(-4.2 kJ·mol-1)=-112.7kJ·mol-1。
答案:D
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(12分)测定中和热的实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)量取反应物时,取50mL0.50mol·L-1盐酸,还应加入的试剂是(填字母)。
a.50mL0.55mol·L-1NH3·H2O
b.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
c.1.0g NaOH固体
(2)烧杯间填满碎纸片的作用是。
(3)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有(填字母)。
a.盐酸的浓度
b.氢氧化钠溶液的浓度
c.氢氧化钠溶液的温度
d.反应过程中混合溶液的最高温度
e.反应过程中混合溶液的平均温度
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所得中和热(填“相等”或“不相等”)。
(5)将100mL0.55mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.50mol·L-1NaOH溶液混合,测得该反应放出的热量为53.3kJ(折合成生成1mol H2O放出的热量),1mol CH3COOH与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出热的文献值为-56.1mol·L-1,则(1)中测得的实验值出现偏差的可能原因是
(至少说出一点)。
答案:(1)b(2分)
(2)减少实验过程中的热量损失(2分)
(3)cd(3分)
(4)相等(2分)
(5)量热计的保温瓶绝热效果不好(或其他合理答案)(3分)
17.(10分)(1)铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反应:Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑。
①该反应中被氧化的元素是,若反应中转移1mol电子,得到Cu mol。
②已知2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)ΔH1=-12.0kJ·mol-1
2Cu(s)+S(s)Cu2S(s)ΔH2=-79.5kJ·mol-1
S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.83kJ·mol-1
则反应Cu2S(s)+2Cu2O(s)6Cu(s)+SO2(g)ΔH4=kJ·mol-1。
(2)下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法并说明理
由:。
②有同学认为,两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法(填“正确”或“不正确”),原因
是
。
答案:(1)①S;1(各1分)
②-193.33(3分)
(2)①选择方法一,原料利用率高,污染少(2分)
②不正确(1分);反应物与产物不完全相同,所以反应的热效应不同,消耗的能量也不相同(2分)
18.(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如右图。
(1)下列有关生物质能的说法中正确的是。
a.生物质能本质上来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的产物含有丰富的生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,做家庭燃气
(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2相互反应时,其原子利用率可达100%,则该反应合成的物质可能是。
a.汽油
b.甲醇(CH4O)
c.甲醛(CH2O)
d.乙酸(C2H4O2)
(3)将沼气的主要成分CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器中,可发生反
应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ·mol-1,又知CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1,则由CO2(g)生成CO(g)的热化学方程
式为。
(4)生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可用于燃煤烟气脱硫,其主要发生的反应为:
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1
2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式
为。
答案:(1)abd
(2)cd
(3)CO2(g)+3H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2O2(g)ΔH=+1008kJ·mol-1
(4)S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=-574.0kJ·mol-1(每空2分)
19.(9分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应:Y+X甲(g),Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。
(1)X 的结构式是 。
(2)磷(P)在Z 气体中燃烧可生成液态丙分子。已知丙分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,丙的电子式是 。磷固体单质和Z 单质反应生成1 mol 液态丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式
是 。
(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I 2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则试剂a 可能是 。若仅将a 换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气态单质生成,该反应的化学方程式为 。
(4)向一定浓度的BaCl 2溶液中通入SO 2气体,未见沉淀生成,若在通入SO 2气体的同时,通入下列物质即可生成白色沉淀,该物质可能是 。
A.X
B.Y
C.Z
D.甲
E.乙
答案:(1)(1分)
(2) ·· ···· ·· ······ ··
····(1分);P(s)+ Cl 2(g)PCl 3(l) ΔH=-306 kJ ·mol -1(2分) ··
···· (3)淀粉KI(或KI)(其他合理答案也可)(1分);8NH 3+3Cl 2
6NH 4Cl+N 2(2分)
(4)CD(2分) 20.(7分)工业上用CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。下图表示反应中能量的变化。
请回答下列问题:
(1)反应:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的活化能为,该反应的反应热
ΔH=。
(2)图中曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;使用催化剂使反
应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,又知
H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式:。
答案:(1)510kJ·mol-1;+91kJ·mol-1(各1分)
(2)b;不变(各1分)
(3)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-280.9kJ·mol-1(3分)
