99 101
第 一 题 1．天体化学研究天体的化学组成，进而揭示天体的演化。据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如 68Zn 可以俘获 1 个中子形成 A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生 β 衰变转化为 B 。试写出平衡的核反应方程式 。
2. 海底物质勘探是世界强国竞相研究的对象。美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的 143Nd 和 144Nd 比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中 143Nd 和 144Nd 含量不同的结论。该结论在地理学上的意义是 。
3. 化学家成功合成第 101 号元素。为纪念俄国科学家门捷列夫，该元素被命名为钔 （Md ）。其合成步骤是：用 α 粒子轰击 253 Es 得到，同时放出一个中子。后来苏联杜布纳联合核子研究所的 3.1m 重离子加速器，用 22 Ne 轰击238 U 靶，并放出四个常见的实物粒子，
10 92 也曾获得数百个 256 Md 原子，请写出以上两个核反应方程式。
第二题
下列所举六个化合物（记为 1~6）均由短周期 X 、Y 、Z 三种元素组成，其1. 算过程。
2. 在水溶液中，化合物 4 的水溶液能与淀粉-KI 溶液发生反应，溶液变蓝色。从理论上讲，在较高温度时，该反应速率很快。但实验结果表明：在较高温度下上述实验现象不明显。
（1） 试写出上述化学反应的离子方程式 。 （2） 简要叙述实验现象不明显的原因 。 （3） 为了加快化学反应，有人在化合物 4 与淀粉-KI 溶液的混合溶液中加入了盐 A 后，反应能瞬间完成。请问 A 为 ；其离子方程式为 ；判断上述反应已经完成的方法是 。
第三题
某常见金属A，与某气体 B 加热化合生成C；取 3.65g C 溶于水激烈地放出气体，所得气体D 经碱洗干燥后为140mL（标准状况），同时得到溶液E。向溶液E 中添加0.05mol 的硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应生成一种白色沉淀F，几分钟内沉淀变黑后转化为G。向E 里加入钠盐H 得到黄色沉淀I，该沉淀有感光性，加热到1360C 和1460C 分别发生相变。H 的酸性溶液中通入气体D，使溶液颜色由无色转化为深棕色的J。
1. 写出A~I 各物质的化学式；
2. 写出C 溶于水、F 转化为G、H 溶液颜色变化的反应方程式；
3. 黄色沉淀的物质有多种结构。它的高温相有什么特殊物理化学性质？请说明之。
第四题
据2013 年3 月《都市快报》消息，浙江大学高分子系高超教授的课题组最近制造出一种超轻物质，取名“碳海绵”，是目前世界上已知的最轻固体材料。这一成果被权威科学杂志《自然》在
。高超课题组这些“研究要闻”栏目中重点配图评论（2013 年2 月28 日的第494 期404 页）
年一直从事石墨烯宏观材料的研发。他们用石墨烯制造出了气凝胶——“碳海绵”。“碳海绵”每立方厘米重0.16 毫克，比氦气还要轻，约是同体积大
小氢气重量的两倍。
富勒烯之一的C60是碳元素的一种同分异构体，其结构见右，由五元
环和六元环组成的封闭多面体。
试回答下列问题：
1.质谱仪探测发现，富勒烯全部由偶数个碳原子组成，而没有发现
奇数个碳原子组成的。请通过计算推理（不使用欧拉公式）。计算碳原子的
杂化形态。
2.C60可看作截顶的二十面体，结构简式如右图所示。尽管C60中60
个碳原子等同，但却有两种不同类型的C-C 键。其中 1 种为138pm；
另一种为145pm。
（1）请在右图中标明这2 种类型的键。
（2）计算这2 种类型的键各有几条，并说明你的理由。
3.富勒烯中C70形似橄榄球，由2 个类C60半球，通过另外10 个碳原子桥联构成，存在1条5重对称轴（绕轴旋转720可重合，C60中有6条5重轴），是富勒烯中独一无二的。
C60共有种类型的碳原子，种类型的C-C 键。
4.C60能和一系列过渡金属，尤其是第Ⅷ族的过渡金属化合物反应。最常见的形式是金属化合物加成到双键性质的C-C 键上，形成配合物。例如，OsO4是一强氧化剂。若将C60在吡啶（Py）溶液中用OsO4处理，产生单加成产物A 与若干种双加成异构体B（产物中Os 六配位）。
（1）利用下图画出A 的结构简式（补充未反应的双键）
（2）确定双加成产物B 的异构体种数
（3）预测化合物A、B 中发生加成的碳原子距中心远了还是近了，为什么？
5.富勒烯是一类空心笼，笼内能容纳一个或几个原子，形成包合物。已知C 原子的共价半径为77pm，范德华半径为170pm，估算C60笼内空腔直径。
第五题
人们为了研究生物体内蛋白质与过渡金属离子配合物所产生的生命活动，常常合成一些结构类似但又简单的配合物，从对这些模拟化合物的研究中可以观察到类似的生命现象。合
成CuSalen就是这项研究的一部分。
所谓Salen是水杨醛（邻羟基苯甲醛）与乙二胺缩合形成的产物。通常醛类与有机胺类缩合的产物统称为西佛碱。有机配体A就是水杨醛（邻羟基苯甲醛）与乙二胺缩合形成的西佛碱。在严格控制pH条件下，A可与Cu2+在HCl介质中反应生成B，B中铜元素质量分数为19.4%。
1. 通过计算确定A和B的结构式：A ；B 。
2. 若pH太低，产率会下降，生成化合物C，C中铜元素质量分数是9.54%，氯元素质量分数是10.6%，写出C的结构式，有利于生成C的原因是。
3. 若pH 太高，产率也会下降，其原因是。
第六题
已知NaCl 的晶体结构如右图所示，它属于立方晶系，晶胞参数a
＝564.0pm。
（r Na+=102pm r Cl-＝181pm r O2-＝140pm）
1. 根据Na+和Cl-的离子半径值，了解在这结构中负离子是否
接触？这种结构的稳定性如何？
2. 试计算NaCl 晶体的密度D。
3. NaH 具有NaCl 型结构，晶胞参数a＝488pm，求H-的半径。
4. 将右图晶胞中顶角上的Na+和中心的Cl-除去，将Na+换成Nb2+，Cl-换成O2-即得NbO 晶胞，试画出NbO 的晶胞和其中Nb6原子簇的结构；已知晶胞参数a＝421pm，计算晶体的密度；计算Nb2+的离子半径。
5. 将右图晶胞中面心和体心的原子除去，顶角上的Na+换成U6+，棱上的Cl-换成O2-，得UO3的晶体结构，立方晶胞参数a＝415.6pm。试画出UO3晶胞的结构；计算晶体的密度，计算U6+的离子半径；画出由处在12 条棱上的O2-组成的立方八面体的图形。计算该多面体的自由孔径。
