2019-2020高三上学期期末考试
理科综合试题
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞的生物膜系统的叙述，错误的是
A.蛋白质分子可不同程度的镶嵌在生物膜的磷脂双分子层中
B.胰岛素被分泌的胰岛B细胞外的过程中存在磷脂的流动现象
C.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网比较发达
D.细胞膜两侧各物质的浓度差主要通过被动运输来实现
2.硒在土壤中主要以硒盐酸的形式存在，被植物吸收后转化为植物活性硒。为探究硒对植物叶绿素前体物合成的影响，科学家用不同浓度的硒溶液处理水稻幼苗，实验及结果如下图所示。下列推测错误的是
A.土壤中的硒能以主动运输的方式被根细胞吸收
B.较低浓度的硒溶液能促进叶肉细胞中ALA的合成
C.用较高浓度的硒溶液处理水稻幼苗可能会使其出现黄化
D.稀溶液促进水稻叶肉细胞中ALA合成的最适浓度是0.01mmol·L-1
3.同位素标记法是生物学研究中常用的技术手段，下列相关叙述错误的是
A.用3H标记的氨基酸来研究抗体的合成和分泌过程中，高尔基体中会出现放射性
B.鲁宾和卡门用180分别标记H20和C02，证明了光合作用释放的O2来自水
C.用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，适当时间后搅拌离心，检测到沉淀物的放射性很低
D.用15N标记大肠杆菌的DNA和含14N标记的脱氧核苷酸培养液做实验，可证明DNA进行半保留复制
4.研究人员用狗做了三个实验，实验Ⅰ：狗吃食物能自然的分泌唾液；实验Ⅱ:在发出一些铃声的同时给狗提供食物，狗也能分泌唾液；实验Ⅲ:在发出一些铃声的同时给狗提供食物，经过一段时间的训练后，即使在只有上述铃声的情况下狗也能分泌唾液。下列对上述实验的分析，错误的是
A.传出神经末梢及支配的唾液腺是上述反射弧的效应器
B.实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，刺激引起狗分泌唾液的反射弧是相同的
C.脑内神经递质参与了实验条件下狗分泌唾液的过程
D.唾液分泌过程中，突触有“电信号一化学信号—电信号”的转变
5.下列有关种群、群落和生态系统的叙述，错误的是
A.随着保护力度的加大，我国藏羚羊种群数量呈“J”型增长
B.农田种水稻高低错落分布，不能体现群落的垂直结构
C.对板结的土壤进行松土，能加快生态系统的物质循环
D.人类的某些活动可能会干扰生物圈自身的物质循环规律
6.某家鼠的毛色受独立遗传的两对等位基因（A、a和B、b）控制，已知基因A、B同时存在时表现为黑色，其余情况下均为白色，且基因B、b只位于X染色体上。一只纯合白色雌鼠与一只纯合白色雄鼠交配，F1全为黑色。下列有关分析正确的是
A.亲代雌雄鼠产生的配子含有的基因相同
B.F1中黑色雌雄鼠产生含X B配子的概率不同
C.F1中黑色雌雄鼠交配，F2雄鼠中黑色纯合个体占3/4
D.F1中黑色雌雄鼠交配，F2雄鼠中白色个体占5/8
7.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化
B增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度
C.用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点
D.将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里，可防止食物受潮、氧化变质
8.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是
A.24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6N A
B lmol Na218O2中所含的中子数为42N A
C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A
D.1mol环已烷中含有的共价键数为12N A
9.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的
是
A.曲酸的分子式为C6H6O4
B.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)
C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质
在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是
A.Z的氧化物对应的水化物展性均比X的强
B.W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
C.原子半径:Y>Z>W
D.单质的熔点:Y>X>W
11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
12. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法错误的是
A.X为电源正极
B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低
C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-
D.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴板区
