本专题知识体系构建与核心素养解读
一、铁及其化合物的转化关系
二、硅及其化合物的转化关系
三、硫及其化合物的转化关系
(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2
←——S 0
―→S ＋4
S ＋6
等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如
“SO 2
H 2SO 3
HSO －
3
SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－
4(硫酸盐)”等。
证据推理
内涵解读 能学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。
案例 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO 2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。
①CaO脱硫后的产物是________。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是________。
ⅰ.加快SO2气体流速
ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是________________________。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。
现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应。依据是AgNO3溶液中含有O2、NO－3等具有氧化性的粒子，沉淀A 主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2：发生了复分解反应。依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究：
①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
②取________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓硝酸(具有强氧化性)，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________________________________；经确认，反应后混合液存在SO2－4。
实验证明“假设2”成立。
④产生沉淀A的化学方程式是_____________________________________________________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。
(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol·L－1的NaClO 溶液最多可以吸收标准状况下的SO2______ L。
答案(1)①CaSO3②ⅱ、ⅲ③装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量
(2)②Ag2SO4固体③检验白色沉淀是否具有还原性④H2O＋SO2H2SO3，H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3(3)2.24
解析(1) ①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此
CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2气体流速不利于二氧化硫的吸收，错误；ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，正确；ⅲ.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确。③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a 的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性。④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O ＋SO2H2SO3、H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3。(3)次氯酸钠的物质的量是0.1 mol，还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2 mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO2 0.1 mol，在标准状况下的体积是2.24 L。
硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋ ； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O ；
专题四硫、氮和可持续发展 一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO2的性质及其应用： （1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO2），易液化（沸点为-10℃）。是严重的大气污染物。 备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。 （2）化学性质： ①SO2是酸性氧化物： ②还原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S： 1）SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂 加热 2）能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr 3）与H2O2反应：SO2 + H2O2 === H2SO4 4）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）： SO2H2SO4 ③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱： SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O ④漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO2不能漂白酸碱指示剂）。常用于实验室对SO2 气体的检验（品红溶液） 备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）①强氧化型：HClO、O3、H2O2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆
①化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成： PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。） 硫酸型酸雨的形成途径： ① 空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 催化剂 加热 ② 空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸： SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 2）空气中二氧化硫的来源： 主要是化石燃料的燃烧。另外还来源于含硫金属矿石的冶炼、硫酸工厂释放的尾气等，SO 2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡。 3）脱硫措施： ① 石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）： CaO + SO 2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O ， 2CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 4 ② 氨水脱硫： SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3 + O 2 ＝ 2(NH 4)2SO 4 上述方法既可除去二氧化硫，还可以得到副产品石膏（CaSO 4·2H 2O ）和硫酸铵（一种化肥） 2、硫酸的制备和性质： （1）硫酸的工业制法：接触法制硫酸 三原料、三阶段、三反应、三设备：
高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．
(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七) 第七单元硫、氮及其化合物 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止 A.光化学烟雾的形成 B.酸雨加剧 C.臭氧空洞扩大 D.温室效应 解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。 答案:B 2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是 A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。 答案:A 3.下列说法正确的是 A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性 D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2 解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。 答案:A 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.I-、ClO-、N-、H+ B.K+、N、HC-、OH- C.S-、S-、Cl-、Na+ D.H+、K+、Al-、HS- 解析:A项,I-、N - 、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC - 都能 与OH-反应;D项,Al - 和HS - 都能与H+反应;C项符合题意。 答案:C 5.已知NH3难溶于CCl4。下列装置中不宜用于吸收氨气的是
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系 3 2 Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧 6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收） 9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～） 10．工业上制硫酸的3个反应 11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 13．SO2溶于水 14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～） 16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧 18．SO2使氯水褪色（离子～） 19．SO2与H2O2反应 20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气 23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应 第八部分硫及其重要化合物 3 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 25．铜与浓硫酸反应 26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 27．SO2通过Na2O2 28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 30．Cu溶于酸性双氧水 31．NO2与SO2混合 32．O3与SO2混合 33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 34．S溶于热的烧碱溶液 35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