第七题
邻硝基苯甲醛是一种重要的精细有机化工中间体，可由邻硝基甲苯通过间接电氧化法制备。合成流程如下：
①取106g Ce2(CO3)3·5H2O，加入320mL 水，搅拌下缓慢滴加600mL 70%甲磺酸溶
液。所得混合溶液全部注入电解槽，室温电解6②用电位滴定法，测量电解后的Ce4+浓度。
③用电解所得到的甲基磺酸铈氧化邻硝基甲苯（易溶于甲磺酸）制备邻硝基苯甲醛。
④…………
1. 写出合成邻硝基苯甲醛过程中的全部化学反应方程式和电极方程式；
2. 流程①中混合溶液应注入电解槽的极室，另一极应注入。
3. 流程②用进行电位滴定测量电解后的Ce4+浓度，写出反应方程式。
如果电解后测得该极室Ce4+浓度为0.368mol/L，则Ce3+的转化率为和电流效率为。
4. 步骤③中用邻硝基甲苯合成邻硝基苯甲醛中，邻硝基甲苯需大大过量才能保证反应的正常进行，其原因是。
5. 将邻硝基苯甲醛从混合错误中分离出来需要多个操作步骤，请选择下面步骤中的若干个，并按先后排序：
①萃取、②过滤、③(减压)蒸馏、④分馏、⑤冷却、⑥加热、⑦干燥、⑧柱色谱(分离) 其
正确排序为。
6. 请简要完成步骤④：，这是相对直接化学合成的最显著优点。
第八题
H
H
O
???? ??? V I
H
O
3
H
3
化合物 V 可由以下合成路线获得：
I
分子式为 C 3H 8O 2）
??
I
无酸性）
Ag(NH 3)2
OH
H
IV
CH OH / +
I
V
已知：化合物 I 与
H
反应生成 V 的反应是交叉脱氢偶联反应，该反应是 2011 年
备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。
1．试确定 I~V 的结构简式。
2．III 的一种同分异构体 VII 能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出 CO 2，试确定化合物 VII 的结构简式。
3．脱氢剂 VI 最常见的物质是
O
Cl
Cl O
。试简述O
Cl
Cl O
为何能作脱氢剂？写出该反应方
NC
CN 程式。该反应是放热反应还是吸热反应？
NC
CN
4．
N
3
CH 与
C CH
在一定条件下等摩尔发生交叉脱氢偶联反应。试写出该反应。
第九题
铵盐 X 是黄色或红色结晶，能溶于水、乙醇和丙酮，难溶于乙醚，遇强酸、强碱分解生成相应的盐。X 由 4 种元素组成，其中含氮量为 22.8%，受热或震动极易爆炸。X 可由等物质的量的氨水和相应的有机酸 HY 中和得到，HY 具有相当强的酸性，pK a ＝0.8，是个平面型分子，相对分子质量不超过 300。
1. 确定 X 、HY 的化学式，写出推理过程。
2. 写出 X 爆炸时的反应方程式；
3. 解释 HY 具有较强酸性的原因。
第十题
HCN 是一种剧毒的无色液体，有较高的介电常数。在没有稳定剂的液态 HCN 中，HCN 可以形成多种聚合物。其三聚体经 1H-NMR 测定，只有两种化学环境不同的氢，但经红外光谱测定，只有一种 C-H 键和两种 C-N 键。
1. HCN 有较高介电常数的原因是 。
2. 三聚 HCN 的结构式为 。
3. 工业上常用 HCN 与烯烃 A 在镍催化剂下反应，用以制备己二腈，写出相应反应方程式 。
4. 己二腈在一定条件下可分解生成一烯烃 B （含一六元环），写出反应的方程式 。
第十一题
将 I 2S 2与 BeCl 2按物质的量比 1:1 溶于环己烷（溶剂）中得一白色沉淀 A ，现对 A 进行分析：
①将 39.2g 纯净 CaC 2O 4 溶于稀酸，用未知浓度的 KMnO 4 溶液滴定至终点消耗 76.28cm 3；
②将沉淀 A 溶于水，立即解离出 I 2S 2，将 I 2S 2分离至 250cm 3的锥形瓶中； ③加入过量上述 KMnO 4标准溶液 30.00cm 3；
④用 2.325mol·dm －3
的 H 2O 2回滴消耗 25.21cm 3。1．画出 I 2S 2路易斯结构式。
2. BeCl 2 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出 Be 的杂化轨道类型。
3. 若从酸碱反应的角度看，I 2S 2与 BeCl 2的反应中， 是 酸 ， 是 碱 。
4. 若第③步溶液中存在三种具有相同构型的阴离子，求沉淀A 的质量。
5. 若A 的物质的量恰是I2S2的一半，A中各元素化学环境相同，试画出A 的立体结构；
6. 为何A 溶于水便立即解离出I2S2，解释原因。
2020年化学竞赛模拟押题试题二
参考答案
第一题：解答
1．68Zn＋169Zn＋γ6969Ga＋e
2．可以用于研究洋流从一个海盆流到另一海盆时海水的混合状况
3．253Es＋4He 256Md＋1n 22Ne＋238256Md＋1H＋2 1n
99 2101 0 10 92 101 1 0
第二题：解答
1．
1、2、3
30.36︰36.7(29.08/26.41)︰50.42(29.08/20.07)︰53.76/(29.08/19.31)＝3︰4︰7︰8
5、6 中X、Y 的质量比也相同，以1 为标准可计算出Z 原子个数比是
38.08︰45.06(36.48/32.37)＝3︰4
同理：1、5；2、6 中Y 原子个数比都是2︰1
1：X x Y2Z32：X x Y2Z43：X x Y2Z74：X x Y2Z85：X x YZ36：X x YZ4
由其组成和性质看，这些物质应是含氧酸盐，Z 为氧元素
计算得Y 为硫元素，X 为钠元素，x＝2
1：Na2S2O32：Na2S2O43：Na2S2O74：Na2S2O85：Na2SO36：Na2SO4 O82-+3I-2S O42-+I3-（或S2O82-+2I-2S O42-+I2）①
2．（1）S
（2）I2和淀粉在相对高温下不显色。I2和淀粉结合显色；若温度继续升高，S2O82-和
I- 的反应速度继续加快，但I2和淀粉不显色，而且I2要升华，这样实验就不准了。
S2O3或其他硫代硫酸盐；离子方程式为：2S2O32-+I4O62-+3I-②
（3）A 为Na
反应①生成的I2立即与S2O32-反应，生成了无色的S4O62-和I-。因此在开始一段时间
内，看不到I2与淀粉作用而显示出来特有的蓝色，但是一旦Na2S2O3耗尽，反应①生成的微量I3-，就立即与淀粉作用呈现蓝色，所以蓝色溶液的出现应标志着反应②的完成。
