江苏省如皋中学【精品】高三阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．CaCO3 CaO CaSiO3
B．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C．MnO2 MnCl2(aq) MnCl2(s)
D．S SO2 Na2SO4(aq)
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是（）
A．铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-
B．铅蓄电池放电时，负极质量增加
C．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连
D．如图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离子交换膜
5．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：C m Li n-xe-=C m Li n-x＋xLi+（C m Li n表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：C m Li n＋LiV3O8=C m Li n-x＋Li1＋x V3O8。
下列说法正确的是（）
A．放电时Li+由正极区移向负极区
B．充电时电极a与外接电源的正极相连
C．充电时阳极为Li1＋x V3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D．正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol
6．以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（）A．由反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和
B．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24LCl2，电路中转移0.2mol电子C．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小
D．反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是（ ）
A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2O
B ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能
C ．该电池适宜在高温下使用
D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)
减小 8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A ．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)达到平衡后，t 1时刻压缩容器体积，CO 2的物质的量浓度随时间的变化
B ．图2表示K sp =1.0×10-12的CdCO 3饱和溶液中，c(Cd 2+)与c(CO 32-)的关系曲线
C ．图3表示其他条件一定时，反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)在有、无催化剂条件下SO 3的物质的量随时间的变化曲线
D ．图4表示燃烧热为285.8kJ·mol -1的H 2燃烧时能量的变化 9．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等
B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大
C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点
D．图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时v(正)＜v(逆)
10．某抗癌药物合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是（）
A．属于芳香烃
B．分子中含有三种官能团
C．能与Na2CO3溶液发生反应，但无CO2生成
D．1molX最多能消耗溴水中2molBr2
11．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A．a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1
B．b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)
C．c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)
D．d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
12．室温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.2×10-2、K a2=5.6×10-8。室温下，用氨水吸收SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B．0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)
C．pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
D．吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋
c(SO32-)＋c(NH3·H2O)
13．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl 3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（）
A．K1＜K2
B．c1＜c2
C．p3=2p1
D．α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1
二、多选题
14．化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是（）
A．化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
B．化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色
C．化合物Z的分子式为C17H24O2N
D．化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子
15．向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl 3，发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol?1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．T1＞T2
B．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动
C．T2℃时，反应的平衡常数：K=1 64
D．T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%
三、工业流程题
16．以粉煤灰（主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2，还含有少量CaO、Fe2O3等物质）为原料制取Al2O3的流程如图：
（1）当(NH 4)2SO 4和3Al 2O 3·2SiO 2的配比a （a=424232n[(NH )SO ]n(3Al O 2SiO )
）不同时，“焙烧”后所得产物的X 射线衍射谱图如图所示（X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，
不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=___时，3Al 2O 3·
