※26题评分细则※
(1)均给分。
【常见错误】回旋、球形、蛇形、空气冷凝管、冷凝回旋管；冷凝回流管、条形冷凝管；直线冷凝管；冷凝液体、气体、水、液体、气体冷凝器均不给分。
（2）【准确答案】防止暴沸、防暴沸、防止液体暴沸；产生气化中心，使反应平稳实行；防止暴沸，损坏仪器（发生爆炸/使烧瓶破裂/炸裂蒸馏瓶/飞溅伤人/使均匀受热/）；防止a中液体受热暴沸；防止温度过高造成暴沸等。
【常见错误】“暴”写成“爆”；防液体沸腾；防止暴沸，做催化剂（吸收热量、积蓄热量）；防止反应溶液暴沸而导致环己烷挥发。
第二个空选B。
（3）【准确答案】
（写出C、H也可）、。
【常见错误】、、、、；、
26题 4、5、6、7
（4）【国标】：检漏上口倒出
【评分标准】：(1) ①检查漏否②查漏③检查是否漏水④检查气密性
⑤检查是否漏气⑥检查活塞密闭性
凡与检查分液漏斗的密闭性相关的解答均给分
(2) 必须是“上口倒出”四个字才给分，因题目提供了选择。
【常见错误】：
(1) ①回答“察漏”（“查”“漏”两字错写不给分）；②回答“检查检查是否完好”；
③回答“干燥”，（忘记分液漏斗要求检漏）；④回答“用溶液润湿”。
(2) 学生没有注意到题目提供的选择答法“上口倒出”、“下口放出”，有的随意作答,如：①上口②
上口放出③上口排水
（5）【国标】：干燥（或除水除醇）
【评分标准】：①吸收水②吸收产物中的水③吸收水分④作吸水剂⑤作干燥剂
⑥吸收水和CO2⑦吸收生成的水⑧干燥粗产品⑨干燥环己烯⑩除水
凡涉及吸收水相关的说法、表述过长但不影响准确答案的给分
【常见错误】：①干燥水②吸收水蒸汽③吸收杂质④检验水⑤除去洗涤液中的水
⑥除环己烯表面附着的水⑦吸收装置中的水⑧促动分层⑨除去气体中杂质中的水
⑩除去副产物中的水另有烘干、晾干、凉干均为错误答案
（6）【国标】： C D
【评分标准】：C或D只选一个给1分，两个全选给2分。但一错一对如“C.E”“A.D”均为零分；两对一错如“CDE”“CDX”给1分；选四个选项为零分。
【常见错误】：一般多选“C”项，还有选“A”。因中学阶段常用于蒸馏的是蒸馏烧瓶，而大学实验常用“圆底烧瓶 + 三通管”且为磨口的，便于仪器间的连接。
（7）【国标】； C 【评分标准】：无其它答案
【常见错误】：有相当一部分同学没有做出选择，而是填写数字：60.9% 61% 40.5%等
教学启发：
1、规范化学用语及化学术语文字的书写；
2、在题目提供文字表述供选择的，严格按其书写作答；
3、回答问题要切中要害，不要啰嗦，简洁明了；
4、 要重视有机实验教学及仪器的变通，从26题可见：同为蒸馏实验，答案中涉及到“吸滤瓶”，中学阶段
第（1）问
标答：+3 【0,1】 评分标准：+3价，正三价
出现的问题：对的人多，错的有写3+，3，-3
，Co 第（2）问 标答：2Al+6H 2O=2Al （OH ）4-+H 2↑
评分标准：2Al+2H 2O+2 OH -=2AlO 2-+3H 2↑，条件能够写加热
出现的问题：=写成—，H 2没有↑，没有配平，H 2写成H 2O
第（3）问 第一空：标答：LiCoO 2+3H 2SO 4+ H 2O 2 === Li 2SO 4+2CoSO 4+4H 2O+O 2↑ 评分标准：方程式严格按照标答，条件能够写：80℃，加热，水浴加热，80℃水浴
出现的问题：绝大部分没有写加热条件，，有一些O 2后没有↑，有的没有配平，有的没有O 2，Li 2SO 4 右下角标的2没写，Co 写成CO ，Cr
第二空：标答：2 H 2O 2=== 2 H 2O+ O 2
评分标准：方程式严格按照标答，条件能够写：80℃，加热，水浴加热，80℃水浴
出现的问题：很多人没有想到这个方程，想到的又有很多人没写加热的条件。
第三空：标答：有氯气生成，污染环境
评分标准： 能够答：生成有毒的氯气；生成有污染的氯气，仅答有毒的气体，有害的气体产生未指明是氯气的，给1分，多答HCl 气体的不扣分。
出现的问题： 答成：HCl 的氧化性不如H 2O 2；引入杂质离子Cl —；氯气的来源写错：H 2O 2将HCl 氧
化得到氯气；HCl 被还原得到氯气；生成二氧化硫污染性气体；浓盐酸挥发性强，造成浪费。
感悟：
此题的得分率相当低，主要问题在于第三问的三个空，很多同学过氧化氢分解的方程式没有想到，其实在初中就已经学过过氧化氢受热分解的方程，而第一个方程也是多数写错，缺胳膊断腿的很多，基本功不扎实，这里是LiCoO 2将H 2O 2氧化，很多人一看到H 2O 2就认为是氧化剂，殊不知这里是作还原剂，发生氧化反应得到氧气，我们平时见过高锰酸钾氧化H 2O 2的方程，这个错不应该犯。我的教学启示是平时教学中方程式的书写要要求严格，标准化，严谨性。而第三空没有想到的是很多人做错了，主要是切入点找错了，什么浓盐酸挥发性强，造成浪费，或者引入杂质离子，若是单独来看这理由确实不错，但却没有切中一、标准答案
（4）CaSO 4 + 2 NH 4HCO 3 === CaCO 3 ↓ + (NH 4)2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑ 1分
（5）Li 1-x CoO 2 + Li x C 6 === LiCoO 2 + 6 C 2分
（6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 2分
Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4 3分
二、补充细则
（4）方程式只认“国标”，写错不得分，不规范（包括：掉箭头、多写条件如△、===写成→或可逆符号……）不得分。
主要错误：↑↓漏写、方程式写错，为配平或配平错误，NH 4HCO 3前的2漏写，产物中出现NH 3，===写成——……
（5）方程式只认“国标”，写错（如C 6）不得分，不规范（包括：===写成→或可逆符号、多写不必要的条件或错写条件、“通电”“电解”算错，“放电”认可）不得分。
主要错误：原理错误而写成充电反应，写成电极方程式，书写不规范如“C 6”、“xLi+6C ”等，多写错写条件、不会写……
（6）第一空 下列情况给满分：①Li +从负极移向正极或正极材料，②Li +移向正极或聚集到正极。
（得分要点：强调移动过程，不追究Li +最终存有形式）
下列情况给0分：①未指明Li +移动方向，②未指明Li +或Li +来源（来自于Li x C 6）弄错。
（6）第二空 ①三个以内，见对给分，不倒扣②四个或以上，多一个倒扣1分，以此类推
主要错误：Li +来源错误，Li +去向错误，表述不清不完整，电极分不清楚
三、阅卷中常见的错误类型
1、审题不清 ①将化学反应方程式写成离子反应方程式②写原电池的半极反应
△ +3 △
2、不规范答题
①答题位置写错②方程式书写不规范：沉淀、气体符号遗漏、添加△③化学符号书写不规范：Co写成CO或Ca，(Li)2SO4等
3、知识掌握有漏洞
①化学式写错：LiSO4、Al(OH)3②方程式出现明显错误，如：CaSO4+ 2 NH4HCO3=== NH3↑，或者NH4HSO4
4、表述不清
①放电时形成Li+在正极②正极带负电并吸引阳离子③Li或Li元素移向正极
四、困惑
高考对于每个人来说，都是人生的一次重大选择，作为一线的教学人员希望能够将最优秀的人才送到最好的大学，在长期的教学中提出几个困惑：
1、如何把握深度和难度
例如本题中Li+最后移向正极产物到底是什么？要不要给学生解释清楚？
2、一个化学方程式在不同的教材（选修、必修）中书写不一致，怎么办？
3、选做题有什么好的建议
一：答案及评分标准
28题（1）答案：
Al2O3（铝土矿）+2NaOH +3H2O=2NaAl(OH)41分
2NaAl(OH)4+CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO31分
3 = Al2O3 +3H2O 1分
0分，条件、书写不规范问题扣1分
○1反应式1：方程式还可写成：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝土矿可不写，条件可写加热符号
○2反应式2：方程式还可写成：NaAlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
或拆成2个方程式，但必须都写出来：
2NaAlO2 +CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
沉淀符号不能掉，CO2+H2O不能写成H2CO3形式
○3反应式3：条件未写不给分，可写成高温、灼烧、煅烧等，但不能加催化剂或电解条件
H2O后带了气体符号不扣分
注：本题给分只认定碱溶的3个方程式，酸溶的不给分，但多答方程式不扣分
28题（2）答案：消耗甲醇，促动甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO 2分
评分标准：2个得分点：耗甲醇/使反应（ⅰ）平衡右移+ CO转化率增大1分○2生成水/使反应（ⅲ）平衡右移（消耗掉CO）+ CO转化率增大1分以上4句话至少答出原因和结论各一点才给1分，只有原因没有结论不给分，全对给2分，若文字描述与以上相近且体现出以上意思可给分，因果关系要完整。若中间出现多余叙述不影响答案能够无视，但若出现知识性错误则不能给分。
二、学生常见错误列举：
第（1）问：主要体现为不知道铝土矿是什么（有的写成的Al2S3）、未配平、沉淀符号漏加，产物NaHCO3写成Na2CO3，Al(OH)3分解的条件写错，书写不规范等常见错误。
第（2）问：通病为逻辑混乱，因果关系不明确
○1CO写成CO2，甲醇写成乙醇○2ⅳ有利于CO正反应实行，生成物浓度减小，反应物转化率提升○3ⅳ生成水，使CO减少，CO2增多，则ⅰ中反应CO减少，则CO转化率降低
○4对ⅰ增大了CO转化率，对ⅲ也增大了CO转化率
○5CH3OH合成CH3OCH3减少了生成物，使反应正向实行，CO转化率增大
○6若ⅳ实行得迅速，则CH3OH消耗的快，有利于反应（ⅰ）的正向实行，提升CO的转化率
○7生成H2O，有利于ⅲ反应实行，并消耗甲醇，有利于ⅱ和ⅳ实行，即提升CO的转化率
○8生成H2O，H2O的增加促动ⅲ，ⅲ生成的H2又促动ⅰ，从而多次提升了CO的转化率
○9CH3OH若转化为CH3OCH3，则消耗了CH3OH，所以CO转化为CH3OH反应速率加快，提升了CO 的转化率○10ⅳ使平衡正向移动，提升了CO转化率○11生成物减少，平衡正移CO转化率增大三、个人想法：
化学是一门治学严谨的学科，但从本次考试第28题（1）、（2）问可看出学生答题及平时学习中的一些问题：1、绝大部分学生书写非常不规范，特别是元素符号如大小写的高低、H元素很多人写的像N、化
