高中化学学习材料
第五章 综合检测
一、选择题(1.5分×30＝45分)
1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是( ) A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.能够与水反应的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是酸性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是( )
A.39∶61
B.61∶39
C.1∶1
D.39∶11
3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( )
A.第6周期ⅣA 族
B.第7周期ⅥA 族
C.第7周期Ⅷ族
D.第8周期ⅥA 族
4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.ABCDE
B.CDABE
C.BADCE
D.ECDBA
5.A 、B 分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。①若A 为ⅡA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y 。②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n 。在下列各组值中，y 和n 的值分别是( )
A.(
2x +18)和(2m+18) B.(2x
+8)和(2m+18) C.(2x +8)和(2m+36) D.(2
x
+18)和(2m+36)
6.A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，
A 放出的能量大于
B 。下列叙述中正确的是( )
A.A 的氧化性小于B
B.A -还原性大于B -
C.A 的氧化性大于B
D.B -还原性大于A -
7.由ⅢA 族元素X 和ⅥA 族元素Y 组成的阴离子，结构如下所示，则所带电荷a 、b 、c 分别为( )
A.2、3、4
B.4、3、2
C.5、6、4
D.2、3、2
8.下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是( ) A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D.随核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低
9.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C 18O 和14
N 2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A.质子数相等，质量数不相等
B.分子数和质量数分别不相等
C.分子数、质量数分别相等
D.原子数、中子数、质子数分别相等 10.有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是( ) A.属于同种元素的原子或离子 B.同种核素
C.互为同位素
D.质量数相同的离子
11.有X 、Y 、Z 三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y 溶解并放出气体，将Z 放入X 的盐溶液中，有X 金属析出，已知X 、Y 、Z 在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( )
A.金属活动性Z ＞Y ＞X
B.还原性：X ＞Y ＞Z
C.氧化性：X 2+＞Z 2+＞Y 2+
D.氧化性：X 2+＞Y 2+＞＞Z 2+
12.下列叙述正确的是( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同
13.有a 、b 、c 、d 四种主族元素，a 、b 的阳离子与c 、d 的阴离子具有相同的电子层结构，a 阳离子的正电荷数小于b 阳离子的正电荷数，c 阴离子的负电荷数大于d 阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是( )
A.a ＞b ＞c ＞d
B.b ＞a ＞d ＞c
C.c ＞a ＞d ＞b
D.c ＞d ＞a ＞b
14.X 、Y 、Z 分别代表3种不同的短周期元素，X 元素的原子最外层电子数为1，Y 元素原子M 层有6个电子，Z 元素原子的L 层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是( )
A.X 3YZ 4
B.X 2YZ 3
C.XYZ 4
D.X 2YZ 4
15.若原子R 的质量数为A ，R n-核外电子数为x ，则W 克R n-所含中子为( ) A.(A-x+n)mol B.(A-x+n)mol
C.
A W (A-x+n)mol D. A
W (A-x-n)mol 16.R 原子核外有3层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电
子数之和的
2
1
，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R 的正确的说法是( ) A.常温下能稳定存在的R 的氧化物都与烧碱溶液反应 B.R 的最高正价氧化物对应水化物都是强酸 C.R 易形成离子
D.R 的气态氢化物在常温上都能稳定地在空气中存在
17.下列各图为元素周期表中的一部分，表中的数字为原子序数，X 表示硒元素原子序数的是( )
18.A 和B 是前三周期的元素，它们的离子A 2-、B 3+
具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.原子序数：A ＞B
B.原子半径：A ＞B
C.离子半径：A 2-＞B 3+
D.质量数：A ＞B
19.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①③⑤
20.分别处于第二、三周期的主族元素A 和B ，它们离子的电子层相差两层，已知A 处于第m 族，B 处于第n 族，A 只有正化合价，则A 、B 原子核外的电子总数分别为( )
A.m+2、10+n
B.m 、n
C.3、7
D.m-2、10-n
21.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价
B.单质能使水分解，放出氢气
C.镭比钙的金属性弱
D.碳酸镭难溶于水
22.19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( ) A.意大利物理学家阿伏加德罗 B.法国化学家拉瓦锡 C.英国科学家汤姆生 D.英国科学家道尔顿
23.有X 、Y 两种元素，能生成两种化合物C 1和C 2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知C 142 X Y C 1 C 2
75% 80%
25% 20%
A.XY
B.X 2Y
C.XY 2
D.X 2Y 6
24.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
25.下列说法中，正确的是( )
A.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子
B.两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性
C.失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易
D.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
26.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族，下列说法中正确的是( )
A.第七周期可能有50种元素
B.该原子的质量数为184
C.该原子的质量数为184
D.该原子核外有114个电子
27.A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m＞n，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是( )
①x+m ②x-m ③x+n ④x-n
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
