普通化学（本科）试卷
一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
(本大题分20小题, 每小题1分, 共20分)
1、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的K 依次减小，所以它们的溶解度（以mol dm-3为单位）也依次降低。答（）
2、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答（）
3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（）
4、25℃时，一定浓度的H2S 水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（）
5、已知K (AgCl) >K (AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。
答（）
6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答（）
,
7、对于电极反应：Pb2+(aq) + 2e－Pb(s) 和1
2Pb2+(aq) + e－1
2
Pb(s)，当Pb2+浓
度均为1 mol dm-3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的
电动势相同。答（）
8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）
9、s 电子与s 电子之间配对形成的键一定是键，而p 电子与p 电子之间配对形成的键一定是键。答（）
10、由于Na 与F 的电负性之差大于Mg 与O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点。答（）
11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。答（）
12、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M 一定属于IV A 族或IVB 族。答（）
13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）
14、PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）
15、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉
淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）
16、CuS 不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸的强。答（）
|
17、从酸碱质子理论来看，HS－既是酸又是碱。答（）
18、100 cm3mol dm-3的盐酸与100 cm3mol dm-3的NaAc 溶液混合后，向
溶液中加入1 cm3mol dm-3 NaOH 溶液，则溶液的pH 值无明显改变。
答（）19、同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：
S(g) > S(l) > S(s)。答：（）
20、催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变。答（）
二、将正确答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共20分)
1、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是答（）(1)2p (2)3d
(3)4d (4)5p
|
2、在[Co(en)3]3+配离子中，中心离子的配位数为（其中en 代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2）答（）
(1)6 (2)3 (3)5 (4)2
3、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）
(1) Cu (2) FeCl3(3) Ge (4) SiC
4、下列各项中，属于状态函数的是答：（）
(1) 焓变(2) 等压反应热(3) 功(4) 内能
5、公式Q p＝H的适用条件是答：（）
(1) 恒压过程(2) 恒压反应
(3) 恒压只作体积功的过程(4) 恒压只作非体积功的过程
6、升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是答：（））
(1) 增加分子的碰撞频率
(2) 增加了活化分子百分率
(3) 降低了反应的活化能
(4) 促使平衡向吸热方向移动
7、化学动力学中的( 基) 元反应指的是答：（）
(1) 气相反应(2) 一级反应
(3) 一般反应(4) 一步完成的反应
8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答（）
(1) HNO2与NO2-(2) H3O+与OH－
(3) CH3NH3+与CH3NH2(4) HS－与S2－
$
9、对于mol dm-3 H2S 溶液，下列关系式中正确的是答（）(1) c(S2－)c(H+) (2) c(S2－)1
2
c(H+)
(3) c(S2－)K (H2S) (4) c(S2－) mol dm-3
10、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是
答（）
(1)3,2,+2,+1
2(2)3,0,-1,-1
2
(3)2,1,1,-1
2(4)2,1,0,-1
2
三、填空题。(每个空1分，总计18分)
1、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，E (Cr2O72-/Cr3+) =；
I 2(s) + 2e－2I－， E (I2 / I－) = V；
在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_____________________________________________________________________。@
2、写出下列离子的电子分布式：
O 2－________________________________；Fe 3+_________________________________。 3、 命 名 下 列 配 合 物： (1)[Cr(NH 3)4H 2OCl]Cl 2 _________________________________________.
(2)Ni(CO)4
_____________________________________________.
4、往 原 电 池 (-)Pb|Pb(NO 3)2CuSO 4|Cu(+) 负 极 的 电 解 质 溶 液 中 加 入 氨 水， 能 使 其 电 动 势 _____________， 这 是 由 于 _________________________________.
5、石 墨 是 层 状 晶 体， 层 内 碳 原 子 采 用__________ 杂 化 轨 道 形 成 正 六 边 形 的 平 面 层， 每 个 碳 原 子 的 另 一 p 轨 道 相 互“ 肩 并 肩” 重 叠 形 成 遍 及 整 个 平 面 层 的_____________ 键， 使 石 墨 具 有 良 好 的 导 电、 导 热 性 能。
6、对 于 原 子 轨 道 3p x 来 说， 它 处 于 第 _________电 子 层， 其 电 子 云 形 状 为__________ 形， 电 子 云 伸 展 方 向 是 沿________ 轴， 它 最 多 可 容 纳 的 电 子 数 为__________。
7、25℃时， Ag 2CrO 4的 饱 和 溶 液 中， 若c (Ag +)=10-6mol dm -3， 则
c (CrO
4
2-
)=________mol dm -3; 若
c (CrO
4
2-)=
10-6mol
dm -3， 则 c (Ag +)=__________mol dm -3。[已 知25℃ 时,K (Ag 2CrO 4)=10-12]
8、下 列 水 溶 液 浓 度 均 为 mol
kg -1 ， 试 排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的
顺 序：_______________________________________________。
》
(1)CH 3COOH
(2)C 6H 12O 6 (3)AlCl 3
(4)KBr
(5)Na 2SO 4
9、写 出 下 列 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式： NH 4NO 3(s)
2H 2O(g) + N 2O(g)，______________________________；
10、对于化学反应 2 ICl(g) + H2(g) 2HCl(g) + I2(g)，经动力学研究知其反应机理为：(1) ICl(g) + H2(g) HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) HCl(g) + I2(g)。而其速率方程为v = k c(ICl)c(H2)。由此可知上述反应机理中第________ 步反应必是决定整个反应过程的慢反应。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题总计42分)
1、(本小题9分)
试计算25℃时PbSO4在纯水中和在mol dm-3的Na2SO4中的溶解度(mol dm-3)分别为多少( 已知25℃时K(PbSO4)=10-8 )
【
2、(本小题6分)
已知：φ(Cr2O72-/Cr3+)= V，φ(Fe3+/ Fe2+)=，通过计算判断
反应Cr2O72-+Fe2+→Cr3++ Fe3+进行的方向(溶液pH=5).
