从海水中提取碘
海带灰
煮沸、冷却
30ml蒸馏水
1ml硫酸+5ml H2O2
、检验：加淀粉
一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定
取的标准溶液装入滴定管，取海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定
碘含量。测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表：
实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：
请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量
为。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是：
③下列有关步骤Y的说法，正确的是：
A．应控制溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作Z的名称是：
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：
二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么
（3）步骤④的离子方程式：________________________________________
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于
生产，请解释原因__________________________________________ 。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”__
_
。
三、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：_____、_____。
（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、_____、_____、或、__ ___。
（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_____。
（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：_____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。
④C中液体产生颜色为_____。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____。
四、制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下
面是某化学兴趣小组的活动记录：
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3
粗产品m2g．
IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品m3g．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是
（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是该装置有三处错误，分别是
若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
（4）KNO3晶体纯品的产率
五、用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程
如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤
液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤
渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下
列问题：
（1）固体M的化学式是______，X物质是______．
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是_
_____，滤液W中主要含有的离子有______．
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．
（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．
a．趁热过滤 b．冷却过滤c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．
六、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该方法回收铜
和制取胆矾,流程简图如图
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为 ) ,反应中的作用是
写出操作①的名称:
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的 ) 与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 操作②用到的主要仪器名称为其目的是 (填序号).
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成和
若操作③使用图2装置,图中存在的错误是
(4)操作④以石墨作电极电解溶液.阴极析出铜,阳极产物是
.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 .
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是
循环使用的在反应Ⅰ中的主要作用是
七、是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的制备方法的主要步骤:
(1)反应Ⅰ中, 与的物质的量之比为,该反应的化学方程式为
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是
从反应Ⅳ所得混合物中分离出的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是
(3)检验反应Ⅱ所得中是否混有KCl的方法是:取少量样品溶解于水,
(4)整个流程中,可循环利用的物质除外,还有 (填化学式).
八、直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁(n＞2，m≤10)的实验流程如下：
已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%～16.0%．
(1)实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是___________。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)聚合反应的原理为，则水解反应的化学方程式为____________.
(4)产品盐基度的测定方法：
Ⅰ.称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL
煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ.室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ.加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ.向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为________。
九、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
试回答下列问题
(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是______________。
(2)方案一，步骤③反应的方程式为________________________。
(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是________________________。
(4)方案二，步骤⑤的名称是______________。
(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接收器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有______________。
(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________。
一、答案：（1)坩埚；容量瓶
（2）
②；
（3）①向分液漏斗中加入少量的水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB ④过滤
（4）主要由于碘易升华，会造成碘的损失
二、答案：（1）4VIIA
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率
低。
（5）分液漏斗下口
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO 2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
三、答案详解
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两个
（2）
（3）富集溴元素
（4）强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管
②腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并吸收59℃的馏分
④深红棕色分液（或蒸馏）
四、（1）温度较低时，硝酸钾因溶解度变小而析出，为防止降温时析出硝酸钾而降低产率，所以要趁热过滤．
因此，本题正确答案是：防止降温时析出硝酸钾而降低产率；
（2）硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出，
因此，本题正确答案是：防止降温氯化钠溶液达饱和而析出；
（3）减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；
根据图片知，A为吸滤瓶，B为抽滤瓶；
布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长，为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进去，需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对，安全瓶内左侧导管不能太长，
若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．
因此，本题正确答案是：加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；吸滤瓶、抽滤瓶；布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶
内左侧导管太长；打开旋塞K；
（4）因此，本题正确答案是：89.65%．
五、答案
（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是
CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝，故答案为：Al2O3、CO2；
（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液W可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-，故答案为：坩埚；Na+、K+、HCO3-；（3）碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，
而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+ CO32-，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐，所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，故答案为：蒸发；a．
（5）碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠，故答案为：碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出；Na2CO3；
（6）要测定测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，由于碳酸钡比碳酸钙难溶，所以T试剂最好是足量BaCl2溶液，为了防止误差，应该重复干燥称量操作，所以操作Ⅲ的名称是恒重操作，故答案为：足量BaCl2溶液；恒重操作（重复干燥称量操作）．
解:废电路板中加入、、溶液,得到铜氨溶液和残渣,分离难溶性固体和
溶液采用过滤方法,所以操作①是过滤,反应Ⅰ是将Cu转化为,Cu元素化合价由0价变为+2价,所以Cu是还原剂,则双氧水是氧化剂,将Cu氧化;反应Ⅱ是铜氨溶液中
的与有机物RH反应,生成,同时生成和;
互不相溶的液体采用分液方法分离,所以操作②是分液;向有机层中加入稀硫酸,根据流程图知,生成和HR,然后采用分液方法分离得到HR,以石墨为电极电解溶液
时,阳极上放电、阴极上放电;从溶液中获取胆矾,采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体;
(1)本题正确答案是:氧化剂;过滤;
(2)本题正确答案是:↑;分液漏斗;ab;
(3)本题正确答案是:RH;分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多;
(4)本题正确答案是:、;加热浓缩、冷却结晶、过滤;
(5)本题正确答案是:;防止因为溶液中过高,生成沉淀.