21.(9分)现在的火箭的第一级使用高精炼煤油(RP-1)作为燃料,其他两级使用液态氢(LH2)作为燃料。较早的火箭使用有毒的混肼-50(C2H8N2和N2O4)作为燃料。试回答下列问题:
(1)已知10g液态偏二甲肼(C2H8N2)与足量液态N2O4完全反应放出425kJ的热量,生成对环境无害的气体。写出该反应的热化学方程
式:。
(2)已知煤油的主要成分(C12H26)的燃烧热为-8075kJ·mol-1,相同条件下,一定量的
C12H26完全燃烧时与(1)中反应放出相同的热量。则消耗的C12H26与C2H8N2的质量之比为。
(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,又知1mol液态水变成水蒸气时需要吸收44.0kJ的热量,火箭发射时H2(g)燃烧的热化学方程式
为。
答案:(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ·mol-1
(2)17∶19
(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1(每空3分)
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A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
2018-2019海淀高三理综一模化学试题 2019.4.2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 6. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领 略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 A B C D 实验将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液 将SO2通入稀硝酸 酸化的BaCl2溶液 将Cl2通入稀硝酸 酸化的AgNO3溶液 将生石灰投入饱 和Na2CO3溶液 现象产生白色沉淀，最 终变为红褐色 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 ． 正确 ．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效 还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 ．．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)12学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人得分 一、单选题 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】 【详解】 A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A； B、汽油是易燃液体，故选B； C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C； D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。 2．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（） A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变
色过程是化学变化，故A错误； B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误； C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误； D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确； 故选D。 3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于4822Ti的说法中，错误的是（） A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22 【答案】B 【解析】 【分析】 48 Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。 22 【详解】 A项、4822Ti的质子数为22，故A正确； B项、4822Ti的质量数为48，故B错误； C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D项、的电子数=质子数=22，故D正确； 故选B。 4．下列关于NH4Cl的描述正确的是（） A．只存在离子键B．属于共价化合物 NH 的电子式： C．氯离子的结构示意图：D．4 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误； B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误； C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，
高三化学教学反思 2018-01-12 高三化学教学反思 2016年高考已落下帷幕，面对学生取得的成绩既有欢喜也带有点滴的遗憾。 成功之处： 1、首次担当高三的化学教学，我通过听市、区的高三研讨会、交流会把握好高考试题的特点和趋势。更新了教育教学理论，开拓了思路，树立以课本，教学大纲、考试说明为高考复习依据，抓住素质培养和能力提高为主线，激发了学生的学习兴趣，培养学生的化学实验能力，增强综合应用能力，具备了自己认为最好的复习战略战策，以及一定的化学教育理论水平。 2、回顾高三复习大致分为三个阶段：第一阶段：分章复习;第二阶段：分块复习;第三阶段：综合训练，冲刺高考。目的是：帮助学生对已掌握的零散的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化，网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，提高分析问题和解决问题的能力，增强知识的运用能力。使学生做到：总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 3、认真学习和领会了高考《化学考试说明》，明确化学考试内容和能力要求，特别是力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题及综合应用的能力。其次认真分析了高考理科综合试卷，以明确高考的命题方向和对能力的要求。从而制定总体的复习计划。 4、从对理科综合试卷题型的分析，可以看出所考的知识点，基础知识和基本技能占了相当大的比例，即使是综合题也是双基知识进一步融合而已。所以在高三总复习过程中本着紧扣教材和教学大纲及考试说明，对基础知识进行系统化梳理和归纳，引导学生对每一部分知识进行系统化整理，将学科知识通过点、线、面连成系统网络。 5、在复习的最后阶段更要体现出个性化，不同的学生会暴露出不同的问题，这时引导学生对自己所犯的错误作一个再认识，而这一个再认识不能只满足于会作了，而是要知道错在哪里?为什么会犯这样的错误?这样做，能使学生进一步发掘知识的内涵，少犯甚至不犯类似的错误。 6、注重学生心理状态的调整：在五月学生容易出现松懈，厌战，怎么也紧张不起来，恨不得明天就考试。对学生的这种情绪，我有意在五月中旬给学生安排了一节错题知识竞赛课。我将学生平时常犯的错例搜集起来，展示给学生让他们抢着说出错题的原因，正确的答案，与之联系的知识点。学生争先恐后解答
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