学式的角标数字和化学式字母差不多大。
2、常见常写的方程式书写不熟练。
3、文字性的叙述问题词不达意，逻辑关系混乱，平衡原理是高中化学重要的一个模块，这部分的讲解应该是很透彻的，很多学生也知道平衡移动原理，但学生脑海里的思路不能通过准确的文字语言描述出来，或者描述性的语言是跳跃性的，如把速率的平衡移动混为一谈，从字面上看不出完整因果关系，很多学生噼里啪啦写了一大段，但就是抓不住要点。而阅卷讲究白纸黑字，不做人为性推测，以书面答题为准，所以在这个方面很容易丢分。
建议：○
1增强方程式书写练习、提升化学式书写规范要求。 ○
2平时练习中把题目中文字性答题的类容挑一些具有代表性的答案给出标准，让学生去分辨一些模棱两可的答案是否能给分，找出原因、让学生熟悉要点。
○
3有条件能够增强实验操作技能，但一定要落实实验报告及做好试验之后的分析小结工作，从实验中锻炼学生观察及思考实验原理的水平。让学生多思考为什么，会找因果关系、从本质上去了解我 ※28
题第二部分评分细则※
一、 28.(3) 2CO(g) + 4H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -204．7kJ/moL (2分，前面对，后面才有分)
1分 1分
该反应气体分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加；压强升高使 1分
CO 和H 2浓度增加，反应速率增大。（2分，平衡移动和速率增大角度各1分）
1分
28.(4)反应放热，温度升高，平衡左移，CO 转化率减小 （2分）
1分 1分
28.(5)CH 3OCH 3 + 3H 2O ＝ 2CO 2 + 12H + + 12e - (1分) 12 （1分） 1161
106.319650012/46100020.1---???÷????h kW J kg
moL C moL g g V （单位及数据均准确或仅仅数据且准确 1分 ） ＝ 139.8-??kg h kW （结果与单位均准确 1分 ）
二、 补充评分细则
28.（3） 第一部分 方程式书写规范且准确 1分 反应热表达规范且热量数值与方程式计量数对应 1分 方程式准确，反应热表达才有分 方程式中间的“＝”可用“ ”但不可用“ ”
方程式中间的“＝”上注明任何条件不扣分 方程式计量数可用分数表达，但要与反应热数值对应
（如CO(g) + 2H 2(g) ＝
21CH 3OCH 3(g) + 21H 2O(g) △H ＝ -102．35kJ/moL 或2
1CO(g) + H 2(g) ＝ 41CH 3OCH 3(g) + 41H 2O(g) △H ＝ -52．175kJ/moL ） 反应热表示可用△H ＝-204．7kJ/moL 或△H = -205kJ/moL △H ＝ -205．0kJ/moL ，其他答案不认可
方程式中配平错误、状态没标或标错、元素符号书写不规范 零分
反应热没带单位、单位大小写不规范如kj 或无负号 扣反应热1分
第二部分 该反应气体分子数减少（气体体积减小或气体物质的量减少或反应物化学计量数之和大于生成物化学计量数之和或反应物系数和大于生成物系数和或气体的△n<0或气体的△V<或气体计量数2+4>1+1），压强升高使平衡右移（CO 和H 2转化率增大或CH 3OCH 3产率增加） （ 1 分 ）；压强升高（使CO 和H 2浓度增加（可不要）），反应速率增大 （ 1分 ）
或压强增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数（或反应物浓度增大的水准大于生成物浓度增大的水准），平衡右移（CO 和H 2转化率增大或CH 3OCH 3产率增加）（ 1 分 ）；压强升高（使CO 和H 2浓度增加（可不要）），反应速率增大(或正逆反应速率都增大) （ 1分 ）。
对速率的描述不能只表述CO 和H 2的消耗速率或CH 3OCH 3的生成速率等与之表达相近的正反应速率或逆反应速率其中前后的说法若有错误，互不影响
28.（4）反应放热(或△H<0)（1分），温度升高，平衡左移（1分），（CO 转化率减小（可不答））
或 温度升高，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动（或逆移或平衡左移）（CO 转化率减小（可不答）） （2分） 无“反应放热”字眼或与之意思相近的表达 零分 28.（5）第一部分 CH 3OCH 3 + 3H 2O ＝2CO 2 + 12H + + 12e - 或CH 3OCH 3 + 3H 2O -12e - ＝ 2CO 2 + 12H + (1分)
CH 3OCH 3写成C 2H 6O 或 CO 2后打“↑” 或 “＝”写成 “→” 或 e - 上漏掉负号 零分 计量数应为最简整数比，若扩大倍数 零分 电极反应式中间的“＝”不可用“ ”和“ ”
CH 3OCH 3 + 6H 2O ＝2CO 2 + 12H + + 12e - + 3H 2O 或CH 3OCH 3 +6H 2O -12e - ＝ 2CO 2 + 12H + + 3H 2O 零分
电极反应式中间的“＝”上注明“点燃”等条件 零分
第二部分 12或12个 （1分） 其他表述不认可
第三部分 1161
106.319650012/46100020.1---???÷????