第三题：解答
1. A：Ag B：F2C：AgF2D：O2E：AgF F：
Ag2S2O3G：Ag2S H：AgI I：NaI J：NaI3
2．4AgF2＋2H24AgF＋4HF＋O2↑Ag2S2O3＋H2Ag2S＋H2SO4＋4H3-＋2H2O
6I-＋O
3．碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。AgI 是常用的高温固体导体。固体
导体现在应用越来越广泛。小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净化器中都用到了固体导体。
第四题：解答
1．设富勒烯C n中正五边形与正六边形数分别为a 和b，
利用点、线、面的空间关系：(5a+6b)/2＝n×3/2 ①（3n/2 是棱的数目）
利用封闭多面体的不饱和度：(a＋b－1＋n/2)×2＝n×2＋2 ②（n/2 是双键数）
由①②，解得：a＝12；b＝n/2－10。所以n 必为偶数。
因每个碳原子连2 个 6 元环和1 个 5 元环。键角之和为：2?(6-2)?1800/6+(5-2)?1800/5=3480；平均∠CCC 键角=3480/3=1160。
根据杂化轨道的公式：
cosθ=-
α
1 -α
，其中θ为键角，α为轨道的s 成份，（1-α）为
p 轨道的成份，计算出C 原子的杂化形态为sp2.28，介于C-C 单键与C=C 双键之间。
六边形与六边形共用C-C 为138pm；六边形与五边形共用C-C 为145pm
（2）C60中C－C 共有90 条，其中单键60 条，双键30 条；
由
图可知五边形于五边形未共用C -C ，五边形与六边形共用的C 3．5 8
参考图形：
其中第 1 层与第 1 层，第 1 层与第 2 层，第 2 层与第 3 层，第 3 层与第 3 层，第 3 层与第
4 层，第4 层与第4 层，第4 层与第
5 层，第5 层与第5 层间原子形成了C-C。
（2）5 种。例如：
C60中20 个六边形，以1 个为研究对象，分5 层，个数依次为1，3，6，3，1
第 1 层与第 1 层，第 1 层与第 2 层，第 1 层与第 3 层，第 1 层与第 4 层，第 1 层与第 5 层
的 2 个双键打开加成。
（3）远了。原来是sp2杂化，加成后是sp3，与周围3 个碳原子形成的键角趋于减小，使该
OH CH O N CH O N CH 碳原子
往外凸（原
来
351
p
m ，双键打开后约 380。 空
腔直径约
693－170×2＝
353
p m （答案介于 3
0~400 。而实测直径 710pm ，其中空腔直径 375pm 。
第五题：解答 （1） OH CHO 中的醛基-CHO 与en 的氨基-NH 2发生缩合反应。由于en 中有2个-NH 2，因 此是2分子 OH OH CHO 与1分子en 反应：
OH
HO +H 2N-CH 2CH 2-NH 2+ CHO
N N CH +2H 2O 因此A ： OH CH N N HO
CH 。
A 可与Cu 2+
在HCl 介质中反应生成B ，
B 的摩尔质量为：M B =64/19.4%=330（g/mol ）， 减去Cu 的摩尔质量得M r =330-64=266g/mol ；而A 的分子式为
C 16H 16N 2O 2，其摩尔质量为268g/mol ，268-266=2g/mol ，这说明A 与Cu 2+结合后要失去两个活泼氢离子。因此，化学 反应为： OH CH N HO
N CH
+Cu 2+ Cu +2H +，因此B ： Cu 。 （2）C 的摩尔质量M C =64/9.54%=671g/mol ，氯原子的个数n Cl =671×10.6%/35.5=2， 因此将C 的摩尔质量减去2个Cl -摩尔质量，再减去Cu 2+摩尔质量得： M r =M C -M Cu -2M Cl =671-64-71=536g/mol 。而 268g/mol 。536=268×2，因此在C 配合物中有2个 OH CH N N OH CH N N HO CH 的摩尔质量为 HO CH 。故，配合物C 的
结构式为
OH HO CH N
Cu
N
2 +
CH N
Cl 2-。
N
CH OH HO CH
为什么会出现这种情况呢？因为pH 太低，酚羟基氢难以电离，O 配位能力减弱。
（3）若pH 值太高，碱性太强，OH -浓度大，因此Cu2+会和OH -反应。化学反应为：
Cu 2++2OH - Cu(OH)2↓
第六题：解答
1. Cl -间的距离为 199.4pm ，比 Cl-半径 181pm 大，不相互接触。
另一种判断方法可从组成八面体空隙的负离子半径以及空隙容纳的正离子半径的比值来定：r Na +／r Cl -＝0.564＞0.414
O CH N O CH N CHO
孔径 H
负离子不相互接触，较小的正离子也不会接触，而正负离子相互接触，这种结构静电吸引力大、排斥力小，比较稳定。
2．D ＝2.164g/cm 3 3．r H -＝142pm
4．
D ＝7.27g/cm 3 r(Nb 2+)＝70.5pm
5．
D ＝8.93g/cm 3 r(U 6+)＝67.8pm d ＝308pm
第七题：解答
1．Ce 2(CO 3)3＋6H + 2Ce 3+＋3CO 2＋3H 2O 阳极：Ce 3+－e Ce 4+阴极：2H +＋2e H 2↑
4Ce 4+＋
CH 3 ＋H NO 2
O
4Ce 3＋
＋
CHO
＋4H +
NO 2
2. 阳极相同浓度（5.5mol/L ）的甲磺酸溶液
3．(NH 4)2Fe(SO 4)2 Fe 2+＋Ce 4+ Fe 3+＋Ce 3+
原 Ce 3+浓度为 0.419mol/L （忽略混合和反应后溶液体积变化） 转化率 87.8% 电流效率 94.6%（电流提供电子 0.358mol ）
4. 邻硝基甲苯易溶于甲磺酸溶液中，当滴加氧化剂 Ce 4+时，可以确保 Ce 4+与其充分
接触，而且，反应生成的邻硝基苯甲醛可及时的被周围大大过量的邻硝基甲苯包围住，有效的阻止了进一步的氧化。
5. ⑤①⑦③⑧（用冰水迅速冷却，甲苯萃取有机相，分离出有机相，无水硫酸钠干燥， 用气相色谱检测。减压蒸馏出甲苯和大部分邻硝基甲苯后，用柱色谱分离邻硝基苯甲醛，得淡黄色针状晶体）
6. 电解液循环回收
第八题：解答 1．I ：
H
C
COOCH 3
COOCH 3
；II ：HOCH 2CH 2CH 2OH ；III ：丙二醛，其结构简式是 HOCCH 2CHO ；