2019－2020学年下学期全国百强名校 “领军考试”高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法中错误的是 A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化 B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒 C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N A B.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N A C.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N A D.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A 9.某有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是 A.该物质的分子式为C10H16O2 B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面 C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应 D.该物质的一氯代物共有7种 10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是
精准研教科学备考 尊敬的各位领导、老师、同仁们： 大家早上好！ 2020年高考百花齐放，硕果累累，这些都有赖于校领导的正确领导，年级有力的贯彻执行，老师们的辛勤付出。作为一名青年教师，谈不上什么经验交流，而是抱着一颗学习的态度，将自己在高三一年的做法与想法做一总结、汇报。如有不妥之处恳请各位领导、老师批评指正。 一、有效的研究贯穿高考复习的始终 1.研究《高考大纲》，对考纲中的“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到心中有数；研究《考试说明》，明确考什么、考多难、为什么这样考；研究《试题分析》，理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会怎样考；研究近几年高考真题，明确怎么考，抓住高频高点、命题方式等重要信息，从而了解命题趋向和要求，方能精准发力，才能提高复习效率。 2.研究教材的使用。高考的考点源于课本，但又高于课本。教材中不同栏目设置可以为我们提供丰富的信息资源，一些边角料的知识经常设置有考点，特别是一些实验知识的设计，在课本中可以找到原型。教材的使用不仅在五六月份，还应该贯穿高考复习的始终。 3.研究教学方法。明确怎么抓落实、提效益、多得分，一个人的力量是有限的，要发挥团队作用，多学习、多交流，研究别人的教学方法对自己是否适用，这一年来在本组教师身边学习了许多知识、方法。 二、利用各种途径抓好信息的收集筛选 除了高考试题、考试说明、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多。 1.利用各种专业杂志、名校试题、网络信息等获得有价值的信息，为了避免一味的刷题，老师首先投入题海，筛选一些新的考题，掌握高考最新动向，拓宽学生视野，提高解题能力； 2.我们的学生获取信息资源渠道受限，学生对当前的时事、社会热点了解少，即便特尖班的学生在做化学与STSE题型时也易出错，这就要求我们老师提前查阅相关资料在课堂上适时讲给学生，增加信息量，来弥补这一缺陷。
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是
2021届各地名校高三化学试题分类汇编（镁及化合物4） 1、【广东梅州五华县横陂中学2021届高考模拟测试.2月】（12分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为。 (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通 入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式）。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食 盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用 是。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 ②操作b是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出 有关反应的化学方程式：。 答案 . (12分) ⑴蒸发结晶（或蒸发） ⑵①NH3②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转 化为Na2CO3而不析出。 ⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水 △
氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分） ②HCl （气流） MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O （每空2分，本题共12分） 3、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合 溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系 如右图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．3:2 D ．2:1 4、【江西省安福中学第五次月考试卷】（ 17分 ）金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应： ①Mg+2NH 3 Mg(NH 2)2+H 2 ②Mg+NH 3 MgNH+H 2 (1)如左图装置A 所示，镁条在NH 3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH 2)2,后落下的残渣主要是MgNH 。其原因是_____________________________。 (2)为了使残渣中Mg(NH 2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a ，并将导管与充满_____气体的装置B 连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________ (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH 2)2和MgNH 完全水解，产生Mg(OH)2和NH 3。为了确保Mg(NH 2)2和MgNH 全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是 ___________________。 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g 。又测得装置B 中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中 各物质的量之比 =___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重 复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH 2)2和MgNH 的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。 答案： (1)随着反应的进行，NH 3逐渐减少。… 2分 点燃 点燃 n(MgNH)] )Mg(NH [22n
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