h kW J kg
moL C moL g g V 或)106.3(196485124610002.111611
----???÷?????h kW J kg mol C mol g g V 或 1
1
4696500122.1--????mol g mol C V （带单位且都准确） 或6106.31
965001246100020.1?÷???或 46965001220.1??或46106.11220.119A N ???? 或461002.6106.11220.123
19????? 或46
)(1220.1A N e Q ??? （都不带单位） (1分) 10.7-??kg h kW 到15.8-??kg h kW 之间 或 7.0×103W ·h ·kg —１到8.5×103W ·h ·kg —１之间 或7.0W ·h ·g —１到8.5W ·h ·g —１之间 或 7.0×10—3k W ·h ·g
—１到8.5×10—3k W ·h ·g —１之间 或2.9×107J ·kg —１到3.1×107J ·kg —１之间 或 2.9×104J ·g
—１到3.1×104J ·g —１之间 或2.9×104k J ·kg
—１到3.1×104k J ·kg —１之间 或 29kJ ·g —１到31kJ ·g —１之间 或165613896kW ·h ·kg —１ 或 165684.13893kW ·h ·kg —１ 或 1656
08.13870kW ·h ·kg —１ 或463896.1×109J ·kg —１ 或 46389384.1×109J ·kg —１ 或 46
387008.1×109J ·kg —１ （以上结果和单位均准确 ）
或 若分步书写计算过程且准确 （ 1分 ）
三、学生答题存有的问题
28题 （3）
第一部分 ①物质状态没注明或注明错误尤其是H 2O(g) H 2O(l) ②计量数与热量不匹配
③漏写热量前的“-”或漏写单位 ④CH 3OCH 3写成CH 3OH ⑤热量计算不准确或错误，如△H = -204．5kJ/moL 或△H = -204．6kJ/moL 或△H = -240．7kJ/moL 或△H = -155．7kJ/moL 或△H = -114．6kJ/moL ⑥题目没看明白 ⑦只有物质变化，没有能量变化 ⑧笔误
请看以下实例：
2CO(g) + 2H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -204．7kJ/moL
2CO(g) + 4H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -24．5kJ/moL
2CO(g) + 2H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + H 2(g) △H = -204．7kJ/moL
2CO(g) + 6H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -384．9kJ/moL
2CO 2(g) + 4H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -155．7kJ/moL
CO(g) + CO 2 (g) + 5H 2(g) ＝ CH 3OCH 3(g) + 2H 2O(g) △H = -163．6kJ/moL
第二部分 ①只从平衡移动角度或速率角度答题，答题不全面 ②从平衡移动角度答题时，没有指出该反应的特点（如增大压强，平衡向压强减小的方向移动或增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向压强减小的
方向移动或指出出现错误（如该反应为等体积变化或该反应反应物系数和与生成物系数和相等）而得出平衡不移动的结果 ③从平衡移动角度答题时，认为“增大压强”有两种，即“缩小容器体积”和“恒容下充入惰性气体”而实行分步讨论 ④从平衡移动角度答题时，用“熵减”或“△S<0”来解决，如“增大压强，平衡向熵减（或△S<0）的方向移动 ⑤从速率角度答题时，只强调增大压强，增大正反应速率或逆反应速率或CH 3OCH 3的生成速率，忽视了增大压强，正逆反应速率都要增大 ⑥对题意没有明确，答题的方向性不明朗，如从ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ四个反应角度来分析 ⑦从平衡常数的角度答题，如“反应放热，温度升高，平衡常数减小”，没有强调平衡移动方向，没有切合题意
28题 （4）①忽视重点字眼“反应放热”，如“升温，平衡向逆向移动，CO 转化率减小 ②对反应的正向特点判断为“放热”，但表达为“升温，平衡正向移动” ③ 对反应的正向特点判断为“吸热”，图像分析有误 ④从速率的角度或催化剂活性的角度答题，没有把握答题本意和要点 ⑤在“升高温度”的前提下，表述出现错误，如“升温，速率减小”
28题 （5）第一部分 ①CO 2后打“↑”，没有注意题目中出现的“CH 3OCH 3为气态”加以注重 ②CH 3OCH 3写成C 2H 6O ，指代不明 ③“＝”写成 “→” ④计量数应没有为最简整数比，扩大倍数 ⑤1moL CH 3OCH 3电子转移数目判断错误，如14 e -、8 e -、6 e -、4 e - ，没有掌握有机物化合价的确定方法 ⑥忽视电解质溶液环境为酸性 ⑦对产物CO 2的存有形式书写错误 ⑧电极反应式没有消去相同的物质，不是最简 ⑨该电极上参与反应的物质判断错误，如写氧气或氢气，没有看清题意