专题十硫、氮及其化合物专项复习 考点分析 1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化 2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过” 3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验 , 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施 5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质 6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响 7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响 教学过程 切块一硫及其化合物的性质 1硫的性质和用途 （1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为 （2）化学性质 ①跟大多数金属反应___________________________________ ②跟非金属反应______________________________________ ③跟强氧化性酸反应___________________________________ ④跟强碱反应_________________________________________ （3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴 2二氧化硫的性质 （1）物理性质 二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 （2）化学性质 ①与水反应__________________________________________ ②酸性氧化物的通性__________________________________ 与碱性氧化物反应__________________________________ 与碱溶液反应______________________________________ ③还原性____________________________________________ ④漂白性____________________________________________ ⑤氧化性____________________________________________ 3 硫酸酸雨的形成 酸雨的形成途径
1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:
3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2； ③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
黄梅一中高一化学测试卷（硫氮） 命题人：测试时间： C. 氨分子的结构式： D. NH4H 的电子式： 一：选择题（曾经有一些帅帅的题，摆在我的面前，我没有选对，等到交卷了之后才追悔莫及，人世间最痛苦的事莫过于此。如果上天能给我一个重来的机会，我会对那些题说三个字：我会选。加油吧少年！）1.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是( ) X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A．NO NO2HNO3①常温遇氧气 B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2 C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2 D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH 溶液 2.室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是( ) A.试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 B.等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3更多 C.换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈 D.试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO2 3.以下化学用语正确的是( ) 4.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( ) A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B.若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体 C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 5.下列关于浓硝酸的说法不正确的是( ) A.光照易分解 B.露置于空气中溶液浓度降低 C.能与碳反应说明其具有强氧化性 D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 6.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸 溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( ) A.白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白 7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合 金的质量增加5.1g，则下列有关叙述一定正确的是( ) A.反应中转移电子的总数为0.3mol B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol C.沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL D.开始加入合金的质量可能为3.4g 8.向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO、NO2 和NH3混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为( ) A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g 9.将O2和NH3的混合气体20mol 与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol 气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（） A. 6mol B. 7.2mol C. 12.8mol D. 14mol 10.将43.8g Al、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。另取等质 量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为( ) A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g A.石膏的化学式：CaSO 4? 2H2O B.明矾的化学式：KAlSO 4?12H2O 11.在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该 混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )
元素观 化学1专题4硫、氮与可持续发展 《教学指导意见》解读 一、课程标准中的内容分析 内容标准 活动与建议 1. 通过物质的组成和性质对物质进行分类。 2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能通过实验 能通过查阅资料和运用所学知识讨 事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子 论：向大气中排放氮的氧化物、二氧 的检验方法。 化硫的措施，自然界氮循环对维持生 3. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转 态平衡的作用。 移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 以酸雨的防治为例，体会化学对环境 4. 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物 保护的意义。 的主要性质；认识其在生产中的作用和对生态环境 的影响。 1 ?课程标准为什么要讲物质的分类、离子反应和氧化还原反应放在“常见无机物及其应用” 同一主题中？ 课程标准将物质的分类，氧化还原反应和离子反应，酸、碱、盐的电离等概念远离归入“常见 无机物及其应用”这个内容主题，也是有积极意义的。一是这些内容都是学生学习元素化合物知识 必要的基础；二是有利于打破将元素化合物知识与概念原理知识学习截然分开的传统做法，有利于 学生实现知识的整合；三是从元素观、分类观和反应观（氧化还原反应和离子反应）认识元素及其 化合物。 物质分类观 氧化还原反应 元素化合物知识
2 ?课程标准的内容特点 课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、 制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身 边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会 应用价值。强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡“从生活走进化学，从化学走向社 会”。充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系， 贯彻STS 教育观点。 通过学习元素化合物知识树立一些基本的态度和观念，例如，了解化学方法在实现物质间转化 中的作用；认识合成新物质对人类生活的影响，以及化学在自然资源综合利用方面的重要价值；体 会化学对环境保护的意义，以及在化学合成中遵循 绿色化学思想”的重要性等。 与现行人教版教材相比，元素化合物知识在内容覆盖上差别不大，但是内容的组织线索、具体 化合物知识内容的选取以及处理的深广度等都有较大的变化，弱化了按照元素自然族来介绍元素化 合物知识的传统做法。 单个元素* * 元素族或 或者物质 一类物质 二、本专题知识体系分析 教材在选择和组织内容时，围绕三个维度的课程目标，确立了三条基本的内容线索：①化学学 科的基本知识和基本技能；②科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略；③反映化学 与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有 STS 教育价 值的内容主题和学习素材。 本专题以空气资源的利用和空气污染问题作为切入点，关注化学与社会的关系，将 STS 的思想 引入教材，让学生认识到化学物质在造福人类、促进人类物质文明的同时，不当使用也可能引起环 境污染等社会问题，只有掌握物质的性质并加以合理应用，方可避免出现某些负面现象，帮助学生 树立社会可持续发展的科学发展观。 必修本打破了传统的律前、律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意地追求元素化合物 知识学习时的原有系统性，而是将相关元素化合物知识进行综合布局，将其放在最能发挥其教育教 学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。 物质分类 物质在社会、生活中的重要性 元素周期表
