化学键
1.离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键
离子化合物：含有离子键的化合物。像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
【思考】哪些物质能形成离子键？
【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．
（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．
例1．下列叙述中，正确的是（）
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
【答案】C
例2．下列关于离子键的说法正确的是（）
A．阴阳离子通过静电引力形成离子键
B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键
C．金属与非金属化合时，一定形成离子键
D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键
【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡，故A错。金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键；非金属与非金属化合也可以形成离子键例如：NH4Cl。
【答案】B
2.电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
离子化合物的电子式：
A n
B m型：
A(BC)型：
(AB)C型：
【总结】书写电子式的注意要点
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如：MgCl2的电子式为，不能写成
。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
如：N2的电子式应为，不能写成
，更不能写成。
(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
如：NaCl写成，HCl写成。
(6)防止漏写未参与成键的电子对。
如：N2写成N??N；CCl4写成。
1．共价键的形成
氯化氢分子的形成
水分子形成
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键
例3．下列分子中，只含有共价键的是（）
A．CO2B．NaCl C．KNO3D．NH4Cl
【答案】A
例4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．CaCl2B．KOH C．CO2D．NH4F
【解析】CaCl2只含离子键；KOH氢和氧之间是离子键，钾和氢氧根之间是共价键；CO2是共价键；NH4F
氮原子和氢原子形成的是共价键，铵根离子和氟离子形成的是离子键。
【答案】BD
2．表示式
3．共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。例：HCl H 2O CO 2 CH 4 NH 3 注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键。
4．共价键的种类
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
例5．下列分子含有的电子数目与
HF 相同，且只有两个极性共价键的是（ ） A ．CO2 B ．N2O C ．H2O D ．CH4
【解析】分子含有电子数与HF 相同，即10电子，C 、D 满足，且分子内只有两个极性键，CH4有4个极性键。 【答案】C
例6．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A ．H2、NH3、SO3 B ．CO2、CH4、C2H5OH C ．NO 、CaO 、Ne D ．P4、CS2、Na2O2 【答案】B
总结：
1．离子键与共价键的比较： 类型 离子键 共价键
分类 极性键 非极性键 成键条件 活泼金属元素（或NH 4+）
和非金属元素（或酸根）
两种不同的非金属元素 两种相同的非金属元素
成键粒子 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 形成共用电子对
成键原因 原子得失电子形成稳定的
阴、阳离子．
化合物中离子间相互吸
引、排斥处于平衡状态．
体系的总能量降低．
通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态
达到饱和状态．
两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态．
原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低．
化合物
电子式
2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
例7．下列说法正确的是（）
①化学键存在于原子间，也存在于分子之间
②两种非金属原子不能形成离子键
③共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键
④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
⑤离子键和极性键只存在于化合物中
⑥离子化合物中一定含有非金属元素
⑦非金属元素间不可能组成离子化合物
【答案】②③⑤⑥
1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。
注意：
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力
2、NH
3、H2O、HF的分子之间既存在范德华力,又存在氢键
3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.
例8．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4
【解析】NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl,对应题中图上三条折线.所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第3周期，所以a表示SiH4
【答案】D
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
答案C
解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()
A．盐酸和NaOH溶液混合
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应
D．锌和稀硫酸反应
答案C
解析反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。
3．关于氢键的说法中正确的是()
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
答案C
解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B错误。氢键不影响物质的稳定性，D错误。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()
A．NH＋4B．CCl4
C．MgCl2
D．HCl
答案D
解析正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物
中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤
1．下列不是离子化合物的是()
2．下列化合物电子式书写正确的是()
3．下列有关化学键的叙述，正确的是()
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()
A．Na2O2B．CaCl2
C．NaOH 0D．NH4Cl
5．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是()
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构
D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂
6
①a和c②a和
A．①②B．②④C．②③D．③④
7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
8．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是______________；不存在化学键的是___________________________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________。
9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
10．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
11．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是___________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是____________________________________________。
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：________________________________________________________________________。Na2O2：________________________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________。
答案：
1.答案B
解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
2.答案D
解析CaCl2的电子式为；Na2S的电子式为
；MgO的电子式为。
3. 答案A
解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl 等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
4.答案A
解析Na2O2含离子键和O—O非极性共价键，A正确；CaCl2只含离子键，B错误；NaOH中含离子键和O—H极性共价键，C错误；NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，D错误。5.答案C
解析H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。
6.答案B
解析由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，B正确。
7.答案D
解析两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。
8.答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中H＋与SO2－4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