请看以下实例：
CH 3OCH 3 - 12e -+ 6H 2O ＝ 2CO 2 + 12H + +3H 2O CH 3OCH 3 - 6e -+ 3H 2O ＝ 2CO 2 + 12H +
CH 3OCH 3 - 6e -+ 3H 2O ＝ 2CO 2 + 6H + CH 3OCH 3 - 12e -+ 5H 2O ＝ 2CO 32- + 16H + CH 3OCH 3 - 12e -+ 16 OH - ＝2CO 32- + 11H 2O CH 3OCH 3 - 12e -+ 6H 2O ＝ 2CO 2 + 12H +
CH 3OCH 3 - 12e -+ 16 OH - ＝2CO 2 + 9H 2O CH 3OCH 3 + 12e -+ 3H 2O ＝2CO 2 + 12H +
CH 3OCH 3 - 14e -+ 4H 2O ＝ 2CO 2+ 14H + CH 3OCH 3 - 8e -+ H 2O ＝ 2CO 2+ 8H +
CH 3OCH 3 - 18e -+ 7H 2O ＝ 2CO 2+ 18H +
第二部分 ①写成12N A 或A
N 12或231002.612??或12 e -或12moL ，题意没看清楚 ②因电极反应式中电子转移判断错误而导致这个问出现“6”或“4” 或“8” 或“14”
第三部分 ①空白卷占绝绝大部分②学生花了很长时间，但还是出现错误的情况有很多③利用
kg h kW /93.5?代入计算④表达式中部分量单位没带全或带错⑤表达式中漏掉N A 或电子的电量C ⑥表达式中N A 用231003.6?表示，电子的电量用16
109.1?表示，常数记忆出错因 ⑦H 3OCH 3的摩尔质量代入错误，如用“62”或“48” ⑧计算式出现了问题，导致结果错误 四、 个人感想
总体来看，这个部分学生答题情况不理想，空白卷和零分卷较多，而动笔的同学中答题出现的错误情况也非常多。对于会做能做的题却因表达的不规范而丢分，不会做的题目有一部分同学不愿舍弃，导致时间花了很多，而分数没拿到手。
鉴于以上这种情况，我个人认为我们以后的教学工作能够从以下几个方面着手：
1、 增强化学基本用语规范表达的强化训练，对于重要章节的重要化学用语要采取“过关式”教学。在平时
的教学工作中，不刻意去大规模的训练，而把它作为课前的热身来逐个击破。一轮完了之后，对出错较多的同学要督促，监督，直到他掌握为止。对其中绝大部分同学有疑问的化学用语，我们能够采取循环是训练。
2、 对于理论部分的文字表述题，要让学生能切题，把握基本的答题角度和方法，从哪些方面去考虑，而不
至于答非所云。另外，在答题的过程中，有把握的要表达准确，没把握的不要随意的去表达，避免出现不必要的丢分。当然，这个块是中学教学中的重点也是难点，不是一朝一夕能完成的，需要我们长期的规划和努力，把艰巨的工作分散开，逐个解决。对于程式性的问答题，能够先让学生采取背诵的记忆方式，等融会贯通后自然水到渠成。
3、 学生的答题技巧。比如28题的（5）的表达式的书写，我个人认为绝大部分同学能够放弃，把这份时间
用来解决能做的题目。
4、 心理的调节水平。在遇到难题的时候，有一部分同学是被自己吓到了，导致能做的题不会做，会做的题
做错。所以，考试中学生的心理调节水平也是很重要的，如果能够达到“人难我不畏难，人易我不大意”的境界，那不论什么样难度的卷子，都能考出自己的水平。
5、 阅卷工作是一项非常辛苦但又需要细致耐心的工作。通过这几天的阅卷工作，我深深的体会到这个点。
为了对我们的学生负责，对社会负责，我们的辛苦劳累是值得的。在保证公平、公正的前提下，能对我们的考生试卷采用更多人性化的阅卷方式，将是我作为一名高中老师的殷切希望。
※37题评分细则※
“补充细则”）
答案分值补充说明
（1）M 1 M必须是大写的，“n=3”不给分9 1 “九”或“9个”给分，
4 1 “四”或“4个”给分
（2）二氧化硅 1 以下答案皆可：“SiO2”、“氧化硅”、“氧化物”、“硅氧化物”、“含硅氧化物”等，答“石英”、“硅石”等不给分
（3）共价键 1
以下答案皆可：“非极性共价键”、“非极性键”、“共用电子对”、“σ键”、“单
键”等，答“头碰头”、“单链”等不给分
3 1 “三”或“6×0.5”给分
（4）Mg2Si + 4 NH4Cl === SiH4 +
4 NH3 + 2 MgCl2
2
以下情况不给分：配平错误或没有配平、H4Si
以下情况扣1分（不累加）：“NH3↑”、系数加倍、等号写作“→”、
以下情况为准确答案：“SiH4↑”、、
（5）①
C-C键和C-H键较强，所形成
的烷烃稳定。而硅烷中Si-Si
键和Si-H键键能较低，易断
裂，导致长硅链难以生成。
2
必须围绕“键能”答题：
C-C键比Si-Si键强（或稳定、牢固、键能大等，1分）；
C-H键比Si-H键强（1分）
②
C-H键的键能大于C-O键，
C-H键比C-O键稳定，而Si-H
键的键能远小于Si-O键，所
以Si-H键不稳定，倾向于形成
稳定性更强的Si-O键。
2
必须围绕“键能”答题：
C-H键比C-O键强（1分）；Si-O键比Si-H键强（1分）
或者从另一个角度比较：C-H键比Si-H键强（1分）；Si-O键比C-O
键强（1分）
从“电负性”、“非金属性”等方面论证“SiH4的稳定性小于CH4”不给分
（6）sp3 1
“sp”应该是小写，但手写不易区分这两字母的大小写，故从松处理；
“3”必须是上标，从严处理
