中考化学化学溶解度综合练习题含答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数
=
s
100%
100g+s
?，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，
质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
?，溶解度越大，质量分
数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状
态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
?，判定溶液溶质质量分数的
大小。
2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C ．降低温度至10℃
D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】
=
100% 溶质质量
溶质的质量分数溶液质量
【详解】
A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；
B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；
C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；
D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。故选A 。
3．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ） A ．探究杠杆平衡条件 B ．探究影响物质溶解性的因素 C ．探究“物体的动能跟哪些因素有关” D ．探究燃烧条件 【答案】A 【解析】 【详解】
A ．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
B ．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C ．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D ．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。 故选：A 。
4．图1可表示“M 与N 的并列关系”，图2可表示“M 属于N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；
C、单质并不包含于化合物，故C不正确；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。
5．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。
6．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）
A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8% D．30%、40%
【答案】A
【解析】
【详解】
50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：
×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，
故选A。
7．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙
C．t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D．t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，t l℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；
C、t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分
数为：110g
500g
×100％=22％的甲溶液，错误。故选A。
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A ．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t 1℃
B ．t 1℃时，将30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C ．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D ．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 【答案】B 【解析】 【详解】
A 、根据饱和时质量分数的计算式
+100g
溶解度
溶解度×100%，即溶解度相等则质量分数也相
等，t 1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；
B 、t 1℃时甲的溶解度是20g ，即100g 水中最多溶解20g 的甲，所以50g 水中最多溶解10g ，溶质的质量分数是
10g
60g
×100%≈16.7%，故错误； C 、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；
D 、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确； 故选B 。
9．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ） A ．溶液的质量一定变小 B ．溶液中溶质质量分数一定变大 C ．溶液的质量一定变大 D ．溶液中溶质质量分数可能不变 【答案】B 【解析】 【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。 【详解】
A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量
不一定变小，选项A错误；
B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项B正确；
C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项D错误。故选B。
10．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
11．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙
B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙
C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
【答案】B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
12．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g
×100％＝33.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
10050
g g
故B错误。C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C正确。
D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
13．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．50℃时，A 物质的溶解度为 80
B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度
C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.
C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。故选B。
14．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出
来，说法正确；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正确；故不符合题意；
C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解度不改变。
15．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；
选C。
16．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是
A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
17．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；
B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D 错误。
故选：A。
18．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是
温度/℃020406080
溶解度/g NaCl35.736.036.637.338.4
KNO313.331.663.9110169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【答案】B
【解析】
试题分析：将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。故选B.
考点：溶解度及其曲线
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；
C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为
30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。
20．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量
m a=m b
C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不同的物质的溶解度受温度影响的方式不同，应该在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质的溶解度的大小，选项错误；
B、 t1℃时，a、b的溶解度相同，所以t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量m a=m b，选项正确；
C、如果t2℃时b的不饱和溶液的溶质质量分数较小，则将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，选项错误；
D、t2℃时，a溶解度小于b的溶解度，所以a的饱和溶液的溶质质量分数一定小于b的饱和溶液的溶质质量分数，选项错误，故选B。
21．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A ．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B ．50℃的Na 2SO 4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C ．40℃时，75g 饱和Na 2SO 4溶液中含25g Na 2SO 4
D ．可用降温结晶的方法提纯含少量Na 2SO 4的NaCl 【答案】C 【解析】
试题分析：A 选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B 选项是错误的的叙述，在50℃的Na 2SO 4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C 选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D 选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C 考点：溶解度曲线
22．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B ．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C ．20℃时，把30g 甲放入50g 水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D ．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变 【答案】D 【解析】
A 、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；
B 、=100%+100g 溶解度
饱和溶液溶质的质量分数溶解度，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C 、
20℃时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为
20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。
23．下列有关溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；B．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变；D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D
24．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；
B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；
C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g，正确；
D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。
25．如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )
A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④； B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出，氯化钠的溶解度受温度很小，氯化钠的量又少，所不析出，过滤可得较纯净的磷酸二氢铵；C．在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，Ce2(SO4)3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2PO4的溶解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数小于70%；选D
26．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，不正确；
B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，不正确；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g，因为该温度是两种物质的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正确；
D、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，不正确。
故选C。
27．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是：
A．在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液的浓度大于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液。所以均为饱和溶液的说法是错误的；
B、在t2℃时，两物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等，说法是错误的；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
28．硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．ZnSO 4的溶解度随温度升高而增大
B ．40℃时,ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数为58%
C ．60℃ZnSO 4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D ．N 点对应的ZnSO 4溶液升温或降温均有可能析出晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.0-70℃时， ZnSO 4的溶解度随温度升高而增大，温度大于70℃时，ZnSO 4的溶解度随温度升高而减小，故错误；
B 、40℃时,ZnSO 4的溶解度为58g ，此时ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数为
58g
100%58g 100g
?+ ＜58%，故错误；
C 、0-70℃时， ZnSO 4的溶解度随温度升高而增大，60℃ZnSO 4饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，得到饱和溶液，故错误；
D 、N 点对应的ZnSO 4的溶解度最大，溶液升温或降温均有可能析出晶体，正确； 故选D 。
29．在t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A ．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B ．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C ．将温度升高到t 2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D ．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
【答案】C 【解析】 【详解】
A 、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；
B 、t 1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；
C 、t 2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t 2℃，烧杯②中的固体全部溶解，选项正确；
