第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解
盐类的水解（第1课时）
【目标引领】
1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标
知识与技能:
(1)通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念，归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系；
(2)通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因，能说出盐类水解的原理，总结盐类水解的规律；
(3)能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的分析，初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一典型研究思路。
情感态度与价值观：通过了解盐类水解相关知识的应用，认识水溶液在化学中的重要作用，体会盐类水解知识在人类生产、生活中的应用。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习难点：盐类水解的水解规律及其应用。
【情景导入】
试验
——席慕蓉
他们说
在水中放进一块小小的明矾
就能沉淀出所有的渣滓
那么
如果如果在我们的心中放进一首诗
是不是也可以
沉淀出所有的昨日
思考：明矾是什么物质？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，这其中涉及了什么化学原理？
【自主学习】
快速阅读课本82-85页，了解盐类水解的定义和特点，并独立完成下列问题：
1.[H+]与[OH-]的相对大小决定溶液酸碱性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。
2.盐的分类：按形成盐的酸、碱的强弱可将盐分为四类：(1)强酸强碱盐；(2) ；(3)弱酸强碱盐；(4) 。
3.盐类水解的定义：在溶液中，由电离产生的离子跟水电离产生的结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称。
4.盐类水解的特点：是的逆反应，中和反应是放热过程，盐类水解是过程。大多数水解反应进行程度很小，水解产物很少，无明显或生成。
【合作解疑】
（一）实验探究
根据课本82页活动探究，以小组为单位，用pH试纸测定以下0.1mol/L盐溶液的pH值，判断其酸碱性，并填写下列表格，时间7分钟。
由上述实验结果，总结出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐(CH3COONa、Na2CO3)的溶液呈；
强酸弱碱盐[NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液呈；
强酸强碱盐（正盐，NaCl、KNO3）的溶液呈。
（二）交流研讨
以上几种盐在水中电离不会生成氢离子或氢氧根离子，但是为什么它们的水溶液会呈现不同的酸碱性呢？以CH3COONa、NH4Cl溶液为例，讨论完成表格中的内容，分析盐溶液呈碱性或酸性的原因。
盐溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液
溶液中存在的电离行为
溶液中存在的离子
有无相互作用的离子
对水的电离平衡的影响
相关化学方程式
【精讲点拨】
1.盐类水解的实质：弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-，生成弱电解质，
破坏水的电离平衡。
2.盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显谁性，同强显中性
3.盐类水解的表示方法：水解方程式的书写
(1)化学方程式：盐+ 水酸+ 碱
(2)离子方程式：盐的离子+ 水弱酸(或弱碱) + OH-(或H+)
注意事项：
a.水解反应是可逆过程，通常用“”。
b.一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物（如
H2CO3、NH3?H2O ）也不写成分解产物。
c.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
d.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
【知识建构】
画出本节课的思维导图
【巩固训练】限时8分钟，总分10分。得分：________
1.(1分)有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．所有的盐都能发生水解反应
2.(1分)下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）
A．K2CO3B．NaHSO4C．NaCl D．FeCl3
3.(1分)下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )
A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液
C．CH3COONa溶液D．(NH4)2SO4溶液
4.(1分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．NH4+ ＋H2O NH3·H2O ＋H+B．HCO3-H+ + CO32-
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
5.(6分) 写出以下盐溶液水解的离子方程式：
①Al2(SO4)3②NaClO ③K2S
【课后作业】
完成课本89页“迁移应用”2、3 题
学情分析
1.知识基础：学生通过前一段的学习已经具备弱电解质的可逆电离和化学平衡的理论知识。但是由于知识的前摄抑制，容易误认为盐溶液一定呈中性。
2.能力基础：大多数学生具备实验探究以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力。
3.心理基础：学生对实验探究有积极参与的心态，但是面对理论学习意志力不足，需要教师及时的激励、鼓舞和唤醒。
效果分析
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。在教学设计上：(1)注重问题情境的创设。利用现代诗《试验》创设问题情境，在整个教学过程中通过层层递进的提问，激发学生的探究兴趣。
(2)积极促进学生学习方式的转变。本节课设计了多样化的探究任务，引导学生通过自主学习、实验探究、交流研讨、观看微课等多样化的方式解决问题，使化学学习变成一个自我构建、不断提升的过程。
(3)实施“教、学、评”一体化，注重对学生的学习质量以及表现出来的学习兴趣、投入程度、合作态度等的评价和把握。
通过本节课的学习，学生（1）基本掌握了盐类水解的原理，对于盐类水解的规律有了较深的完全理解。（2）能正确书写盐类水解离子方程式。
教材分析
本节课出自鲁科版高中化学选修四第三章第2节，教材包括了两个部分：第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡和溶液的pH，以及化学平衡原理等知识的综合利用。所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。
评测练习
限时8分钟，总分10分。得分：________
1.(1分)有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．所有的盐都能发生水解反应
2.(1分)下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）
A．K2CO3B．NaHSO4C．NaCl D．FeCl3
3.(1分)下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )
A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液
C．CH3COONa溶液D．(NH4)2SO4溶液
4.(1分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．NH 4+ ＋H2O NH3·H2O ＋H+B．HCO3-H+ + CO32-
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
5.(6分) 写出以下盐溶液水解的离子方程式：
①Al2(SO4)3②NaClO ③K2S
课后反思
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理。本节课归结起来优点主要有：
(1)课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。利用现代诗《试验》创设问题情境，在整个教学过程中通过层层递进的提问，激发学生的探究兴趣。同时，采用实验探究的教学模式，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。
(2)充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想。本节课设计了多样化的探究任务，引导学生通过自主学习、实验探究、交流研讨、观看微课等多样化的方式解决问题，使化学学习变成一个自我构建、不断提升的过程。
本节课不足之处有：
（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。
（2）对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
依据新课程标准和考试说明，基于新课程的教学理念，为提高全体学生的化学学科核心素养，以促进全体学生终生发展为目的，拟定如下教学目标：(1)知识与技能：
通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念，归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系；
通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因，能说出盐类水解的实质，总结盐类水解的规律；
能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
(2)过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的探究和分析，初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一
典型研究思路，进一步发展学生的微粒观和平衡观。
(3)情感态度与价值观：通过了解明矾净水等盐类水解知识的应用，认识盐类水解对人类生产、生活的作用。
基于对教材的理解，结合我校学生的实际情况，确定本节课的重点是盐类水解的实质和规律，难点在于正确书写盐类水解的方程式。