初三化学溶液的浓度怎么计算初三化学溶液的浓度怎么计算
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
初三化学计算题及答案（精品） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物），高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和固体CuO 。（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常 5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中，Na ＋与Cl－的数量比为。(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 【 8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg
课题 有关溶液的计算 教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量=100s （3）%100?=溶液质量 溶质质量溶质质量分数 ■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态 ■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水 时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100 s s +×100%（2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析 出， 即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分 数为多少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质 质量分数为多少? 3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸 多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做） 6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做） 第三类配制中间质量分数的溶液 1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数? 2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数? 3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液? 4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液? 5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液？
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
初中化学溶质溶液计算题 要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。 1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4?5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4?5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4?5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： 溶剂的质量是： 在20℃时CuSO4的溶解度是： 答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： ①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： [解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
初三化学溶液计算题练习姓名班级 1、将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。 2、20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后，其溶质质量分数是 多少？ 3、把50g38%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？ 4、40g20%的食盐溶液和60g40%的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质 量分数是多少？ 5、100g10%的硫酸溶液中取出10g，那面这10g溶液中溶质质量分数是 多少？ 6、40%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量 分数是多少？ 7、将一定溶质质量分数为1%氯化钠溶液蒸发掉12g水后（无晶体析出），溶质的质量分数为5%，求蒸发掉水后的溶液的质量。 8、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量比是什么？ 9、将5g固体NaOH完全溶解于45g8%的NaOH溶液中，得到溶液在溶 质质量分数为什么？10、40%氯化钠溶液200g，向其中再加入200g水，稀释后溶液中溶质质 量分数是什么？ 11、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%NaOH溶液160g，计算 所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量各是多少？ 12、化学实验室现有98%的浓硫酸，但实验室中常用稀硫酸要把50g质 量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，需要加水多少克？13、实验室需要配制质量分数为10%盐酸溶液500g，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/nL）和水个多少毫升？ 14、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%的生理盐水500g：（1）该溶液在含溶质氯化钠多少克？ （2）可由10%的氯化钠溶液多少克稀释所得？ 15、足量的NaOH，足量的H2O，80g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，50g溶质的质量分数为20%的NaOH溶液。要配制100g溶质质量分数我10%的NaOH溶液。 你能写出多少中方案？那种最简单？
1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题： （1）同学们选择的固体药品是 ； （2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%） 2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。 右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 （1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。 （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。 （3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以 1.0g/ cm 3 计。若测定中取用待测液25mL ，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1） pH 7 V/mL 24.5 O
3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。 请回答下列有关问题： （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g； （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是 ； （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。 4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求： (1)原混合物中镁的质量分数； (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）
一、选择题 1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（） A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g 2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。 下列说法正确的是 A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液 B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3 D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液 ．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9% 5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确 ．．．的是 A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20% 8．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化 C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
初三化学计算题 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀 盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g 气体请求出该合金中 铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是 _________(选填序号)。 A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。 答案:
■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应） 2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应） 3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。则30℃时CuSO4的溶解度为。 4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数
9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有 硝酸钠___________g。若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加 ____________g硝酸钠。在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火 焰上，火焰呈_________色。 10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（） A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解 B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等 D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了 11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写 序号）； （2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克； （3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。 【补充练习题】 1．在20℃时，将13.2食盐溶液溶于水中，配成50克饱和溶液，求溶液的的质量百分比浓度。2．60℃时，22克硝酸钾溶解在20克水中形成饱和溶液，求60℃硝酸钾的溶解度。
溶液计算题 1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题： （1）同学们选择的固体药品是； （2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至%） 1、（1）碳酸钙………1分 （2）产生的二氧化碳质量=15g+－5g－111g= ………1分 设盐酸中氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 7344 x x= ………1分 盐酸的溶质的质量分数=÷×100%=% ………1分 2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。 右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。 （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以 cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至） 2、（1）碱；酸（每空1分）（2）溶液的红色刚好褪去（1分） 消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：×%=…1分 解：设待测液溶质质量为x 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4+2 H2O 80 98 x 80 ：98 = x ：………………1分 x= ………………1分 待测液溶质质量分数为÷(25 mL×cm3)×100%=% ………………1分 3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 g；④计算。 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应； ③向反应后的溶液中加入含溶质 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
九年级化学专题溶液计算题 初中化学溶液的计算题，题目复杂多变，同学们感到难以掌握，如果应用“溶质守恒法”解题，既有助于同学们解答变化颇多的溶液计算题，又有助于同学们分析能力的提高。 1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。 例1 15℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？ 解：设应蒸发掉Xg水。 x＝275（g） 例2 KNO3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时KNO3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？ 解：设原饱和溶液为Xg。 X＝180g 2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。 例3 往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？ 解：设加入xg硫酸铜晶体 x＝11.4g 例4 硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。若将0℃时NaNO3饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则NaNO3100℃时的溶解度是多少？ 解：设100℃时NaNO3的溶解度为xg。 X＝180（g）3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。 例5 把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？ 解：设需加水为Xg。 100×80％＝（100＋x）×10％ x＝700（g） 例6 把125g10％的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9℃时KNO3的饱和溶液，求9℃时KNO3的溶解度？ 解：设9℃时KNO3的溶解度为Xg。 x＝20g 4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。 精品
初三化学溶液的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析 出， 即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应） 2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态（物质a与水不反应） 3．30℃时，一定量的CuSO 4 溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到 该温度时的饱和溶液。则30℃时CuSO 4 的溶解度为。 4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数5．已知某温度下，物质a的溶解度为15g/100g水，求在该温度下，将30g物质a投入到180g水中形成的溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）。若要将此溶液变为不饱和溶液，则至少还需加入多少g水 6．某温度下，100g物质a的饱和溶液中，含a物质20g，求此温度下物质a的溶解度和此溶液的溶质质量分数 7．现有40％的硝酸钠溶液400g，加热蒸发165g水，冷却至原温度，有100g硝酸钠晶体析出。求（1）蒸发后溶液的质量（2）该温度下，硝酸钠的溶解度 8．已知30℃时，CuSO 4 的溶解度为25g/100g水，则在保持30℃不变的情况下，需在100g的 16%的CuSO 4溶液中加入多少克CuSO 4 粉末才能使该溶液恰好达到饱和状态继续保持温度不变， 若要得到20g胆矾，则理论上至少需要再加入多少克CuSO 4 粉末后过滤才能得到 9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠 ___________g。若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。 10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（） A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解 B、NaCl和NH 4 Cl的溶解度都随温度升高而增大 C、t℃时，NH 4 Cl和NaCl的溶解度相等 D、将20℃时，NH 4 Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分 数减小了 11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 （填写序号）； （2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质 克；
中考九年级化学溶液计算题及答案 1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题： （1）同学们选择的固体药品是； （2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%） 2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。 右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 （1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。 （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。 （3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）
3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。 请回答下列有关问题： （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g； （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是 ； （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。 4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求： (1)原混合物中镁的质量分数； (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 后，溶质的质量分数为 质质量分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量 取浓盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适
初三化学溶液的相关计 算题及答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液 200kg需要食盐和水各多少千克 2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质 3 后，溶质的质量分数为 量分数为；若加入10ｇKNO 3 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量 取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算