D 、在t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，选项错误，故选C 。
30．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A ．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B ．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C ．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D ．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出 【答案】C 【解析】
A 、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质
量分数=
100100g ?+溶解度
％溶解度
，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B 、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C 、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g ，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数
为
40g
100100g 40g
?+％=28.6%，故错误； D 、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。故选C 。
中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、
1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A
一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；
中考化学物质的性质和变化专题复习 一、选择题 1．下列变化属于物理变化的是( )。 A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸 C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光 2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是 A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应 D．化学反应不一定有明显现象 3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是 A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层 4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强 5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是 A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线 7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（） A．铁易生锈，二氧化碳易液化 B．O有氧化性，H有可燃性22C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发 D．金属能导电，HCO能使紫色石蕊溶液变成红色328．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（） ．氢氧化钠暴露在空气中易潮解 B．工业上用稀硫酸来除铁锈A．．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑C，过一会后，在冷碟子的底部会9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示）收集到新制的炭黑。这个实验说明了（） A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D．蜡烛中含有炭黑 10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。请回答下列问题： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。 其中措施正确的是（填序号）。 A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ （3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“?”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。 （5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）?（5）降温结晶，过滤 补充选题 1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)交点Ｋ的含义是。 (2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是 ℃。 (4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。 【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题： （1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是 （填写编号）。 （2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。 （3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。 【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃ 3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。请回答：
一、中考初中化学科普阅读题 1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 ⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____ ⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为 C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。 根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。 【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性 Fe+2HCl=FeCl+H 22
1-14 ．（7 分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、 NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证 明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （ 1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分溶液呈无色 溶解 ②取①中所得溶液少量，滴加紫石蕊试液变了溶液 pH 7（填“＞”、 色石蕊试液蓝色“＜”或“ =” ③另取①中所得溶液少量，滴加甲中一定含有（填化 学式，下同），一定不稀盐酸 无明显现象 含，可能含 有． （ 2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13 ．（6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶 液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加 入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （ 1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无 色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替 实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； 溶液，可观察到的现象（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂 是为． 3-13 ．（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观 察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （ 1）原固体中一定含有的物质是． （ 2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （ 3）步骤 II中产生白色沉淀的化学方程式是． （ 4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12 ．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正 确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞ 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
2020中考化学 知识总结：常见物质的分类 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般<4 易失电子 不稳定 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 二、元素分类的判断 1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。 2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。 3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。 三、常见物质的分类 物质 四、其他分类 1.材料的分类 (1)无机材料{ 金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃 陶瓷水泥 (2)有机材料{ 有机合成材料{ 塑料{热塑性(链状):如聚乙烯 热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛) 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土
2.化肥的分类 种类举例主要功能氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、 氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3) 壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱 钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 兼具以上化肥功效 3.能源的分类 能源可否再生 可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等 是否常规 常规能源:煤、石油、天然气 新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等 4.营养素的分类 人类重要的营养素 供能 蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖 油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能 维生素蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病) 无机盐 元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育 不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质 5.人体中化学元素的分类 人体中的化学元素按含量分 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等 微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等 是否必需 必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等 有害元素:铅、汞、镉、砷等 五、化学反应类型分类 定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+B C 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”C A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化“单换单”A+BC B+AC
中考化学化学溶解度(大题培优) 一、初中化学溶解度 1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。 A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】 在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （） A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙
【答案】A 【解析】 试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A 考点：溶解度曲线的意义 3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（） A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变 D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【详解】 图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K] A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下 列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方 法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确； B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确； C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确； D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。 【点睛】 除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没
中考化学专题复习-物质的元素组成（含解析） 一、单选题 1.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（） A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.FeS 2.下列物质具有相同原子团的是( ) A. KClO3 ， KCl B. KMnO4 ， K2MnO4 C. NH3 ， NH4Cl D. Fe(NO3)2 ， NH4NO3 3.有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（） A. NaCl B. NaNO3 C. CaCl2 D. KCl 4.“月球造氧机”可以使月球土壤发生化学变化产生氧气，说明月球土壤中含有（） A. 氧 气 B. 氧分 子 C. 氧元 素 D. 氧化物 5.可以用来做润滑剂的石墨和人人都喜爱的金刚石的组成成分都是同一种（） A. 离 子 B. 单 质 C. 化合
物 D. 元素 6.不含原子团的物质是（） A. NaCl B. H2SO4 C. CaCO3 D. KOH 7.下列各组物质中，组成元素不同的是（） A. 水银和银 B. 红磷和白磷 C. 水和过氧化 氢 D. 金刚石和石墨 8.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（） A. 原 子 B. 元 素 C. 分 子 D. 单质 9.下列说法中错误的是（） A. 干冰不是冰 B. 水银不是银 C. 醋酸不是酸 D. 铅笔不含铅 10.下列四种物质中，不含原子团的是（） A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4 11.近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强，对此的下列理解不正确的是（） A. “普通水”里含有氮分 子 B. “普通水”里含有氧分子 C. 氮气和氧气在水中有一定的溶解 性 D. 除去氧气后的水就
中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降 温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清 液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充 分溶解。4组实验数据如下： 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g
溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。 【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶 解度曲线的是（填“A”或“B”）。 第3题图 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序 号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 （4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：