13.25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所
加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点c(X-)>b点c(Y-)
B.HX发生反应的离子方程式为HX+0H-=X-+H2O
C.Ka(HY)的数量级约为10-3
D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题日要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分有选错的得0分。
14.我国的传统文化和科技是中华民族的宝贵精神财富，四大发明促进了科学的发展和技术的进步，对现代仍具有重大影响。下列说法正确的是
A.春节有放鞭炮的习俗，根炮炸响的源间，动量守恒但能量不守恒
B.火箭是我国的重大发明，现代火箭发射时，火箭对喷出气体的作用力大于气体对火箭的作用力
C.指南针的发明促进了航海和航空，静止时指南针的N极指向北方
D.装在炮带中的火药燃绕爆炸时，化学能全部转化为弹片的动能
15.下列关于我尔原子理论及氢原子能级的说法，正确的是
A.原子中的电子在某一定态时，电子做加速运动，向外辐射能量
B.原子中的电子运行轨道分布是连续的
C.一群氢原子从为n=3能级向n=1能级跃迁，最多能发出两种不同颜本的光子
D.氢原子的核外电子由一个能级跃迁到另一个能级吸收光子时，氢原子的能量增大
16.随着科技的发展，人类在地球周围空间发射了许多的卫星。将这些在不同轨道上运行的人造地球卫星环绕地球的运动视为圆周运动，下列说法正确的是
A.低轨道卫星受到的万有引力一定大于高轨道卫星受到的万有引力
B.低轨道卫屋运行的周期一定小于高轨道卫星运行的周期
C.低轨道卫基运行的速率一定小于高轨道卫星运行的速率
D.低轨道卫星运行的角速度一定小于高轨道卫星运行的角速度
17.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的重数比为5：1，将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上，副线圈连接相同的灯泡1L 、2L ，电路中分别按了理想交流电压表V 1、V 2，导线电阻不计。开关S 闭合前，副线圈上的电压按图乙所示规律变化。现闭合开关S ，下列说法正确的是
A.2L 两端电压瞬时值表达式为u=2202sin50πt(V)
B.电压表V 1示数为1000V
C.1L 的实际功率减小
D.变压器的输人功率增大
18.如图所示，真空中有一平面直角坐标系x0y ，在x 轴上固定着关于O 点对称的等量异种点电荷+Q 和-Q0)，a 是y 轴上的一点，c 是x 轴上的一点，ab 、bc 分别与x 轴和y 轴平行。则 A.a 点的电势与0点的相等 B.a 点的电场强度与0点的相同
C.把一正点电荷从b 点沿直线移到c 点，电场力不敢功
D.把一负点电荷从a 点沿直线移到b 点，电场力做正功
19.如图所示，质量均为M 的物块A 、B 叠放在一起，放在光滑的水平桌面上.A 、B 之间的动摩擦因数为μ，物块B 通过光滑定滑轮与质量为m 的物块C 相连。A 、B 之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g ，轻维与桌面平行。下列说法正确的是 A.物块A 运动的最大加速度为μg
B.要使物块A 、B 之间发生相对滑动，物块C 的质量m 应大于
μ
μ-1M
C.若物块A 、B 未发生相对滑动，物块A 受到的摩擦力大小为m
M Mmg
+2
D.轻绳对定滑轮的作用力大小为2mg
20.图示是明代出版的《天工开物》一书中的牛力齿轮翻车的图画，记录了我们祖先的劳动智慧。若A 、B 两齿轮半径比1r ：2r =3：2，则下列结论正确的是
A.齿轮A 、B 边缘上的质点的线速度大小之比A v ：B v =1：1
B.齿轮A 、B 的角速度之比的A ω：B ω=3：2
C.齿轮A 、B 的转动周期之比A T ：B T =2：3
D.齿轮A 、B 边缘上的质点的向心加速度大小之比A a ：B a =2：3
21.如图甲所示，在磁感应强度B=1T 的有界匀强磁场中，用外力将边长L=0.5m 的正方形金属线框(各处都完全相同)向右匀速拉出磁场，以bc 边刚离开磁场的时刻为计时起点，在线框拉出进场的过程中，ab 边受到的安培力大小F 随时间t 变化的关系如图乙所示。则下列说祛正确的是 A.线框做匀速运动的速度大小为1m/s
B.线框产生的感应电流为逆时针方向，大小为0.5A
C.线框的总电阻为0.5Ω
D.线据穿出进场过程中产生的焦耳热为0.5J
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。
2.(5分)如图所示，电磁打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始竖直下落，利用此装置测量重物下落过程中所受的阻力。
(1)对于该实验，下列说法正确的是 。 A .打点计时暴必须接220V 、50Hz 的交流电源 B.释放纸带前，提着纸带的手应靠近打点计时器 C.释放重物前先接通电源
(2)某实验小组测得重物的质量为m ，对利用上述实验装置得出的纸带，测得DE=1s 、EF=2s ，已知打点周期为T ，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为选取的连续计时点，当地的重力加速度为g.则重物下落的过程中受到的阻力为 。
23.(10分）某同学利用如图甲所示的电路测量满偏电流为100mA 的电流表G 的内阻(约为1000Ω)，可供选择的器材有：