IV ：丙二酸，结构简式是 HOOCCH 2COOH ；V ： COOCH 3 CH
COOCH 3
2．III 的一种异构体 VII 能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出 CO 2，说明分子中含有羧基， 根据Ⅲ的结构简式 HOCCH 2CHO 可知化合物 VII 的结构简式为 CH 2=CHCOOH 。
Cl
Cl Cl Cl Cl Cl 3． O
O
获得 2 个氢原子后，转变成一个芳香族化合物分子
HO
OH
。HO
OH
分
NC
CN
NC
CN NC
CN
子内能低，较稳定。化学反应为O
Cl
Cl
O +H 2Cl Cl HO OH 。放热反应。
NC
CN
NC
CN
H
O
2
CH
+
4．
N
CH 3
C CH
3
CH 2
C C
+H 2↑
随后产生的 H 2再与
O
Cl
Cl Cl O
反应生成HO
Cl OH
。
NC
CN
NC
CN
第九题：解答
设 X 的化学式为 NH 4Y ，Y 的式量至少为 61.1，如果 Y 中含有 1、2、3、4 个 N 原子， HY 是式量分别为 106、167、229、290。由于 HY 酸性强，且是平面型的，其中的 N 原子一般以-NO 2的形式存在，余下基团的式量分别是 60、75、91、106；如果其酸性是由于含
-OH （或-C OOH 的-OH ），余下基团的式量分别是 43、58、74、89，该基团应是平面型的。显然 74 时可以是一个苯环。
O 2N
ONH 4
NO 2O 2N
OH
NO 2
NO 2
2
2．C 6H 6N 4O 7 4CO ＋C ＋3H 2O ＋2N 2
3．由于-NO 2的强拉电子基团，使得苯环上的电子云密度降低，削弱了－OH 中 O －H 的化学键，因此显强酸性。
第十题：解答
1．极性较大；
H
2．
N C
N H
C N
H
NC
3．2HCN ＋
CN
NC
4．
CN
＋N 2
第十一题：解答
I
1. S
2. 单体：Cl-Be-Cl ，s p 杂化；二聚体：
Cl
sp 3杂化
3. BeCl 2是酸，I 2S 2是碱 Cl
Be
Be
Cl
Cl ，s p 2杂化；多聚体： Be
Cl
Cl
Be ，
Cl
Cl
4．c(KMnO 4)＝
39.2 ? 2 ? 1 ＝1.606(mol·dm －3
) 128 5 76.28 ?10-3
CH 3 N
C
S
I
n(耗KMnO4)＝(30.00×1.606－2.325×25.21×2
)×10－3＝0.02473mol
5
化学反应为：
48H+＋26MnO4-＋5I2S210IO4-＋10SO42-＋26Mn2+＋24H2O 根据方程式得等量关系：
m(A)＝0.02473×5 ×(126.9×2＋32.07×2＋35.45×2＋9.012)＝1.892g
26
2. 很显然，A 为Be2Cl4I4S4，根据路易斯电子理论得：
I I
S S
Cl
Be Be Cl S S
I
I
（实际上硫将孤对电子交给Be，形成配位键）Cl
3. 可用软硬酸碱理论解释：由于水中的O 是比S 更硬的碱，对于属于硬酸的Be 来说具有更好的亲核性，它会取代S2I2，因而游离出S2I2。
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程
光华园https://www.doczj.com/doc/7d13630587.html,/ 光华园学习网https://www.doczj.com/doc/7d13630587.html,/study09/ 投资学模拟试题第二套 单项选择题（每题1分，共10分） 1、下列不属于场外交易方式的是()。 ①第三市场②第四市场 ③第五市场④柜台市场 2、市盈率指标是指()。 ①每股股价\每股平均税后利润②每股平均税后利润\每股股价 ③每股股价\每股净资产④每股净资产\每股股价 3、按利息支付形式，债券可分为()。 ①付息债券和贴现债券②贴现债券和浮动利率债券 ③固定利率债券和浮动利率债券④付息债券和浮动利率债券 4、公司债券本质上属于()。 ①汇票②支票 ③银行票据④本票 5、投资基金起源于()。 ①美国②德国 ③意大利④荷兰 6、()不是投资基金的特征。 ①分散风险②安全性高 ③成本较高④专业管理 7、经验性法则认为流动比率一般应不低于(） ①2②1.5 ③3④1 8、经验性法则认为速动比率一般应不低于(） ①2②1.5 ③3④1 9、现代证券组合理论是由美国经济学家(）在其著名论文《证券组合选择》中提出的。 ①马柯威茨②夏普 ③林特④罗尔 10、根据马柯威茨的证券组合理论，投资者将不会选择(）组合作为投资对象。 ①期望收益率18%、标准差32%②期望收益率12%、标准差16% ③期望收益率11%、标准差20%④期望收益率8%、标准差11% 二、多项选择题（每题2分，共10分） 1、马柯威茨均值方差模型通过两个假设来简化所研究的问题，它们是(）。 ①投资者以期望收益率来衡量未来的实际收益水平，以收益率的方差来衡量未来实际收益的不确定性 ②投资者总是希望收益率越高越好，风险越小越好 ③资本市场没有摩擦 ④投资者的个人偏好不存在差异
第二套 一、单项选择题 1、把反映某一总体特征的同一指标的数据，按一定的时间顺序和时间间隔排列起来，这样的数据称为（ ） A. 横截面数据 B. 时间序列数据 C. 修匀数据 D. 原始数据 2、多元线性回归分析中，调整后的可决系数2R 与可决系数2R 之间的关系（ ） A. k n n R R ----=1)1(122 B. 2R ≥2R C. 02>R D. 1 )1(122----=n k n R R 3、半对数模型i i LnX Y μββ++=10中，参数1β的含义是（ ） A. Y 关于X 的弹性 B. X 的绝对量变动，引起Y 的绝对量变动 C. Y 关于X 的边际变动 D. X 的相对变动，引起Y 的期望值绝对量变动 4、已知五元线性回归模型估计的残差平方和为8002 =∑t e ，样本容量为46，则随机 误差项t u 的方差估计量2 ?σ 为( ) A. 33.33 B. 40 C. 38.09 D. 20 5、线设OLS 法得到的样本回归直线为i i i e X Y ++=21??ββ ，以下说法A 不正确的是( ) A ．0=∑i e B ．0),(≠i i e X COV C ．Y Y =? D ．),(Y X 在回归直线上 6、Goldfeld-Quandt 检验法可用于检验( ) A.异方差性 B.多重共线性 C.序列相关 D.设定误差 7、用于检验序列相关的DW 统计量的取值范围是( ) A. 0≤DW ≤1 B.－1≤DW ≤1 C. －2≤DW ≤2 D.0≤DW ≤4 8、对联立方程组模型估计的方法主要有两类，即（ ） A. 单一方程估计法和系统估计法 B. 间接最小二乘法和系统估计法 C. 单一方程估计法和二阶段最小二乘法 D. 工具变量法和间接最小二乘法