9. 答案B
解析N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6N A个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。
10.答案B
解析对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；H元素的化合价可标为N4，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
11.答案(1)
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O2－2”与“Na＋”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。
写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一 例:。 2.某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,元素 M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。
请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式 为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程 式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方 案:。
6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、 Fe 2O 3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 (2)SiO 2+2OH-Si+H 2 O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶
液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO 2 ,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无 机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入 过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH) 2 ,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg 2SiO 4 ,则(1)X的化学 式为Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 ;(2)白色粉末溶于氢氧化 钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH-Si+H 2 O;(3)氢 氧化镁是优良的阻燃剂。 2.答案: (1)AgCl (2)共价键 (3)SiO 2+2OH-Si+H 2 O
2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力 依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、
2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯 的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2
1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 1．答案：D 解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。 要点1：质量数等于质子数和中子数之和。 要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。 2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 Sm 62 与150 Sm的说法正确的是 62 A. 144 Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62 相同 C. 144 Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62 子数和中子数均为62 2．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm 62 与150 Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。 62 要点1：核素（A X）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原 Z 子称为核素。
要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。 要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。 3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子 O 18 8 D ．对氯甲苯的结构 简式： 3．答案：C 【解析】A 项： 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH +和离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：18 8O 表示质量数为18，质子数 为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 要点1：熟记1~20号原子的原子结构结构示意图，阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，阴离子带几个单位的负电荷，最外层电子数就加上几；阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，；阳离子带
2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；
第26题化学实验综合题 题型1 物质的制备型综合实验 1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。(填所选仪器接口字母) (3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。 其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。 (5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳酸钙的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可) (2)①BDE②a c d g (3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化
高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2
高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；
2018年26题 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、 _________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺______________。 26．（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水 至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量 为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
高考化学《化学键与能量变化》典型错题解析 第一节第二部分的重点是化学键与化学反应中能量变化的关系。在化学反应中，破坏旧的化学键需要吸收一定的能量，而形成新的化学键又要释放一定的能量，所以在化学反应中，不仅有物质变化，而且伴随能量变化。 【例1】原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（）。 （A）原子在化学变化中引起电子得失的结果 （B）原子核裂变的结果 （C）分子在反应中分裂成原子的结果 （D）原子和原子结合形成分子的结果 〔错选〕：A、C、D [错因分析]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反应的结果。正确答案为B。 【例2】下列说法正确的是（） A．大多数化合反应是释放能量的反应。 B．大多数分解反应是吸收能量的反应。 C．释放能量的反应都不需要加热。 D．吸收能量的反应都需要加热。 [错选]C、D 〔错因分析〕：释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需要的最低温度，待反应发生后不必再加热，反应释放的热量可以使反应继续进行下去；而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是吸收能量的反应，但反应并不需要加热。所以C、D错误。正确选项为A、B。 【例3】下列说法中正确的是（） A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。 C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。 D．释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。 〔错选〕A、C 〔错因分析〕：干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什么“反应”的问题，所以A错误；由例1的解析可以看出B正确、C错误；如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则是释放能量的反应，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸收能量的反应，所以D正确。正确选项BD。 【例4】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？ 解析：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。 - 1 -
高三化学化学键复习学案： 化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类：共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。 一．离子键： 1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 2．离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。 说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→ ???→ ????→ 吸引、排斥 达到平衡 离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合：+- Na+Cl=NaCl（无电子转移） （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 三．电子式： 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： Cl N H H H H + 3．离子化合物的形成过程：