2SiO 2的利用率最高。
（2）“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为___。
（3）“碱浸”加入NaOH 发生反应的离子方程式为___。
（4）“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是___。该步骤可将加水改成通入过量的___气体。
（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH 3外，还有___和___。
17．用MnO 2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMn x O y ），工业上利用菱锰矿粉（MnCO 3）制备MnO 2的流程如图：
（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。
（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。
（3）为测定LiMn x O y 中Mn 元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验： 步骤1：取少量LiMn x O y ，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMn x O y 中Mn 元素转化
为Mn 2＋，除去过量的双氧水。调节pH ，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·
L -1的EDTA 标准溶液滴定，终点时消耗EDTA 标准溶液20.00mL(已知：Mn 2＋与EDTA 反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用
0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：
LiMn x O y Mn2+；MnO Mn2+
①步骤3滴定终点时的实验现象是___。
②计算LiMn x O y中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。
四、有机推断题
18．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：
已知：
（1）化合物G中所含官能团的名称为___和___。
（2）G→H的化学反应类型为___反应。
（3）化合物B的结构简式为___。
（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①含有萘环（）；
②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。
（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）___。
五、实验题
19．以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：
（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：___。
[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。
六、填空题
20．三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu 微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。
（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。
①原电池反应时的负极反应式为___。
②写出活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式：___。
③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是___。
（2）取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基（·OH），·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。
①图2所示转化中化合价未发生变化的元素是___。
②写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：___。
③控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是___。
④加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是___。
七、元素或物质推断题
21．原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。
（2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___。
（3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___。
（4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___。
（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为___。
②该化合物所属晶体类型为___晶体，预测其熔点应___金刚石（填“高于”或“低于”）。
参考答案
1．A
【详解】
A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；
B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；
C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；
D.少量SO2与NaOH反应生成的是Na2SO3和水，D 项错误；
答案选A。
【点睛】
MnCl2(aq)蒸发结晶过程，会促进金属离子的水解，水解产生的盐酸挥发，蒸干灼烧只能得到氧化物；若制MnCl2(s)，需要在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧。MnSO4(aq)蒸发结晶，水解过程产生硫酸不会挥发，所以蒸干灼烧可以得到本身。氯化铜和氯化镁也是这一类型盐。2．B
【详解】
A. 淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝，发生反应2Fe3++2Iˉ=2Fe2++ I2，淀粉遇碘单质变蓝，可以证明还原性Iˉ＞Clˉ，不能证明氧化性：Cl2＞I2，A项错误；
B. 同浓度的HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液，则HCOOˉ水解程度小，HCOOH酸性强，B项正确；
C.用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色，可能是由于Iˉ浓度过大，使得达到了K sp(AgI)出现沉淀。正确做法是向AgCl沉淀滴加KI溶液，沉淀表面变为黄色，可以证明发生沉淀转化，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，C项错误；
D. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，证明碳酸酸性强于硅酸，非金属性C＞Si，D项错误；
答案选B。
【点睛】
沉淀可以相互转化，溶解度大的沉淀很容易转化为溶解度小的沉淀，反过来较难，需要加入较高浓度的溶液才能进行转化；相同比例结构的沉淀，K sp越大溶解度越大，不同比例结构的沉淀，需要进行转化各自的溶解度。
3．C
【详解】
A. 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生,原溶液可能含有SO32-或SO42-，A项错误；
B. NH4+检验：加入碱，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；
C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，发生加成反应，C项正确；