基金从业资格考试模拟试题及答案 一、单项选择题(共80道，每题0.5分；下列每小题有四个备选答案，只有一项最符合题目要求，请将该项答案对应的序号填写在题目空白处。选错或者不选不得分。) (1)以下哪些不是有价证券的性质：（） A.期限性 B.收益性 C.流动性 D.投机性 (2)按经济性质分，有价证券不包括以下哪一类：（） A.存款 B.股票 C.债券 D.基金 (3)证券投资咨询的机构应当有()名以上取得证券投资咨询从业资格的专 职人员，其高级管理人员中，至少有一名取得证券投资咨询从业资格。 A.5 B.10 C.15 D.20
(4)截至2008年6月底，我国共有（）家基金管理公司 A.50 B.53 C.58 D.60 (5)央行发行央票是为了()。 A.筹集自有资本 B.筹集债务资本 C.调节商业银行法定准备金 D.减少商业银行可贷资金 (6)证券法开始实施是()。 A.1997年 B.1998年 C.1999年 D.2000年 (7)存续期募集的信息披露主要指开放式基金在基金合同生效后每（）个月披露一次更新的招募说明书。 A.6
B.2 C.3 D.1 (8)1924年3月21日，“马萨诸塞投资信托基金”设立，意味着美国式基金的真正起步。这也是世界上第一个()。 A.契约型投资基金 B.公司型开放式基金 C.股票基金 D.封闭式基金 (9)()指基金委托人以《证劵投资基金法》《证券投资基金会计核算办法》 等法律法规为依据，对管理人的账务处理过程与结果进行核对的过程。 A.基金账务的复核 B.基金头寸的复核 C.基金资产净值的复核 D.基金对财务报表的复核 (10)证券投资咨询机构申请基金代销业务资格，注册资本不低于()元人民 币，且必须为实缴货币资本。 A.1000万 B.2000万
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
精品文档基金从业资格考试模拟试题及答案 一、单项选择题(共80道，每题0.5分；下列每小题有四个备选答案，只有一项最符合题目要求，请将该项答案对应的序号填写在题目空白处。选错或者不选不得分。) (1)以下哪些不是有价证券的性质：（） A. 期限性 B. 收益性 C. 流动性 D. 投机性 (2)按经济性质分，有价证券不包括以下哪一类：（） A. 存款 B. 股票 C. 债券 D. 基金 (3)证券投资咨询的机构应当有( )名以上取得证券投资咨询从业资格的专职人员，其高级管理人员中，至少有一名取得证券投资咨询从业资格。 A. 5 B. 10 C. 15 D. 20
精品文档 (4)截至2008年6月底，我国共有（）家基金管理公司 A. 50 B. 53 C. 58 D. 60 (5)央行发行央票是为了( )。 A. 筹集自有资本 B. 筹集债务资本 C. 调节商业银行法定准备金 D. 减少商业银行可贷资金 (6)证券法开始实施是( )。 A. 1997年 B. 1998年 C. 1999年 D. 2000年 (7)存续期募集的信息披露主要指开放式基金在基金合同生效后每（）个月披露一次更新的招募说明书。 A. 6
B. 2 C. 3 D. 1 (8)1924年3月21日，“马萨诸塞投资信托基金”设立，意味着美国式基金的真正起步。这也是世界上第一个( )。 A. 契约型投资基金 B. 公司型开放式基金 C. 股票基金 D. 封闭式基金 (9)( )指基金委托人以《证劵投资基金法》《证券投资基金会计核算办法》等法律法规为依据，对管理人的账务处理过程与结果进行核对的过程。 A. 基金账务的复核 B. 基金头寸的复核 C. 基金资产净值的复核 D. 基金对财务报表的复核 (10)证券投资咨询机构申请基金代销业务资格，注册资本不低于( )元人民币，且必须为实缴货币资本。 A. 1 000万 B. 2 000万
《概率论与数理统计》第二套模拟试题 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1. 设事件A 和B 相互独立，则 （B ） A ．)()()( B P A P B A P -=- B ． )()()(B P A P B A P = C ．0)(=AB P D ． 1)(=+B A P 2. 设随机变量X 的全部可能值为1，3，4,且2.0)1(==X P ，5.0)3(==X P ，则 ==)4(X P （ A ） A ．3.0 B ． 2.0 C ．7.0 D ． 5.0 3. 离散型随机变量X 的分布列为 )(x F ，则=)2 3 (F (C) 其分布函数为 A ．4.0 B ．2.0 C ．6.0 D ．1 4. 设总体X ～),(2 σμN ，μ为已知，σ未知，),,2,1(n i X i =为来自X 的样本，、 2S 分别为样本均值和样本方差，则是统计量的是（C ） A. n X σμ - B. 2 2 )1(σS n - C. ∑=-n i i X n 1 2 )(1μ D. σS 5. 设总体X ～)1,(μN ，21,X X 是X 的样本，则下列各式中不是总体参数μ的无偏估计量的是(D) A. 213132X X + B. 212121X X + C. 214341X X + D. 2110 1 51X X + 二、填空题（每小题3分，共15分） 1、设3.0)(=A P ，P (B |A )=0.6，则P (AB )=____0.42____。 2、设随机变量X 服从参数为5.1的泊松分布，]4,0[~U Y ，则 =-+)13(Y X E ______5.5_____。 3、设随机变量X 与Y 的方差分别为25和16，4.0=XY ρ，则)2(Y X Var +=148 。 4、设随机变量X 具有期望2)(=X E ，方差1)(=X Va r ，则由切比雪夫不等式，有
