元素及其化合物总复习
一、元素化合物大纲要求：
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1．ⅠA 和ⅡA族元素—典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2．卤族元素—典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（4）以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）了解常见化肥的基本性质。
（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4．其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
（2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。
5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用。二、基础知识回顾
非金属总复习
（一）、横向表格比较
2、非金属气态氢化物：
3、非金属氧化物：
4、典型含氧酸：
（二）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）
1、氯及化合物
2、硫及其化合物
3、氮、磷及其化合物
4、碳、硅及其化合物
（三）、要点疏导：
1、第ⅦA族
⑴．物理性质方面：常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。卤化银中只有AgF无色且溶于水。CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。
⑵．化学性质方面：F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH 溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯
气和液氯无漂白性。溴水和碘水无漂白性。卤化银中只有AgF见光不分解。碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。
⑶．实验方面：制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。除去Cl2中HCl用饱和食盐水。
例1、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-答案：B
解析：本题综合测试卤素单质和卤离子的性质。通常，氯水、溴水、碘水分别呈黄绿色、橙色、黄色，甲中加淀粉溶液和氯水变为橙色，则说明甲中含Br-，此时发生反应Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；再加丙溶液颜色无变化，表明丙中不含I-，应为Cl-。
例2、溴化碘(IBr)的性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是( B) A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既做氧化剂又做还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr的沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr、NaIO和H2O 解析：IBr的性质似卤素单质，能与多数金属、非金属化合生成卤化物，因而具有强氧化性，因此A选项正确。然而，由于溴的非金属性强于碘，IBr分子中共用电子对偏向于溴原子，使溴呈-1价，碘呈＋1价。故IBr与水的反应没有化合价的升降变化，为非氧化还原反应(注意这一点不同于卤素单质)。IBr 与水溶液的反应都可看作是首先与水反应，生成的HBr、HIO再与溶质反应，故C、D正确。
2、第ⅥA族
⑴．价态体系（氧化还原反应）
⑵．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较（起氧化作用的元素、还原产物、氧化性强弱）
⑶、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性
3、第ⅤA族
⑴．氮的价态体系（氧化还原反应）
⑵．HNO3的还原产物
一般情况下浓HNO3还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，当一定量浓HNO3与足量的金属反应时，其还原产物是NO2和NO。
⑶．O2、NO、NO2通入水中的反应（三个比值；3∶1、4∶1、4∶3）
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
⑷．NH4+与NH3相互转化的应用： NH4+NH3⑸．NH3的实验室的制法
⑹．红磷与白磷的比较（状态、颜色、溶解性、燃点、相互转化）
例3、38.4 mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到22.4 mL气体（不考虑
NO2部分形成N2O4），则消耗HNO3的物质的量是（）mol。
A．1.0×10－3 B．1.6×10－3 C．2.2×10－3 D．2.4×10－3答案：C
例4、在常温常压下，把30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后，剩余50 mL尾气，则在混合气里NO2和O2的体积是（）
A．20 mL 10 mL B．25 mL 5 mL C．27 mL 3 mL D．22 mL 8 mL 答案：BC
4、第ⅣA族
⑴、Si：晶体硅与金刚石的晶体结构和性质比较。 Si、Ge半导体性能。Si的化性：①与非金属反应(如O2、C、F2）②与强碱溶液反应
⑵、SiO2：与碱反应。与碱性氧化物反应。与HF反应。与某些盐反应(酸酐代换)
⑶、Na2SiO3：与酸(如盐酸与碳酸)反应。水解反应。与盐溶液反应(①复分解反应②双水解反应)
⑷、硅酸盐工业: 玻璃、水泥、陶瓷等
例5把CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，其质量比为11∶15，则下列说法正确的是（）A．溶液中除OH－外只存在一种阴离子 B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶1
C．反应后有CO2剩余 D．溶液中还可吸收CO2答案：BD
金属复习：
（一）、金属的氧化物：
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
1、热稳定性，规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
2Ag2O 4Ag+O2↑2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑
2、与水反应，规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg(OH)2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、与酸反应，规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
4、与强碱溶液反应，规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
5、与氨水反应，规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++ 2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn(NH3)42++ 2OH-+3H2O
6、与还原剂反应，规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生反应。
CuO+H2Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑
（二）、金属氢氧化物
白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH 红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2
对水的溶解性规律：ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。其它的都是难溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
1、热稳定性，规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。②“AgOH”常温下易分解。③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
2AgOH Ag2O+H2O Cu(OH)2CuO+H2O2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2、与强酸（H+）的反应:Mg(OH)2 + 2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O
3、与强碱（OH-）反应，规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4、与氨水作用，规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
5、与氧化剂反应，规律：低价金属氧化物具有还原性。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
（三）金属元素单质的性质和制法
1．金属的物理性质:金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别。
2、金属的化学性质：可与O2、Cl2、水、酸、盐等反应。金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现
出较强的还原性。金属活动性（还原性）：由强→弱
3、金属的冶炼原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。