滑动交阻器R 1，最大阻值20Ω；滑动变阻器R 2，最大阻值100k Ω；电阻箱R ′，最大阻值99999Ω；电池E 电动势为9.0V(内阻不计)，开关2个，导线若干. 回答下列问题，
(1)图中滑动变阻器R 应选用 (填“R 1”或“R 2”)。
（2)保持开关S 1闭合，S 2断开，调节滑动变阳器R 接入电路的阻值，使得电泼表G 满偏，再闭合S 2，调节电阻箱的阻值，使得电流表G 半偏。如果电阻箱R ′的示数为995Ω，则待测电流表的内阻Rg= Ω，且测量值 (填“大于”、“等于”或“小于”)真实值。
(3)若要把该电流表G 改装成3V 的电压表，应串联 Ω的电阻；现要校准该改装后的电压表，使用乙图中的实验器材(能请足实验要求)，滑动变阻器采用分压电路，把实物图连上导线。
24.(12分)如图所示小物块A 的质量A m =0.2㎏，与A 相距s=1m 质量B m =6kg 的小物块B 静止在水平桌面边缘，桌面离水平地面的高度h=1.25m ，小物块A 与桌面间的动摩擦因数μ=0.4，在水平向右的拉力F=1.2N 的作用下，由静止开始沿桌子做匀加速直线运动，并与物块B 发生正碰，设碰撞时间极短，在碰撞的瞬间撤去拉力，物块B 碰后器地的水平位移x=0.05m ，g=10m/s 2，求： (1)碰前小物块A 的速度大小； （2）碰后小物块A 的速度大小。
25.(20分)如图所示，在矩形区城ABCD 内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小B=0.05T ，长AB=4
3m ，宽BC=2m ，在CD 边中点0处安装一可使带电粒子以相同速率向各方向均匀射出的装置。初速度几乎
为零的带电粒子从P 点进人，经装置M 的加速电压U=1×104
V 加速后到达O 处，从OD 到OC 的平角范围内向各方向均匀地射出。若惜正电粒子质量m=1.6×10-25
kg ，电荷量q=3.2×10-19
C(不计粒子重力)。 (1)求带电粒子在磁场中做圆周运动的半径；
(2)求从AB 边界射出的粒子，在磁场中运动的最短时间和最长时间；
(3)若从AD 边界射出的粒子数目为n ，求OD 到OC 的平角范围内向各方向均匀地射出的粒子个数。
26.(15分)利用H 2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食
子酸溶液可吸收少量氧气)。
回答下列问题:
(1)装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。
A.生石灰与浓氨水制NH3
B.过氧化的与水制O2
C.硫化铁周体与稀硝酸制H2S
D.大理石与稀盐酸制CO2
(2)①②③中依次盛装的试剂为__________________。
A.KMnO4酸性溶液、浓HSO4、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓HSO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓HSO4
KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
(3)“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操
作是_______________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。
(5)结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。
(6)假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据:①瓷舟的质量为30.4g；②瓷
舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形曾及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质成为102.0g。
由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。
27.(14分)纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程
如图1所示。
(1)用黄酮矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，
该反应的离子方程式为__________________。
(2)从辉铜矿中浸取铜元紫时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；
浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。
②浸取过程中加入洗条剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其
原因是_____________________。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率
越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
_______________。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。
28.(14分)科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ?mol-1