化学竞赛（初赛）模拟试题 原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的 A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A、熔点260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应 3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A、橙色黄色 B、黄色橙色 C、橙色红色 D、颜色不变 4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X 的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3 5．下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D、不同的原子化学性质可能相同 6．下列反应一定不会有气体产生的是 A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盖在水溶液中反应 C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A、α1＝α2＞α3 B、α1＜α2＜α3 C、α1＞α2＞α3 D、无法判断 8．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（N A表示阿伏加德罗常数）
《会计学》模拟试题第二套 一、判断题（只判断“√”、“×”，每题1分，共20分） 1.会计核算的谨慎性原则，一般是指对可能发生的损失和费用应当合理预计，对可能发生的收益则不预计。（） 2.会计的基本职能是核算、监督。（） 3.企业集团由若干个具有法人资格的企业组成，各个企业既是独立的会计主体，也是法律主体。（） 4.所有者权益是指投资者对企业全部资产的所有权。（） 5.资产和负债类账户的基本结构是借记增加，贷记减少，余额在借方。（） 6.有限责任公司增资扩股时，新投资者缴纳的出资额大于按约定比例计算的其在注册资本中所占份额的部分应计入资本公积账户。（） 7.投资企业持有被投资企业20%以下股份的长期股权投资，应采用权益法核算。（） 8.任何会计期间，企业所有账户借方发生额合计必然等于贷方发生额合计。（） 9.存货计价方法的选择直接影响企业的利润总额，但不影响资产总额。（） 10.记账以后发现记账凭证上应借应贷的会计科目正确，但所填金额大于正确金额，予以更正可采用红字更正法。（） 11.资产负债表中的“货币资金”项目，应根据“库存现金”和“银行存款”科目的期末余额合计数填列。（） 12.股份有限公司溢价发行股票，股票溢价净收入应记入企业的营业外收入。（） 13.年折旧额相等的固定资产折旧计算方法是平均年限法，年折旧额不相等的固定资产折旧计算方法是加速折旧法。（） 14.资产负债表中的“应收账款”、“应付账款”、“预付账款”、“预收账款”项目应直接根据该科目的总账余额填列。（） 15.用盈余公积转增资本或弥补亏损，均不影响所有者权益总额的变化。（） 16.采用实地盘存制核算，由于是倒挤成本，从而使非正常原因引起的存货短缺全部挤进耗用或销售成本之中，削弱了对存货的控制。（） 17.企业已确认为坏账的应收账款即意味着企业放弃了其追索权，如果该应收账款又收回，应确认为营业外收入。（） 18.投资企业采用权益法核算，因被投资单位盈亏影响其所有者权益变动，投资企业应
XXXX年会计从业资格考试会计基础模拟试题第二套
?、单项选择题 1.下列不属于会计核算的环节的是（）。 A.确认 B.记录 。报告 D.报账 2.下列不属于会计核算三项工作的是（） A.记账 B.算账 C漲账 D.查账 3.会计的基本职能包括（）。 A.会计控制与会计决策 B.会计预测与会计控制 C.会计核算与会计监督 D.会计计划与会计决策 4.下列各项中，不属于企业财物的是（） A.机器设备 B.在产品 C.燃料 D.专利权
5.下列各项中，属于款项的是（）。
A.可转换债券 B.商业承兑汇票 C.银行汇票存款 D.银行承兑汇票 6.企业在一定时期内通过从事生产经营活动而在财务上取得的结果称为（）。 A.财务状况 B.盈利能力 C.经营业绩 D.财务成果 7.债务是指由于过去的交易、事项形成的企业需要以（）等偿付的现时义务。 A.资产或劳务 B.资本或劳务 C.资产或债权 D.收入或劳务 8.下列各项中，不属于有价证券项目的是（） A.企业债券 B.股票 C.银行汇票 D.国库券 9.界定从事会计工作和提供会计信息的空
间范围的会计基本前提是()。 A.会计职能 B.会计主体 C.会计内容 D.会计对象 10.企业固定资产可以按照其价值和使用情况，确定采用某一方法计提折旧，它所依据的会计核算前提是()。 A.会计主体 B.持续经营 C.会计分期 D.货币计量 11.会计核算和监督的内容是特定主体的()。 A.经济资源 B.资金运动 C.实物运动 D.经济活动 12.()作为会计核算的基本前提，就是将一个会计主体持续的生产经营活动划分为若干个相等的会计期间。 A.持续经营
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示
2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答 因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。 第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题 高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。 （1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。