解:(1)反应Ⅰ中,与的物质的量之比为,由流程题可以知道生成
、和,由质量守恒可以知道反应的方程式为
↓↑,
因此，本题正确答案是:↓↑;
(2)加入KCl,在干态、加热的条件下进行,可生成易分解的氯化铵,加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气,温度降低又生成氯化铵,以此可分离出氯化铵,得硫酸钾,且能加
快反应的速率;从反应Ⅳ所得混合物中分离出的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是防止结晶,提高的产率,
因此，本题正确答案是:分离与,加快化学反应速率;防止结晶,提高
的产率;
(3)检验反应Ⅱ所得中是否混有KCl,应先加入硝酸钡时硫酸钾完全转化为硫酸钡
沉淀,以免干扰氯离子的检验,然后再加入硝酸银检验氯化钾,操作方法为加入溶
液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加溶液,若有沉淀生成,说明中混有KCl,
因此，本题正确答案是:加入溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加
溶液,若有沉淀生成,说明中混有KCl;
(4)整个流程中,可循环利用的物质除外,还有、,
因此，本题正确答案是:、
(1)抑制Fe2+水解；确定氧化Fe2+所需H2O2的量；
(2)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；偏低；
(3)Fe
(SO4)3+nH2O Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+H2SO4；
(4)①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；
②×100%。
九、答案
(1)淀粉试液
(2)Fe3I8+4K2CO3====8KI+4CO2↑+Fe3O4
(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化
(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计
(6)====3I2+3H2O
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
从海水中提取碘 实验步骤： 实验现象 1、取样：3g 干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有 于灼烧）后，放在坩埚中。 使灰分中的碘元素以碘离子的形式 进入 溶液 2I - + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2HQ 淀粉遇碘显蓝色 萃取剂的条件： 1、 萃取剂与水不互溶、不反应 2、 溶质在萃取剂中的溶解度更大 打开 活塞，液体不能顺利流下原因： 玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏 斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想 通 海带变成黑色粉末或小颗粒, 期产生大量白烟 将海带中的碘离子转化为可溶于水 的无机碘化物 7、蒸馏分离得12 解释 I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便 4、氧化 溶液变成棕黄色 2I - +CI 2 = 2Cl - + I 2 变蓝色 溶液分两层，上层近无色，下层 紫红色；下层液体送下放出，上 层液体从上倒出。 1ml 新制氯水，或者 1m 硫酸 +5ml H2O2
、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 二L的的宀沁仏;證标准溶液装入滴定管，取'海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势 | 反映溶液中欣二科的变化，部分数据如下表: V(Ag?COs) mL15.0019 0015.S01工 98 20. K20.0221.0023.00氏00 E mV■225-200-t50-10050.0175275300325 实验（二）碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下: （1 ）实验（一）中的仪器名称：仪器 A ，仪器B （2 ）①根据表中数据绘制滴定曲线：350——:————:————:————:————=————：————:————:———— 实验（一）碘含量的测定 W QQ| 畫鬲-ms.猜 移- 含【w躅 CtS)浸馭暉莊別沁 请回 ■ = - -SL
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
2.3从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。 （二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方
从海水中提取碘 海带灰 煮沸、冷却 30ml蒸馏水 1ml硫酸+5ml H2O2 、检验：加淀粉 7、
的标准溶液装入滴定管，取 碘含量。测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表： 已知： （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量 为。 （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为： ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是： ③下列有关步骤Y的说法，正确的是： A．应控制溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．溶液可以由乙醇代替 ④实验（二）中操作Z的名称是： （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：
二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。 （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么 （3）步骤④的离子方程式：________________________________________ （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因__________________________________________ 。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。 （6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”__ _ 。
从海水中提取溴和碘 Prepared on 24 November 2020
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用
的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③ 碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）
2.3 从海水中提取溴和碘 【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）氯原子的结构示意图与电子式。 氯原子的结构示意图为： 氯原子的电子式为： 氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。 （2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。 得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。 试管实验技能。 在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。 氯及其化合物的知识。 氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。 氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。 氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。 氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。 氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解 一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。 尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl .......