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0 kJ?mol-1
CO与H2合成 CH3CH=CH2的热化学方程式为_________________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密用容器I、II、III中，均分别充入1molC0和2molH2，发生反应，
CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1=-90.1kJ ?mol -1。三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定
不变。当反应均进行到5min 时H 2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____(填序号)。 ②0—5min 内容器I 中用CH 3OH 表示的化学反应速率V(CH 3OH)=______。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO 的转化率最高的是容器_____(填序号，下同)；平衡常数最小的是容器________。
(3)CO 常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中)
()(lg 2CO c CO c 与温度(T)的关系如图2所示，下列说法正确的是____(填字母)。
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO 接触的时间,减少尾气中CO 的含量
b.CO 用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高
c.工业治炼金属制(Cu)时，600℃下CO 的利用序比1000℃下CO 的利用率更大
d.CO 还原PbO 2反应的△H>0
(4)菜厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X 表示的粒于是_____，总反应的化学方程式为_________________。
29.（9分）小球藻是一种单细胞的绿藻，为研究不同浓度的纳米银对小球藻光合作用和细胞呼吸的影响，研究人员用不同浓度的纳米银溶液培养小球藻，实验结果如下表所示。已知酸、碱、重金属离子、高温等均会使蛋白质发生变性。请回答下列问题：
（1）叶绿素a在小球藻细胞中分布在。在测定叶绿素a含量时，首先要对小球藻细胞内的光合色素进行，再进行定量测定。
（2）在测定纳米银对小球藻细胞呼吸的影响时，应在环境中进行实验。在10mg·L-1纳米银浓度条件下，小球藻的细胞呼吸速率几乎完全被抑制，其可能原因主要是纳米银。
（3）将培养在1mg·L-1纳米银浓度条件下的小球藻置于0mg·L-1浓度条件下培养，小球藻净光合速率低于8μmolO2·m-2·s-1，根据上表从光反应的角度推测，主要的原因是。
30.（10分）冷刺激能提高组织细胞对胰岛素的敏感度，对治疗Ⅱ型糖尿病有一定的作用。为验证上述结论，某研究小组成员取两组经饥饿处理的小鼠，其中甲组进行冷处现（3℃，1h），乙组作为常温对照；再分别注射等量的胰岛素溶液，之后，缓慢注射等量的一定浓度的葡萄糖溶液；记录当小鼠体内血糖浓度维持稳定时葡萄糖溶液的注射速率，分别为V1和V2。请回答下列问题：
（1）冷处理后，小鼠体内的（激素）分泌增多，该激素主要通过途径来补充血糖。冷刺激能提高组织细胞对胰岛素的敏感度，该调节过程的神经中枢位于。
（2）Ⅱ型糖尿病是由于组织细胞膜表面的胰岛素受体数减少，而使血糖偏高。注射胰岛素（填“能”或“不能”）治愈Ⅱ型糖尿病，原因是。
（3）当小鼠体内血糖浓度维持稳定时，外源溶液的注射速率等于组织细胞对葡萄糖的利用速率，在注射葡萄糖溶液前先注射胰岛素的目的是，从而抑制体内其他物质转化为葡萄糖。若实验结果为V1（填“＞”“＜”或“=”）和V2，则可使上述结论得到验证。
31.（8分）请回答下列有关农田生态系统的问题：
（1）在农田生态系统中，常利用生物防治的方法来控制害虫的密度，如用信息素诱杀某昆虫的雄性个体，破坏其种群正常的，导致出生率下降。用工程菌来防治害虫，利用的种间关系是。
（2）农田、池塘中的植物能通过蒸腾作用把水分送回大气中，从而增加空气湿度、调节降水，这体现了生物多样性的 价值。与农田生态系统相比，森林生态系统的自我调节能力较强，其原因主要是 。
（3）废弃的农田演替至草本和灌木混生阶段时，与初始阶段相比，一年生草本植物的数量大幅度减少，其原因是 。
32.（12分）橄榄型油菜的花色由位于两对同源染色体上的两对等位基因控制，其花色与基因型之间的对应关系如下表所示，用两株金黄花蜘蛛作为亲本进行杂交，所得F 1全为黄花植株，F 1自交产生F 2。请回答下列问题：
表现型 金黄花 黄花 白花 基因型
A_BB 、aa_ _
A_Bb
A_bb
（1）F 1黄花植株的基因型是 ，F 2的表现型及比例是 ，若F 2中的黄花植株自由杂交后共得到900株植株，其中黄花植株约有 株。
（2）现F 1群体中出现了一株金黄花植株，已知是由一个基因突变导致的。请设计杂交实验来确定发生突变的基因。
实验方案： 。 实验结果及结论： 。
(二)速考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物意中每科任选一题作答。如果多答，则每学科按所答的第一题计分。 33.【物理一选修3-3】（15分)