初三信息技术模拟考试试题第二套一、单项选择题(共15题，计30分) 第1题(2分):在编辑Word表格时，按住Shift键拖曳水平标尺上的栏间隔线表示（A）。 A、移动该条线而其他表格线都不动 B、线的左侧表格平移，右边不动 C、整个表格平移 D、左边的栏间隔线都不动，表的右部平移第2题(2分):如果说电子邮件是因特网用户的实用通讯工具，那么(B)扮演的就是运输大王的角色，它不辞劳苦地按用户的需要传输各种文件。 A、Telnet B、FTP C、BBS D、Usenet 第3题(2分):在EXCEL工作表中，设A1单元中数据为"广东省广州市"，则下列公式取值为FALSE的是（B）。 A、=LEFT（RIGHT（A1，3），2）="广州" B、=MID（A1，FIND（"广"，A1），2）="广州" C、=MID（A1，4，2）="广州" D、=RIGHT（LEFT（A1，5），2）="广州" 第4题(2分):在Word 97编辑状态下，给当前打开文档的某一词加上尾注，应使用的下拉菜单是（B）。 A、编辑 B、插入 C、格式 D、工具 第5题(2分):在Excel工作表中，已知函数=DATE（97，2，1）的值等于35452，则函数=MONTH(DATE(95,MONTH（35462）+2，1)的结果是（B）。 A、1 B、4 C、7 D、10 第6题(2分):在EXCEL工作表中，要计算区域A1:C5中值大于等于30的单元格个数，应使用公式（C） A、=COUNT(A1:C5,">=30") B、=COUNT(A1;C5,>=30) C、=COUNTIF（A1:C5,">=30"） D、=COUNTIF(A1:C5,>="30") 第7题(2分):一座办公大楼内各个办公室中的微机进行联网，这个网络属于(B)。 A、WAN B、LAN C、MAN D、GAN 第8题(2分):在Excel中，区域A1:A4的值分别是1、2、3、4，B1:B4单元的值分别是50、100、150、200，则函数=SUMIF(A1：A4，">2.5",B1:B4)的值是（A）。 A、350 B、450 C、9 D、7 第9题(2分):下面列出的四种内存中，易失性内存是（A） A、RAM B、ROM C、PROM D、CD-ROM 第10题(2分):在EXCEL中，下列叙述只有（A）是正确的。 A、公式=60+（-1）^IF(rand()>0.5,1,2)*int(rand()*41)的结果是一介于20至100的整数。 B、公式=FIND（"M"，"McNamara",3）的结果是5 C、公式=SEARCH（*.*,"M*.*"）的结果是2 D、公式=LEN("PII处理器)的结果是9 第11题(2分):以下哪个英文单词代表超文本链接?(A)
我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。
一、判断题 1、洛克最先把实证主义方法运用到了心理学研究中。（A） 2、学生常见的心理问题按内容分，可将问题分为：学习问题、人际关系问题、自我管理问题、自我发展问题。(A) 3、新教师职初的前五年对于教师专业发展非常重要。(A) 4、营造校园文化也是学校心理健康教育工作的一种重要方法。(A) 5、在教学过程中，教师要善于协调学生的期望，要让期望过高的优秀生不断提高期望值；要让 那些因失败而期望过低的学生适当提高期望值。(B) 6、压力感受具有主观性。(A) 7、认知心理学理论实际上就是信息加工心理学。(A) 8、如果教育措施得当，儿童认知发展的阶段完全可以打破和超越。(B) 9、非智力因素主要为动机、兴趣、情感、意志、性格。(A) 10、辨证唯物主义和历史唯物主义的基本原理是心理学研究的基本指导思想。(A) 11、柯尔伯格研究发现，道德发展与认知发展无关。(B) 12、团体心理辅导活动往往借助体验式活动，是因为体验式活动有助于个体理性分析的调动。 (B) 13、顺从是一种一时性的态度改变。(A) 14、个案研究法是以个体为研究对象，探讨和研究与其相关因素的研究方法。(B) 15、发展社会化是指人的现代化过程。(B) 16、认知者的年龄与对他人情绪情感的认知无直接联系。(B) 17、安全依恋的儿童是不会害怕母亲及其他直接抚育者离开自己的。(B) 18、有一半的自杀者有精神疾病。(B) 19、比内智力测验依照发展的顺序排列，每一发展水平备有6个测验试题。(A) 20、问题解决主要是一个认知过程，原有知识对问题解决影响不大。(B) 21、非理性观念常常通过自我对话的方式在个体日常行为中起负面作用。(A) 22、使用心理测验时主要是需要注意信度和效度两个问题，不需要考虑主试的经验。(B) 23、艾森克人格问卷分别有成人和幼年（青少年）两种版本，可以分别测试两个群。(A) 24、吉尔福特提出的智力理论中，认为集中思维因素有126种。（B） 25、在心理学研究中，心理过程是指认识过程，情绪过程和意志过程，也即人们常说的知、情、意。(A) 26、掌握学习法表明，只要给予足够的时间与适当的教学，大多数学生都能完成学习。(A) 27、皮亚杰的认知发展理论纯粹是思辩性的，没有任何实验基础。(B)
第2套 请在【答题】菜单下选择【进入考生文件夹】命令，并按照题目要求完成下面的操作。 一、WORD操作题 在考生文件夹下打开文档WORD.DOCX，按照要求完成下列操作并以该文件名（WORD.DOCX）保存文档。 某高校学生会计划举办一场"大学生网络创业交流会"的活动，拟邀请部分专家和老师给在校学生进行演讲。因此，校学生会外联部需制作一批邀请函，并分别递送给相关的专家和老师。 请按如下要求，完成邀请函的制作： 1. 调整文档版面，要求页面高度18厘米、宽度30厘米，页边距（上、下）为2厘米，页边距（左、右）为3厘米。 2. 将考生文件夹下的图片"背景图片.jpg"设置为邀请函背景。 3. 根据"Word-邀请函参考样式.docx"文件，调整邀请函中内容文字的字体、字号和颜色。 4. 调整邀请函中内容文字段落对齐方式。 5. 根据页面布局需要，调整邀请函中"大学生网络创业交流会"和"邀请函"两个段落的间距。 6. 在"尊敬的"和"（老师）"文字之间，插入拟邀请的专家和老师姓名，拟邀请的专家和老师姓名在考生文件夹下的 "通讯录.xlsx "文件中。每页邀请函中只能包含1位专家或老师的姓名，所有的邀请函页面请另外保存在一个名为"Word-邀请函.docx"文件中。 7. 邀请函文档制作完成后，请保存"Word.docx"文件。 1.【解题步骤】 步骤1：启动考生文件夹下的WORD.DOCX文件。 步骤2：根据题目要求，调整文档版面。单击【页面布局】选项卡下【页面设置】组中的"页面设置"按钮，弹出"页面设置"对话框。切换至"纸张"选项卡，在"高度"微调框中设置高度为"18厘米"，在宽度微调框中设置宽度为"30厘米"。 步骤3：切换至"页边距"选项卡，在"上"微调框和"下"微调框中都设置为"2厘米"，在"左"微调框和"右"微调框中都设置为"3厘米"。设置完毕后单击"确定"按钮即可。 2.【解题步骤】 步骤1：单击【页面布局】选项卡下【页面背景】组中的"页面颜色"按钮，在弹出的下拉列表中选择"填充效果"命令，弹出"填充效果"对话框，切换至"图片"选项卡。 步骤2：从目标文件夹下选择"背景图片.jpg"命令，单击"确定"按钮即可完成设置。 3.【解题步骤】
