第三章第二节第2课时 Al的化合物
★学习目标
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应。
★课前预备
金属Al的化学性质：
写出下列反应的离子方程式：
Al与HCl：
Al与NaOH：
★知识体系
阅读教材58-59页内容，回答下列问题
1.Al2O3(氧化铝)
（1）物理性质：。
（2）化学性质:
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
（3）用途：。
2.Al(OH)3(氢氧化铝)
（1）物理性质
（2）化学性质:
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。（P58实验3—8）
A l(O H)3和HCl ，
A l(O H)3和NaOH ，
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是氢氧化物。
A l(O H)3受热分解
（3）制备
实验室常用稀氨水和Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，（P58实验3—7）
化学方程式
离子方程式
思考：为什么不用Al2(SO4)3溶液和NaOH制备Al(OH)3
（4）用途
3、KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2）明矾的化学式：
（3）明矾的用途：
【小结】 Al
Al2O3
Al3+ Al（）3 AlO2—
★课后作业
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（）
A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是（）
A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- H2O
C．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH-＋3H2O
5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液，现象为。
化学方程式为。离子方程式为。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，化学方程式
为。离子化学方程式为。继续滴加NaOH溶液，现象为。
化学方程式为。离子方程式
为。
【参考答案】
第2课时铝的重要化合物
★课前预备
Al与HCl：2Al ＋ 6H＋ = 2Al3＋＋ 3H2 ↑
Al与NaOH：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O = 2AlO2－＋ 3H2↑
★知识体系
1.Al2O3(氧化铝)
（1）物理性质：难溶于水，熔点高，耐高温
（2）化学性质:
Al2O3和HCl：Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2O，Al2O3＋ 6H＋ = 2Al3＋＋ 3H2O
Al2O3和NaOH：Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋ H2O，Al2O3＋ 2OH－ = 2AlO2－＋ H2O
结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是两性氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？