第一部分 初中化学知识总结
一.初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐（硫酸铜溶液等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
二.初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三.初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
（三）、相关例题
1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
4、检验二瓶试液分别是稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；
5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，加热至沸，若生成砖红色的沉淀（氧化亚铜），就含葡萄糖。
四、化学之三
1.构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
1
2.造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
3.收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
4.质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
5.不饱和溶液变成饱和溶液的三方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
6.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
7.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物NO，硫的氧化物SO2。
8.燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
9.具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
10.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
11.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
12.三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
13.铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
14.炼铁的三种物质：铁矿石，焦炭，石灰石。
15.常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
16.浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
17.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
18.酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
19.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用灯点灯，禁止用嘴吹灭灯。
20.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
21.液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
22.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
23.药品取用三不原则：不能用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不尝任何药品的味道。
24.金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
25.温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
26.影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
27.使铁生锈的三种物质反应：铁，水，氧气。
28.溶质的三种状态：固态，液态，气态。
29.影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
五.初中化学常见混合物的重要成分
1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
2
3.煤气：一氧化碳（CO）
4.天然气：甲烷（CH4）
5.石灰石/大理石：（CaCO3）
6.生铁/钢：（Fe）
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8.铁锈：（Fe2O3）
六.初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
七.物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八.化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、氧元素质量分数最高的氧化物H2O2
九.有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分
3
子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十：有毒的物质
1、 有毒的固体：重金属盐如：乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
4.工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH） 工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
十一：实验室制法 加热
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用)
4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
5.制 烧碱： Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
十二.物质用途小结
1.CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂
2.Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉
3.CaCO3：建筑材料
4.CaO：食品干燥剂、建筑材料
5.NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）
6.CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
7.Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
8.Na H CO3可以用它来发面包、制汽水和做灭火剂，家庭清洁：
9．NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
10.O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
11.H2：清洁能源、冶炼金属 12.CO：燃料、冶炼金属、煤气中毒
13.CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
14、稀盐酸HCl的用途：除锈 制二氧化碳
15、稀硫酸H2SO4的用途：除锈 蓄电池 制氢气
十三：物质的颜色：
（1）固体 黑色——CuO、C、Fe（粉）、MnO2、Fe3O4 紫黑色—KMnO4（溶液紫红色） 红色——Cu、Cu2O 红棕色Fe2O3、 红褐色——Fe(OH)3
蓝色——Cu（OH）2、CuSO4·5H2O 绿色——Cu2(OH)2CO3
白色——P2O5、MgO、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、
NH4Cl(魔棒生烟)、CuSO4粉末
（2）液体的颜色
浅绿色的溶液——亚铁盐溶液（Fe2+）如硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，
4
5
黄色溶液——铁盐溶液（Fe 3+）如硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
蓝色溶液——铜盐溶液（Cu 2+）如硫酸铜溶液，氯化铜溶液
紫红色溶液——KMnO 4溶液（MnO 4-）
无色液体：水，双氧水
（3）气体的颜色
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气
体。
刺激性气味气体：SO 2，HCl，NH 3
十四.物质的分类：
十五.化学反应的特殊现象
1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
2.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；
3.白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；
4.铁在氧气中燃烧火星四射；
5.能溶于盐酸或稀HNO 3的白色沉淀有CaCO 3、
BaCO 3、Mg(OH)2、Cu (OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3； 不溶于稀HNO 3的白色沉淀有AgCl、BaSO 4等。
十六：化学常识：
1.常见化学用语（易混淆）