①Na和Al用熔融电解法冶炼：2NaCl2Na+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑
②Fe用高温还原剂法：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
③Hg用加热法或溶液电解法：2HgO 2Hg+O2↑ 2Hg(NO3)2+2H2O 2Hg↓+O2↑+4HNO3
（四）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）
1、碱金属元素
2、有关镁单质及化合物：
3、有关铝单质及化合物：
4、有关铁单质及化合物：
（五）知识疏导:
1、第ⅠA族
⑴Na具有很强的还原性: 与O2反应；与其它非金属反应, 如X2、S、H2 等；与酸反应；与H2O反应；与
盐(熔)反应, 如TiCl4等；与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应
⑵、Na2O和Na2O2的性质比较: （与H2O反应、与CO2反应、漂白作用）
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⑷、NaOH：强碱性, 具有碱的通性；溶液与Al等金属反应；溶液与X2、Si等非金属反应；与卤代烃、酯等有机物的反应
2、第ⅡA、ⅢA族
⑵、Mg、Al的化合物:
⑴ Fe3+具有氧化性,能使Cu、Fe、Zn、S2-、I-等物质氧化。 Fe2+具有还原性, 能被KMnO4、HNO3、 O2、Cl2、Br2等物质氧化。 Fe3+的检验方法。Al3+、Fe3+的水解。Fe的吸氧腐蚀。
⑵铝、铁三角：
例6、有 A、B、C、D、E五种金属。已知：①E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；②A投入E的盐溶液中可得E单质；③在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；④电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤C 的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是______。
分析：判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。
由①：氧化性E离子＞D离子，说明金属性D＞E。由②：A能从盐溶液置换出E，说明金属性A＞E。
由③：根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明A＞D。由④：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）＞E＞B。由⑤：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。
总结分析，金属的活动性顺序为：C＞A＞D＞E＞B。【答案】C＞A＞D＞E＞B。
例7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氢化铁溶液，其中顺序正确的是（）
A．①③B．③② C．③① D．①②③答案：C
例8、有28g铁完全溶于500 g 20.16％
的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什
么？质量是多少克？
例9、为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、
C3+逐一沉淀出来并分离，将含有三种阳
离子的水溶液进行如右实验：
请讨论以下问题，并给出正确答案：（1）写出过滤所用仪器名称。（2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？（3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？
分析：1．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀。C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应：2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S + 2H+
3．B2+不可能是亚铁，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀。
例10.如图是在MgCl2、AlCl3混和溶液中,加入a或b时,沉淀物的量与加入的a或b的量的关系图,以下结论正确的是:( )
①T之前加NaOH溶液, T之后加盐酸②T之前加盐酸, T之后加NaOH溶液
③混和液[AlCl3]:[MgCl2]=1:1 ④图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之
比是3:1 ⑤该盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同
(A)①③④(B)①③⑤(C)②③④(D)②③⑤
解：O→A MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+ 3NaCl
A→T Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
T→B NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl
B→C Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 答案：B
三、知识能力训练
1、（05全国卷I）已知A、B、C、D为气体，E、F为
固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是_________，E的化学式（分
子式）是_________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是__________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____。
2、（05全国卷Ⅲ）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，
③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
3、（05江苏）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
4、（05北京）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（） A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂
5、（05天津）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）
A ．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H 2SO 4清洗
B ．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C ．不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗
D ．在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液 6、（05北京）下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C ．为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－
，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D ．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
7、(2004全国理综1)取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。下列物质中不能满足．．．．上述结果的是（ ） A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 8、（05全国卷Ⅱ）A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
⑴形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 ⑵B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。 B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是 。
⑶C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。 9、（05全国卷Ⅱ）A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。 ①A 与B 反应有气体生成。 ②B 与C 反应有沉淀生成。 ③C 与D 反应有沉淀生成。④D 与E 反应有沉淀生成。 ⑤A 与E 反应有气体生成。⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 ⑵A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。 ⑶A 与E 反应的离子方程式是 10、（05全国卷Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D （其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、
B 、D 、E 、H 11、（05全国卷Ⅲ）A 、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A 、B 中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为l ∶l 和l ∶2。高温煅烧A 、B 时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D 可制得E(酸)。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