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
2019年高中化学竞赛模拟考题（一） 胡征善 一、（8分）书写离子方程式 1-1. (29届)将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4] 1-2. (29届)酸性溶液中，黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3—和CO2 1-3. Na+检验：在溶液中加入ZnUO2(CH3COO)4(醋酸铀酰锌)溶液，若生成淡黄色晶体[NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O]，证明溶液中含Na+ 1-4. 在黄色沉淀PbCrO4中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀溶解得到黄色溶液 二、（10分） 2-1. 钒有多种氧化态，能形成一系列含氧酸(2个及其以上的同种酸根构成的酸称为同多酸)。钒酸根VO43—在不同pH的溶液中的变化如下图所示(c V(总)为含V 粒子的总浓度)： 2-1-1. 不同pH的溶液中，V的各物种的氧化态为______。 2-1-2. pH=4时，溶液中主要物种是________。 2-1-3. 在pH=2的溶液加H+的反应为___________________________；V4O124—转化V10O286—的反应为_______________________。 2-1-4. 全钒液流储能电池如图(已知φ°(VO2+/VO2+)=1.00V，φ°(V3+/V2+)=—
0.255V)： 充电时当恒稳电流I 通电t min ，有______mol H +通过质子交换膜，两池溶液中n (H +)的变化量为 (1 mol e —的电量为96.48 kC)。 2-2. 非金属元素A 与V 的最高氧化态相同，能形成最简式为AO 3—的三聚酸根，其立体结构式为___________。 三、（32届）（13分） 3-1.利用双离子交换膜 电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨。 3-1-1. 阳极室得到的是哪种物质？写出阳极半反应方程式。 3-1-2. 阴极室得到的是哪种物质？写出阴极半反应及获得相应物质的方程式。 3-2. 电解乙酸钠水溶液，在阳极收集到X 和Y 的混合气体。气体通过新制的澄清石灰水，X 被完全吸收，得到白色沉淀。纯净的气体Y 冷却到90.23K ，析出无色晶体，X-射线衍射表明，该晶体属立方晶系，体心立方点阵，晶胞参数a =530.4 pm ，Z=2，密度ρ=0.669 g/cm 3。继续冷却，晶体转化为单斜晶系，a =422.6 pm ，b =562.3 pm ，c =584.5 pm ，β=90.41°。 3-2-1. 写出X 的化学式；写出X 和石灰水反应的方程式。 3-2-2. 通过计算推出Y 的化学式（Y 分子中存在三次旋转轴）。 3-2-3. 写出电解乙酸钠水溶液时阳极半反应的方程式。 3-2-4. 写出单斜晶系的晶胞中Y 分子的数目。 3-2-5. 降温过程中晶系转化为对称性较低的单斜晶体，简述原因。 四、（28届）（15分） 肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度(α)与氧分压p (O 2)密切相关，存在如下平衡： Mb(aq)+O 2(g) MbO 2(aq) (a) 其中k A 和k D 分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃，反应达平衡时测得的一组实验数据如下图所示： k A k D
高中化学竞赛初赛模拟试卷(一) 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。 1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－ 与Fe(CN)64－ 之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－ 转化为Fe(CN)63－ ；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－ 转化为Fe(CN)64－ 。写出以上相互转化的离子方程式 。 1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。 1-3 写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤。 1-4 将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H 2O 2是二元弱酸，消耗了OH － ，而使红色褪去；乙学生认为，H 2O 2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ 32573K 条件下反应7天后制得的。经分析，A 中的阴离子与SO 42－ 是等电子体，电导实验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。 2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？ 2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。 2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。 个物质重合，那么这个镜子就称为这个物体的对称面。如正方形中，经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面，经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面，当然，正方形本身的平面也是其对称面，所以它共有5个对称面。化学上，很多分子都有对称面，如水分子就有两个对面。 正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面 判断下列物质各有几个对称面： CO 2： P 4： P 4O 10： SF 6：