⑴离子符号及化学式①硫离子S 2-、硫酸根离子SO 42-； ②硫酸H 2SO 4、氢硫酸H 2S；
③氯离子Cl —、铝离子Al 3+、银离子Ag +；
④乙醇 C 2H 5OH、乙酸（醋酸）CH 3COOH；⑤葡萄糖C 6H 12O 6
⑥氨气NH 3、铵根离子NH 4+、硝酸根离子NO 3—；⑦碳酸根离子CO 32- 碳酸分子H 2CO 3
(2)常见图标
（3）暴露在空气中质量变大的物质：
物理变化：浓硫酸
化学变化：生石灰 熟石灰 硫酸铜 铁在潮湿的空气中 氢氧化钠溶液
既有物理变化又有化学变化：氢氧化钠
暴露在空气中溶液质量变小的：浓盐酸 浓硝酸 氢氧化钙溶液
十七。材料：
无机材料 金属材料 包括：纯金属和它们的合金
无机非金属材料 如：玻璃、水泥、各种陶瓷等
有机合成材料（简称合成材料） 包括：塑料、合成橡胶、合成纤维
(1)材料
（常见的塑料：聚乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料等）
复合材料 常见的复合材料：钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、石棉网、
碳纤维复合材料
(2)合成纤维与天然纤维相比优点：强度高、弹性好、耐化学腐蚀
缺点：吸水性、透气性较差
(3)区分植物纤维、动物纤维（包括动物皮毛）和合成纤维（化纤）的常用方法：灼烧
植物纤维：迅速燃烧，烧纸气味，
动物纤维（蛋白质）：卷曲，有烧焦羽毛的气味，
合成纤维：迅速卷曲，有特除气味气体产生，剩余物为球状固体、变硬，
(4)聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别：取少量固体灼烧，基本无气味的是聚乙烯，有刺激性气
味气体产生的是聚氯乙烯。
(5)淀粉鉴别：加碘酒或碘水，变蓝色（含I2，不能用加碘盐，加碘盐中含碘元素）
蛋白质：遇到浓硝酸、强酸、强碱、可溶性的重金属盐溶液、甲醛、高温会变性
加入硫酸铵溶液会发生盐析。
十八.常用实验仪器：
（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
不能直接加热的玻璃仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（2）瓶颈磨砂的：试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、滴瓶；瓶口磨砂的：集气瓶
（3）没有零刻度的：量筒； 有零刻度的：温度计、天平
实验基本操作：
①仪器洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成小水珠，又不成股流下
②量筒的读数：视线与凹液面的最低处保持水平
③不小心碰到酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑灭
④浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦拭，再用较多的水冲洗，最后用3%-5%的碳酸氢钠
溶液和清水冲洗
⑤蒸发时发现液体飞溅 未用玻璃棒搅拌
⑥加热高锰酸钾制取氧气时发现试管破裂 试管外壁有水；试管底部接触灯芯；试管
口向上倾斜；先熄灭酒精灯，再移导管。
十九. 应掌握的基本知识点
1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
6
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6相对原子质量 =质子数 + 中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总
质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的
着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细
砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
7
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是（1）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比
空气轻）。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，
因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二
氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
60.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
61.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
62.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
63.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取
用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 64.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
65.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中
的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
66.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
67.最简单的有机物是甲烷。
8
68.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在
集气瓶口熄灭。
69.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
70.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
71.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改
良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
72.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
73.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气大，能溶于水。
74.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
75.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
76.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。（散热，防止液滴飞溅）
77.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克
78.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
79..若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
80.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 装瓶。
81.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
一、友情提醒：
1.审题要认真。按题目要求答题，如题中是要选“正确”还是“不正确”；“能”、“不能”还是“可能”；“是”还是“不是”或“否”；是填“化学式”、“化学名称”还是“序号”；是“偏大”还是“偏高”；是“由大到小”、“由强到弱”还是“由小到大”、“由弱到强”……。
2.答题要规范。尤其化学用语（元素符号、离子符号、原子结构示意图、化学式、化学方程式等）的表达要准确，书写（尤其大、小写字母的位置高低）要规范，化学方程式的书写基础是写对化学式，重点检查配平、条件、气体放出号、沉淀号等。
3.拿到试卷后，要通览全卷，摸清“题情”。此时可顺便解答那些一眼就能看出结论的简单选择题或填空题。
4.解答时，应遵循“先易后难”的原则。遇到难题时，要沉着、冷静，静下心来，认真分析寻找解题的“突破口”。要相信，用所学知识或题中新信息总能解决。
5.合理安排时间。做题时，应“先紧后松”，留有余地，以免最后的题做得太急，影响正确率；一般来说，做完一半试题后可看一下表，以掌握时间，但不能常看表，以免造成不必要的心理压力。
6.做多项选择题“宁缺勿滥”，选择题做完后一定要将答案涂到对应的框内。非选择题的答案一定要写到对应的空格线上。总之，只有态度端正，审题严谨认真，答题规范周到、
不粗心，相信你一定会考出好成绩！
9
10
九年级化学练习2013-6-10
一、单选
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．风吹草动 B．粮食酿酒 C． 玉石摔碎 D．汽油挥发
2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 （ ）
A ．乙醇 酒精 CH 3COOH
B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3
C ．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D ．氢氧化钠 火碱 NaOH 3．下列生活用品中,不是．．
由有机合成材料制成的是 A．塑料水盆 B．橡胶手套 C．涤纶内衣 D．纯棉毛巾
4.善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是（
）
A.化学反应基本类型
B.
