高中化学必修一第一章
知识点精编版
MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
第一章从实验学化学知识结构：
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na
2CO
3
（或NaHCO
3
）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮
肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.
现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.
仪器:分液漏斗,烧杯
步骤:①检验分液漏斗是否漏水.
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl
4
,盖好瓶塞.
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.
④将分液漏斗放在铁架台上,静置.
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.
B萃取剂:互不相溶,不能反应.
C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.
三.
四.
1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）:把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。
把叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/N
A
5.摩尔质量（M）
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V
m
3.（1）0℃101KP
a ,V
m
=mo l(标况下)
（2）25℃101KP
a ,V
m
=mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C
B =n
B
/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线
1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
第一章从实验学化学单元测试题
一、选择题（只有一个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．下列有关仪器的使用正确的是（）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管
C．玻璃棒D．漏斗
4．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取盐酸
B．用托盘天平称量食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．①②③④B．②③
C．①②④D．②③④
10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．64gSO2含有氧原子数为1N A
B．物质的量浓度为·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1N A
C．标准状况下，的分子数为1N A
D．常温常压下，14gN2含有分子数为
11．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g g
g g
12．下列说法中不正确的是（）
A．1mol氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积
B．1mol臭氧和氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B．含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D．含的溶液
14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．·L－1%B．·L－1%
C．·L－1%D．·L－1%
15．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．·L－1B．·L－1
C．7mol·L－1D．·L－1
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题
(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112mL某气体的质量为，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解( )
B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( )
D．定容时俯视刻度线( )
23．常温下，将质量分数为%的KNO3溶液与质量分数为%的KNO3溶液混合，得到的密度为cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
答案：1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA
16【答案】(1)(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
18【答案】(1)28g·mol－128 (2)39g·mol－1
19【答案】(1)①CCl4蒸馏水②CCl4蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂：过量HNO3溶液过量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4 NaCl
21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水
22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高
23【答案】(1)20%
(2)·L－1
(3)
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0g×%＋×%＝
溶液总质量为：＋＝
混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝×10－1L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为，故其中的溶剂水的质量为－＝，根据＝得m＝250g，于是可知，1000g水需要KNO3物质的量为＝。