D.钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误；
答案选C。
【点睛】
B项为易错点，注意NH4+检验时，应加入碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4．B
【详解】
A.铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e-＋2H2O =4OH-，A项错误；
B.铅蓄电池放电时，负极铅转化硫酸铅，质量增加，B项正确；
C.在铁制品表面镀锌时，镀层金属（锌）与电源正极相连，镀件（铁）与电源负极相连，C 项错误；
D.氯碱工业中防止阳极产生氯气和阴极产生的氢氧化钠混合发生反应，应该使用阳离子交换膜，D项错误；
答案选B。
5．C
【分析】
一种钒锂锂离子为二次电池，根据放电的总反应可知，电极a(C m Li n)为负极，电极b(LiV3O8)为正极，且Li+由负极区移向正极区；充电的总反应是放电的逆反应，充电时电极a(C m Li n)为阴极，连接电源的负极，电极b(LiV3O8)为阳极，连接电源的正极，且Li+从阳极区移向阴极区。
【详解】
A.根据分析，放电时Li+由负极区移向正极区，A项错误；
B.根据分析，充电时电极a与外接电源的负极相连，B项错误；
C.由放电的总反应减去负极式，得到正极式为：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋x V3O8，则充电时阳极式为Li1＋x V3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+，C项正确；
D. 放电正极式：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋x V3O8，电极每增重7xg，转移x个电子，则每增加
2.1g ，电路中转移的电子数为0.3mol ，D 项错误；
答案选C 。
6．C
【详解】
A. ΔH ＜0为放热反应，反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和，A 项错误；
B.常温常压下，电解饱和食盐水得到2.24LCl 2物质的量不是0.1mol ，转移电子也不是0.1mol ，B 项错误；
C.室温下，稀释纯碱溶液时，碱性减弱溶液的pH 减小，C 项正确；
D.反应Na 2O(s)＋CO 2(g)=Na 2CO 3(s)，ΔS ＜0，若常温下可自发反应，则ΔG=ΔH -T ΔS ＜0，ΔH ＜0为放热反应，D 项错误；
答案选C 。
7．D
【详解】
A.酸性条件下的电极反应式中不会出现OH ˉ，A 项错误；
B.燃料电池放电，属于原电池装置，将化学能转化为电能，但是会有损耗，B 项错误；
C.该电池中有蛋白酶，不适宜在高温下使用，C 项错误；
D.室温下，向氨水中通入少量HCl ，氨水的电离平衡常数不变，由于铵根离子浓度增大，
-32c(OH )c(NH H O)
减小，D 项正确； 答案选D 。
8．B
【详解】
A.恒温体系，该反应的平衡常数K 保持不变，K=C(CO 2)，因此压缩体积重新达到平衡，二氧化碳的浓度与第一次平衡的浓度相等，A 项错误；
B.图2 在CdCO 3饱和溶液中，c(Cd 2+)与c(CO 32-)成反比，且带入数据符合CdCO 3的K sp =1.0×10-12，B 项正确；
C.催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，故两条曲线达到平衡的纵坐标相等，C 项错误；
D.燃烧热的定义是1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热值，图4表示的2mol 氢气
参与反应，该反应的焓变为571.6 kJ·
mol -1，D 项错误；
答案选B。
【点睛】
燃烧热的定义是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热值，氢元素稳定氧化物是液态水，碳元素稳定氧化物是二氧化碳，硫元素稳定氧化物是二氧化硫。
9．A
【详解】
A.图甲m点指的是：50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液和25.0mL 0.100mol·L-1AgNO3二者恰好反应，则c(Ag+)与c(Cl-)相等，A项正确；
B. 图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，溶液酸性越强，但是醋酸的电离程度越小，B项错误；
C.稀释过程中HNO2的变化较大，酸性较强，等pH的二者溶液，HNO2的浓度较小，稀释相同的倍数，得到的HNO2的浓度较小，x点小于y点，C项错误；
D.恒压起始浓度不变，催化剂存在，反应相同时间，升温速率加快，有两种情况。一、温度升高到二百多度，反应达到平衡，继续升温平衡向吸热方向移动，该反应正向放热，故往逆向移动，此时Z点时v(正)＜v(逆)；二、温度升高，降低了催化剂的活性，速率减慢，还未达到平衡，Z点时v(正)＞v(逆)；D项错误；
答案选A。
【点睛】
醋酸溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，水的电离程度增大，溶液的酸性减弱；醋酸钠溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸根离子的水解程度增大，水的电离程度减小，溶液的碱性减弱。
10．C
【详解】
A.该有机物有氧元素，不属于芳香烃，A项错误；
B.分子中含有（酚）羟基、醚键、碳碳双键、羰基四种官能团，B项错误；
C.酸性：碳酸＞（酚）羟基＞碳酸根离子，因此X可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而不能生成二氧化碳，C项正确；
D. 碳碳双键与一份溴水发生加成，X酚羟基的对位连接其他结构，只能在两个邻位与两份溴水发生取代，故1molX最多能消耗溴水中3molBr2，D项错误；
答案选C。
11．D
【分析】
c点：10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者发生反应，生成NaHN2O2溶液，此时pH大于7，则HN2O2ˉ水解大于电离，离子浓度大小比较：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)；d点：滴加20mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者发生反应，生成Na2N2O2溶液，存在三大守恒；a和b点的溶质都含有NaHN2O2和H2N2O2，但是比例不同，在没有明确的量比关系时，只能书写电荷守恒。
【详解】
A.存在电荷守恒表示为2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)+ c(OH-)=c(Na＋)＋c(H+)，a点pH=6，故
2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1，A项错误；
B. NaHN2O2的物料守恒表示为c(Na＋)=c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，b点溶质含有NaHN2O2和H2N2O2，故c(Na＋)＜c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，B项错误；
C. 根据分析，c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)，C项错误；
D.根据分析，d点的质子守恒可以表示为：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)，D项正确；
答案选D。
【点睛】
注意区分三大守恒的系数；电荷守恒在任意情况下均成立，物料守恒和质子守恒需要在明确的量比关系下才可以书写。
12．C
【详解】
A. 0.2mol·L-1氨水中，0.2mol·L-1=c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，由于c(OH-)= c(NH4+)＋c(H+)，故
0.2mol·L-1＜c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，A项错误；
