探究题专题2
氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液) 、生石灰在空气中变质探究
1．某同学做实验时发现，盛放NaOH 溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 实验步骤
实验现象 结论和反应的化学方程式 1.
白色粉末溶于水，形成无
色溶液。 2.
酚酞变红 溶液呈 性。 3.
溶液由红色变为无色，并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭。 溶液中还含有 离子。 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。产生气体反应的化学方程式：
。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH 。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。 加少量水，
振荡 白色粉末
滴几滴， 酚酞试液 再滴加 稀盐酸 燃着的 木条
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。
3．纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。
实验步骤实验现象结论及化学反应方程式
4．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是。
⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤实验现象实验结论取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液
已变质
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤实验现象实验结论
该氢氧化钠
溶液变质
白色
固体 乙
甲
①加适量的水，振荡 ②加无色酚酞试液 加稀盐酸 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？
5．在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］A 、白色固体可能是 ；
B 、白色固体可能是 ；
C 、白色固体可能是 。
［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。
后续实验步骤如右图所示： ［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。
［实验结论］白色固体是 (填化学式)
［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？
(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？ 。
6．甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。
（1）生石灰（CaO ）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。 若小纸袋内白色颗粒状固体A 溶于水无放热现象，固体A (能或不能)作干燥剂。
（2）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式：
；
。
（3）猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ；
饱和石灰水浓NaOH 溶液
②；
③。
（4）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案现象和结论
7．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学
习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用
浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示），解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是。
【计算验证】小李同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，
甲乙
Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
探究题专题2答案
2、（1）不正确，两者混合物也可；（2）不正确，碳酸钠也呈碱性；（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液；不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
3．
实验步骤实验现象结论及化学方程式
（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡样品溶解，
试管壁发热
固体烧碱溶于水放出热量
（2）向上述溶液中逐
滴加入澄清石灰水恰好至不再产生沉淀有白色沉淀产生2NaOH
CaCO
CO
Na
Ca(OH)
3
3
2
2
+
↓
+
（3）过滤，然后将滤
液蒸发
有白色固体析出得到纯净的氢氧化钠
6．解析：用已掌握的物质的有关方面知识去探究未知物质的性质，这是学习化学的一种方法。生石灰之所以能作干燥剂，就是因为它能与空气中的水蒸气反应，所以其在空气中很容
易变质成为Ca(OH)
2，而Ca(OH)
2
又可能与空气的CO
2
反应继续生成CaCO
3
。故解答为：
（1）CaO+H
2O=Ca(OH)
2
（2）
不发热
Ca(OH)
2
取小纸袋中少量固体于试管中，
向试管中加入水，充分溶解后取
上层清液，向清液中加无色酚
酞。酚酞试液由无色
变红色。
固体中有
氢氧化钙。
或CaCO
3
取小纸袋中少量固体于试管中，
注入稀盐酸，并把产生的气体通
入澄清石灰水中。加稀盐酸有气泡
产生；石灰水变浑
浊。
固体中有
碳酸钙。
或Ca(OH)
2和
CaCO
3取小纸袋中少量固体于试管中，
向试管中加入水，充分溶解后取
上层清液，向清液中加无色酚
酞。另取量固体于试管中，注入
稀盐酸。
酚酞试液由无色
变红色。
有气体产生。
固体中有
氢氧化钙
和碳酸钙。
（3）变质后的物质中有多少碳酸钙生成？（或完全变质需多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙？……）
6．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）Ca(OH)2；CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）放热
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同
时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观
察气球体积的变化。
（4）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
方案现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
6．分析：NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与CO2发生反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
44 80 44 74
从方程式可看出：①Ca(OH)2溶液通入CO2后有白色沉淀生成，而NaOH溶液通入CO2后无沉淀生成；②同样吸收44份质量的CO2，需80份质量的NaOH，74份质量的Ca(OH)2，因此，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。但是，NaOH极易溶于水可以配制质量分数很大的浓溶液，Ca(OH)2微溶于水，它的饱和溶液也是质量分数很小的稀溶液。
答案：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；CO2与石灰水作用有明显现象，NaOH无现象；气球变大，溶液不浑浊；乙；不正确，因为Ca(OH)2微溶于水，它的饱和溶液中溶质的质量分数很小。