1：3 1 “1/3”、“3.0 ”、“0.33”、“n：(3n+1)”等给分，“0.3”不给分
SiO32- 或[SiO3]n2n- 1
[SiO32-]n 、[SiO32-]n O、、“[]”用“()”代替等给分，[Si n O3n]
2n-等写法可能表示Si原子间直接相连，故不给分
考生错误答案得分及原因浅析
（1）m （0分）书写不规范
“3”、“3p”（0分）误将电子式中的能层或能级表示方式认为是能层符号4 （0分）漏算了3d能级
18、14等（0分）审题不清，理解错误
（2）Sio2、SO2（0分）书写不规范、笔误
硅的氢化物、硅烷等（0分）考生联系后文，蒙的答案二氧化硅和氢化硅（0分）画蛇添足
其他错误如：硅单质、碳化硅、硅石、桂、（金圭）等（0分）
（3）共价、共价健等（0分）答题不仔细、错别字
碳碳单键（0分）审题不清，应该是“硅硅单键”
Si-Si键（0分）不给分，“Si-Si单键”给分
化学键、离子键、π键、配位键、极性键等（0分）
6 （0分）没有考虑到“均摊”问题
0.5 （0分）审题不清，理解错误，误以为是每个面心的贡献
（4）Mg2Si + NH4Cl —→SiH4 + HCl + Mg3N2（0分）对“Mg3N2”太熟悉，导致产物分析错误Mg2Si + NH4Cl + H2O—→NH3·H2O （0分）对“液氨”理解不到位
4NH4、配平错误（0分）
（5）①
C-C键比Si-Si键强（1分）分析问题不全面，答题不完整
烷烃的键能比硅烷的键能强（1分）表述不当
C-C键和C-H键较强（0分）没有说清比较的对象
C-C健比Si-Si健强，C-H健比Si-H健强（0分）错别字每一个得分点扣一次，直至0分
Si的半径大，Si-Si键比C-C键长，易断裂（0分）从键长角度答题，不给分
碳原子键能够形成单键、双建、三键，还能够成环（0分）
②
Si的半径大，Si-H键比C-H键长，故Si-H键比C-H
键键能大
（1分）虽然考生没有通过给出的数据得出结论，但出现了相对应的“键能”
的比较
CH4的键能大于SiH4的键能（1分）表述不当，但可做“C-H键比Si-H键强”理解
CH4的能量大于SiH4的能量（0分）没有搞清楚键能与物质的能量的区别
硅是亲氧元素（0分）用结论解释结论
C的电负性大于硅，所以CH4比SiH4稳定（0分）没有用给出数据答题
CH4分子间含有氢键（0分）
二者都是分子晶体，但SiH4相对分子质量较大（0分）
（6）SP3、5p3等（0分）书写不规范
sp2（0分）将图理解为平面三角形结构
5：16
3：1
（0分）根据示意图误认为是5个硅原子的有限结构，没有注意到题目中的“无
限长链”
SiO3、[SiO3]n2-（0分）不知道如何分析价态
[SiO3]n-2n（0分）书写不规范
1. 继续注重对学生规范答题的教育，避免痛失不该丢的分。除了要求学生准确的化学符号的书写格式、化学术语不写错别字之外，还要强
调选做题规范填涂相对应的题号、答题时写清小题号，空与空之间留下充足间隙、不答的空划一条短线标志出来。例如有考生答第（1）题：“9，4”，虽然我们知道他回答的是后面两空，但前面没有留空白，所以只能认为他答的是前两空，给0分。
2. 强调文字表述题语言的逻辑性。第（5）题两个空学生普遍得分低，其中不乏有学生意思准确但表述不当而得0分的情况。例如第一空有学生答“C-C键和C-H键较强，所以……”属于没有说出比较的对象而失分的情况。
3. 引导学生使用题目给出的信息审题、答题。还是第（5）题中，甚多考生对给出的键能数据不“敏感”，绕好大一个弯来论证键能的大小，白费力气；更多学生连题中所给信息都没有用上、从电负性、键长、甚至分子间作用力等方面瞎猜。归根结底都是因为学生审题解题水平不够，应增强引导。
4. 教师应该多思索创新、多协作交流，充实《物质结构与性质》的题库。选修3模块学生得分不高还跟平时训练的题目太过“陈旧”相关。我们平时的练习总是围绕着电离能、电负性、电子式、空间利用率、晶体密度、晶胞边长等考试热点出题，而对冷门知识缺乏重视。例如第（1）题所考查的知识就是很基础，但却是平时较少强调的地方。《物质结构与性质》还能够怎样考，考多深，需要我们共同探讨、深入挖掘！
第38题评分细则
(1)【标答】苯乙烯2分
【评分细则】（1—）苯（基）乙烯，（1—）乙烯（基）苯均给分。
出现错别字不给分，表达不规范不给分。
【学生主要错误】
a．错别字。如：“苯”写成“笨”或掉了苯下面的一横；“烯”写成“稀”或“烃”。
b．表达不规范。如：“1—乙烯基—苯”或“1，苯乙烯”等。
c．物质推错。如：“乙苯”、“苯乙炔”等。
(2)【标答】2分
【评分细则】
a．除标答外，下列均给2分：+H2O 或
其中结构式准确的为：
错误的有：
b．凡出现结构简式书写错误、配平错误均为0分。
c．出现不规范的情况，合计扣1分，不累计。包括“→”写成“=”或“”；“”写成“”；掉“Δ”；配平不是最简整数比等。
【学生主要错误】a．配平错误。 b．反应条件掉“Δ”。
c．结构简式书写不规范。如：“”或“”。
d．反应原理错误。如将“H2O”写成“H2”。
(3)【标答】C7H5O2Na 1分取代反应 1分
【评分细则】
a．第一空，除标答外，NaC7H5O2也给分，但排列顺序C、H、O不能颠倒，其他答案均为0分。下标书写过大，元素符号不规范不给分。
b．第二空，除标答外，“取代”、“亲核反应”均给分。其他答案不给分。
【学生主要错误】
a．审题问题，将分子式写成结构简式。
b．将“C7H5O2Na”写成“C7H5ONa”或“C7H6O2Na”或“C6H5O2Na”.