B. (NH4)2SO3溶液的质子守恒可表示为：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，B项错误；
C.氨水的K b约为10-5，则铵根的K h约为10-9，已知H2SO3的两步电离平衡常数，可知SO32-的K h= 1.0×10-14÷5.6×10-8≈10-6，HSO3ˉ的K h= 1.0×10-14÷1.2×10-2≈10-12，则(NH4)2SO3溶液显碱性，NH4HSO3溶液显酸性，故pH=7的吸收液的溶液中含有(NH4)2SO3和NH4HSO3，且由于硫酸根水解能力强，故c (NH4)2SO3＜c(NH4HSO3) ，故离子浓度大小比较可以表示为c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，C项正确；
D.氨水所含溶质有氨气分子和一水合氨，则吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液的溶液组成不明确，D项错误；
答案选C。
13．D
【分析】
一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器，容器1和2起始物质投入量相当于相同，根据平衡移动原理，容器2升温温度，平衡向吸热方向移动，该反应往逆向移动，故K值减小，物质的转化率α也减小，平衡c(PCl5)减小；由平衡移动引起气体粒子数目增多，且温度较高，故平衡总压强增大；容器1和3相比，按照计量系数比一边倒的数据处理原则可知，容器3的投放量是容器1的两倍，应用等效思想，加物质（呈比例投放）相当于加压，则容器3相当于是压缩移动之后的结果，PCl 5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，增大压强该反应平衡逆向移动，气体粒子数目减小，压强减小，PCl5的转化率减小。
【详解】
A.根据分析，升温平衡逆向移动，K值减小，则K1＞K2，A项错误；
B.根据分析，升温平衡逆向移动，平衡产物c(PCl5)减小，则c1＞c2，B项错误；
C.根据分析，容器3利用等效思想，相当于加压，气体粒子数目减小，压强减小，故p3＜2p1，C项错误；
D. 根据分析，容器3利用等效思想，相当于加压，反应物的转化率减小，故α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1，D项正确；
答案选D。
14．BD
【详解】
A.化合物X中的氨基具有碱性，可以与盐酸发生反应，不与NaOH溶液反应，A项错误；
B.芳香族化合物Y，直接连接苯环的第一个碳原子上有氢原子，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；
C.化合物Z的分子式为C17H23O2N，C项错误；
D.化合物X与Br2加成，碳碳双键断键加溴，连接溴原子的两个碳连接了四个不一样的基团，则为手性碳原子，故所得产物分子中含有2个手性碳原子，D项正确；
答案选BD。
15．AC
【详解】
A.升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故T 1＞T 2，A 项正确；
B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl 3，平衡正向移动，B 项错误；
C.由图可知，T 2℃时SiHCl 3的平衡转化率是20%，设容器体积为V ，初始投SiHCl 3xmol ，Δn （SiHCl 3）=0.2xmol ，Δn （SiH 2Cl 2）=Δn （SiCl 4）=0.1xmol ，平衡时各物质的量：n （SiHCl 3）=0.8xmol ，n （SiH 2Cl 2）=n （SiCl 4）=0.1xmol ，则K=
()()()22423220.1x 0.1x c c 0.1x 0.1x 1===640.8x x c 0.8V V V SiH Cl SiCl SiHCl ???? ???
（），C 项正确； D. 若T 2℃时，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl 3和0.02molSiH 2Cl 2，当转化率为10%，此时Q ＜K ，反应继续正向移动，达到平衡时转化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T 1较大，转化率会大于乙装置，大于10%，D 项错误；
答案选AC 。
【点睛】
该题B 选项，维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl 3，根据平衡移动原理，平衡正向移动，但是最终的结果平衡并未发生移动，属于等效平衡；在定容定温体系中，加入独立可以达到的平衡状态的物质，加物质相当于加压，根据前后气体离子数目变化考虑最终的平衡移动结果。
16．8 Fe 3+＋3NH 3＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3NH 4+ OH -＋Al(OH)3=AlO 2-＋2H 2O 水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行 CO 2 NaOH (NH 4)2SO 4
【分析】
粉煤灰、(NH 4)2SO 4进行灼烧处理，把3Al 2O 3·
2SiO 2转化为NH 4Al (SO 4)2，且当(NH 4)2SO 4和3Al 2O 3·2SiO 2的配比a （a=424232n[(NH )SO ]n(3Al O 2SiO )
?）不同时各产物含量不同，如图a=8时，体系中NH 4Al (SO 4)2含量最高，此时3Al 2O 3·2SiO 2的利用也率最高。加硫酸进行酸浸，过滤，
滤液中含有Al 3+、Fe 3+以及其他可溶性离子，通入氨气生成沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3，滤液Ⅰ为(NH 4)2SO 4，加入氢氧化钠进行碱浸取过滤，滤渣为Fe(OH)3滤液Ⅱ为NaOH 和NaAlO 2，加水水解得到Al(OH)3沉淀，煅烧得氧化铝。
【详解】
（1）根据分析，当(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a=8时，体系中NH4Al (SO4)2含量最高，此时3Al2O3·2SiO2的利用也率最高。
（2）通入氨气“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3离子反应方程式：Fe3+＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；
（3）根据分析，“碱浸”加入NaOH发生反应的离子方程式为OH-＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O；（4）“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，水解过程是吸热的，升高温度促进AlO2-水解；该步骤可将加水改成通入过量的酸性气体二氧化碳（CO2＋AlO2-＋2H2O= HCO3-＋Al(OH)3↓）；（5）流程中，滤液Ⅰ为(NH4)2SO4，滤液Ⅱ含有NaOH ，故可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有(NH4)2SO4和NaOH。
【点睛】
氢氧化铝是两性氢氧化物，遇强酸强碱发生反应而溶解，不与弱酸弱碱反应。氢氧化铝的制备：1.向氯化铝溶液中通过量氨气；2.向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳；3.氯化铝和偏铝
酸钠发生双水解。
17．提高锰元素的浸出率，抑制Mn2+水解Mn2+＋2H2O MnO2↓＋2H+＋H2↑当
加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 3.5
【分析】
工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2，加入过量硫酸进行酸溶，使矿粉完全反应，提高浸出率，同时酸性环境抑制Mn2+的水解，得到硫酸锰溶液，经过电解，过滤得到MnO2，说明电解过程Mn2+转化为MnO2。
【详解】
（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸可以提高Mn2+浸出率，同时抑制Mn2+水解；
（2）由分析可知“电解”过程Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，酸性环境，“电解”反应的