(1)(5分)下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) A.液晶的光学性质为各向异性
B.自然发生的热传递过程总是沿着分子热运动无序性增大的方向进行的
C.所有品体的物理性质都表现为各向异性
D.理想气体吸收热量，同时对外做功，其内能可能增加
E.分子热运动各速率区向的分子数与总分子数的百分比是常数，与温度无关
(2)(10分)如图所示，在两端封闭的均匀半圆(圆心为0)管道内封闭一定质量的理想气体，管内有不计质量、可自由移动的活寨P ，将管内气体分成两部分，0P 与管道的水平直径的夹角θ=45°.其中两部分气体的温度
均为0T =300K ，压强均为0p =1×105
Pa ，现对活塞左侧气体缓馒加热，面保持活塞右侧气体温度不变，当可
动活塞级慢移到管道最低点时(不计摩擦)，求： ①活塞右侧气体的压强；
②活塞左侧气体的温度。
34.【物理一选修3-4】(15分)
(1)(5分)图示是一列沿x轴传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，已知该时
刻x=3m处的质点沿y轴正方向运动，且经过t=0.3s第一次到达波峰。则设
波沿x轴（填“正“或“负”)方向传播，传播速度为 m/s，
x=4.5 m处的质点在0～1.5s内通过的路程为 m。
(2)(10分)如图所示，ABCD为某楼镜的极面，∠B=∠C=90°，∠D=75°.用激光笔从BC面上的P点射入一束激光，该光束从AD面的Q点与AD面成30°角射出.Q点到BC面垂线的垂足为E，P、Q两点到E点的距高分别为a、3a，激光在真空中的速度为c，求：
①该棱镜的折射率；
②激光在棱镜中传播的时间(不考虑光的反射)。
35.【化学一物质结构与性质】(15分)
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)甚态氟原子的价电子排市式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6
可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一
种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①④CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____个；F-的配位数为_____个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C
点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可措述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的品胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算
式即可)g/cm3。
36.【化学一有机化学基础】(15分)
一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：
已知：A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
(1)A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。
(2)G中含氧官能团名称为_______。
(3)F的分子式为_______。
(4)由C生成D的化学方程式为______________。
(5)对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3
溶液发生显色反应，则W有种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。
(6)多照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路
线:_______________________________。
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
发酵工业起源很早，中国早在公元前22世纪就采用发酵法酿酒，然后开始制酱、制醋、制乳酸等。请回答下列问题：
（1）酿酒主要依赖于酵母菌，酒精是在酵母菌细胞的中产生的。
（2）在腐乳发酵过程中起作用的主要是毛霉，其产生的（填酶名称）能把豆腐中的大分子有机物分解为多种小分子有机物，使腐乳味道鲜美。腐乳发酵过程中，主要依赖于等物质来防腐。（3）制作泡菜时，泡菜坛口要水密封，目的是。从开始制作到泡菜品质最佳这段时间内，泡菜叶逐渐变酸，泡菜坛中乳酸菌和其它杂菌的消长规律是，原因是。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
Ⅱ型糖尿病病因复杂，多数是胰岛素拮抗引起机体对胰岛素的敏感性降低。胰岛素单克隆抗体可用于快速检测血清胰岛素的含量。请回答下列有关胰岛素单克隆抗体制备的问题：
（1）首先需要将人胰岛素注射到健康成熟小鼠体内，其目的是获取细胞；再将该细胞与相融合，以制取杂交瘤细胞。
（2）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外，可能还有等两两融合的细胞。细胞融合过程体现了细胞膜具有的特性。
（3）为检验得到的杂交瘤细胞能否分泌胰岛素抗体，可用与从杂交瘤细胞培养液中提取的抗体杂交。在体外条件下，当培养的小鼠杂交瘤细胞达到一定密度时，需进行培养以得到更多数量的细胞。
