2020届高三模拟测试卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
【答案】C
【解析】A ．液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误；
B ．4422NH Fe SO 12H O （）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B 错误；
C ．漂粉精作为消毒剂是因为ClO ?
和HClO 都有强氧化性，故C 正确；D ．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误；故答案选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N A
B ．14g 分子式为
C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为2N A C ．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH ?的数目为0.2N A
D ．Fe 与水蒸汽反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A 【答案】B
【解析】A ．由于镁反应后变为+2价，故1mol 镁反应转移2N A 个电子，故A 错误；B ．C n H 2n
的最简式为CH 2，故14g 此链烃中含有的CH 2的物质的量为1mol ，则含2N A 个C ?H 键，故B 正确；
C ．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol ，个数为0.1N A 个，故C 错误；
D ．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D 错误；答案选B 。
9．R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A ．R 与HOCH 2COOH 分子中所含官能团完全相同
B ．用NaHCO 3溶液可检验R 中是否含有羧基
C ．R 能发生加成反应和取代反应
D ．R 苯环上的一溴代物有4种 【答案】A
【解析】A ．该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH 2COOH 分子中所含官能团为羟基、羧基，故A 错误；B ．该分子的羧基可以与NaHCO 3溶液反应生成二氧化碳，故B 正确；C ．分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C 正确；D ．R 苯
环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D 正确；故答案选C 。
10．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是
X
Y Z
Q
A ．原子半径（r ）：r （Y ）＞r （Z ）＞r （X ）
B ．分别含Y 元素和Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸
C ．推测Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应
D ．Z 的简单阴离子失电子能力比Y 的强 【答案】D
【解析】元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，则X 位于第二期，Y 、Z 位于第三周期；X 的最高正价和最低负价之和为0，则X 位于ⅣA 族，为C 元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y 为S ，Z 为Cl 元素，Q 为Se 元素，A ．同一周期从左向
此
卷
只
装订不
密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r （Y ）＞r （Z ）＞r （X ），故A 正确；B ．亚硫酸与次氯酸反应生成HCl 和硫酸，HCl 和硫酸都是强酸，故B 正确；C ．Q 位于ⅥA 族，最外层含有6个电子，根据O 、S 的性质可推测Se 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C 正确；D ．非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl ＞S ，则简单离子失电子能力Z （Cl ）＜Y （S ），故D 错误；故选D 。
11．利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H +，O 2，NO ?3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。下列说法错误的是
A ．反应①②③④均在正极发生
B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e =a mol
C ．④的电极反应式为NO ?3+10H ++8e ?=NH +
4+3H 2O
D ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大 【答案】B
【解析】A 选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A 正确；B 选项，三氯乙烯C 2HCl 3中C 原子化合价为+1价，乙烯中C 原子化合价为-2价，1mol C 2HCl 3转化为1mol C 2H 4时，得到6mol 电子，脱去3mol 氯原子，所以脱去a mol Cl 时n e =2a mol ，故B 错误；C 选项，由示意图可写出如下转化
NO ?3――→8e ?
NH +4，由
于生成物中有NH +4，所以只能用H +和H 2O 来配平该反应，而不能用H 2O 和OH ?来配平，所以
④的电极反应式为NO ?3+10H ++8e ?=NH +4+3H 2O ，故C 正确；D 选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI 的
投入量，可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积，加快ZVI 释放电子的速率，可使n t 增大，故D 正确；综上所述，答案为B 。
12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论
A
向Co 2O 3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体
氧化性：Cl 2>Co 2O 3 B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后
无明显现象
该过程未发生
氧化还原反应
滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液 C
将铁片投入浓硫酸中 无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
D 将10mL 2mol/L 的KI 溶液与
1mL 1mol/L FeCl 3溶液混合充分
反应后滴加KSCN 溶液
溶液颜色变红
KI 与FeCl 3的反应具有可
逆性
【答案】D 【解析】A ．向Co 2O 3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl 2＜Co 2O 3，故A 错误；B ．出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn 为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B 错误；C ．铁片投入浓硫酸，没有明
显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C 错误；D ．根据2Fe 3++2I ?=2Fe 2++I 2，10mL 2mol/L 的KI 溶液与1mL 1mol/L FeCl 3溶液反应后KI 过量，由现象可知存在铁离子，说明KI 与FeCl 3反应有可逆性，故D 正确；故选D 。
13．已知AG=lg +-c(H )
c(OH )
，
电离度α=×100%。常温下，向10mL 0.1mol/L HX
溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中AG 与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是 A ．F 点溶液pH<7
B ．G 点溶液中c(Na +)=c(X ?)>c(H +)=c(OH ?)