28.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( )
①a＝b+5 ②a+b＝8 ③a+b＝30 ④a＝b-2
A.只有②③
B.只有②③④
C.只有③④
D.①②③④
29.属于短周期的A、B元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )
A.A、B可能属于同一周期
B.A是B的前一周期元素
C.A只可能是金属元素
D.A可能是第二周期中ⅣA族或ⅡA族元素
学号班级姓名
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
二、填空题(共45分)
31.(5分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。
(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为___________ ___。
(4)B单质与水反应的离子方程式为____________ __。
32.(6分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)
①E(砷)＞E(硒)
②E(砷)＜E(硒)
③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1mol 气态Ca 原子失去最外层的1个电子所需能量E 值的范围：______________＜E ＜______________。
(4)10号元素E 值较大的原因是__________________________________。
33.(6分)A 、B 、C 、D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB 的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L 盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H 2在C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
(1)元素C 位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)A 是______________元素，B 是______________元素，D 是______________元素。 (3)A 与D 形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
34.(3分)有两种气体单质A m 和B n ，已知2.4gA m 和2.1gB n 所含原子个数相同，分子个数比却为2∶3，又知A 和B 原子核内质子数都等于中子数，且A 原子中L 电子层所含电子数是K 电子层的3倍，试推断：
(1)元素符号：A______________，B______________； (2)A m 中m 值是______________。
35.(6分)W 、X 、Y 、Z 四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W 原子核内仅有一个质子，X 原子的电子总数与Z 原子最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等，Z 原子L 层电子数是K 层电子数的3倍，且Z 能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W 、X 、Z 和W 、Y 、Z 分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。
36.(6分)现有A 、B 、C 三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O 元素结合，均可生成两种氧化物；A+O 2→??
?N M ，B+O 2→???F E ，C+O 2→???Y
X
，两种氧化物中氧元素质量分数：N ＞M ，E ＞F ，Y ＞X 。M 跟X 化合，其生成物D 可与E 形成两种化合物P 和Q ，其中Q 可用来治疗胃酸过多的疾病。据此推断下列元素或化合物(用元素符号或化学式表达)
A______________，B______________，C______________；M______________，N______________，E______________，F______________，X______________，Y______________；P______________，Q______________。
37.(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：A______________，E______________，D______________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式___ __ ____ ___
A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式______________________。
(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性。
38.(7分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物都为液态，其中一种乙为常用溶剂，乙中A、C原子数之比为2∶1，另一种为1∶1。由D、C 组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中D、C原子数之比为1∶1，丁中为2∶1，试写出：
(1)化学式：甲____________，乙_____________，丙______________，丁______________。
(2)B元素的最高价氧化物跟丙发生反应的化学方程式为___________ ___________。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱性氧化物的是__________ ____(可答某物质或无此类物质)。
三、计算题(5分+5分＝10分)
39.某元素的同位素Z A X，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。
(1)计算X的质量数是多少。
(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。
(3)把X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。
40.使含重水(D2O)的水分解，得H2、HD、D2的混合气体，现有1L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为1g/cm3)，将其完全分解后，分离得到含HD，D2的混合气体，其平均相对分子质量为3.5。求D2和HD气体的体积(标准状况)。
参考答案
一、1.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.CD 7.B 8.D 9.A 10.A 11.C 12.C 13.D 14.BD 15.C 16.D 17.A 18.C 19.B 20.A 21.C 22.C 23.D 24.AC 25.B 26.D 27.B 28.D 29.BD
二、31.(1)
(2)第二 ⅦA +1 (3)2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 (4)2Na+2H 2O
＝2Na +
+2OH -
+H 2↑
32.(1)周期性 (2)①③ (3)419 738 (4)10号是氧元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构
33.(1)三 ⅦA Cl 2O 7 (2)Na Mg O (3)Na 2O 2 观察该化合物的颜色是否变白
(4)Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
34.(1)A ∶O B ∶N (2)3
解析 A 原子中L 层电子数是K 层的3倍，所以A 是O
n n B m
m ????1.2164
.2＝1
1 ∴B ＝14，又∵B 原子核内质子数等于中子数，∴B 为N 。
3241.2164
.2=??n
m ∴m ∶n ＝3∶2 两种单质分别为O 3、N 2 ∴m ＝3。 35.H C N O H 2CO 3，HNO 3 解析 W 原子核内只有一个质子，应为H ；Z 原子L 层电子数是K 层电子数3倍，应为O ；X 原子的电子总数与Z 原子最外层电子数相等，应为C 。