c．分子式书写不规范。(4)【标答】2分
【评分细则】
写出顺反异构中的任一种均给分。写出两个均准确不扣分，但出现错误答案，错一个倒扣1分，扣完为止。
【学生主要错误】
a．反应原理错误，写成了下列形式：
、、
、 .
b．书写不认真，如：、、
(5)【标答】2分
【评分细则】
a．“→”写成“”、或有加热条件不扣分。
b．H+写成HCl、H2SO4(浓/稀)或酸不扣分。
c．书写不规范扣1分。包括漏写条件、条件写错或配平不是最简整数比等。
d．结构简式的书写：准确：
错误： .
【学生主要错误】
a．漏写反应物。如：
b．看错反应条件。如：
c．结构简式书写错误。如：“HCOOH”写成“COOH”等。
【标答】13 3分；2分
【评分细则】
a．第一空答“十三”给分其他答案0分。
b．第二空，原则同前。结构简式的书写，下列准确：
、
、、。
错误的：、、。
【学生主要错误】
a．答错。如：“13”写成“3”或“9”或“10”。
b．审题不清。如：将“”写成、。
【感悟】
a．对选修内容的考虑本题均分7.7左右，满分率超过10%。而结构题均分5.3左右，满分率0.1%，两题差别较大，且近两年高考中，有机所占比例较大。高三的复习备考是否需要调整思路，值得探讨。b．对选修5的复习，除了传统的教法外，还有两点必须引起我们的重视。一是规范问题，包括有机物名称、结构简式、分子式、化学方程式的书写等。平时的教学必须严格要求。二是有机物同异构体的书写必须重点突破。
c．选做题答题卡的填写。从阅卷的情况来看，学生掉小题的题号，写错题号，答题混乱的现象较为严重，学生失分较多，这个现象也应该引起我们的重视。
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
高考化学评分细则 26题第1—4问评分细则（共6分） 第(1)问 标答：球形冷凝管分值设定：【O，1】 评分标准：除标准答案外以下情况也给分：冷凝管、冷凝器，其他 都不得分。 出现问题：学生答成“球型冷凝管”、“环形冷凝管”“直形冷凝管”、 “蛇形冷凝管”、“冷凝回流装置”、“分液漏斗”、“蒸馏烧瓶”“冰凝 管”、“冷疑管”等情况。 第(2)问 ①问标答：洗掉大部分硫酸和醋酸分值设定：【0，1】 评分标准：必须同时写出硫酸和醋酸才得分。写两者的化学式，没 有写“大部分”，“洗去酸性物质”也给分。该空得分率很低。 出现问题：只写出两种酸的其中一个，答成其他的情况。 ②问标答：洗掉碳酸氢钠分值设定：【O，1】 评分标准：必须有碳酸氢钠才得分，除碳酸氢钠以外还有硫酸钠、 醋酸钠也给分。 出现问题：写成醋酸或者硫酸，还写成碳酸钠溶液、异戊醇等情况。 第(3)问 标答：d 分值设定：【O，2】 评分标准：除标准答案外其他都不得分。 出现问题：部分学生选其他答案外，有学生写成了“D”，还有学生 书写不规范，将“d”的一竖写短了，很像是“a”。 第(4)问 标答：提高醇的转化率分值设定：【0，1】 评分标准：除标准答案外以下情况也给分：提高异戊醇的利用率， 使反应右移（正向移动），使异戊醇充分反应，增大酯的产率也给分。 出现问题：答成增大醋酸浓度，中和异戊醇，加快反应速率，抑制 （防止）酯的水解，减少副反应的发生等情况，还有学生把“戊” 写成“戌”，把“转化率”写成“转换率”，把“充分”写成“充份”。 26题（5）—（8）评分细则： （5）干燥（1分） “干燥产品/产物”、“吸收水”、“除水”、“作吸水剂”等能表达干燥意思的答案均得分；“吸收水蒸气”、“吸收装置中的水、”“干燥水”、“脱水”等均不得分。 （6）b（2分） （7）c(2分) （8）①问高（1分） “偏高”、“偏大”、“大”等不按要求作答的均不得分； ②问会收集少量未反应的异戊醇（1分） “异戊醇被收集到装置”、“馏分中混有异戊醇”等能表达异戊醇被收集的答案均得分；“异戊醇的沸点为131°C”，“异戊醇未蒸出”等答案均不得分。
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离
络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
倒计时67|高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法 今天给大家分享《滴定管的使用方法》知识清单，希望对大家有所帮助~~ （碱式、通用、酸式） 滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值，精确度为0.01毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液(如氨水、碳酸钠溶液)。因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。凡能与橡皮起作用的溶液（如高锰酸钾溶液、
溴水、氯化铁溶液)，均不能使用碱滴定管。 ?酸式滴定管的使用方法： （1）给旋塞涂凡士林。把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。 （2）检漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞转动180°再放置1－2分钟，若两次旋塞不渗水才可使用。 （3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的
准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。 （4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。
湖北省2013-2017年高考化学非选择题评分细则制定与评分标准标准 目录 黄冈市教育科学研究院高中化学 （内部交流资料） 湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 (2) 湖北省2013年高考化学非选择题评分细则 (3) 湖北省2014年高考化学非选择题评分细则 (9) 湖北省2015年高考化学非选择题评分细则 (13) 湖北省2016年高考化学非选择题评分细则 (15) 湖北省2017年高考化学非选择题评分细则与答卷中的共性问题 (17)
湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 （内部资料仅供参考） 评分细则的制定 1．指导思想 以教育部考试中心下发的―理科综合能力测试参考答案和评分参考‖（简称―国标‖）为准绳，结合本省各种层次的考生（好、中、差）答题的实际情况，制订兼具科学性、合理性及可操作性的评分执行细则。 2. 制订细则执行的具体原则 ①化学专用名词中出现错别字都要参照标准扣分。 ②化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分(包括分子式前的倍数或分数都视为不规范！) ③在做计算题时，没有考虑有效数字的，可不扣分(有特殊注明的情况除外) ④考生如按其他方法或步骤解题，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 ⑤制订评分执行细则时，第一依据是―国标‖，其次是中学正规教材，教参及权威的资料。 ⑥坚持实事求是，即―白纸黑字‖原则，不作任何主观臆测。 ⑦一个问题出现多种答案的，则酌情给分，甚至―0‖分。 ⑧凡是字迹模糊，辨认不清者皆按―0‖分处理。 ⑨未按指定位置答题又没有加以标注者按―0‖分处理。 