C ．V=10时，溶液中c(OH ?) D ．常温下，HX 的电离度约为1% 【答案】C 【解析】A ．F 点为等物质的量HX 溶液NaX 溶液的混合液，此时AG=lg +-c(H ) c(OH )=6，则c(H + )>c(OH ? )，pH<7，故A 正确；B ．G 点溶液中AG=lg +-c(H ) c(OH ) =0，则c(H +)=c(OH ?)，溶液中存在 电荷守恒c(H +)+c(Na +)=c(OH ?)+ c(X ?)，故c(Na +)=c(X ?)>c(H +)=c(OH ?)，故B 正确；C ．V=10时溶液为NaX 溶液，由于水解和水的电离c(OH ?)>c(HX)，故C 错误；D ．E 点为0.1mol/L HX 溶液， AG=lg +-c(H )c(OH )=8，则+-c(H )c(OH )=108 ，水的离子积K W =+-c(H )c(OH )?=10-14， ()8-3 w =10=10mol /c H K L +?，则电离度=-310mol /=1%0.1mol /L L ，故D 正确；故答案选：C 。 二、非选择题（共58分） （一）必做题 26．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2?7和CrO 2? 4，它们会对人类及生态系统产生很大 危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种： 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡2CrO 2?4（黄色）+2H + Cr 2O 2? 3（橙色）+H 2O （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号） A ．Cr 2O 2?7和CrO 2? 4的浓度相同 B ．2v （Cr 2O 2?7）=v （CrO 2?4） C ．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原 1mol Cr 2O 2? 7离子，需要______mol 的FeSO 4· 7H 2O 。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr 3+(aq)+3OH ? (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH ?)=10?32，要使c(Cr 3+)降至10?5mol/L ，溶液的pH 应调至______。 方法2：电解法 该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 2? 7的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe 做电极的原因为______（用电极反应式解释）。 （6）在阴极附近溶液pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。 【答案】（1）橙 （2）C （3）6 （4）5 （5）阳极反应为Fe?2e ?=Fe 2+，提供还原剂Fe 2+ （6）Fe(OH)3 【解析】（1）溶液显酸性，c(H +)较大，上述平衡右移，该溶液显橙色；综上所述，本题答案 是：橙；（2）A ．Cr 2O 2?7和CrO 2?4的浓度相同时，反应不一定达到平衡状态，A 错误；B ．2v （Cr 2O 2? 7）=v （CrO 2?4），没有标出正逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B 错误；C ．平衡时各物 质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，C 正确；综上所述，本 题选C ；（3）根据电子得失守恒可以知道，还原1mol Cr 2O 2? 7离子，得到Cr 3+，得到电子：2×（6-3） =6mol ，Fe 2+被氧化为Fe 3+，需要FeSO 4·7H 2O 的物质的量为 ()6 32-=6mol ；综上所述，本题答案是： 6；（4）当c(Cr 3+)=10?5mol/L 时，溶液的c(OH ? )=2 5 3 31010 --=10?9mol/L ，c(H + )=1491010--=10?5mol/L ，pH=5，即要使c(Cr 3+)降至10?5mol/L ，溶液的pH 应调至5；综上所述，本题答案是：5；（5）用Fe 做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe?2e ?=Fe 2+，产生的亚铁离子做还原剂；综上所述，本题答案是：Fe?2e ?=Fe 2+，提供还原剂Fe 2+；（6）溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H ++2e ?=H 2↑，溶液酸性减弱，溶液pH 升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3。 27．（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。 (1)已知：CH 4、CO 、H 2的燃烧热分别为890.3kJ·mol －1、283.0kJ·mol －1、285.8kJ·mol －1，则上述流程中第一步反应2CH 4(g)+O 2(g)=2CO(g)+4H 2(g)的ΔH ＝______________。 (2)工业上可用H 2和CO 2制备甲醇，其反应方程式为CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)，某 温度下，将1mol CO 2和3mol H 2充入体积不变的2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用H 2表示前2h 的平均反应速率v(H 2)＝_________________________________； ②该温度下，CO 2的平衡转化率为________。 (3)在300℃、8MPa 下，将CO 2和H 2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO 2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p ＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (4)CO 2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 4(g)+4H 2O(g) ΔH 。在0.1 MPa 时，按n(CO 2)∶n(H 2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c 表示的物质为________。 ③为提高H 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可） 【答案】（1）-71.4 kJ· mol －1 （2）0.225 mol·L －1·h －1 40% （3） 1 48 （4）< C 2H 4 加压(或不断分离出水蒸气) 【解析】(1)在101kPa 下，CH 4、CO 、H 2的燃烧热(ΔH)分别为?890.3kJ/mol 、?283kJ/mol 、?285.8kJ/mol ，它们的热化学反应方程式分别为：①CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=?890.3 kJ/mol ；②CO(g)+ 12O 2(g)=CO 2(g) ΔH=?283kJ/mol ；③H 2(g)+1 2 O 2(g)=H 2O(l) ΔH=?285.8kJ/mol ；根据盖斯定律，由①×2?