W 与X 原子最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等，所以Y 最外层有5个电子，又W 、X 、Y 、Z 核电荷数依次递增，所以Y 应为N 。由W 、X 、Z 组成的化合物应为H 2CO 3，W 、Y 、Z 组成的化合物应为HNO 3。
36.H C Na H 2O H 2O 2 CO 2 CO Na 2O Na 2O 2 Na 2CO 3 NaHCO 3
37.(1)Na Si P (2)Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O NaOH+HClO 4＝NaClO 4+H 2O (3)H 3PO 4＞H 4SiO 4
38.(1)CH 4 H 2O Na 2O 2 Na 2O (2)2Na 2O 2+2CO ＝2Na 2CO 3+O 2 (3)Na 2O
39.(1)40 (2)4，ⅡA (3)与水反应有气泡产生 红色 Ca+2H 2O ＝Ca(OH)2+H 2↑
解析 设X 的质量数为Y
XCl 2 + 2AgNO 3＝X(NO 3)2+2AgCl ↓ Y+71g 2mol
1.11g 1mol/L ×100×10-3
L
L
L mol mol
g g Y 310100/1211.171-??=+Y ＝40
又∵X 中有20个中子，∴X 中应含20个质子，位于周期表中第四周期ⅡA 族。 40.(1)V D2＝0.13L V HD ＝0.13L
解析 1L 水中含重水 1L ×1000g/L ×0.017%＝0.17g 重水(即D 2O)的物质的量为
mol
g g
/2017.0＝0.0085mol
重氢(D)的物质的量为0.0085×2＝0.017
∴n HD ∶n D2＝1∶1
依D 原子守恒可知：n HD +2n D2＝0.017
∴n HD ＝n D2＝
3017
.0mol ∴V HD ＝V D2＝3
017
.0mol ×22.4L/mol ＝0.1289L ＝0.13L
高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离
络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然
高中化学必修二电化学单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2011·杭州模拟)下列事实中与电化学腐蚀无关的是() A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈 2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－―→Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④ 3．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z ＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M―→M2＋＋2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 4．(2011·潍坊质检)关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②中正极：Zn―→Zn2＋＋2e－D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动②中H＋向负极方向移动 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
高中化学知识点总结-----电化学 一、原电池 1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件 （1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。 （2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应， 有很强的催化活性，起导电作用） （3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。 （4）四看电解质溶液或熔融电解质； 3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池 负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应） （1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应） 电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 （2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片） （3）离子移向：正正负负 （4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。 ②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路 ③盐桥中离子移向：正正负负。可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0. （5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。 （6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。 一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。 4、原电池正负极的判断方法 强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。 Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。另外还可以根据： (1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。 (2)根据现象判断。金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。 （3）在做题过程中还经常用 给出方程式→标变价 看图，有明显特征O 2---正极 锂离子电池，看Li +移动方向 5、电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 强调：在书写原电池电极反应式或判断其正误时，一要看清正、负极，二要注意电解质溶液的性质对电极产物的影响。 （1）已知总方程式，书写电极反应式的步骤 步骤一：写出电池总反应的离子方程式，画出“双线桥”标出电子转移的方向和数目(n e －)。 步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负极反应：还原剂－n e －===氧化产物 正极反应：氧化剂＋n e －===还原产物 （写总式→标变价→画双线→看环境，写电极反应式→查三个守恒。） （2）燃料电池电极反应式的书写 步骤一：写出电池总反应的离子方程式（碳元素碱性环境变为CO 32-，其他情况都为CO 2，而N →N 2）。 步骤二：写出正极反应式，一定要看清环境。 正极????? O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 酸作介质O 2＋4e －＋2H 2O===4OH － 碱作介质O 2 ＋4e －===2O 2－ 熔融金属氧化物作介质O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3 熔融碳酸盐作介质 步骤三：负极===总-正极（保持转移电子数相同） （3）由图像/信息书写电极反应式的简便步骤
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/7e1527803.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2（淡黄色） 2Na +Cl2点燃2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3△ Al2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-