化学与生活
①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗
②去峡谷、深洞探险-----点蜡烛或火把
③遇到森林大火--------设置隔离带
④防止菜刀生锈---------洗净擦干
C.化学实验及数据记录
D.化学与健康
①用10mL 量筒量取7.25mL 酒精 ②用托盘天平称取10.0g 水 ③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血
②缺碘---会引发甲状腺疾病
③缺钙---会引发智力低下、侏儒症 5.下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是
A ．
B ．
C ．
D ． 6. 某学生做了如下实验，将一个不与酸反应的小球放人盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于溶液中，将几枚小铁钉投人烧杯中，至不再有气泡产生为止(溶液的体积变化忽略不计)。和开始相比，小球的位置 （ ）
A.上浮
B.下沉
C.不变
D.沉至杯底
7．达菲是抗击甲型H7N9流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式
C 7H 10O 5）。下列有关莽草酸的说法不正确的是
（ ）
A．莽草酸是一种有机化合物 B．莽草酸中氧元素的质量分数为50%
C．莽草酸由三种元素组成 D．莽草酸分子中C 、H 、O 的原子个数比为7∶10∶5
8．图示为R 元素的原子结构示意图。下列说法错误．．
的是 （ ） x 为11
A ．
B ．R 属于金属元素
C ．决定R 元素种类的是核内质子数
D ．R 在化学反应中易得到电子，形成R －
9．向AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中加
入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是
A ．滤渣中一定有锌
B ．所得滤液中一定有Zn 2+、Cu 2+
C ．滤渣中一定有银
D ．所得滤液中一定有Cu 2+、Ag +
10．下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A ．该反应属于置换反应
B ．该反应有三种新物质生成
C ．反应物中包含两种化合物
D ．发生反应的分子个数比为1∶1
二．多选
11
．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（ ）
11
A ．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的
B ．原子在化学变化中是可以再分的
C ．左图表示的是化合反应
D ．右图表示的是中和反应
12．下列离子能在pH 为3的水溶液中大量共存的是
A ．K + 、SO 42—、OH —
B ． K +、Cu 2+、NO 3—
C ．Cl —、Na +、CO 32—
D ．Ba 2+、SO 42—、Na + 13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法
A H 2 HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸
B NaOH 溶液 Ca(OH) 2溶液 先加入过量的Na 2CO 3溶液，再过滤
C CO 2气体 CO 气体 通过灼热的CuO
D CaO 固体 CaCO 3固体
加入适量的稀盐酸 14. 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是
12
A ．比较红磷、白磷着火点
B ．定量测定化学反应速率
C ．除去废气中的CO 2，并收集CO
D ．验证CaO 和水反应的热效应
15．下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是
A ．将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
B ．将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C ．将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
D ．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
16．(8分)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在
日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （1）从组成角度看：自然界的物质都是由元素组成的，水是由 组成的。
（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由 构成的。
（3）从变化角度看：变化莫测的水缔造着大自然的神奇。
①水参加植物光合作用的化学方程式为： 6CO 2+6H 2O 6O 2+X ，则X
的
化学式： 。
叶绿素光照②水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但
该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法促进水的分解；下图1是水的电解装置，氢
图1水的电解 图2 水的沸腾 图3 活性炭净水器 图4 水的蒸馏
③在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于
，图1中生成的微粒是 （填名称）
。 （4）从资源角度看：水的循环滋润着土地，哺育着生命。
自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有
良好的 性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有 。
17．（9分）根据下列装置图，回答有关问题：
13
（1）图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）利用上图中A 、D 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。
（3）实验室通常利用上图中装置B 与 的组合制取二氧化碳（选填字母）
，该反应的化学方程式为 。若用C 装置代替B
装置进行实验，优点为 。 ①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）
的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）
。 A ．a →b →d →c B ．b →a →c →d