②×2?③×4得2CH 4(g)+O 2(g)=2CO(g)+4H 2(g) ΔH=[(?890.3kJ/mol×2)? (?283 kJ/mol)×2]?(?285.8kJ/mol×4)=?71.4kJ/mol ；(2)①设反应的二氧化碳物质的量为x ，气体压强之比等于气体物质的量之比， CO 2(g) + 3H 2(g) C 2H 4(g) + H 2O(g) ()()()() ()() () 2232CO g +3H g CH OH g +H O g mol 1300 mol x 3x x x 2mol 1-x 3-3x x x ? 始变小时 P 后：P 前=(4?2x)∶(1+3)=0.85，解得：x=0.3mol ，则用氢气表示前2小时反应平均速率 v (H 2)=30.3mol 2L 2h ?=0.225mol/(L·h)；②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y ， CO 2(g) + 3H 2(g) C 2H 4(g) + H 2O(g) ()()() () ()() () 2232CO g + 3H g CH OH g +H O g mol 1 3 mol y 3y y y mol 1-y 3-3y y y ? 始变平 P 后：P 前=(4?2y)∶(1+3)=0.8，解得：y=0.4mol 该温度下CO 2的平衡转化率 = 0.4mol 1mol ×100%=40%；(3)若反应条件为压强8MPa ，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1∶3的 比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算， CO 2(g) + 3H 2(g) C 2H 4(g) + H 2O(g) ()()()() () () () 2232CO g + 3H g CH OH g +H O g mol 13 00 mol 0.5 1.50.50.5mol 0.5 1.5 0.5 0.5 ?始变平 分压=总压×物质的量分数，物质的量分数= 该物质的物质的量总的物质的量，故P(CO 2)= 80.54 33 ?=，P(H 2)=8 1.543?=，P(CH 3OH)=80.5433?=，P(H 2O)=80.5433?=K p= 344 33443 ? ?=148(MPa)?2；(4)①由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故ΔH ＜0；②根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a 曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b 、c 随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c 曲线代表C 2H 4；③由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H 2的平衡转化率增大。 28．（15分）普通立德粉（BaSO 4·ZnS ）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO 4和BaS 共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn 、CuO 、FeO 等杂质）和BaSO 4为原料制备立德粉的流程如下： （1）生产ZnSO 4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。 （2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。 （3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO2?4。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___ a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4 滤渣Ⅲ的成分为____。 （4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。 （5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 （2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu （3）b MnO2和Fe(OH)3 （4）避免产生CO等有毒气体尾气中含有的SO2等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4 【解析】分析流程中的相关反应：反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+；反应器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2+，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到净化的ZnSO4溶液；反应器Ⅳ中BaSO4+2C=BaS+2CO2制备BaS；反应器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。⑴反应器Ⅰ中Zn与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。⑵反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+，其离子方程式为Cu2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。⑶反应器Ⅲ除Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4还原为MnO2，以滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为b；MnO2和Fe(OH)3。反应器Ⅳ中BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4 +4C=BaS+4CO，投料比要大于1∶2，避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，将BaS氧化产生SO2等有毒气体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体。⑸已知BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，立德粉为BaSO4·ZnS；ZnS含量为62.5%，立德粉（BaSO4·4ZnS），因此需要4mol ZnSO4和1mol BaS反应生成BaSO4·4ZnS，还需要3mol硫离子和将3mol硫酸根与另外的离子结合，因此还需要3mol Na2S 参与反应，反应的化学方程式为：4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4，故答案为ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4。 （二）选做题（从给出的两题中任选一道作答，多做则按第一题计分，共15分） 35．【选修3——物质结构与性质】 纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图： （1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。 （2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序 是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。 （3）CO2?3中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。 （4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设N A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___ g·cm?3（列出计算式即可）。 【答案】（1）23 [Ne]3s3p p （2）sp2N>O>C O>N>C （3）3 平面正三角形 （4 -103 A N2n10 ? （） 【解析】（1）基态P原子的电子排布式为23 [Ne]3s3p，P在元素周期表中位于p区；故答案为：23 [Ne]3s3p；p；（2）尿素C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C，故答案为：sp2；N>O>C；O>N>C；（3）CO2?3中C的价层电子对数= 4232 3 2 3 +-? = +且不含孤电子对， 空间构型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P 原子数为1 11244+?=，含钴原子数为1186482 ?+?=，所以一个晶胞质量为 A A 594+314490m= N N ???=；由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为n pm ，则立方体的棱长为2n pm ，则体积-1033V=2n 10cm ?（），密度A 3 -103 N 2n m D==/1cm V 0g ?（），故答案为：-103A N 2n 10?（）。 36．【选修5——有机化学基础】 有机化合物F 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示： 已知：①A 的核磁共振氢谱图中显示两组峰 ②F 的结构简式为： ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ④R-CH=CH 2 26 -2 2 B H H O /OH ?????→①②R-CH 2CH 2OH 请回答下列问题： (1)A 的名称为______________(系统命名法)；Z 中所含官能团的名称是___________。 (2)反应Ⅰ的反应条件是__________。 (3)E 的结构简式为_______________________。 (4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。 (5)写出反应IV 中 的化学方程式____________________________________________。 (6)W 是Z 的同系物，相对分子质量比Z 大14，则W 的同分异构体中满足下列条件： ①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl 3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。 【答案】（1）2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基 （2）浓硫酸，加热 （3）(CH 3)2CHCOOH （4） +2Cl 2 +2HCl （5）(CH 3)2CHCHO+2Cu(OH)2Δ ?? →(CH 3)2CHCOOH+Cu 2O+2H 2O （6）6 【解析】A 的分子式为C 4H 10O ，A→B 是消去反应，所以B 是。B→C 组成上相当 于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C 是2－甲基－1－丙醇。C→D 是氧化反应，D 是2－甲基－1－丙醛，D→E 是氧化反应，所以E 是2－甲基－1－丙酸。X 的分子式为C 7H 8O ，且结合 E 和 F 的结构简式可知，X 的结构简式为 ；在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2 反应，是甲基中的2个H 被Cl 取代，因此Y 的结构简式为 ，Y→Z 是水解反应，根据信息③， 应该是-CHCl 2变成-CHO ，则Z 的结构简式为，Z→F 是酯化反应。(1)结合以上分 析可知，A 的结构简式为：，名称为2?甲基?2?丙醇；Z 的结构简式为： ，所含官能团为酚羟基、醛基；(2)A 为，B 为，A→B 是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C 是 ，D 是 ， 所以C→D 是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；(3)结合以上分析可知，E 的结构简式为 ；(4) 在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，是甲 基中的 2 个 H 被 Cl 取代生成 ，反应Ⅴ的化学方程式： ；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为 ，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有?CHO和?CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有?CHO和?OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN） 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质 高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（） A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择： 专题7：电化学 班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。 答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法 （1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 （2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）； （3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化； （4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处2020年高考化学模拟试题与答案(一)
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