从海水中提取溴和碘 第二课时 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 二、教学重点 从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不
给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】 从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前
2.3 从海水中提溴和碘（共5课时） 第4课时怎样检验Cl－、Br－、I－ 一．教学目标 1．知识与技能 （1）学会Cl－、Br－、I－离子的检验方法。 （2）知道卤化银的性质。 （3）学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。 （4）理解离子方程式的意义，学会书写离子方程式。 2．过程与方法 通过初中已学的有关氯化物的化学性质，推断其他卤化物的性质，体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。 二．教学重点和难点 1．重点 Cl－、Br－、I－离子的检验 2．难点 离子检验时如何排除其他离子的干扰 三．教学用品 多媒体设备。 12组学生实验：氯水、四氯化碳、A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管。 教师用：A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管 四．教学流程 1．设计思想 布鲁纳的发现学习理论认为，认识是一个过程，而不是一种产品，因而学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的过程。创设问题情景，引发学生对知识本身产生兴趣，产生认识需要，学习的心理倾向，激发学习的动机。因此对于本节课这类着重化学实验的教学，在教学中不能一味的以教师讲解为主，在教学过程中将以引导-探究模
式进行教学，给予学生尽可能多的思维空间，引导学生逐渐形成探索问题、研究学习的良好习惯。 2．流程图 （1）通过提问：“现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？”让学生进入课堂教学情景，使学生产生好奇心和求知欲。 （2）引导学生通过回顾前面学习的电离的知识，了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态，鉴别三种溶液其实就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。 （3）教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl－、Br－、I－离子、通过实验检验方案可行性”的活动。（预计学生会想出两种方案：①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银，观察沉淀颜色。通过实验验证，会发现两种方法都可行。实验中教师可对学生的具体情况进行分析和指导，特别是要注意学生在实验过程中出现的问题，及时提醒学生或提示学生思考。） （4）通过此活动，要逐渐培养学生对实验进行记录的习惯，提高学生自我总结的能力。（5）（6）（7）通过这三个步骤：希望达到以下目标：通过拓展知识让学生开拓眼界，锻炼学生的比较事物的能力，了解检验物质时的一般规律是方便、简易和环保，最终使学生达成共识“应该用硝酸银来检验Cl－、Br－、I－离子” （8）通过这一实验，1、使学生掌握反应现象和相关化学方程式；2、让学生了解到硝酸银不仅能与氯化物反应产生白色沉淀，也能与碳酸盐反应产生相同的现象；3、知道碳酸盐会对Cl－、Br－、I－离子的检验产生干扰，Cl－、Br－、I－离子的检验方法不完整。
从海水中提取溴和碘 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 二、教学重难点 1.从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、新课过程 [情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。 O外含量最高、最容易获虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H 2 得的物质是食盐。大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。 分析表中数据： 一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等； 另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。 (一)从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1)提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2)介绍提溴方法的发展历史和现状 1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤 为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。 2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方
教师学科教案[ 20 –20 学年度第__学期] 任教学科： _______________ 任教年级： _______________ 任教老师： _______________ xx 市实验学校
2.3 从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。（二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方 法，引申开发自然资源过程，以期加强学习能力、培养质疑和创新意识
沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案 —————————————高级标题 ◇从海水、海带中提取溴和碘 ☆卤族元素 ☆氧化还原反应 ————————————— 1.海水中提取溴 ①蒸发浓缩 ②通入氯气，使溴离子氧化为单质 Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 ③吹入热空气，得到粗溴 ④粗溴提纯：Br2→Br-→Br2 通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，得到高纯液溴 2.海带中提取碘 ①将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣 ②通入氯气 ③用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单 质 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 萃取 利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离 分液 使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出 萃取剂的选择 ①与水不相溶；②与水的密度有较大的差异；③不与溶质反应； ④溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异； 常见的萃取剂 CCl4，苯，甲苯，汽油 Br2在水中为棕黄色或黄色，再有机溶剂中呈橙红色 碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色 溴水+苯苯层为上层，呈橙红色若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色 碘水+苯苯层为上层，呈紫红色若＋CCl4 CCl4为下层，呈紫红色 二.卤族元素 1.溴和碘的特性
溴： ①液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞 ②Br2的CCl4层显橙色 碘： ①AgI可用于人工降雨 ②I2遇淀粉变蓝色 ③I2易升华 2.卤素原子的结构 F Cl Br I 相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构. 不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱 卤素单质化学性质相似，但活泼性递减 3.卤素单质物理性质 卤素单质分子式F2Cl2Br2I2 颜色状态淡黄绿色气体， 易挥发黄绿色气体深红棕色液体， 易挥发 紫黑色固体 溶解性与水反应能溶于水微溶于水 易溶于有机溶液微溶于水 易溶于有机溶液 密度→逐渐增大 熔沸点→逐渐升高 特性--------- -------- 易挥发，强腐蚀性易升华4.卤素单质化学性质 卤素单质F2Cl2Br2I2 与H2反应 *氢化物稳定性冷暗处即爆炸 很稳定 受热或见光爆炸 比较稳定 高温下较慢化合 较不稳定 持续热缓慢化合 生成物即分解 与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力 _______逐渐减弱______→ 元素非金属性强→弱 单质的氧化性强→弱 离子的还原性弱→强 氢卤酸的酸性弱→强氢氟酸为弱酸其余均为强酸 卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体 除AgF外难溶于水和酸见光易分解 氯化氢都极易溶于水 氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶 4HF+SiO2→SiF4+2H2O 制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4 HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4 HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO4 1.与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热） ①F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐 ②I2与变价金属生成低价盐 ③随氧化性减弱，反应越来越弱 2.与碱反应
高中化学专题复习---从海水中提溴和碘 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴和碘的物理性质。 （2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。 （3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。 2．过程与方法 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的原理和操作。 三．教学用品 试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。 四．教学流程 1．设计思想 由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。 2．流程图