3．制订评分执行细则的程序 ①认真研究―国标‖→调阅样卷，梳理出有代表性的典型的答案→业务组讨论并制定评分细则初稿→业务组向评卷员宣讲评分执行细则并讨论→定稿→无条件执行 ②根据各小题的题分设置若干个小分值。 评卷工作中的有关规范问题 1．有关无机化学方面的试题 ①严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按―0‖分处理。 ②元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。 ③化学方程式的问题：反应物和生成物的分子式完全正确、系数正确，气体或沉淀的标志，反应物与产物两边用等号或可逆号连接，反应条件等。 2．有关有机化学方面的试题 结构式：如苯环、双键、羧基、醛基、羰基、羟基等均要求按教材规范写出，尤其要特别注意出现在某一中心结构左边的基团。 H(氢)、O(氧)或其他元素，其他基团与C(或其他元素)成键时，连接位置必须准确。 聚合物：其结构简式一定要求严格按教材规范书写。尤其要注意单体双键打开部分伸出方括号外。 如考核的是某物质的中文名称，则一定要用中文写出学名，不能写出俗名。 反应条件：反应条件在有机化学反应中十分重要，规范的有机反应方程式要求反应物及生成物分子式或结构简式及相关系数正确，且反应条件（如反应温度、催化剂等）准确，否则酌情扣分。 专业名词不能出现白字、错字：如― 苯‖ ━―本‖或―笨‖；―催化剂‖ ━―摧化剂‖；―金刚石‖ ━―金钢石‖；―加成反应‖━―加层反应‖；―酯化反应‖━―脂化反应‖等。 元素符号的书写一定要规范：有机化学题中常见的―H‖与―N‖，―C‖与―O‖，由于过于潦草造成难以区分。 3．计算题 ①关于数字的表示：按正常的计算并对结果做合理的修约（一般保留到小数点后二位，―国标‖特殊说明者除外。） ②以值域来表示计算结果的，千万不可对结果进行数字修约。 ③用不等式表示时，要注意是开区间还是闭区间。 ④单位：结果一定要有正确的、规范的单位。 ⑤有关的计算式：如果不是纯粹填空（填写结果）的计算题，一定要有相应的计算式。 ⑥在涉及填空时，一定要按照顺序填空，不可颠倒（最好加上适当的标注） ⑦用代数式表示，要求十分严谨：a+b/c≠(a+b)/c【可能理解为a+b/c，同理c/a+b≠c/(a+b)】 4．实验题 专业术语：实验用语要规范，如普通漏斗、长颈漏斗、烧杯（不是―杯子‖）、圆底烧瓶、平底烧瓶、止水夹、导管、乳胶管、集气瓶、洗气瓶…… 用专业术语描述实验过程及实验结果，防止实验描述口语化、生活化。 实验方案的设计一定要切实可行，如无法实现则无法得分。
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7
酸碱中和滴定专项训练 总分 100 分 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积（） A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL 2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（） A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管 3．刻度“ 0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯 4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲 =丙 >乙B．丙 >乙 >甲C．乙 >丙 >甲D．甲 =乙 =丙 5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 二、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管 7． 25℃时，某溶液中由水电离产生的 +- 1×10 - 18 ，下列说法正确C（ H ）和 C（ OH）的乘积为 的是（）A．该溶液的 pH 一定是 9B．该溶液可能 pH=5 C．该溶液的 pH 不可能是 7D．不会有这样的溶液 8．常温下， 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液的 pH=2，0.1mol/L 的一元碱 BOH的溶液中 c(OH- )/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是 （） A． c(OH- ) ＞ c(H +) C． c(H +) ＜ c(OH- )＞ c(B +) ＞ c(A - )B． c(OH- ) ＜ c(H +)＜c(A-)＜c(B+) c(A - ) ＜c(B +)D． c(B+ ) ＝c(A - ) ＞ (H+) ＝ c(OH- ) 9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的 NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答 案与阅卷评分细则 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：
（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。 标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）
NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O 评分细 则： b. （1）平均分0.77 a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分 ;
（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。 标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分） 评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分； （2）平 均 分 1.99 Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。
b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、 K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分 （3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。
标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。 b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者 抑制H3BO3解离，也得2分。 以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有 利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3； （3）平均分1.56 （4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】