电化学专题习题

专题练习（电化学）

编写人：杨崇芳 审核人：高三化学组全体成员

1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为

Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．

的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O

2、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A.正极反应式：Ag+Cl -e =AgCl --

B.每生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子

C.+Na 不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl 是还原产物

3、结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）

A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －＝Fe 2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

D. Ⅰ和Ⅱ中Cl -均向Fe 极移动

4、将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

A ．液滴中的Cl -由a 区向b 区迁移

B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O 2+2H 2O+4e -==4OH -

C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由

a 区向

b 区迁移，与b 区的Fe (OH)2形成 ，进一步氧化、脱水形成铁锈

D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e -== Cu 2+

5、一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）

A. H2O的还原

B. NiO(OH)的还原

C. H2的氧化

D. Ni(OH) 2的氧化

6、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物7、根据下图，下列判断中正确的是（）

A.烧杯a中的溶液pH降低

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

8、开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫

铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环

工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

（1）该循环工艺过

程的总反应方程式为

____ 。

（2）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________ ____。

（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放

Ni(OH)2＋M

电时的总反应为：NiO(OH)＋MH充电

放电

①电池放电时，负极的电极反应式为____ ________。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______ ________

专题练习（电化学）答案

编写人：杨崇芳审核人：高三化学组全体成员1、解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D 正确。答案：C

2、解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。答案：B

3、解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。Cl-移向负极，故D错，综上所叙，只有选项A是正确的。

答案：A

4、解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。

A．错误。Cl－由b区向a区迁移

B．正确。

C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。

D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。

答案：B

5、[答案]D

命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题

解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH) 2的氧化”正确。