3.流程图说明 （1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。 教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。 利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。 碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。 （3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。（4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。 （5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。
从海水中提取碘 实验步骤：实验现象解释 1、取样：3g干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 溶液分两层，上层近无色， 下层紫红色；下层液体送下放出，上层液体从上倒出。萃取剂的条件：1、萃取剂与水不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中的溶解度更 大 打开活塞，液体不能顺利流下原因： 2、灼烧灰化海带变成黑色粉末或小颗 粒，后期产生大量白烟 溶液变成棕黄色 1ml新制氯水，或者 5、沽!加淀粉变蓝色 将海带中的碘离子转化为可溶 于水的无机碘化物 使灰分中的碘元素以碘离子的 形式进入溶液 2I- +CI 2 = 2CI - + I 2 2I- + H 202 + 2H+ = I 2 + 2H 2O 淀粉遇碘显蓝色 7、 6萃取、分液
玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对 准漏斗上的小孔，而使漏斗内外 空气不想通 7、蒸馏分离得丨2 一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）？碘含量的测定 取巨［事勺+也标准溶液装入滴定管，取旦I海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定 碘含量。测的的电动势“咼反映溶液中*（+□的变化，部分数据如下表：实验（二）？碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下: r*上厘 请回答: （方案乙）（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A?????，仪器B?????。 （2）①根据表中数据绘制滴定曲线:
③下列有关步骤丫的说法，正确的是： A. 应控制溶液的浓度和体积 B. 将碘转化成离子进入水层 C?主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D. +M L OH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二)中操作Z的名称是： (4 )方案甲中采用蒸馏不合理，理由是: 、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: (1) 溴在周期表中位于_____________ 期，_____________ 。 (2) 步骤①中用硫酸酸化可提高CI2的利用率，为什么 (3) 步骤④的离子方程式：____________________________________________________ (4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90°C。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因_____________________________________________________ ????????? (5) _____________________________________ 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的(填“上口 或“下口”)排出。 (6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO吸收、氯????????????????????????????????????????????????????????????? 化”
2.3从海水中提溴和碘（共5课时） 第4课时怎样检验Cl－、Br－、I－ 一．教学目标 1．知识与技能 （1）学会Cl－、Br－、I－离子的检验方法。 （2）知道卤化银的性质。 （3）学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。 （4）理解离子方程式的意义，学会书写离子方程式。 2．过程与方法 通过初中已学的有关氯化物的化学性质，推断其他卤化物的性质，体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。 二．教学重点和难点 1．重点 Cl－、Br－、I－离子的检验 2．难点 离子检验时如何排除其他离子的干扰 三．教学用品 多媒体设备。 12组学生实验：氯水、四氯化碳、A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管。 教师用：A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管四．教学流程 1．设计思想 布鲁纳的发现学习理论认为，认识是一个过程，而不是一种产品，因而学习不仅是让学生掌握这些知识，更