备战高考化学化学键(大题培优) 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 【分析】
2020-2021备战高考化学化学键的综合题试题含详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积 （2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。 ②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有______。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键 （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。 （4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子 距离为a 2 ，A原子的坐标参数为（ 1 2 , 1 2 , 1 2 ），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原 子次近 ．．的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm 【答案】 12 六方最密 TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量 大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。 AB TiO2+ sp (1 4 ， 1 2 ，0) 8 5 4 a 【解析】【分析】
提升训练25 有机推断(第26题) 1.(2018·浙江名校协作体统考)烃A是一种重要的化工原料,已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。它们之间的转化关系如图。 请回答: (1)有机物B的结构式是。 (2)第③步的反应类型是。 (3)第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程 式:。 (4)下列说法正确的是。 A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C B.乙酸乙酯中混有C,可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离 C.丙烯(CH3CH CH2)与HCl发生第①步类型的反应,得到的产物只有一种 D.第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率 2.以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图所示: 请回答: (1)写出有机物B的官能团名称:。 (2)写出CH2CH2→A的化学方程式:。 (3)有机化合物D的相对分子质量为。 3.A是一种重要的化工原料,C、F的分子式都为C2H4O,F是没有不饱和键的环状有机物,G的分子式为C2H6O2,G中含有两个相同的官能团,转化关系如下图: 已知:同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。 请回答: (1)有机物C中含有的官能团名称是。 (2)有机物E的结构简式:。 (3)F→G的化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.有机物D能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物B、C、D的水溶液 C.等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D 4.已知有机物A是一种重要的化工原料,其在标准状况下呈气态,密度为1.25 g·L-1。 (1)C中的官能团名称;⑥的反应类型为; (2)反应⑤的化学方程式为; (3)下列说法正确的是。 A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成 B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.反应⑥中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 D.①和④的反应类型相同 5.常见有机物间的转化关系如下图所示(所示转化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,A、E均是常用调味品的主要成分,C、D能发生银镜反应,在相同条件下,G的蒸气密度是氢气的44倍。 请回答: (1)有机物E中含有的官能团名称是。 (2)检验B转化过程中有C生成,应先中和水解液,再需要加入的试剂名称是。 (3)A和E反应生成G的化学方程式:。 (4)某烃T的相对分子质量是A分子内脱水产物Q与F相对分子质量之和,分子中碳、氢元素的质量之比是5∶1。下列说法正确的是。 A.T不溶于水,与甲烷互为同系物 B.T性质稳定,高温下不会分解 C.T存在含有4个甲基的同分异构体 D.T可能和溴水发生加成反应 6.气态烃A燃烧的温度特别高,可用来焊接金属和切割金属,且A中碳、氢元素的质量比为12∶1。已知B不与Na 发生反应,D、E中含有羧基,请回答: (1)有机物B的官能团为。
化学键 1．下列化学用语正确的是 ①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式： ④NaHS中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式： BF 的电子式： ⑦PCl5的结构式：⑧ 4 A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧ C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧ 2．下列说法正确的是 A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 3．下列说法中正确的是 A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN?和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 4．下列说法正确的是 A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键 B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂 5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是 A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B．阴离子还原性：X>W；阳离子氧化性：Z>Y C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
高三化学复习-导学案-026 第三节《化学键》 班级姓名组别组名 【考纲解读】： 1、化学键的定义，离子键、共价键的形成。 2、根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。 【知识梳理】： 一、离子键 1.概念：之间通过形成的化学键。 2.成键过程：可用电子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成过程为例)： MgCl2：_______________________ Na2S：_________________________ 3.离子化合物：含有的化合物。 二、共价键 1.概念：相邻通过而形成的化学键。 2.成键过程：可用电子式表示如下(以H2S、CO2的形成过程为例)： H2S：_________________________。CO2：______________________________ 3.共价键的类型 (1)极性共价键：共用电子对，如H—Cl键。 (2)非极性共价键：共用电子对，如H—H键、Cl—Cl键。 4.共价化合物：只含有的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义：原子间强烈的。(2)化学键的类型：、、金属键。 2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是的过程。其本质是化学键断裂和化学键形成的过程。 注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。 问题1：离子键与共价键的区别有哪些？ 小结规律方法物质中化学键的存在规律
①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。 ②只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。 ③既含有极性键又含有非极性键的物质，如H 2O 2、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6(苯)等。 ④只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 等。 ⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na 2O 2、CaC 2等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如NH 4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。 问题2：离子化合物与共价化合物的区别有哪些？(关键词提示：结构微粒、化学键类型、主要物理性质) 问题3：物质的类别与化学键种类之间的关系如何？(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素；(2)离子键、共价键) 规律方法 (1)离子化合物中可能只存在离子键，如NaCl 等，也可能有离子键和共价键，如NaOH 、Na 2SO 4等。而共价化合物中只存在共价键。 (2)共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如H 2、O 2、N 2、Cl 2等。稀有气体分子中不存在化学键。 四、电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。 例如：①原子的电子式： 钠原子：Na·、镁原子：·Mg·、硫原子：·S · · · · · 等。 ②阴离子的电子式：硫离子：[··S · ·· · ··]2－ 等。 ③简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如Al 3＋、Mg 2＋、K ＋等。 ④原子团的电子式：阴、阳离子均要用[ ]括起来，并在右上角标出电荷数。 氢氧根离子： 、水合氢离子： 、铵根离子： 。