第五讲 硫及其化合物 一、硫 1．硫的物理性质 硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。 2．硫的化学性质 (1)氧化性：Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。 (2)还原性：S ＋O 2=====点燃 。 二、硫的氧化物SO 2和SO 3 1．二氧化硫 (1)SO 2的物理性质 SO 2是一种 色、有 气味的气体； 溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO 2 用 吸收；密度比空气的 ，收集SO 2用 。 (2)SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应： 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变 色。 C ．与碱反应 当NaOH 足量时，反应的化学方程式为 ； 当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： 。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中： 反应的化学方程式为： ；实验现象：产生 。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的化学方程式为 。 B ．SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 ④漂白性 SO 2＋H 2O ＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质 2．三氧化硫 (1)SO 3与水的反应： ，反应放出大量的热。 (2)SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应： 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应： 。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 有两瓶经过Cl 2和SO 2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性是否增强？ 三、硫酸及硫酸根离子的检验 (一)硫酸 1．物理性质 挥发性： ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H 2SO 4稀释的方法是 。
硫氮及其化合物知识梳理 (一)除夕爆竹话硫磺 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： ??? →点燃 K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 2．硫的性质 (1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。 (2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S ? ?? →FeS （黑褐色） 2Cu + S ? ?? →Cu 2S （黑色） Hg + S ???→HgS （黑色） S + H 2??? →H 2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O 2??? →点燃 SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3．硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。
高中化学必修1双向细目表 章节内容（知识点）知 道了 解 理 解 应 用 第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√ 2、钠、氯气的物理性质√ 3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。√ 4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√ 5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀 释时有关的计算 √6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、 物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互 关系及有关计算 √ 第二章元素与物质的分类1、物质分类 √ 2、分散系√ 3、丁达尔效应√ 4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√
5. 电离方程式的书写√ 6、离子共存、离子的物质的量浓度√ 7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、 还原剂等概念 √9．简单的氧化还原反应方程式的配平、 标出电子转移的方向和数目 √ 第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念， √ 2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 √3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸 盐、碳酸氢盐之间的转化。 √ 4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循 环的影响； √ 5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、NO2的性质； √ 6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态 氮肥的使用问题； √ 7、HNO3的性质。 √
8、硫的主要性质； √ 9、不同价态硫元素之间的相互转化 √ 10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 √11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨 的危害 √ 12、镁单质的还原性和重要用途。 √13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递 变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用 途。 √ 14、海水中微量元素的存在和应用及在工 业生产和高科技领域的潜在价值，认识到 综合开发利用海水化学资源的重要意义。 √ 第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。√ 2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。√ 3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶 的吸水性）及制备方法。 √ 4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。√5．硅酸盐工业√6．铝及其重要化合物的化学性质；√
硫及其化合物氮及其化合物练习题 1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④ 2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸 Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性 5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤ 7.能证明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失 8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ②
高考化学知识点双向细目表 （依据安徽 2011 年高考说明） 黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日 理综 题型 分类序 知识点内容 了解合 号解掌应 填空题 选择题 握用 物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分 类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。 学 基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学 本 用语概 及常念 用计化 量学 基 本 理 论 溶液 物 质 结 构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√
催化剂△ 加热 加热 硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较弱的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （研磨并轻微爆炸） 2Al+3S △ Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △ FeS （黑色） 2Cu + S △ Cu 2S （黑色） S+Hg===HgS(用于清除室内洒落的汞） ②与非金属反应 S+O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，纯氧中出蓝紫色火焰） S+H 2 H 2S ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物： 1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H 2S 气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H 2S 受热(隔绝空气)能分解：H 2S H 2 + S ②可燃性：H 2S 气体能在空气中燃烧： 2H 2S + O 2(不足) 2H 2O + 2S 2H 2S + 3O 2(充足) 2H 2O + 2SO 2 (析出黄色固体) (发出淡蓝色火焰) ③．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。 H 2S +X 2 ＝2H X + S↓ (X ＝Cl 、Br 、I) H 2S + H 2SO 4(浓) ＝S↓+ SO 2 + 2H 2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． ④不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。 ⑤检验：用湿润的Pb （CH 3COO ）2试纸检验H 2S ： Pb （CH 3COO ）2+H 2S===PbS↓+2 CH 3COOH ； 除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS↓+H 2SO 4 (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H ＋ ＝Fe 2＋ + H 2S↑(不能用HNO 3或浓H 2SO 4制取H 2S 气体) 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫： ①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1:40）。 二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂． ②SO 2是酸性氧化物，SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 2+NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2+Na 2SO 3+H 2O== 2NaHSO 3 所以将SO 2通入澄清石灰水现象是先沉淀，然后 沉淀溶解 ③SO 2有强还原性 常见氧化剂均可与SO 2发生氧化一还原反应 如与卤素单质反应：SO 2 + X 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HX SO 2 + O 2 SO 3 （工业制硫酸） SO 2 + H 2O 2==H 2SO 4 +4价硫的还原性：SO 2 高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：高中化学知识点总结[完整版]
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