C 与E 的稀溶液反应得到溶液F ，往F 溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C 。往F 溶液中加入甲元索的单质得到溶液G 。试根据以
上信息填写下列空白：
⑴A 的化学式（分子式）是
⑵B 煅烧生成C 和D 的化学方程式是 。甲元素的单质与F 溶液反应的离子方程式是 ⑶往G 溶液中加入NaOH 溶液发生的现象是
四、40min 限时训练 1、（05江苏） 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体
B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置 2、(05上海) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A 、2NaCl(熔融) →通电
2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△
Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温
3Fe + 4CO 2
D 、2HgO →△ 2Hg + O 2
↑ 3、(05上海) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32
ˉ B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42
ˉ C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
4、（05江苏） Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ）
A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶5
D ．2∶9
5、(05上海) 含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A 、Na 2S
B 、NaHS
C 、Na 2S 和NaHS
D 、NaOH 和NaHS
6、（05江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A 、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 、钠的质地软，可用小刀切割
C 、钠是一种灰黑色的固体
D 、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 7、（05广东）研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na 2SO 3（固）+H 2SO 4（浓）＝ Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O ，制备SO 2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO 2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO 2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________；
②溴水溶液，现象是__________________；③硫化钠溶液，现象是________________。
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体
（3）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_________；验证方法___________。②原因_______；验证方法___________。 ③原因_________；验证方法__________________________。 8、（05江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A 是 。 （4）写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式 。 9、（05广东）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。制备TiO 2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe 2O 3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3）制取
（1）Ti 的原子序数为22，Ti 位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。 （2）步骤①加Fe 的目的是_____________________；步骤②冷却的目的是_____________。
（3）上述制备TiO 2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： 己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ ·mol
-1
②2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ ·mol -1
③TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)； △H = +141 kJ ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s) ＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。 反应TiCl 4 +2Mg ＝2MgCl 2 + Ti 在Ar 气氛中进行的理由是___________________ 10、（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B 中发生反应的化学方程式是____________________________________。 ⑵ 装置E 中的现象是_______________________________________。
⑶ 停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe 3+
的操作方法_________________________________________ ______________________________________________________________________。 ⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：
① 步骤I 中通入Cl 2的作用是______________________________________________。
TiO 2 → TiCl 4 Ti Mg
800℃，Ar
② 步骤II 从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括： _____________。 ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_______________。
三、知识能力训练答案：
1、（1）NH 3 NH 4Cl （2）
（3） 2、C 3、C 4、C 5、B 6、D 7、D 8、⑴略， ＋4 ⑵SiO 2 原子晶体 SiO 2＋2C
高温
Si ＋2CO ↑ ⑶CaSiO 3 Na 2SiO 3
9、⑴AgCl ⑵Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 ⑶CO
23＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O
10、A CaC 2 B H 2O D C 2H 2 E CO 2 H Ca(HCO 3)2 11． ⑴FeS ⑵4FeS 2＋11O 2
高温
2Fe 2O 3＋8SO 2 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。 四、40min 限时训练答案：
1、D
2、B
3、C
4、A
5、A
6、C
7、(1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2) ①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO 3 变质。 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO 3 固体变质。②不是浓硫酸。用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。 8．（1）HCl Fe 3O 4 FeCl 3 （2）催化 氧化 （3）KClO 3 H 2O 2
（4）MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋C12↑＋2H 2O
9．(1) 4 ⅣB (2)将Fe 3+ 还原为Fe 2+
析出（或分离、或得到）FeSO 4·7H 2O (3) FeSO 4·7H 2O 石灰（或碳酸钙、废碱）
(4) - 80 kJ ·mol -1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O 2(或CO 2、N 2)作用
10．⑴ 3Fe + 4H 2O
Fe 3O 4 + 4H 2↑ ⑵ 黑色固体变红，右端管壁有水珠
⑶ 取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色
⑷ ① 将Fe 2+氧化成Fe 3+
② 加热浓缩、冷却结晶、过滤
③ Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +
，过量盐酸抑制FeCl 3水解
△ Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O
点燃 H 2+Cl 2 2HCl