2016-2017北京各区期末有机化学专题 海淀区高三年级第一学期期末练习 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示： ＋ H 2O 2→ 2 ＋ 2CO 2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应 B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D. 二苯基草酸酯与草酸 ( ) 互为同系物 8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓H 2SO 4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管 A ②一段时间后，试管B 中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管 B ，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 Na 2CO 3溶液所致C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰 15.（14分） 功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下： 已知： （1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是 。 C C R H +C O H R' 一定条件C C R CHR'OH i.OCH 3 + HI OH + CH 3I ii. iii. OH + CH 3I NaOH OCH 3 + NaI + H 2O （R 、R ’表示氢或烃基）
（2）反应①的反应类型是。（3）C 中含有的官能团是 。 （4）D 为苯的同系物，反应③的化学方程式是。 （5）G 的结构简式是。 （6）反应⑨的化学方程式是。 （7）反应⑤和⑦的目的是。（8）以乙炔和甲醛为起始原料， 选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 6 8 B C 15．（14分，特殊标注外，每空2分） （1）HC CH （1分）（2）加成反应（1分） （3）碳碳三键、溴原子 （4） （5） （6） （7）保护苯环上的（酚）羟基（1分） （8） （3分，每一步1分） CH 3 CH 3 FeBr 3 + Br 2 CH 3 CH 3 Br + HBr COOH COOH OH COOH COOH OCH 2C CH 一定条件 n OCH 2COOH HOOC C CH n HC CH HCHO 一定条件 C C CH 2OH HOH 2C H 2催化剂HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 浓H 2SO 4 CHCH CH 2 H 2C
全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（四）化学部分 一、选择题（每小题6分，共48分） 6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是（ ） A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是 由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害，青少年 应远离毒品，拒绝一切毒品的诱惑 C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示， 属于芳香族化合物 D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这 主要是化学中“焰色反应”的应用 7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 右图装置中，若要在装置Z 的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体，则装置X 的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是（ ） A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸 C. 铜和稀硝酸 D. 碳酸钙和稀硫酸 9. 如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用，如图为香豆素类化合物M （学名为6,7—二羟基—4—甲基香豆素）的分子结构。下列有关说法中不正确的是（ ） A. M 的分子式为C 10H 8O 4 B. M 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C. M 能与溴水发生加成反应和取代反应 D. 1 mol M 与足量NaOH 溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH 11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才 3224 + e H 2O 。下列说法中正确的是（ ） A. 由反应可确定氧化性：HClO 3 > HClO 4 B. 化学计量数b 、c 、d 的关系满足：5c ＝2b +d C. 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为5 mol D. 若3 d b c == ，则反应的化学方程式可表示为5HClO 3＝O 2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H 2O 13. 同时符合下面两个图象的反应是（ ） A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 0H > B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g); 0H < C. X(g) + 2Y(g) 3Z(g); 0H < D. X(g) + 3Y(g) 2Z(g); 0H < 二、非选择题（共60分） 27.（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。 I. 实验原理： II. 实验装置 （1）测定NO 的过程 ①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是a→ → → → → →f 。 ②在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （2）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从上图装置B 所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，用0.10 mol· L —1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。 ①右图的滴定管是 （填“碱式”或“酸式”）滴定管。 ②在装置B 中生成硝酸的物质的量为 mol 。 IV . 数据分析
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A
2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学 试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 2018.1 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是 A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 3．钛（Ti ）常被称为未来钢铁。下列关于Ti 4822的说法中，错误的是 A ．质子数为22 B ．质量数为70 C ．中子数为26 D ．核外电子数为22 4．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是 A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图： D ．NH 4+的电子式： 5.下列烷烃命名错误的是 A ．2-甲基戊烷 B ．3-乙基戊烷 C ．3,4-二甲基戊烷 D ．3-甲基己烷 6．下列物质不属于合金的是 A ．青铜 B ．水银 C ．硬铝 D ．碳素钢 7．下列关于氯气性质的描述错误的是 A ．无色气体 B ．能溶于水 C ．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应 8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是 A ．自然界中存在石墨烯 B ．石墨烯与石墨的组成元素相同 C ．石墨烯能够导电 D ．石墨烯属于烃 A. B. C. D.