（4）细胞融合技术的优点是。
生物参考答案
1—6DDCBA D
29.（1）叶绿体的类囊体薄膜上（1分）提取、分离（2分）
（2）黑暗（1分）会抑制与小球藻细胞呼吸有关酶的活性（2分）
（3）纳米银抑制小球藻叶绿素a的合成，使叶绿素a含量下降，导致光反应速率下降（3分）
30.（1）胰高血糖素（1分）肝糖原分解和非糖物质转化（1分）下丘脑（1分）
（2）不能（1分）组织细胞膜表面的胰岛素受体数量减少，识别胰岛素的能力减弱，即使注射胰岛素也不能使血糖降低（2分）
（3）抑制胰高血糖素的分泌（2分）＞（2分）
31.（1）性别比例（1分）寄生（2分）
（2）间接（1分）森林生态系统的物种丰富度高，营养结构复杂（2分）
（3）一年生草本植物在争夺阳光和空间等竞争中被淘汰（2分）
32.（1）AaBb（2分）金黄花：黄花：白花=7:6:3（2分） 400（2分）
（2）实验方案一：让该金黄花植株与双隐性金黄花植株测交（2分）
实验结果及结论一：若子代全为金黄花植株，则是基因A突变成了a；若子代出现黄花植株，则是基因b突变成了B（4分）
实验方案二：上该金黄花植株与纯合的白花植株杂交（2分）
实验结果及结论二：若只待出现白化植株（或黄花植株：白化植株=1:1），则是基因A突变成了a；若子代不出现白化植株（或金黄花植株：黄花植株=1:1），则是基因b突变成了B（4分）
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
（1）细胞质基质（2分）
（2）蛋白酶和脂肪酶（2分）食盐和酒精（2分）
（3）创造无氧的环境，利于乳酸发酵（3分）乳酸菌数量增多，杂菌数量减少（3分）乳酸菌比杂菌更能适应酸性环境（3分）
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
（1）能分泌抗人胰岛素抗体的B（2分）小鼠骨髓瘤细胞（1分）
（2）B细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞（4分）流动性（2分）
（3）人胰岛素（2分）传代（2分）
（4）突破了有性杂交的局限，是远缘杂交成为可能（2分）
化学答案
7-13：BCBAC DA
26.(1)D(2分)
(2)C (2分)；8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O(2分)
(3)打开活塞K(1分)；检验H2 的纯度(1分)
(4)氢气(或H2)(1分)；在G管口处放置一个点燃的酒精灯(或其他合理答案)(1分)
(5)先停止加]热，令却至室温后,再关闭活塞K(2分)
(6)Fe3O4(3分)
27.(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑(2分)
(2)①2mol (2分)；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
②生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取(2分)
(3)Fe3+水解程度随pH的升高而增大(2分)
(4)32：7(2分)
(5)洗涤(1分)；煅烧(或灼烧)(1分)
28.(1) 3CO(g)+6H 2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=-301.3kJ/mol(2分)
(2)①Ⅲ(1分)；② 0.067 mol/(L·min)(2 分)；③I(1分)；Ⅲ(1分)
(3)bc(2 分)
(4)HCO3-(2分)；HCHO+O2CO2+H2O(3分)
35.【化学-物质结构与性质】
(1)2s22p5(1分)
(2)①σ键，π键(2分)；sp2(1 分)X—射线衔射(或其他合理答案)(1分)
②BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键(2分)
③BF3(或BCl3、SO3等)(2分)
(3)①8(1分)；4(1分)
②(2分)
③(2分)
36.【化学-有机化学基础】
(1)丙酮(1分)；加成反应(1 分) (2)酯基、羰基(2分)
(3)C 4H 6Cl 2O(写C 4H 6OCl 2 不扣分)(2 分)
(4) (2分)
(5)8(2分); (2分)
6 )CH 3CHO CH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2OH(3分)
物理参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21 C
D
B
D
A
AC
ABD
CD
22.（1）C ；（2）)(2
1
2T s s g m -- 23.(1)2R ； （2）995；小于.
（3）29005；实物连线如图所示
24.解：(1)设碰前小物块A 的速度大小为1A v ，由动能定理可得： 212
1)(A A v m s f F =- 而g m N f A μμ== 解得：1A v =2m/s
(2)设碰后物块B 的速度为B v ，由平抛运动规律有：
22
1gt h =
t v x B =
解得：B v =0.1m/s (1分)
设物块A与物块B发生碰撞后的速度为
2
A
v，由动量守恒定律得：
B
B
A
A
A
A
v
m
v
m
v
m+
=
2
1
解得：w=一1my s，负号表示方向与原速度方习相反，目碰后小物块A的速度大小为1m/s。
25.解：(1)设从O点射出的粒子速度为v，根据动能定理可得：2
2
1
mv
qU=
计算得出：m/s
10
25
?