3、(本小题6分)
已知反应Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) 及f G (Zn2+ , aq , K) = - kJ mol-1，F = 96 485 C mol-1。
求φ(Zn2+/Zn)=
|
4、(本小题7分)
已知反应 Ag 2S(s) + H2(g) 2Ag(s) + H2S(g)
在740 K 时的K = 。若在该温度下，在密闭容器中将mol Ag2S 还原为金属银，试计算至少需用H2的物质的量
5、(本小题14分)
已知甲醇的分解反应及有关的热力学数据如下：
CH3OH(l) = CH4(g) + (1/2) O2(g)
CH3OH(l)CH4(g)O2(g)
}
f H K) /
kJ mol-1
f G K) /
kJ mol-1
(1) 通过计发进行
(2) 该反应的r S K) 是多少
·
(3) 计算在标准条件下该反应自发进行的温度范围（设r H ，r S 不随温度而变）
.
!
￥
普通化学（本科）答案
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
1、＋
2、－
3、—
4、－
5、－
6、＋
7、＋
8、－
9、－ 10、－ 11、+ 12、－ 13、— 14、－ 15、－ 16 __，
17、＋，18、＋，19、＋，20、＋ 二、1、(4) 2、 (1) 3、（4） 4、(4) 5、（3） 6、（2） 7、（4） 8、（2） 9、（3） 10、（2）
三、1、Cr 2O 72- + 6I － +14H + =2Cr 3+ + 3I 2 +7H 2O
）
2、1s 22s 22p 6
1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 3、 二 氯 化 一 氯 四 氨.一 水合 铬(III)
四 羰 基 镍
4、大，2/Pb Pb ?+减小
5、SP 2，离域∏
6、3，哑铃型，x ，2
7、，×10-3
8、3<5< 4 <1 <2
9、2
22().()K C H O C N O =
；
10、（1）
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 1、(本小题9分)
设 PbSO 4的 溶 解 度 分 别 为 x 1，x 2 mol dm -3
PbSO 4(s)
=
Pb 2+(aq) + SO 42-
(aq)
c ( 平 衡)/(mol dm -3)
x 1
x 1
x 12
=K =10-8
x 1=10-4
（4分）
在 Na 2SO 4溶 液 中
x 2+x 2)=10-8 &
x 2=
10-7
(5分)
2、(本小题6分)
Cr 2O 72-+14H ++6e=2Cr 3++7H 2O φ (Cr 2O 2-7 /Cr 3+)= φ(Cr 2O 72-/Cr 3+)+
14)(lg 6
0.059V
+H C =+
145)10(lg 6
0.059V
-C =< ( 5分 ) 反 应 逆 向 进 行
( 1分)
3、(本小题6分)
r G
K)=
f G
K)= - kJ mol -1
（2分）
E = - r G
K)/nF = --????--(.)147010296485311
J mol C mol = V
（2 分）
E =E (H +/H 2) - E (Zn 2+/Zn) = 0 - E (Zn 2+/Zn) E (Zn 2+/Zn)= - V
（2 分）
4、(本小题7分)
K = [p (H 2S)/p ]/[p (H 2)/p ]=
===p p n n n ()()()()()
.H S H H S H H 222221
036
（4 分）
当mol Ag2S 被还原时，同时生成mol H2S，
所以= / n(H2) 得n(H2) = mol
所以参加反应的H2 的物质的量至少需要(1 + mol = mol （3 分）
5、(本小题14分)
(1) r G K) = ∑f G K) = mol-1> 0，
所以在K 和标准条件下，正反应非自发，(4 分)
(2) r H K) = ∑f H K) = kJ mol-1 , ( 3 分)
S K) = [ r H K) - r G K) ] / T = kJ mol-1K-1( 3 分)
r
(3) T> r H K) / r S K) = 1010 K ( 4 分)