在于让学生去体验知识、原理的过程。创设问题情景，引发学生对知识本身产生兴趣，产生认识需要，学习的心理倾向，激发学习的动机。因此对于本节课这类着重化学实验的教学，在教学中不能一味的以教师讲解为主，在教学过程中将以引导-探究模式进行教学，给予学生尽可能多的思维空间，引导学生逐渐形成探索问题、研究学习的良好习惯。 2．流程图 （1）通过提问：“现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？”让学生进入课堂教学情景，使学生产生好奇心和求知欲。 （2）引导学生通过回顾前面学习的电离的知识，了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态，鉴别三种溶液其实就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。 （3）教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl－、Br－、I－离子、通过实验检验方案可行性”的活动。（预计学生会想出两种方案：①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银，观察沉淀颜色。通过实验验证，会发现两种方法都可行。实验中教师可对学生的具体情况进行分析和指导，特别是要注意学生在实验过程中出现的问题，及时提醒学生或提示学生思考。） （4）通过此活动，要逐渐培养学生对实验进行记录的习惯，提高学生自我总结的能力。 （5）（6）（7）通过这三个步骤：希望达到以下目标：通过拓展知识让学生开拓眼界，锻炼学生的比较事物的能力，了解检验物质时的一般规律是方便、简易和环保，最终使学生达成共识“应该用硝酸银来检验Cl－、Br－、I －离子” （8）通过这一实验，1、使学生掌握反应现象和相关化学方程式；2、让学生了解到硝酸银不仅能与氯化物反应产生白色沉淀，也能与碳酸盐反应产生相同的现象；3、知道碳酸盐会对Cl－、Br－、I－离子的检验产生干扰，
§2.3从海水中提取溴和碘 一、卤族元素 卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹 F Cl Br I At 它们的结构特点为：①最外层都是7个电子。（相同点） ②电子层数不同，逐渐变多。（不同点） ∴它们性质相似（∵最外层电子数决定元素性质） 1、卤素单质的物理性质 元素元素单质常温下颜色溶解性密度沸点熔点毒性 名称符号分子式状态 氟 F F2气浅黄绿色 / 1.69g/L -188.1 -219.6 剧毒 氯 Cl Cl2气黄绿色能溶于水 3.17g/L -34.6 -101 毒 溴 Br Br2液棕红色溶解性小 3.11g/cm3 58.78 -7.2 毒 碘 I I2 固紫蓝色溶解性小 4.93g/cm3 184.4 113.5 毒注意：①氟在通常情况下，氟气是一种几乎无色的气体，只有在厚层时才显出很淡的黄绿色，F2也有刺激性气味(F2、Cl2、Br2、 I2单质均有刺激性气味)。F2有剧毒，其毒性比氯气更强。由 于F2遇水即爆炸，所以不能讨论F2在水中的溶解度大小。 ②溴蒸气有毒，且液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤，所以要小 心使用液溴。 ③观察溴与碘在水中的溶解情况，溴比碘的溶解性稍大些，但 都比较小。 ④在溴水、碘水中加入CCl4，我们可以看到CCl4沉入水底， 且水与CCl4间有了明显的界面，说明CCl4不溶于水，且比 水重。振荡后，溴水、碘水的颜色变浅，而原来无色的CCl4 变成橙色和紫红色，这证明了溴和碘易溶于CCl4中。 ∴溴、碘单质易溶于有机溶剂中。 上述这种用CCl4来使溴水、碘水中溴、碘提取出来的方法叫萃取。 萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里 提取出来的方法，叫萃取。 萃取是一种常用的分离物质的方法。 注意：①用于萃取的溶剂必须与水不相溶。 ②用于萃取的溶剂必须与水有较大的溶解度差异。 ③萃取方法：用分液漏斗，反复振荡后，静置后，下层从下口 先放出，再从上口倒掉上层。 ④分离液体与液体用分液漏斗。 2、卤素单质的特性 (1)氟（F2） F2与H2、H2O在黑暗或低温下相遇即发生爆炸。在一定条 件下，稀有气体氙也能和氟气反应。 2F2 + 2H2O—暗、冷→4HF + O2 F2 + H2—暗、冷→ 2HF
从海水中提取碘 城桥中学钱群峰 教学目标 1、巩固单质碘的主要性质，掌握海水中提取碘的原理和物质分离的常用方法。 2、通过从海水中提取碘的实验方案设计，感知实验方案设计的一般思路和方法， 提高实验观察及应用理论知识解决实际问题的能力。 3、通过学生合作探索，养成协作互助、共同钻研的精神及严谨求知的科学态度教学重点 海水中提取碘的实验方案的设计，感知科学研究的一般思路和方法。 教学难点 海水中提取碘的实验方案的设计 教学方法 启发探究、实验 教学活动流程
教学过程设计： 引言：同学们已经知道大海是生命的摇篮，人类的母亲，在海水中储藏着大量的资源。本节课研究课题《海水中提取碘》就是海洋资源利用的典型例子。那么碘在海水中是以何种形式存在的呢？ PPT：小资料：碘在海水中的存在。碘在海带中的存在 设问：从资料中得到什么信息？怎样从海带中得到碘呢？ 知识整理（碘的性质、物质分离方法） PPT： 思考：1、如何从食盐、碘的混合物中得到碘？（碘升华的性质） 2、怎样检验某溶液中含有碘？（碘使淀粉溶液变蓝的性质） 3、如何检验碘离子？（三种方法）怎样将溶液中的碘离子转化为碘？（氯气性质比碘活泼的性质） 4、如何将碘水中的碘分离出来？（加萃取剂、分液漏斗中振荡、静置分液、蒸馏） （物质分离的方法）（提示：碘和四氯化碳的沸点） 萃取在那种容器中举行？如何操作？ 演示实验：碘水中萃取碘（分液漏斗的使用） 知识应用：海带中提取碘方案设计 讲述：如何将碘的有机化合物中的碘元素提取出来？一般除掉有机物，把碘的有机物转化成含碘离子的物质。如何除掉有机物呢？（灼烧成灰） PPT：如何证明海带灰中的碘元素以碘离子的形式存在？（学生讨论） PPT： 学生实验：1、过滤海带灰悬浊液（过滤操作） 2、滤液略带黄色，含有碘吗？请检验 3、取少量滤液检验碘离子（1、硝酸银溶液2、淀粉液、氯水那种方法好？）PPT： 思考：1、如何将滤液中的碘离子转化为碘？ 学生实验：1、滤液中加入适量氯水（二滴管） 2、将得到的溶液中的碘分离出来（加二滴管四氯化碳萃取、分液）（萃取、分液 操作） 思考：1、如何从分离出来的溶液中得到碘晶体？ PPT：蒸馏装置(水浴) 学生练习：海带中提取碘的流程图（练习汇报） 评价、修改、完善 PPT：海带中提取碘的流程 作业：