=
v
粒子在磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得：
R
v
m
qvB
2
=
代入数据计算得出：R=2.0m
(2)因为所有粒子的轨迹半径相同，所以弦最短的圆所对应的圆心角最小，
运动时间最短，作EO⊥CD，EO弦最短，如图所示：
因为EO=BC=2m，且R=2.0m
所以对应的圆心角为θ=
3
π
最短时间为：s
10
3
2
5
-
?
=
=
π
π
θ
T
t；
粒子运动时间最长时，粒子运动轨迹与AB的边界相切粒子或进入磁场速度方向指向OC方向的粒子，
粒子转过的最大圆心角：
2
π
α=
粒子的最长运动时间：s
10
2
4
1
5
-
?
=
=
π
T
t
(3)粒子能够从AD边射出时轨迹如图所示，
垂直于CD方向的粒子刚好打在G点，设粒子速度方向向左偏向β角时刚好射到D点；
根据图中几何关系可得：cos∠DOO3=
2
3
4=
R
AB
计算得出：cos∠DOO3=30°
则β=cos∠DOO3=30°
设OD到OC的平角范围内向各方向均匀地射出的粒子个数为N，则有：
30
180
n
N
=
计算得出：N=6n 33.(1)ABD ；
(2)解：①对于管道右侧气体，因为气体做等温变化，则有： 2210V p V p =
123
2V V =
计算得出 Pa p 5
2105.1?=
②对于管道左侧气体，根据理想气体状态方程，有
T
V p T V p 22010'
=' 122V V '='
当活塞P 移动到最低点时，对活塞P 受力分析可得出两部分气体的压强22
p p ='
计算得出T=900K
34.(1)正；5，；0.25
(2)解：(1)根据QE ⊥BC ，QE=3PE ，得∠PQE=30°
由几何关系可以知道，激光在AD 面上的入射角i=45°，折射角r=60° 光从介质射向真空，由折射定律得：
该棱镜的折射率2
6
30sin 60sin sin sin === i r n (2)激光在棱镜中传播速度n
c
v =
激光从P 点传播到Q 点所需的时间v
PQ
t =
，其中PQ=2a 计算得出c
a t 6=
2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A.秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误； B.从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误； C.利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误； D.海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氢氧化镁碱性强于氨水； B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2019年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是 选项 成语 化学知识解读 A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化 B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐 C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D 沙里淘金 利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金 8．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N A B ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N A C ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N A D ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A 9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示： C HO O O CH 2CH 3 下列说法正确的是 A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物 B ．1个R 分子最多有20个原子共平面 C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种 D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 3 10．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。 下列说法错误的是 A ．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH 溶液、浓硫酸 B ．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止 C ．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气 D ．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H 2扩散到空气中 11．利用生物电化学方法脱除水体中(NH 4)2SO 4的原理如图所示（部分反应物和产物省略）。 下列说法正确的是 A ．电子由c 极流出，经废水流向d 极 B ．a 极反应式之一为NH 4+＋3H 2O －8e -NO 3-＋10H + C ．装置内工作温度越高，NH 4+的脱除率越大 D ．上述处理废水过程中，只涉及两种形式的能量转化 12．主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y 原子的最 外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z 与M 同族；铁单质在Z 中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH ＝13。下列说法正确的是 A ．W 分别与X 、Z 形成二元化合物，一定既含有离子键又含有共价键 B ．Z 、M 的简单气态氢化物，热稳定性：Z ＞M ，熔沸点：M ＞Z C ．含X 、Z 、W 、M 四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显酸性 D ．标准状况下，Y 与Z 形成的化合物YZ 2为气态 13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A ．E 点存在：2c (Na +)＝3c (H 2C 2O 4)＋3c (HC 2O 4-)＋3c (224C O - ) B ．F 点存在：c (OH -)＞c (H +)＋c (HC 2O 4-)＋c (H 2C 2O 4) C ．在E 、F 和G 点中，G 点对应的K w 最小 D ．G 点存在：c (Na +)＞c (OH -)＞c (224C O - )＞c (HC 2O 4-) 浓盐酸 粗锌 Ⅰ Ⅱ Ca 碱石灰 Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！ 无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A、化合反应均为氧化还原反应 B、金属氧化物均为碱性氧化物 C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 答案：C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e?=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。 答案：B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。 答案：B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜
秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年3月13日上午9∶00-11∶30】 南充市高2019届第二次高考适应性考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol?1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．46g14CO2含氧原子数为2N A B．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NA C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A 9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下列说法正确的是 A．化合物(A)不能与乙醇发生反应 B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应 10．下列实验操作正确的是 A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液 B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L?1碳酸钠溶液 C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 11．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L?1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是
2018～2019学年高三押题信息卷 理科综合(二)化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Ce 140 7.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为907 °C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A.发生了氧化还原反应 B.提纯锌利用了结晶法 C.尾气可用燃烧法除去 D.泥封的目的是防止锌氧化 8.下列说法中正确的是 A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同 B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油 C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品 D.正戊烷分子中5个碳原子可能位于同一直线上 9.氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷,性质稳定,在1300~1400°C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4( 易挥发的无色液体，极易水解)和氨气在1400°C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示(夹持和加热装置均已略去)。下列说法中错误的是 A.烧杯盛有热水,目的是使SiCl4蒸气进入装置D中 B.装置A中的(NH4)2CO3可用NH4HCO3代替 C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟 D.