离子反应方程式：Mn2+＋2H2O MnO2↓＋2H+＋H2↑
（3）①步骤3用KMnO4标准溶液滴定，故滴定终点时的实验现象是：当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②取少量LiMn x O y，分成两等份，由步骤二LiMn x O y中Mn元素转化为Mn2＋，Mn2＋与EDTA 反应的化学计量数之比为1∶1，n(Mn2＋)=n(EDTA)= 0.400mol·L-1×0.02L=0.008mol，则LiMn x O y中含Mn元素0.008mol；步骤3：通过返滴定，根据氧化还原价态规律可得计量关系：2MnO~5Na2C2O4，n(MnO)= 0.100mol·L-1×0.016L=0.0016mol，消耗
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基) 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 高三联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为 负价 C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子 D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 ①Cl2 FeBr2FeCl3 ②KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④KMｎO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③ 3．下列叙述中，正确的是 A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋) B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。 ⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大 6．下列离子方程式中正确的是 A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： +3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 N B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于 H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸 高三化学试题 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2、可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Si 28 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分） 1.下列说法正确的是() A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．失电子多的金属还原性强 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A．向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+） B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色（Cl2） C．新制氯水使红色布条褪色（HCl） D．将硝酸银溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） 3.阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N A D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A 4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是() A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是() A．硅酸盐——普通玻璃B．氧化铝——耐火材料 C．铁碳合金——碳素钢 D．晶体硅——光导纤维 6.下列物质中，不会出现丁达尔现象的分散系是( ) ①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾 A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④ 7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8.下列有关胶体制备的说法正确的是( ) A.向25 mL沸腾中的自来水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体 B.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8 mL饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体 C.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体 D.制备氢氧化铁胶体的化学原理是3 2 3 Fe H O ++ 3 () Fe OH3H+ + 9.下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（） A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3 （新人教版）高三化学试题附答案 第I卷（选择题共36分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分） 1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A．三聚氰胺的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量 2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 3．下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 4．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是 A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A D．0.10mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10N A 5．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是 A．溶质的质量分数ω ＝×100% B．溶质的物质的量浓度c ＝mol/L C．溶液中c（OH-）＝mol/L D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银 B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似 2014年高考海南卷单科化学试卷及答案解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 【2014海南高考】1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。【2014海南高考】2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 【2014海南高考】3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 【答案】D 全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)高三化学试卷(附答案)
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