C ．d →c →a →b
D ．c →d →b →a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式
为 ；
① 多孔隔板A B C D E F
②棉花团 18.（8分） 铜是一种应用广泛的金属。实验室制铜的方法如下：
（提示：实际生产中，流程①锌棒在硫酸铜溶液里会有锌脱落。）
（1）操作②的名称是 。证明流程②中加入酸过量方法是
（2）写出上述流程中①、②的化学方程式：
① ②
（3）在抽出锌棒的操作中，当观察到溶液 时可抽出锌棒。
（4）在反应中需用20%的稀硫酸对滤渣进行处理。现配制490g20%的硫酸， g 的水。稀释浓硫酸时，应将 缓慢注入 中。
（5）实际生产中可用金属 （填序号）代替锌。
A ．铜
B ．铁
C ．银
D ．铝
19．（8分）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是(填序号)。
①硝酸铵②碳酸氢铵③硝酸钾④硫酸钾
（2）小军要配制50g溶质质量分数为24％的硝酸钾溶液，需硝酸钾质量为g。（3）如下图A所示，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是。
①左边的平衡螺母向左调至天平平衡②移动游码至天平平衡
③右盘中减少砝码至天平平衡④左盘中添加食盐至天平平衡
（4）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）；C中用玻璃棒搅拌的作用是。
（5）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为3：1，则原营养液的组成中的溶质是
20. （10分）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a. b. c 为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g 进行如下实验：
资料：
1. 许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子
叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
天然碱样品（aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
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2. 2NaHCO 3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O ；
3. 碳酸钠比较稳定，加热时不分解。
4.图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空
气，A2关闭。
（一）实验步骤：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓
推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）E中的药品为；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是 。
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 。（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）。
组别 反应前 反应后
甲 E的质量为100.0克E的质量为102.25克
乙 F的质量为50.0克 F的质量为51.1克
（三）交流与反思：
（1）在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成 （填“小红”或“小华”）
的计算结果，不赞成另一位同学的原因是： 。
（2）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为 g。
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化学方程式汇总
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中氧化：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧
7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧：
13．加热高锰酸钾：14．过氧化氢加二氧化锰
15．电解水：16．生石灰溶于水：
17．二氧化碳可溶于水：18.碳酸分解
19．铁和硫酸铜溶液反应：20．氢气还原氧化铜：
24．木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁：
26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
27．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
28．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
29．一氧化碳还原氧化铜：
30．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
31. 锌和稀硫酸32. 铁和稀硫酸
33. 镁和稀硫酸 34. 铝和稀硫酸
35. 锌和稀盐酸36. 铁和稀盐酸
37. 镁和稀盐酸38.铝和稀盐酸
39. 锌和硫酸铜溶液反应：40. 铜和硝酸银溶液反应：
41金属铁的治炼原理：42．氧化铁和稀硫酸反应：
43.氧化铜和稀盐酸反应：44. 氧化铜和稀硫酸反应：
45．盐酸和烧碱起反应：46. 盐酸和氢氧化钙反应：
47. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
48. 硫酸和烧碱反应：49．碳酸钠与稀盐酸反应:
50．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
51. 硫酸和氯化钡溶液反应：
52．苛性钠在空气中变质：53．苛性钠吸收二氧化硫气体：54．苛性钠吸收三氧化硫气体：
55．消石灰放在空气中变质：56. 消石灰吸收二氧化硫：57. 氢氧化钙与碳酸钠：
58．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
59．硫酸钠和氯化钡：
60.铜绿加热
61.碳酸氢铵加热
62. 配制农药波尔多液
63.酸雨的形成64.石灰石的“三变”
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