实验结束时,应先停止加热装置A,后停止加热装置D 10.液态有机物MMA()是合成高分子化合物PMMA的单体。下列关于该有机物的说法中正确的是 A.MMA分子中所有原子有可能共面 B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀 C. MMA属于羧酸类的同分异构体有12种(不考虑立体异构) D.MMA能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同 11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为W 2018-2019海淀高三理综一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 A B C D 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 该分子的说法不正确 ．．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不． 正确 ．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 原料，制备反应的方程式为 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强 为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)] 和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所 示。下列说法正确的是 A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z) D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反 应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同 学用右图装置完成以下实验： A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1 B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2 惠州市2019高三4月模拟考理综 化学试题和参考答案 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 8. 设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ） A. 标准状况下，22.4L 己烷中含有分子数目为N A B. 1mol/LNaOH 溶液中含有Na +数目为N A C. 7.8gNa 2O 2中含有的共价键数目为0.1N A D. 将0.5molN 2O 4充入密闭容器中充分反应转化成NO 2的数目为N A 9. 由X 在酸性条件下制备Y （一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是： 下列说法正确的是 A. X 、Y 均是芳香烃 B. X 、Y 互为同分异构体 C. X 分子中所有碳原子可能共平面 D. X 转化成Y 的反应中有消 去反应 10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应 为： PbSO 4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl 2(s)+ Li 2SO 4+Pb(s) ， 下列说法不正确．．． 的是 A．Ca电极发生氧化反应 (s) B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl 2 C．可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 11. 下列基本操作正确的是 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z 与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确 ．．．的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图 甲所示。 向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH 变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。 2019-2020年高三一模理综化学试题含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集HCl气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说 法正确的是 A.分子式C15H21O4 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C.分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是 A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 K1>K2>K3=0.1 B. C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY）， 且c（Z-） 成都市2019届高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放 8．下列关于有机物的说法正确的是 A．C6H10O2的同分异构体中，能与NaHC03反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如右图转化关系： 下列说法错误的是 A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键 10．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是 A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag 一定为8 mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 11. 25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是 A.曲线II表示HA溶液体积 B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH) D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小 12．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是 13.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如右图所示。 2019山东省高三联考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列有关说法不正确的是 A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应 C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化 8、下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别 C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9、阿伏加德罗常数的值为N A。工业上，利用乙烯水化法制乙醇： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是 A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N A B．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N A C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N A D．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A 10、化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中 C．W的氢化物不与Y的氧化物反应 D．W、X、Z的简单离子均能促进水的电离 12、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质 子选择性透过膜），下列说法中正确的是 装置I 装置II A．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下） C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化 13、下列各项关系中正确的是 A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)＝0.2 mol/L 2019年全国2卷高考化学试题解析 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。 2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N =N A ，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol-1 =6N A，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与 10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol-1 =N A，D项正确； 答案选B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 2019届高三第二次联考 理综化学试题 试卷满分300分考试用时150分钟 第Ⅰ卷选择题共126分 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 7．下列叙述错误的是( ) A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应 D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源 8．用下列装置不能达到实验目的的是( ) A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气 9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为 3N A B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N A D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A 10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种 11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋ B．N室中：a% 2018-2019海淀高三理综一模化学试题
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